江苏南京市2026-2027学年九年级上学期期中化学练习卷2

2026-2027学年上学期南京初中化学九年级期中典型卷2 一．选择题（共15小题） 1．2026春晚的下列节目中，发生化学变化的是（　　） A．魔术《惊喜定格》的物品移位 B．戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 C．舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D．杂技《绘新春》的道具旋转 2．地壳中含量最多的金属元素是（　　） A．O B．Fe C．Al D．Ca 3．化学的发展是无数化学家努力而来，下列化学史有关说法错误的是（　　） A．道尔顿首次测定空气中氧气的含量 B．张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献 C．闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 4．“木炭在氧气中燃烧”的实验中无需标注的图标是（　　） A．护目镜 B．洗手 C．明火 D．用电 5．我国成功研制的铯（Cs﹣133）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为（　　） A．133 B．78 C．23 D．55 6．在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。“矾”的主要成分为硫酸铝[Al2（SO4）3]，硫酸铝所属的物质类别是（　　） A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物 7．图1为化学兴趣小组探究微粒性质设计的实验装置，图2为借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线（注：浓氨水有毒）。下列有关说法不正确的是（　　） A．该实验的一个前提条件是浓氨水具有挥发性 B．X曲线的变化代表甲试管，该实验说明温度越高，分子运动速率越快 C．湿棉花的作用是吸收氨气，防止污染空气 D．0～1min内，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 8．下列有关空气及空气各成分的说法正确的是（　　） A．工业上从空气中分离氧气是化学变化 B．空气是由空气分子组成的 C．二氧化碳不是空气污染物 D．霓虹灯利用了稀有气体化学性质稳定 9．某兴趣小组利用如图装置探究“水的组成”及“电解水产物”。下列关于该实验的分析中，解读正确的是（　　） A．常在水中加入少量NaOH或Na2SO4溶液作为催化剂加速水的电解 B．当电源接通一段时间后，a管与b管内产生气体的质量比约为2：1 C．该实验不仅证明了水由H、O元素组成，还证明了分子在化学变化中可分 D．若a管气体体积偏小，原因可能是氢气比氧气更易溶于水 10．“含氟牙膏”中的“氟”指的是（　　） A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 11．《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是（　　） A．分子中含氧分子（O2） B．由C、H、N、O四种元素组成 C．C、H两种元素的质量比为8：5 D．相对分子质量为262g 12．化学需氧量（COD）是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数。运用硅藻土负载纳米NiO在光催化下可处理废水COD，改善水质。相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。探究不同NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如下表。 实验编号 材料/g 污水体积/mL 污水中COD降解率 硅藻土 NiO 第1组 0.5 0 50 2% 第2组 0.5 0.1 b 10% 第3组 a 0.3 50 40% 第4组 0.5 0.5 50 80% 第5组 0.5 1.0 50 70% 下列说法不正确的是（　　） A．实验中，a＝0.5，b＝50 B．实验不能说明硅藻土对污水中COD降解起作用 C．以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比是1：1 D．实验中，若NiO负载量过大，易使污水的浑浊程度增强，由此导致污水的COD降解率降低 13．以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。 关于该反应，下列说法正确的是（　　） A．参加反应的甲和乙的质量比为22：1 B．生成丙和丁的分子个数比为1：2 C．反应物和生成物共涉及两种氧化物 D．反应前后元素的化合价都不变 14．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列说法错误的是（“—”表示物质能反应，“→”表示物质可一步转化）（　　） A．反应①的实验现象是产生大量白烟 B．反应②需在集气瓶底加些水或细沙 C．碳在O2中充分燃烧可用反应③表示 D．反应④前后，氧元素化合价不变化 15．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中x＝16 B．乙一定是单质 C．丙一定是该反应的催化剂 D．参加反应的甲、丁的质量比为8：1 二．实验题（共2小题） 16．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）指出图中标有数字的仪器名称：a ________ 。 （2）1773年，瑞典化学家舍勒用如图所示装置制备氧气。在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用上图中的发生装置，最合适的是 _____ （填装置下面的字母，下同）。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时应选用的发生装置是 _____ （填字母标号），写出该反应的化学方程式 ____________________ ，若要收集到较纯净的氧气应选择的收集装置是 _____ 。与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的 ________ （填“光滑面”或“磨砂面”）接触瓶口，并盖住集气瓶。 （4）查阅资料知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气。 方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑； 方案二：4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3+8KOH+3O2↑； 下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是 _______ （填序号）。 A．方案一发生的是分解反应 B．方案二更简便、节能 C．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量不相等 17．同学们学习了质量守恒定律后，在实验室设计并完成了如下实验，以验证质量守恒定律。 实验步骤：如图1所示，将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量m2。 实验原理： （1）图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为____________________ 。 实验现象： （2）图1观察到____________________ ，电子天平两次示数相等。 实验结论： （3）____________________ 。 【问题与思考】 （4）图1实验中橡胶塞和小气球的作用是______________ 。 （5）如图2所示进行实验，盐酸和碳酸钠粉末反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变小，原因是____________________ 。 三．科学探究题（共1小题） 18．某兴趣小组的同学以“制作简易供氧器”为主题开展跨学科实践。 【任务一】认识供氧原理 【信息检索1】便携式富氧仪是一种市面上常见的家用供氧器。便携式富氧仪常使用膜分离技术，在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能分离空气中的氧气和氮气，得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图1所示。 【信息检索2】常见的“氧立得”制氧机工作原理如图2所示。A剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，B剂是一种难溶于水的固体。在反应仓内加入适量水，再先后放入A剂、B剂，即可产生氧气。 【交流讨论】 （1）图1便携式富氧仪中空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 _______ （填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。 （2）根据已知信息推测，A剂的保存方法是 ___________ 。 （3）图2加湿过滤仓中H2O保证供给O2的湿度需求，还具有的作用是 _______ （填字母）。 A．观察O2产生的速率 B．加快O2的生成 C．吸收杂质提纯O2 【任务二】测定家用制氧机制得氧气的纯度 铁在潮湿的空气中容易生锈，该兴趣小组根据铁生锈的原理，用铁粉测定家用制氧机中氧气的纯度，设计如图3所示装置：实验时，将铁粉撒在浸润氯化钠溶液的滤纸条上（氯化钠溶液可以加快铁生锈），再将该滤纸条贴在集气瓶内侧，然后在集气瓶（容积为200mL）中收集一瓶从家用制氧机中导出的气体，塞紧瓶塞，量筒中放入180mL的水，8分钟后打开止水夹，量筒中的水倒吸入集气瓶中，量筒中剩余水的体积为10mL。 （4）将铁粉撒在浸润氯化钠溶液的滤纸条上，而不是堆积在瓶底，目的是 _______________ 。 【任务三】设计简易供氧器 兴趣小组在实验室中了解到双氧水（过氧化氢溶液）在催化剂的作用下也可以用类似家用制氧机的装置制取氧气，设计如图4所示的简易供氧器。该装置通过控制推动注射器活塞的快慢可以调节供氧流速。 （5）关于固体试剂（催化剂）的选择，小组同学在外界相同条件下，用如图4装置完成了表中实验： 实验编号 浓度相同的双氧水质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s 1 200 — 500 2 200 MnO2 0.5 49 3 200 Fe2O3 0.5 58 4 200 KCl 0.5 154 ①实验3中发生反应的化学方程式是 ____________________ 。 ②表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 ______________ 。 ③通过对比实验1和实验4，可以得出的结论是 ____________________ 。 ④要比较过氧化氢分解反应中不同催化剂的催化效果，除可以通过测量收集50mLO2所需时间这种方法外，还可以测量相同时间内 ____________ 。 四．解答题（共3小题） 19．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据图示信息回答有关问题。 （1）观察第2、3周期的元素，均以 _______ （填“金属”或“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。 （2）磷原子的质子数是 _______ ，相对原子质量是 __________ 。 （3）关于相对原子质量的叙述正确的是 _____ 。 A.相对原子质量就是一个原子的实际质量 B.相对原子质量就是该原子的实际质量与一个碳原子质量的比值 C.相对原子质量没有单位 D.一般化学常采用相对原子质量的近似值进行计算 （4）画出镁原子结构示意图：____________________ ，当镁原子形成镁离子时，它容易 _______ （填“得到”或“失去”）电子，形成的镁离子核外共有 _____ 个电子层，镁离子核外有 _______ 个电子，写出镁离子的符号 _________ 。 （5）元素周期表中同一周期元素的特点是 _____ （填字母）。 A.质子数相同 B.中子数相同 C.电子层数相同 D.最外层电子数相同 （6）钠原子和氯原子反应所生成的氯化钠是由 _______ （填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 （7）结合如图中A、B、C三种原子的结构示意图。试回答下列问题： A、B、C中属于同种元素的微观粒子的是 _______ （填字母）；A、B、C中达到稳定结构的是 _____ （填字母）。 20．第二十七届哈尔滨冰雪大世界的主题是“穿越古今，漫游冰雪”。 （1）古代冰灯用的照明工具是蜡烛，蜡烛燃烧属于_______ 变化（填“物理”或“化学”，下同）。LED冰灯发光原理是电子从高能级跃迁到低能级，多余能量以光子形式释放，该变化属于_______ 变化。 （2）古代劳动人民夏天制冰是利用硝石溶于水吸收大量热使水结冰，硝石溶于水、水结冰都属于物理变化，因为这两个变化都____________ （从宏观角度回答）。 （3）哈尔滨的“文创雪糕”造型别致，口味多样，其主要成分有水、白砂糖、乳制品、食用香精等。请回答下列问题： ①雪糕属于________ （填“纯净物”或“混合物”）。 ②打开雪糕包装，能闻到香味，从微观角度解释，这是因为分子在_________ 。 ③白砂糖的主要成分是蔗糖（C12H22O11），蔗糖由_____ 种元素组成。 ④从冰箱取出的雪糕表面会形成“白霜”，这是空气中水蒸气遇冷形成的冰晶，该过程水分子之间的_______ 变小，运动速率_______ （填“加快”或“减慢”）。 21．我国力争在2060年前实现“碳中和”，并发展氢气新能源，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）“碳捕捉”：绿色植物“捕捉”二氧化碳的主要途径是_________ 。 （2）“碳中和”：以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O和水，该反应的化学方程式为____________________ 。 （3）“碳封存”：将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。从微观角度分析，二氧化碳可以被压缩的原因是____________ 。 （4）新能源开发：利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图所示。 ①如图甲所示，该转化中循环利用的物质有Fe3O4和________ 。（填化学式） ②与电解水相比，该方法的优点是_________ 。 （5）天然气的主要成分是甲烷，6.4g甲烷燃烧生成CO、H2O和8.8gCO2，则参加反应的氧气的质量为_________ g。 2026-2027学年上学期南京初中化学九年级期中典型卷2 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B C A D D C D C C A B 题号 12 13 14 15 答案 B C D D 一．选择题（共15小题） 1．【答案】B 【解答】解：A、魔术《惊喜定格》的物品移位，只是物品的位置发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，氧化过程中有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意； C、舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪，只是对服饰的形状进行改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、杂技《绘新春》的道具旋转，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，故D不符合题意； 故选：B。 2．【答案】C 【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，现在使用最多的是铝合金。 故选：C。 3．【答案】A 【解答】解：A、道尔顿提出了原子理论，但首次测定空气中氧气含量的是拉瓦锡，故说法错误； B、张青莲在相对原子质量测定方面有卓越贡献，故说法正确； C、闵恩泽是我国炼油催化剂技术的奠基人，故说法正确； D、门捷列夫发现元素周期律，故说法正确。 故选：A。 4．【答案】D 【解答】解：木炭与氧气中剧烈燃烧放出大量的热，注意洗手和佩戴护目镜，注意用火安全，不需要考虑排风。 故选：D。 5．【答案】D 【解答】解：在原子中，质子数＝外电子数＝原子序数，由题可知，该铯原子的核外电子数为55，因此该原子的质子数也为55； 故选：D。 6．【答案】C 【解答】解：A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，硫酸铝不是混合物；故选项错误； B、由同种元素组成的纯净物叫单质，硫酸铝不是单质；故选项错误； C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，硫酸铝属于化合物；故选项正确； D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，硫酸铝含有三种元素，不属于氧化物；故选项错误； 故选：C。 7．【答案】D 【解答】解：A.浓氨水具有挥发性，这样才能挥发出氨气分子，使实验能够探究微粒的性质，故A说法正确； B.通过甲、乙对比可知，温度越高，分子运动速率更快，该实验能证明微粒运动速率与温度有关，故B说法正确； C.浓氨水有毒，挥发出的氨气会污染空气，湿棉花可以吸收氨气，起到防止污染空气的作用，故C说法正确； D.0～1min内氨气浓度为零是因为浓氨水挥发出来的氨气分子还没有到达传感器的位置，而不是微粒静止不动，微粒是在不断运动的，故D说法错误； 故选：D。 8．【答案】C 【解答】解：A、工业上从空气中分离氧气的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故A错误； B、空气是一种混合物，不存在空气分子，故B错误； C、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故C正确； D、霓虹灯利用了稀有气体通电时会发出有色光，与化学性质稳定无关，故D错误。 故选：C。 9．【答案】C 【解答】解：A、由于NaOH或Na2SO4在水中能解离出自由移动的离子，增强了水的导电性，加快电解的速率，NaOH或Na2SO4溶液不是催化剂，故A理解错误； B、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”和方程式可知，当电源接通一段时间后，a管与b管内产生气体分别是氢气和氧气，质量比约为1：8，故B理解错误； C、该实验不仅证明了水由H、O元素组成，还证明了分子在化学变化中可分，故C理解正确； D、氢气比氧气难溶于水，若a管气体体积偏小，原因可能是装置漏气等，故D理解错误。 故选：C。 10．【答案】A 【解答】解：家庭使用的含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：A。 11．【答案】B 【解答】解：A、分子由原子构成，1个该分子中只含有2个氧原子，不含氧分子，故选项错误； B、从化学式C16H10N2O2可看出，该物质由C、H、N、O四种元素组成，故选项正确； C、从化学式C16H10N2O2可知，C、H的元素质量比为（12×16）：（1×10）＝192：10＝96：5，8：5是两种原子的个数比，不是质量比，故选项错误； D、相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，故选项错误。 故选：B。 12．【答案】B 【解答】解：A、该实验是探究不同NiO负载量对污水中COD降解率的影响，需要控制硅藻土的质量一样以及污水体积相同，故a＝0.5，b＝50，故选项说法正确，不符合题意； B、第一组实验中只有硅藻土没有NiO，对污水中COD降解也有作用，故选项说法错误，符合题意； C、根据实验数据可知当硅藻土和NiO的质量均为0.5g时，污水中COD降解率最高，故硅藻土和NiO的最佳质量比是1：1，故选项说法正确，不符合题意； D、实验中，若NiO负载量过大，易使污水的浑浊程度增强，污水的COD降解率反而会降低，故选项说法正确，不符合题意。 故选：B。 13．【答案】C 【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的方程式为：6H2+2CO2C2H4+4H2O； A、由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的质量比为（44×2）：（2×6）＝22：3，故A说法不正确； B、由方程式的意义可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，故B说法不正确； C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，由物质的组成可知，反应物和生成物共涉及CO2和H2O两种氧化物，故C说法正确； D、该反应有氢气单质参加反应，一定有元素化合价的变化，故D说法不正确。 故选：C。 14．【答案】D 【解答】解：A、磷燃烧产生白烟，故选项正确。 B、铁燃烧形成的高温熔融物溅落容易炸裂集气瓶，因此反应②需在集气瓶底加些水或细沙，故选项正确。 C、碳完全燃烧生成二氧化碳，故选项正确。 D、氧气中的氧元素化合价是0，水中氧元素化合价是﹣2，反应前后元素化合价发生变化，故选项不正确。 故选：D。 15．【答案】D 【解答】解：A、由图中数据可知，x＝30+8+2+9﹣26﹣2﹣7＝14，故选项说法不正确。 B、该反应是甲和丁在一定条件下生成乙，属于化合反应，乙是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法不正确。 C、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确。 D、参加反应的甲、丁的质量比为16g：2g＝8：1，故选项说法正确。 故选：D。 二．实验题（共2小题） 16．【答案】（1）锥形瓶； （2）C； （3）B；；F；磨砂面； （4）AB。 【解答】解：（1）仪器a的名称为锥形瓶； （2）该反应利用硝酸钾和浓硫酸的混合物在加热条件下反应，故选择固液加热型发生装置，故选C； （3）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，选用固液常温型发生装置，故选B；该反应的化学方程式为：；氧气的密度大于空气，不易溶于水，故可选用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的氧气较纯净，故选F；收集气体时用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶，磨砂面密封性更好； （4）A、方案一中是由一种物质反应生成三种物质，符合一边多的特点，属于分解反应，故说法正确； B、方案二不需要加热，更简便、节能，故说法正确； C、根据化学方程式，两个反应均为每4个K2FeO4反应生成3个O2分子，故制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等，故说法不正确； 故选：AB。 （1）锥形瓶； （2）C； （3）B；；F；磨砂面； （4）AB。 17．【答案】（1）。 （2）锥形瓶内红色固体逐渐变为黑色，小气球先变大后变小。 （3）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （4）密闭容器，平衡气压。 （5）碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中。 【解答】解：（1）图1锥形瓶中发生反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：； （2）图1锥形瓶中发生反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故可观察到锥形瓶内红色固体逐渐变为黑色，小气球先变大后变小； （3）电子天平两次示数相等，说明参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和； （4）图1实验中橡胶塞和小气球的作用是：密闭容器，同时可平衡气压，防止加热过程中压强过大，橡胶塞弹出； （5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致物质的质量减小。 故答案为：（1）。 （2）锥形瓶内红色固体逐渐变为黑色，小气球先变大后变小。 （3）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （4）密闭容器，平衡气压。 （5）碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中。 三．科学探究题（共1小题） 18．【答案】（1）小于； （2）阴凉干燥保存； （3）AC； （4）增大反应物的接触面积； （5）①；②MnO2或二氧化锰；③KCl对过氧化氢分解有催化作用；④收集氧气的体积。 【解答】解：（1）从图1可知，经过氧气分离膜后，氧分子占比变大，说明氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率。故答案为：小于； （2）因为A剂主要成分过碳酸钠易溶于水，受热易分解，所以要低温、干燥保存，防止其与水接触及受热分解。故答案为：阴凉干燥保存； （3）氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，加湿过滤仓中的水可以通过观察气泡产生的快慢来观察O2产生的速率；水不能加快O2的生成；能吸收杂质提纯O2。故选：AC。 （4）将铁粉撒在滤纸条上，增大了铁粉与氧气的接触面积，能加快铁生锈的速率，从而使氧气能更充分地被消耗。故答案为：增大反应物的接触面积； （5）①实验3是过氧化氢在氧化铁催化下分解生成水和氧气，化学方程式为。 ②由表中数据可知，收集，使用MnO2作催化剂所需时间最短，所以MnO2的催化效果最佳。 ③实验1无催化剂，实验4使用作催化剂，实验4收集相同体积氧气所需时间比实验1短，说明KCl对过氧化氢分解有催化作用。 ④比较不同催化剂的催化效果，除了测量收集一定体积氧气所需时间，还可以测量相同时间内收集氧气的体积，收集氧气的体积越大，说明催化效果越好。 故答案为：①；②MnO2或二氧化锰；③KCl对过氧化氢分解有催化作用；④收集氧气的体积。 四．解答题（共3小题） 19．【答案】（1）金属； （2）15；30.97； （3）D； （4）；失去；2；10；Mg2+； （5）C； （6）离子； （7）BC；C。 【解答】解：（1）观察第2、3周期的元素可知，均以金属元素开头，以稀有气体元素结尾； （2）在元素周期表中，原子序数等于质子数，磷元素的原子序数是15，则磷原子的质子数是15，元素名称下方的数字表示相对原子质量，磷元素相对原子质量是30.97； （3）A、相对原子质量不是一个原子的实际质量，故A错误； B、相对原子质量是该原子的实际质量与一个碳﹣12原子质量的的比值，故B错误； C、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是没有单位，故C错误； D、一般化学常采用相对原子质量的近似值进行计算，故D正确； 故选：D； （4）镁原子的质子数为12，核外电子排布为2、8、2结构，其原子结构示意图为，镁原子最外层有2个电子，小于4个，当镁原子形成镁离子时，它容易失去2个电子，则形成的镁离子核外共有2个电子层，镁离子核外有10个电子，镁离子的符号为Mg2+： （5）A、同一周期原子序数不同，质子数不同，故A错误； B、同一周期元素原子的中子数相同，故B错误； C、同一周期元素原子电子层数相同，故C正确； D、同一周期元素原子的最外层电子数不同，故D错误； 故选：C； （6）钠原子和氯原子反应，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，所生成的氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，则氯化钠是由离子构成的； （7）同种元素的粒子，质子数相同，BC的质子数相同，则属于同种元素的微观粒子的是BC，最外层为8个电子（只有1层时为2个）的结构是稳定结构，C最外层为8个电子，则达到稳定结构的是C。 故答案为：（1）金属； （2）15；30.97； （3）D； （4）；失去；2；10；Mg2+； （5）C； （6）离子； （7）BC；C。 20．【答案】（1）化学；物理； （2）没有新物质生成； （3）①混合物； ②不断运动； ③3； ④间隔；减慢。 【解答】解：（1）古代冰灯用的照明工具是蜡烛，蜡烛燃烧的过程中生成了水和二氧化碳，属于化学变化；LED冰灯发光原理是电子从高能级跃迁到低能级，多余能量以光子形式释放的过程中没有新物质生成，该变化属于物理变化； （2）古代劳动人民夏天制冰是利用硝石溶于水吸收大量热使水结冰，硝石溶于水、水结冰都属于物理变化，因为这两个变化都没有新物质生成； （3）①雪糕属于混合物； ②打开雪糕包装，能闻到香味，从微观角度解释，这是因为分子在不断运动； ③白砂糖的主要成分是蔗糖（C12H22O11），蔗糖由碳、氢、氧3种元素组成； ④从冰箱取出的雪糕表面会形成“白霜”，这是空气中水蒸气遇冷形成的冰晶，该过程水分子之间的间隔变小，运动速率减慢。 故答案为：（1）化学；物理； （2）没有新物质生成； （3）①混合物； ②不断运动； ③3； ④间隔；减慢。 21．【答案】（1）光合作用； （2）； （3）分子之间有间隔； （4）①FeO； ②节约能源； （5）22.4。 【解答】解：（1）绿色植物“捕捉”二氧化碳的主要途径是光合作用，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气；故答案为：光合作用； （2）以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O和水，该反应的化学方程式为：；故答案为：； （3）从微观角度分析，二氧化碳可以被压缩的原因是：分子之间有间隔，受压后分子之间的间隔变小；故答案为：分子之间有间隔； （4）①由图可知，该转化中，FeO和Fe3O4既是反应物，又是生成物，可以循环利用；故答案为：FeO； ②与电解水相比，该方法利用太阳能作为能源，可以节约能源；故答案为：节约能源； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，甲烷中的氢元素完全转化到了水中，则生成水的质量为：，甲烷中的碳元素完全转化到了二氧化碳和一氧化碳中，甲烷中碳元素的质量为：，二氧化碳中碳元素的质量为：，则一氧化碳中碳元素的质量为：4.8g﹣2.4g＝2.4g，则生成一氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：5.6g+14.4g+8.8g﹣6.4g＝22.4g；故答案为：22.4。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/10/4 21:17:55；用户：刘铁花；邮箱：lhsy1083@xyh.com；学号：23937267 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $