专题08 工艺流程综合题（期中真题汇编，全国通用）高一化学上学期

专题08 工艺流程综合题 1.【答案】（1）、     （2）① 二氧化碳    ② 84%     （3）和溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaCO3，二者现象相同，无法区分     （4）① 试管中产生白色沉淀    ②      （5）① 受热均匀、温度稳定且易控    ② 无明显现象或气泡逐渐消失    ③ 有白色沉淀生成    ④       2.【答案】（1）保护环境(或其他合理答案)     （2）溶液中含有CuSO4或溶液中含有Cu2+     （3）① Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑    ② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     （4）① 过滤    ② 玻璃棒和漏斗    ③ FeSO4     （5）用磁铁将Fe吸出(或其他合理答案)      3.【答案】（1）     （2）①     ②      （3）     （4）高     （5）偏小     （6）d     （7）①     ② 11.2      4.【答案】（1）①     ②      （2）①     ②     ③      （3）① 蒸发浓缩    ② 过滤     （4）      5.【答案】（1）盐     （2）     （3）        （4）① 过滤    ② 漏斗、玻璃棒     （5）CO2     （6）取少量样品溶于水中，先加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl      6.【答案】（1）① ①    ② ②    ③ ③     （2）①     ② 71：2     （3）AB     （4）取少量电解步骤结束后的液体，滴加足量的稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，若能观察到有白色沉淀生成，说明存在Cl-     （5）     （6）5：3      7.【答案】（1）①     ②     ③     ④ B     （2）① 烧杯、漏斗、玻璃棒    ② ABC    ③ 加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl      8.【答案】（1）① 增大反应接触面积，提高反应速率    ②      （2）作为分解的催化剂，加速的分解     （3）、     （4）     （5）取最后一次洗涤液，先加盐酸，再加入，无白色沉淀，则洗涤干净      9.【答案】（1）①     ② S、Fe     （2）取少量滤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则说明滤液中含有     （3）① 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2    ② > I->CuI     （4）减少CuI溶解损失，并利用乙醇易挥发的特性便于快速干燥     （5）95.5%      10.【答案】（1）①     ②      （2）① 过滤    ② 玻璃漏斗、玻璃棒、烧杯     （3）① 浓硫酸    ② 排净装置中空气，防止空气中二氧化碳干扰实验    ③ EABCD    ④       11.【答案】（1）① 过滤    ②      （2）①     ② 焰色试验     （3）作氮肥     （4）① NaCl、    ② 溶于水电离出能够自由移动的阴、阳离子     （5）ac     （6）充分加热      12.【答案】（1）① 硫酸钡()和泥沙    ② 漏斗、烧杯     （2）①     ② 、     （3）①     ②     ③ 蒸发结晶     （4）否(或不能)，除杂过程中引入了和(或产品中氯化钠并非完全来自粗盐)      13.【答案】（1）① 、③     （2）CO2或NaCl     （3）CD     （4）和作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性     （5）① NaCl溶液    ② 产生白色沉淀，溶液由红色变为无色     （6）溶质质量分数相同的条件下，碳酸钠溶液的温度越高，pH越大，碱性越强      14.【答案】（1）Ca(ClO)2     （2）① 检验H2的纯度    ② 安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生     （3）① 10    ② 26.5     （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     （5）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O      15.【答案】（1）-1     （2）     （3）     （4）反应掉“酸溶”后过量的硫酸、将Fe3+转化为Fe2+(或防止溶液中的Fe2+被空气氧化，任写两条)     （5）     （6）① 30.6    ② “还原”过程中加入了Fe粉(FeCO3中Fe元素不全是来自废催化剂，合理即可)      16.【答案】（1）① 过滤    ② 将炉渣粉碎，增大反应物间接触面积，提高反应速率     （2）① 15%    ② 1300℃    ③ NaOH的沸点为1390℃，高于最佳共熔温度（1300℃），氢氧化钠沸腾挥发，氢氧化钠含量减少，使 含量升高     （3）     （4）① MgO    ② 冷却结晶    ③ 过滤     （5）     （6）80%      17.【答案】（1）     （2）还原性     （3）①     ② 、     （4）① 还原剂    ②     ③ 中处于价，具有强氧化性，可将氧化为      18.【答案】（1）①     ②     ③ 、     （2）①     ②      （3）蒸发结晶     （4）取少量晶体于试管中，加入适量的蒸馏水进行溶解，先滴加盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若未产生白色沉淀，则说明不含，反之则有      19.【答案】（1）B     （2）2mol     （3）① 除去反应过程中过量的    ② BCD     （4）室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体     （5）① 蒸发浓缩、冷却结晶    ② KCl、      20.【答案】（1）     （2）适当提高硫酸浓度     （3）、     （4）     （5）随着反应的进行，易与过多的形成可溶的，产率下降     （6）60 min后反应时间延长，CuCl被空气中的氧化，CuCl产率下降     （7）① 边搅拌边向溶液中滴加和混合溶液，至溶液蓝色褪去    ② 用乙醇洗涤2~3次后，在真空干燥箱中干燥      21.【答案】（1）     （2）向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽，重复2~3次     （3）向洗涤液中滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则洗净，反之未洗净     （4）① 蒸发浓缩    ② 冷却结晶    ③ 减少FeSO₄溶解损失，防止Fe²⁺被氧化      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 工艺流程综合题 1.(2025-2026高一上·广东揭阳·期中)碳酸钠和碳酸氢钠在化工生产和日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题： Ⅰ．侯德榜的“联合制碱法”将制碱技术提升至全新高度。该工艺以氯化钠为原料，用于制取纯碱，其主要流程如图所示(部分物质已省略)。 （1）“沉淀池”析出沉淀后过滤，滤液中主要离子有　　　　　　　　　　　。 （2）物质X可循环利用，其名称是　　　　　　　　　　　。实验室模拟实验并检验产品纯度：加热10.00 g的和混合物，一段时间后，质量减少了3.10 g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．鉴别和。 查阅资料：碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙可溶于水。 （3）甲同学提出可以用澄清石灰水鉴别和的溶液，乙同学认为该方案不可行，原因是　　　　　　　　　　　。 （4）丙同学认为可以用鉴别和，设计实验如下： 实验 现象 原因分析或离子方程式 ⅰ.取溶液于试管中，向试管中加入1 mL饱和溶液 　　　　　　　　　　　 与生成 ⅱ.取溶液于另一试管中，向试管中加入1 mL饱和溶液 试管中产生白色沉淀和少量气泡 反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 根据实验现象和结论，用鉴别和，现象区别不明显，用鉴别和具有一定局限性。 （5）丁同学提出利用二者热稳定性的差异，设计如图实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，试管A和试管B中均为饱和溶液。 ①使用甘油浴进行加热的优点是　　　　　　　　　　　。 ②实验刚开始时，可观察到试管A、B中均有气泡产生，一段时间后，将试管A和试管B中的现象填入下表。 试管编号 试管A 试管B 现象 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 ③试管B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 2.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)某同学设计了一种从含铜电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案，其部分流程如图所示。 请回答下列问题： （1）处理“灼烧”步骤中产生的废气的目的是　　　　　　　　　　　(任写1点)。 （2）“酸浸”后的溶液呈蓝色的原因是　　　　　　　　　　　。 （3）写出“置换”步骤中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （4）“操作M”的名称为　　　　　　　　　　　，该步骤需要使用的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　　　　　　；溶液a中的溶质为　　　　　　　　　　　(写化学式)。 （5）固体b的主要成分为Cu，还含有少量的Fe，请设计一种简单的实验方案将Cu和Fe分离：　　　　　　　　　　　。 3.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)菠菜中含有比较丰富的铁元素，某研究小组设计如下实验方案测定其含量。 【铁元素的分离】 （1）在坩埚中将500 g菠菜高温灼烧，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤(滤渣中不含铁元素)，将滤液在100 mL容量瓶中定容，得到溶液A．则溶液A中铁元素的存在形式是、　　　　　　。 【铁元素的测定】 研究小组提出如下三种测量方案。 ⅰ、沉淀法 取10 mL溶液A，向其中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、灼烧、称量。 （2）写出生成红褐色沉淀的方程式：　　　　　　、　　　　　　。 该方案误差较大。 ⅱ、比色法 取10 mL溶液A，实验流程如下所示。 （3）加入溶液的目的是　　　　　　(用离子方程式表达)。 （4）溶液的颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越　　　　　　(填“高”或“低”)。 （5）若不加入溶液，则测出菠菜中铁元素的含量　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 ⅲ、高锰酸钾滴定法(实验流程如图示) （6）另取10 mL溶液A，向其中加入足量X，X可能是　　　　　　(填字母)。 a．Na       b．Mg       c．Fe       d．Cu （7）写出酸性条件下，与反应的离子方程式：　　　　　　。若恰好完全反应时，消耗 标准溶液10.00 mL，则500 g菠菜中铁元素的质量为　　　　　　mg。 4.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)根据下列“侯氏制碱法”工艺流程图回答： （1）流程I是对粗盐水的提纯，其中加入试剂1的离子反应方程式为　　　　　　　，试剂2为，目的是除去和　　　　　　　； （2）著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：有关物质的溶解度数据如下(g/100 g水)： NaCl 10℃ 35.8 8.15 33.0 45℃ 37.0 14.0 50.0 现在45℃时，向434 g饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入二氧化碳后，按上述反应进行完全.试计算并回答下列问题。 ①反应完全后45℃时析出的晶体的化学式是　　　　　　　。 ②过滤除去晶体后再降温至10℃，此时析出的晶体是(填化学式)　　　　　　　和　　　　　　　。 （3）流程II过滤后得到的滤液中，为使充分沉淀析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为　　　　　　　、冷却结晶、　　　　　　　、洗涤、干燥。 （4）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定产品纯碱中碳酸氢钠的质量分数，加热前产品纯碱的质量，加热后固体的质量为，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(用、的代数式表示)　　　　　　　。 5.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。“侯氏制碱法”的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）的物质类别是　　　　　　　(填“盐”、“碱”或“氧化物”)。 （2）“合成反应”中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）粗盐水中含大量，“除杂”时依次加入过量的。加入的目的是　　　　　　　(用离子方程式说明)。 （4）“分离”操作的名称为　　　　　　　，若在实验室中模拟该操作，用到的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　　。 （5）循环的物质是　　　　　　　(填化学式)。 （6）制得的纯碱可能含少量，检验是否含有该杂质的方法是　　　　　　　。 6.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于其他工业中。氯碱工业部分工艺流程如图所示。 已知：粗盐中含有少量，，杂质离子；产品是漂白液的主要成分；产品是一种强酸。 请回答下列问题： （1）精制时为了除去粗盐中的杂质离子，可以选择的试剂为： ：　　　　　　　　　　　(填标号，下同)；：　　　　　　　　　　　；：　　　　　　　　　　　。 ①       ②       ③       ④       ⑤       ⑥ （2）写出电解时发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　，标准状况下，气体和气体的密度之比为　　　　　　　　　　　。 （3）气体，可以在气体中安静地燃烧。关于物质的燃烧，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．燃烧一定伴有发光发热现象       B．燃烧一定是氧化还原反应       C．燃烧一定要有参与 （4）请设计实验检验电解步骤结束后的液体中是否存在(已知电解时产生的气体和气体从溶液中全部逸出)：　　　　　　　　　　　。 （5）产品和产品严禁混合使用，原因是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 （6）制取产品时易发生副反应生成。将气体通入强碱中充分反应，测得反应后的溶液中溶质只有，，，且。则该反应中被还原的和被氧化的的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 7.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）、、是重要的化工原料，具有多种用途。 ①可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式　　　　　　　　　　。 ②将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有　　　　　　　　　　（填离子符号），上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。 ③查阅资料知：在一定条件下可以转化为，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素解毒。下列分析不正确的是　　　　　　　　　　（填序号）。 A.发生还原反应       B.是还原剂 C.维生素C具有还原性             D.还原性：维生素 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）。 ①操作①需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　。 ②下列联合制碱法流程说法正确的是　　　　　　　　　　（填字母）。 A.可以循环使用 B.副产物可用作肥料 C.溶液中一定含有、、 ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，　　　　　　　　　　。 8.(2025-2026高一上·江苏南通·期中)用软锰矿(主要成分为，含少量、、)制备高纯的工艺流程如图所示： （1）“酸浸”后的溶液中的主要含有、、、、。 ①“酸浸”时一般先将软锰矿进行粉碎，其目的是　　　　　　　。 ②写出“酸浸”时和发生反应的离子方程式　　　　　　　。 （2）“氧化”过程中发现，使用的的物质的量远大于理论用量，原因是　　　　　　　。 （3）“除杂”过程是通过调节pH值，使杂质离子形成沉淀。滤渣的成分是　　　　　　　。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （5）“沉锰”后过滤得到的需洗涤，判断已洗涤干净的实验方法是　　　　　　　。 9.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)碘化亚铜()不溶于水和乙醇，在空气中相对稳定，广泛用作有机合成催化剂。以硫化铜矿(主要成分为、)为原料生产的工艺流程如下。 已知：微溶于水，易溶于乙醇，遇淀粉变蓝。 回答下列问题： （1）参与反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　；“氧化酸浸”过程中被氧化的元素为　　　　　　　　　　　(填元素符号)。 （2）“滤液”中溶质主要成分为，检验的方法是　　　　　　　　　　　。 （3）向“合成”后的溶液中加入淀粉，溶液呈蓝色；向上述反应后的溶液中滴加溶液，蓝色又褪去。“合成”反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；上述反应条件下，、、还原性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　。 （4）“洗涤”时选择乙醇的目的是　　　　　　　　　　　。 （5）已知荧光强度比值与在一定浓度范围内的关系如图。取粗产品，经预处理，将其中元素全部转化为并定容至。取样测得荧光强度比值为，则产品中的纯度为　　　　　　　　　　　(已知：纯度=)。 10.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)过碳酸钠（）是一种新型氧系固态漂白剂。通过和制备的流程如下。 回答下列问题： （1）工业上常用煅烧的方法得到，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　；可由与稀反应制得，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）“操作”名称为　　　　　　　　　　　；完成此操作需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　。 （3）用如图装置测定的化学式(不考虑过碳酸钠样品含有杂质)。 ①装置Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　　　；装置Ⅴ中试剂的作用为　　　　　　　　　　　。 ②装置接口的连接顺序为　　　　　　　　　　　(用ABCDE字母表示)。 ③若实验操作准确，装置Ⅲ增重，则的化学式为　　　　　　　　　　　。 11.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)我国化学家侯德榜将制取纯碱和合成氨联合起来，发明了联合制碱法，也称侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室模拟联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 回答下列问题 （1）操作①的名称为　　　　　　。饱和NaCl溶液中通入两种气体后发生反应的化学方程式为　　　　　　。 （2）固体溶于水的电离方程式为　　　　　　。检验固体中金属阳离子的实验操作为　　　　　　(填操作名称)。 （3）“联合制碱法”可得到副产品，其用途为　　　　　　。 （4）流程图中的物质与纯碱、氯化铵属于同类物质，且都是电解质的是　　　　　　(填化学式)，其溶液能导电的原因是　　　　　　。 （5）上述流程中发生的化学反应，不涉及的反应类型为　　　　　　(填标号)。 a．置换反应       b．分解反应       c．氧化还原反应 （6）为测定和混合物中的质量分数，请补充实验方案：取m g混合物，　　　　　　，得n g固体，计算得的质量分数为。 12.(2025-2026高一上·山东德州·期中)海水晒制的粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质，某兴趣小组设计了如下实验流程对粗盐进行精制。(已知：所用试剂为NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸) 请回答： （1）沉淀A为　　　　　　　　　　　；操作用到玻璃仪器除玻璃棒外，还需要的是　　　　　　　　　　　。 （2）加入溶液发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；加入试剂②后除去的金属阳离子为　　　　　　　　　　　。 （3）溶液C中加入试剂③涉及的离子方程式为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。操作b的名称是　　　　　　　　　　　。 （4）根据图中所给数据，能否计算出粗盐中氯化钠的质量分数，若能，请写出计算的表达式；若不能，请说明理由？(不考虑实验误差)　　　　　　　　　　　。 13.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是　　　　　　(填序号)。 （2）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是　　　　　　(填化学式)。 （3）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是______。 A.  B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 任务二：探究纯碱的性质——溶液是碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （4）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：　　　　　　。 【实验探究】 （5）填下表 实验操作 实验现象 实验结论 (1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 (2)向试管中加入一定量的　　　　　　 溶液无明显变化 猜想二不成立 (3)①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色②　　　　　　 猜想三成立 【解释与结论】 同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为、和的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （6）实验①、②、③对比，可得出的结论是　　　　　　。 14.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)次氯酸盐具有漂白作用和消毒作用。一种生产次氯酸钠和次氯酸钙的工艺流程如图所示。 已知：气体X在常温常压下是一种黄绿色气体；20℃时氯化钠的溶解度为36 g。 请回答下列问题： （1）漂白粉的有效成分为　　　　　　(填化学式)。 （2）在空气中点燃H2，然后把导气管伸入盛有气体X的集气瓶中。 ①点燃H2前需要进行的操作是　　　　　　。 ②H2在气体X中燃烧的实验现象是　　　　　　。 （3）20℃时，2.21 kg饱和食盐水(不含未溶解的NaCl)中所含NaCl的物质的量为　　　　　　mol，溶质的质量分数为　　　　　　％(计算结果保留三位有效数字)。 （4）写出反应1的离子方程式：　　　　　　。 （5）写出反应2的化学方程式：　　　　　　。 15.(2025-2026高一上·山西大同·期中)氢化铝钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。以废催化剂(成分为Al2O3、Fe2O3和少量其他杂质，杂质不参与反应)为原料制备NaAlH4和FeCO3的一种工艺流程如图： 回答下列问题： （1）NaAlH4中H元素的化合价为　　　　　　　　　　。 （2）写出“浸取”步骤中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）“转化1”生成NaAlH4和的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）“还原”时，加入足量铁粉的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写两条)。 （5）“转化2”反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）若实验室用100g废催化剂模拟上述流程，忽略流程中的各种损失，最终得到32.4g NaAlH4和81.2g FeCO3，则废催化剂中Al2O3的质量分数为　　　　　　　　　　%，不能根据得到的FeCO3的质量计算出废催化剂中Fe2O3的质量分数，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 16.(2025-2026高一上·广东揭阳·期中)一种从高钛型炉渣(主要含、、、)中回收钛白粉()，再利用碳热合成法制备TiN多孔陶瓷材料，并制备4A分子筛的工艺流程如下： 已知：①NaOH的熔点为328℃，沸点为1390℃； ②4A分子筛是一种碱金属硅铝酸盐，化学式是。 回答下列问题： （1）“操作Ⅰ”的名称是　　　　　　　　　　　。高钛型炉渣“高温共熔”前需要研磨的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）“高温共熔”时残渣中转化为，残渣中含量与共熔温度和NaOH加入量的关系如图，则该步骤的最佳NaOH加入量为　　　　　　　　　　　，最佳共熔温度为　　　　　　　　　　　。高于最佳共熔温度，残渣中含量升高的原因是　　　　　　　　　　　。 （3）“沉降结晶”时析出晶体，离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）滤渣Ⅰ的主要成分是　　　　　　　　　　　，滤渣Ⅰ经过一系列操作可得到，“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　、洗涤。 （5）滤渣煅烧脱水之后与足量炭黑压块烘干置于1600℃下烧结，制备多孔TiN陶瓷，写出“高温烧结”的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）实验室模拟“高温烧结”过程：取脱水后的固体80g，与足量炭粉混合，在气氛中高温反应，最终得到TiN 49.6g，该反应产率是　　　　　　　　　　　。 17.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)工业废水中常含有剧毒的重铬酸根离子()，需处理达标后方可排放。绿矾()因其成本低、效果好，被广泛用于处理含铬酸性废水。回答下列问题： （1）中的化合价为　　　　　　　　　　　。 （2）处理含铬废水过程中体现出绿矾的　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）检测发现，经绿矾处理后的酸性废水中含有较多的、，据此推测绿矾处理含铬酸性废水的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。进一步加碱调控溶液使、沉淀，沉淀的主要成分为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）查阅资料发现，高铁酸钾(，其中元素为价)是新型绿色水处理剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的一种工艺流程如下图所示(部分步骤已略去)。 已知：在碱性溶液中的溶解度： ①过程Ⅱ为碱性条件下制备，该过程中是　　　　　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ③可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是　　　　　　　　　　　。 18.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)某化学兴趣小组欲从粗盐(主要成分是NaCl，还含有、、及泥沙等杂质)中提纯NaCl，并探究相关问题。 （1）粗盐提纯初步操作 将粗盐溶解后，先向溶液中加入过量的溶液，目的是除去　　　　　　(填离子符号)；再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为　　　　　　；然后加入过量的溶液，除去　　　　　　(填离子符号)。 （2）过滤与酸化处理 将上述操作后的混合物进行过滤，除去不溶性杂质(包括泥沙和生成的沉淀)。向滤液中加入适量的稀盐酸，发生反应的离子方程式为　　　　　　和　　　　　　，直至溶液呈中性。 （3）获得氯化钠晶体 除杂后的溶液通过　　　　　　(填实验操作方法)得到较纯净的氯化钠晶体。 （4）拓展探究 兴趣小组为验证提纯效果，需设计实验检测晶体中是否残留有可溶性杂质。请你帮忙设计一个包含实验步骤、现象及结论的实验方案：　　　　　　。 19.(2025-2026高一上·江苏镇江·期中)以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下： 已知：①易溶于水和乙醇。②可溶于水和碱溶液，难溶于乙醇，其固体在高温下易分解。③氯化过程装置如图-1所示，相关物质的溶解度随温度变化如图-2所示。 （1）提高转化为的转化率的可行措施有　　　　　　　(填序号)。 A．适当加快通入速率       B．充分搅拌浆料       C．加水使完全溶解 （2）氯化过程中生成的总反应：，以上反应，每消耗，转移电子的物质的量为　　　　　　　。 （3）如图-1烧杯中过量溶液的作用是　　　　　　　，反应后的溶液　　　　　　　 (填字母)。 A．呈酸性       B．呈碱性       C．有氧化性       D．有漂白性 （4）向滤液中加入稍过量固体可将转化为的原因是　　　　　　　。 （5）从转化后的滤液中获得晶体操作为　　　　　　　、过滤、用乙醇洗涤、干燥。所得晶体中混有的杂质可能为　　　　　　　(填化学式)。 20.(2025-2026高一上·江苏镇江·期中)以低品位铜矿(主要成分为CuS、和铁的氧化物等)为原料制备氯化亚铜(CuCl)步骤如下： 已知：为白色晶体，微溶于水，难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，易与形成可溶的。 Ⅰ．氧化浸取。铜元素全部转化为，铁元素全部转化为，锰元素转化为。 （1）CuS参加反应生成单质S的化学方程式为　　　　　　　。 （2）为提高铜元素的浸出率，从改变反应物浓度的角度，可以　　　　　　　。 Ⅱ．除铁、锰 （3）依次用氨水沉铁、用氨水-混合溶液沉锰。向除去铁元素后的溶液中滴加氨水-混合溶液，反应至充分转化为沉淀，过滤，所得滤渣的主要成分为和　　　　　　　(写化学式)。 Ⅲ．还原。溶液、NaCl溶液和溶液反应生成沉淀。 （4）还原过程中氧化剂为　　　　　　　(写化学式)。 （5）如图所示，已知，和其他条件相同时，后，随着的增大产率降低的原因是　　　　　　　。 （6）如图所示，其他条件相同时，60min后CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是　　　　　　　。 Ⅳ．用硫酸铜溶液制备高纯CuCl （7）补充完整实验方案：取一定体积溶液于烧杯中，　　　　　　　，过滤，　　　　　　　得高纯产品。(实验中必须使用的试剂和设备：和混合溶液，乙醇，真空干燥箱) 21.(2025-2026高一上·江苏常州·期中)一种利用废铜渣(主要成分，及少量、等杂质)制备铜单质的流程如下： 已知：转化后的化学反应方程式为。 （1）酸浸过程，得到的滤渣为　　　　　　。 （2）沉铁过程，得到的氢氧化铁洗涤之后重复利用。洗涤沉淀的方法是　　　　　　。(洗涤剂：蒸馏水) （3）“转化”后检验是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，　　　　　　(填写实验操作与现象)，则证明洗涤干净。 （4）可以利用得到的氢氧化铁制备。 已知：易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化；加热至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。 系列操作之后，得到溶液，溶液在氮气环境中　　　　　　、　　　　　　、过滤，醇洗，干燥得到晶体。用乙醇洗涤晶体而不选用蒸馏水的原因是　　　　　　。(已知晶体的溶解度如图所示) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 工艺流程综合题 1.(2025-2026高一上·广东揭阳·期中)碳酸钠和碳酸氢钠在化工生产和日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题： Ⅰ．侯德榜的“联合制碱法”将制碱技术提升至全新高度。该工艺以氯化钠为原料，用于制取纯碱，其主要流程如图所示(部分物质已省略)。 （1）“沉淀池”析出沉淀后过滤，滤液中主要离子有　　　　　　　　　　　。 （2）物质X可循环利用，其名称是　　　　　　　　　　　。实验室模拟实验并检验产品纯度：加热10.00 g的和混合物，一段时间后，质量减少了3.10 g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．鉴别和。 查阅资料：碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙可溶于水。 （3）甲同学提出可以用澄清石灰水鉴别和的溶液，乙同学认为该方案不可行，原因是　　　　　　　　　　　。 （4）丙同学认为可以用鉴别和，设计实验如下： 实验 现象 原因分析或离子方程式 ⅰ.取溶液于试管中，向试管中加入1 mL饱和溶液 　　　　　　　　　　　 与生成 ⅱ.取溶液于另一试管中，向试管中加入1 mL饱和溶液 试管中产生白色沉淀和少量气泡 反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 根据实验现象和结论，用鉴别和，现象区别不明显，用鉴别和具有一定局限性。 （5）丁同学提出利用二者热稳定性的差异，设计如图实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，试管A和试管B中均为饱和溶液。 ①使用甘油浴进行加热的优点是　　　　　　　　　　　。 ②实验刚开始时，可观察到试管A、B中均有气泡产生，一段时间后，将试管A和试管B中的现象填入下表。 试管编号 试管A 试管B 现象 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 ③试管B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）、     （2）① 二氧化碳    ② 84%     （3）和溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaCO3，二者现象相同，无法区分     （4）① 试管中产生白色沉淀    ②      （5）① 受热均匀、温度稳定且易控    ② 无明显现象或气泡逐渐消失    ③ 有白色沉淀生成    ④       【解析】(1)侯氏制碱法中，沉淀池内发生反应析出沉淀后，滤液的主要溶质是，因此主要离子为、； (2)煅烧炉中分解生成、CO2和H2O，其反应的方程式为 ，因此物质X是CO2； 设混合物中的质量为x，根据反应的质量差计算： ，由，解得x=8.4 g，则混合物中的质量分数为； (3)和溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaCO3，；，二者现象相同，无法区分； (4)钙离子和碳酸根离子反应生成白色沉淀碳酸钙；根据现象可写出其反应的离子方程式为； (5)甘油作为热浴介质，能使试管均匀受热，避免局部温度过高，甘油沸点较高（290℃），可提供较高且稳定的加热温度，便于实验条件的控制； 试管A连接的是固体，热稳定性强，加热不分解，初始气泡是装置内空气受热排出，后续无反应，因此无明显变化； 试管B连接的是固体，受热分解 ，通入饱和液中，与、H2O反应生成溶解度更小的，因此析出白色沉淀，其反应的化学方程式为。 2.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)某同学设计了一种从含铜电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案，其部分流程如图所示。 请回答下列问题： （1）处理“灼烧”步骤中产生的废气的目的是　　　　　　　　　　　(任写1点)。 （2）“酸浸”后的溶液呈蓝色的原因是　　　　　　　　　　　。 （3）写出“置换”步骤中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （4）“操作M”的名称为　　　　　　　　　　　，该步骤需要使用的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　　　　　　；溶液a中的溶质为　　　　　　　　　　　(写化学式)。 （5）固体b的主要成分为Cu，还含有少量的Fe，请设计一种简单的实验方案将Cu和Fe分离：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）保护环境(或其他合理答案)     （2）溶液中含有CuSO4或溶液中含有Cu2+     （3）① Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑    ② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     （4）① 过滤    ② 玻璃棒和漏斗    ③ FeSO4     （5）用磁铁将Fe吸出(或其他合理答案)      【解析】含铜电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)，铜在空气中灼烧生成氧化铜，氧化铜和足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量铁粉，铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，又和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到铜、少量铁和硫酸亚铁溶液，以此分析解答。 (1)塑料绝缘材料灼烧会产生有毒气体，处理“灼烧”步骤中产生的废气的目的是保护环境。 (2)由分析可知，“酸浸”后的溶液中含有CuSO4（或溶液中含有Cu2+），所以溶液呈蓝色。 (3)由分析可知，“置换”步骤中铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，且铁也会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 (4)由分析可知，“操作M”的名称为过滤，该步骤需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；溶液a中的溶质为FeSO4。 (5)固体b的主要成分为Cu，还含有少量的Fe，Fe单质具有磁性，Cu单质没有，要将Cu和Fe分离，可以用磁铁将Fe吸出。 3.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)菠菜中含有比较丰富的铁元素，某研究小组设计如下实验方案测定其含量。 【铁元素的分离】 （1）在坩埚中将500 g菠菜高温灼烧，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤(滤渣中不含铁元素)，将滤液在100 mL容量瓶中定容，得到溶液A．则溶液A中铁元素的存在形式是、　　　　　　。 【铁元素的测定】 研究小组提出如下三种测量方案。 ⅰ、沉淀法 取10 mL溶液A，向其中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、灼烧、称量。 （2）写出生成红褐色沉淀的方程式：　　　　　　、　　　　　　。 该方案误差较大。 ⅱ、比色法 取10 mL溶液A，实验流程如下所示。 （3）加入溶液的目的是　　　　　　(用离子方程式表达)。 （4）溶液的颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越　　　　　　(填“高”或“低”)。 （5）若不加入溶液，则测出菠菜中铁元素的含量　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 ⅲ、高锰酸钾滴定法(实验流程如图示) （6）另取10 mL溶液A，向其中加入足量X，X可能是　　　　　　(填字母)。 a．Na       b．Mg       c．Fe       d．Cu （7）写出酸性条件下，与反应的离子方程式：　　　　　　。若恰好完全反应时，消耗 标准溶液10.00 mL，则500 g菠菜中铁元素的质量为　　　　　　mg。 【答案】（1）     （2）①     ②      （3）     （4）高     （5）偏小     （6）d     （7）①     ② 11.2      【解析】菠菜中铁元素的存在形式是、，可以采用不同方法测定。一种方法是向其中加入足量NaOH溶液，反应产生沉淀；与足量NaOH溶液反应先产生沉淀，会被氧化生成沉淀，然后灼烧沉淀分解产生，根据反应产生的进行计算；第二种方法是采用比色法，先用溶液将氧化为，然后向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，使溶液显红色，检测其透光率，再根据数据进行处理；第三种方法是向溶液中加入足量Cu，使反应转化为，再用酸性标准溶液滴定，根据反应消耗标准溶液的体积，结合电子守恒计算的物质的量，进而可得Fe元素的含量； (1)根据分析，溶液A中铁元素的存在形式是、； (2)溶液A中含有的与反应产生，红褐色沉淀，离子方程式为； 溶液中含有的先与反应产生，白色沉淀，发生反应，不稳定，会被氧化为红褐色的，反应的方程式为； (3)具有还原性，在酸性条件下会被氧化为，被还原为水，该反应的离子方程式为； (4)溶液的颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越高； (5)由于不能与KSCN溶液反应使溶液变红色，因此若不加溶液，就不能完全转化为，使得溶液的颜色变浅，导致测出菠菜中铁元素的含量偏小； (6)具有还原性，会被酸性溶液氧化为，而不能被酸性溶液氧化，因此要测定菠菜中Fe元素的含量，应该先将溶液中还原为，同时不能引入新的Fe元素，也不能降低溶液中Fe的含量。Na与水反应产生碱(NaOH)，与、分别结合形成沉淀)，以及Mg具有强的还原性(可以将铁元素置换出来)，均会导致溶液中Fe元素含量减少，因此会影响Fe元素的测定；与会发生反应，导致溶液中铁元素增加；而Cu与会发生反应，又不影响Fe元素的含量，故合理选项是d； (7)酸性溶液与发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为；根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知，与反应的物质的量关系为：，则500g菠菜中含有铁元素的物质的量，故该500 g菠菜中含有铁元素的质量为。 4.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)根据下列“侯氏制碱法”工艺流程图回答： （1）流程I是对粗盐水的提纯，其中加入试剂1的离子反应方程式为　　　　　　　，试剂2为，目的是除去和　　　　　　　； （2）著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：有关物质的溶解度数据如下(g/100 g水)： NaCl 10℃ 35.8 8.15 33.0 45℃ 37.0 14.0 50.0 现在45℃时，向434 g饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入二氧化碳后，按上述反应进行完全.试计算并回答下列问题。 ①反应完全后45℃时析出的晶体的化学式是　　　　　　　。 ②过滤除去晶体后再降温至10℃，此时析出的晶体是(填化学式)　　　　　　　和　　　　　　　。 （3）流程II过滤后得到的滤液中，为使充分沉淀析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为　　　　　　　、冷却结晶、　　　　　　　、洗涤、干燥。 （4）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定产品纯碱中碳酸氢钠的质量分数，加热前产品纯碱的质量，加热后固体的质量为，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(用、的代数式表示)　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）①     ②     ③      （3）① 蒸发浓缩    ② 过滤     （4）      【解析】粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、，要除去这些杂质，所选试剂分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，Na₂CO₃溶液在BaCl₂溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的，则试剂1、试剂2依次为BaCl2、Na2CO3；然后过滤，滤液主要成分为NaCl溶液，滤渣为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2；往食盐水中先通氨气、后通二氧化碳，得到NaHCO3沉淀和氯化铵，煅烧过滤所得的NaHCO3，利用碳酸氢钠的热不稳定性，经煅烧分解从而获得纯碱； (1)流程I是对粗盐水的提纯，其中加入试剂1 BaCl2会与硫酸根离子反应生成硫酸钡，反应的离子反应方程式为；试剂2为，目的是除去和过量的； (2)①45℃时，NaHCO3溶解度为14.0 g/100 g水，434 g饱和食盐水最多溶解NaCl的质量,则水的质量为434g-117.21g=316.79g,根据质量守恒理论上可生成NaHCO3的质量：；而316.79g水形成的饱和NaHCO3溶液中溶质的质量为，生成的NaHCO3(168.30 g)远大于溶解度，故析出NaHCO3；质量为168.30g-44.36g=123.94g； ② 降温至10℃时，溶解度变化： NaHCO3：8.15 g/100g水，316.79g水中最多溶解,析出NaHCO3：38.90g-25.82g13.08g；NH4Cl:33.0 g/100 g水，316.79 g水中最多溶解，45℃时NH4Cl溶质，析出NH4Cl：158.4g-104.54g53.86g。总析出晶体质量：13.08g+53.86g66.94g，且晶体为NaHCO3和NH4Cl的混合物； (3)要使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需结合NaCl和NH4Cl的溶解度曲线分析：NH4Cl的溶解度随温度升高显著增大，而NaCl的溶解度随温度变化较小。首先进行蒸发浓缩，可减少溶剂，使溶液接近饱和；随后冷却结晶，由于NH4Cl溶解度随温度降低明显减小，会大量析出晶体，而NaCl溶解度变化小不易析出。通过蒸发浓缩、冷却结晶操作，能使NH4Cl充分沉淀，之后再进行过滤、洗涤、干燥即可分离；答案为蒸发浓缩；过滤； (4)加热Na2CO3，NaHCO3的混合物，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，加热前产品纯碱的质量m1g，加热后固体质量为m2g，则分解产生CO2，H2O的质量为(m1-m2)g。根据反应方程式可知：每有284份NaHCO3发生分解反应，产生CO2，H2O的质量和为62，现在反应后减少质量为(m1- m2)g，则纯碱样品中含有NaHCO3的质量为 m(NaHCO3)=，则纯碱样品中 NaHCO3的质量分数为： =。 5.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。“侯氏制碱法”的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）的物质类别是　　　　　　　(填“盐”、“碱”或“氧化物”)。 （2）“合成反应”中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）粗盐水中含大量，“除杂”时依次加入过量的。加入的目的是　　　　　　　(用离子方程式说明)。 （4）“分离”操作的名称为　　　　　　　，若在实验室中模拟该操作，用到的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　　。 （5）循环的物质是　　　　　　　(填化学式)。 （6）制得的纯碱可能含少量，检验是否含有该杂质的方法是　　　　　　　。 【答案】（1）盐     （2）     （3）        （4）① 过滤    ② 漏斗、玻璃棒     （5）CO2     （6）取少量样品溶于水中，先加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl      【解析】在粗盐水中加入试剂除去杂质离子，得到氯化钠，制成饱和食盐水，通入氨气氨化，再通入二氧化碳碳酸化，分离得到碳酸氢钠晶体，煅烧得到碳酸钠、二氧化碳和水。 (1)是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐类； (2)这是侯氏制碱法的核心反应，氨气先溶于水形成氨水，再与二氧化碳反应生成碳酸铵，然后与氯化钠发生复分解反应，生成碳酸氢钠和氯化铵，方程式为； (3)明确粗盐水除杂的先后顺序及各试剂作用，前序步骤加入过量除去，但是引入了，需除去过量的和原溶液中的，故离子方程式为； (4)从反应混合物中分离晶体，使用过滤操作；需要的玻璃仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒； (5)在侯氏制碱法中，二氧化碳是核心反应物之一，为了降低成本和提高效率，可以循环使用，在加热分解生成时，会释放出气体(反应为)，这部分可收集并重新通入反应系统中，这体现了绿色化学理念，减少废物排放； (6)纯碱中含有，与生成白色沉淀，影响的检验，需先加足量稀，除去，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明含。 6.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于其他工业中。氯碱工业部分工艺流程如图所示。 已知：粗盐中含有少量，，杂质离子；产品是漂白液的主要成分；产品是一种强酸。 请回答下列问题： （1）精制时为了除去粗盐中的杂质离子，可以选择的试剂为： ：　　　　　　　　　　　(填标号，下同)；：　　　　　　　　　　　；：　　　　　　　　　　　。 ①       ②       ③       ④       ⑤       ⑥ （2）写出电解时发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　，标准状况下，气体和气体的密度之比为　　　　　　　　　　　。 （3）气体，可以在气体中安静地燃烧。关于物质的燃烧，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．燃烧一定伴有发光发热现象       B．燃烧一定是氧化还原反应       C．燃烧一定要有参与 （4）请设计实验检验电解步骤结束后的液体中是否存在(已知电解时产生的气体和气体从溶液中全部逸出)：　　　　　　　　　　　。 （5）产品和产品严禁混合使用，原因是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 （6）制取产品时易发生副反应生成。将气体通入强碱中充分反应，测得反应后的溶液中溶质只有，，，且。则该反应中被还原的和被氧化的的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ①    ② ②    ③ ③     （2）①     ② 71：2     （3）AB     （4）取少量电解步骤结束后的液体，滴加足量的稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，若能观察到有白色沉淀生成，说明存在Cl-     （5）     （6）5：3      【解析】海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐精制得到精盐，制成氯化钠饱和溶液，电解饱和食盐水生成气体X为氯气、气体Y为氢气和强碱Z为氢氧化钠，氯气和氢氧化钠溶液反应得到产品A为漂白液、有效成分为次氯酸钠，氢气和氯气反应反应得到产品B为氯化氢。 (1)除杂时要注意不能引入新的杂质，可以加入①将Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入②将转化为Mg(OH)2沉淀，加入③将转化为BaSO4沉淀除去。 (2)由分析可知，电解NaCl溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为： ，标准状况下，气体X(Cl2)和气体Y(H2)的密度之比为摩尔质量之比71：2。 (3)由分析可知，气体X为Cl2，气体Y为H2，燃烧一定伴有发光发热现象且一定是氧化还原反应，H2可以在Cl2中燃烧，说明燃烧不一定要有O2参与，故选AB。 (4)检验Cl-的方法为：取少量电解步骤结束后的液体，滴加足量的稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，若能观察到有白色沉淀生成，说明存在Cl-。 (5)由分析可知A含NaClO，B为HCl，二者严禁混合使用，原因是NaClO和HCl反应生成NaCl和Cl2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 (6)将气体Cl2通入强碱NaOH溶液中充分反应，测得反应后的溶液中溶质只有，，，该反应中Cl元素由0价下降到-1价，又由0价上升到+1价和+5价，且，根据得失电子守恒和原子守恒配平Cl2和NaOH反应的化学方程式为：，每消耗 8 mol Cl2，有5mol Cl2被还原，3 mol Cl2被氧化，被还原的Cl2和被氧化的Cl2的物质的量之比为5：3。 7.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）、、是重要的化工原料，具有多种用途。 ①可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式　　　　　　　　　　。 ②将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有　　　　　　　　　　（填离子符号），上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。 ③查阅资料知：在一定条件下可以转化为，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素解毒。下列分析不正确的是　　　　　　　　　　（填序号）。 A.发生还原反应       B.是还原剂 C.维生素C具有还原性             D.还原性：维生素 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）。 ①操作①需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　。 ②下列联合制碱法流程说法正确的是　　　　　　　　　　（填字母）。 A.可以循环使用 B.副产物可用作肥料 C.溶液中一定含有、、 ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②     ③     ④ B     （2）① 烧杯、漏斗、玻璃棒    ② ABC    ③ 加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl      【解析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在水中溶解度较小，部分以固体形式析出，过滤后得碳酸氢钠固体和含碳酸氢钠滤液；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；母液中通入氨气生成副产物氯化铵，据此分析； (1)①Na2O2与H2O反应，生成NaOH和O2，化学方程式为：； ②Na2O2固体投入到溶液中发生，产物NaOH与反应，发生，所以溶液中 、、数目都因此变化，只有未变，上述离子中数目明显减少，减少的原因是发生反应； ③A．反应过程Fe元素化合价升高，亚铁离子为还原剂，NaNO2为氧化剂，则NaNO2被还原，发生还原反应，A正确； B．反应过程Fe元素化合价升高，亚铁离子为还原剂，NaNO2为氧化剂，B错误； C．NaNO2为氧化剂，则维生素C具有还原性，C正确； D．根据氧化剂先和还原性强的物质发生反应，还原性：维生素C>Fe2+，D正确； 故选B； (2)① 由分析知，操作① 为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； ②A.开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，A正确； B.副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，B正确； C.溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有、、，C正确； 故答案为：ABC； ③ 该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，可以用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有NaCl。 8.(2025-2026高一上·江苏南通·期中)用软锰矿(主要成分为，含少量、、)制备高纯的工艺流程如图所示： （1）“酸浸”后的溶液中的主要含有、、、、。 ①“酸浸”时一般先将软锰矿进行粉碎，其目的是　　　　　　　。 ②写出“酸浸”时和发生反应的离子方程式　　　　　　　。 （2）“氧化”过程中发现，使用的的物质的量远大于理论用量，原因是　　　　　　　。 （3）“除杂”过程是通过调节pH值，使杂质离子形成沉淀。滤渣的成分是　　　　　　　。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （5）“沉锰”后过滤得到的需洗涤，判断已洗涤干净的实验方法是　　　　　　　。 【答案】（1）① 增大反应接触面积，提高反应速率    ②      （2）作为分解的催化剂，加速的分解     （3）、     （4）     （5）取最后一次洗涤液，先加盐酸，再加入，无白色沉淀，则洗涤干净      【解析】软锰矿(主要成分为MnO2，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3)，加稀硫酸酸浸，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化锰被二氧化硫还原为Mn2+，加入过氧化氢将二价铁氧化为三价，调节pH，使铁、铝生成氢氧化物沉淀除去，过滤，滤液中的Mn2+与碳酸氢根反应生成碳酸锰和二氧化碳；据此作答。 (1)将软锰矿进行粉碎，可以增大固液反应物接触面积，提高反应速率；依据分析，二氧化锰被二氧化硫还原为Mn2+，二氧化硫变为硫酸根，则离子方程式为：； (2)过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，产生的Fe3+会催化过氧化氢分解生成水与氧气，导致使用的H2O2的物质的量远大于理论用量； (3)依据分析，滤渣的成分为：； (4)“沉锰”时，Mn2+与碳酸氢根反应生成碳酸锰和二氧化碳，则离子方程式为：； (5)“沉锰”后的滤液中有硫酸根，则判断MnCO3已洗涤干净的实验方法是，检验最后一次洗涤液中是否有硫酸根，若无，则沉淀洗涤干净；具体操作为：取最后一次洗涤液，先加盐酸，再加入BaCl2，无白色沉淀，则洗涤干净。 9.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)碘化亚铜()不溶于水和乙醇，在空气中相对稳定，广泛用作有机合成催化剂。以硫化铜矿(主要成分为、)为原料生产的工艺流程如下。 已知：微溶于水，易溶于乙醇，遇淀粉变蓝。 回答下列问题： （1）参与反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　；“氧化酸浸”过程中被氧化的元素为　　　　　　　　　　　(填元素符号)。 （2）“滤液”中溶质主要成分为，检验的方法是　　　　　　　　　　　。 （3）向“合成”后的溶液中加入淀粉，溶液呈蓝色；向上述反应后的溶液中滴加溶液，蓝色又褪去。“合成”反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；上述反应条件下，、、还原性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　。 （4）“洗涤”时选择乙醇的目的是　　　　　　　　　　　。 （5）已知荧光强度比值与在一定浓度范围内的关系如图。取粗产品，经预处理，将其中元素全部转化为并定容至。取样测得荧光强度比值为，则产品中的纯度为　　　　　　　　　　　(已知：纯度=)。 【答案】（1）①     ② S、Fe     （2）取少量滤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则说明滤液中含有     （3）① 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2    ② > I->CuI     （4）减少CuI溶解损失，并利用乙醇易挥发的特性便于快速干燥     （5）95.5%      【解析】硫化铜矿(主要成分为、)为原料，加入稀硫酸、双氧水氧化酸浸得到硫单质和滤液，滤液中加入氧化铜作用后除铁得到氢氧化铁沉淀和滤液，滤液再加入氢氧化钠沉铜得到氢氧化铜沉淀，沉淀加入稀硫酸酸溶得到硫酸铜溶液，加入KI合成，过滤、加入乙醇洗涤、干燥得到粗品； (1)与双氧水、硫酸反应生成硫酸铜、硫和水，参与反应的化学方程式为；“氧化酸浸”过程中中硫元素由-2价升为0价，被氧化的元素为S，此过程中FeS与双氧水、硫酸反应生成硫酸铁、硫和水，FeS中Fe元素由+2价升至+3价、硫元素由-2价升为0价，被氧化的元素为Fe、S； (2)“滤液”中溶质主要成分为，检验的方法是取少量滤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则说明滤液中含有； (3)合成反应中，I-被Cu2+氧化为I2，自身还原为CuI，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2遇淀粉变蓝，说明还原性I->CuI； 加入后蓝色褪去，说明还原I2为I-，还原性> I-；故答案为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；> I->CuI； (4)“洗涤”时选择乙醇的目的是减少CuI溶解损失，并利用乙醇易挥发的特性便于快速干燥； (5)取样1mL测得荧光强度比值为10.7，此时溶液中c(Cu2+)=，该溶液中c(Cu2+)=，则产品中CuI的纯度为。 10.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)过碳酸钠（）是一种新型氧系固态漂白剂。通过和制备的流程如下。 回答下列问题： （1）工业上常用煅烧的方法得到，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　；可由与稀反应制得，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）“操作”名称为　　　　　　　　　　　；完成此操作需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　。 （3）用如图装置测定的化学式(不考虑过碳酸钠样品含有杂质)。 ①装置Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　　　；装置Ⅴ中试剂的作用为　　　　　　　　　　　。 ②装置接口的连接顺序为　　　　　　　　　　　(用ABCDE字母表示)。 ③若实验操作准确，装置Ⅲ增重，则的化学式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）① 过滤    ② 玻璃漏斗、玻璃棒、烧杯     （3）① 浓硫酸    ② 排净装置中空气，防止空气中二氧化碳干扰实验    ③ EABCD    ④       【解析】制备：和混合加入稳定剂在50℃反应后经过静置30min、无水乙醇结晶、过滤分离、无水乙醇洗涤、干燥得到过碳酸钠； 化学式测定：首先向装置通入经过Ⅴ中氢氧化钠处理过的空气，排净装置中空气，防止空气中二氧化碳干扰实验，Ⅰ中过碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，经过Ⅱ中浓硫酸干燥后，二氧化碳在Ⅲ中被碱石灰吸收，装置Ⅳ防止空气中二氧化碳、水进入Ⅲ中干扰实验结果，装置连接顺序为EABCD。 (1)煅烧分解生成、水和二氧化碳，化学方程式为；与稀反应生成过氧化氢和硫酸钡，离子方程式为。 (2)据分析，“操作”名称为过滤，所需玻璃仪器有玻璃漏斗、玻璃棒、烧杯。 (3)① 由分析可知，装置I为过碳酸钠和稀硫酸制备二氧化碳，二氧化碳为酸性氧化物，与碱反应，因此干燥二氧化碳只能用酸性物质，故装置II中为浓硫酸；装置V的目的是排净装置中空气，防止空气中二氧化碳干扰实验； ② 由分析可知，装置接口的连接顺序为EABCD； ③ 若实验操作准确，装置Ⅲ增重0.44 g，则，根据碳守恒，，则，则，则化学式为。 11.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)我国化学家侯德榜将制取纯碱和合成氨联合起来，发明了联合制碱法，也称侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室模拟联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 回答下列问题 （1）操作①的名称为　　　　　　。饱和NaCl溶液中通入两种气体后发生反应的化学方程式为　　　　　　。 （2）固体溶于水的电离方程式为　　　　　　。检验固体中金属阳离子的实验操作为　　　　　　(填操作名称)。 （3）“联合制碱法”可得到副产品，其用途为　　　　　　。 （4）流程图中的物质与纯碱、氯化铵属于同类物质，且都是电解质的是　　　　　　(填化学式)，其溶液能导电的原因是　　　　　　。 （5）上述流程中发生的化学反应，不涉及的反应类型为　　　　　　(填标号)。 a．置换反应       b．分解反应       c．氧化还原反应 （6）为测定和混合物中的质量分数，请补充实验方案：取m g混合物，　　　　　　，得n g固体，计算得的质量分数为。 【答案】（1）① 过滤    ②      （2）①     ② 焰色试验     （3）作氮肥     （4）① NaCl、    ② 溶于水电离出能够自由移动的阴、阳离子     （5）ac     （6）充分加热      【解析】根据工艺流程可知，饱和氯化钠溶液先通入溶解性大的氨气形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠固体，化学方程式为，得到的碳酸氢钠固体受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱，化学方程式为 ，另一方面得到的母液主要溶质为氯化铵，加入氯化钠粉末，可以析出氯化铵固体。据此分析解答。 (1)操作①为分离固液的操作，为过滤；由分析可知，饱和氯化钠溶液通入氨气和二氧化碳，发生反应生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠固体，化学方程式为； (2)是强电解质，在水溶液中完全电离为和，因此电离方程式为；检验中的的实验操作为焰色反应，显黄色； (3)含有N元素，可用于作氮肥； (4)纯碱、氯化铵属于盐类，流程图中还属于盐类的有、，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，、都是电解质；其溶液能导电的原因是溶于水电离出能够自由移动的阴、阳离子； (5) 属于分解反应，流程中的化学反应不涉及置换反应和氧化还原反应； (6)由题意，取m g混合物，经过某实验操作，对得到的固体称重为n g，可得该实验操作为“充分加热”，用“差量法”来计算的质量分数。分析该反应可知固体的质量差为CO2和H2O的质量，由此得出 ，解得，所以的质量分数为，符合题意。 12.(2025-2026高一上·山东德州·期中)海水晒制的粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质，某兴趣小组设计了如下实验流程对粗盐进行精制。(已知：所用试剂为NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸) 请回答： （1）沉淀A为　　　　　　　　　　　；操作用到玻璃仪器除玻璃棒外，还需要的是　　　　　　　　　　　。 （2）加入溶液发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；加入试剂②后除去的金属阳离子为　　　　　　　　　　　。 （3）溶液C中加入试剂③涉及的离子方程式为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。操作b的名称是　　　　　　　　　　　。 （4）根据图中所给数据，能否计算出粗盐中氯化钠的质量分数，若能，请写出计算的表达式；若不能，请说明理由？(不考虑实验误差)　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 硫酸钡()和泥沙    ② 漏斗、烧杯     （2）①     ② 、     （3）①     ②     ③ 蒸发结晶     （4）否(或不能)，除杂过程中引入了和(或产品中氯化钠并非完全来自粗盐)      【解析】根据除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，即除去镁离子、钙离子和硫酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤分离沉淀与溶液，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，据此来解答。 (1)溶液要在溶液之后加入，故试剂① 是溶液，则沉淀A是和泥沙。“操作a”是过滤操作，除玻璃棒外所需的主要玻璃仪器是漏斗、烧杯。 (2)加入NaOH溶液时去除Mg2+，离子方程式：。加入试剂②（Na2CO3）所沉淀除去的金属阳离子是、。 (3)溶液C中加入试剂③（盐酸）所涉及的离子方程为：和，操作b是使NaCl结晶的过程，名称是“蒸发结晶”。 (4)不能，因为除杂过程中引入了和，故无法作出准确计算。 本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，对学生的基础知识要求高，难度中等。 13.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是　　　　　　(填序号)。 （2）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是　　　　　　(填化学式)。 （3）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是______。 A.  B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 任务二：探究纯碱的性质——溶液是碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （4）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：　　　　　　。 【实验探究】 （5）填下表 实验操作 实验现象 实验结论 (1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 (2)向试管中加入一定量的　　　　　　 溶液无明显变化 猜想二不成立 (3)①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色②　　　　　　 猜想三成立 【解释与结论】 同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为、和的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （6）实验①、②、③对比，可得出的结论是　　　　　　。 【答案】（1）① 、③     （2）CO2或NaCl     （3）CD     （4）和作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性     （5）① NaCl溶液    ② 产生白色沉淀，溶液由红色变为无色     （6）溶质质量分数相同的条件下，碳酸钠溶液的温度越高，pH越大，碱性越强      【解析】侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，利用溶解度差异产生NaHCO3固体；在饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，过滤分离NaHCO3晶体，通过加热分解NaHCO3获得纯碱（Na2CO3）；滤液A中主要含NH4Cl，向其中加入氯化钠促进NH4Cl结晶，过滤分离NH4Cl晶体，所得溶液B主要含NaCl，据此作答； (1)操作① 过滤分离NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，② 加热分解NaHCO3获得纯碱（Na2CO3），③ 过滤分离NH4Cl晶体和NaCl溶液，则① ～③ 所涉及的操作方法中，包含过滤的是① 和③ ； (2)煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2和H2O，CO2可再通入饱和食盐水中参与反应循环利用；在加入NaCl使NH4Cl分离后得到的溶液B主要为高浓度NaCl溶液，可继续返回第一步参与反应，因此能循环利用的物质为CO2和NaCl； (3)A．