江苏省清江中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

高二年级第一次阶段测试 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 2026.9.28 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 V-51 一、单项选择题（共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1．我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A．晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B．制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C．酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D．烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧核素： B．Si的原子结构示意图： C．羟基的电子式： D．H2O的空间填充模型： 3．下列图示装置能达到目的的是 A．装置甲测H2O2分解速率 B．装置乙灼烧海带 C．装置丙测定中和热 D．装置丁可防止钢闸门被海水腐蚀 4．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D．新型催化剂能降低N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热 5．下列化学反应表示正确的是 A．工业制粗硅： B．铅酸蓄电池放电时的负极反应式： C．甲烷燃烧的热化学方程式： D．向NaOH溶液中通入过量CO2： 6．反应可用于尾气脱硝。下列说法正确 A．该反应的 B．该反应达到平衡后，移除部分H2O(g)，正反应速率增大 C．提高的比例，可增大NO2的平衡转化率 D．该反应每消耗1 mol NO2，转移电子的数目约为 7．下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是 A．重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 B．反应，增大体积使体系压强减小时体系颜色变浅 C．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 8．利用电还原O2产生的H2O2氧化石油化工副产物H2S制备K2SO4，装置如图所示。电解过程中，双极膜中H2O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。下列说法不正确的是 A．b极反应式为 B．双极膜中H2O解离的H+向a极方向迁移 C．理论上，生成1 mol K2SO4时，a极上消耗4 mol O2 D．电解一段时间后，电极反应消耗与生成O2的质量相等 9．温度为时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，发生反应：，反应过程中PCl5的物质的量与部分时间的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．0~50 s时，Cl2的平均速率 B．25 s时，容器中PCl5的物质的量可能为0.08 mol C．时，起始向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达平衡时，PCl5的物质的量大于0.4 mol D．时，起始向容器中充入0.2 mol PCl3、0.2 mol Cl2和1.0 mol PCl5，反应向正方向进行 10．维生素C可通过以下转化合成。下列说法正确的是 A．维生素C具有还原性 B．维生素C不能发生水解反应 C．古洛糖酸内酯分子中所有原子共平面 D．反应中古洛糖酸内酯脱去H2O 11．下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，取1 mL 0.1 mol/L KI溶液和5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液充分反应后，再加2 mL CCl4振荡、静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液颜色变化 Fe3+和I-的反应有一定的限度 B 为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象 比较正反应活化能和逆反应活化能大小 C 在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL CuSO4稀溶液，观察现象 探究Cu2+对H2O2分解速率的影响 D 向2 mL FeCl2溶液中滴加2~3滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 Fe2+是否具有还原性 A．A B．B C．C D．D 12．盐酸羟胺（NH2OH·HCl）可用于合成抗癌药，工业上可采用电化学方法制备，正极反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．反应过程中X为NH3OH+ B．Fe在反应过程中起催化作用 C．反应过程中既有极性键又有非极性键的形成 D．反应过程中正极电极反应为 13．向两个不同容器中分别通入3 mol H2和1 mol CO2，发生反应： Ⅰ： Ⅱ： 在压强为0.1 MPa和1 MPa下分别达到平衡，平衡时CO和CH4的物质的量在不同温度下的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线c表示1 MPa时CO的物质的量 B． C．在N点条件下，反应Ⅱ的平衡常数为2.4 D．200~600℃，随着温度升高H2O的体积分数增大 Ⅱ卷（非选择题 共61分） 14．（18分）回答下列问题： （1）某温度下在容积为2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是 ▲ 。 ②4 min时，v正 ▲ v逆（填“>”“<”或“=”）。 ③下列措施能增大该反应速率的是 ▲ （选填字母） A．升高温度 B．恒容条件下充入Ar气 C．减小Z的浓度 D．将反应容器体积缩小 （2）反应，在一定温度下2 L密闭容器内，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 ▲ 。 a． b．容器内压强保持不变 c． d．容器内的密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量不变 f． g．容器内气体颜色不变 （3）在硫酸工业中，SO2氧化为SO3的反应为：。下表列出了一定比例的SO2和O2在，不同压强时SO2的平衡转化率。 温度/ SO2的平衡转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 ①，该反应能自发进行的原因是 ▲ 。 ②V2O5催化氧化SO2的反应过程分两步：第二步反应为写出第一步反应的化学方程式： ▲ ，其平衡常数表达式 ▲ 。 ③SO2的催化氧化实际生产中一般在常压下进行，原因是 ▲ 。 15．（16分）烃A是石油化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，E是一种油状、有香味的物质。请依据下图有机物间的转化关系回答问题。 （1）已知：。 ①HOCH2CH2OH的名称为 ▲ 。 ②反应类型为 ▲ 。X的化学式为 ▲ 。 （2）HOCH2CH2OH的水溶液可用作汽车发动机的抗冻剂。HOCH2CH2OH易溶于水的原因是 ▲ 。 （3）写出B与D反应生成E的化学方程式 ▲ 。 （4）F具有三元环状结构，与C互为同分异构体。F的结构简式为 ▲ 。 （5）重油裂解除能获得A以外，还能产生、等不饱和烃。 ①在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为 ▲ 。 ②已知1,3-丁二烯（）和乙烯能发生如下反应生成六元环烯： 1,3-丁二烯和丙烯酸（）发生类似反应能获得六元环状酸性物质，其结构简式为 ▲ 。 16．（14分）五氧化二钒（V2O5）是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V2O5的一种流程如下： 已知：ⅰ．NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。 ⅱ．部分含钒（五价）物质在水溶液中的主要存在形式如下表： pH 1.0~4.0 4.0~6.0 6.0~8.5 8.5~13.0 主要存在形式 V2O5 多矾酸根 多矾酸根 备注 多矾酸盐在水中溶解度较小 （1）“酸浸”时，MnO2将VO+转化为的离子反应方程式为 ▲ 。 （2）通过“调pH、萃取、反萃取”等过程，可制得NaVO3溶液。已知能被有机萃取剂（简称ROH）萃取，其萃取原理可表示为： 。 萃取前，加盐酸调节溶液的pH为7的目的是 ▲ 。 （3）“沉矾”时，向pH为8的NaVO3溶液中加入过量NH4Cl溶液，析出NH4VO3沉淀。加过量NH4Cl溶液的目的是 ▲ 。 （4）NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。 ①催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、O2、NH3（其余为N2）气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。 当反应温度高于时，NO的去除率迅速下降的原因可能是 ▲ 。 ②V2O5样品纯度的测定，进行如下实验：称取1.000 g灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得100 mL (VO2)2SO4溶液。量取20.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的5.00 mL 0.5000 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000 mol·L-1 KMnO4标准溶液反应至终点，消耗标准溶液12.00 mL。 已知：； 。 计算V2O5样品的纯度（写出计算过程） ▲ 。 17．（13分）煤气化生成的CO和H2是重要的化工原料。 （1）一定条件下，CO与H2可合成甲醇（CH3OH），已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1。写出CO与H2反应合成CH3OH(l)的热化学方程式 ▲ 。 （2）一种新型甲醇燃料电池采用铂为电极材料，如下图所示，两极分别通入CH3OH和O2，电解质为稀H2SO4。 ①若b极消耗1 mol O2，电解质溶液中 ▲ mol H+向该极移动。 ②甲醇燃料电池负极的电极反应式为 ▲ 。 （3）电解水蒸气和CO2能得到H2和CO，装置如下图所示。已知较高温度下，在装置两侧电极上施加一定的直流电，H2O和CO2在氢电极产生O2-，O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极得到纯O2。 ①氧电极上发生 ▲ 反应（填“氧化”或“还原”）。 ②写出以H2O为原料生成H2的电极反应式 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $