期中复习自编练习卷-2026-2027学年九年级上学期化学（南京专用）

期中复习自编练习卷-2026-2027学年九年级上学期化学（南京专用） 一、单选题 1．为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是 A．拉瓦锡 B．张青莲 C．闵恩泽 D．徐寿 2．铁丝在氧气中燃烧的实验，无需标注的图标是 A． B． C． D． 3．“中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是 A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．塑料瓶 4．下列有关实验现象的描述正确的是 A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B．铁丝在空气中燃烧，火星四射 C．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳 D．红磷在空气中燃烧，出现大量白烟 阅读下列材料，完成下面小题： 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。人工智能芯片的主要成分是硅，三氟化氮（NF3）是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。 5．已知NF3中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 6．硅元素在元素周期表中的信息如右图所示。下列有关硅的说法正确的是 A．硅原子的最外层电子数为14 B．硅原子的质子数为14 C．硅的相对原子质量为28.08 g D．硅属于金属元素 7．下图是某种制取硅反应示意图，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．该反应前后分子数目不变 C．反应前后乙与丁变化的质量比是4：73 D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 8．兴趣小组通过如图所示实验探究分子运动现象，实验①与②同时进行，最先观察到其中溶液颜色变红的试管是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 9．空气中有多种成分，下列说法不正确的是 A．空气质量指数数值越大，空气质量越好 B．工业上一般采取分离空气的方法制取氧气 C．超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能 D．稀有气体可用于航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯等 10．下列有关催化剂的说法中，正确的是 A．能改变化学反应速率 B．在化学反应后其质量减小 C．在化学反应后其化学性质发生了变化 D．化学反应都要使用催化剂 11．实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气并回收MnO2，下列操作正确的是 A．装入试剂 B．制备氧气 C．收集氧气 D．回收MnO2 12．下列说法正确的是 A．带电荷的粒子一定是离子 B．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子 C．有两种或两种以上物质生成的反应一定是分解反应 D．某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，该物质一定含碳元素、可能含氧元素 13．一定条件下，在密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是           物质 时间 甲 乙 丙 丁 起始 a A．该反应为分解反应 B．乙一定是该反应的催化剂 C． D．该反应中，甲、丁的质量变化之比为 14．如图所示为“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列说法正确的是 A．氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 B．反应前后，氮元素化合价升高 C．参加反应的甲和乙分子个数比为 D．催化剂在化学反应前后质量和性质不变 15．某学习小组的同学开展对蜡烛及其燃烧的探究活动，下列说法不正确的是 A．用小刀切下一块石蜡放入水中，石蜡浮于水面 B．蜡烛燃烧后减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C．用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧 D．蜡烛燃烧时，在其顶部会形成一个装满液态石蜡的凹槽 16．下图中甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，其中甲、乙、丁是三种不同单质。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件已略去。下列说法符合图示要求的是 A．若丙为水，则乙一定为氧气 B．当甲为氧气时，丁在甲中燃烧时产生了白烟，则丁一定为红磷 C．当甲为氧气时，丁在甲中反应后产生了黑色固体，则丁一定为铁 D．若乙在常温下为银白色液态物质，则丙可以为一种红色氧化物 二、填空题 17．工业上可用氨气生产硝酸铵，其主要生产流程如下图所示。 已知：①空气为氧化炉、吸收塔内提供了反应物氧气。 ②吸收塔内发生的总反应与合成室内发生的反应均为化合反应。 (1)标出氨气中各元素的化合价___________。 (2)氧化炉内发生的反应的化学方程式为。其中，X是一种氧化物，则___________，X的化学式为___________。 (3)写出吸收塔内发生的总反应的化学方程式___________。 (4)合成室中参加反应的各物质的质量比为___________。 18．空气是人类赖以生存的基础，也是一种重要的资源。 Ⅰ．空气成分及用途 (1)空气的成分如图1所示。其中成分a为___________(填化学式)；1%的其他成分属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)成分b的常见用途有___________(填字母)。 A．炼钢 B．作燃料 C．气焊 D．医疗急救 Ⅱ．空气质量检测 学习小组利用微型空气质量“检测站”(结构如图2所示)对工厂附近进行了为期一周的空气质量检测，其检测结果如图3所示。 (3)“污染物传感器模组”能检测空气中主要污染物：二氧化氮、一氧化碳、、、___________和___________的浓度。 (4)将“污染物传感器模组”检测到的数据通过“气象参数传感器”、“云平台”等进行实时数据处理，从而了解空气质量状况。根据图3数据分析，第___________天的空气质量状况最好。 19．水和空气一样，是人类重要的自然资源。 (1)如图-1所示为地球咸水、淡水的储量比，其中，只约占地球水储量的2.53%的是______（填“海水”或“淡水”）。 (2)将难溶物质从水中分离出去，可采用过滤的方法。请指出图-2所示过滤操作中的错误之处： ①滤纸未紧贴漏斗内壁； ②__________； ③__________； ④__________。 (3)化学式有各种意义，请按要求填空： ③_________；④_________。 20．氢气是一种重要的清洁能源。 Ⅰ．甲烷（CH4）是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如题图-1所示。 (1)写出反应②的化学方程式_______。 (2)当参加反应的CH4与H2O质量比为_______时，理论上可不补充ZnO。 (3)下列有关反应①的说法正确的是_______（填字母）。 A．该反应中所有元素的化合价都上升 B．反应前后原子种类和数目均没有改变 C．反应前后元素的质量和种类均没有改变 Ⅱ．氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如题图-2所示。 (4)质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为_______（填字母）。 A．O B．H+ C．O2- D．H (5)写出燃料电池中发生反应的化学方程式_______，该反应属于_______（填“化合反应”或“分解反应”）。 三、实验题 21．空气是一种宝贵的资源。 (1)二百多年前，拉瓦锡研究了空气的成分（实验装置如图-1所示）。 ①他把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积减小了。该反应的化学方程式为_______。 ②该实验中选择使用汞的优点有_______（填字母）。 A．实验过程中没有污染         B．在汞槽中起到液封的作用 C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气     D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 (2)实验室用如图-2所示装置制取氧气，对应反应的化学方程式为_______，所属基本反应类型为_______；能用排水法收集氧气的原因是_______；用排水法收集的氧气比较湿润，若要收集比较干燥的氧气，可改用向_______排空气法。 22．验证氧气的某些物理性质和用途。 (1)小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行如题图-1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如题图-2所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是_______。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是_______。 ③D点以后氧气的体积分数逐渐趋于稳定至约_______。 (2)我国科研人员用催化剂使甲烷（CH4）与氧气在常温下反应生成甲酸（CH2O2），其反应示意图如题图-3。 ①该反应的化学方程式为_______。 ②氧气的化学性质比较活泼，生产白炽灯泡时可能会混入少量氧气，玻璃柱上有一点红磷如题图4，其作用是加热时可以除去少量的氧气，写出该反应的化学方程式_______。 四、综合应用题 23．氧气是一种重要的气体。 I．根据下列实验装置图，回答有关问题。 (1)仪器①的名称是___________。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置是___________(填字母)，反应的化学方程式是___________。该原理用排水法收集氧气时，当气泡___________时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶；停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止___________。 II．学习氧气制取后，学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。化学小组制作了一台简易“制氧机”如图所示。用A剂、B剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒()，B剂为MnO2。用该装置制取氧气时，在反应仓中加入适量的水，再依次加入A和B即可持续、平稳地产生氧气。 (3)第一步： 第二步：产生氧气的化学方程式为___________。 (4)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法___________。 (5)过滤仓中的水起到的作用是___________(填字母)。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 D．洗气，使氧气具有一定的湿度 (6)另一小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取1.6 g氧气，理论上至少需要过氧化氢的质量是多少？(根据化学方程式计算，写出计算过程) 参考答案 1．B 【详解】A、拉瓦锡的贡献是研究空气的成分、验证质量守恒定律等，并非相对原子质量测定，该选项错误。 B、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了多种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用，该选项正确。 C、闵恩泽是石油化工催化剂专家，主要贡献在催化领域，与相对原子质量测定无关，该选项错误。 D、徐寿是近代化学先驱，主要贡献是翻译西方化学著作、推广化学知识，并非相对原子质量测定，该选项错误。 故选B。 2．A 【详解】A、该实验无需通电，无需该图标，符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，需要注意热烫，不符合题意； C、铁丝需要用明火引燃，需要注意明火，不符合题意； D、铁丝可能会划破手指等，需要标注锐器图标，不符合题意。 故选A。 3．C 【详解】A. 小卵石：颗粒较大，用于过滤水中较大的固体杂质（如泥沙），属于物理过滤，无法吸附色素。选项错误； B. 石英砂：颗粒较小，可过滤更细小的不溶性颗粒，仍属于物理过滤，无法吸附色素。选项错误； C. 活性炭：具有疏松多孔结构，能通过物理吸附作用去除水中的色素和异味，选项正确； D. 塑料瓶：仅作为容器，用于固定其他材料，无吸附能力。选项错误； 故选C。 4．D 【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，蓝紫色火焰是其在氧气中燃烧的现象，A选项错误； B、铁丝在空气中不能燃烧，只能在纯氧中燃烧并火星四射，B选项错误； C、“生成二氧化碳”是产物而非直接观察到的现象，C选项错误； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，D选项正确。 故选：D。 5．C 6．B 7．D 【详解】5．NF3中氟为-1价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-1）×3=0，解得x=+3，故选C。 6．A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，最外层电子数为4，该选项说法不正确； B、原子序数=原子的质子数，则硅原子的质子数为14，该选项说法正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、硅为“石字旁”，属于非金属元素，该选项说法不正确。 故选B。 7．A、由图可知，甲为SiCl4、乙为H2、丙为Si、丁为HCl，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确； B、结合方程式可知，每1个四氯化硅分子和2个氢分子反应生成1个硅原子和4个氯化氢分子，则反应前后分子数目改变，该选项说法不正确； C、结合方程式可知，反应前后乙与丁变化的质量比为（2×1×2）：[（1+35.5）×4]=2:73，该选项说法不正确； D、结合方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，该选项说法正确。 故选D。 8．C 【详解】实验①中，甲试管装浓氨水，乙试管装含酚酞溶液的蒸馏水，氨分子从甲运动到乙，使乙中溶液变红； 实验②中，丙试管装含酚酞溶液的蒸馏水，丁试管装浓氨水且放在热水中，丁中浓氨水温度高，氨分子运动速率更快，会更快地运动到丙试管中，使丙中溶液更快变红。 因为实验①与②同时进行，温度高的丁中氨分子运动更快，所以最先观察到溶液颜色变红的试管是丙，只有C符合题意。 故选：C。 9．A 【详解】A、空气质量指数数值越大，表明空气污染越严重，空气质量越差，而非越好，说法不正确。 B、工业上利用液氮和液氧的沸点差异，通过分离液态空气的方法制取氧气，说法正确。 C、液氮温度极低，超导材料在液氮的低温环境下可显示超导性能，说法正确。 D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于航标灯、霓虹灯等，说法正确。 故填：A。 10．A 【详解】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。 故选：A。 11．A 【详解】A、二氧化锰是粉末状的，取用时可以用药匙（或者纸槽），操作要领是：“一横、二送、三直立”，具体的操作是：先将试管横放，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来，图示操作正确，故选项A正确； B、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生装置中的长颈漏斗下端应伸入液面下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，图示实验装置错误，故选项B错误； C、使用排水法收集氧气时，瓶内装满水，氧气的密度比水小，气体应从短导管口进入，图示操作错误，故选项C错误； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，装置错误，故选项D错误。 故选A。 12．D 【详解】A、带电荷的粒子不一定是离子，如电子、质子等，A选项错误； B、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，如钠离子最外层电子数为8，B选项错误； C、分解反应是指一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，但生成多种物质的反应不一定是分解反应，例如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，生成两种物质，但属于氧化反应，不是分解反应，C选项错误； D、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），生成二氧化碳说明该物质一定含有碳元素，氧元素可能来自该物质本身，也可能只来自氧气，D选项正确。 故选：D。 13．D 【分析】反应前后容器中物质的总质量不变，15%+ 8%+7%+ 70%= 100%， t1时，12%+8%+a%+56%=100%，解得a=24%；反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由表中物质的质量分数的变化可知，甲和丁的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而乙物质的质量分数不变，乙物质可能是催化剂或是没有参加反应的杂质。 【详解】A、根据分析可知，甲和丁的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而乙物质的质量分数不变，乙物质可能是催化剂或是没有参加反应的杂质；所以该反应是甲和丁生成丙的反应，属于化合反应，错误； B、乙的质量分数在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误； C、根据分析可知，a=24%，错误； D、甲的质量分数减少了：15%-12%=-3% ，丁的质量分数减少了：70%-56%=14%， 甲、丁的质量变化之比为3%：14%=3：14，正确。 故选D。 14．C 【分析】由图可知，甲为N2，乙为H2O，丙为O2，丁为NH3，该反应的化学方程式为：2N2+6H2O3O2+4NH3。 【详解】A、氨气是由氨分子构成的，一个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，不能说氨气由1个氮原子和3个氢原子构成，错误。 B、由图可知，甲为氮气（N2），其中氮元素化合价为0价，生成的氨气（NH3）中氢元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可知氮元素化合价为−3价，所以反应前后，氮元素化合价降低，错误。 C、从方程式可以看出参加反应的甲（N2）和乙（H2O）分子个数比为1:3，正确。 D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误。 故选C。 15．B 【详解】A、石蜡的密度比水的小，所以切一小块石蜡放入水中观察到的现象浮在水面上，说法正确，A选项不符合题意； B、蜡烛燃烧减少的质量仅为石蜡质量，而生成的二氧化碳和水的质量包括消耗的氧气质量，根据质量守恒定律，两者不相等，说法错误，B选项符合题意； C、白烟为石蜡固体小颗粒，则用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧，说法正确，C选项不符合题意； D、蜡烛燃烧时，火焰的热量使顶部的石蜡熔化，在其顶部会形成一个装满液态石蜡的凹槽，说法正确，D选项不符合题意。 故选：B。 16．D 【详解】A、甲、乙、丁是单质，若丙为水，则甲和乙一个是氧气，一个是氢气，若甲是氢气，乙是氧气，则丁可以是氯气（合理即可）；若甲是氧气，乙是氢气，则丁可以是碳（合理即可），根据以上分析，若丙是水，乙可能是氧气也可能是氢气，该选项说法错误； B、在氧气中燃烧产生白烟的不一定是红磷，白磷在氧气中燃烧也产生白烟，该选项说法错误； C、与氧气反应产生黑色固体的不一定是铁，还有可能是铜，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，该选项说法错误； D、在常温下为银白色液态物质，并且还是单质，则可能是汞，汞可以和氧气反应生成红色的氧化汞（氧化物），氧化汞也可以分解生成汞，符合图示要求，该选项说法正确； 故选D。 17．(1) (2) 4 (3) (4) 【详解】（1）氨气中氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有x+(+1)×3=0，得x=-3；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氨气中氮、氢元素的化合价表示为；故填：。 （2）根据化学变化前后元素的种类不变，又因氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，由氧化炉内发生的反应的化学方程式可知，生成物中无氢元素，所以X中一定含有氢元素，又因X是一种氧化物，则X是水，其化学式为H2O，根据氮原子个数守恒，则a=4；故填：4；。 （3）吸收塔内一氧化氮、水和氧气反应生成硝酸，发生的总反应的化学方程式为；故填：。 （4）合成室中NH3+HNO3=NH4NO3，由化学方程式可知，参加反应的氨气和硝酸的质量比为(14+1×3):(1+14+16×3)=17:63；故填：。 18．(1) N2 混合物 (2)ACD (3) 二氧化硫(或SO2) 臭氧(或O3) (4)3/三 【详解】（1）由图可知a所占体积分数最大，对应空气中的成分是N2，剩余1%的成分包括稀有气体，二氧化碳，和其他物质，属于混合物。故填：N2，混合物。 （2）成分b所占体积分数次于a，约占整体的五分之一，则可推出b为O2，氧气能供给呼吸，有助燃性，可用于气焊、炼钢、医疗急救。故选：ACD。 （3）空气污染物包括：二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、臭氧（O3）、颗粒物，故填：二氧化硫（或SO2）；臭氧(或O3)。 （4）空气质量指数越低，说明空气质量越好，根据图3数据，第3天，空气质量指数AQI最低，故填：3（或三）。 19．(1)淡水 (2) 没有用玻璃棒引流 滤纸边缘高于漏斗边缘 ​漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 (3) 氢元素和氧元素 2个氢原子和1个氧原子 【详解】（1）地球表面约96.53%是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，所以只约占地球水储量2.53%的是淡水。 故填：淡水。 （2）图中没有用玻璃棒引流，过滤时应该用玻璃棒引流，防止液体溅出。 图中​滤纸边缘高于漏斗边缘，滤纸边缘应低于漏斗边缘，否则液体易从滤纸与漏斗的缝隙流下，达不到过滤效果。 图中​漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下，防止滤液溅出。 故填：没有用玻璃棒引流；​滤纸边缘高于漏斗边缘；​漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。 （3）从宏观角度看，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观角度看，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 故填：氢元素和氧元素；2个氢原子和1个氧原子。 20．(1) (2)8:9 (3)BC (4)B (5) 化合反应 【详解】（1）由反应原理示意图可知，反应②为锌与水在一定条件下生成氧化锌和氢气，反应的化学方程式； （2）由反应原理示意图可知，反应①为甲烷与氧化锌在一定条件下生成锌、氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为CH4+ZnOZn+CO+2H2，结合反应②，总的反应为CH4+H2OCO+3H2，则当参加反应的CH4与H2O质量比为(12+1×4):(1×2+16)=8:9时，理论上可不补充ZnO，故填：8:9。 （3）A、根据反应①的化学方程式，该反应中碳元素由-4价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，锌元素由+2价变0价，而氧元素化合价反应前后不变，均为-2价，故选项说法不正确。 B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目均没有改变，故选项说法正确。 C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量和种类均没有改变，故选项说法正确。 故选BC。 （4）氢气（H2）在催化剂作用下分解为氢原子，进一步失去电子生成 H⁺（即质子），电子经外电路流向正极，H⁺穿过质子交换膜向右侧移动，氧气（O2）获得电子并与迁移过来的H⁺结合生成水（H2O），因此质子交换膜允许通过的微观粒子是 H⁺；故选B。 （5）燃料电池中氢气与氧气在催化剂的作用下生成水，反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故填：；化合反应。 21．(1) BCD (2) 分解反应 氧气不易溶于水且不与水反应 向上 【详解】（1）汞与氧气在加热条件下反应生成氧化汞，化学方程式为； A 、汞有毒，实验存在污染，不符合题意。 B：汞槽能起到液封作用，防止装置漏气，符合题意。 C：生成的氧化汞加热可分解为汞和氧气，便于后续分析，符合题意。 D：汞能将密闭装置内的氧气几乎耗尽，使实验结果更准确，符合题意。 故选：BCD。 （2）图-2为固体加热型装置且试管口有棉花，对应高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为； 该反应由一种物质生成多种物质，属于分解反应； 排水法收集氧气的原因是：氧气不易溶于水且不与水反应； 氧气密度比空气大，若要收集干燥的氧气，可改用向上排空气法。 22．(1) 分子在不断的运动 氧气的密度比空气大 21% (2) 【详解】（1） ①从微观角度看，AB段曲线下降是因为氧分子在不断运动，部分氧分子会从瓶口运动到瓶外，导致瓶内氧气体积分数降低。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是氧气的密度比空气大。当将塑料瓶倒置后，由于氧气密度比空气大，会更快地从瓶内向下逸出，使得瓶内氧气体积分数下降幅度更大。 ③D点氧气的体积分数基本保持不变，说明瓶中的氧气已完全逸出，瓶中是空气，空气中氧气的体积分数大约为21%。 （2）①根据图示可知，用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸和水，其化学方程式为； ②根据题意可知，红磷与氧气在加热条件下生成五氧化二磷，其化学方程式为。 23．(1)试管 (2) AD/DA 连续均匀冒出 水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂 (3) (4)将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气 (5)ABD (6)设理论上至少需要过氧化氢的质量为x。 x =3.4g 答：理论上至少需要过氧化氢的质量是3.4g。 【详解】（1）仪器①的名称是试管； （2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥，若要制取并收集一瓶比较干燥的氧气，应选用的装置组合是AD；反应的化学方程式是；用排水法收集氧气时，当气泡连续均匀冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，此时排出的是纯净的氧气；停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂。 （3）第一步反应生成了过氧化氢，第二步反应是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； （4）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气； （5）A、将产生的氧气通入水中，可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，符合题意； B、水能起到降低氧气温度的作用，符合题意； C、水不能加快氧气的生成，不符合题意； D、氧气不易溶于水，过滤仓中的水可以洗气，使氧气具有一定的湿度，符合题意； 故选ABD； （6）见答案。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $