【单元评价】第一章 酸碱盐的性质及其变化 单元检测卷（B卷）2026-2027学年浙教版科学九年级上册

【单元评价】第一章 酸碱盐的性质及其变化 单元检测卷（B卷） 班级 姓名 得分 考生须知： 1.本试卷满分160分，考试时间为120分钟 2.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（　　） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．石灰水 D．氢氧化钠溶液 2．下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（　　） A．称量NaOH固体 B．配制NaOH溶液 C．稀释浓 D．测稀的pH 3．下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　） A． B． C． D． 4．NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH=4.以下说法错误的是（　　） A．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 B．由pH可知NH4NO3是一种酸 C．久施NH4NO3可能导致土壤酸化 D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 5．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是 A． B． C． D． 6． 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是(　　) 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 7．在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质 与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（ ） A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜 8．如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环 各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关 液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是（） A．红 色 B． 蓝 色 C．红色 D．蓝色 9．小敏向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示（不考虑离子的大小）。则加入的固体不可能是（　　） A．铁粉 B．氧化铁 C．氢氧化铜 D．碳酸钙 10．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　） A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 11．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小实参照二歧分类检索表制作了碳酸钙、氯化钠、硫酸铜、碳酸钠四种固体的物质检索表（如图所示）。则表示碳酸钠的是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 12．有关反应A+B═C+D，下列说法正确的是（　　） A．若A是稀盐酸，则生成的物质中一定有水 B．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀 C．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱 D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 13．某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（　　） A． B． C． D． 14．向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生 沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 下列说法不正确的是（　　） A．a点溶液中pH＜7 B．此反应中Cl﹣的数目发生了变化 C．c点溶液中溶质有NaCl、CuCl2 D．bc段（不含b点）反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 15．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图， 由此得出的结论错误的是（　　） A．反应结束时溶液的pH＝7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．该反应的实质是Na+和Cl﹣结合生成NaCl分子 D．该反应的实质是H+和OH一结合生成水 二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共40分） 16．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　 　。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　性。 （3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是（　　） A． B． C． D． 17．某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。 （1）图A试管充分反应后，剩余的反应物是 。 （2）充分混合后产生的红褐色絮状沉淀的化学式为　 　； （3）通过以上现象能确定烧杯溶液中含有的溶质是　 　。 18．小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用　 　(填“水”或“酒精”)溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体　 　(填“①”或“②”)的酸性更强。 酸性液体①：浅红色 中性液体①：紫色 碱性液体①：蓝绿色 酸性液体②：红色 中性液体②：紫色 碱性液体②：绿色 19．纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含 K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。请回答下列问题： （1） 钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3 溶液的pH　 　7(填“>”“<”或“=”)； （2）为了检验灰水的浸出液中存在 Cl，小科先往浸出液中加入足量的 Ba(NO3)2溶液后过滤，这样操作的目的是　 　； （3）小科打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案： 混合物经过一系列操作最终得到KCl 固体，下列操作顺序合理的是　 　。 ①加入过量K2CO3溶液②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶 20．学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答： （1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到 　 　 色溶液。 （2）若要实现④，可选用 　 　 （填化学式）和稀硫酸反应。 （3）写出有浅绿色溶液生成的反应方程式：　 　 。 21．小明设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。 （1）A试管中的溶液呈红色，说明溶液显　 　性。 （2）依据B 中溶液仍显红色，即可判断原溶液中一定含有　 　。 （3）再向底部有沉淀的C中加入适量x溶液，即可完成对待测溶液的验证，则x溶液可能是____。 A．稀 HCl B．稀 H2SO4 C．稀 HNO3 D．CaCl2 22．兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下： （1）串联彩灯：每个彩灯代表一种物质，相邻两灯的物质都能发生反应，四个彩灯才能亮起。现有铁、氧化铁、烧碱、稀盐酸、硫酸铜和纯碱六种物质，其中 A彩灯代表的物质为红棕色固体。为使四个彩灯亮起，则B 灯代表的物质应是　 　(填物质名称)。 （2）并联彩灯：“电源开关”代表的物质与彩灯代表的物质均能发生反应，四个彩灯才能亮起。 ①“电源开关”代表的物质可以是　 　(填化学式) 。 ②“电源开关”代表的物质与H2SO4发生的反应属于　 　(填基本反应类型)。 三、实验与探究题（本大题共5小题，每空2分，共40分） 23．小明向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图甲所示。 实验①： 时，向50g质量分数为40％的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g 试剂 M； 实验②： 时，向50g质量分数为36.5％的盐酸中缓慢滴加50g试剂M； 实验③：时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为 的盐酸。 （1）试剂M是　 　。（填试剂名称） （2）根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐明显升高的主要原因是　 　 （3）图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为，A→　 　（填“B→C”或＂ ＂） （4）小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因　 　 24． 香椿被称为“树上蔬菜”，在我国有着悠久的栽培利用历史。为探究土壤酸碱度（pH）对香椿幼苗光合作用的影响，某科研小组以2年生香椿幼苗为材料，进行了如下实验： ①选取生长健壮、长势一致的香椿幼苗若干株，分别栽至装有相同质量土壤的花盆中。 ②配制pH分别为3、5、10的溶液，并准备pH为7的清水。 ③将幼苗随机分为4组，编号为A、B、C、D，分别定期向A、B、D组花盆浇灌pH为3、 5、10的溶液，C组浇灌等量清水，其他环境条件均相同且适宜。 ④三个月后，采用光合作用测定仪测定各组幼苗叶片的净光合速率，同时测量并记录各组幼苗的苗高增长量。实验结果如下表所示： 编号 pH 净光合速率（μg/m2·s） 苗高增长量（cm） A 3 112.8 15 B 5 154.8 21.2 C 7 179.4 28.5 D 10 134.1 18.7 （1）实验中设置清水组的目的是　 　。 （2）从表中数据可知，土壤pH对香椿幼苗净光合速率的影响规律是：　 　。 （3）实验发现，和时，香椿幼苗的净光合速率和苗高增长量均显著低于 pH组，请从酶活性的角度分析其可能原因　 　。 （4）该实验设置了4个pH梯度。你认为是否合理？请说明理由　 　。 25．某初中同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：把自制的紫甘蓝（紫色包心菜）如图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入紫甘蓝汁后的颜 红色 红色 紫色 蓝 蓝 （1）观察表中的紫甘蓝汁颜色变化情况，紫甘蓝汁　 　(填“能”或“不能”)作为酸碱指示剂，遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是　 　； （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH　 　7（填“＞”、“＜”或“=”）； （3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是　 　。 26．构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维能力。某小组同学构建了如图所示的A物质变质分析模型，并利用此模型探究实验室一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况。 【初步建模】 （1）【应用模型】 该小组同学分析氢氧化钠变质原因是与空气中的　 　发生反应生成碳酸钠，检验是否有新物质时加入　 　，出现沉淀说明有碳酸钠，则证明该样品已变质。 （2）【完善模型】请补充该小组构建的模型，分析变质程度应该检测是否有　 　。 （3）【迁移应用】小科同学用该模型法探究久置氢氧化钙固体的变质情况：他取少量样品于试管中，滴加稀盐酸后出现气泡，此时可判断该样品已变质。又向反应后液体中滴加无色酚酞试液，发现溶液未变红，由此得出该样品已经完全变质的结论，请分析小科这样得出结论是否合理，并说明理由　 　。 27．将CO2通入到NaOH溶液中，观察不到明显的实验现象。小乐为了证明CO2与NaOH 溶液确实发生了化学反应，进行了下列两组实验： （1）【实验一】小乐分别取CO2与NaOH反应后的溶液少许于2支试管中，按如下方案进行： 方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 滴加适量　 　溶液 有白色沉淀生成 CO2与 NaOH 溶液发生了化学反应 2 滴加足量的稀盐酸 　 　 【实验二】用如图甲所示装置将反应产生的CO2持续通入NaOH溶液中，用pH传感器测定反应过程中溶液的 pH变化， 结果如图乙所示。(Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5) （2）图甲所示实验中，用Na2CO3和稀H2SO4反应来制取CO2，而不用大理石和盐酸反应来制取，理由是　 　。 （3）根据图乙所示曲线，写出AB段发生的化学反应　 　 四、综合题（本大题共5小题，共35分） 28．（6分）网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包（主要成分为生石灰、铝粒、碳酸钠），加入冷水后可迅速升温从而加热食物。 （1）小滨猜想发热包放热原理是生石灰与水反应放热，其化学方程式为：　 　。 （2）为了验证上述猜想，小滨取发热剂和生石灰各3g，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图所示。根据图像，小滨认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是　 　。 （3）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再　 　。 29．（6分）鉴别失去标签的五瓶溶液： 稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液. （1）根据溶液颜色可确定CuSO4溶液.取少量四种无色溶液分别放入试管中，再分别滴加CuSO4溶液， 可鉴别出NaOH 溶液和 BaCl2溶液. 鉴别出NaOH溶液的现象是　 　； （2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为　 　，至此，溶液已全部鉴别出来； （3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是____. A．酚酞溶液 B．Mg C．CuO D．Ba (OH)2溶液 E．AgNO3溶液 30．（8分）小钱间学为了测定某混合物(Na2CO3与NaOH混合)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取了20g样品配成溶液，然后逐渐加入 一定量质量分数为20.8%的BaCl2溶液(已知： )充分反应。在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 加入BaCl2溶液的质量/g 60 120 150 生成沉淀的质量/g 11.82 19.7 19.7 请分析数据，回答下列问题： （1）第一次测定数据后所得溶液中含有溶质是　 　(填化学式)； （2）此实验中，实际参加反应的BaCl2溶液的质量为多少?(写出计算过程) （3）样品中碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程) 31．（9分）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液。 （1）图1实验中，可用　 　.(填指示剂名称)指示盐酸被NaOH 反应完全。 （2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。分析图2和图3的曲线，可知该反应属于　 　(填“吸热”或“放热”)反应，D点对应的时间：第　 　s。 （3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶质的质量(写出计算过程)。 32．（6分）在我国西北部荒漠，生长着某种植物，其果实成熟后会分裂成数个尾部为螺旋状的分裂(如图1)，分果表面分布着具有吸水性的毛。 （1）在长期进化过程中，该植物的分果形成了“自钻孔行为”以适应荒漠环境。 分果随环境湿度的变化，其螺旋状的尾部会旋转扭紧或松开，将种子推入地下分果钻土时，因前端尖细，受力面积小，从而分果前端对土壤的　 　较大，有利于进入土壤。 （2）受该分果“自钻孔行为”的启发，研究团队以树皮为原料设计并制造出三尾种子载体(如图2)，可用于有些种子的无人机空中播种、施肥等。 ①播种前，需先测定种子的萌发率。测定萌发率时，具有活性的种子产生的二氧化碳能与澄清石灰水反应，出现白色浑浊现象。产生该浑浊现象的化学方程式是　 　。 ②播种后，种子载体留在土壤中，不再回收。从保护土壤的角度分析，相对于用金属或塑料等材料，以树皮为原料制造种子载体的优点有　 　(写出一点)。 答案解析部分 1．【答案】C 【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】A、物理变化没有新物质生成， 浓硫酸吸水属于物理变化。 B、根据浓盐酸具有挥发性进行分析。 C、根据氢氧化钙和二氧化碳反应的方程式进行分析，溶液质量变化量的等于碳酸钙与二氧化碳的质量差。 D、氢氧化钠吸收二氧化碳没有沉淀和气体生成，溶液质量增重量为二氧化碳的质量。 【解答】A、浓硫酸具有吸水性，暴露在空气会因为吸收水蒸气而导致质量变大，吸水属于物理变化，故A错误； B、浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中会因为氯化氢气体挥发导致质量减小，故B错误； C、石灰水会吸收空气中的二氧化碳，转化为碳酸钙沉淀，方程式为，由方程式可知，吸收的二氧化碳的质量小于析出的碳酸钙沉淀的质量，溶液的质量减小，故C正确； D、氢氧化钠会吸收二氧化碳，转化为碳酸钠，溶液的质量增大，故D错误。 故答案为：C。 2．【答案】C 【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释 【解析】【分析】（1）托盘天平遵循左物右码原则，氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃容器中； （2）量筒是精密的测量仪器，不能作为溶液配制的仪器； （3）根据浓硫酸的稀释方法：由酸入水、引流、搅拌等进行分析； （4）用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在干燥的pH试纸上，再将pH试纸的颜色与比色卡进行比较。 【解答】A、在称量时，物体要放左边，砝码放右边，具有腐蚀性，不能直接放在纸上，要放在烧杯中称量，故A错误； B、配制溶液不能放在量筒中，要放在烧杯内，量筒作为精密的测量仪器，不能作为配制溶液的反应容器，故B错误； C、稀释浓硫酸时，要由酸入水，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，故C正确； D、测定稀硫酸的pH值时，不能湿润pH试纸，若湿润了pH试纸就会稀释了稀硫酸的酸性，使溶液的酸性减弱，测定结果不准确，故D错误。 故答案为：C。 3．【答案】D 【知识点】酸、碱的概念 【解析】【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析判断。 【解答】A、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子、水分子，属于盐溶液，故A错误； B、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，图示中含有钠离子、氢氧根离子、水分子，属于碱溶液，故B错误； C、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氯离子、水分子，属于盐溶液，故C错误； D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，图示中含有氢离子、氯离子、水分子，属于酸溶液，故D正确。 故答案为：D。 4．【答案】B 【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥 【解析】【分析】根据硝酸铵中含有铵根能与碱发生反应及硝酸铵的溶液呈酸性进行分析。 【解答】A、 NH4NO3能与熟石灰反应产生氨气，降低肥效，所以不能与熟石灰混合使用 ，不符合题意； B、 NH4NO3是一种盐，符合题意； C、 硝酸铵溶液呈酸性，久施NH4NO3可能导致土壤酸化，不符合题意； D、硝酸铵属于盐，溶液呈酸性，所以盐溶液可能使酸碱指示剂变色，不符合题意； 故答案为：B。 5．【答案】A 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液和澄清石灰水都属于碱溶液，都显碱性，都可以使无色酚酞变红；都能和氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀；都可以和盐酸发生中和反应，反应时均无明显现象。 （2）氢氧化钙溶液与二氧化碳反应会生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应没有明显现象，利用这个现象差异可以区分两种碱溶液。 【解答】A、通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液无明显现象，现象不同，可以区分，A 正确； B、氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈碱性，都可以使无色酚酞变红色，现象相同，无法区分，B 错误； C、氯化铜溶液和两种碱溶液反应，均生成蓝色氢氧化铜沉淀，现象相同，无法区分，C 错误； D、盐酸和氢氧化钠、氢氧化钙都发生中和反应，都没有明显实验现象，无法区分，D 错误； 故答案为：A。 6．【答案】D 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】常温下，pH值小于7的溶液呈酸性，大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强。 【解答】A、牛奶变酸，pH值将变小，故A错误 B、由表中数据可知，西瓜汁的pH大于苹果汁，可知苹果汁的酸性更强，故B错误； C、鸡蛋清的pH值大于7，可知鸡蛋清显碱性，牛奶的p H值小于7，可知牛奶呈酸性，故C错误； D、胃酸过多的人应该少饮酸性的苹果汁，故D正确。 故答案为：D。 7．【答案】C 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据酸的通性进行分析，得出缺失物质的种类，酸与盐的反应属于复分解反应，需要有气体、沉淀或水生成。 【解答】酸可以使指示剂变色，可以与金属单质反应（Mg），可以与碱反应（KOH），可以与金属氧化物反应（），还可以与盐反应。 A、氯化钠属于盐，但与硫酸混合后没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故A错误； B、氧化铝属于金属氧化物，不属于盐，故B错误； C、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故C正确； D、硫酸铜与硫酸混合后没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故D错误。 故答案为：C。 8．【答案】D 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】（1）石蕊试液的变色规律：石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色（紫色）。 （2）酚酞试液的变色规律：酚酞试液遇酸性和中性溶液不变色（无色），遇碱性溶液变红。 【解答】A、酸溶液与石蕊试液混合，石蕊试液遇酸变红，A正确。 B、碱溶液与石蕊试液混合，石蕊试液遇碱变蓝，B正确。 C、碱溶液与酚酞试液混合，酚酞试液遇碱变红，C正确。 D、纯水呈中性，酚酞试液遇中性溶液不变色（无色），而不是蓝色，D错误。 故答案为：D。 9．【答案】B 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据题意，向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，由图示可知，反应后生成的盐中金属离子和氯离子的个数比为1：2，进行分析判断。 【解答】 A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，增加和减少的离子分别是亚铁离子、氢离子，亚铁离子和氯离子的个数比为1：2，故A错误。 B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子和氯离子的个数比为1：3，故B正确。 C、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜离子和氯离子的个数比为1：2，故C错误。 D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，钙离子和氯离子的个数比为1：2，故D错误。 故选：B。 10．【答案】D 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据证明“白雾”中含有氢离子，即证明溶液呈酸性，即证明了氢离子的存在，进行分析判断。 【解答】 浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴，盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）。 ①紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子。 ②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子。 ③盐酸显酸性，可以使pH显色，可以证明氢离子的存在。 ④氢氧化钠能使酚酞试液变红，涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿显红色，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子，不能证明含有氯离子。 故①③④能证明“白雾”中含有氢离子。 故选：D。 11．【答案】C 【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】 碳酸钙、氯化钠、硫酸铜、碳酸钠四种固体，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠、碳酸钠溶于水形成无色溶液，则甲是碳酸钙，乙是硫酸铜溶液，2是氯化钠、硫酸铜、碳酸钠，3是氯化钠、碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠不能与盐酸反应，则丙是碳酸钠，丁是氯化钠。 故选：C。 12．【答案】C 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。 B、根据盐的化学性质，进行分析判断。 C、根据常见的俗称盐和水的反应，进行分析判断。 D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。 【解答】A、若A是稀盐酸，生成的物质中不一定有水，如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A错误。 B、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，C、D可能是两种沉淀，如氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故B错误。 C、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故C正确。 D、若A、B、C、D都是化合物，该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故D错误。 故选：C。 13．【答案】A 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据盐的化学性质及反应现象分析。 【解答】 硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，氯化铜为蓝色溶液，看到的现象为产生白色沉淀，溶液为蓝色，故 A符合题意，BCD不符合题意。 故选：A。 14．【答案】B 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】根据向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行分析。 【解答】A、a点的溶液中盐酸还没有预氢氧化钠完全反应，所以溶液pH＜7，故A正确； B、此反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以中Cl﹣的数目没有发生变化，故B错误； C、c点的沉淀量没有达到最大值，所以氯化铜没有完全反应，所以溶液中溶质有NaCl、CuCl2，故C正确； D、bc段（不含b点）的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，故D正确。 故选：B。 15．【答案】C 【知识点】酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】根据中和反应的实质考虑，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，盐酸中含有H+、Cl﹣和H2O，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成了水分子。 【解答】A、酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和OH﹣没有剩余，溶液呈中性，A正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，B正确； C、反应后溶液中存在的粒子有Na+和Cl﹣和H2O，C错误； D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，D正确。 故选：C。 16．【答案】（1）浓盐酸 （2）脱水 （3）C 【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性进行分析。 （2）根据浓硫酸具有脱水性，可以将有机物中的氢氧元素以水分子的形式脱出进行分析。 （3）浓硫酸密度大于水，与水接触放出大量的热，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅。 【解答】（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中形成盐酸小液滴。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有脱水性，能夺取木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。 （3）稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。 故答案为：C。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中形成盐酸小液滴。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有腐蚀性，能夺取木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。 （3）稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项C。 17．【答案】（1）NaOH（2）Fe（OH）3 （3）氯化钠、氯化铁 【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质 18．【答案】酒精；② 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的提取原理：紫甘蓝中的色素属于有机物，根据 “相似相溶” 原理，有机物更易溶于有机溶剂（酒精），而难溶于水。因此在自制酸碱指示剂时，通常选用酒精（一般为体积分数 75% 的酒精溶液）来溶解紫甘蓝中的色素，以获得浓度较高的指示剂溶液，水无法充分溶解这类有机色素，无法制得有效指示剂。 （2）酸碱指示剂的变色规律与酸性强弱判断：紫甘蓝指示剂在不同酸碱性溶液中会呈现不同颜色，且酸性越强，指示剂的颜色变化越明显（红色越深）。中性溶液中指示剂呈紫色，酸性溶液中呈红色系，碱性溶液中呈绿色系。当酸性液体的酸性越强，H+浓度越高，与指示剂的反应越充分，颜色会从浅红色逐渐变为更深的红色。 【解答】紫甘蓝中的色素是有机色素，根据相似相溶原理，有机色素易溶于酒精（有机溶剂），难溶于水。若用水溶解，色素无法充分溶出，制得的指示剂效果差；用酒精溶解可以高效提取色素，得到有效的酸碱指示剂。 紫甘蓝指示剂在酸性溶液中呈红色系，且酸性越强，溶液中氢离子浓度越高，指示剂的颜色越深。表格中酸性液体①呈浅红色，酸性液体②呈红色，说明液体②的酸性更强。 故答案为：酒精；② 19．【答案】（1）> （2）除去SO42-和CO32-，以免对实验造成干扰 （3）①③②④ 【知识点】物质除杂或净化；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）利用同族元素化学性质相近的特点，结合碳酸钠溶液呈碱性，推测碳酸钾溶液的pH情况。 （2）离子检验的干扰排除：检验氯离子时，常用硝酸银溶液，但溶液中的硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）会与银离子结合生成沉淀，干扰氯离子的检验，因此需先除去这些干扰离子。 （3）分析从含碳酸钾和硫酸钾的灰水中制备氯化钾的实验方案，明确各操作的目的和顺序。 【解答】（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，碳酸钠溶液显碱性，所以由此推测 K2CO3 溶液的pH＞7。 （2）检验氯离子（Cl-）通常用硝酸银溶液，但若溶液中存在硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-），它们会与银离子生成沉淀，干扰 Cl-的检验。加入足量 Ba (NO3)2溶液，可使 SO42-、CO32-与 Ba2+结合生成沉淀，过滤后就能除去这两种离子，避免对 Cl-的检验造成干扰。 （3）从灰水中制备KCl，加入过量的BaCl2溶液后，溶液中引入了Ba2+杂质。接下来应先加入过量K2CO3溶液，除去过量的Ba2+，然后过滤，除去生成的碳酸钡沉淀；再加入适量稀盐酸，除去过量的碳酸钾；最后蒸发结晶得到KCl固体。所以操作顺序合理的是①③②④。 20．【答案】（1）红 （2）Fe2O3 （3） 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】（1）稀硫酸显酸性，能使石蕊变红色。 （2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。 （3）铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 【解答】解：（1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到红色溶液。 故答案为：红。 （2）若要实现④，可选用氧化铁和稀硫酸反应，是因为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液。 （3）有浅绿色溶液生成，是因为铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式：。 21．【答案】（1）碱 （2）NaOH （3）A；C 【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 （2）碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，为了排除干扰，检验是否存在氢氧化钠，应先将碳酸钠除去。 （3）碳酸钡与硫酸钡的区别是：碳酸钡可以溶于酸而硫酸钡不可以，据此进行分析。 【解答】（1）酚酞在碱性条件下变红，溶液呈红色，可知其呈碱性。 （2）加入过量的氯化钡，与碳酸钠、硫酸钠反应生成白色沉淀和氯化钠，此时溶液仍为红色，说明溶液中含有氢氧化钠 NaOH 。 （3）此时不能确定的是与氯化钡生成沉淀的物质是碳酸钠还是硫酸钠，还是两者都有。 AC、加入稀盐酸或稀硝酸，若有气泡生成，说明沉淀中有碳酸钡，则原溶液中含有碳酸钠，否则不含碳酸钠；若沉淀有剩余，说明沉淀中含有硫酸钡，则原溶液中含有硫酸钠，否则不含硫酸钠，故AC正确； B、加入稀硫酸，若有气泡生成，说明沉淀中有碳酸钡，则原溶液中含有碳酸钠，否则不含碳酸钠；硫酸与碳酸钡反应会生成硫酸钡，干扰硫酸钠的检验，故B错误； D、由于B中的氯化钡已经将碳酸钠、硫酸钠除尽，所以再加入氯化钙，不会有沉淀生成，不能验证硫酸钠和碳酸钠，故D错误。 故答案为：AC。 22．【答案】（1）稀硫酸 （2）；复分解反应 【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】 【解答】（1）A是红棕色固体，可知A为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应，可知B为稀硫酸。 （2）①盐酸可以与铁、氧化铁、氢氧化钠、纯碱发生反应，可知开关为盐酸，化学式为。 ② 23．【答案】（1）水 （2）反应放热 （3） （4）等质量、等质量分数的稀硫酸中，可参与中和反应的氢离子数量比盐酸少，中和反应放出的总热量更少，因此反应后最高温度更低 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；构成物质的粒子模型；化学反应中能量的变化；根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）根据实验目的进行分析--区分酸碱中和反应放热和浓溶液本身稀释放热，结合实验步骤可知，M是水，作用是稀释溶液。 （2）根据图甲进行分析，可知③温度升高的最多，即反应放热是导致溶液温度升高的主要原因。 （3）根据氢氧化钠与盐酸反应会消耗溶液中原有的氢氧根离子进行分析。 （4）根据方程式分别计算氢氧化钠消耗盐酸和硫酸的质量，实际参与反应的氢离子和氢氧根离子越少，反应放出的热量越少。 【解答】（1）实验目的是区分酸碱中和反应放热和浓溶液本身稀释放热，因此需要设置对照实验，分别探究氢氧化钠浓溶液稀释、盐酸浓溶液稀释的温度变化，排除稀释放热的干扰，可知M为水。 （2）从图甲可以看到：仅稀释浓氢氧化钠、仅稀释浓盐酸时，温度升高幅度远小于氢氧化钠和盐酸反应的温度升高幅度，说明氢氧化钠溶液和盐酸反应温度明显升高，主要原因是氢氧化钠和盐酸发生中和反应，放出热量远多于浓溶液稀释放热，反应放热是温度升高的主要原因。 （3）氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，由图可知，C中含有剩余的氢氧根离子，B中氢氧根离子被完全反应，可知顺序为 。 （4）氢氧化钠与盐酸反应的方程式为，氢氧化钠的质量为，需要盐酸的质量为，解得x=18.25g。50g质量分数为 的盐酸中溶质的质量为，恰好完全反应。 硫酸与盐酸溶液质量以及溶质的质量分数相同，可知溶质的质量相同。硫酸与氢氧化钠反应的方程式为，需要硫酸的质量为，解得y=24.5g，硫酸不足，实际参与反应的氢离子与氢氧根离子更少，所以放出的热量更少，溶液温度更低。 24．【答案】（1）对照 （2）在实验研究的pH范围内，随着土壤pH升高，香椿幼苗净光合速率先增大后减小，pH为7时净光合速率最大 （3）光合作用相关酶的活性需要适宜的pH，pH过酸（pH=3）或过碱（pH=10）都会降低光合作用相关酶的活性，进而使香椿幼苗的光合作用速率下降，净光合速率和苗高增长量降低 （4）不合理；理由：实验设置的pH梯度数量太少，且梯度间隔太大，无法更精准确定香椿幼苗净光合速率最高对应的适宜pH 【知识点】控制变量法；溶液的酸碱性与pH值的关系；土壤的性状与植物的生长 【解析】【分析】（1）控制变量法的实验中，没有做特殊处理的一组为对照组。 （2）根据表中数据进行分析，可知在pH小于7时，pH增大，净光合速率增大，pH大于7时，pH增大，净光合速率减慢。 （3）根据酶的催化效果受pH影响，酶活性越强，净光合速率越强，苗生长速度越快。 （4）实验设置的pH梯度过大，误差较大，应在pH5-10之间缩小梯度，进行重复实验。 【解答】（1）实验的目的是探究不同pH对香椿幼苗光合作用的影响，自变量为土壤的酸碱度，浇灌清水（pH=7）的组是接近土壤自然中性条件的对照组，通过实验组和对照组的对比，才能明确不同酸碱度对香椿幼苗光合作用的影响效果，因此设置清水组的作用是作对照。 (2)分析表格数据：pH=3时净光合速率为112.8μg/m2·s，pH=5时为154.8μg/m2·s，pH=7时为179.4μg/m2·s，pH=10时为134.1μg/m2·s，变化趋势为：pH从3升高到7的过程中净光合速率逐渐上升，pH超过7升高到10后净光合速率下降，且pH=7时净光合速率达到最大值。 （3）酶的活性受pH影响，绝大多数酶发挥作用需要适宜的pH，偏离最适pH后酶活性会下降，过酸或过碱甚至会使酶的空间结构破坏导致酶失活。香椿的光合作用需要多种酶参与，pH=3的酸性过强、pH=10的碱性过强，都偏离了光合作用相关酶的最适pH，使相关酶活性降低，光合作用速率下降，因此净光合速率和苗高增长量都显著低于适宜pH（pH=7）的组。 （4）实验仅设置了pH=3、5、7、10四个梯度，梯度间隔大、梯度数量少，只能得到pH=7时净光合速率最高的大致结论，无法确定最适pH的范围（比如最适pH可能在5~7之间，也可能在7~10之间），不能精准得到香椿幼苗光合作用最适宜的pH，因此设置不合理。 25．【答案】（1）能；蓝 （2）＜ （3）C 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的特点是在酸性、中性、碱性溶液中可以显示出不同的颜色。紫甘蓝汁遇酸变红，中性呈紫色，遇碱变蓝，符合指示剂的特征；氢氧化钠属于强碱，和草木灰水、石灰水一样呈碱性，所以会显示蓝色。 （2）酸性溶液的 pH 小于 7，中性溶液 pH 等于 7，碱性溶液 pH 大于 7。白醋属于酸，溶液显酸性，因此 pH 小于 7。 （3）使用 pH 试纸的规范操作：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的 pH 试纸上。C 操作使用潮湿的 pH 试纸，相当于稀释了待测溶液，会改变原溶液的酸碱度，造成 pH 数值偏差；B 操作规范，A 直接浸泡试纸会污染试剂，但不会改变待测液本身 pH。 【解答】（1）紫甘蓝汁在酸性、中性、碱性溶液中呈现三种不同颜色，因此**能**当作酸碱指示剂；氢氧化钠溶液为碱性，对照表格中碱性溶液显色规律，遇到紫甘蓝汁显示蓝色； （2）白醋是酸性溶液，酸性溶液的 pH 小于 7，所以白醋 pH <7； （3）C 操作中 pH 试纸预先润湿，相当于对待测溶液加水稀释，改变了原溶液浓度，最终使测得的 pH 数值发生改变； 26．【答案】（1）；氯化钙溶液 （2）原物质或者A物质或者NaOH （3）不合理，滴加的稀盐酸可能会和原有的氢氧化钙反应，对氢氧化钙的检测造成干扰 【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）氢氧化钠的变质原理与检验：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水；检验碳酸钠可利用其能与钙离子、钡离子（如氯化钙、氯化钡、氢氧化钙、氢氧化钡）反应生成白色沉淀的性质，以此证明氢氧化钠已变质。 （2）物质变质程度的判断：已变质的氢氧化钠样品，可能存在未变质的氢氧化钠（部分变质）或氢氧化钠已完全反应（完全变质），因此分析变质程度时，需检测样品中是否还存在原物质氢氧化钠。 （3）氢氧化钙变质的探究：氢氧化钙与稀盐酸反应无明显现象，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；探究变质程度时，若先加稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钙反应，若盐酸过量，反应后溶液不显碱性，滴加酚酞不变色，无法证明原样品中是否还有氢氧化钙，会对检测造成干扰。 【解答】（1）氢氧化钠变质的原因是与空气中的二氧化碳（或 CO2）反应；检验生成的碳酸钠时，可加入氯化钙溶液（或氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液等合理试剂），若出现白色沉淀，说明有碳酸钠生成，证明样品已变质。 （2）分析氢氧化钠的变质程度时，需要检测样品中是否还有原物质氢氧化钠（或 NaOH）：若有氢氧化钠，说明样品部分变质；若无氢氧化钠，说明样品完全变质。因此模型中应补充 “原物质（或 A 物质 / NaOH）”。 （3）小科的结论不合理。理由是：滴加稀盐酸时，盐酸会先与样品中可能存在的氢氧化钙发生中和反应，若加入的盐酸过量，反应后溶液呈酸性，此时滴加无色酚酞试液，溶液也不会变红，无法证明原样品中是否还含有氢氧化钙，因此不能判断样品是否完全变质。 故答案为：（1）二氧化碳（或）；氯化钙溶液； （2）原物质（或 A 物质 / NaOH）； （3）不合理，滴加的稀盐酸可能会和原有的氢氧化钙反应，若盐酸过量，反应后溶液呈酸性，滴加酚酞试液不变色，无法证明样品中是否还有氢氧化钙，不能判断是否完全变质。 27．（1）氯化钙、氢氧化钙、硝酸钙、氯化钡、氢氧化钡、硝酸钡（任一）；有气泡产生 （2）氯化氢气体会挥发，干扰二氧化碳与氢氧化钠反应 （3）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 28．【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2 （2）生石灰和水反应放热的温度不够，放热时间不够长 （3）加入适量的稀盐酸直至溶液变为无色 【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）生石灰是氧化钙，氧化钙遇到水会发生化合反应生成氢氧化钙，该化学反应会释放大量的热量，生活中常利用该反应做简易加热热源。 （2）图像分析对比实验。控制固体质量、水的量保持一致，对比生石灰、发热剂两组的温度曲线。观察温度上升的最高温度、持续放热的时长，以此判断生石灰与水的反应是否为发热包的主要放热来源。 （3）酸碱中和处理碱性废液。废液含有氢氧化钠、碳酸钠，整体呈碱性；酚酞遇到碱性溶液显红色，遇到中性溶液变为无色。可以加入稀盐酸，利用酸和碱、碳酸盐发生反应，把废液调节成中性，当红色恰好褪去，代表溶液接近中性。 【解答】（1）生石灰也就是氧化钙，和水发生化合反应，生成氢氧化钙，同时释放大量热，对应的化学方程式为氧化钙加水生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca（OH）2； （2）对比图像里两条温度曲线，同等条件下，单纯生石灰和水反应所能达到的最高温度偏低，并且维持高温的时间很短；而整套发热剂可以升到很高温度，高温维持时间更长，由此说明生石灰和水的反应并不是发热包放热的主要来源； （3）废液碱性较强，滴入酚酞试液后溶液会显示红色，接着缓慢加入适量稀盐酸，盐酸会分别和氢氧化钠、碳酸钠发生反应，直到溶液恰好由红色转变为无色，此时废液基本调节至中性，就可以进行后续处理； 故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2； （2）等质量的生石灰和发热剂分别和等量水反应，生石灰组升温幅度小，高温持续时间短； （3）加入适量稀盐酸，直至溶液恰好变为无色； （1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2； （2）由图像可知，生石灰与水反应放热的温度不够高，且持续时间不够长，所以生石灰与水反应放热不是发热包放热的主要原因； （3）氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，若废液直接排放，会对环境造成污染，需调节至中性再处理，氢氧化钠、碳酸钠都能与稀硫酸反应生成硫酸钠，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则可以采取的方法是往废液中加入酚酞试液，再加入稀硫酸至废液变为无色。 29．【答案】（1）有蓝色絮状沉淀产生 （2） （3）B；C 【知识点】酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】（1）描述实验现象时不能出现生成物的名称，只描述看到的现象。 （2）氯化钡与硫酸反应产生的硫酸钡是不溶于水和酸的白色沉淀。 （3）根据物质共存和元素守恒进行分析判断。例如氯离子，没有转化为沉淀、气体或水，所以一直存在在溶液中。 【解答】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色絮状沉淀。 （2）氯化钡与稀硫酸反应生成白色沉淀，方程式为。 （3）过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明溶液中不含铜离子，铜离子全部转化为氢氧化铜沉淀，由于氢氧化铜沉淀可溶于酸，可知此时滤液中不含盐酸和硫酸；加入硫酸钠，没有现象，说明不含钡离子。不能确定是否含有氢氧化钠，所以不确定加入酚酞是否有现象。由于不含酸，所以加入镁和氧化铜均不会与滤液中的成分反应，所以不会有明显现象。 不能确定硫酸根离子是否被钡离子沉淀完全，所以不能确定加入氢氧化钡溶液是否会有现象。溶液中一定含有氯离子，所以加入硝酸银，一定会有白色沉淀产生。 故答案为：BC。 30．【答案】（1）、和 （2）设实际参加反应的BaCl2溶液中溶质的质量为x ，解得x=20.8g，则溶液质量为。 （3）设碳酸钠的质量分数为y ，解得y=53%。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）不断加入氯化钡，有新的沉淀产生，说明碳酸钠没有完全反应。 （2）根据最终沉淀的质量结合方程式计算氯化钡溶液的质量。 （3）根据沉淀质量结合方程式计算碳酸钠的质量分数，注意选择碳酸钠完全反应的一组实验进行计算。 【解答】（1）氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，由表中数据可知，第2次加入更多的氯化钡溶液，沉淀的质量增大，说明第1次反应中碳酸钠过量，可知反应后溶液中的溶质为、和。 31．【答案】（1）紫色石蕊或酚酞 （2）放热；30 （3）设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶质的质量的x ，解得x=0.4g。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。 酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 （2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。 （3）根据方程式结合消耗盐酸的质量计算氢氧化钠溶液中溶质的质量。 【解答】（1）将紫色石蕊加入到盐酸中，石蕊变红，加入氢氧化钠，溶液颜色变为紫色，最终变为蓝色，说明溶液呈碱性，盐酸被氢氧化钠反应。 也可用酚酞，在酸碱中和反应中，酚酞是一种常用的指示剂。它在酸性溶液中无色，在中性或碱性溶液中变为粉红色。因此，当盐酸被氢氧化钠完全中和时，溶液会从酸性变为中性或微碱性，酚酞会从无色变为粉红色，从而指示反应终点。 （2）由图3可知，溶液温度逐渐升高，可知反应为放热反应。D点温度最高，表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，溶液呈中性，pH值等于7，对应图2中的第30s。 32．【答案】（1）压强 （2）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O；可降解，不会造成土壤污染等（合理即可） 【知识点】增大或减小压强的方法；书写化学方程式、文字表达式；土壤的污染与保护；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）压强大小与受力面积及压力大小有关，压力越大，受力面积越小，压强越大。 （2）碱与非金属氧化物反应生成盐和水，据此书写方程式。 【解答】（1）由可知，在压力一定时，受力面积越小，压强越大，可知将种子推入地下分果钻土时，因前端尖细，受力面积小，从而分果前端对土壤的压强较大，有利于进入土壤。 （2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O。 金属或塑料难以降解，可能污染土壤，而树皮是天然有机物，可被微生物分解，具有可降解性，避免对土壤造成长期污染。 学科网（北京）股份有限公司 $