江苏省清江中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

高二年级第一次阶段测试 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 2026.9.28 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 V-51 一、单项选择题（共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 人.晒海盐：海水.日照风吹，成卤…成盐” B.制烟墨：“烧桐油.…烟凝.…和胶为墨” C.酿米醋：“米曲.得酒，复酿为醋” D.烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧核素：00 B.Si的原子结构示意图： C.羟基的电子式：C:O:H的 .H20的空间填充模型： 金 3.下列图示装置能达到目的的是 H,O,溶液 金属 电源 搅拌器 + 温度计 一杯盖 海水一 内简 隔热层 钢闸门 辅功电极 外壳 (不溶性) 丙 丁 A.装置甲测H202分解速率 B.装置乙灼烧海带 C.装置丙测定中和热 心.装置丁可防止钢闸门被海水腐蚀 4.合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正獠购是 N2 雷 令8根 氨 5变32分 菌 浙型催化剂贷 NO NH /NH 合成NH3 NfSi(CH)3]3 A,NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B.NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为NH4HCO3=NH+H++CO (.合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D.新型催化剂能降低N2生成NSi(CH)2k的反应热 高二化学第1页（共7页） 5.下列化学反应表示正确的是 A.工业制粗硅：Si0,+esi+c0,1 B.铅酸蓄电池放电时的负极反应式：Pb-2e+SO子=PbSO, C,甲烷燃烧的热化学方程式：CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-890.3kJmo D.向NaOH溶液中通入过量C02CO2+2OH=CO子+H,O 6.反应CH4(g)+2NOz(g)二CO2(g)+N)+2HO(g)可用于尾气脱硝。下列说法正确 8.该反应的△S<0 B“该反应达到平衡后，移除部分H2O(g),正反应速率增大 C。提高n个NO2):n(CHa)的比例，可增太NO2的平衡转化率 D该反应每消耗1molN02,转移电子的数目约为4×6.02×1023 7.下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是 A.重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 B,反应2NO2(g)亡N2O4(g),增大体积使体系压强减小时体系颜色变浅 C氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 D.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,可减少C2的损失 8.利用电还原O2产生的H2O2氧化石油化工副产物HS制备K2SO4,装置如图所示。电解 过程中，双极膜中H2O解离的和OH在电场作用下向两极迁移。下列说法不正确的是 A.b极反应式为40H-4e=2H20+O21 电源 O2,H,SKO溶液 B双极膜中HO解离的H向a极方向迁移 KOH b c.理论上，生成1molK2S0a时，a极上消耗4molO2 极局 溶液极 D.电解一段时间后，电极反应消耗与生成O2的质量相等 KS0溶液双极膜 9.温度为.TC时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCI3和 1.0 noi Cl2,发生反应：PCL(g)+C1,(g)、→PC1(g),反应过程中PCs的物质的量与部分 时间的关系如下图所示。下列说法征确的是 0.20 A.0-50s时，C2的平均速率(CL)=0.0032 mol-I.s ● 0.19…● B.25s时，容器中PCl5的物质的量可能为0.08mc】 C.T℃时，起始向容器中充入2.0 mol PCi3和2.0molC2,达 平衡时，PCl5的物质的量大于0.4mol D.TC时，起始向容器中充入0.2 mol PCI3、02 mol Cl2和 0.16◆ 1.0 mol PCls,反应向正方向进行 50 150250350 t/s 高二化学第2页（共7页） 10.维生素C可通过以下转化合成。下列说法正确的是 HO OH HO OH 古洛糖酸内酯氧化酶 HO HO 0 OH OH 古洛糖酸纳酯 维生素C A维生素C具有还原性 B维生素C不能发生水解反应 C.古洛糖酸内酯分子中所有原子共平面 Q反应中古洛糖酸内酯脱去H20 11.下列实验探究方案能达到探究且的的是 选项 探究方案 探究目的 室温下，取1mL0.1mol/LK1溶液和5mL0.1mol/LFeC13溶液 Fe3+和I的反应有 A 充分反应后，再加2 mLCCl:.振荡、静置后，取上层清液滴加 一定的限度 少量KSCN溶液，溶液颜色变化 比较正反应活化 2NO2一N,O,为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷 0 能和逆反应活化 水，观察现象 能大小 在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H202和1mL 探究Cu2+对H202 H20,向另一支试管中加入2mL5%H202和1 mL CuS04稀溶 分解速率的影响 液，观察现象 向2mL,FeCl2溶液中滴加2~3滴酸性KMnO4溶液，观察溶液 Fe2+是否具有还 颜色变化 原性 A.A B.B C.C D.D 12,盐酸羟胺NH2OHHC)可用于合成抗癌药，工业上可采用 电化学方法制备，正极反应机理如右图所示。下列说法不正确 Fe NO 的是 Fe A.反应过程中X为NH3OH V-0 B.Fe在反应过程中起催化作用 Fe Fe C.反应过程中既有极性键又有非极性键的形成 D.反应过程中正极电极反应为NO+3e+4Ht=NH3OH 高二化学第3页（共7页） 3.向两个不同容器中分别通入3molH,和1 mol CO,,发生反应： I:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g) △H 1.0 o Ⅱ：C02(g)+H2(g)-C0(g)+H,O(g) △H2>0 在压强为0.1MPa和1MPa下分别达到平衡，平衡时C0 和CH4的物质的量在不同温度下的变化如图所示。下列说 法正确的是 0.2 A.曲线c表示1MPa时CO的物质的量 .0 B.△H,>0 200 300 400 00 600 700 温C C.在N点条件下，反应I的平衡常数为2.4 D.200~600℃，随着温度升高H20的体积分数增大 Ⅱ卷（非选择题共61分） 14.（18分)回答下列问题： (1)某温度下在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种态物质的物质的量随时间变化 曲线如图。 物质的量/mol ①该反应的化学方程式是 10 0.9 0.8 0.8 ②4min时，VE▲V(填><”或“=。 0. 0.6 ③下列措施能增大该反应速率的是▲（选填字母） 0.5 -0.5 0.4 0.3 A.升高温度 B、恒容条件下充入Ar气 0.2 C.减小Z的浓度 D.将反应容器体积缩小 2345时间/min (2)反应2NO(g)+O2(g)→2NO2g),在一定温度下2L密闭容器内，能说明该反应已 经达到化学平衡状态的是▲。 a.2y逆(NO)=vE(O2) b.容器内压强保持不变 c.(N02)=2v(02) d衮器内的密度保持不变容器内混含气体平均相对分子质量不变 fc(NO):c(O2):c(NO2)=2:1:2 g容器内气体颜色不变 (3)在硫酸工业中，S02氧化为S0,的反应为：2S02(g+02(g)、一2S03(g)。下表列出了 一定比例的S02和O2在450℃，不同压强时S02的平衡转化率。 温度 S02的平衡转化率/% /℃ 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 ①2$02+02=2S03,该反应能自发进行的原因是 高二化学第4页（共7页) ②V205催化氧化S02的反应过程分两步：第二步反应为4V02(S)+02(g)2V205(s) 写出第一步反应的化学方程式： ▲，其平衡常数表达式K=△ ③S02的催化氧化实际生产中一般在常压下进行，原因是 15.(16分)烃A是石油化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工 业的发展水平，E是一种油状、有香味的物质。请依据下图有机物间的转化关系回答问题。 BrCH.CH,B一定条件，HOCH.CH,O间 ① ② 石油分重油裂解，人 H,O/催化剂 /Cu 0催化剂D ③ ⑤ 伴化公回 03 (1)己知：BrCH,CH,Br+2 NaOH-COH→H0CH,CH,OH+2X。 ①HOCH,CH,OH的名称为▲ ②反应类型为 。X的化学式为 (2)HOCH,CH,OH的水溶液可用作汽车发动机的抗冻剂。HOCH,CH2OH易溶于水 的原因是 0 (3)写出B与D反应生成E的化学方程式 (4)F具有三元环状结构，与C互为同分异构体。F的结构简式为 (5)重油裂解除能获得A以外，还能产生CH,CH=CH2、CH2=CH-CH=CH,箫 不饱和烃。 ①CHCH=CH,在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为▲一。 ②已知1,3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和乙烯能发生如下反应生成六元环烯： H, CH, CH2△HC CH2 HC CH, CH, CH COOH 1,3丁二烯和丙烯酸(H )发生类似反应能获得六元环状酸性物质，其结构简式为 CH. 高二化学第5页（共7页） 16.(14分)五氧化二钒(V205)是广泛用于浴金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制 备V2Os的一种流程如下： 硫酸、MnO,NaOH溶液盐酸 NH,CI溶液 钒渣→酸漫 调p调p→萃取、反茶取-→沉钒→NH,V0,→V,0 己知：i. NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。 ii. 部分含钒（五价）物质在水溶液中的主要存在形式如下表： pH <1.0 1.0≈4.0 4.06.0 6.08.5 8.5≈13.0 >13.0 主要存在形式 VOZ V2Os 多矾酸根 VO3 多矾酸根 VO 备注 多矾酸盐在水中溶解度较小 (1)酸浸时，MnO2将VO转化为VO的离子反应方程式为 (2)通过“调pH、萃取、反萃取等过程，可制得NaVO3溶液。已知VO3能被有机萃取 剂（简称ROH)萃取，其萃取原理可表示为： VO3(水层)+ROH(有机层)三RVO(有机层)十OH(水层)。 萃取前，加盐酸调节溶液的pH为7的目的是 (3)“沉矾”时，向pH为8的NaVO3溶液中加入过量.NH4CI溶液，析出NHVO3沉淀。 加过量NH4C1溶液的目的是 (4)NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。 80 60 ①催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、O2、NH(其 40 余为N2)气体匀速通过装有V2O5一WO3/TO2催化剂的反应 201 0 管，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。 200250300350400450500 温度C 图1 当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是 ②V2O5样品纯度的测定，进行如下实验：称取1.000g灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定 容得100mL(V02)2S04溶液.量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的5.00mL0.5000 mol-L1NH4)2Fe(SO2溶液，再用0.01000mol-L-1 KMnO42标准溶液反应至终点，消耗标 准溶液12.00mL。 已知：VO2+Fe2*+2H*==V02*+Fe3*+H,0; MnO,+5Fe24+8H*===Mn2++5Fe3++4H,0。 计算V205样品的纯度（写出计算过程）▲。 高二化学第6页（共7页) 17.(13分)煤气化生成的C0和H2是重要的化工原料。 (1)一定条件下，C0与H2可合成甲醇(CH3OH),已知H(g)、CO(g)和CH3OHI)的燃 烧热分别为285.8 kJ-mol1、283.0kJ-mol'和726.5kJ-moll,写出C0与H2反应合成CHOH0 的热化学方程式 (2)一种新型甲醇燃料电池采用铂为电极材料，如下图所示，两极 CH3OH 分别通入CH3OH和O2,电解质为稀H2SO4。 ①若b极消耗1molO2,电解质溶液中.▲molH+向该极移动。 ②甲醇燃料电池负极的电极反应式为 (3)电解水蒸气和C02能得到H2和C0,装置如下图所示。已知较 稀硫酸1 高温度下，在装置两侧电极上施加一定的直流电，H20和CO2在氢电极产生O2,O2穿过 致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极得到纯O2。 H20+CO2 H2 +CO 氢电极（多孔) 固体电解质 02- 402.8e=20x 6 氧电极（多孔） 02 ①氧电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”。 ②写出以H0为原料生成H2的电极反应式