向NaHCO3和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2均有CaCO3白色沉淀生成，不能用来鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，A不符合题意； B．Na2CO3不与NaOH反应，NaHCO3能与NaOH反应，但无明显现象，不能用来鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，B不符合题意； C．向两种溶液中分别加入少量CaCl2溶液，Na2CO3会产生CaCO3白色沉淀，而NaHCO3不会发生反应，因此能用来鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，C符合题意； D．向NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生气泡速率快；向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生气泡速率慢，能用来鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，D符合题意； 故答案选CD； (4)由于碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子和水作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性； (5)为了验证猜想二与作用，产生较多的，则需加入含的试剂，根据已知，对溶液的酸碱性没有影响，为避免阴离子的影响，因选择NaCl溶液；CaCl2与Na2CO3反应：，生成碳酸钙白色沉淀，由于消耗了，所以溶液红色褪去，说明猜想三成立； (6)根据实验① 、② 、③ ，在溶质质量分数相同，温度逐渐升高的情况下，溶液的pH也在逐渐增大，则可得出结论：溶质质量分数相同的条件下，碳酸钠溶液的温度越高，pH越大，碱性越强，去油污效果越好。 14.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)次氯酸盐具有漂白作用和消毒作用。一种生产次氯酸钠和次氯酸钙的工艺流程如图所示。 已知：气体X在常温常压下是一种黄绿色气体；20℃时氯化钠的溶解度为36 g。 请回答下列问题： （1）漂白粉的有效成分为　　　　　　(填化学式)。 （2）在空气中点燃H2，然后把导气管伸入盛有气体X的集气瓶中。 ①点燃H2前需要进行的操作是　　　　　　。 ②H2在气体X中燃烧的实验现象是　　　　　　。 （3）20℃时，2.21 kg饱和食盐水(不含未溶解的NaCl)中所含NaCl的物质的量为　　　　　　mol，溶质的质量分数为　　　　　　％(计算结果保留三位有效数字)。 （4）写出反应1的离子方程式：　　　　　　。 （5）写出反应2的化学方程式：　　　　　　。 【答案】（1）Ca(ClO)2     （2）① 检验H2的纯度    ② 安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生     （3）① 10    ② 26.5     （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     （5）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O      【解析】电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，气体X在常温常压下是一种黄绿色气体，气体X是氯气。氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙。 (1)漂白粉是氯气和石灰乳反应的产物，漂白粉的成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分为Ca(ClO)2； (2)在空气中点燃H2，然后把导气管伸入盛有气体X的集气瓶中。 ① 不纯的氢气点燃易爆炸，点燃H2前需要进行的操作是检验H2的纯度。 ②H2在气体Cl2中燃烧生成氯化氢，实验现象是安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生。 (3)20℃时氯化钠的溶解度为36 g ，2.21 kg饱和食盐水(不含未溶解的NaCl)中所含NaCl的物质的量为，溶质的质量分数为％。 (4)反应1是氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为； (5)反应2是氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙、水，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 15.(2025-2026高一上·山西大同·期中)氢化铝钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。以废催化剂(成分为Al2O3、Fe2O3和少量其他杂质，杂质不参与反应)为原料制备NaAlH4和FeCO3的一种工艺流程如图： 回答下列问题： （1）NaAlH4中H元素的化合价为　　　　　　　　　　。 （2）写出“浸取”步骤中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）“转化1”生成NaAlH4和的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）“还原”时，加入足量铁粉的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写两条)。 （5）“转化2”反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）若实验室用100g废催化剂模拟上述流程，忽略流程中的各种损失，最终得到32.4g NaAlH4和81.2g FeCO3，则废催化剂中Al2O3的质量分数为　　　　　　　　　　%，不能根据得到的FeCO3的质量计算出废催化剂中Fe2O3的质量分数，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）-1     （2）     （3）     （4）反应掉“酸溶”后过量的硫酸、将Fe3+转化为Fe2+(或防止溶液中的Fe2+被空气氧化，任写两条)     （5）     （6）① 30.6    ② “还原”过程中加入了Fe粉(FeCO3中Fe元素不全是来自废催化剂，合理即可)      【解析】向废催化剂中加入足量氢氧化钠溶液浸取，向废催化剂中加入足量NaOH溶液浸取，Al2O3与NaOH反应生成Na[Al(OH)₄]，Fe₂O₃不反应，过滤所得滤液成分为Na[Al(OH)₄]、过量NaOH；加入足量二氧化碳后，Na[Al(OH)₄]与二氧化碳反应生成沉淀；过滤得到，将 灼烧生成；电解熔融的后生成和Al，Al与纯净的反应生成，与NaH反应生成和NaCl。滤渣Ⅰ为Fe₂O₃和不溶性杂质；滤渣Ⅰ加稀硫酸酸溶，Fe₂O₃反应生成Fe₂(SO₄)₃，过滤除去不溶性杂质，滤液中含Fe₂(SO₄)₃、过量H₂SO₄，加入足量铁粉，将硫酸铁还原为硫酸亚铁，再加入碳酸氢铵溶液反应得到碳酸亚铁沉淀：。 (1)NaAlH4中，Na为+1价，Al为+3价，设H为价，可得：，解得，H为-1价； (2)将废催化剂加入足量氢氧化钠溶液浸取，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：； (3)与NaH反应生成和NaCl，反应的化学方程式为： (4)反应掉“酸溶”后过量的硫酸、将转化为（或防止溶液中的被空气氧化）； (5)硫酸亚铁和碳酸氢铵溶液反应得到碳酸亚铁沉淀，反应的离子方程式为： (6)， 根据铝元素守恒，， ， 废催化剂中的质量分数为：； “还原”过程中加入了铁粉，铁粉会转化为，最终进入，使中铁元素不全是来自废催化剂。因此不能根据得到的的质量计算出废催化剂中的质量分数。 16.(2025-2026高一上·广东揭阳·期中)一种从高钛型炉渣(主要含、、、)中回收钛白粉()，再利用碳热合成法制备TiN多孔陶瓷材料，并制备4A分子筛的工艺流程如下： 已知：①NaOH的熔点为328℃，沸点为1390℃； ②4A分子筛是一种碱金属硅铝酸盐，化学式是。 回答下列问题： （1）“操作Ⅰ”的名称是　　　　　　　　　　　。高钛型炉渣“高温共熔”前需要研磨的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）“高温共熔”时残渣中转化为，残渣中含量与共熔温度和NaOH加入量的关系如图，则该步骤的最佳NaOH加入量为　　　　　　　　　　　，最佳共熔温度为　　　　　　　　　　　。高于最佳共熔温度，残渣中含量升高的原因是　　　　　　　　　　　。 （3）“沉降结晶”时析出晶体，离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）滤渣Ⅰ的主要成分是　　　　　　　　　　　，滤渣Ⅰ经过一系列操作可得到，“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　、洗涤。 （5）滤渣煅烧脱水之后与足量炭黑压块烘干置于1600℃下烧结，制备多孔TiN陶瓷，写出“高温烧结”的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）实验室模拟“高温烧结”过程：取脱水后的固体80g，与足量炭粉混合，在气氛中高温反应，最终得到TiN 49.6g，该反应产率是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 过滤    ② 将炉渣粉碎，增大反应物间接触面积，提高反应速率     （2）① 15%    ② 1300℃    ③ NaOH的沸点为1390℃，高于最佳共熔温度（1300℃），氢氧化钠沸腾挥发，氢氧化钠含量减少，使 含量升高     （3）     （4）① MgO    ② 冷却结晶    ③ 过滤     （5）     （6）80%      【解析】炉渣在碱性条件下各氧化物与氢氧化钠反应，但MgO为碱性氧化物不与氢氧化钠反应，经过操作Ⅰ（过滤）后，将滤渣MgO与滤液分离；滤液Ⅰ中含有、、，加入盐酸后结晶为，经后续操作后最终得到TiN。 (1)经题干分析可知，操作Ⅰ将固液分离，故操作Ⅰ为过滤；在“高温共熔”前需要将炉渣研磨，可将炉渣的颗粒直径降低，增大反应物的接触面积，提高反应速率； (2)由图像可知反应的最佳温度和氢氧化钠加入量分别为1300℃和15%；高于最佳共熔温度，温度高于氢氧化钠沸点后，氢氧化钠含量降低，反应物减少导致含量升高； (3)由题干信息可知，溶液加入盐酸后转变为，故离子方程式为； (4)经过题干分析可知，滤渣Ⅰ为不与氢氧化钠反应的MgO；将滤液结晶的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤； (5)由题干信息可知，与炭黑和氮气在1600℃高温条件下发生反应产生TiN，故该反应的化学方程式为； (6)已知的质量为80 g，即=1 mol，依据反应方程式可求得TiN理论产量为=62 g，则产率==80%。 17.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)工业废水中常含有剧毒的重铬酸根离子()，需处理达标后方可排放。绿矾()因其成本低、效果好，被广泛用于处理含铬酸性废水。回答下列问题： （1）中的化合价为　　　　　　　　　　　。 （2）处理含铬废水过程中体现出绿矾的　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）检测发现，经绿矾处理后的酸性废水中含有较多的、，据此推测绿矾处理含铬酸性废水的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。进一步加碱调控溶液使、沉淀，沉淀的主要成分为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）查阅资料发现，高铁酸钾(，其中元素为价)是新型绿色水处理剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的一种工艺流程如下图所示(部分步骤已略去)。 已知：在碱性溶液中的溶解度： ①过程Ⅱ为碱性条件下制备，该过程中是　　　　　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ③可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）还原性     （3）①     ② 、     （4）① 还原剂    ②     ③ 中处于价，具有强氧化性，可将氧化为      【解析】过程I是氯气和NaOH溶液反应制备NaClO，过程II利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得，过程III中与KOH反应生成固体和NaOH； (1)O元素的化合价为−2价，根据离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷数知，中的化合价为+6价，故答案为+6。 (2)处理含铬废水时，（Cr为+6价）转化为Cr3+（Cr为+3价），Cr元素化合价降低，发生还原反应；则FeSO4中Fe2+转化为Fe3+，Fe元素化合价升高，发生氧化反应，所以绿矾体现还原性，故答案为还原性。 (3)经绿矾处理后的酸性废水中含有较多的、，据此推测绿矾处理含铬酸性废水时，与Fe2+发生氧化还原反应生成、，离子方程式为；加碱调控溶液使、沉淀，则沉淀的主要成分为、；故答案为；、。 (4)① 过程Ⅱ为碱性条件下制备，中Fe的化合价为+3价，反应后生成（Fe为+6价），Fe元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，故答案为还原剂。 ② 过程Ⅲ中，与KOH反应生成固体，反应的化学方程式为，故答案为。 ③中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性，可将氨氮废水中的转化为除去，所以能处理氨氮废水，故答案为中处于价，具有强氧化性，可将氧化为。 18.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)某化学兴趣小组欲从粗盐(主要成分是NaCl，还含有、、及泥沙等杂质)中提纯NaCl，并探究相关问题。 （1）粗盐提纯初步操作 将粗盐溶解后，先向溶液中加入过量的溶液，目的是除去　　　　　　(填离子符号)；再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为　　　　　　；然后加入过量的溶液，除去　　　　　　(填离子符号)。 （2）过滤与酸化处理 将上述操作后的混合物进行过滤，除去不溶性杂质(包括泥沙和生成的沉淀)。向滤液中加入适量的稀盐酸，发生反应的离子方程式为　　　　　　和　　　　　　，直至溶液呈中性。 （3）获得氯化钠晶体 除杂后的溶液通过　　　　　　(填实验操作方法)得到较纯净的氯化钠晶体。 （4）拓展探究 兴趣小组为验证提纯效果，需设计实验检测晶体中是否残留有可溶性杂质。请你帮忙设计一个包含实验步骤、现象及结论的实验方案：　　　　　　。 【答案】（1）①     ②     ③ 、     （2）①     ②      （3）蒸发结晶     （4）取少量晶体于试管中，加入适量的蒸馏水进行溶解，先滴加盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若未产生白色沉淀，则说明不含，反之则有      【解析】(1)加入过量BaCl2溶液，硫酸根与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，目的是除去；加入过量NaOH溶液，目的是除去Mg2+，因为NaOH与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式是：；加入过量溶液，目的是除去Ca2+和过量的Ba2+； (2)滤液中含有过量的NaOH和过量的Na2CO3，向滤液中加入适量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式分别为、； (3)除杂后的溶液通过蒸发结晶得到较纯净的氯化钠晶体； (4)硫酸根能与钡离子结合产生硫酸钡沉淀，检测晶体中是否残留有可溶性杂质的方法：取少量晶体于试管中，加入适量的蒸馏水进行溶解，先滴加盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若未产生白色沉淀，则说明不含，反之则有。 19.(2025-2026高一上·江苏镇江·期中)以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下： 已知：①易溶于水和乙醇。②可溶于水和碱溶液，难溶于乙醇，其固体在高温下易分解。③氯化过程装置如图-1所示，相关物质的溶解度随温度变化如图-2所示。 （1）提高转化为的转化率的可行措施有　　　　　　　(填序号)。 A．适当加快通入速率       B．充分搅拌浆料       C．加水使完全溶解 （2）氯化过程中生成的总反应：，以上反应，每消耗，转移电子的物质的量为　　　　　　　。 （3）如图-1烧杯中过量溶液的作用是　　　　　　　，反应后的溶液　　　　　　　 (填字母)。 A．呈酸性       B．呈碱性       C．有氧化性       D．有漂白性 （4）向滤液中加入稍过量固体可将转化为的原因是　　　　　　　。 （5）从转化后的滤液中获得晶体操作为　　　　　　　、过滤、用乙醇洗涤、干燥。所得晶体中混有的杂质可能为　　　　　　　(填化学式)。 【答案】（1）B     （2）2mol     （3）① 除去反应过程中过量的    ② BCD     （4）室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体     （5）① 蒸发浓缩、冷却结晶    ② KCl、      【解析】电石渣加水打成浆状，加入进行“氯化”，与浆状的反应生成和，过滤掉滤渣后加入KCl进行“转化”，将转化为。 (1)A．适当加快通入速率，会让来不及反应就被带出反应体系，导致转化为的转化率降低，A不符合题意； B．充分搅拌浆料增大反应接触机会，可提高转化为的转化率，B符合题意； C．加水使完全溶解会大幅降低反应物浓度，减慢反应速率，不利于氯气的转化为，C不符合题意； 故选B。 (2)该反应的6 mol Cl2中，有1 mol失电子生成转移，有5 mol得电子生成转移，按照此反应以上反应，故每消耗，转移电子的物质的量为。 (3)图-1的三颈烧瓶中是石灰浆与氯气反应，未反应的氯气进入烧杯中被吸收，故烧杯中过量溶液的作用是除去反应过程中过量的。 吸收反应方程式为，NaOH过量故反应后的溶液显碱性，NaClO具有强氧化性和漂白性，综上选BCD。 (4)根据描述稍过量固体可将转化为，方程式表示为，复分解反应需要有气体、沉淀、或弱电解生成，结合图-2可知，反应的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体。 (5)一般获得晶体的方法是通过冷却结晶，从转化后的滤液中获得晶体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥。 根据(4)分析，所得晶体中混有的杂质可能为KCl、。 20.(2025-2026高一上·江苏镇江·期中)以低品位铜矿(主要成分为CuS、和铁的氧化物等)为原料制备氯化亚铜(CuCl)步骤如下： 已知：为白色晶体，微溶于水，难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，易与形成可溶的。 Ⅰ．氧化浸取。铜元素全部转化为，铁元素全部转化为，锰元素转化为。 （1）CuS参加反应生成单质S的化学方程式为　　　　　　　。 （2）为提高铜元素的浸出率，从改变反应物浓度的角度，可以　　　　　　　。 Ⅱ．除铁、锰 （3）依次用氨水沉铁、用氨水-混合溶液沉锰。向除去铁元素后的溶液中滴加氨水-混合溶液，反应至充分转化为沉淀，过滤，所得滤渣的主要成分为和　　　　　　　(写化学式)。 Ⅲ．还原。溶液、NaCl溶液和溶液反应生成沉淀。 （4）还原过程中氧化剂为　　　　　　　(写化学式)。 （5）如图所示，已知，和其他条件相同时，后，随着的增大产率降低的原因是　　　　　　　。 （6）如图所示，其他条件相同时，60min后CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是　　　　　　　。 Ⅳ．用硫酸铜溶液制备高纯CuCl （7）补充完整实验方案：取一定体积溶液于烧杯中，　　　　　　　，过滤，　　　　　　　得高纯产品。(实验中必须使用的试剂和设备：和混合溶液，乙醇，真空干燥箱) 【答案】（1）     （2）适当提高硫酸浓度     （3）、     （4）     （5）随着反应的进行，易与过多的形成可溶的，产率下降     （6）60 min后反应时间延长，CuCl被空气中的氧化，CuCl产率下降     （7）① 边搅拌边向溶液中滴加和混合溶液，至溶液蓝色褪去    ② 用乙醇洗涤2~3次后，在真空干燥箱中干燥      【解析】低品位铜矿先进行氧化浸取，将、中的铜元素转化为，铁元素转化为，锰元素转化为；除铁、锰过程通过调节pH沉淀，再用氨水-混合溶液沉淀；随后通过还原步骤将还原为沉淀；最后进行后续处理，得到产品，据此分析。 (1)根据题目，氧化浸取过程中，被氧化，被氧化为单质，被还原为，同时，溶液中存在，提供和，故方程式为； (2)根据氧化浸取的反应，和需要与、充分接触才能完全反应，提高反应物浓度可以加快反应速率，使反应更完全，故可增大硫酸的浓度(即增加的量)，提供更多的和，促进反应进行； (3)在氧化浸取后，溶液中主要含有、、等离子，先用氨水沉铁，与氨水反应生成沉淀，加入氨水-混合溶液沉锰，与反应生成沉淀，以及氧化浸取过程中生成的硫沉淀； (4)还原步骤中，、、反应生成，反应方程式可表示为，在此反应中，被还原为，从+4价被氧化为+6价，因此，氧化剂是； (5)由题已知：易与形成可溶的，随着增大，溶液中浓度增大，，易与过多的形成可溶的，产率下降； (6)已知易被氧化，所以随着反应时间增长，生成的沉淀与空气接触的时间就越久，越容易被氧气氧化，使得产率下降； (7)补充完整的实验方案为：取一定体积溶液于烧杯中，边搅拌边缓慢加入一定量的和混合溶液，直至溶液蓝色褪去后进行过滤，然后用乙醇洗涤沉淀2~3次，置于真空干燥箱中干燥，得到高纯产品。 21.(2025-2026高一上·江苏常州·期中)一种利用废铜渣(主要成分，及少量、等杂质)制备铜单质的流程如下： 已知：转化后的化学反应方程式为。 （1）酸浸过程，得到的滤渣为　　　　　　。 （2）沉铁过程，得到的氢氧化铁洗涤之后重复利用。洗涤沉淀的方法是　　　　　　。(洗涤剂：蒸馏水) （3）“转化”后检验是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，　　　　　　(填写实验操作与现象)，则证明洗涤干净。 （4）可以利用得到的氢氧化铁制备。 已知：易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化；加热至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。 系列操作之后，得到溶液，溶液在氮气环境中　　　　　　、　　　　　　、过滤，醇洗，干燥得到晶体。用乙醇洗涤晶体而不选用蒸馏水的原因是　　　　　　。(已知晶体的溶解度如图所示) 【答案】（1）     （2）向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽，重复2~3次     （3）向洗涤液中滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则洗净，反之未洗净     （4）① 蒸发浓缩    ② 冷却结晶    ③ 减少FeSO₄溶解损失，防止Fe²⁺被氧化      【解析】由题干中已知信息可知，废铜渣中主要含有铁、铜、硅三种元素，酸浸过程中将铁、铜元素转变为金属离子，二氧化硅不与硫酸反应，且不溶于水，即为滤渣；加入氨水调节pH值可使铁离子转变为沉淀，同时保证铜离子不被沉淀；通入二氧化硫后将铜离子转化为，经转化步骤后，得到单质铜。 (1)酸浸使用稀硫酸处理废铜渣（主要成分CuO，含少量Fe₂O₃、SiO₂），CuO 和Fe₂O₃会与酸反应生成CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃进入溶液，SiO₂不溶于酸，因此滤渣为SiO₂； (2)沉铁过程是加入NaOH使Fe³⁺沉淀为Fe(OH)₃，防止沉淀表面粘有可溶性离子，采用洗涤方法除去沉淀表面的可溶性离子，洗涤沉淀的通用方法：向盛有沉淀的漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽后，重复操作2~3次； (3)“转化”后得到Cu粉，可能附着等可溶性杂质，故检验方法：取最后一次洗涤液，滴加BaCl₂溶液，无白色沉淀产生，说明已洗净； (4)从Fe(OH)₃出发，需先加酸溶解，再加铁粉还原Fe³⁺ → Fe²⁺，得到FeSO₄溶液，将溶液在 N₂ 环境中蒸发浓缩（避免高温氧化）冷却结晶（利用溶解度随温度下降而降低）；用乙醇洗涤的原因：FeSO₄在乙醇中溶解度小，可减少溶解损失；乙醇易挥发，便于快速干燥，同时避免Fe²⁺接触水被氧化。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $