2026-2027学年江苏南京市九年级上学期化学期中典型卷3

2026-2027学年上学期南京初中化学九年级期中典型卷3 一．选择题（共15小题） 1．“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是（　　） A．使用火药 B．炭黑制墨 C．烧制陶瓷 D．冶炼金属 2．在稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是（　　） A． B． C． D． 3．如图为某品牌矿泉水标签的部分内容，下列说法不正确的是（　　） A．K+、Mg2+均为阳离子 B．Mg2+中“2+”的含义是一个镁离子带两个单位的正电荷 C．H2O中“2”表示2个氢原子 D．配料表中氯化钾的化学式为KCl 4．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途是由其物理性质决定的是（　　） A．木炭用作还原剂 B．干冰用作制冷剂 C．氧气用作助燃剂 D．氮气用作保护气 5．生活中发生缓慢氧化的实例很多，下列过程中不涉及缓慢氧化的是（　　） A．醋的酿造 B．乙醇在空气中燃烧 C．食物的腐烂 D．细胞的呼吸作用 6．我国的白云鄂博矿床，是世界最大的稀土矿床和重要的铌、铁等多金属资源基地。目前矿床发现的矿物有白云钇钡矿（主要成分为Ba2Y（CO3）2F3）、独居石（主要成分（Ce，Y，La，Th）PO4）、福元铌矿（主要成分为Nb2O5）、氟碳铈矿（主要成分（Ce，La）[CO3]F），其中主要成分属于氧化物的是（　　） A．白云钇钡矿 B．独居石 C．福元铌矿 D．氟碳铈矿 7．下列实验操作正确的是（　　） A．加热液体 B．读液体体积 C．过滤 D．滴加液体 8．下列物质中氮元素的化合价为+3价的是（　　） A．NO B．NO2 C．N2O3 D．N2O 9．钽（Ta）在医疗领域可用于制造缝合线、人造眼球。如图为元素周期表中钽元素的信息，下列说法正确的是（　　） A．Ta5+的质子数为68 B．钽的原子序数是73 C．一个钽原子中含有108个电子 D．一个钽原子的质量是180.9g 10．“九月中，气肃而凝，露结为霜矣”。秋冬季节的夜间，空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜。该过程中（　　） A．水分子间的间隔变小 B．水分子变成了霜分子 C．水分子停止了运动 D．水分子体积变小 11．下列实验设计能达到实验目的的是（　　） A．比较MnO2和CuO对H2O2分解的催化效果 B．将木炭放在蜡烛上点燃，验证木炭燃烧后有二氧化碳产生 C．测定空气中氧气的体积分数 D．用水和蔗糖验证质量守恒定律 12．某研究团队研制的Cu﹣CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2H4），下列有关说法正确的是（　　） A．分子是化学变化中的最小粒子 B．反应前后氧元素的化合价降低 C．该反应后原子的总数增加 D．参加反应的两种物质分子个数比为1：1 13．《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸（C7H6O3）。下列说法正确的是（　　） A．水杨酸由16个原子构成 B．1个水杨酸分子含有3个氧分子 C．水杨酸中氢元素的质量分数最大 D．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 14．同学们设计如图所示实验探究水的组成（实验1的水中加入少量氢氧化钠），下列说法不正确的是（　　） A．实验1中加氢氧化钠的目的是增强导电性 B．实验2中可观察到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 C．实验1中a、b两管中气体质量比约为2：1 D．实验1、2分别通过水的分解和水的生成共同证明了水的组成 15．将一定质量的纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列分析不正确的是（　　） A．物质R中一定含有碳元素和氢元素 B．物质R中碳元素与氢元素的质量比为3：1 C．物质R的化学式可能为C2H5OH D．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g 二．实验题（共3小题） 16．下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。 请根据图1回答下列有关问题： （1）仪器a的名称是________ 。 （2）若实验室用A装置制取氧气，装入试剂前应_____________ 。 （3）氨气（NH3）是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，实验室可用固体氯化铵和固体氢氧化钙混合加热制得氨气，则实验室制取氨气时应选择的发生和收集装置是（从A﹣E中选择）_______ 。 根据图2回答下列问题： （4）若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生O2的化学反应原理是____________________ （用化学方程式表示）。 （5）加湿过滤仓中H2O具有吸收杂质提纯O2的作用外，还具有的作用是_______ （填标号）。 A．保证供给O2的湿度需求 B．观察O2产生的速率 C．加快O2的生成 17．化学既从宏观层面研究物质，又从微观层面探析本质。请根据图示回答下列问题。 化学兴趣小组同学利用以下两个实验探究了水的组成。 （1）接通直流电源，与两个电源电极相连的玻璃管内都会产生的实验现象为____________________ ；如图所示，一段时间后，正、负极相连的玻璃管内收集到的气体的体积比约为________ ； （2）切断装置中电源，用带火星的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，正极产生的气体是_______ ，负极产生的气体为_______ ； （3）该反应的符号表达式为____________________ ； 【归纳与总结】上述实验现象和事实表明水不是一种元素，水是由氢元素和氧元素组成的。 （4）水由氢元素和氧元素组成的理论依据是____________________ 。 18．化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对双氧水的催化效果。用如图所示的装置先后进行了两次实验。 （1）实验1：取10mL、4%双氧水与0.2g粉末状二氧化锰反应。 实验2：取10mL、4%双氧水与_______________ 反应。 （2）在检查装置的气密性后，两次实验时分别将双氧水快速全部注入盛有催化剂的小试管中，借助注射器收集氧气。测得产生相同体积的氧气用二氧化锰作催化剂的时间比用氧化铜作催化剂的时间_____ （选填“长”或“短”），得出结论：二氧化锰对过氧化氢的催化效果比氧化铜好。 （3）写出二氧化锰作为催化剂加速过氧化氢反应的符号表达式____________________ ，基本反应类型是_______ 反应。 （4）实验过程中发现U形管内红墨水右侧液面上升，原因是该反应_______ （选填“放热”或“吸热”）。 （5）反思：有同学认为，在上面的实验中还不能说明二氧化锰和氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，应补充实验证明二氧化锰、氧化铜在反应前后的质量和_________ 保持不变才行。 三．工艺流程题（共1小题） 19．在“双碳”目标愿景下，氨气（NH3）作为一种“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ.制氨 （1）传统合成氨。在高温、高压下利用铁触媒制取氨气（NH3）的微观反应示意图如图1： ①将海绵状的Fe附着在多孔Al2O3上即可制得铁触媒。多孔氧化铝可作为Fe的“骨架”和气体吸附剂。Fe在反应中的作用是 _________ ，其海绵状的结构优点是 ____________________ 。 ②图1中，反应③的基本类型为 _________ 。 （2）电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图2所示。电源的正极产生氧气，负极产生氨气，氨气经加压得到的氨储存在氨气罐中。写出图2所示反应的化学方程式：____________________ 。实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是 _____________ 。 Ⅱ.用氨 （3）清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图3： ①写出反应中X的化学式 ________ 。 ②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现“零碳”排放，应选择掺混的物质是 _____ （填字母）。 a.煤粉 b.氢气 c.甲烷 （4）合成尿素。 工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素【CO（NH2）2】，化学反应如下：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。计算理论上合成15吨尿素需要液氨的质量（写出计算过程）。 四．科学探究题（共1小题） 20．某化学兴趣小组对过氧化氢溶液制取氧气进行项目式学习活动。 （1）项目一：探究红砖粉末能否做过氧化氢分解的催化剂。 实验步骤 实验现象 实验结论 1、将带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃 常温下过氧化氢分解很慢或不分解 2、向上述试管中加入0.2g红砖粉末，再将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 红砖粉末能 _______ （填“加快”或“减慢”）过氧化氢分解的速率，反应的化学方程式为 ____________________ 。 3、待上述试管中的反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，并伸入带火星的木条 _________ 在化学反应前后，红砖粉末的化学性质 _______ （填“不变”或“改变”） 小芳认为：仅凭上述三个实验还不能证明红砖粉末为过氧化氢分解的催化剂，还需要探究它在化学反应前后 _______ 不变。 （2）项目二：探究H2O2溶液的质量分数、温度对反应速率的影响。设计下表实验方案： 实验序号 过氧化氢溶液的体积 过氧化氢溶液的质量分数 二氧化锰质量/g 温度/℃ 相同时间内收集气体的体积/mL 1 5mL 10% 0.5 20 V1 2 5mL 10% 0.5 25 V2 3 5mL 5% 0.5 X V3 实验3与实验2对照，表格中X＝ _______ ，实验目的是探究H2O2溶液质量分数对反应速率的影响。 （3）项目三：探究制取氧气的适宜催化剂 将二氧化锰（MnO2）、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe2O3）三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，采用图1装置进行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，见图2。 i.从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 ________ 。 ii.下列关于催化剂的说法正确的是 _______ （填字母）。 a.同一个化学反应可以有多种催化剂 b.催化剂能改变化学反应速率 c.催化剂能增加生成物的质量 五．综合应用题（共1小题） 21．水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质，化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成、水的变化进行了项目式学习。 任务一：实验检测水质 【查阅资料】Ⅰ.水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等。检测方法包括看、闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。 Ⅱ.同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/（mg/L） 0～75 75～150 150～300 300～450 450～700 （1）同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得河水的硬度为311.2mg/L，说明该河水属于_______ 。 任务二：净化水 【河水的净化】河水转化为自来水需要经过一系列步骤，具体流程如图所示。 （2）在自来水净化中，常用明矾作混凝剂，其作用是使悬浮杂质从水中_______ （填“吸附”“沉降”“过滤”“蒸馏”）出来。自来水厂常用次氯酸（HClO）做消毒剂，该化合物中氯元素的化合价是_______ 。 如图为常见的家庭全屋净水方案。 （3）前置过滤器可以过滤_______ （选填“可溶”或“不溶”）性杂质。实验室进行此操作需要用到玻璃棒，其作用是_______ 。 （4）中央净水机中有中空纤维和一种可以吸附色素和异味的物质，这种物质是________ （填物质名称）。 任务三：净化水探究“水的组成”。 （5）图甲实验，点燃氢气前应先____________ 。 （6）按图乙进行电解水实验，发生反应的化学方程式为____________________ 。通电一段时间后，a、b、c管中剩余液面的高低顺序为__________ （由商到低排列）。 （7）关于上述两个实验，说法不正确的是_______ （填字母）。 A．图甲实验利用“合成”的思想证明水的组成 B．图乙a管的气体能使燃着的木条烧的更旺 C．两实验均说明水由氢气和氧气组成 任务四：水——化学变化的参与者。 水能与生石灰反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中。请结合所学知识回答下列问题： （8）写出水与生石灰反应的化学方程式____________________ 。 （9）列举一条该反应的用途__________________ 。 2026-2027学年上学期南京初中化学九年级期中典型卷3 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B A C B B C C C B A A 题号 12 13 14 15 答案 D D C C 一．选择题（共15小题） 1．【答案】B 【解答】解：A、使用火药包含着火药与氧气发生的剧烈的氧化反应，生成了新物质，属于化学变化，该选项不正确。 B、炭黑制墨是将炭黑、松烟、胶指混合，在此过程中没有产生新物质，属于物理变化，该选项正确。 C、用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的反应，生成了新物质，属于化学变化，该选项不正确。 D、冶炼金属的过程中生成金属单质，生成了新物质，属于化学变化，该选项不正确。 故选：B。 2．【答案】A 【解答】解：A、稀释浓硫酸过程中，不需要用到电，因此不需要用电标志，故A正确。 B、浓硫酸溶于水放出大量热，可能会导致热烫危险，需要热烫标志，故B错误。 C、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，需要护目镜标志，故C错误。 D、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，需要洗手标志，故D错误。 故选：A。 3．【答案】C 【解答】解：A、带正电荷的离子为阳离子，故K+、Mg2+均为阳离子，故选项正确； B、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Mg2+中“2+”的含义是一个镁离子带两个单位的正电荷，故选项正确； C、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故H2O中“2”表示一个水分子中含有2个氢原子，故选项错误； D、氯化钾是由显+1价的钾元素和显﹣1价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式为KCl，故选项正确； 故选：C。 4．【答案】B 【解答】解：A、木炭用作还原剂，是利用了木炭的还原性，需要通过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质，故选项错误。 B、干冰作制冷剂，是利用了干冰升华吸热，使周围温度降低，没有新物质生成，不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，故选项正确。 C、氧气用作助燃剂，是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质，故选项错误。 D、氮气作保护气，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，不易和其它物质反应，需要通过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质，故选项错误。 故选：B。 5．【答案】B 【解答】解：A、醋的酿造是通过醋酸菌等微生物的作用，将乙醇氧化为醋酸，属于缓慢氧化，故A正确； B、乙醇在空气中燃烧是剧烈的氧化反应，有明显发光发热现象，不是缓慢氧化，故B错误； C、食物的腐烂是食物与空气中的氧气发生缓慢氧化反应，同时有微生物参与，属于缓慢氧化，故C正确； D、细胞的呼吸作用是细胞内有机物与氧气发生的一系列缓慢氧化反应，释放能量，属于缓慢氧化，故D正确； 故选：B。 6．【答案】C 【解答】解：氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。 A.白云钇钡矿主要成分为Ba2Y（CO3）2F3，含Ba、Y、C、O、F共5种元素，不符合氧化物的定义。 B.独居石主要成分为（Ce，Y，La，Th）PO4，含多种金属元素及P、O元素，元素种类超过2种，不符合氧化物的定义。 C.福元铌矿主要成分为Nb2O5，仅由Nb、O两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物。 D.氟碳铈矿主要成分为（Ce，La）[CO3]F，含Ce、La、C、O、F共5种元素，不符合氧化物的定义。 故选：C。 7．【答案】C 【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故选项实验操作错误。 B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故选项实验操作错误。 C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项实验操作正确。 D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作错误。 故选：C。 8．【答案】C 【解答】解：A、氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2价。 B、氧元素显﹣2价，设NO2中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2＝0，则y＝+4价。 C、氧元素显﹣2价，设N2O3中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）×3＝0，则z＝+3价。 D、氧元素显﹣2价，设N2O中氮元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2m+（﹣2）＝0，则m＝+1价。 故选：C。 9．【答案】B 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为73；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钽原子的质子数为73，钽原子失去5个电子形成Ta5+，质子数不变，则Ta5+的质子数为73，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为73，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为73；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则一个钽原子中含有73个电子，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180.9，而不是一个钽原子的质量是180.9g，故选项说法错误。 故选：B。 10．【答案】A 【解答】解：空气中的水蒸气遇冷凝结成霜过程中只是分子间的间隔变小，而分子的种类、运动状态、体积都不变。 故选：A。 11．【答案】A 【解答】解：A、实验中除了催化剂（MnO2和CuO）不同，其他条件（H2O2溶液的浓度、体积等）都相同，能通过观察产生气泡的速率来比较二者的催化效果，能达到实验目的。故选项符合题意。 B、将木炭放在蜡烛上点燃，木炭燃烧生成的CO2会和蜡烛燃烧生成的CO2混合，无法证明CO2是木炭燃烧产生的，不能达到实验目的。故选项不符合题意。 C、木炭燃烧生成CO2气体，装置内压强变化不明显，无法通过水的进入量测定空气中氧气的体积分数，不能达到实验目的。故选项不符合题意。 D、水和蔗糖混合是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，不能达到实验目的。故选项不符合题意。 故选：A。 12．【答案】D 【解答】解：由微观反应示意图可知，二氧化碳与水在Cu﹣CuI复合催化剂的催化下反应生成C2H4和O2，该反应方程式为2CO2+2H2OC2H4+3O2。 A、由分子结构模型可知，化学反应前后分子的种类改变，分子不是化学变化中的最小粒子，故说法错误； B、反应前氧元素存在于二氧化碳和水中，化合价为﹣2，反应后氧元素在氧气中，化合价为0，反应前后氧元素的化合价升高，故说法错误； C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，故说法错误； D、由化学方程式可知，参加反应的两种物质二氧化碳和水的分子个数比为2：2＝1：1，故说法正确。 故选：D。 13．【答案】D 【解答】解：A、水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共16个原子构成，故A错误； B、水杨酸由水杨酸分子构成，不含氧分子，故B错误； C、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）＝14：2：8，故水杨酸中碳元素的质量分数最大，故C错误； D、水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故D正确。 故选：D。 14．【答案】C 【解答】解：A.纯水的导电性很弱，实验1中加入氢氧化钠，氢氧化钠会在水中电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，可增强水的导电性，故说法正确； B.氢气燃烧产生淡蓝色火焰，反应生成水，因此干燥烧杯内壁会出现水雾，故说法正确； C.电解水时，负极a管产生氢气、正极b管产生氧气，二者体积比约为2：1，质量比为1：8，故说法错误； D.实验1通过水分解为氢气和氧气、实验2通过氢气和氧气化合生成水，都可证明水由氢元素和氧元素组成，故说法正确。 故选：C。 15．【答案】C 【解答】解：A、由分析可知，物质R中一定含有碳元素和氢元素，故选项说法正确。 B、由分析可知，物质R中碳元素与氢元素的质量比为1.2g：0.4g＝3：1，故选项说法正确。 C、C2H5OH中碳元素与氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1≠3：1，则物质R的化学式不可能为C2H5OH，故选项说法不正确。 D、生成二氧化碳和水的总质量为：4.4g+3.6g＝8.0g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g，故选项说法正确。 故选：C。 二．实验题（共3小题） 16．【答案】（1）锥形瓶； （2）检查装置的气密性； （3）AC； （4）； （5）AB。 【解答】解：（1）仪器a为锥形瓶；故答案为：锥形瓶； （2）若实验室用A装置制取氧气，装入试剂前应先检查装置的气密性，防止装置漏气更换仪器造成试剂浪费；故答案为：检查装置的气密性； （3）实验室可用固体氯化铵和固体氢氧化钙混合加热制得氨气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氨气极易溶于水，密度比空气小，只能选择向下排空气法收集，收集装置可选择C，则实验室制取氨气时应选择的发生和收集装置是AC；故答案为：AC； （4）图示为固液常温型装置，若试剂甲为二氧化锰，则试剂乙为过氧化氢溶液，反应仓中产生氧气的化学反应原理是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；故答案为：； （5）A、加湿过滤仓有保证供给氧气的湿度需求的作用，故符合题意； B、氧气不易溶于水，可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，故符合题意； C、加湿过滤仓中的水不能加快生成氧气的速率，故不符合题意； 故选：AB。 17．【答案】（1）电极表面产生（无色）气泡，玻璃管内液面下降；1：2； （2）O2；H2； （3）H2OH2+O2； （4）在通电条件下，水分解成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，在化学反应前后，元素种类不变，水由氧元素和氢元素组成。 【解答】解：（1）电解水生成了氢气和氧气，所以接通直流电源，观察到的现象是：两个电极附近产生气泡，两边玻璃管内液面下降；正极产生的是氧气，负极产生的氢气，二者体积比为1：2； （2）正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，可观察到木条燃烧更旺；负极产生的是氢气，具有可燃性，可观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰；所以正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气； （3）电解水生成了氢气和氧气，反应的符号表达式为H2OH2+O2； （4）在通电条件下，水分解成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，依据在化学反应前后，元素种类不变，所以可得出水由氧元素和氢元素组成。 18．【答案】（1）0.2g粉末状氧化铜。 （2）短。 （3）；分解。 （4）放热。 （5）化学性质。 【解答】解：（1）该实验是比较氧化铜和二氧化锰对双氧水的催化效果，则变量为催化剂的种类，其他条件相同，则实验2为取10mL、4%双氧水与0.2g粉末状氧化铜反应； （2）在检查装置的气密性后，两次实验时分别将双氧水快速全部注入盛有催化剂的小试管中，借助注射器收集氧气，测得产生相同体积的氧气用二氧化锰作催化剂的时间比用氧化铜作催化剂的时间短，说明二氧化锰对过氧化氢的催化效果比氧化铜好； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为；该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； （4）实验过程中发现U形管内红墨水右侧液面上升，原因是该反应放热，温度升高，使得装置内压强增大； （5）有同学认为，在上面的实验中还不能说明二氧化锰和氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，应补充实验证明二氧化锰、氧化铜在反应前后的质量和化学性质保持不变才行。 三．工艺流程题（共1小题） 19．【答案】（1）①催化作用；增大与反应物的接触面积，使反应更充分；②分解反应； （2）6H2O+2N23O2+4NH3；部分水发生了电解； （3）①H2O；②b； （4）8.5t。 【解答】解：（1）①在合成氨反应中，铁触媒起到催化作用，所以Fe在反应中的作用是催化作用；其海绵状结构增大了与反应物的接触面积，能够使反应更充分，优点是增大与反应物的接触面积，使反应更充分； ②（FexNH3）在一定条件下转化为氨气和铁，符合分解反应（一变多）特点； （2）根据图2信息，反应物是水（H2O）和氮气（N2），生成物是氧气（O2）和氨气（NH3），反应条件是通电，所以化学方程式为6H2O+2N23O2+4NH3。实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能是因为部分水发生了电解，产生了额外的氧气，即部分水发生了电解； （3）①反应前后原子的种类和个数不变，反应②中，NO和NH3反应生成N2和X，则X中应含有氢、氧原子，故X的化学式为H2O； ②a.焊粉一般是金属等物质，含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳等含碳物质，不符合“零碳”排放要求； b.氮气不含有碳元素，且化学性质稳定，在该体系中不参与产生含碳物质的反应，选择掺混氮气可以在提高氨气燃烧稳定性的同时实现“零碳”排放，该选项正确； c.甲烷含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳，不符合“零碳”排放要求； 故选：b； （4）设理论上合成15吨尿素需要液氨的质量为x， 2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O 34 60 x 15t ＝，x＝8.5t； 四．科学探究题（共1小题） 20．【答案】（1）加快； ；木条复燃；不变；质量； （2）25； （3）氧化铜；ab。 【解答】解：（1）步骤1将带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管中，木条不复燃；步骤2向上述试管中加入0.2g红砖粉末，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明红砖粉末能加快过氧化氢分解的速率；过氧化氢在红砖粉末的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；步骤3待上述试管中的反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，并伸入带火星的木条，木条复燃，说明在化学反应前后，红砖粉末的化学性质不变；仅凭上述三个实验还不能证明红砖粉末为过氧化氢分解的催化剂，还需要探究它在化学反应前后质量不变；故答案为：加快； ；木条复燃；不变；质量； （2）实验3与实验2对照，实验目的是探究H2O2溶液质量分数对反应速率的影响，其他条件相同，变量为H2O2溶液质量分数，则表格中X＝25；故答案为：25； （3）由图2可知，相同时间内，用二氧化锰作催化剂时产生的压强最高，用氧化铜作催化剂时产生的压强适中，用氧化铁作催化剂时产生的压强最低，说明利用二氧化锰时反应速率太快、利用氧化铁时反应速率太慢，因此催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铜； a、同一个化学反应可以有多种催化剂，如氧化铜、氧化铁、二氧化锰等都能作为过氧化氢分解的催化剂，说法正确，符合题意； b、催化剂能改变化学反应速率，说法正确，符合题意； c、催化剂不能增加生成物的质量，说法错误，不符合题意。 故选：ab。 五．综合应用题（共1小题） 21．【答案】（1）硬水； （2）沉降；+1； （3）不溶；引流； （4）活性炭； （5）检验氢气的纯度； （6）；c、b、a； （7）BC； （8）CaO+H2O＝Ca（OH）2； （9）作食品干燥剂（答案不唯一）。 【解答】解：（1）取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得河水的硬度为311.2mg/L，介于300﹣450mg/L之间，说明该河水属于硬水； （2）在自来水净化中，常用明矾作混凝剂，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故其作用是使悬浮杂质从水中沉降出来；次氯酸中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，x＝+1； （3）前置过滤器可以实现固液分离，过滤不溶性杂质；过滤操作中玻璃棒的作用是：引流； （4）中央净水机中有中空纤维和一种可以吸附色素和异味的物质，这种物质是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； （5）氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故图甲实验，点燃氢气前应先检验氢气的纯度； （6）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故a管中液面低于b管，由于生成了气体，装置内压强增大，故c中液面上升，故剩余液面的高低顺序为：c、b、a； （7）A、图甲实验是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可得水由氢元素和氧元素组成，是利用“合成”的思想证明水的组成，不符合题意； B、由以上分析可知，图乙a管的气体为氢气，氢气具有可燃性，能燃烧发出淡蓝色火焰，符合题意； C、图甲实验中，氢气燃烧生成水，图乙实验中水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。 故选BC； （8）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2； （9）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/10/4 22:26:22；用户：刘铁花；邮箱：lhsy1083@xyh.com；学号：23937267 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $