第一章 酸碱盐的性质及其变化 单元评估卷 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 聚焦初中科学“酸碱盐的性质及其变化”单元，通过生活情境（如叶脉书签制作）、实验探究（如浓盐酸挥发性验证）和实际问题解决（如土壤酸碱度测定），全面考查科学观念与探究实践能力，适配单元复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|酸碱指示剂、pH、复分解反应|结合生活实例（柠檬汁使石蕊变红）| |填空题|7题|溶液酸碱性、浓硫酸特性|融入自制指示剂等实践操作| |实验与探究题|5题|酸碱反应pH变化、物质鉴别|设计数字化实验（pH传感器）| |综合题|5题|氢氧化钠变质、土壤改良|联系农业生产（土壤酸碱度测定）|

第一章 酸碱盐的性质及其变化 单元评估卷 一、选择题 1．下列生活中的常见物质能使紫色石蕊试液变红的是 （　　） A．蔗糖水 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水 2． 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是(　　) 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 3．下列属于复分解反应的是（　　） A． B． C． D． 4． NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　） A．图中的指示剂是紫色石蕊试液 B．NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物 C．Y可以是氨气、二氧化碳 D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 5．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是 A． B． C． D． 6．在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。如图所示变化关系不正确的是 （　　） A． B．C． D． 7．下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 8．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　） A．HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B．BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 C．FeCl3 HCl NaCl NaOH D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 9．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的 稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同， 则物质X是下列物质中的（　　） A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾 10．NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH=4.以下说法错误的是（　　） A．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 B．由pH可知NH4NO3是一种酸 C．久施NH4NO3可能导致土壤酸化 D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 11．某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（　　） A． B． C． D． 12．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣ C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 13．对比是学习科学的重要方法，下列关于 Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是(　　) A．俗称： Na2CO3为纯碱， NaHCO3为小苏打 B．热稳定性： Na2CO3受热易分解， NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 14．项目化学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示。下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是(　　) A．NaOH溶液可以腐蚀叶肉 B．NaOH固体溶解时放出大量的热 C．制作完成后废液需回收处理 D．NaOH固体存放处应张如图乙所示标志 15．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(C1-)。如图所示实验能证明“白雾中含有氢离子的是（　　） A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 二、填空题 16．小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用　 　(填“水”或“酒精”)溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体　 　(填“①”或“②”)的酸性更强。 酸性液体①：浅红色 中性液体①：紫色 碱性液体①：蓝绿色 酸性液体②：红色 中性液体②：紫色 碱性液体②：绿色 17．用毛笔随取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如图甲，B烧杯中物质是　 　 。触摸A杯外壁，感受到温度　 　 （升高/降低）。 （2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的　 　 性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图乙）合理的是　 　 （选填“甲”或“乙”）。 18．日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。常见物质：①烧碱溶液；②苏打溶液；③食醋；④食盐溶液；⑤熟石灰。请用上述物质的序号完成下面填空： （1）农业常用　 　来改良酸性土壤。 （2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用　 　来清理。 （3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹　 　来缓解。 19．兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下： （1）串联彩灯：每个彩灯代表一种物质，相邻两灯的物质都能发生反应，四个彩灯才能亮起。现有铁、氧化铁、烧碱、稀盐酸、硫酸铜和纯碱六种物质，其中 A彩灯代表的物质为红棕色固体。为使四个彩灯亮起，则B 灯代表的物质应是　 　(填物质名称)。 （2）并联彩灯：“电源开关”代表的物质与彩灯代表的物质均能发生反应，四个彩灯才能亮起。 ①“电源开关”代表的物质可以是　 　(填化学式) 。 ②“电源开关”代表的物质与H2SO4发生的反应属于　 　(填基本反应类型)。 20．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　 　。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　性。 （3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是　 　。 21．小明设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。 （1）A试管中的溶液呈红色，说明溶液显　 　性。 （2）依据B 中溶液仍显红色，即可判断原溶液中一定含有　 　。 （3）再向底部有沉淀的C中加入适量x溶液，即可完成对待测溶液的验证，则x溶液可能是____。 A．稀 HCl B．稀 H2SO4 C．稀 HNO3 D．CaCl2 22．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体的部分工艺流程如图： （1）工艺流程中操作Ⅰ的名称是　 　 （2）工艺流程中的“浓缩”、“结晶”均属于　 　变化。 （3）滤液1中含有过量的盐酸，为防止浓缩时产生HCl气体造成污染，需要在浓缩前向滤液1 中加入适量的　 　以除去过量的盐酸。 三、实验与探究题 23．浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。 ①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升（溶液密度变化忽略不计）。 ③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是 　 　 。 （2）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 　 　 。 （3）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 　 　 。 24．利用如图装置对酸的化学性质进行探究。 （1）图甲中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 　 　 （选填“a”或“b”），使用点滴板的优点之一是 　 　 。 （2）图乙中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 　 　 ，写出稀盐酸与石灰石反应的化学方程式：　 　 。 25．某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。 （1）【任务一】证明反应过程中pH的变化 实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是　 　 。 ②图乙中c点所示溶液的溶质为　 　 。 （2）【任务二】证明反应过程中温度的变化 实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化： 第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A； 第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B； 第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。 分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是　 　 。 （3）【任务三】证明反应生成氯化钠 实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为　 　 。 26．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： （1）该反应的实验现象为　 　 。 （2）如图的“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示　 　 。（填写离子符号） （3）图乙中的a点和b点，下列说法正确的是____ 。 A．均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C．对应溶液中铜元素质量相同 27．化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开探究。实验思路有两条：①验证反应物消失；②验证有新物质生成。 （1）实验一：图1实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到　 　的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 （2）实验二：图2是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图3所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中　 　(填物质名称)消失，该化学反应的微观实质是　 　。 （3）图1和图2实验是根据上述实验思路　 　(填序号)证明了反应的发生。 四、综合题 28． 科要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是____； A． B． C． （2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在　 　上，再将其呈现的颜色与标准比色卡比色； （3）经测定，该空地土壤呈明显碱性，则空地上最适合种植下列作物中的　 　； 农作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适 pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7 （4）小科准备引入淡水冲洗以降低土壤碱性。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。 29．用9.8%的稀硫酸溶液50克和10%的氢氧化钠溶液进行反应时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示： （1）0点溶液中含有的溶质　 　（填“化学式”）。 （2）a点时溶液中溶质的质量多少克。 （3）当加入溶液的质量为50克时，问：反应后的溶液能与下列哪些物质发生化学反应（　　）。（多选） A．铁 B．紫色石蕊 C．硫酸铜 D．氯化钡 E．碳酸钠 30．有一瓶久置在空气中的氢氧化钠固体，某同学为检验该固体中是否还存在NaOH，取少量该氢氧化钠样品进行如下实验(温馨提示：CaCl2溶液呈中性)。 （1）确定样品中含有 NaOH 的依据是　 　，如果白色沉淀中含有两种物质，写出这两种物质的化学式：　 　。 （2）小敏认为取少量该溶液了试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红，也能得出氢氧化钠溶液变质的结论。你认为小敏的说法正确吗？为什么?　 　。 （3）取14.6g样品完全溶于水中，逐滴加入10%氯化钙溶液，产生沉淀的质量随氯化钙溶液的质量关系如图。 ①样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀质量为　 　 g。 ②求样品中 NaOH的质量分数。(请列式计算)　 　 31．胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，减弱胃酸的酸性。请回答相关问题： （1）碳酸氢钠片的有效成分是碳酸氢钠，其水溶液呈　 　性(填“酸”或“碱”)，因此可以减弱胃酸的酸性。 （2）常见口服碳酸氢钠片其有效成分碳酸氢钠的质量分数要求在95%以上。为测定该品牌碳酸氢钠片(如图甲)有效成分是否符合要求，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请用图中数据，判断该品牌有效成分是否符合要求。 （3）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的 碳酸氢钠片和铝碳酸镁片分别与足量稀盐酸反应， 利用pH传感器测出容器内溶液pH变化，得到 图丙所示曲线图。结合曲线图分析，你认为 哪种药物治疗胃酸过多的效果更好，并说明 理由　 　。 32．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下： 【项目一】氢氧化钠是否变质?甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。 方案 实验操作 现象 结论 方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质 （1） 乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。 （2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质?丙同学设计方案二进行探究。 方案 实验操作 现象 结论 方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　 　 ②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色 方案二结论处填写的内容是：　 　。 （3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何?该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。 通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。 答案解析部分 1．【答案】B 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】紫色石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色。 【解答】蔗糖水和食盐水都呈中性，肥皂水呈碱性，柠檬汁呈酸性，故B符合题意，而ACD不合题意。 故选B。 2．【答案】D 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】常温下，pH值小于7的溶液呈酸性，大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强。 【解答】A、牛奶变酸，pH值将变小，故A错误 B、由表中数据可知，西瓜汁的pH大于苹果汁，可知苹果汁的酸性更强，故B错误； C、鸡蛋清的pH值大于7，可知鸡蛋清显碱性，牛奶的p H值小于7，可知牛奶呈酸性，故C错误； D、胃酸过多的人应该少饮酸性的苹果汁，故D正确。 故答案为：D。 3．【答案】D 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）四种基本化学反应类型：化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特征 “多变一”；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，特征 “一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应过程中元素化合价不变，生成物常有沉淀、气体或者水。 （2）一氧化碳还原氧化铜不属于四种基本反应类型，该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不满足四大基本反应的定义。 【解答】A、铁和硫在加热条件下生成硫化亚铁，属于化合反应，A 错误； B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，B 错误； C、一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，不属于四种基本反应类型，C 错误； D、氢氧化钙和氯化铁互相交换成分，生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，属于复分解反应，D 正确； 故答案为：D。 4．【答案】D 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）氢氧化钠属于碱，碱可以使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝；碱可以和部分非金属氧化物、酸、某些可溶性盐发生化学反应，生成盐。 （2）气体干燥剂不能和被干燥的气体发生反应；盐和碱发生复分解反应，参加反应的盐和碱都要可溶于水，生成物要有沉淀、气体或者水。 【解答】A、氢氧化钠溶液显碱性，使指示剂变红色，该指示剂应为无色酚酞试液，紫色石蕊遇碱变蓝色，A 错误； B、氢氧化钠可以和二氧化碳这种非金属氧化物反应生成碳酸钠（盐 2），X 可以是氧化物，B 错误； C、氢氧化钠可以干燥氨气，但会和二氧化碳发生反应，不能干燥二氧化碳，Y 不能是二氧化碳，C 错误； D、盐 1 和氢氧化钠发生复分解反应，复分解反应要求反应物均可溶，所以盐 1 一定可溶于水，D 正确； 故答案为：D。 5．【答案】A 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液和澄清石灰水都属于碱溶液，都显碱性，都可以使无色酚酞变红；都能和氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀；都可以和盐酸发生中和反应，反应时均无明显现象。 （2）氢氧化钙溶液与二氧化碳反应会生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应没有明显现象，利用这个现象差异可以区分两种碱溶液。 【解答】A、通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液无明显现象，现象不同，可以区分，A 正确； B、氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈碱性，都可以使无色酚酞变红色，现象相同，无法区分，B 错误； C、氯化铜溶液和两种碱溶液反应，均生成蓝色氢氧化铜沉淀，现象相同，无法区分，C 错误； D、盐酸和氢氧化钠、氢氧化钙都发生中和反应，都没有明显实验现象，无法区分，D 错误； 故答案为：A。 6．【答案】D 【知识点】酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水；随着稀盐酸不断加入，氢氧化钠不断被消耗直至完全反应；氯化钠从反应开始生成，氢氧化钠耗尽后，氯化钠质量不再变化。 （2）反应过程中水有两个来源：反应生成的水，以及加入稀盐酸中自带的水；当氢氧化钠完全反应后，继续加入稀盐酸，不再发生化学反应，但盐酸中的水仍然会使总水质量继续增加；未加盐酸时，烧杯内没有氯化氢，加入盐酸后，氯化氢先和氢氧化钠发生反应，氢氧化钠完全消耗之后，过量的氯化氢才会留在溶液中。 【解答】A、随着稀盐酸加入，氯化钠从 0 开始不断生成，氢氧化钠完全反应后，氯化钠质量保持不变，图像正确，A 不符合题意； B、氢氧化钠初始有一定质量，随盐酸加入不断被消耗，恰好完全反应时质量减小为 0，图像正确，B 不符合题意； C、原本氢氧化钠溶液中就含有水，起点大于 0；反应时既生成水，又加入盐酸自带水，水质量快速上升；反应结束继续加盐酸，只有盐酸中的水增加，增速变缓，图像正确，C 不符合题意； D、加入稀盐酸，盐酸中的氯化氢立刻参与反应，不是要加入一定量盐酸之后氯化氢质量才开始增加，图像起点错误，D 符合题意； 故答案为：D。 7．【答案】A 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），碱的通性是氢氧根离子表现出来的性质，进行分析判断。 【解答】A、碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不是OH﹣参与反应，不能体现出“碱的通性”，A正确。 B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，B错误。 C、石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，C错误。 D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，D错误。 故选：A。 8．【答案】B 【知识点】酸、碱、盐的鉴别；不同物质的化学性质 【解析】【分析】首先挑出有颜色的物质，然后用它和其它物质混合，根据混合后的现象依次确定其它物质即可。 【解答】A.氯化铜呈蓝色，它和稀盐酸、硝酸钠和硫酸钠都不反应，无法完成鉴别，故A不合题意； B.将物质两两混合，能够与其它物质生成两次沉淀的是氯化钡，能够生成两次气体的是稀盐酸。将剩余的两种物质加热分解，生成刺激性气味气体的是碳酸铵，剩余的是碳酸钠，故B符合题意； C.氯化铁呈黄色，与它反应生成绿色沉淀的是氢氧化钠，但是无法区别稀盐酸和氯化钠，故C不合题意； D.能够与其它两种物质生成气体的是碳酸钠，但是后面无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，故D不合题意。 故选B。 9．【答案】C 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】 根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同。 A、硝酸钾不与稀盐酸反应，故A错误。 B、氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B错误。 C、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C正确。 D、氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D错误。 故选：C。 10．【答案】B 【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥 【解析】【分析】根据硝酸铵中含有铵根能与碱发生反应及硝酸铵的溶液呈酸性进行分析。 【解答】A、 NH4NO3能与熟石灰反应产生氨气，降低肥效，所以不能与熟石灰混合使用 ，不符合题意； B、 NH4NO3是一种盐，符合题意； C、 硝酸铵溶液呈酸性，久施NH4NO3可能导致土壤酸化，不符合题意； D、硝酸铵属于盐，溶液呈酸性，所以盐溶液可能使酸碱指示剂变色，不符合题意； 故答案为：B。 11．【答案】A 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据盐的化学性质及反应现象分析。 【解答】 硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，氯化铜为蓝色溶液，看到的现象为产生白色沉淀，溶液为蓝色，故 A符合题意，BCD不符合题意。 故选：A。 12．【答案】B 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质 【解析】【分析】根据整个反应过程为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，随着NaOH溶液的加入，溶液碱性增大，pH增大进行分析。 【解答】A、稀盐酸显酸性，pH小于7，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，a点所示的溶液pH小于7，稀盐酸没有完全反应，含有的溶质是HCl和NaCl，故A错误； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c所示的溶液中都含有氯化钠，氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，溶液中都含有Na+、Cl﹣，故B正确； C、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，NaOH过量，故C错误； D、b点所示的溶液pH等于7，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故D错误。 故选：B。 13．【答案】B 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠呈碱性，且没有毒，可以用于治疗胃酸过多。 【解答】A、碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，碳酸氢钠的俗称为小苏打，故A不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，故B符合题意； C、碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应都会生成水、二氧化碳气体和氯化钠，故C不符合题意； D、碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，碳酸氢钠受热易分解，产生气体，Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多，故D不符合题意。 故答案为：B。 14．【答案】D 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】本题需根据氢氧化钠溶液具有腐蚀性， 图乙是爆炸品的安全标志，结合题意进行分析判断。 【解答】解：A、NaOH溶液具有腐蚀性，可以腐蚀叶肉，A说法正确。 B、制作过程，有新物质生成，涉及化学变化，B说法正确。 C、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，制作完成后废液需回收处理，C说法正确。 D、 图乙是爆炸品的安全标，NaOH固体具有腐蚀性，存放处应张贴腐蚀品标志，D说法错误。 故答案选：D。 15．【答案】D 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】由于浓盐酸具有强挥发性，浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。 【解答】①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子； ②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在； ③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在； ④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子； 综上，①③④符合题意，故选D。 16．【答案】酒精；② 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的提取原理：紫甘蓝中的色素属于有机物，根据 “相似相溶” 原理，有机物更易溶于有机溶剂（酒精），而难溶于水。因此在自制酸碱指示剂时，通常选用酒精（一般为体积分数 75% 的酒精溶液）来溶解紫甘蓝中的色素，以获得浓度较高的指示剂溶液，水无法充分溶解这类有机色素，无法制得有效指示剂。 （2）酸碱指示剂的变色规律与酸性强弱判断：紫甘蓝指示剂在不同酸碱性溶液中会呈现不同颜色，且酸性越强，指示剂的颜色变化越明显（红色越深）。中性溶液中指示剂呈紫色，酸性溶液中呈红色系，碱性溶液中呈绿色系。当酸性液体的酸性越强，H+浓度越高，与指示剂的反应越充分，颜色会从浅红色逐渐变为更深的红色。 【解答】紫甘蓝中的色素是有机色素，根据相似相溶原理，有机色素易溶于酒精（有机溶剂），难溶于水。若用水溶解，色素无法充分溶出，制得的指示剂效果差；用酒精溶解可以高效提取色素，得到有效的酸碱指示剂。 紫甘蓝指示剂在酸性溶液中呈红色系，且酸性越强，溶液中氢离子浓度越高，指示剂的颜色越深。表格中酸性液体①呈浅红色，酸性液体②呈红色，说明液体②的酸性更强。 故答案为：酒精；② 17．【答案】（1）浓硫酸；升高 （2）脱水 （3）甲 【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析； （2）根据浓硫酸具有脱水性进行分析； （3）根据浓硫酸具有吸水性进行分析。 【解答】 （1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B烧杯中物质是浓硫酸。触摸A杯外壁，感受到温度升高； （2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的脱水性； （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，浓硫酸具有吸水性，溶液质量逐渐增大，推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图乙）合理的是甲。 故答案为：（1）浓硫酸；升高；（2）脱水；（3）甲。 18．【答案】（1）⑤ （2）③ （3）② 【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析。 【解答】（1）酸性土壤具有酸性，要中和酸性土壤要用碱性溶液，烧碱和熟石灰都是碱，都能与酸发生中和反应，但烧碱具有很强的腐蚀性，可用熟石灰来中和土壤的酸性，故答案为：⑤； （2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢，主要成分碳酸钙，可用酸与碳酸钙发生反应，故答案为：③； （3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，苏打溶液即溶液，呈碱性，能与酸反应，可在叮咬处涂抹苏打溶液来缓解症状，故答案为： ② 。 19．【答案】（1）稀硫酸 （2）；复分解反应 【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】 【解答】（1）A是红棕色固体，可知A为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应，可知B为稀硫酸。 （2）①盐酸可以与铁、氧化铁、氢氧化钠、纯碱发生反应，可知开关为盐酸，化学式为。 ② 20．【答案】（1）浓盐酸 （2）脱水 （3）C 【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）浓盐酸具有很强的挥发性； （2）浓硫酸具有脱水性，使有机物变黑； （3）浓硫酸的密度大于水的密度，稀释过程中需注意水飞溅出来； 【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢（HCl）气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而在瓶口出现白雾； （2）硫酸具有强脱水性，能够将有机物（如小木棍中的纤维素）中的氢和氧元素以水的形式脱去，导致碳化变黑； （3）稀释浓硫酸的正确操作是“酸入水”，即将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。 21．【答案】（1）碱 （2）NaOH （3）A；C 【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 （2）碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，为了排除干扰，检验是否存在氢氧化钠，应先将碳酸钠除去。 （3）碳酸钡与硫酸钡的区别是：碳酸钡可以溶于酸而硫酸钡不可以，据此进行分析。 【解答】（1）酚酞在碱性条件下变红，溶液呈红色，可知其呈碱性。 （2）加入过量的氯化钡，与碳酸钠、硫酸钠反应生成白色沉淀和氯化钠，此时溶液仍为红色，说明溶液中含有氢氧化钠 NaOH 。 （3）此时不能确定的是与氯化钡生成沉淀的物质是碳酸钠还是硫酸钠，还是两者都有。 AC、加入稀盐酸或稀硝酸，若有气泡生成，说明沉淀中有碳酸钡，则原溶液中含有碳酸钠，否则不含碳酸钠；若沉淀有剩余，说明沉淀中含有硫酸钡，则原溶液中含有硫酸钠，否则不含硫酸钠，故AC正确； B、加入稀硫酸，若有气泡生成，说明沉淀中有碳酸钡，则原溶液中含有碳酸钠，否则不含碳酸钠；硫酸与碳酸钡反应会生成硫酸钡，干扰硫酸钠的检验，故B错误； D、由于B中的氯化钡已经将碳酸钠、硫酸钠除尽，所以再加入氯化钙，不会有沉淀生成，不能验证硫酸钠和碳酸钠，故D错误。 故答案为：AC。 22．【答案】（1）过滤 （2）物理 （3）碳酸钡或氢氧化钡或氧化钡 【知识点】化学变化与物理变化的判别；过滤的原理、方法、操作及其应用；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）过滤：将不互溶的固体和液体分离。 （2）物理变化过程中没有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成。 （3）根据实验目的和盐酸的性质进行分析，为了不引入杂质，可以加入碳酸钡或氢氧化钡或氧化钡。 【解答】（1）由流程图可知，操作Ⅰ将固体和液体分离，可知该操作为过滤。 （2）浓缩”、“结晶”均没有新物质生成，可知属于物理变化。 （3）实验要制备的是氯化钡，可知为中和过量的盐酸，可以加入适量的碳酸钡或氢氧化钡或氧化钡，将盐酸转化为氯化钡。 23．【答案】（1）挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴 （2）恰好由红色变成紫色 （3）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据浓盐酸挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴来分析； （2）根据紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色来分析； （3）根据乙中稀盐酸的体积变成一半，但所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半来分析。 【解答】 （1）浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 （2）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，实验中，盐酸和氢氧化钾反应生成中性的氯化钾和水，则“恰好完全反应”的判断依据是溶液颜色恰好由红色变成紫色。 （3）甲密封，液体体积不变，乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升，向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升，乙中稀盐酸的体积变成一半，但所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半，所以乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大。 24．【答案】（1）a；节约药品 （2）澄清石灰水；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）显酸性溶液能使石蕊试液变红色，溶液变红的是a，使用点滴板的优点之一是节约药品。 （2）稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 【解答】 （1）显酸性溶液能使石蕊试液变红色，溶液变红的是a，使用点滴板的优点之一是节约药品。故答案为：a；节约药品。 （2）图乙中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是澄清石灰水，稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 故答案为：澄清石灰水；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 25．【答案】（1）氢氧化钠溶液；氯化钠和氯化氢（或NaCl、HCl）； （2）第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组； （3）盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）①根据溶液pH与酸碱性关系，结合图像分析； ②根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，结合图像分析； （2）根据图像分析； （3）盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。 【解答】（1）①由图乙可知，初始溶液pH＞7，呈碱性，所以反应前烧杯中盛放的Y溶液是氢氧化钠溶液（X溶液为稀盐酸）。故答案为：氢氧化钠溶液； ②c点时pH＜7，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。故答案为：氯化钠和氯化氢（或NaCl、HCl）； （2）曲线C的温度升高幅度远大于曲线A和曲线B，说明盐酸与氢氧化钠混合时放出的热量，不是单纯稀释时的热量变化，而是二者发生反应放出了热量，因此支持反应发生的证据是：第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组。故答案为：第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组； （3）稀盐酸中含有氯离子，向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，即使没有生成氯化钠，也会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此该方法不正确的原因是：盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，无法证明溶液中一定含有氯化钠。故答案为：盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。 26．【答案】（1）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； （2） （3）B；C 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜黑色，硫酸铜溶液蓝色，描述实验现象； （2）根据反应前后离子种类和个数比变化，推断图示符号代表的离子； （3）根据溶液总质量变化曲线，分析a、b两点对应反应程度及溶液中铜元素质量、离子种类。 【解答】解：（1）氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； （2）反应前溶液中的溶质是硫酸，存在氢离子（H+）和硫酸根离子（），氢离子和硫酸根离子个数比为2：1；反应后溶液中的溶质是硫酸铜，存在铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（），铜离子和硫酸根离子个数比为1：1。从图甲中离子个数比变化可知，“”的个数反应前后不变，硫酸根离子反应前后个数不变，所以“”表示； （3）氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。随着氧化铜的加入，溶液质量逐渐增加，当稀硫酸完全反应后，再加入氧化铜，溶液质量不再增加； A、a点溶液总质量不再增加，说明稀硫酸恰好完全反应；b点溶液总质量与a点相同，说明反应已完全（氧化铜过量），故A错误； B、a 点时溶液中存在硫酸根离子和反应生成的铜离子；b 点稀硫酸完全反应，氧化铜过量，液中存在硫酸根离子和反应生成的铜离子，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，故B正确； C、a点反应恰好完全，b点时，硫酸完全消耗，反应已经完全，对应溶液中铜元素质量相同，故C正确； 故答案为：（1）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；（2）；（3）BC。 27．【答案】（1）红墨水液面左低右高 （2）氢氧化钠； （3）① 【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液中的水也会吸收二氧化碳，会对实验造成干扰，所以应设置对照组，排除干扰。 （2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。 （3）由实验步骤可知，两次实验中都验证的是反应物消失来说明反应发生。 【解答】（1）氢氧化钠和水都能吸收二氧化碳，水和二氧化碳反应生成碳酸，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致试管内气压减小，外界大气压将液体压入试管中。由于氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更充分，液面上升比水更明显，即红墨水液面左低右高。 （2）溶液的pH由大于7变化至小于7，溶液由碱性变为酸性，可知氢氧化钠被完全反应，反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，即。 （3）图1通过液面变化验证二氧化碳减少（反应物消失，思路①）；图2通过pH变化验证氢氧化钠减少（反应物消失，思路①） 。 28．【答案】（1）B （2）pH试纸 （3）沙枣 （4） 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】（1）测定土壤酸碱度取样时，采样点需要均匀分布在待测地块，不能集中在局部小范围，这样采集的样本才可以代表整块土地土壤的真实情况。 （2）测定溶液 pH 的操作：取一小块 pH 试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液体滴在 pH 试纸上，试纸显色之后，和标准比色卡对比读出 pH 数值。 （3）不同农作物生长有自己适宜的 pH 区间；碱性土壤 pH 大于 7，要挑选适宜生长 pH 范围落在碱性区间内的农作物。 （4）碱性溶液不断加水稀释，溶液 pH 会不断变小，无限接近 7，但不会小于 7；因为无论加多少淡水稀释，溶液依旧呈弱碱性。 【解答】（1）测定整块空地土壤酸碱度，取样点应均匀分布在地块各处；A 取样点集中在局部，C 取样点全部聚集在一侧，样本代表性差；B 取样点分散均匀，可以代表整块空地土壤情况，选 B； （2）测定土壤浸出液酸碱度，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在 pH 试纸上，待试纸变色后，对照标准比色卡读出 pH； （3）土壤明显显碱性，pH 大于 7；大蒜、丝瓜适合酸性环境，茄子适合接近中性环境，沙枣适宜 pH8.0‑8.7 的碱性土壤，因此选沙枣； （4）初始土壤溶液 pH 大于 7，随着不断加入淡水冲洗稀释，pH 逐渐下降，曲线缓缓靠近 pH=7 这条虚线，最终无限接近 7，不会降到 7 以下； 故填（1）B； （2）pH 试纸； （3）沙枣； （4）起始 pH 大于 7，随加水量增加 pH 逐渐减小，无限趋近于 7，不低于 7。 29．【答案】（1）H2SO4 （2）a点时溶液的pH=7，说明稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，50克9.8%的稀硫酸中H2SO4的质量为50克×9.8%=4.9克 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则溶液中的溶质是硫酸钠；设a点时溶液中溶质硫酸钠的质量为x； x=7.1g （3）B；C；D 【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）溶液的酸碱性与溶质判断：pH<7 的溶液呈酸性，0 点时溶液 pH 小于 7，说明此时溶液中的溶质是稀硫酸，因为稀硫酸呈酸性。 （2）中和反应的化学方程式计算：稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，可根据参与反应的硫酸质量，结合化学方程式计算出生成的硫酸钠质量（即 a 点溶液的溶质质量）。 （3）反应后溶液的成分与物质反应规律：当加入的氢氧化钠溶液过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠；需根据这两种物质的化学性质，判断能与其反应的物质。 【解答】（1）由图像可知，pH开始时小于7，逐渐增大到7，然后大于7，说明原溶液呈酸性，是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，则0点溶液中含有的溶质为H2SO4。 （3）根据化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 可知，参加反应的NaOH和H2SO4的质量为80∶98=40∶49 而50克10%的氢氧化钠溶液中NaOH的质量为50克×10%=5克 50克9.8%的稀硫酸中H2SO4的质量为4.9克，说明氢氧化钠有剩余，反应后的溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH； A．铁与Na2SO4、NaOH都不反应，故A不符合题意； B．NaOH溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故B符合题意； C．硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜成和硫酸钠，故C符合题意； D．氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故D符合题意； E．碳酸钠与Na2SO4、NaOH都不反应，故E不符合题意； 故选BCD。 （1）由图像可知，pH开始时小于7，逐渐增大到7，然后大于7，说明原溶液呈酸性，是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，则0点溶液中含有的溶质为H2SO4。 （2）a点时溶液的pH=7，说明稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，50克9.8%的稀硫酸中H2SO4的质量为50克×9.8%=4.9克 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则溶液中的溶质是硫酸钠；设a点时溶液中溶质硫酸钠的质量为x； x=7.1g （3）根据化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 可知，参加反应的NaOH和H2SO4的质量为80∶98=40∶49 而50克10%的氢氧化钠溶液中NaOH的质量为50克×10%=5克 50克9.8%的稀硫酸中H2SO4的质量为4.9克，说明氢氧化钠有剩余，反应后的溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH； A．铁与Na2SO4、NaOH都不反应，故A不符合题意； B．NaOH溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故B符合题意； C．硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜成和硫酸钠，故C符合题意； D．氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故D符合题意； E．碳酸钠与Na2SO4、NaOH都不反应，故E不符合题意； 故选BCD。 30．【答案】（1）向滤液中滴加酚酞试液后溶液变红，说明滤液呈碱性，表明样品中存在 NaOH；CaCO3 和 Ca(OH)2 （2）不正确，因为氢氧化钠溶液也呈碱性，能使酚酞变红。 （3）10；样品中氢氧化钠的质量为：14.6g-10.6g=4g；则样品中氢氧化钠的质量分数：。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）①根据氢氧化钠溶液呈碱性分析； ②根据碳酸钙和氢氧化镁都不溶于水解答； （2）根据碳酸钠的水溶液呈碱性分析； （3）①写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，根据氯化钙的溶质质量分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和生成碳酸钙的质量； ②用样品质量减去碳酸钠质量得到氢氧化钠质量，最后与样品质量作比即可。 【解答】（1）① 向滤液中滴加酚酞试液后溶液变红，说明滤液呈碱性，表明样品中存在 NaOH（因为 NaOH 溶液显碱性，能使酚酞变红）。 ② 白色沉淀可能是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。因为久置的 NaOH 可能吸收 CO2 生成 Na2CO3，而 Na2CO3 与 CaCl2 反应生成 CaCO3 沉淀。氢氧化钠和氯化钙会生成溶解度更小的氢氧化钙和氯化钠。 （2）我认为小敏的说法不正确，理由是： 因为久置的 NaOH 可能部分变质为 Na2CO3，而 Na2CO3 溶液也呈碱性（pH > 7），能使酚酞变红。因此，仅凭酚酞变红无法区分是 NaOH 还是 Na2CO3 导致的碱性，无法直接得出氢氧化钠变质的结论。 （3）① 设固体样品中碳酸钠的质量为x，生成碳酸钙沉淀的质量为y， 参加反应的氯化钙的质量为：111g×10%=11.1g， ； 解得：x=10.6g，y=10g。 则 样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀质量为 10g。 31．【答案】（1）碱 （2）两次共产生二氧化碳质量为 2.2g，设 10 片碳酸氢钠片中碳酸氢钠质量为 x x＝4.2g 每片碳酸氢钠片的质量为 0.5g，10 片的质量为 5g， 则每片药片中碳酸氢钠的质量分数为100%＝84%， 由于 84%<95%，故不符合要求 （3）铝碳酸镁片，由图丙中 pH 变化曲线可知，铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的 pH 更高，说明铝碳酸镁片能使胃酸的酸性减弱得更明显，所以铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好 【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）酸碱之间发生中和反应，恰好完全反应时溶液呈中性。 （2）根据方程式和质量守恒定律计算碳酸氢钠的质量，在根据质量分数等于碳酸氢钠的质量除以总质量求解。 （3）药物治疗胃酸过多的效果更好应该看治疗后pH值，pH值越大，越接近7，说明酸性越弱。 【解答】（1）碳酸氢钠可以中和胃酸中的盐酸（HCl），说明两者之间发生了中和反应，即碳酸氢钠（NaHCO3）呈碱性，减弱胃酸的酸性。 （3）图丙的pH曲线显示：碳酸氢钠片与盐酸反应后，pH仍保持在2左右。铝碳酸镁片与盐酸反应后，pH迅速上升，在4以上，接近中性。所以铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好。 故正确答案为：（1）碱；（2）不符合要求；（3）铝碳酸镁片，由图丙中 pH 变化曲线可知，铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的 pH 更高，说明铝碳酸镁片能使胃酸的酸性减弱得更明显，所以铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好。 32．【答案】（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红 （2）部分变质 （3）设21.2g干燥固体中碳酸钠的质量为x， x=10.6g 则所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为； 答：所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为50%。 【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）碱溶液的化学性质：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，所以不能仅通过酚酞变红判断氢氧化钠未变质。 （2）物质的变质程度判断：滴加过量氯化钡溶液可除去碳酸钠，若上层清液能使酚酞变红，说明溶液中还有氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质。 （3）化学方程式的计算：根据碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式，利用生成碳酸钡沉淀的质量计算碳酸钠的质量，进而求出其质量分数。 【解答】（1）由于碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，所以方案一不合理； （2）方案二中，先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液，溶液变浑浊，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明样品中有碳酸钠，静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色，说明样品中含有氢氧化钠，则结论是部分变质。 学科网（北京）股份有限公司 $