2026-2027学年九年级上学期期中复习化学自编练习卷（无锡专用）

期中复习自编练习卷-2026-2027学年九年级上学期化学（无锡专用） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 S-32 一、单选题 1．地壳中含量最多的元素是（　　） A．Si B．Al C．O D．Fe 2．学校厕所水龙头的上方适合张贴的标志是 A． B． C． D． 3．锡和铅两种元素的本质区别是 A．原子的核外电子数不同 B．原子的质子数不同 C．原子的中子数不同 D．相对原子质量不同 4．蛋白质的合成需要钾离子的参与。钾元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．钾元素属于金属元素 B．钾原子中含有19个质子 C．钾原子在化学反应中易失电子 D．钾原子的相对原子质量为39.10g 5．下列关于物质用途的说法不正确的是 A．液氧可做燃料 B．明矾在净水时可做混凝剂 C．氦气可做探空气球 D．过氧化氢溶液可用于消毒防腐 6．水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A．工业废水无需处理即可排放 B．海水经活性炭吸附后变为淡水 C．自来水的生产过程包括蒸馏 D．南水北调有效改善了水资源时空分布不均匀的局面 7．屠呦呦因青蒿素(C15H22O5)的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是 A．由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 B．相对分子质量为282g C．氢元素的质量分数最大 D．碳、氧元素质量比为9：4 8．下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．闻气味 C．加热液体 D．称量氯化钠 9．化学学习中要形成正确的化学观念，下列说法中正确的是 A．微粒观：中子不带电，故不带电的微粒一定是中子 B．元素观：蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳，则蜡烛中一定含有碳元素、氢元素和氧元素 C．分类观：蒸馏水是软水 D．守恒观：铁缓慢氧化后生成铁锈，则铁锈与铁的质量相等 10．铑有“工业维生素”之称。根据如图所示，下列有关铑的说法正确的是 A．铑的元素符号是 B．铑原子的质子数为55 C．铑元素属于非金属元素 D．铑的相对原子质量为 11．下列物质的性质和用途对应不正确的是 A．氮气的化学性质不活泼，用于制氮肥 B．铜具有导电性，用于制作导线 C．铁具有导热性，用于生产炊具 D．氧气可以供给呼吸，用于医疗急救 12．布洛芬(C13H18O2)是一种常见的退烧药，下列有关布洛芬说法正确的是 A．布洛芬属于氧化物 B．布洛芬中C、H、O三种元素质量比为78:9:16 C．布洛芬中含有1个氧分子 D．布洛芬是由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成 13．下列概念之间存在如图所示“包含”关系的是 A．单质和化合物 B．化合物和氧化物 C．化合反应和氧化反应 D．化合反应和分解反应 14．探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 15．螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷(As)元素以有机砷(C5H11AsO2)的形式少量存在，下列有关说法正确的是（　　） A．C5H11AsO2由五种元素组成 B．C5H11AsO2中有一个氧分子 C．一个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D．C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5:11 16．物质甲是一种零碳燃料，其燃烧反应的微观示意图如下。下列说法中正确的是 A．反应前后原子的种类改变 B．反应前后分子的个数不变 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D．反应生成的丙和丁的质量比为14：27 17．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关反应A+B=C的四组实验，各物质的质量如表所示。已知四位同学所取A和B的总质量均为20g，且反应均完全进行。下列说法不正确的是 物质组别质量(g) A B C 甲 6 14 18 乙 8 12 18 丙 x y 12 丁 10 10 z A．x可能等于4 B．x可能等于8 C．y可能等于16 D．z一定等于15 18．下列有关所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是 选项 A B C D 概念 X 化合反应 缓慢氧化 化学变化 纯净物 Y 分解反应 氧化反应 物理变化 化合物 A．A B．B C．C D．D 19．下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 A．微型空气质量“检测站”测污染物的含量——属于空气污染物 B．用橡皮泥制作水分子的结构模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C．设计和制作简易供氧器——过氧化氢溶液可用作制氧剂 D．用小卵石、活性炭、蓬松棉及塑料瓶等自制净水器净化雨水——净化后得到纯水 20．用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．a点的的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 二、填空题 21．阅读下列短文，回答相关问题。 净水中的消毒剂 消毒是饮用水处理中的重要环节之一，常用消毒剂为自由氯，然而自由氯消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷()。 二氧化氯()因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制生成方面效果显著。二氧化氯常温常压下是一种黄绿色或橙黄色气体，有强烈刺激性臭味，极易溶于水，受热、见光易分解，具有强氧化性。由于稳定性较差，需现场制备，成本相对较高。 科研人员比较使用和自由氯消毒对生成的控制效果，研究结果如图。 (图中TOC去除率越高，表明对生成的控制效果越好) 目前，臭氧-生物活性炭深度水处理工艺已成为研究的热点，该工艺可有效控制水中的生成。 (1)二氧化氯的物理性质有___________(写出其中一条即可)。 (2)在研究范围内，消毒剂种类相同时，消毒剂投入量为___________mg/L时，生成的控制效果最好。 (3)下列叙述正确的是___________。 a．应避光保存在阴凉处 b．在研究范围内，消毒剂投入量相同时，对生成的控制效果比自由氯差 c．和臭氧-生物活性炭都可以控制自来水中形成 d．选择消毒剂时，应综合考虑效果、安全、成本等因素 (4)自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料制备，亚氯酸钠中钠、氯、氧三种元素的原子个数比为___________，___________g亚氯酸钠中含氯元素355g。 (5)臭氧-生物活性炭具有___________性，可以除去水中的色素和异味。 22．阅读下面科普短文，回答下列问题： 在全球可持续发展的大背景下，污水不是一种废物，可以看作是一种资源和能源的载体，是一种放错位置的潜在可利用的水资源。 我国科学家提出的基于微藻能源的水/烟道气联合处理技术(图1)，利用微藻等低等植物同时实现固定、烟道气中的等污染物去除及能源回收。 生物柴油是生物燃料的一种，可直接使用或与汽油混合使用，从而缓解能源危机。但在其生产中，副产物甘油的产生，制约着其产业的可持续化发展。甘油的处理方法之一为光催化重整法。这种方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用甘油合成氢气。目前二氧化钛由于具有无生物毒性、耐腐蚀、廉价可重复利用等优异性能，成为甘油处理最常用的催化剂之一、为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图2所示。 (1)自来水厂净水消毒过程中常通入氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有消毒杀菌的作用，使水得到净化；写出发生反应的化学方程式___________。 (2)微藻固定的方式主要是进行光合作用，这一过程是将光能转化成___________能。 (3)生物柴油中主要含有碳、氢、氧三种元素，根据图1分析可知，经过微藻生物反应器能除去污水或烟道气中的___________元素。 (4)光催化处理甘油时，常用二氧化钛作催化剂的原因之一是___________。 (5)依据图2可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的主要因素为___________。 三、实验题 23．请根据下列装置图，回答问题。 (1)仪器①的名称是___________。 (2)实验室用过氧化氢溶液制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是___________(填字母)，该反应的化学方程式为：___________；能用排水法收集氧气的原因：___________。 (3)兴趣小组同学在实验中多次使用注射器(如图所示)。 ①甲：用手指堵住注射器末端的小孔，仍能推动活塞，这是因为分子___________。 ②乙：向右拉动注射器活塞，若观察到___________，说明该装置的气密性良好。 ③丙：与用装置B制氧气相比，丙装置的优点是___________。 (4)小王利用加热高锰酸钾的方法验证质量守恒定律。如上图，小王将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测得反应装置(含棉花)与药品的总质量为m1；加热一段时间后，测得量筒中气体体积为V；再次测得反应装置(含棉花)与药品的总质量为m2.已知常温常压下氧气的密度为ρ。 ①加热高锰酸钾制得氧气的化学方程式为___________。 ②小王根据实验数据计算发现：(m1-m2)≠ρV，与质量守恒定律不符。他分析了可能的原因，其中正确的是___________(填字母)。 A．一部分氧气溶于水中 B．待导管口连续均匀冒出气泡时用量筒收集氧气 C．试管中的高锰酸钾没有完全分解 D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 24．是一种重要的功能材料，在工业生产中应用广泛而备受关注。某学校兴趣小组对展开了系列探究。 Ⅰ．的制备 (1)碳酸锰热分解法是目前制备的主要方法。小组同学对碳酸锰热分解法制的条件进行了探究。结合图1、图2分析，制备最适宜的气氛条件和焙烧反应温度分别为___________、___________(两个条件写全)。 Ⅱ．的替代品 【任务一】定量探究催化剂的效果 为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行了如下探究：实验装置如图3所示，收集40 mL气体测得数据如下表。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 催化剂的质量/g 待测数据 1 20 无 a 2 20 氧化铜0.5 b 3 20 二氧化锰0.5 c (2)实验1的目的是___________。 (3)实验证明二氧化锰的催化效果比氧化铜好，则b___________c(填“＜”“＞”或“=”)。 (4)写出实验2中反应的符号表达式___________。 【任务二】数字化实验探究催化剂的效果 分别取20 mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5 g二氧化锰、0.5 g淀粉，按图4装置进行实验，瓶内气压的变化如图5所示。 (5)对比分析图5中的___________(填字母)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 (6)实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后装置内压强相同，原因是___________。 Ⅲ．的回收 (7)①实验室中的回收：过氧化氢溶液制氧气实验后回收二氧化锰，其操作步骤是___________、洗涤、干燥。 ②生活中的回收：将干电池内芯碳包(含碳粉、和可溶性杂质等物质)中可溶性物质除去后，在空气中灼烧，得到粗。灼烧的目的是___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。 2．B 【分析】学校厕所水龙头的上方等场所都需要张贴节水标志。 【详解】A、这是禁止烟火标志，不符合题意； B、这是节约用水标志，符合题意； C、这是禁止携带火种的标志，不符合题意； D、这是当心火灾标志，不合题意。 故选：B。 3．B 【详解】元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则锡和铅两种元素的本质区别是原子的质子数（核电荷数）不同。 故选：B。 4．D 【详解】A.由钾元素信息图可知，钾有金字旁，则钾元素属于金属元素，故选项说法正确，不符合题意。 B.根据钾元素在周期表中的信息可知，钾原子的原子序数为19，原子序数在数值上等于原子核内的质子数，则钾原子核内有19个质子，故选项说法正确，不符合题意。 C.钾元素属于金属元素，钾原子的最外层电子数小于4，容易失去电子，故选项说法正确，不符合题意。 D.根据钾元素在周期表中的信息可知，钾原子的相对原子质量为39.10，相对原子质量是一比值，其单位不是g，故选项说法错误，符合题意。 故选：D。 5．A 【详解】A、液氧具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，不能做燃料，A 错误。 B、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮杂质，可做混凝剂，B 正确。 C、氦气密度小且化学性质稳定，可做探空气球，C 正确。 D、过氧化氢溶液具有氧化性，可用于消毒防腐，D 正确。 故选A。 6．D 【详解】A、工业废水中含有许多有害物质，如重金属离子、酸、碱等，如果未经处理就排放，会对水体造成严重污染，破坏生态环境，危害人体健康，所以工业废水必须处理达标后才能排放，错误。 B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去海水中的氯化钠等可溶性盐类物质，所以海水经活性炭吸附后不能变为淡水，错误。 