湖南省长沙市名校2026-2027学年九年级上学期第三次月考复习题（二）填空题、实验题、计算题集训

2026-2027学年九年级上学期湖南省长沙市名校第三次月考复习题（二）填空题、实验题、计算题集训（解析版） 一、填空题 1．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）有下列物质：A．氧气  B．氢气  C．氮气  D．金刚石  E.石墨  F.干冰。请选择合适物质的字母序号填空： (1)做火箭的助燃剂_______； (2)可用作干电池电极_______； (3)高效绿色能源_______。 2．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)淡盐水漱口可以清洁口腔，改善牙龈出血。盐水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)煮豆浆时，用漏勺去除豆渣的操作类似化学实验中的___________(填分离方法)。 3．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）生活中蕴藏着丰富的化学知识。 (1)2025年9月3日阅兵庆典上，数万只用氦气填充的彩色气球腾空而起，场面壮观。用氦气填充彩色气球的原因是：___________。 (2)冰箱中放入活性炭可除去异味，是利用活性炭的___________性。 (3)用生石灰做干燥剂是利用其能与水反应生成氢氧化钙，该反应属于___________(填基本反应类型)反应。 4．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）“碳氧循环”是自然界平衡二氧化碳的重要途径。 (1)我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，CO2的过度排放会造成___________(填一种环境问题)加剧。 (2)“西气东输”工程能有效降低我国的碳排放。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式：___________。 5．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）古画是中华文明的重要艺术载体。 (1)用墨(含碳单质)绘制的古画经久不褪色的原因是______。 (2)古画纸张变黄是纸张发生了______(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。博物馆常将珍贵古画放在一种空气中含量最多且化学性质不活泼的气体中保存，这种气体是______。 6．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）文房四宝“笔、墨、纸、砚”承载着优秀的中华传统文化。 (1)毛笔笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素[化学式为(C6H10O5)n]，纤维素分子中碳原子和氢原子的个数比为___________(填最简整数比)。 (2)《富春山居图》是元代画家黄公望的水墨画，至今保存完好的原因是：常温下，碳单质的化学性质___________。 (3)古代的砚多以不同石料为材质，石头中含有二氧化硅(SiO2)。二氧化硅中硅元素的化合价为___________。 7．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）生活与化学密切相关，请根据化学知识填空： (1)食用铁强化酱油，可以预防贫血，这里的“铁”指的是______(填“单质”或“元素”)。 (2)水是生命之源，保持水的化学性质的最小粒子是______。 (3)未成熟水果因含鞣酸而具有涩味，脱涩的方法之一是用石灰水浸泡水果，石灰水暴露在空气中会与二氧化碳反应而变质。请写出澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式：______。 8．（25-26九年级上·湖南·阶段检测）《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和________等。 (2)煤燃烧时排放出的________和二氧化氮等污染物，这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 (3)为了保护环境，促进能源消费结构不断优化，向清洁低碳方向转变，目前正在开发和利用的绿色能源有________（写出一个即可）。 9．（25-26九年级上·湖南·阶段检测）化学实践小组以“碳单质的多样性和碳的氧化物的性质与应用”为主题开展探究活动，结合其在生产生活中的实际用途及环境影响设计任务，完成下列问题。 任务一：识别碳单质的多样性 (1)常见的碳单质有金刚石、石墨、，这三种单质中由分子构成的是___________。 任务二：探究碳的氧化物的化学性质 (2)用一氧化碳还原氧化铜来制取铜时，尾气中常含有未反应的一氧化碳气体。为防止一氧化碳污染空气，通常会将尾气通过___________(填“点燃”或“水吸收”)的方法处理。 任务三：合理利用碳的氧化物 (3)二氧化碳在日常生活中可用于___________(举一例具体用途)。 任务四：关注安全与环境 (4)为减少二氧化碳的排放，可采取的措施是___________(写出一条)。 10．（25-26九年级上·湖南·阶段检测）从“中国制造”到“中国智造”，科技创新助力高质量发展。 (1)大飞机采用大量先进的高温陶瓷材料氮化硅。飞机机身能承受巨大压力，并在长时间的飞行中不发生锈蚀，该材料具有的性质有___________(填字母)。 A．高强度 B．易氧化 C．易燃烧 D．耐腐蚀 (2)“奋斗者”号载人潜水器创造了中国载人深潜新纪录。“奋斗者”号在深海作业时，舱内供氧系统要持续运作，因为人员呼吸会不断消耗氧气，同时产生二氧化碳。为平衡舱内气体成分，供氧过程通常要和二氧化碳吸收过程配合，这样才能维持舱内___________(填“气压稳定”或“空气成分稳定”)。 (3)光伏发电是将太阳能转化为___________能。 (4)请简要说明光伏发电的优点：___________。 11．（25-26九年级上·湖南·阶段检测）中华文明源远流长，传统工艺蕴含化学智慧。 (1)传统制墨工艺中，松烟(炭黑)与胶料混合制成墨块，用墨写的字能长时间留存而不褪色，是因为___________。 (2)青铜器是铜锡合金，耐腐蚀性强。铜在空气中长时间放置会生锈，铜锈的主要成分为铜绿，根据铜绿的化学式，推测铜生锈需要与水、氧气和___________接触。 (3)黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”。黑火药属于___________(填“混合物”或“纯净物”)，爆炸时反应的化学方程式为，X的化学式为___________。 12．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）请按照要求写出下列反应的化学方程式： (1)红磷在空气中燃烧______________； (2)使澄清石灰水变浑浊______________。 13．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）化学方程式是表示物质化学变化的化学用语。 (1)木炭()在空气中不充分燃烧生成一氧化碳的化学方程式为___________。 (2)铁与硫酸铜()溶液反应生成铜和硫酸亚铁()的化学方程式为___________。 14．（25-26九年级上·湖南·阶段检测）阅读下面科普短文。 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁能在氧气中燃烧，也能在氮气中燃烧，还能在二氧化碳中燃烧。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。 (1)上述材料中描述镁的物理性质有___________(填一点即可)。 (2)在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是___________。 15．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 臭氧（）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。 阅读分析，解决以下问题： (1)写出臭氧的一条物理性质________； (2)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是_________________； (3)为保护臭氧层，应采取的措施是______________（写1条）； 16．（25-26九年级上·湖南·阶段检测）调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用。 2024年10月30日4时27分，“神舟十八号”载人飞船发射取得圆满成功，航天员乘组状态良好，飞船进入预定轨道后，将与空间站组合体进行自主快速交会对接，并与神舟十八号航天员乘组进行在轨轮换。 此次发射是我国载人航天工程进入空间站应用与发展阶段的又一次重要飞行任务，标志着我国载人航天事业又取得了新的重大进展。其中新型材料和新型能源发挥了重要作用。创新小组的同学对我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用开启了调查活动。 活动1：了解航天领域中的新型材料和能源。 部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，二者接触即可发生反应：C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2CO2，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道 (1)偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中放出热量，从“燃烧的条件”分析，你对燃烧的新认识是___________。 (2)为保护宇航员的生命安全，飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这应需要压力服必须具有良好的___________性。 活动2：氢能的制取与储存 (3)碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管储氢利用其___________性。 17．（25-26九年级上·湖南·阶段检测）阅读下列材料。 我国航天科研团队对模拟火星土壤进行分析，了解到火星土壤部分成分的质量分数如下表所示。火星表面具有低气压、昼夜温差极大和强辐射的环境条件。研究发现，在地球表面稳定的一些化合物，在火星特殊环境下性质会发生改变。目前我国科学家对火星资源开发的设想之一是利用火星土壤中的物质，通过一系列反应获取有用资源，比如利用太阳能将火星土壤中的氧化铁转化为铁单质和氧气。我国科学家还提出可利用火星夜晚的低温，通过凝结将二氧化碳从火星大气中直接分离，而后将火星土壤作为水分解的催化剂和二氧化碳加氢的催化剂，将火星大气中的二氧化碳、火星表面开采的水资源等转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。 成分样品种类 二氧化硅 氧化铝 氧化镁 氧化铁 第一层土壤 勃朗峰土壤 依据上述材料内容，回答下列问题。 (1)火星土壤主要成分中质量分数最大的物质是___________。 (2)分离是利用火星大气各成分的___________(填“熔点”或“沸点”)不同。 (3)将氧化铁转化为铁单质反应所需能量来源于___________，其反应的化学方程式是___________。 18．（25-26九年级上·湖南·阶段检测）阅读下列科普短文，回答问题。 最近湖南省足球协会超级联赛，简称“湘超”，掀起了一股足球运动的热潮，在足球场上，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”。主要用于任意球定位和人墙排布，喷到草地上1分钟后就会消失。喷雾由巴西人海涅・阿勒马涅发明，2000年首次在巴西联合杯锦标赛中使用，并于2014年登上了巴西世界杯的舞台。喷剂内含有80%的水、17%的丁烷（化学式为）、2%的植物油，以及1%的表面活性剂。当内容物从阀门压出时，液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫，喷射到需要标记的地方，此时被标记的地方就会有一条很明显的白线。丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，草地上只会留下水和表面活性剂，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛。据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒。 丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、易燃的气体。丁烷是石油裂化反应的产品之一，日常用途包括家用液化石油气、打火机和便携式丁烷气炉中作燃料等。 (1)白线消失的过程主要发生了________（填“物理”或“化学”）变化。 (2)写出丁烷的物理性质：________（写出一条即可）。 (3)下列说法正确的是________（填字母序号）。 A．丁烷液化过程中，分子间的间隔变小 B．任意球喷雾器的使用让比赛更加公平 C．任意球喷雾器的使用加快了比赛进程 D．丁烷中碳元素和氢元素的质量比为 19．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）认真阅读下列科普短文。 陶瓷是以黏土(主要成分为二氧化硅、氧化铝、水，还有少量氧化铁、氧化钙、氧化镁等)为主要原料，经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料，具有优异的耐腐蚀、耐高温、硬度高、防潮性等诸多优点。 多孔陶瓷(如图所示)是具有较多均匀气孔的一类陶瓷材料，在催化领域展现了良好的应用潜能。多孔陶瓷材料能有效净化污水，近年来在水处理领域备受关注，但难以实现复杂有机污染物的高效去除。 金属有机框架材料()是具有丰富的小孔，且可调控小孔大小的新型材料。科学家们将多孔陶瓷与高催化活性的相结合，制备出具有超高孔隙率的多孔陶瓷有机废水处理器，最终实现有机污染物的高效催化降解。基于的多孔材料还有望在气体分离、气体储存等领域发挥重要作用。 依据短文内容，回答下列问题： (1)黏土中含量最高的金属元素是___________(填元素符号)。 (2)陶瓷的物理性质有___________(写一种即可)。 (3)多孔陶瓷能有效净化污水的原因是___________。 (4)与多孔陶瓷相比，结构上具有的优势为___________。 20．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）在“碳达峰、碳中和”的大背景下，地质封存技术是当前缓解排放最有效的措施。其中煤层封存技术成本低，同时可提高煤层气(主要含)采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。典型煤层封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力：，和逐渐被驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员对不同的煤在相同条件下吸附的能力进行研究，结果如图2所示。 (1)在图1中，通常是先将二氧化碳由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是___________。 (2)对比图2，得出的结论是：___________。 21．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）阅读下面科普短文。 神奇的材料——碳化硅 碳化硅(SiC)是一种无机非金属材料，其晶体结构与金刚石相似，硬度仅次于金刚石，具有优异的耐高温性、高耐磨性和良好的导热性，是第三代半导体材料。 由于天然含量甚少，碳化硅多为人工制造。工业上通常在高温条件下，将二氧化硅与石墨粉置于专用热工设备中反应生成碳化硅，同时生成一氧化碳气体。 利用碳化硅外延法可以制得高质量的石墨烯(石墨烯具有可燃性)：在超高真空(真空的最高等级)的高温环境中硅原子升华脱离材料，剩下的碳原子通过自组形式重构，得到基于SiC衬底的石墨烯。 碳化硅用途广泛，如制作砂轮、砂纸、耐高温陶瓷，还可以制做火箭喷管、燃气轮机叶片等。此外，碳化硅也是高速公路、航空飞机跑道、太阳能热水器等的理想材料之一，助力新能源汽车和5G通信技术发展。 依据所给信息，回答下列问题： (1)构成碳化硅和金刚石的微观粒子种类相同，都是由______构成(填“分子”、“原子”或“离子”)。 (2)工业上制备碳化硅的反应______化合反应(填字母)。 A．属于 B．不属于 (3)利用碳化硅外延法制石墨烯要在超高真空的高温环境中进行，“超高真空”的原因：隔绝空气中的氧气，防止______。 22．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）阅读科普短文，回答下列问题： 二氧化钛()具有无毒、遮盖力强和价格便宜等优点，被认为是最重要的白色颜料，其应用领域分布如图1.此外，可作为光催化剂广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。我国科研人员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛()复合材料，比较了和复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图2(降解率越高，表明材料对该污染物的光催化降解性能越好)。 (1)请标出中Ti的化合价___________。 (2)图2数据可作为复合材料对该污染物的光催化降解性能优于的证据之一，理由是___________。 (3)下列有关的说法正确的是___________。 A．涂料是应用占比最高的领域 B．应用于还原领域说明具有还原性 C．是非金属氧化物 D．光催化降解有机污染物有利于减少环境污染 23．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题： (1)坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的_______。 (2)在练泥机中，研磨坯料的目的是_______。 (3)若坯料中铁粉未除去则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是_______。 24．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）我国科学家利用“人工光合作用”合成了一系列有机化合物(例如：甲醇)，其技术路线如图所示： 回答下列问题： (1)电解水制氢的化学反应属于___________(填“化合”或“分解”)反应。 (2)二氧化碳加氢反应为___________ (填化学式)。 (3)光合作用是植物利用太阳能，在叶绿体中将二氧化碳和水转化为有机物(如葡萄糖)并释放氧气的过程。联系并类比所学光合作用相关知识，说明图示的技术路线是“人工光合作用”的理由：___________。 25．（25-26九年级上·湖南·阶段检测）“从贺兰山到波尔多，中国红酒产区在交流互鉴中走向世界”。葡萄酒酿造工艺不仅是一门传承千年的传统技艺，更是一座蕴含丰富化学原理的科学宝库。结合葡萄酒酿造的工艺流程，回答下列问题。 (1)“压榨取汁”类似于实验室中的________操作。 (2)发酵是将葡萄汁中的糖分转化成酒精和二氧化碳的过程。通常采用带塞的密闭式不锈钢罐进行发酵，罐内的装液量控制在80%左右。用澄清石灰水检验发酵过程产生的二氧化碳，此反应的化学方程式为________。 (3)“浸渍发酵”装液时留出一定的空间，目的是________（填写字母）。 a.存储气体，缓冲压力  b.提供葡萄酒发酵所需氮气  c.发酵旺盛时避免发酵液的逸出 26．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）在长期载人航天任务中，“萨巴蒂尔系统”是实现物质闭环循环的核心。下图是该系统的关键技术与工艺。 (1)由图可知，目前空间站获得水的途径共有___________条。 (2)空间站通过电解水获得氧气的化学方程式为___________。 (3)影响化学反应速率的核心是粒子的有效碰撞。“萨巴蒂尔系统”涉及很多气体物质间的反应，需要在“增大压强”的条件下加快反应速率，请从微观角度分析其原因：___________。 27．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）蔗糖是常用的调味品。工业制备蔗糖的流程如图所示。 (1)操作A的名称是______。 (2)操作B中常用活性炭来进行脱色，利用了它的______性。 (3)蔗渣造纸过程中常用的漂白剂是二氧化氯，请写出二氧化氯中氯元素的化合价______。 28．（25-26九年级上·湖南·阶段检测）为减少煤电厂烟气中CO2的排放，可采用喷氨法，同时生产出NH4HCO3肥料，主要流程如图所示。 (1)浓氨水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)浓氨水和烟气在吸收塔中发生的总反应化学方程式：NH3+___________+CO2=NH4HCO3 。 (3)分离器分离混合物的操作方法类似实验中___________操作。 (4)下列有关说法中，正确的是___________(填字母)。 A．采用喷氨法是为了增大NH3与水的接触面积 B．净化气中CO2的含量低于烟气中CO2含量 C．烟气从吸收塔下端通入，延长CO2与浓氨水的接触时间，使反应更充分 29．（25-26九年级上·湖南·阶段检测）以石灰石(主要成分为)为原料制备氢氧化钠的主要流程如下图所示。 (1)为使石灰石充分反应，煅烧前可采取的措施是___________。 (2)煅烧石灰石的化学方程式为___________。 (3)反应②是___________(填“放”或“吸”)热反应。 (4)操作步骤④的名称为___________。 二、实验题 30．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）实验是构筑化学学科的基石。请结合如图实验装置，回答下列问题。 (1)写出图中标有编号的仪器名称：①_______。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合为______。 (3)若某气体只能用向下排空气法收集(如F装置)，则该气体可能具有的性质是______(填字母)。 A．能与水反应 B．能与空气反应 C．密度比空气大 31．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）化学实验课上，利用下图装置开展气体制取实验。 回答下列问题： (1)仪器①的名称是___________。 (2)用制取时，应选择的收集装置为___________(填字母)。 (3)将带火星的木条插入盛有的集气瓶中，若木条复燃，说明氧气能___________。 (4)用装置B制取时，长颈漏斗下端插入液面以下的原因是___________。 32．（25-26九年级上·湖南·阶段检测）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题 (1)写出仪器b的名称___________； (2)实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气密度小，极难溶于水，制取甲烷的发生和收集装置的组合是___________； (3)相对于B装置，C装置的优点是___________； (4)实验室使用D装置收集二氧化碳，验满的方法是___________。 33．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能。请根据下列装置图回答问题。 (1)写出装置图中仪器甲的名称：______。 (2)实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳气体，发生装置应选______（填写装置的字母代号）。 (3)若用F装置来收集氧气，气体应从_______端进入（填a或b）。 (4)若用装置E收集二氧化碳气体，验满的方法是______________________。 34．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）化学是一门以实验为基础的科学，实验室气体制备的学习至关重要。请回答下列问题： (1)写出仪器a的名称___________。 (2)实验室制取二氧化碳，应选用的装置为___________(填字母，在A→E中选取)。 (3)若用F装置收集二氧化碳，则证明二氧化碳是否收集满的方案是___________。 35．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）请结合如图装置，回答下列问题。 (1)仪器a的名称是___________。 (2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置组合为___________(填字母)。 (3)检验二氧化碳是否收集满的方法是___________。 (4)图2中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可验证可燃物燃烧的条件是___________。 36．（25-26九年级上·湖南·阶段检测）下列装置常用于实验室制备二氧化碳和氧气，请回答下列问题。 (1)①的名称________。 (2)实验室若用高锰酸钾为原料制取并收集较纯净的氧气，则选择的收集装置为________（填字母）。 (3)根据反应物状态和反应条件，判断装置B和装置C均可作为制取二氧化碳的发生装置，装置C相比于装置B的优势是________。 (4)图2中燃烧条件的实验中，铜片的作用是________。 37．（25-26九年级上·湖南·阶段检测）某化学社团同学开展了二氧化碳制取和性质实验等一系列项目式学习研究。 (1)该同学选装置B而不选装置A来制取的原因是因为B装置具有___________的优点。 (2)实验室制取的化学方程式为___________。 (3)若用装置C收集，气体应从___________(填“①”或“②”)端通入。 (4)为了更直观地观察到能溶于水，同学们收集了一烧瓶并利用图2所示装置进行实验。他们将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，振荡，烧瓶中压强的变化如图3所示。从C点到D点压强不断减小的原因是___________。 (5)实验室制取二氧化碳的废液中一定含有的金属离子是___________(填离子符号)。 38．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）化学学习兴趣小组的同学们以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。 【项目一】探究 CO2的化学性质 实验一：同学们取用石蕊溶液染成的紫色纸条，干燥后，完成如图实验操作。 组别 ① ② ③ 实验操作 (1)对比观察实验现象，第___________(填“①”“②”或“③”)组中紫色纸条变红色，得出结论：二氧化碳能与水反应。经进一步实验验证，使紫色纸条变红色的物质是___________。 实验二：如图1所示，将CO2通入澄清石灰水中，用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如图2所示。 已知：a．浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，液体透明时透光率为100%； b．二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙； c．20℃时，碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙易溶于水。 (2)实验二中，B点透光率最小，其中悬浮物主要是___________，BC段透光率上升的原因是___________。 【项目二】验证人体呼吸作用产生二氧化碳 同学们又进行如图3所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理后如图4 所示，纵坐标为某一气体体积分数(%)，横坐标为时间(s)。 (3)根据图4中信息，推断曲线Z在下降后又略有上升的可能原因是___________。 (4)门窗紧闭了一节课后的教室里和操场上的空气中二氧化碳的含量有什么不同？请设计实验方案验证你的结论(简要写出实验方案)：___________。 39．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法。某兴趣小组对二氧化碳的性质进行了如下探究： 一、探究二氧化碳溶于水的性质 【设计实验】 步骤 实验操作 实验现象 步骤一 向两支试管中分别加入蒸馏水，各滴入滴石蕊溶液，观察现象 溶液变成紫色 步骤二 向其中一支试管中通入二氧化碳，观察现象 ___________ 步骤三 将通入二氧化碳的试管加热，观察现象 溶液变成紫色 (1)通常使用___________(填试剂名称)检验二氧化碳。 (2)步骤二中的实验现象为___________。 (3)步骤三中溶液变成紫色的原因是___________。 二、探究二氧化碳的温室效应 【查阅资料】与空气相比，二氧化碳能更有效地吸收红外光使大气变暖，这就是温室效应。过量的二氧化碳排放会导致全球气候变暖。 (4)使用相同的红外光灯分别照射下表中甲、乙两组实验的试管，相同时间后分别观察甲、乙两组实验的U形导管中红墨水移动的情况。发现甲组实验中红墨水的液位：左侧___________(填“高于”或“低于”)右侧。 甲组实验 乙组实验 (5)乙组实验存在明显的设计缺陷，可能导致实验结果不准确，请说明理由___________。 (6)若要探究空气中不同含量的二氧化碳对温室效应的影响，请结合以上探究实验设计一个实验方案___________(可选实验用品：空气、二氧化碳气体、红墨水、带橡胶塞的试管、U形导管、红外光灯、温度计)。 40．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）近期甲流肆虐，科学佩戴口罩是预防甲流最有效方法之一，熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。某学习小组为探究熔喷布的元素组成设计了如下实验，回答下列问题： 【提出问题】熔喷布由哪些元素组成? 【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，能吸收水分，遇水变蓝； ②酒精充分燃烧生成二氧化碳和水。 ③熔喷布易燃，只可能由C、H、O中的两种或三种元素组成。 (1)猜想一：由C、H组成；猜想二：由H、O组成；猜想三：由C、O组成；猜想四：由______组成。 实验一：直接点燃熔喷布(如图1) (2)甲组同学采用直接点燃熔喷布的方法进行实验，分别用干冷烧杯、内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察到______这两条现象，得出：“熔喷布中一定含有碳元素和氢元素”。 (3)乙组同学认为上述实验设计不严谨，理由是______。 实验二：乙组同学对此实验进行改进，在氧气流中加热熔喷布(如图2，D装置后省略了减小误差的装置)。 实验步骤： 步骤1：连接装置，检查装置的气密性； 步骤2：将m克某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间干燥的氧气，再点燃酒精灯； 步骤3：一段时间后，待样品完全燃烧，无灰分残留； 步骤4：熄灭酒精灯，再持续通一会儿干燥氧气； 步骤5：冷却，称量，装置C增重m1克，装置D增重m2克(所加药品均足量)。 (4)“步骤2”中，应先通入一段时间干燥的氧气，将带火星的小木条放在D装置右侧导管口，直至观察到_______，再点燃酒精灯。该步骤中，先通入一段时间干燥氧气的目的是______(答一点)。 现象与结论： (5)装置C中粉末______(填实验现象)，可说明产生了H2O。装置D中溶液变浑浊，说明生成了CO2。 (6)根据(5)中C和D的现象可排除猜想______。 数据处理m=m1×+m2×。 得出结论：猜想一正确。 41．（25-26九年级上·湖南·阶段检测）化学兴趣小组同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，并猜测可能会产生有毒的一氧化碳，于是设计实验装置如图1进行探究。 【查阅资料】气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。不与澄清石灰水反应。 【实验验证】 (1)以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是________（填标号）。 A． B． C． (2)C装置中出现________的现象，说明有气体生成，小组同学猜测正确。 (3)该实验过程中金属网罩的作用________。 【实验反思】 (4)该实验确实产生了，从环保的角度有毒需要处理尾气。实验结束后若未及时撤出导管，还可能会出现________。 【实验拓展】小组同学借助数字化传感器定量探究了该实验产生的，在图1的基础上改进设计了如图2的实验装置。用无线、传感器，分别采集不同质量比反应物反应生成的和的体积分数（1ppm=0.0001%）变化数据（如图3，图4）。 (5)分析图3中浓度下降的原因________。 (6)小组同学对图4的变化曲线进行数据分析，得出结论是________。 42．（25-26九年级上·湖南·阶段检测）某兴趣小组同学对甲烷燃烧后碳的存在形式产生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成了哪些含碳物质？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：；猜想二：___________；猜想三：CO2、CO 。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置进行验证： (2)A装置的作用是___________； (3)根据B中___________的现象，得出气体中存在一氧化碳。 (4)实验探究中用纯净氧气而不用空气的原因是___________。 (5)D处大号注射器用于引导气体流向，其另一个主要作用是___________。 【实验结论】经检验，猜想三成立。 【实验反思】 (6)张同学认为，仅根据C中澄清石灰水变浑浊，也可以确定甲烷燃烧产物中含有一氧化碳。对于张同学的观点，你认为张同学的观点是否正确并说明理由是___________。 43．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： 【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？ 【猜想】 (1) 猜想1 猜想2 猜想3 只有CO 只有________ 含有CO和 【设计实验】 基于猜想3，依据CO和的性质，兴趣小组同学设计了如下实验： (2)观察到____装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，此实验证明草酸分解有气体生成。 (3)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；②E装置中出现_________________的现象。 【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。 【问题讨论】 (4)上述装置中的作用是_________________________。 (5)有同学说没有F装置也可证明有CO气体生成。你认为他的观点是___（填对或错），理由是________。 44．（25-26九年级上·湖南·阶段检测）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。某校化学兴趣小组围绕“燃烧的条件”这一主题开展“调控化学反应”探究，请回答下列问题。 探究有法： 为探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。已知：白磷的着火点是，红磷的着火点是。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 (1)小红根据___________现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 (2)实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置中气球的作用为___________。 调控有术： 图3是硫、铁燃烧的实验(纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧) (3)实验④中发生反应的化学方程式为___________。 (4)对比实验___________(填序号)，可得到反应的剧烈程度与氧气的浓度有关。 应用有方： (5)炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是___________。 三、计算题 45．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）海洋中含有丰富的化学资源，其中氯化镁的含量较高。工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：。请你计算： (1)氯化镁中镁元素与氯元素的质量比为___________。 (2)理论上，电解95kg氯化镁能产生多少千克金属镁？(写出计算过程) 46．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。现将10片补钙剂制成粉末，与盐酸恰好完全反应(其他成分不与盐酸反应)，最后称得剩余物的质量为。(化学方程式为) “××”牌钙片 有效成分：碳酸钙 含钙量：片 净含量： 数量：100片/瓶 (1)反应生成的质量为___________g。 (2)含钙量指1片补钙剂中钙元素的质量。该补钙剂的实际含钙量与说明书中的标注是否相符(写出计算过程及结果)？ 47．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）某化学兴趣小组取12.5g的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入到一定量的稀盐酸中，产生的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： (1)生成的质量是__________g。 (2)大理石样品中碳酸钙的质量。 48．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段检测）实验室取50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余在装置内的固液混合物质量为50.2g。求： (1)充分反应后，生成氧气的质量为______g。 (2)参加反应的过氧化氢质量。(写出计算过程) 49．（25-26九年级上·湖南·阶段检测）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，测得不同反应时间内生成氧气的质量如下表所示。(可供参考的数据有，氧气的密度：，空气的密度：，空气中氧气的体积分数：) 反应时间/s 生成氧气的质量/g 请完成下列分析及计算： (1)当反应时间为___________s时(填“”“”“”或“”)，高锰酸钾已完全反应。 (2)上述实验中完全反应后生成的氧气质量，相当于多少体积的空气中所含氧气的质量？(结果精确到) 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026-2027学年九年级上学期湖南省长沙市名校期中考试复习题（二）填空题、实验题、计算题集训（解析版）》参考答案 1．(1)A (2)E (3)B 【难度】0.85 【知识点】氢气的可燃性、氧气助燃性及实验、石墨的相关知识 【详解】（1）氧气具有助燃性，能支持燃料燃烧，常用作火箭的助燃剂，故填A； （2）石墨具有良好的导电性，且质地较软易加工，可用作干电池的电极，故填E； （3）氢气燃烧只生成水，无污染，且热值高，属于高效绿色能源，故填B。 2．(1) 混合物 (2) 过滤 【难度】0.85 【知识点】纯净物和混合物的判断、过滤 【详解】（1）盐水是食盐（氯化钠）溶解在水中形成的溶液，包含水和氯化钠两种物质，因此属于混合物。 （2）过滤是利用物质颗粒大小的差异，将固体与液体分离的操作（如用滤纸分离泥沙和水）。煮豆浆时，漏勺的孔洞允许液体（豆浆）通过，而截留固体（豆渣），这与过滤的原理完全一致。因此，该操作对应的化学分离方法是过滤。 3．(1)氦气密度小于空气，且化学性质稳定 (2)吸附或良好的吸附 (3)化合 【难度】0.85 【知识点】活性炭的吸附性、空气中各成分的用途、化合反应 【详解】（1）氦气密度小于空气，且化学性质稳定，故用氦气填充彩色气球； （2）冰箱中放入活性炭可除去异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味； （3）用生石灰做干燥剂是利用其能与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 4．(1)温室效应 (2) 【难度】0.85 【知识点】甲烷的燃烧、二氧化碳对生活环境的影响 【详解】（1）二氧化碳是一种温室气体，过度排放二氧化碳会加剧温室效应，引发全球气候变暖等环境问题。 （2）甲烷在充足氧气中充分燃烧时生成二氧化碳和水，据此可以写出化学方程式：。 5．(1) 常温下碳单质化学性质不活泼 (2) 缓慢 氮气/N2 【难度】0.85 【知识点】碳单质的稳定性、空气各成分及其体积分数 【详解】（1）墨(含碳单质)绘制的古画经久不褪色的原因是常温下碳单质化学性质不活泼，故填：常温下碳单质化学性质不活泼； （2）①古画放久了纸张发黄是因为发生了缓慢氧化，故填：缓慢；②空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是氮气，故填：氮气##N2。 6．(1)3：5 (2)稳定(或不活泼) (3)+4 【难度】0.85 【知识点】化合价代数和的计算与应用、碳单质的稳定性、根据化学式计算元素质量比 【详解】（1）纤维素化学式为 (C6H10O5)n，括号内表示一个基本单元，其中碳原子数（C）为6，氢原子数（H）为10，因此碳氢原子个数比为6:10，化简后得最简整数比3:5； （2）水墨画的主要成分是碳单质（如炭黑），在常温下，碳单质的化学性质非常稳定，不易与其他物质发生反应，因此能长期保存不变质； （3）二氧化硅（SiO2）中，氧元素通常显-2 价，设硅元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零的规则：x+ (-2)×2=0，x =+4，因此硅元素的化合价为+4。 7．(1) 元素 (2) 水分子 (3) 【难度】0.85 【知识点】元素的概念、分子是保持物质化学性质的最小微粒、化学方程式的书写、二氧化碳与碱的反应及实验 【详解】（1）铁强化酱油中添加的是含铁化合物（如硫酸亚铁），其中的铁以元素形式存在。人体吸收的是铁元素，用于合成血红蛋白，预防缺铁性贫血，故填“元素”。 （2）水由水分子（H2O）构成。分子是保持物质化学性质的最小粒子，水的化学性质由水分子保持。 （3）澄清石灰水（氢氧化钙溶液）与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：。 8．(1)天然气 (2)二氧化硫 (3)太阳能/风能/潮汐能 【难度】0.85 【知识点】化石燃料的形成及现状、常见几种燃料使用对环境的影响、绿色能源的开发及利用 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气等； （2）煤燃烧时排放出的二氧化硫和二氧化氮等污染物，这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨； （3）目前正在开发和利用的绿色能源有太阳能、风能、潮汐能等。 9．(1) C60 (2) 点燃 (3) 灭火（答案合理即可） (4) 开发新能源（答案合理即可） 【难度】0.85 【知识点】C60的相关知识、二氧化碳的用途、二氧化碳对生活环境的影响、一氧化碳的可燃性 【详解】（1）常见的碳单质中，金刚石和石墨是由碳原子采用不同的排列方式形成的固体。而 C60（足球烯）是由60个碳原子构成一个足球状的中空分子。因此，由分子构成的是 C60。 （2）一氧化碳（CO）具有可燃性，燃烧后生成无毒的二氧化碳（CO2）。若用水吸收，因一氧化碳难溶于水且不与水反应，无法有效去除。因此，通过点燃处理尾气，既可消除污染，又能利用其燃烧产生的能量。 （3）二氧化碳（CO2）的密度比空气大，且不支持燃烧，因此常用于灭火（如干冰灭火器）。此外，二氧化碳可溶于水生成碳酸，用于制碳酸饮料；固态二氧化碳（干冰）升华吸热，可用于人工降雨或冷藏保鲜。本题答案合理即可。 （4）二氧化碳是温室气体，过量排放会导致全球变暖。减少排放的措施包括： 开发新能源：如太阳能、风能替代化石燃料，减少燃烧产生的 CO2。 节约能源：减少用电、绿色出行等，间接降低化石能源消耗。（答出任意一点即可） 10．(1)AD (2)空气成分稳定 (3)电 (4)清洁无污染 【难度】0.85 【知识点】空气中各成分的用途、无机非金属材料、能量转化与化学变化的关系、绿色能源的开发及利用 【详解】（1）A、飞机机身能承受巨大压力，说明该材料具有高强度。此选项正确。 B、飞机在长时间的飞行中不发生锈蚀，说明该材料不易氧化。此选项错误。 C、飞机机身不能选择易燃烧的材料。此选项错误。 D、飞机在长时间的飞行中不发生锈蚀，说明该材料耐腐蚀。此选项正确。 故选AD。 （2）题干描述：人员呼吸会不断消耗氧气，同时产生二氧化碳。为平衡舱内气体成分，供氧过程通常要和二氧化碳吸收过程配合。说明需要维持舱内空气成分稳定。故填：空气成分稳定。 （3）光伏发电是将太阳能转化为电能。故填：电。 （4）光伏发电的优点有清洁无污染，取之不尽用之不竭，成本低等。故填：清洁无污染。 11．(1) 常温下碳单质的化学性质稳定 (2) 二氧化碳/CO2 (3) 混合物 N2 【难度】0.65 【知识点】根据方程式推测化学式、用质量守恒定律确定物质组成、纯净物和混合物的判断、碳单质的稳定性 【详解】（1）用墨写的字能长时间留存而不褪色，是因为常温下碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，铜绿由Cu、O、H、C元素组成，反应物中含Cu、O、H，故反应物中还应含碳元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，故铜生锈需要与水、氧气和二氧化碳接触； （3）黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，即黑火药由多种物质混合而成，属于混合物； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、6、3，已知生成物中含S、K、N、O、C的个数分别是1、2、0、6、3，故生成物中还应含2个N，故X的化学式为：N2。 12．(1) 4P+5O22P2O5 (2) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O 【难度】0.85 【知识点】化学方程式的书写、二氧化碳与碱的反应及实验、测定空气中氧气的含量实验的过程 【详解】（1）红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。 （2）二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O。 13．(1) (2) 【难度】0.65 【知识点】置换反应、碳单质的可燃性、金属与盐溶液反应、化学方程式的书写 【详解】（1）木炭()在空气中不充分燃烧生成一氧化碳：反应物是木炭（）和氧气（），反应条件为 “点燃”，产物是一氧化碳（）；其反应的化学方程式为。 故填：。 （2）铁与硫酸铜()溶液反应生成铜和硫酸亚铁()：反应物是铁（）和硫酸铜（），产物是铜（）和硫酸亚铁（）；该反应为置换反应，该反应的化学方程式为。 故填：。 14．(1)银白色/熔点为649℃/密度为1.74g/cm3 (2)镁会与空气中的氮气、二氧化碳等物质反应，导致消耗的气体不仅是氧气 【难度】0.85 【知识点】化学性质和物理性质、测定空气中氧气的含量实验的过程 【详解】（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出的性质，如颜色、熔点、密度等，材料中描述的镁的物理性质有：银白色、熔点为649℃、密度为1.74g/cm3等。 （2）测定空气中氧气含量的实验要求可燃物仅与氧气反应（且生成物为固体），而镁会与空气中的氮气、二氧化碳等物质反应，导致消耗的气体不仅是氧气，因此不能用镁代替红磷。 15．(1) 在通常状况下是淡蓝色（或有鱼腥臭味） (2) 木条复燃 (3) 减少使用含氟利昂的制冷剂（或推广无氟冰箱） 【难度】0.85 【知识点】化学性质和物理性质、氧气助燃性及实验 【详解】（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味等。由短文可知，臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，这些性质不需要通过化学变化就能表现出来，所以臭氧的物理性质可以是通常状况下是淡蓝色（或有鱼腥臭味）。 （2）因为短文提到臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧，所以将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是带火星的木条复燃。 （3）由于家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，所以为保护臭氧层，应采取的措施是使用无氟冰箱（合理即可）。 16．(1)燃烧不一定需要氧气参与 (2)气密 (3)吸附 【难度】0.65 【知识点】活性炭的吸附性、燃烧的定义及条件 【详解】（1）通常燃烧的条件是可燃物、与氧气接触、达到着火点。而偏二甲肼和四氧化二氮反应中，四氧化二氮并不是氧气，但二者接触即可反应并放出大量热量，实现了类似燃烧释放能量的过程。所以从 “燃烧的条件” 分析，对燃烧的新认识是燃烧不一定需要氧气参与。 （2）当舱内压力突变时，压力服要能迅速充满气体，这就要求压力服必须具有良好的 气密性，才能保证气体不会泄漏，起到保护宇航员生命安全的作用。 （3）碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，活性炭具有吸附性，是因为其疏松多孔的结构能吸附物质。同理，碳纳米管储氢也是利用其 吸附性，利用疏松多孔的结构储存氢气。 17．(1) 二氧化硅/SiO2 (2) 沸点 (3) 太阳能 【难度】0.65 【知识点】化学方程式的书写、化学反应中能量变化的实际应用 【详解】（1）由表中数据可知，火星土壤主要成分中质量分数最大的物质是二氧化硅； （2）我国科学家还提出可利用火星夜晚的低温，通过凝结将二氧化碳从火星大气中直接分离，则分离是利用火星大气各成分的沸点不同； （3）由题干信息可知，利用太阳能将火星土壤中的氧化铁转化为铁单质和氧气，则将氧化铁转化为铁单质反应所需能量来源于太阳能； 利用太阳能将火星土壤中的氧化铁转化为铁单质和氧气，该反应的化学方程式为：。 18．(1)物理 (2)常温下常压下，无色、易液化的气体（任选一条） (3)ABC 【难度】0.65 【知识点】化学性质和物理性质、根据化学式计算元素质量比、微粒的观点解释现象、化学变化与物理变化判断 【详解】（1）“丁烷快速挥发后，泡沫就会消失”，挥发没有新物质生成，所以白线消失的过程主要发生了物理变化； （2）物理性质不需要化学变化表现出来。丁烷在常温常压下是一种无色、易液化的气体，是丁烷的颜色、状态等，不需要化学变化表现出来，是其物理性质。 （3）A、丁烷由丁烷分子构成。丁烷液化过程中，分子间的间隔变小，所以总体积变小。正确； B、任意球喷雾器可以较为准确及时的进行定位，让比赛更加公平，正确； C、根据“据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒”可知，任意球喷雾器的使用加快了比赛进程，正确； D、丁烷中碳元素和氢元素的质量比为,错误；故选ABC。 19．(1)Al (2)硬度高/防潮性 (3)多孔陶瓷具有较多均匀气孔 (4)具有丰富的小孔，且可调控小孔大小 【难度】0.85 【知识点】活性炭的吸附性、根据现象推测结论、化学性质和物理性质、元素周期表及元素分类 【详解】（1）据题干信息‘黏土(主要成分为二氧化硅、氧化铝、水，还有少量氧化铁、氧化钙、氧化镁等)’可知，黏土中含有铝、铁、钙、镁等金属元素。其中，含铝的氧化铝()是主要成分，而其他金属氧化物为少量成分，故黏土中含量最高的金属元素是铝()； （2）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质，短文中提到陶瓷的物理性质有硬度高、防潮性等。 （3）多孔陶瓷的结构特点是具有较多均匀气孔，这些气孔可吸附污水中的杂质，从而实现净水。 （4）短文中明确提到，MOFs的结构优势是 “具有丰富的小孔，且可调控小孔大小”，而多孔陶瓷不具备这一特点。 20．(1)微粒之间的间隔 (2)在实验研究的压力范围内，压力等条件相同时，吸附CO2的能力最好的是无烟煤 【难度】0.65 【知识点】微粒的观点解释现象、二氧化碳对生活环境的影响 【详解】（1）将CO2由气态压缩成超临界流体再注入，没有新物质生成，属于物理变化，该过程是微粒之间的间隔大小发生了改变， （2）观察对比图2中的四条曲线，得出的结论是：在实验研究的压力范围内，压力等条件相同时，吸附CO2的能力最好的是无烟煤。 21．(1)原子 (2)B (3)石墨烯在高温下燃烧 【难度】0.85 【知识点】碳单质的可燃性、化合反应、金刚石的相关知识 【详解】（1）金刚石是由碳原子直接构成的单质（原子晶体）。碳化硅（SiC）作为无机非金属材料，其结构类似金刚石，说明它也是由原子直接构成的化合物。 （2）二氧化硅（SiO2）与石墨粉（C）在高温下生成碳化硅（SiC）和一氧化碳（CO）。化学方程式：SiO2 + 3C SiC + 2CO（反应物2种，生成物2种）。 化合反应的定义：两种或两种以上物质生成一种新物质（即“多变一”）。该反应生成两种产物（SiC和CO），不符合化合反应特征，故选B。 （3）高温环境中，石墨烯若接触氧气（空气中含氧气），会因可燃性而发生燃烧。“超高真空”可排除空气，隔绝氧气，防止石墨烯在高温下燃烧。 22．(1) (2)相同催化剂用量下，Cu-TiO2复合材料对污染物的降解率始终高于纯TiO2，故Cu-TiO2光催化降解性能更优。 (3)AD 【难度】0.65 【知识点】氧化物的定义、催化作用、化合价代数和的计算与应用、常见元素、原子团的化合价 【详解】（1）根据化合价规则，化合物中各元素化合价代数和为0，TiO2中O的化合价为-2价，则Ti的化合价为+4，故填：。 （2）由图2可知，在相同催化剂用量下，Cu-TiO2复合材料对污染物的降解率始终高于纯TiO2，说明其光催化降解性能更优。故填：相同催化剂用量下，Cu-TiO2复合材料对污染物的降解率始终高于纯TiO2，故Cu-TiO2光催化降解性能更优。 （3）A、涂料占比61%，为最高应用领域，A正确； B、TiO2在还原CO2领域中起催化作用，而非还原性，B错误 ； C、Ti属于金属元素，TiO2为金属氧化物，C错误； D、TiO2降解有机污染物可减少环境污染，D正确。 故选AD。 23．(1)过滤 (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率 ，使反应更充分 (3)烧制时铁粉与空气中的氧气反应产生黑色的四氧化三铁 【难度】0.65 【知识点】过滤、铁在氧气中燃烧及其实验 【详解】（1）“过筛” 是分离不同颗粒大小的固体，相当于实验操作中的过滤（过滤是分离混合物的常用操作，此处 “过筛” 的分离作用与过滤类似）。 故填：过滤。 （2）在练泥机中研磨坯料的目的是：使胚料颗粒更细腻，增大胚料与水的接触面积，让坯料与水混合更均匀（便于后续制坯、施釉等工序，保证陶瓷质地均匀）。 故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率 ，使反应更充分。 （3）若坯料中铁粉未被除去，烧制时铁粉与空气中的氧气反应产生黑色的四氧化三铁，会使烧制的陶瓷出现黑点。 故填：烧制时铁粉与空气中的氧气反应产生黑色的四氧化三铁。 24．(1)分解 (2)H2O (3)该技术路线利用太阳能，以二氧化碳和水为原料合成了有机物，与光合作用的核心过程一致 【难度】0.65 【知识点】分解反应、根据方程式推测化学式、自然界碳循环、电解水原理 【详解】（1）电解水制氢时，水分解生成氢气和氧气，由一种物质生成两种物质，属于分解反应。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、H的个数分别是1、2、6，反应后已知物质中C、O、H的个数分别是1、1、4，缺少1个O、2个H，故填H2O。 （3）该技术路线利用太阳能（光伏电站），将二氧化碳和水（电解水得到的氢气与收集的二氧化碳）转化为有机物（甲醇），与光合作用 “利用太阳能将二氧化碳和水转化为有机物” 的核心过程一致，因此称为 “人工光合作用”。 25．(1)过滤 (2) (3)ac 【难度】0.85 【知识点】化学方程式的书写、二氧化碳的检验、验满及净化、过滤 【详解】（1）“压榨取汁”是将葡萄汁和葡萄皮等进行分离的过程，类似于实验室中的过滤操作； （2）澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （3）发酵是将葡萄汁中的糖分转化成酒精和二氧化碳气体，因此“浸渍发酵”装液时留出一定的空间，目的是存储气体，缓冲压力，以及在发酵旺盛时避免发酵液的逸出，故选：ac。 26．(1)4 (2) (3)增大压强能使单位体积内粒子数目增加，有效碰撞增加，反应速率加快 【难度】0.65 【知识点】化学方程式的书写、微粒的观点解释现象、电解水原理 【详解】（1）由流程图可知，航天员呼出气体中含有水蒸气，水蒸气部分冷凝得到水，氢燃料电池中氢气与氧气反应生成水，航天员尿液净化得到水，二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，故目前空间站获得水的途径共有4条； （2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； （3）“萨巴蒂尔系统”涉及很多气体物质间的反应，需要在“增大压强”的条件下加快反应速率，从微观角度分析其原因是：增大压强能使单位体积内粒子数目增加，有效碰撞增加，反应速率加快。 27．(1)过滤 (2)吸附 (3)+4价 【难度】0.85 【知识点】活性炭的吸附性、化合价代数和的计算与应用、过滤 【详解】（1）操作A将固体蔗渣与液体糖汁分开，因此操作A为过滤； （2）实验室可以用活性炭来吸附色素和异味，利用活性炭的吸附性； （3）二氧化氯的化学式为：，氧元素通常显-2 价，设氯元素化合价为x，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则：，解得x=+4，故二氧化氯中氯元素的化合价是+4价。 28．(1)混合物 (2)H2O (3)过滤 (4)BC 【难度】0.65 【知识点】根据方程式推测化学式、纯净物和混合物的判断、二氧化碳与碱的反应及实验、过滤 【详解】（1）浓氨水是氨气溶于水形成的溶液，属于混合物； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个N、3个H、1个C、2个O，反应后有1个N、5个H、1个C、3个O，则未知物中含有2个H和1个O，化学式为H2O； （3）分离器分离溶液和固体的操作方法类似实验室中过滤操作； （4）A、采用喷氨法是为了增大NH3与二氧化碳的接触面积，使反应更快更充分，故选项说法错误； B、烟气中的大部分二氧化碳被吸收生成了碳酸氢铵，故净化气中CO2的含量低于烟气，故选项说法正确； C、烟气从塔下端通过，延长CO2与浓氨水的接触时间，使反应更充分，故选项说法正确，故选：BC。 29．(1)粉碎 (2) (3)放 (4)过滤 【难度】0.65 【知识点】根据结论反推实验过程和操作、化学方程式的书写、生石灰的性质及用途、过滤 【详解】（1）增加反应物的接触面积可以使反应更充分，所以煅烧前可以将石灰石粉碎。 （2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：。 （3）生石灰和水反应会放出热量，属于放热反应。 （4）操作步骤④将固体和液体分离，是过滤操作，故填：过滤。 30．(1)锥形瓶 (2)AE (3)A 【难度】0.65 【知识点】气体的收集方式、常见仪器及制材的辨认、氧气的制取中装置的选择 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为：锥形瓶； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热型，发生装置选择A，收集较纯净的氧气应选用排水法，收集装置选择E； （3）向下排空气法适用于密度比空气小的气体；“只能”用向下排空气法，说明该气体能与水反应或易溶于水，且不能与空气反应，故选：A。 31．(1)酒精灯 (2)D或E (3)支持燃烧 (4)防止生成的气体从长颈漏斗逸出 【难度】0.85 【知识点】制取二氧化碳的装置、常见仪器及制材的辨认、高锰酸钾制取氧气实验、氧气助燃性及实验 【详解】（1）仪器①的名称是酒精灯； （2）氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，即装置D或E； （3）将带火星的木条插入盛有的集气瓶中，若木条复燃，说明氧气能支持燃烧； （4）用装置B制取时，长颈漏斗下端插入液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 32．(1)锥形瓶 (2)AE/AF (3)控制反应速率 (4)将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经收集满 【难度】0.65 【知识点】二氧化碳的检验、验满及净化、常见仪器及制材的辨认、气体发生、收集装置 【详解】（1）仪器b的名称是锥形瓶； （2）制取甲烷是固体与固体混合加热型，发生装置选A，甲烷密度比空气小，可选向下排空气法（E）收集，极难溶于水，也可选排水法（F）收集，故制取甲烷的发生和收集装置的组合是：AE或AF； （3）C装置中的分液漏斗可通过调节活塞，控制液体的加入量与滴加速度，进而控制反应速率； （4）二氧化碳密度比空气大，且不支持燃烧，因此将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经收集满。 33．(1)酒精灯 (2)B (3)a (4)将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 【难度】0.65 【知识点】制取二氧化碳的装置、万能瓶的使用、二氧化碳的检验、验满及净化、常见仪器及制材的辨认 【详解】（1）根据图像，仪器甲是酒精灯。 （2）实验室用大理石（固体）和盐酸（液体）制取二氧化碳，属于 “固液不加热型” 反应，装置B符合该反应类型的发生装置要求。 （3）氧气的密度比空气大，用F装置（万能瓶）收集时，气体从长管（a端）进入，空气从短管（b端）排出。 （4）二氧化碳不支持燃烧，若用装置E收集二氧化碳气体，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 34．(1)集气瓶 (2)BC (3)将燃着的木条放在n端，若木条熄灭，则证明已经集满 【难度】0.65 【知识点】制取二氧化碳的装置、万能瓶的使用、二氧化碳的检验、验满及净化、常见仪器及制材的辨认 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：集气瓶； （2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC； （3）若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从m端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧：二氧化碳验满：将燃着的木条放在n端，若木条熄灭，则证明已经集满。 35．(1)试管 (2)BD (3)将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满 (4)温度达到着火点 【难度】0.65 【知识点】燃烧的定义及条件、制取二氧化碳的装置、二氧化碳的检验、验满及净化、常见仪器及制材的辨认 【详解】（1）仪器 a 的名称是试管。 （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固体和液体在常温下进行，所以发生装置应选择 B。二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以收集装置应选择 D。因此应选择的装置组合为 BD。 （3）因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以检验二氧化碳是否收集满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。 （4）薄铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为白磷的着火点低，红磷的着火点高，由此可验证可燃物燃烧的条件是 温度达到可燃物的着火点。 36．(1)试管 (2)F (3)可以控制反应的发生与停止 (4)导热 【难度】0.65 【知识点】实验探究燃烧条件、常见仪器及制材的辨认、气体发生、收集装置、高锰酸钾制取氧气实验 【详解】（1）仪器①的名称是试管； （2）氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置F； （3）装置B和装置C均可作为制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C能将固体药品放在多孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，故其优点是可以控制反应的发生与停止； （4）铜具有良好的导热性，故图2燃烧条件的实验中，铜片的作用是导热。 37．(1)随时控制反应的发生和停止 (2) (3)① (4)二氧化碳能溶于水且与水反应，气体减少，压强逐渐减小 (5)Ca2+ 【难度】0.65 【知识点】制取二氧化碳的装置、化学方程式的书写、万能瓶的使用、制取二氧化碳的原理 【详解】（1）装置B有多孔塑料板，可以放置块状固体药品，通过弹簧夹可以调控反应的发生和停止，故填：随时控制反应的发生和停止。 （2）大理石的主要成分是碳酸钙，实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，化学方程式为：。 （3）二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法收集，故二氧化碳从①端通入，空气从②排出。 （4）二氧化碳能溶于水且与水反应，烧瓶内气体减少，所以C点到D点压强不断减小。 （5）实验室制二氧化碳生成了可溶的氯化钙，所以废液中一定含有的金属离子是Ca2+。 38．(1) ③ 碳酸 (2) 碳酸钙 碳酸钙与二氧化碳、水反应生成的碳酸氢钙溶于水 (3)呼出气体中部分水蒸气液化，气体中水蒸气含量减少，气体总体积减小，氧气的体积不变，故氧气的体积分数上升（合理即可） (4)塑料瓶装满水，到操场上将水倒掉，后拧紧瓶盖带回教室，同样的办法获取教室中的空气样品，往两个塑料瓶倒约5ml澄清石灰水，拧紧瓶盖振荡，观察到盛有教室内空气样品的瓶内石灰水变浑浊，由此可知，教室里空气中二氧化碳含量高于操场上空气中二氧化碳的含量（合理即可） 【难度】0.65 【知识点】二氧化碳的检验、验满及净化、二氧化碳与碱的反应及实验、二氧化碳与水的反应及实验 【详解】（1）水和二氧化碳反应生成的碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以第③组中紫色纸条变红色； （2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙难溶于水，导致B点透光率最小； 碳酸氢钙易溶于水，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成的碳酸氢钙溶于水，导致BC段透光率上升； （3）根据图中信息，氧气约占空气体积的21%，呼吸作用消耗氧气，实验过程中，氧气的体积分数下降，故Z表示氧气浓度变化，Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是：呼出气体中部分水蒸气液化，气体中水蒸气含量减少，气体总体积减小，氧气的体积不变，故氧气的体积分数上升； （4）要想通过实验证明教室里空气和操场上空气中二氧化碳含量有所差别．首先要收集两处的气体，然后再分别加入石灰水。具体方案如下：塑料瓶装满水，到操场上将水倒掉，后拧紧瓶盖带回教室，同样的办法获取教室中的空气样品，往两个塑料瓶倒约5ml澄清石灰水，拧紧瓶盖振荡，观察到盛有教室内空气样品的瓶内石灰水变浑浊，由此可知，教室里空气中二氧化碳含量高于操场上空气中二氧化碳的含量。 39．(1)澄清石灰水 (2)溶液变为红色 (3)碳酸不稳定，受热分解生成二氧化碳和水 (4)低于 (5)开始时U形管中红墨水液面高度不同 (6)准备三支带橡胶塞的试管，分别向其中通入50mL二氧化碳含量不同的空气，插入温度计后用橡胶塞塞紧，用相同的红外光灯照射相同时间，观察温度计示数变化 【难度】0.65 【知识点】原方案漏洞分析和重新设计、二氧化碳的检验、验满及净化、二氧化碳与水的反应及实验、设计实验达到实验目的 【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳； （2）步骤一向两支试管中分别加入蒸馏水，各滴入滴石蕊溶液，溶液变成紫色，步骤二向其中一支试管中通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故实验现象为溶液变为红色； （3）步骤三将通入二氧化碳的试管加热，溶液变成紫色，是因为碳酸不稳定，受热分解生成二氧化碳和水； （4）用红外光灯照射，试管内空气受热温度升高，压强增大，因此甲组实验中红墨水的液位：左侧低于右侧； （5）乙组实验存在明显的设计缺陷，即开始时U形管中红墨水液面高度不同，可能导致实验结果不准确； （6）探究空气中不同含量的二氧化碳对温室效应的影响，则变量为二氧化碳的含量，其他条件相同，则设计实验方案为：准备三支带橡胶塞的试管，分别向其中通入50mL二氧化碳含量不同的空气，插入温度计后用橡胶塞塞紧，用相同的红外光灯照射相同时间，观察温度计示数变化。 40．(1)C、H、O (2)干冷烧杯内壁有水雾出现、内壁涂澄清石灰水的烧杯变浑浊 (3)酒精燃烧也会生成二氧化碳和水，干扰对熔喷布中碳、氢元素的检验 (4) 带火星的木条复燃 排除装置中空气可能造成的干扰 (5)白色粉末变蓝 (6)二、三 【难度】0.4 【知识点】设计实验探究物质的成分、根据现象推测结论、直接预测现象、蜡烛燃烧的实验探究及产物分析 【详解】（1）根据资料③：“熔喷布易燃，只可能由C、H、O中的两种或三种元素组成”，结合猜想①②③可知，猜测熔喷布中可能有C、H、O三种元素，故填：C、H、O。 （2）用干冷烧杯罩在火焰上方，若观察到烧杯内壁有水雾，说明生成了水，从而证明熔喷布中含有氢元素；用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，从而证明熔喷布中含有碳元素。由于反应有氧气参加，所以无法确定是否含有氧元素，故填：干冷烧杯内壁有水雾出现、内壁涂澄清石灰水的烧杯变浑浊 ； （3）乙组同学认为上述实验设计不严谨，理由是用酒精灯点燃时，酒精燃烧也会生成二氧化碳和水，干扰对熔喷布中碳、氢元素的检验，故填：酒精燃烧也会生成二氧化碳和水，干扰对熔喷布中碳、氢元素的检验。 （4） “步骤 2” 为了排除装置中空气可能造成的干扰，在点燃酒精灯前要先通入氧气一段时间，将带火星的木条放在D装置右侧导管口，直至观察到带火星的木条复燃，说明装置内空气已排尽，故填：带火星的木条复燃；排除装置中空气可能造成的干扰。 （5） 根据信息“无水硫酸铜为白色粉末，能吸收水分，遇水变蓝”，装置C中白色粉末变蓝，说明产生了H2O，故填：白色粉末变蓝。 （6）装置C中白色粉末变蓝说明生成了水，装置D中溶液变浑浊说明生成了二氧化碳，即熔喷布燃烧生成了水和二氧化碳，所以可排除猜想二和猜想三（只含H、O或只含C、O不能同时生成水和二氧化碳），故填：二、三。 41．(1)C (2)湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色 (3)使火焰集中，提高温度 (4)澄清石灰水倒吸 (5)高温条件下与发生反应生成 (6)其他条件相同时，随着反应物中与的质量比逐渐增大，的体积分数逐渐减少 【难度】0.65 【知识点】设计实验探究物质的成分、碳单质与二氧化碳的反应、木炭还原氧化铜的实验、化学实验室安全规则 【详解】（1）A、该图标为护目镜，不能提示实验中会用到加热操作，不符合题意； B、该图标为排风，不能提示实验中会用到加热操作，不符合题意； C、该图标为热烫，能提示实验中会用到加热操作，符合题意。 故选：C； （2）已知气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，则C装置中观察到湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有气体生成； （3）该实验过程中金属网罩的作用是使火焰集中，提高温度； （4）实验结束后若未及时撤出导管，由于温度降低，压强减小，所以会导致澄清石灰水倒吸； （5）由图3可知，100s时体系中的二氧化碳体积分数达到最大、之后其体积分数下降，而一氧化碳的体积分数逐渐增大，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故浓度下降的原因可能是高温条件下与发生反应生成； （6）由图4可知，反应物中氧化铜占比越大，体系中的一氧化碳越少，由此可得出结论：其他条件相同时，随着反应物中与的质量比逐渐增大，的体积分数逐渐减少。 42．(1)CO/一氧化碳 (2)检验产物中是否含有CO2 (3)黑色固体变红 (4)空气中本身含有CO2，会干扰实验 (5)收集尾气 (6)错误，使C中澄清石灰水变浑浊的CO2也有可能是原混合气中未被除尽的CO2 【难度】0.4 【知识点】一氧化碳还原氧化铜实验、二氧化碳的检验、验满及净化、甲烷的燃烧 【详解】（1）含碳物质在氧气中燃烧，可能完全燃烧生成二氧化碳，可能不完全燃烧生成一氧化碳，也可能二者都有。所以猜想二为CO。 （2）A装置中盛放的是澄清石灰水，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，所以A装置的作用是验证产物中是否含有CO2。 （3）一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。所以根据B中黑色粉末变红的现象，得出气体中存在一氧化碳。 （4）空气中含有二氧化碳气体，会干扰对甲烷燃烧产物中二氧化碳和一氧化碳的检验。所以实验探究中用纯净氧气而不用空气的原因是空气中本身含有CO2，会干扰实验。 （5）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中。D处大号注射器用于引导气体流向，其另一个主要作用是收集尾气，防止一氧化碳污染空气。 （6）张同学的观点不正确。因为 A 装置虽然能吸收二氧化碳，但不能保证二氧化碳被完全吸收，若有残留的二氧化碳进入C中，也会使澄清石灰水变浑浊，即使C中澄清石灰水变浑浊的CO2也有可能是原混合气中未被除尽的CO2。 43．(1)二氧化碳/CO2 (2)A (3)黑色固体逐渐变为红色 (4)作保护气，防止发生爆炸，同时氮气将生成的气体全部带入后续装置，使其被充分检验 (5) 对 该实验中只有一氧化碳能与氧化铜反应，E装置中黑色固体变为红色，即可说明有CO气体生成 【难度】0.65 【知识点】一氧化碳还原氧化铜实验、二氧化碳的检验、验满及净化、一氧化碳的可燃性 【详解】（1）碳的氧化物包括一氧化碳和二氧化碳，故生成物中碳的氧化物可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，也可能是它们的混合物，故猜想2：只有CO2； （2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，说明草酸分解有二氧化碳气体生成； （3）该实验中A装置的作用是检验草酸分解有二氧化碳生成，B装置的作用是吸收草酸分解生成的二氧化碳（二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水），C装置的作用是检验二氧化碳是否被除尽，D装置中的浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳不反应，其作用是干燥一氧化碳；E中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，E中反应生成的二氧化碳能使F中澄清石灰水变浑浊，故有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊（说明草酸分解生成的二氧化碳已经被除尽），F装置中澄清石灰水变浑浊（说明E装置中一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳，说明草酸分解的气体中含有CO）；②E装置中出现黑色固体逐渐变为红色（一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，说明草酸分解生成的气体中含有CO）； （4）草酸分解生成了一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，加热时容易发生爆炸，氮气化学性质稳定，故氮气的作用是：作保护气，防止发生爆炸（氮气可稀释一氧化碳的浓度，降低爆炸风险），同时氮气将生成的气体全部带入后续装置，使其被充分检验； （5）E装置中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，且该实验中只有一氧化碳能与氧化铜反应，故E装置中黑色固体变为红色，即可说明有CO气体生成，无需F装置，故他的观点对。 44．(1)铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 (2)形成密封环境，防止反应生成的五氧化二磷散逸到空气中，污染空气 (3) (4)①② (5)隔绝氧气（或空气） 【难度】0.65 【知识点】实验探究燃烧条件、化学方程式的书写、铁在氧气中燃烧及其实验、灭火原理与方法 【详解】（1）铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，故根据铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧的现象，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触； （2）白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中，会污染空气，故气球的作用是：形成密封环境，防止反应生成的五氧化二磷散逸到空气中，污染空气； （3）实验④中发生反应为纳米铁粉在空气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； （4）实验①中硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，实验②中硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，故对比实验①②说明反应的剧烈程度与氧气的浓度有关，相同条件下，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈； （5）炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是：隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的。 45．(1)24：71 (2)设能产生镁的质量为x， x=24 kg， 答：理论上，电解95 kg氯化镁能产生24kg金属镁。 【难度】0.85 【知识点】不含杂质的化学方程式计算、根据化学式计算元素质量比 【详解】（1）氯化镁中镁元素与氯元素的质量比为24：(35.5×2)= 24：71； （2）见答案。 46．(1)2.2 (2)解：设10片补钙剂中碳酸钙的质量为x x=5g 每片补钙剂中钙元素的质量为，与说明书中的标注相符 答：该补钙剂的实际含钙量与说明书中的标注相符。 【难度】0.65 【知识点】有关质量守恒定律的计算、不含杂质的化学方程式计算、根据化学式计算元素质量分数 【详解】（1）根据，产生CO2会导致剩余物质的总质量减小。根据标签信息，每片补钙剂的质量为，现将10片补钙剂制成粉末，与20g盐酸恰好完全反应(其他成分不与盐酸反应)，最后称得剩余物的质量为27.8g，则反应生成CO2的质量为。 （2）根据二氧化碳的质量计算，见答案。 47．(1)4.4 (2)解：设大理石样品中碳酸钙的质量为x。 答：大理石样品中碳酸钙的质量为10g。 【难度】0.65 【知识点】含杂质的化学方程式计算、制取二氧化碳的原理 【详解】（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图可知，加入100g盐酸时生成气体质量不再变化，说明此时碳酸钙与盐酸恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为4.4g； （2）计算过程见答案。 48．(1)0.8 (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x，根据化学方程式：答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g 【难度】0.65 【知识点】过氧化氢制取氧气实验、有关质量守恒定律的计算、不含杂质的化学方程式计算 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：50g+1g-50.2g=0.8g； （2）详见答案。 49．(1)t3 (2)上述实验最终产生氧气5.72g， 5.72g氧气的体积为空气的体积： 空气的体积：4L÷21%=19.05L 答：19.05L的空气中所含氧气的质量与上述实验中产生的氧气质量相等。 【难度】0.65 【知识点】不含杂质的化学方程式计算、高锰酸钾制取氧气实验、空气各成分及其体积分数 【详解】（1）高锰酸钾制取氧气，根据表格信息，最终产生的氧气的质量为5.72g，且当反应时间为t3 s时，样品中的过氧化氢已完全反应。 （2）上述实验最终产生氧气5.72g， 5.72g氧气的体积为空气的体积： 空气的体积：4L÷21%=19.05L 答：19.05L的空气中所含氧气的质量与上述实验中产生的氧气质量相等。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期湖南省长沙市第三次月考复习题（二）填空题、实验题、计算题集训 目录 一、填空题 二、化学方程式的书写 三、科普短文题 四、工艺流程题 五、气体制备实验题 六、文字表达式的书写 七、实验探究题 八、计算题 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期湖南省长沙市第三次月考复习题（二）填空题、实验题、计算题集训 一、填空题 1．（25-26长沙·第三次月考）有下列物质：A．氧气  B．氢气  C．氮气  D．金刚石  E.石墨  F.干冰。请选择合适物质的字母序号填空： (1)做火箭的助燃剂_______； (2)可用作干电池电极_______； (3)高效绿色能源_______。 2．（25-26长沙·第三次月考）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)淡盐水漱口可以清洁口腔，改善牙龈出血。盐水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)煮豆浆时，用漏勺去除豆渣的操作类似化学实验中的___________(填分离方法)。 3．（25-26长沙·第三次月考）生活中蕴藏着丰富的化学知识。 (1)2025年9月3日阅兵庆典上，数万只用氦气填充的彩色气球腾空而起，场面壮观。用氦气填充彩色气球的原因是：___________。 (2)冰箱中放入活性炭可除去异味，是利用活性炭的___________性。 (3)用生石灰做干燥剂是利用其能与水反应生成氢氧化钙，该反应属于___________(填基本反应类型)反应。 4．（25-26长沙·第三次月考）“碳氧循环”是自然界平衡二氧化碳的重要途径。 (1)我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，CO2的过度排放会造成___________(填一种环境问题)加剧。 (2)“西气东输”工程能有效降低我国的碳排放。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式：___________。 5．（25-26长沙·第三次月考）古画是中华文明的重要艺术载体。 (1)用墨(含碳单质)绘制的古画经久不褪色的原因是______。 (2)古画纸张变黄是纸张发生了______(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。博物馆常将珍贵古画放在一种空气中含量最多且化学性质不活泼的气体中保存，这种气体是______。 6．（25-26长沙·第三次月考）文房四宝“笔、墨、纸、砚”承载着优秀的中华传统文化。 (1)毛笔笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素[化学式为(C6H10O5)n]，纤维素分子中碳原子和氢原子的个数比为___________(填最简整数比)。 (2)《富春山居图》是元代画家黄公望的水墨画，至今保存完好的原因是：常温下，碳单质的化学性质___________。 (3)古代的砚多以不同石料为材质，石头中含有二氧化硅(SiO2)。二氧化硅中硅元素的化合价为___________。 7．（25-26长沙·第三次月考）生活与化学密切相关，请根据化学知识填空： (1)食用铁强化酱油，可以预防贫血，这里的“铁”指的是______(填“单质”或“元素”)。 (2)水是生命之源，保持水的化学性质的最小粒子是______。 (3)未成熟水果因含鞣酸而具有涩味，脱涩的方法之一是用石灰水浸泡水果，石灰水暴露在空气中会与二氧化碳反应而变质。请写出澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式：______。 8．（25-26·第三次月考）《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和________等。 (2)煤燃烧时排放出的________和二氧化氮等污染物，这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 (3)为了保护环境，促进能源消费结构不断优化，向清洁低碳方向转变，目前正在开发和利用的绿色能源有________（写出一个即可）。 9．（25-26·第三次月考）化学实践小组以“碳单质的多样性和碳的氧化物的性质与应用”为主题开展探究活动，结合其在生产生活中的实际用途及环境影响设计任务，完成下列问题。 任务一：识别碳单质的多样性 (1)常见的碳单质有金刚石、石墨、，这三种单质中由分子构成的是___________。 任务二：探究碳的氧化物的化学性质 (2)用一氧化碳还原氧化铜来制取铜时，尾气中常含有未反应的一氧化碳气体。为防止一氧化碳污染空气，通常会将尾气通过___________(填“点燃”或“水吸收”)的方法处理。 任务三：合理利用碳的氧化物 (3)二氧化碳在日常生活中可用于___________(举一例具体用途)。 任务四：关注安全与环境 (4)为减少二氧化碳的排放，可采取的措施是___________(写出一条)。 10．（25-26·第三次月考）从“中国制造”到“中国智造”，科技创新助力高质量发展。 (1)大飞机采用大量先进的高温陶瓷材料氮化硅。飞机机身能承受巨大压力，并在长时间的飞行中不发生锈蚀，该材料具有的性质有___________(填字母)。 A．高强度 B．易氧化 C．易燃烧 D．耐腐蚀 (2)“奋斗者”号载人潜水器创造了中国载人深潜新纪录。“奋斗者”号在深海作业时，舱内供氧系统要持续运作，因为人员呼吸会不断消耗氧气，同时产生二氧化碳。为平衡舱内气体成分，供氧过程通常要和二氧化碳吸收过程配合，这样才能维持舱内___________(填“气压稳定”或“空气成分稳定”)。 (3)光伏发电是将太阳能转化为___________能。 (4)请简要说明光伏发电的优点：___________。 11．（25-26·第三次月考）中华文明源远流长，传统工艺蕴含化学智慧。 (1)传统制墨工艺中，松烟(炭黑)与胶料混合制成墨块，用墨写的字能长时间留存而不褪色，是因为___________。 (2)青铜器是铜锡合金，耐腐蚀性强。铜在空气中长时间放置会生锈，铜锈的主要成分为铜绿，根据铜绿的化学式，推测铜生锈需要与水、氧气和___________接触。 (3)黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”。黑火药属于___________(填“混合物”或“纯净物”)，爆炸时反应的化学方程式为，X的化学式为___________。 二、化学方程式的书写 12．（25-26长沙·第三次月考）请按照要求写出下列反应的化学方程式： (1)红磷在空气中燃烧______________； (2)使澄清石灰水变浑浊______________。 13．（25-26长沙·第三次月考）化学方程式是表示物质化学变化的化学用语。 (1)木炭()在空气中不充分燃烧生成一氧化碳的化学方程式为___________。 (2)铁与硫酸铜()溶液反应生成铜和硫酸亚铁()的化学方程式为___________。 三、科普短文题 14．（25-26·第三次月考）阅读下面科普短文。 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁能在氧气中燃烧，也能在氮气中燃烧，还能在二氧化碳中燃烧。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。 (1)上述材料中描述镁的物理性质有___________(填一点即可)。 (2)在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是___________。 15．（25-26长沙·第三次月考）阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 臭氧（）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。 阅读分析，解决以下问题： (1)写出臭氧的一条物理性质________； (2)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是_________________； (3)为保护臭氧层，应采取的措施是______________（写1条）； 16．（25-26·第三次月考）调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用。 2024年10月30日4时27分，“神舟十八号”载人飞船发射取得圆满成功，航天员乘组状态良好，飞船进入预定轨道后，将与空间站组合体进行自主快速交会对接，并与神舟十八号航天员乘组进行在轨轮换。 此次发射是我国载人航天工程进入空间站应用与发展阶段的又一次重要飞行任务，标志着我国载人航天事业又取得了新的重大进展。其中新型材料和新型能源发挥了重要作用。创新小组的同学对我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用开启了调查活动。 活动1：了解航天领域中的新型材料和能源。 部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，二者接触即可发生反应：C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2CO2，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道 (1)偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中放出热量，从“燃烧的条件”分析，你对燃烧的新认识是___________。 (2)为保护宇航员的生命安全，飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这应需要压力服必须具有良好的___________性。 活动2：氢能的制取与储存 (3)碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管储氢利用其___________性。 17．（25-26·第三次月考）阅读下列材料。 我国航天科研团队对模拟火星土壤进行分析，了解到火星土壤部分成分的质量分数如下表所示。火星表面具有低气压、昼夜温差极大和强辐射的环境条件。研究发现，在地球表面稳定的一些化合物，在火星特殊环境下性质会发生改变。目前我国科学家对火星资源开发的设想之一是利用火星土壤中的物质，通过一系列反应获取有用资源，比如利用太阳能将火星土壤中的氧化铁转化为铁单质和氧气。我国科学家还提出可利用火星夜晚的低温，通过凝结将二氧化碳从火星大气中直接分离，而后将火星土壤作为水分解的催化剂和二氧化碳加氢的催化剂，将火星大气中的二氧化碳、火星表面开采的水资源等转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。 成分样品种类 二氧化硅 氧化铝 氧化镁 氧化铁 第一层土壤 勃朗峰土壤 依据上述材料内容，回答下列问题。 (1)火星土壤主要成分中质量分数最大的物质是___________。 (2)分离是利用火星大气各成分的___________(填“熔点”或“沸点”)不同。 (3)将氧化铁转化为铁单质反应所需能量来源于___________，其反应的化学方程式是___________。 18．（25-26·第三次月考）阅读下列科普短文，回答问题。 最近湖南省足球协会超级联赛，简称“湘超”，掀起了一股足球运动的热潮，在足球场上，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”。主要用于任意球定位和人墙排布，喷到草地上1分钟后就会消失。喷雾由巴西人海涅・阿勒马涅发明，2000年首次在巴西联合杯锦标赛中使用，并于2014年登上了巴西世界杯的舞台。喷剂内含有80%的水、17%的丁烷（化学式为）、2%的植物油，以及1%的表面活性剂。当内容物从阀门压出时，液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫，喷射到需要标记的地方，此时被标记的地方就会有一条很明显的白线。丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，草地上只会留下水和表面活性剂，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛。据统计，在使用任意球喷雾器后，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒。 丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、易燃的气体。丁烷是石油裂化反应的产品之一，日常用途包括家用液化石油气、打火机和便携式丁烷气炉中作燃料等。 (1)白线消失的过程主要发生了________（填“物理”或“化学”）变化。 (2)写出丁烷的物理性质：________（写出一条即可）。 (3)下列说法正确的是________（填字母序号）。 A．丁烷液化过程中，分子间的间隔变小 B．任意球喷雾器的使用让比赛更加公平 C．任意球喷雾器的使用加快了比赛进程 D．丁烷中碳元素和氢元素的质量比为 19．（25-26长沙·第三次月考）认真阅读下列科普短文。 陶瓷是以黏土(主要成分为二氧化硅、氧化铝、水，还有少量氧化铁、氧化钙、氧化镁等)为主要原料，经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料，具有优异的耐腐蚀、耐高温、硬度高、防潮性等诸多优点。 多孔陶瓷(如图所示)是具有较多均匀气孔的一类陶瓷材料，在催化领域展现了良好的应用潜能。多孔陶瓷材料能有效净化污水，近年来在水处理领域备受关注，但难以实现复杂有机污染物的高效去除。 金属有机框架材料()是具有丰富的小孔，且可调控小孔大小的新型材料。科学家们将多孔陶瓷与高催化活性的相结合，制备出具有超高孔隙率的多孔陶瓷有机废水处理器，最终实现有机污染物的高效催化降解。基于的多孔材料还有望在气体分离、气体储存等领域发挥重要作用。 依据短文内容，回答下列问题： (1)黏土中含量最高的金属元素是___________(填元素符号)。 (2)陶瓷的物理性质有___________(写一种即可)。 (3)多孔陶瓷能有效净化污水的原因是___________。 (4)与多孔陶瓷相比，结构上具有的优势为___________。 20．（25-26长沙·第三次月考）在“碳达峰、碳中和”的大背景下，地质封存技术是当前缓解排放最有效的措施。其中煤层封存技术成本低，同时可提高煤层气(主要含)采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。典型煤层封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力：，和逐渐被驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员对不同的煤在相同条件下吸附的能力进行研究，结果如图2所示。 (1)在图1中，通常是先将二氧化碳由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是___________。 (2)对比图2，得出的结论是：___________。 21．（25-26长沙·第三次月考）阅读下面科普短文。 神奇的材料——碳化硅 碳化硅(SiC)是一种无机非金属材料，其晶体结构与金刚石相似，硬度仅次于金刚石，具有优异的耐高温性、高耐磨性和良好的导热性，是第三代半导体材料。 由于天然含量甚少，碳化硅多为人工制造。工业上通常在高温条件下，将二氧化硅与石墨粉置于专用热工设备中反应生成碳化硅，同时生成一氧化碳气体。 利用碳化硅外延法可以制得高质量的石墨烯(石墨烯具有可燃性)：在超高真空(真空的最高等级)的高温环境中硅原子升华脱离材料，剩下的碳原子通过自组形式重构，得到基于SiC衬底的石墨烯。 碳化硅用途广泛，如制作砂轮、砂纸、耐高温陶瓷，还可以制做火箭喷管、燃气轮机叶片等。此外，碳化硅也是高速公路、航空飞机跑道、太阳能热水器等的理想材料之一，助力新能源汽车和5G通信技术发展。 依据所给信息，回答下列问题： (1)构成碳化硅和金刚石的微观粒子种类相同，都是由______构成(填“分子”、“原子”或“离子”)。 (2)工业上制备碳化硅的反应______化合反应(填字母)。 A．属于 B．不属于 (3)利用碳化硅外延法制石墨烯要在超高真空的高温环境中进行，“超高真空”的原因：隔绝空气中的氧气，防止______。 22．（25-26长沙·第三次月考）阅读科普短文，回答下列问题： 二氧化钛()具有无毒、遮盖力强和价格便宜等优点，被认为是最重要的白色颜料，其应用领域分布如图1.此外，可作为光催化剂广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。我国科研人员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛()复合材料，比较了和复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图2(降解率越高，表明材料对该污染物的光催化降解性能越好)。 (1)请标出中Ti的化合价___________。 (2)图2数据可作为复合材料对该污染物的光催化降解性能优于的证据之一，理由是___________。 (3)下列有关的说法正确的是___________。 A．涂料是应用占比最高的领域 B．应用于还原领域说明具有还原性 C．是非金属氧化物 D．光催化降解有机污染物有利于减少环境污染 23．（25-26长沙·第三次月考）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题： (1)坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的_______。 (2)在练泥机中，研磨坯料的目的是_______。 (3)若坯料中铁粉未除去则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是_______。 24．（25-26长沙·第三次月考）我国科学家利用“人工光合作用”合成了一系列有机化合物(例如：甲醇)，其技术路线如图所示： 回答下列问题： (1)电解水制氢的化学反应属于___________(填“化合”或“分解”)反应。 (2)二氧化碳加氢反应为___________ (填化学式)。 (3)光合作用是植物利用太阳能，在叶绿体中将二氧化碳和水转化为有机物(如葡萄糖)并释放氧气的过程。联系并类比所学光合作用相关知识，说明图示的技术路线是“人工光合作用”的理由：___________。 25．（25-26·第三次月考）“从贺兰山到波尔多，中国红酒产区在交流互鉴中走向世界”。葡萄酒酿造工艺不仅是一门传承千年的传统技艺，更是一座蕴含丰富化学原理的科学宝库。结合葡萄酒酿造的工艺流程，回答下列问题。 (1)“压榨取汁”类似于实验室中的________操作。 (2)发酵是将葡萄汁中的糖分转化成酒精和二氧化碳的过程。通常采用带塞的密闭式不锈钢罐进行发酵，罐内的装液量控制在80%左右。用澄清石灰水检验发酵过程产生的二氧化碳，此反应的化学方程式为________。 (3)“浸渍发酵”装液时留出一定的空间，目的是________（填写字母）。 a.存储气体，缓冲压力  b.提供葡萄酒发酵所需氮气  c.发酵旺盛时避免发酵液的逸出 四、工艺流程题 26．（25-26长沙·第三次月考）在长期载人航天任务中，“萨巴蒂尔系统”是实现物质闭环循环的核心。下图是该系统的关键技术与工艺。 (1)由图可知，目前空间站获得水的途径共有___________条。 (2)空间站通过电解水获得氧气的化学方程式为___________。 (3)影响化学反应速率的核心是粒子的有效碰撞。“萨巴蒂尔系统”涉及很多气体物质间的反应，需要在“增大压强”的条件下加快反应速率，请从微观角度分析其原因：___________。 27．（25-26长沙·第三次月考）蔗糖是常用的调味品。工业制备蔗糖的流程如图所示。 (1)操作A的名称是______。 (2)操作B中常用活性炭来进行脱色，利用了它的______性。 (3)蔗渣造纸过程中常用的漂白剂是二氧化氯，请写出二氧化氯中氯元素的化合价______。 28．（25-26·第三次月考）为减少煤电厂烟气中CO2的排放，可采用喷氨法，同时生产出NH4HCO3肥料，主要流程如图所示。 (1)浓氨水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)浓氨水和烟气在吸收塔中发生的总反应化学方程式：NH3+___________+CO2=NH4HCO3 。 (3)分离器分离混合物的操作方法类似实验中___________操作。 (4)下列有关说法中，正确的是___________(填字母)。 A．采用喷氨法是为了增大NH3与水的接触面积 B．净化气中CO2的含量低于烟气中CO2含量 C．烟气从吸收塔下端通入，延长CO2与浓氨水的接触时间，使反应更充分 29．（25-26·第三次月考）以石灰石(主要成分为)为原料制备氢氧化钠的主要流程如下图所示。 (1)为使石灰石充分反应，煅烧前可采取的措施是___________。 (2)煅烧石灰石的化学方程式为___________。 (3)反应②是___________(填“放”或“吸”)热反应。 (4)操作步骤④的名称为___________。 五、气体制备实验题 30．（25-26长沙·第三次月考）实验是构筑化学学科的基石。请结合如图实验装置，回答下列问题。 (1)写出图中标有编号的仪器名称：①_______。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合为______。 (3)若某气体只能用向下排空气法收集(如F装置)，则该气体可能具有的性质是______(填字母)。 A．能与水反应 B．能与空气反应 C．密度比空气大 31．（25-26长沙·第三次月考）化学实验课上，利用下图装置开展气体制取实验。 回答下列问题： (1)仪器①的名称是___________。 (2)用制取时，应选择的收集装置为___________(填字母)。 (3)将带火星的木条插入盛有的集气瓶中，若木条复燃，说明氧气能___________。 (4)用装置B制取时，长颈漏斗下端插入液面以下的原因是___________。 32．（25-26·第三次月考）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题 (1)写出仪器b的名称___________； (2)实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气密度小，极难溶于水，制取甲烷的发生和收集装置的组合是___________； (3)相对于B装置，C装置的优点是___________； (4)实验室使用D装置收集二氧化碳，验满的方法是___________。 33．（25-26长沙·第三次月考）气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能。请根据下列装置图回答问题。 (1)写出装置图中仪器甲的名称：______。 (2)实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳气体，发生装置应选______（填写装置的字母代号）。 (3)若用F装置来收集氧气，气体应从_______端进入（填a或b）。 (4)若用装置E收集二氧化碳气体，验满的方法是______________________。 34．（25-26长沙·第三次月考）化学是一门以实验为基础的科学，实验室气体制备的学习至关重要。请回答下列问题： (1)写出仪器a的名称___________。 (2)实验室制取二氧化碳，应选用的装置为___________(填字母，在A→E中选取)。 (3)若用F装置收集二氧化碳，则证明二氧化碳是否收集满的方案是___________。 35．（25-26长沙·第三次月考）请结合如图装置，回答下列问题。 (1)仪器a的名称是___________。 (2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置组合为___________(填字母)。 (3)检验二氧化碳是否收集满的方法是___________。 (4)图2中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可验证可燃物燃烧的条件是___________。 36．（25-26·第三次月考）下列装置常用于实验室制备二氧化碳和氧气，请回答下列问题。 (1)①的名称________。 (2)实验室若用高锰酸钾为原料制取并收集较纯净的氧气，则选择的收集装置为________（填字母）。 (3)根据反应物状态和反应条件，判断装置B和装置C均可作为制取二氧化碳的发生装置，装置C相比于装置B的优势是________。 (4)图2中燃烧条件的实验中，铜片的作用是________。 37．（25-26·第三次月考）某化学社团同学开展了二氧化碳制取和性质实验等一系列项目式学习研究。 (1)该同学选装置B而不选装置A来制取的原因是因为B装置具有___________的优点。 (2)实验室制取的化学方程式为___________。 (3)若用装置C收集，气体应从___________(填“①”或“②”)端通入。 (4)为了更直观地观察到能溶于水，同学们收集了一烧瓶并利用图2所示装置进行实验。他们将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，振荡，烧瓶中压强的变化如图3所示。从C点到D点压强不断减小的原因是___________。 (5)实验室制取二氧化碳的废液中一定含有的金属离子是___________(填离子符号)。 七、实验探究题 38．（25-26长沙·第三次月考）化学学习兴趣小组的同学们以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。 【项目一】探究 CO2的化学性质 实验一：同学们取用石蕊溶液染成的紫色纸条，干燥后，完成如图实验操作。 组别 ① ② ③ 实验操作 (1)对比观察实验现象，第___________(填“①”“②”或“③”)组中紫色纸条变红色，得出结论：二氧化碳能与水反应。经进一步实验验证，使紫色纸条变红色的物质是___________。 实验二：如图1所示，将CO2通入澄清石灰水中，用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如图2所示。 已知：a．浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，液体透明时透光率为100%； b．二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙； c．20℃时，碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙易溶于水。 (2)实验二中，B点透光率最小，其中悬浮物主要是___________，BC段透光率上升的原因是___________。 【项目二】验证人体呼吸作用产生二氧化碳 同学们又进行如图3所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理后如图4 所示，纵坐标为某一气体体积分数(%)，横坐标为时间(s)。 (3)根据图4中信息，推断曲线Z在下降后又略有上升的可能原因是___________。 (4)门窗紧闭了一节课后的教室里和操场上的空气中二氧化碳的含量有什么不同？请设计实验方案验证你的结论(简要写出实验方案)：___________。 39．（25-26长沙·第三次月考）在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法。某兴趣小组对二氧化碳的性质进行了如下探究： 一、探究二氧化碳溶于水的性质 【设计实验】 步骤 实验操作 实验现象 步骤一 向两支试管中分别加入蒸馏水，各滴入滴石蕊溶液，观察现象 溶液变成紫色 步骤二 向其中一支试管中通入二氧化碳，观察现象 ___________ 步骤三 将通入二氧化碳的试管加热，观察现象 溶液变成紫色 (1)通常使用___________(填试剂名称)检验二氧化碳。 (2)步骤二中的实验现象为___________。 (3)步骤三中溶液变成紫色的原因是___________。 二、探究二氧化碳的温室效应 【查阅资料】与空气相比，二氧化碳能更有效地吸收红外光使大气变暖，这就是温室效应。过量的二氧化碳排放会导致全球气候变暖。 (4)使用相同的红外光灯分别照射下表中甲、乙两组实验的试管，相同时间后分别观察甲、乙两组实验的U形导管中红墨水移动的情况。发现甲组实验中红墨水的液位：左侧___________(填“高于”或“低于”)右侧。 甲组实验 乙组实验 (5)乙组实验存在明显的设计缺陷，可能导致实验结果不准确，请说明理由___________。 (6)若要探究空气中不同含量的二氧化碳对温室效应的影响，请结合以上探究实验设计一个实验方案___________(可选实验用品：空气、二氧化碳气体、红墨水、带橡胶塞的试管、U形导管、红外光灯、温度计)。 40．（25-26长沙·第三次月考）近期甲流肆虐，科学佩戴口罩是预防甲流最有效方法之一，熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。某学习小组为探究熔喷布的元素组成设计了如下实验，回答下列问题： 【提出问题】熔喷布由哪些元素组成? 【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，能吸收水分，遇水变蓝； ②酒精充分燃烧生成二氧化碳和水。 ③熔喷布易燃，只可能由C、H、O中的两种或三种元素组成。 (1)猜想一：由C、H组成；猜想二：由H、O组成；猜想三：由C、O组成；猜想四：由______组成。 实验一：直接点燃熔喷布(如图1) (2)甲组同学采用直接点燃熔喷布的方法进行实验，分别用干冷烧杯、内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察到______这两条现象，得出：“熔喷布中一定含有碳元素和氢元素”。 (3)乙组同学认为上述实验设计不严谨，理由是______。 实验二：乙组同学对此实验进行改进，在氧气流中加热熔喷布(如图2，D装置后省略了减小误差的装置)。 实验步骤： 步骤1：连接装置，检查装置的气密性； 步骤2：将m克某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间干燥的氧气，再点燃酒精灯； 步骤3：一段时间后，待样品完全燃烧，无灰分残留； 步骤4：熄灭酒精灯，再持续通一会儿干燥氧气； 步骤5：冷却，称量，装置C增重m1克，装置D增重m2克(所加药品均足量)。 (4)“步骤2”中，应先通入一段时间干燥的氧气，将带火星的小木条放在D装置右侧导管口，直至观察到_______，再点燃酒精灯。该步骤中，先通入一段时间干燥氧气的目的是______(答一点)。 现象与结论： (5)装置C中粉末______(填实验现象)，可说明产生了H2O。装置D中溶液变浑浊，说明生成了CO2。 (6)根据(5)中C和D的现象可排除猜想______。 数据处理m=m1×+m2×。 得出结论：猜想一正确。 41．（25-26·第三次月考）化学兴趣小组同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，并猜测可能会产生有毒的一氧化碳，于是设计实验装置如图1进行探究。 【查阅资料】气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。不与澄清石灰水反应。 【实验验证】 (1)以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是________（填标号）。 A． B． C． (2)C装置中出现________的现象，说明有气体生成，小组同学猜测正确。 (3)该实验过程中金属网罩的作用________。 【实验反思】 (4)该实验确实产生了，从环保的角度有毒需要处理尾气。实验结束后若未及时撤出导管，还可能会出现________。 【实验拓展】小组同学借助数字化传感器定量探究了该实验产生的，在图1的基础上改进设计了如图2的实验装置。用无线、传感器，分别采集不同质量比反应物反应生成的和的体积分数（1ppm=0.0001%）变化数据（如图3，图4）。 (5)分析图3中浓度下降的原因________。 (6)小组同学对图4的变化曲线进行数据分析，得出结论是________。 42．（25-26·第三次月考）某兴趣小组同学对甲烷燃烧后碳的存在形式产生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成了哪些含碳物质？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：；猜想二：___________；猜想三：CO2、CO 。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置进行验证： (2)A装置的作用是___________； (3)根据B中___________的现象，得出气体中存在一氧化碳。 (4)实验探究中用纯净氧气而不用空气的原因是___________。 (5)D处大号注射器用于引导气体流向，其另一个主要作用是___________。 【实验结论】经检验，猜想三成立。 【实验反思】 (6)张同学认为，仅根据C中澄清石灰水变浑浊，也可以确定甲烷燃烧产物中含有一氧化碳。对于张同学的观点，你认为张同学的观点是否正确并说明理由是___________。 43．（25-26长沙·第三次月考）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： 【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？ 【猜想】 (1) 猜想1 猜想2 猜想3 只有CO 只有________ 含有CO和 【设计实验】 基于猜想3，依据CO和的性质，兴趣小组同学设计了如下实验： (2)观察到____装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，此实验证明草酸分解有气体生成。 (3)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；②E装置中出现_________________的现象。 【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。 【问题讨论】 (4)上述装置中的作用是_________________________。 (5)有同学说没有F装置也可证明有CO气体生成。你认为他的观点是___（填对或错），理由是________。 44．（25-26·第三次月考）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。某校化学兴趣小组围绕“燃烧的条件”这一主题开展“调控化学反应”探究，请回答下列问题。 探究有法： 为探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。已知：白磷的着火点是，红磷的着火点是。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 (1)小红根据___________现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 (2)实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置中气球的作用为___________。 调控有术： 图3是硫、铁燃烧的实验(纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧) (3)实验④中发生反应的化学方程式为___________。 (4)对比实验___________(填序号)，可得到反应的剧烈程度与氧气的浓度有关。 应用有方： (5)炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是___________。 八、计算题 45．（25-26长沙·第三次月考）海洋中含有丰富的化学资源，其中氯化镁的含量较高。工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：。请你计算： (1)氯化镁中镁元素与氯元素的质量比为___________。 (2)理论上，电解95kg氯化镁能产生多少千克金属镁？(写出计算过程) 46．（25-26长沙·第三次月考）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。现将10片补钙剂制成粉末，与盐酸恰好完全反应(其他成分不与盐酸反应)，最后称得剩余物的质量为。(化学方程式为) “××”牌钙片 有效成分：碳酸钙 含钙量：片 净含量： 数量：100片/瓶 (1)反应生成的质量为___________g。 (2)含钙量指1片补钙剂中钙元素的质量。该补钙剂的实际含钙量与说明书中的标注是否相符(写出计算过程及结果)？ 47．（25-26长沙·第三次月考）某化学兴趣小组取12.5g的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入到一定量的稀盐酸中，产生的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： (1)生成的质量是__________g。 (2)大理石样品中碳酸钙的质量。 48．（25-26长沙·第三次月考）实验室取50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余在装置内的固液混合物质量为50.2g。求： (1)充分反应后，生成氧气的质量为______g。 (2)参加反应的过氧化氢质量。(写出计算过程) 49．（25-26·第三次月考）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，测得不同反应时间内生成氧气的质量如下表所示。(可供参考的数据有，氧气的密度：，空气的密度：，空气中氧气的体积分数：) 反应时间/s 生成氧气的质量/g 请完成下列分析及计算： (1)当反应时间为___________s时(填“”“”“”或“”)，高锰酸钾已完全反应。 (2)上述实验中完全反应后生成的氧气质量，相当于多少体积的空气中所含氧气的质量？(结果精确到) 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026-2027学年九年级上学期湖南省长沙市名校期中考试复习题（二）填空题、实验题、计算题集训（解析版）》参考答案 1．(1)A (2)E (3)B 2．(1) 混合物 (2) 过滤 3．(1)氦气密度小于空气，且化学性质稳定 (2)吸附或良好的吸附 (3)化合 4．(1)温室效应 (2) 5．(1) 常温下碳单质化学性质不活泼 (2) 缓慢 氮气/N2 6．(1)3：5 (2)稳定(或不活泼) (3)+4 7．(1) 元素 (2) 水分子 (3) 8．(1)天然气 (2)二氧化硫 (3)太阳能/风能/潮汐能 9．(1) C60 (2) 点燃 (3) 灭火（答案合理即可） (4) 开发新能源（答案合理即可） 10．(1)AD (2)空气成分稳定 (3)电 (4)清洁无污染 11．(1) 常温下碳单质的化学性质稳定 (2) 二氧化碳/CO2 (3) 混合物 N2 12．(1) 4P+5O22P2O5 (2) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O 13．(1) (2) 14．(1)银白色/熔点为649℃/密度为1.74g/cm3 (2)镁会与空气中的氮气、二氧化碳等物质反应，导致消耗的气体不仅是氧气 15．(1) 在通常状况下是淡蓝色（或有鱼腥臭味） (2) 木条复燃 (3) 减少使用含氟利昂的制冷剂（或推广无氟冰箱） 16．(1)燃烧不一定需要氧气参与 (2)气密 (3)吸附 17．(1) 二氧化硅/SiO2 (2) 沸点 (3) 太阳能 18．(1)物理 (2)常温下常压下，无色、易液化的气体（任选一条） (3)ABC 19．(1)Al (2)硬度高/防潮性 (3)多孔陶瓷具有较多均匀气孔 (4)具有丰富的小孔，且可调控小孔大小 20．(1)微粒之间的间隔 (2)在实验研究的压力范围内，压力等条件相同时，吸附CO2的能力最好的是无烟煤 21．(1)原子 (2)B (3)石墨烯在高温下燃烧 22．(1) (2)相同催化剂用量下，Cu-TiO2复合材料对污染物的降解率始终高于纯TiO2，故Cu-TiO2光催化降解性能更优。 (3)AD 23．(1)过滤 (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率 ，使反应更充分 (3)烧制时铁粉与空气中的氧气反应产生黑色的四氧化三铁 24．(1)分解 (2)H2O (3)该技术路线利用太阳能，以二氧化碳和水为原料合成了有机物，与光合作用的核心过程一致 25．(1)过滤 (2) (3)ac 26．(1)4 (2) (3)增大压强能使单位体积内粒子数目增加，有效碰撞增加，反应速率加快 27．(1)过滤 (2)吸附 (3)+4价 28．(1)混合物 (2)H2O (3)过滤 (4)BC 29．(1)粉碎 (2) (3)放 (4)过滤 30．(1)锥形瓶 (2)AE (3)A 31．(1)酒精灯 (2)D或E (3)支持燃烧 (4)防止生成的气体从长颈漏斗逸出 32．(1)锥形瓶 (2)AE/AF (3)控制反应速率 (4)将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经收集满 33．(1)酒精灯 (2)B (3)a (4)将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 34．(1)集气瓶 (2)BC (3)将燃着的木条放在n端，若木条熄灭，则证明已经集满 35．(1)试管 (2)BD (3)将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满 (4)温度达到着火点 36．(1)试管 (2)F (3)可以控制反应的发生与停止 (4)导热 37．(1)随时控制反应的发生和停止 (2) (3)① (4)二氧化碳能溶于水且与水反应，气体减少，压强逐渐减小 (5)Ca2+ 38．(1) ③ 碳酸 (2) 碳酸钙 碳酸钙与二氧化碳、水反应生成的碳酸氢钙溶于水 (3)呼出气体中部分水蒸气液化，气体中水蒸气含量减少，气体总体积减小，氧气的体积不变，故氧气的体积分数上升（合理即可） (4)塑料瓶装满水，到操场上将水倒掉，后拧紧瓶盖带回教室，同样的办法获取教室中的空气样品，往两个塑料瓶倒约5ml澄清石灰水，拧紧瓶盖振荡，观察到盛有教室内空气样品的瓶内石灰水变浑浊，由此可知，教室里空气中二氧化碳含量高于操场上空气中二氧化碳的含量（合理即可） 39．(1)澄清石灰水 (2)溶液变为红色 (3)碳酸不稳定，受热分解生成二氧化碳和水 (4)低于 (5)开始时U形管中红墨水液面高度不同 (6)准备三支带橡胶塞的试管，分别向其中通入50mL二氧化碳含量不同的空气，插入温度计后用橡胶塞塞紧，用相同的红外光灯照射相同时间，观察温度计示数变化 40．(1)C、H、O (2)干冷烧杯内壁有水雾出现、内壁涂澄清石灰水的烧杯变浑浊 (3)酒精燃烧也会生成二氧化碳和水，干扰对熔喷布中碳、氢元素的检验 (4) 带火星的木条复燃 排除装置中空气可能造成的干扰 (5)白色粉末变蓝 (6)二、三 41．(1)C (2)湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色 (3)使火焰集中，提高温度 (4)澄清石灰水倒吸 (5)高温条件下与发生反应生成 (6)其他条件相同时，随着反应物中与的质量比逐渐增大，的体积分数逐渐减少 42．(1)CO/一氧化碳 (2)检验产物中是否含有CO2 (3)黑色固体变红 (4)空气中本身含有CO2，会干扰实验 (5)收集尾气 (6)错误，使C中澄清石灰水变浑浊的CO2也有可能是原混合气中未被除尽的CO2 43．(1)二氧化碳/CO2 (2)A (3)黑色固体逐渐变为红色 (4)作保护气，防止发生爆炸，同时氮气将生成的气体全部带入后续装置，使其被充分检验 (5) 对 该实验中只有一氧化碳能与氧化铜反应，E装置中黑色固体变为红色，即可说明有CO气体生成 44．(1)铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 (2)形成密封环境，防止反应生成的五氧化二磷散逸到空气中，污染空气 (3) (4)①② (5)隔绝氧气（或空气） 45．(1)24：71 (2)设能产生镁的质量为x， x=24 kg， 答：理论上，电解95 kg氯化镁能产生24kg金属镁。 46．(1)2.2 (2)解：设10片补钙剂中碳酸钙的质量为x x=5g 每片补钙剂中钙元素的质量为，与说明书中的标注相符 答：该补钙剂的实际含钙量与说明书中的标注相符。 47．(1)4.4 (2)解：设大理石样品中碳酸钙的质量为x。 答：大理石样品中碳酸钙的质量为10g。 48．(1)0.8 (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x，根据化学方程式：答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g 49．(1)t3 (2)上述实验最终产生氧气5.72g， 5.72g氧气的体积为空气的体积： 空气的体积：4L÷21%=19.05L 答：19.05L的空气中所含氧气的质量与上述实验中产生的氧气质量相等。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $