16.2025年四川省德阳市中考试卷-【中考123·中考必备】2026年吉林地区专用化学试题精编

ZHONGKAO BIBEI 水 uaba-- 16.德阳市 XUESHENG 浓硫酸 C.稀释浓硫酸 D.加热液体 O试卷研究报告○ 试题难度 适中 难度系数 3.化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正 0.56 易错题 7、10 较难题 6、8、12 确的是 (满分：60分 理化考试时间：100分钟) A.2个氢原子—H 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14 B.硫酸根—S0? 0-16Na-23S-32Cl-35.5Ca40Cu64 +2 C.C02中碳元素的化合价一C0, 一、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分，每小 D.某种原子的结构示意图 12 题只有一个选项最符合题意) 1.探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日， 4.碳酸氢铵(NH4HC03)是农业生产中常用的一种化 搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载 肥，某碳酸氢铵化肥产品的含氮量为15%。下列有 火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27 关说法正确的是 日，神舟二十号、神舟十九号航天员乘组移交了空间 A.碳酸氢铵由三种元素组成 站的钥匙。5月22日，航天员乘组圆满完成第一次 B.碳酸氢铵的化学式量为44 出舱活动。以下过程包含化学变化的是 C.碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比是1：3 D.该化肥产品是混合物 A.火箭点火发射 5.食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CHC00H), B.航天员乘组移交钥匙 白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误 C.航天员打开舱门出舱 的是 D.航天员安装空间站碎片防护装置 A.白醋和稀硫酸中均含有H 2.化学实验中如果不遵守规则，不按照实验要求进行 B.白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 操作，就有可能会发生意外事故。下列操作规范的 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7 是 D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会 减少 6.某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛 A.扇闻盐酸的气味 B.点燃酒精灯 (主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程 中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变 8.某小组同学在进行“学生实验10测定鸡蛋壳中碳 化如图所示。 酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将 22 22 20 烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全 18 20-- 16 18----- 反应，实验记录数据如下表： 1 1 2二二 16 10 010203040506070 0306090120150180 时间/s 0 30 60 90 120 150 时间/s 时间/s 木条燃烧 蜡烛燃烧 烧杯及杯内 下列说法正确的是 ( 160.0 157.8 156.4155.7 155.6155.6 物质质量/g A.若装置漏气，不会影响实验结果 B.木条熄灭时，瓶内还有02剩余 结合实验过程及所测数据（假设反应生成的C0,全 C.蜡烛燃烧过程中不会产生气体 部排出)分析。下列说法错误的是 D.对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率 A.产生C02的质量为4.4g 更快 B.所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 7.五水硫酸铜(CuS04·5H20)的溶解度曲线如图所 C.鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3% 示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科 D.若加人稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳 实践活动分析。下列说法错误的是 酸钙的含量偏小 溶解度/g 120 二、非选择题（本题共5小题，共36分）》 100 (60,83.8) 80 6 4020,32.0) 9.(6分)化学源自生活和生产实践，又服务于生活生 20F 0 产。回答下列问题： 10203040506070温度/℃ (1)川菜享誉全国，离不开丰富的调味品，你知道的 A.20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高 一种调味品是 而增大 (2)某些食品包装袋中装有干燥剂，其主要成分为氧 B.60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶 解，可得硫酸铜饱和溶液 化钙，氧化钙作干燥剂的原理是Ca0+X一 C.根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制 Ca(OH)2。其中，X的化学式为 备五水硫酸铜晶体 (3)践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，倡 D.饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出 导低碳生活，你在衣食住行的某个方面践行低碳 的五水硫酸铜晶体形状无影响 生活的方式是 (举一例)。 10.(6分)海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化 学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元 素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的 工艺流程如下。 熟石灰 盐酸· 水热国。 苦卤→沉淀池 Mg(OH)2 MgCl2 溶解池 电解池→Mg 废液 H20 回答下列问题： (1)“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称 泡 (2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为 0 (3)生产过程中，将“苦卤”中的MgCL2先转化为 Mg(OH)2,再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2, 其目的是 (填标号)。 A.富集MgCL2 B.提纯MgCl2 C.没有任何价值 11.(8分)你熟悉的七种物质A、B、C、D、E、F、G有如 图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条 件未标出)。其中，A能供给生物呼吸，B随呼吸进 入人体血液后会与血红蛋白结合导致血液失去输 送氧气的能力，B和C均为氧化物且组成元素相 同，F俗称纯碱或苏打，反应⑤为工业炼铁的化学 反应原理。已知，含F2+的盐溶液与碱溶液混合能 生成白色沉淀Fe(OH)2。 DB⑤D⑥E ◆ A ③④ ⊙ Fe(OH)2 ②c +F⑧ G 回答下列问题： (1)物质B的化学式为 .o (2)反应⑥发生的过程中观察到的现象为 (3)反应⑧的化学方程式为 (4)反应①~⑤中，可以通过“化合反应”实现转化 的有 （填标号)。 2.（12分)某小组同学在开展“揭秘‘暖宝宝’”的跨 学科实践活动中，结合“氧气的实验室制取”开展了 如下探究。 查阅资料： ①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活 性炭、食盐、水和蛭石（一种硅酸盐矿物，化学性质 不活泼，耐高温，常作保温材料)等； ②碱石灰是NaOH和Ca0的固体混合物。 【任务一】探究“暖宝宝”的发热原理 拆开“暖宝宝”的外包装，发现它的温度逐渐升 高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉 末中掺杂有红色固体。小组同学结合钢铁的锈蚀 原理分析“暖宝宝”的发热原理为铁粉与空气中的 “某种气体”和H20共同作用发生缓慢氧化放出 热量。 【任务二】测定“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中 !13.（4分)当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶 活性炭的含量 液中得到“金”而欣喜若狂时，我国在早于他们 小组同学设计如图所示的实验装置测定“暖宝 1700多年时即有“曾青得铁则化为铜”的记载。请 宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的质量分数。 你一起感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160g溶质质量 “暖宝宝”袋 分数为10%的CuS04溶液于烧杯中，加入足量的 亨H0,蒂液 内黑色固 体（已干燥） 一非 铁钉，请你通过化学方程式计算，预测充分反应后， 碱石灰 最多能获得Cu的质量是多少？ MnO2浓硫酸 NaOH溶液浓硫酸未知试剂 A B G H 注：①实验前已排尽装置内空气，提供的试剂均足 量，装置C中的活性炭全部转化为C02; ②装置E的作用是吸收气体从装置D中带出的 水，装置F的作用是阻止装置G中的水进入装 置E。 回答下列问题： (1)“任务一”中的“某种气体”是 (2)装置A中任意一种玻璃仪器的名称为 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 (4)装置B的作用是 (5)装置G的作用是证明C02已经被装置D完全 吸收，装置G中盛装的“未知试剂” 是 0 (6)为计算出“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中 活性炭的质量分数，除需要测定反应前装置C 中“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）的质量，还 需要测定反应前后装置 (填装置标 号)增重的质量。10gKCl,KCl可以完全溶解，溶液的溶质质量分数为 名。×100%≈16.7%，②向60g水中加入20g1 KC1可以完全溶解，溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为 20g 60g+20g ×100%=25%,故溶质质量分数①<②，A错误； B.40℃时，70g水中最多能溶解70g×)3=28gKC1， ③向70g水中加入30gKC1,KCl溶解28g,溶液达到饱和状 态，溶质与溶剂的质量比为28g:70g=2:5,B错误；C.KCl 的溶解度随温度升高而增大，②为40℃时的不饱和溶液， ③为40℃时的饱和溶液，将②、③的溶液分别降温，②不 定有晶体析出，③一定有晶体析出，C错误；D.溶质质量分 数：③>②>①，故将①、③的溶液按一定比例混合可得到 与②浓度相等的溶液，D正确。故选D。 14.D15.C 16.C [解析] ApH 发生反应：2Na0H+H,S0—Na,S0,+2H,0 a点时，反应 还未开始，为 初始溶液 c点时恰好完全反应，c点后H,S0,过量 d 0 加人溶液的质量居 A.NaOH溶液呈碱性，pH>7,由题图可知初始溶液的pH> 7,显碱性，所以是向NaOH溶液中加入稀硫酸，A正确；B.ac 段时中和反应不断进行，NaOH不断被消耗，溶液碱性减弱， 溶液颜色逐渐变浅，d,点时HS04过量，溶液显酸性，酚酞溶 液遇酸性溶液呈无色，B正确；C.根据质量守恒定律，化学 反应过程中钠元素的质量不变，b点溶液的质量<d,点溶液 的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b,点溶液钠元素质 量分数，C错误；D.aC段时中和反应不断进行，c点后反应停 止，ac段溶液升温明显高于cd段，说明反应放出热量，D正 确。故选C。 17.(1)盐NaHC(0 (2)Na氯化铵 18.(1)AB （2)碳的化学性质在常温下稳定 (3)大于2Cu+02△2Cu0 19.(1)>B (2)3Fe+20,点描Fe,0, (3)空气（或氧气） 20.（1)+7（2)负 (3)Si+2H20一Si02+2H2↑节约能源 [解析](1)化合物中各元素正、负化合价的代数和为0。 LiCl04中Li为+1价，0在化合物中通常为-2价，设 LiCl04中Cl的化合价为x,则(+1)+x+(-2)×4=0,x= +7。(2)电解水时，与电源正极相连的一端产生氧气，与电 源负极相连的一端产生氢气。(3)根据题中信息可知，反应 物为Si和H20,生成物为H2和Si02,由此可写出反应的化 学方程式。 21.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快和更彻底 (2)C02CD (3)CuCl +Ca(OH)2=CaCl2 +Cu(OH)2 (4)在溶液中加入适量或过量的盐酸（或过量X改为适 量X) 22.(1)①BDAC②甲、丙 (2)①搅拌，加速氯化钠溶解B②= 23.(1)AC (2)①2H,0,M02H,0+0,↑ ②否两种催化剂的催化效果是在不同温度下比较的 ③丙和丁 ④过氧化氢溶液浓度不同、实验的温度不同、加人催化剂的 质量不同（任写两条） [解析](1)化学反应前后元素种类不变，制取氧气的试剂中 应含有氧元素，CH,和NaCl中都不含氧元素，不能用于制取 氧气。(2)③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实 验组合，应除催化剂的形态不同外，其他条件均保持相同， 符合条件的是丙和丁的实验组合；④与实验丙相比，新增实 验的温度、催化剂的质量、过氧化氢溶液的浓度均不相同， 所以这些因素可能是产生气泡的速率明显较快的原因。 24.(1)23:24 解：(2)设参加反应的NaHS03、生成Na2S03和C02的质量 分别为x、y、z。 2NaHS0,+Na,C0,△2Na,S0,+H,0+C0,↑ 7.D[解析]根据五水硫酸铜的溶解度曲线图可知，20℃~ 208 106 252 44 60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，A项正 5.3g y 确：60℃时，五水硫酸铜的溶解度为83.8g,该温度下，50g水 20810625244 中最多可溶解五水硫酸铜的质量为41.9g,所以60℃时，50g x5.3 g y z 水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得到硫酸铜饱和溶 x=10.4gy=12.6gz=2.2g 液，B项正确；五水硫酸铜的溶解度受温度影响较大，可采用 NaHS0,溶液溶质的质量分数=0.4B×100%=10.4% 100g 降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体，C项正确；降温过快会 12.6g 导致晶体形状不规则，而缓慢降温则有助于形成更完美的晶 (3)所得溶液溶质的质量分数=100g+5.3g-2.2名 体形状，即降温快慢对五水硫酸铜晶体形状有影响，D项 100%≈12.2% 错误。 答：NaHS03溶液溶质的质量分数为10.4%，最后所得溶液 8.B[解析]根据质量守恒定律和表格中的数据可知、产生 溶质质量分数约为12.2%。 C02的质量为160.0g-155.6g=4.4g,A项正确；产生4.4g 16.德阳市 C02时，消耗HC1的质量为7.3g,未告知稀盐酸的密度，无法 1.A 计算其溶质质量分数，B项错误；产生4.4gC02时，参加反应 2.A[解析]闻药品气味时，在试剂瓶口上方用手轻轻扇动，让 的CaC0,的质量为10.0g,则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 少量气体进入鼻腔，以防中毒，A项正确；禁止用燃着的酒精 10.0g×100%≈83.3%，C项正确；若加入稀盐酸的量不足， 灯引燃另一只酒精灯，以防失火，B项错误；稀释浓硫酸时，要 12.0g1 将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌， 则鸡蛋壳中碳酸钙不能完全反应，产生二氧化碳的质量偏 切不可将水注入浓硫酸中，C项错误；给试管内液体加热时， 小，导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小，D项正确。 试管内液体体积不能超过诚管容积的了，且手指不能接触试 9.(1)食盐等（合理即可） (2)H0 管夹短柄，以防试管滑落，D项错误。 (3)出行时选择步行、骑自行车或乘坐公共交通工具（合理即可） 3.B 10.(1)过滤 4.D[解析]碳酸氢铵由氮、氢、碳、氧四种元素组成，A项错 (2)2HCI +Mg(OH),=MgCl,+2H,O 误；碳酸氢铵的化学式量（即相对分子质量）为14+1×4+1 (3)AB +12+16×3=79≠44，B项错误；碳酸氢铵中碳、氧元素的质 11.(1)C0 量比为12：48=1：4,1：3是碳酸氢铵中碳、氧原子个数比，原 (2)产生气泡，固体减少或消失，溶液变浅绿 子个数比不等于元素质量比，C项错误；碳酸氢铵中氨元素质 (3)NaC03+Ca(0H)2=CaC03↓+2Na0H(合理即可) 量分数为培×10%=17.7%>15%，所以渡化肥产品是混 (4)①②③④ 合物，D项正确。 12.(1)氧气（或02） 5.C (2)锥形瓶（或分液漏斗、导管） 6.B[解析]若装置漏气，会影响实验结果，A项错误；根据木 (3)2H,0,02H,0+02↑ 条燃烧的图像可知，当木条熄灭时，装置内氧气含量约为 (4)吸收水（干燥气体） 12%,说明瓶内还有氧气剩余，B项正确；蜡烛燃烧时有二氧 (5)澄清的石灰水[或Ca(0H)2溶液] 化碳或一氧化碳等气体产生，C项错误；由图可知：当装置内 (6)D、E 氧气含量由约21%减少至16%时，木条燃烧用时小于蜡烛燃 13.解法一：CuS04的质量=160g×10%=16g 烧用时，由此可知，蜡烛燃烧消耗0，的速率更慢，D项错误。 设反应生成Cu的质量为x。 CuSO,+Fe-FeSO,+Cu 160 64 16g x 160_16gx=6.4g 641 答：最多能获得铜6.4g。 解法二：设反应生成Cu的质量为x, CuSO,+Fe=FeSO,+Cu 160 64 160g×10% 160-160g×10% x=6.4g 答：最多能获得铜6.4g。 17.泸州市 1.D2.B 3.B[解析]泥沙为难溶于水的物质，除去Na2CO3中的泥沙， 操作步骤为溶解、过滤、蒸发浓缩、降温结晶，漏斗是过滤操 作中需要用到的仪器，用于过滤除去泥沙，A不符合题意；该 过程不需要分液漏斗，B符合题意；烧杯在溶解和过滤操作中 都要用到，C不符合题意；酒精灯在蒸发浓缩操作中需要用 到，D不符合题意。 4.A[解析]在原子中，质子数等于核外电子数，碳-14和碳-12 的质子数都是6，所以它们的核外电子数也都是6，A正确； 碳-14的中子数是8，碳-12的中子数是6，中子数不相等，B错 误；碳-14和碳-12的质子数都是6，它们属于同种元素（碳元 素)，C错误；碳化硅(SC)是由硅和碳两种不同元素组成的 纯净物，属于化合物，D错误。 5.D[解析]多巴胺为含碳化合物，属于有机化合物，A错误；多 巴胺由碳、氢、氨、氧四种元素组成，B错误；多巴胺中碳、氢、 氮、氧四种元素质量比为(12×8)：(1×11)：14：(16×2)= 96:11:14:32,氢元素质量分数最低，C错误：1个多巴胺分子 由8+11+1+2=22个原子构成，D正确。 6.A 7.C[解析]产生的盐为K,C0,,称为碳酸钾，A错误；反应前 氧元素有-子价、-2价，反应后氧元素有0价、-2价，氧元 素化合价发生了变化，B错误：方程式中反应前气体分子数为 2,反应后气体分子数为3，反应后气体分子数增加，C正确； 反应前固体相对质量为284，反应后固体相对质量为276，反 应后固体质量减小，D错误。 8.C[解析]蜡烛燃烧放热，燃烧时释放的热的C02会上升，汇 集在上端，长蜡烛先熄灭，A正确；C02密度比空气大，长蜡烛 熄灭后，热的C0,温度降低，因密度较大降至下方，使短蜡烛 熄灭，B正确；由图乙可知，反应结束后氧气含量未降至0，则 中间蜡烛最后熄灭时玻璃罩内氧气并未消耗完，C错误；冷 C02的密度比同温时02的大，但热C02的密度可能比冷02 的小，D正确。 9.(1)1463.55 (2)质轻、抗腐蚀性强等 10.（1)溶解性(2)C(3)02(4)9.6 11.(1)①纤维素②C0,③C (2)放出大量的热，使气体体积在短时间内迅速膨胀 12.（1)带火星木条复燃 (2)水(3)酵母 (4)细胞受到损害 (5)①④(6)BD 13.（1)碱 (2)CaH2+2H20-Ca(0H)2+2H2↑ (3)氢气 (4)打开阀门K,先通入一段时间氢气水蒸气（或H20) (5)在A、B装置间增加干燥装置在C装置后增加一个尾 气收集装置 14.(1)KI+AgN03=Ag↓+KNO3复分解反应 (2)2Agl+Fe=2Ag+FeL2过滤稀盐酸（或稀硫酸） (3)Cl-NO; 15.(1)低16 (2)防止材料被氧化碳纤维 (3)4H20 (4)①324 18.大庆市 1.D2.A3.B4.A5.B6.C 7.D[解析]A.氢氧化钠溶液不具有挥发性，一段时间后，无 明显现象，不能验证分子不断运动，故A实验设计不能达到 实验目的；B.氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的 杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故B实验设计不能达到实 饱和溶液的溶质质量分数不是α点的3倍，且没有说明溶液 验目的；C.图中实验所用过氧化氢溶液的浓度不同，变量不 是否饱和，无法确定它们溶质质量分数的大小，故D选项说 唯一，不能探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，故C实 法错误。故选C。 验设计不能达到实验目的：D.红磷燃烧消耗集气瓶中的氧 10.B[解析]A.为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎，粉碎能使 气，导致集气瓶中气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯中 反应物接触面积增大，反应更快、更充分，故A正确；B.反应 的水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为瓶内空气中 前后原子种类和个数都不变，反应1的化学方程式为BaS0, 氧气的体积，进一步可以确定空气中氧气的含量，可用于测 +4C高温BaS+4X↑，则物质X的化学式为C0,故B不正 定空气里氧气的含量，故D实验设计能达到实验目的。故 确；C.操作1、操作2都是过滤，均用到的玻璃仪器有漏斗、 选D。 烧杯、玻璃棒，故C正确；D.硫化钡和碳酸钠反应生成硫化 8.C[解析]A.服用一定量含有A(OH),的药片治疗胃酸过 钠和碳酸钡沉淀，是由两种化合物中相互交换成分生成两 多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于难 种新的化合物反应，属于复分解反应，故D正确。故选B。 溶性弱碱，随着反应的进行，胃液的H增大，但不可能等于7 11.(1)明矾活性炭(2)Ca0+H20=Ca(0H)2 或大于7，故A图像错误；B.镁条在空气中点燃生成氧化镁， (3)硝酸铵(4)密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发 12.(1)酒精灯(2)C 生改变，故B图像错误；C.一定温度下，向一定量不饱和石灰 (3)2KMn0,_△K,Mn04+Mn02+02↑ 将带火星的木条 水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液 放在b端导管处，若木条复燃，说明已集满 中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液，反 (4)d 应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减 13.(1)40.08四(2)不相似 小，溶质质量分数逐渐减小，随着反应结束，温度恢复至室 (3)常量CaC0,+2HCl=CaCL2+H,0+C02↑ 温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的 14.(1)Fe,03+6HCl—2FeCl,+3H20 溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，最终与反应前相等， 故C图像正确；D.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢 (2)14112(3)H,+C,点燃2HC1(4)C10, 氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始 (5) 1化合价 +5 时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜 +4 +3 沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后， +2 +1 再不断上升，最后形成一条水平直线，故D图像错误。故 b 0 a 选C。 氢 单氧 含 盐物质类别 9.C[解析]A.加水稀释，溶质的质量不变，温度不变，硼酸的 化 质 物 物 溶解度不变，故A选项说法错误；B.溶解度曲线上的每一点 (6)变大 表示溶质在某温度下的溶解度，此时溶液是饱和溶液，七1℃ 时，向α，点溶液中再加入一定量硼酸，由于温度不变，硼酸不 15.(1)2Cu+0242Cu0 (2)H,S04、FeS04(3)Fe 能继续溶解，不能达到b点，故B选项说法错误；C.t2℃时，硼 (4)降温结晶 防止绿矾受热分解防止硫酸亚铁被氧化 酸的溶解度为30g,此时向25g水中加入10g硼酸，最多能溶 成硫酸铁 <25g=75g,充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液， (5)Ca(OH)2 CuSO=CaSO +Cu(OH)2 解30g×100g 16.(1)2:1 故C选项说法正确；D.饱和溶液的溶质质量分数= (2)CH+2H,0商温c0,+4H,0 溶解度 溶解度+100g ×100%,b点溶解度是a点溶解度的3倍，b,点 (3)①增大反应物之间的接触面积，使反应进行得更快、更