C、自来水的生产过程一般包括沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，不包括蒸馏。蒸馏是实验室制取蒸馏水的方法，成本较高，不适合大规模生产自来水， 错误。 D、南水北调工程是把长江水系丰富的水资源，通过引水工程调到我国缺水严重的华北、西北地区，有效改善了水资源时空分布不均匀的局面，正确。 故选D。 7．D 【详解】A、青蒿素（）是由青蒿素分子构成的，一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，而非青蒿素直接由这些原子构成，错误。 B、相对分子质量的单位是 “1”（常省略不写），不是 “”。青蒿素的相对分子质量为，错误。 C、计算各元素质量分数的关键是比较元素的相对原子质量总和。碳元素相对原子质量总和：；氢元素相对原子质量总和：；氧元素相对原子质量总和：，则碳元素的质量分数最大，而非氢元素，错误。 D、碳、氧元素质量比为，正确。 故填：D。 8．B 【详解】A、倾倒液体时，试剂瓶盖应该倒放在桌面上，错误； B、闻化学药品的气味时，不能将鼻子直接凑到瓶口，应该用手轻轻的煽动气味来闻，以防止损伤鼻腔黏膜，正确； C、用试管给液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，错误； D、用天平称量固体的质量时，要做到“左物右码”，错误。 故选B。 9．C 【详解】A、中子不带电，但不带电的微粒不一定是中子，如原子、分子也不带电，故选项说法不正确。 B、蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，故选项说法不正确。 C、软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，蒸馏水是纯净物，不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，故选项说法正确。 D、铁缓慢氧化生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁和氧气等的质量总和等于生成的铁锈的质量，所以铁锈的质量大于铁的质量，故选项说法不正确。 故选C。 10．A 【详解】A、铑的元素符号是，正确； B、原子序数=原子核内质子数（即核电荷数）=原子的核外电子数，所以铑原子的质子数为45，错误； C、铑元素的偏旁是“钅”，所以属于金属元素，错误； D、相对原子质量单位是“1”不是“g”，错误； 故选A。 11．A 【详解】A、氮气化学性质不活泼，常用于作保护气，制氮肥需氮气发生化学反应（如合成氨），该选项对应不正确； B、铜具有导电性，则可制作导线，该选项对应正确； C、铁具有导热性，则可用于生产炊具，该选项对应正确； D、氧气能供给呼吸，则可用于医疗急救，该选项对应正确。 故选A。 12．B 【详解】A、布洛芬含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误； B、布洛芬中C、H、O元素质量比为，正确； C、布洛芬分子中含氧原子，不含氧分子，错误； D、布洛芬由分子构成，每个分子由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成，但物质本身不是直接由原子构成，错误； 故选B。 13．B 【详解】A、单质为只含一种元素的纯净物，化合物为含多种元素的纯净物，两者属于并列关系，A选项不符合题意； B、化合物为含多种元素的纯净物，而氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，则化合物包含氧化物，B选项符合题意； C、化合反应是指两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，而氧化反应是指物质和氧发生的反应，所以部分化合反应属于氧化反应，二者属于交叉关系，C选项不符合题意； D、化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，分解反应是指一种物质生成多种物质的反应，两者属于并列关系，D选项不符合题意。 故选：B。 14．C 【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意； D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意； 故选：C。 15．C 【详解】A、有机砷C5H11AsO2由C、 H、As、O等四种元素组成，选项不正确； B、一个C5H11AsO2分子中有两个氧原子，选项不正确； C、一个C5H11AsO2分子由5个碳原子，11个氢原子，1个砷原子，2个氧原子共19个原子构成，选项正确； D、C5H11AsO2中碳、氢元素原子个数比为5:11，选项不正确。故选C。 【点睛】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。 16．D 【分析】根据微观示意图，该反应是NH3（甲）、O2（乙）在点燃条件下反应生成N2（丙）、H2O（丁），化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，A选项错误； B、根据化学方程式，反应前后分子的个数改变，B选项错误； C、参加反应的甲和乙的分子个数比为4∶3，C选项错误； D、反应生成的丙和丁的质量比为，D选项正确。 故选：D。 17．B 【分析】已知四位同学所取A和B的总质量均为20g，根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量不变，甲、乙同学实验中反应前物质总质量为20g，反应后生成18g物质C，说明有2g物质未参与反应。若甲同学的反应中A完全参加反应，B剩余2g，参加反应的A的质量为6g，参加反应的B的质量为14g-2g=12g，即A、B、C三种物质反应时的质量比为6g:12g:18g=1:2:3，那么乙同学的反应中有2gA物质剩余，分析合理。 【详解】A、由分析可知A、B、C三种物质反应时的质量比为1:2:3，丙同学的实验中A+B=20g，生成C=12g，参加反应的A为4g、B为8g，若，则，若，则，数据合理，A不符合题意； B、A选项分析可知可以为4或12，不能为8，B选项符合题意； C、A选项分析可知可以为16或8，C选项不符合题意； D、由分析可知A、B、C三种物质反应时的质量比为1:2:3，丁同学的实验中A=10g、B=10g，B不足，完全反应时生成C=15g，，D选项不符合题意。 故选：B。 18．B 【详解】A.化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，二者是并列关系，并非包含关系，所以A错误，故不符合题意； B.缓慢氧化是进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，氧化反应包含缓慢氧化，符合图中的包含关系，所以B正确，故符合题意； C.化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者是并列关系，并非包含关系，所以C错误，故不符合题意； D.纯净物分为单质和化合物，化合物是纯净物的一种，X为纯净物，Y为化合物，是X包含Y的关系，与图示的Y包含X的关系不符，所以D错误，故不符合题意； 故选B。 19．C 【详解】A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故A选项不符合题意； B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子与氧原子构成的，故B选项不符合题意； C、在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢会分解产生水和氧气，所以过氧化氢溶液可用作制氧剂，故C选项符合题意； D、用小卵石、活性炭、蓬松棉及塑料瓶等自制净水器净化雨水，只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质，所以净化后得到的不是纯水，故D选项不符合题意。 故选C。 20．C 【详解】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。 C、N2不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，此选项错误。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。 故选C。 21．(1)常温常压下是一种黄绿色或橙黄色气体、有强烈刺激性臭味或极易溶于水 (2)8 (3)acd (4) 1：1：2 905 (5)吸附或良好的吸附 【详解】（1）颜色、状态、气味、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故二氧化氯的物理性质有：常温常压下是一种黄绿色或橙黄色气体，有强烈刺激性臭味，极易溶于水； （2）由图可知，在研究范围内，消毒剂种类相同时，消毒剂投入量为8mg/L时，TOC去除率最高，则对生成的控制效果最好。 （3）a、受热、见光易分解，故应避光保存在阴凉处，符合题意； b、由图可知，在研究范围内，消毒剂投入量相同时，使用二氧化氯作消毒剂时，TOC去除率较高，则对生成的控制效果比自由氯好，不符合题意； c、由题干信息可知，和臭氧-生物活性炭都可以控制自来水中形成，符合题意； d、选择消毒剂时，应综合考虑效果、安全、成本等因素，如自由氯是饮用水常用消毒剂，但是自由氯消毒过程会产生有毒物质，二氧化氯在控制CHCl3生成方面效果显著，但是稳定性较差，使用时需要综合考虑，选择合适的消毒剂，符合题意。 故选acd； （4）由化学式可知，亚氯酸钠中钠、氯、氧三种元素的原子个数比为：1:1:2； 含氯元素355g的亚氯酸钠的质量为：； （5）活性炭结构疏松多孔，故臭氧-生物活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味。 22．(1)Cl2+H2O=HCl+HClO (2)化学 (3)氮 (4)无生物毒性（合理即可） (5)催化剂的种类 【详解】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO； （2）微藻进行光合作用固定二氧化碳，这一过程是将光能转化成化学能，储存在有机物中； （3）生物柴油中主要含有碳、氢、氧三种元素，根据反应前后元素种类不变，则经过微藻生物反应器能除去污水或烟道气中的氮元素； （4）光催化处理甘油时，常用二氧化钛作催化剂的原因之一是无生物毒性或耐腐蚀、廉价可重复利用等； （5）由图2可知，相同时间时，催化剂种类不同，氢气产量不同，则说明催化剂种类能影响氢气的产量。 23．(1)锥形瓶 (2) BE 氧气不易溶于水且不与水反应 (3) 分子间有间隔 长颈漏斗下端有气泡冒出 可以控制化学反应速率 (4) AB 【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶。    （2）实验室用过氧化氢制氧气，反应药品是液体和固体，反应条件是常温，所以发生装置选B； 要收集较纯净的氧气，排水法收集的气体更纯净，所以收集装置选E，应选择的装置是BE。 过氧化氢在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成水和氧气，化学方程式为。 能用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应。 （3）用手握住连接注射器末端的小孔，仍能推动活塞，这是因为分子间有间隔，所以能推动活塞。 向右拉动注射器活塞，若观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，说明装置内压强变小，外界空气进入，装置的气密性良好。 丙装置用注射器，可以控制化学反应速率。 （4）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 A、一部分氧气溶于水，会使收集到的氧气体积偏小，则 ρV偏小，可能出现(m1- m2) >ρV，该选项正确。 B、导管口均匀冒出气泡时用量筒收集氧气，此时收集的氧气量少，会使ρV小，可能出现(m1-m2) > ρV，该选项正确。 C、试管中的高锰酸钾没有完全分解，只要发生了反应，就遵循质量守恒定律，(m1-m2)是反应生成氧气的质量，与是否完全分解无关，该选项错误。 D、停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，这是正确的操作，不会导致(m1- m2) ≠ρV，该选项错误。 故选AB。 24．(1) 湿空气 350℃ (2)作对比实验 (3)＞ (4) (5)ac/bd (6)催化剂不改变生成物的质量，或反应物的浓度、体积都相同，最终生成氧气质量相同，装置内压强相同 (7) 过滤 除去碳粉 【详解】（1）根据图1可知，在湿空气中转化率最高，根据图2可知，反应温度在350℃时，转化率最高，所以制备最适宜的气氛条件和焙烧反应温度分别为湿空气、350℃。 （2）对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。实验1的目的是作对比实验。 （3）为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，实验装置如图3所示，收集40 mL气体，需要测得的数据是收集40 mL气体所用时间，实验证明二氧化锰的催化效果比氧化铜好，则b＞c。 （4）过氧化氢溶液在氧化铜作催化剂时，能较快的发生反应生成水、氧气，则实验2中反应的符号表达式为：H2O2H2O+O2。 （5）图5中ac两点，时间不同，压强相同，说明催化剂种类不同，收集等体积氧气所需时间不同，说明化学反应速率与催化剂的种类有关。bd两点，时间相同，压强不同，说明相同时间内收集氧气的体积不同，说明化学反应速率与催化剂的种类有关。所以对比分析图5中的ac或bd，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （6）实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后装置内压强相同，原因是催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。反应物的浓度、体积都相同，最终生成氧气质量相同，装置内压强相同。 （7）①实验室中的回收：过氧化氢溶液制氧气实验后回收二氧化锰，因为二氧化锰难溶于水，所以其操作步骤是过滤、洗涤、干燥。 ②生活中的回收：将干电池内芯碳包(含碳粉、和可溶性杂质等物质)中可溶性物质除去后，在空气中灼烧，由于碳粉燃烧生成二氧化碳气体，而二氧化锰不与空气中的气体发生反应，所以得到粗。灼烧的目的是除去碳粉。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $