江苏南京外国语学校仙林分校2026-2027学年高二上学期阶段检测1 化学试卷

南外仙林分校2026～2027学年高二年级第一学期阶段检测1 化学 2026.9 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127 一、单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。 1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂 C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧 2. 黑火药爆炸时发生的主要反应为。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 酸性： C. S在周期表中的位置：第3周期ⅣA族 D. 最高正化合价： 3. 下列相关微粒的化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 的结构式：H-Cl-O D. 用电子式表示的形成过程为 4. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是 A. 氢氧化钠与稀盐酸的反应 B. 和的反应 C. 碳和水蒸气的反应 D. 钠和水的反应 5. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧化钙能吸收水分，可用作食品包装干燥剂 B. 氧化铁能与酸反应，可用作油墨的红色颜料 C. 二氧化硫有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 D. 二氧化硅硬度较高，可用作光导纤维的原料 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 向次氯酸钠溶液中通入少量： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 铜与浓硝酸反应的离子方程式： 8. 下列实验能达到目的的是 A．可用于制备和收集 B．实验室氨气尾气吸收 C．用装置验证的还原性和氧化性 D．比较N、C、Si非金属性的强弱 A. A B. B C. C D. D 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. 金属Al的冶炼：铝土矿→氧化铝铝 C. 石英砂粗硅高纯硅 D. 10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 B 铜丝溶解于稀，生成无色气体 金属能与强酸反应置换出氢气 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 D 将气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 反应2H2S(g)＋CH4(g)CS2(g)＋4H2(g)可用于处理H2S。下列说法正确的是 A. 上述反应∆S<0 B. 上述反应平衡常数K= C. 其他条件相同，增大能提高平衡时H2S的转化率 D. 其他条件相同，选用高效催化剂，能提高平衡时H2S的转化率 12. 一定条件下，反应达到平衡时，NO的转化率与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应的 B. a点表示未达平衡状态，且 C. c点和d点对应的平衡常数K相等 D. 延长c点的反应时间，可使NO转化率达到b点 13. CO2催化加氢可合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应有 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol−1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol−1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性=×100％)随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 200~360℃范围内，体系中主要发生反应Ⅱ B. 276℃时反应I、Ⅱ中参加反应的CO2的物质的量之比为12∶13 C. 曲线b代表平衡时CH3OCH3的选择性变化 D. 为提高CH3OCH3选择性需研发低温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 二、非选择题： 14. 化学反应伴随热效应。 （1）下列变化过程属于吸热反应的是___________。 a．二氧化碳通过炽热的炭 b．食物因氧化而腐败发生的反应 c．硝酸铵固体溶于水 d．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合搅拌 （2）火箭发射常用液体肼作燃料，与反应生成和水。已知常温常压下： 写出1mol与足量反应生成和液态水时的热化学方程式___________。 （3）用量筒分别量取、溶液在如图所示的装置中进行中和热的测定实验。测得实验数据如下表： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ HCl NaOH 平均值 1 24.4 24.6 24.5 27.9 2 24.5 24.7 24.6 29.2 3 24.5 24.9 24.7 28.1 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 ②则该温度下的中和热为___________(和分别取和)。 ③若上述实验中量取HCl溶液的体积时，俯视读数，所测得的中和热___________(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)；若将稀盐酸换成稀醋酸，则测得的中和热___________。 ④如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求的中和热___________(填“相等”或“不相等”)。 15. 燃煤烟气中含有大量和NO。某小组模拟“漂白粉脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如下。 （1）用脱硫的过程中，表现出的性质是___________性。滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“脱氮”时与NO反应的离子方程式为___________。 （3）“脱氮／脱硫”时需要控制一定的温度与pH。已知、NO脱除率与反应液的温度、pH关系分别如图1、图2所示。 ①相对于，NO更难脱除，其原因可能是___________(填标号)。 a．该条件下的氧化性强于NO b．燃煤排放的尾气中NO的含量多于 c．相同条件下在水溶液中的溶解性强于NO ②反应液温度为50~80℃时，随着温度的升高，脱除率逐渐降低的原因是___________________。 ③反应液pH越小，、NO脱除率越高，其原因是___________________。 （4）如何检验“沉硫”过程中已沉淀完全？___________________。 16. 利用制备甲醇，有助于实现碳中和。 （1）制发生反应的热化学方程式为 。 ①该反应平衡常数表达式K=___________。 ②下列有关该反应的说法正确的是___________。 A．3 mol H−H键断裂的同时有3 mol H−C键断裂，说明反应达到平衡状态 B．保持恒温恒容，当混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 C．平衡后，保持恒温恒容，通入氦气增大压强，正、逆反应速率均加快 D．平衡后，保持恒温，压缩体积增大压强，则变小、变大 ③某温度下，起始时向2 L密闭容器中充入2mol和6mol，反应达平衡时，生成，该温度下反应的平衡常数K=___________(用分数表示)；保持恒温、恒容，充入和各，反应向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 ④恒压下，反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。甲醇的平衡产率。分子筛膜能选择性分离出。P点甲醇的平衡产率高于T点的原因是___________。 （2）催化加氢制甲醇过程的主要反应有 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在一定压强下，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中转化率和(或CO)选择性如图所示。的选择性可表示为。 ①表示“选择性”的曲线是___________(填字母)。 ②其他条件不变，增大压强，CO选择性的变化为___________(填“变小”“不变”或“变大”)。 17. NaClO用途非常广泛。 已知：碳酸的、，次氯酸的。 （1）NaClO溶液在空气中易失效，其与空气中反应的离子方程式为_______________。 （2）NaClO溶液与反应的机理为： i． ii． 表示反应的活化能，其中。 ①已知为一元弱酸，其电离方程式为________。 ②用3% NaClO溶液脱除。其他条件相同时，的脱除率大于的，可能原因是________。 （3）NaClO溶液制备水合肼()。以NaClO溶液与含NaOH的溶液为原料，利用图示装置(夹持仪器和加热装置已省略)制备。 已知：水合肼常温下为易溶于水的碱性液体，具有较强的还原性。 ①三颈烧瓶中合成的化学方程式是____________________。 ②实验中必须通过分液漏斗缓慢滴加NaClO溶液的原因是________________________。 （4）用滴定法测定NaClO中有效氯含量的原理： ；。 取6.2500 g样品配制成500 mL溶液，取50.00 mL待测液于碘量瓶中，加入适量溶液和过量KI溶液，充分反应后，加入2~3滴淀粉溶液，用溶液滴定。当加入最后半滴，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，达到滴定终点，平均消耗溶液溶液。 计算NaClO样品中有效氯含量______________。(写出计算过程，该样品中的有效氯含量) 南外仙林分校2026～2027学年高二年级第一学期阶段检测1 化学 2026.9 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127 一、单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题： 【14题答案】 【答案】（1） ad （2） （3） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. -56.8 ③. 偏大 ④. 偏大 ⑤. 不相等 ⑥. 相等 【15题答案】 【答案】（1） ①. 还原 ②. （2） （3） ①. c ②. 温度升高，溶解度降低，分解，共同导致脱除率降低 ③. pH越小，越高，溶液中HClO浓度越大，氧化性越强，、NO脱除率越高 （4）取少量沉硫滤液于试管中，加入少量溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀完全 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. A ③. ④. 逆反应 ⑤. 分子筛膜能选择性分离出，降低了生成物浓度，促使平衡正向移动，从而提高了甲醇的平衡产率 （2） ①. a ②. 变小 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 反应i的活化能远大于反应ii，总反应速率由慢反应i决定；pH=9时溶液中的浓度比pH=11时大，可加快慢反应i的速率，从而提升的脱除率 （3） ①. ②. 控制NaClO的量，避免NaClO过量氧化水合肼，减少副反应，提高产率 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $