专题07 物质的量（期中真题汇编，全国通用）高一化学上学期

专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)某金属氯化物的质量为，其中含有，则金属的摩尔质量为 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)科学家合成了一种新型氮分子(化学式为)，等质量的和具有相同的 A. 体积 B. 氮原子数 C. 分子数 D. 摩尔质量 3.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是 A.  B.  C. (标准状况) D. 个分子 4.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列叙述正确的是 A. 1 mol是个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol苹果 B. 1 mol NaOH的质量是 C. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 D. CO的相对分子质量是28 5.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A. 71 g B. 28.4 g·mol－1 C. 71 D. 71 g·mol－1 6.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列有关摩尔的叙述中，错误的是 A. 是一个物理量 B. 是物质的量的单位 C. 是国际单位制的7个基本单位之一 D. 可以计量原子、分子和离子 7.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)中国科学家屠呦呦发现青蒿素(化学式为C15H22O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述错误的是 A. 青蒿素属于有机物 B. 28.2 g青蒿素约含有3.01×1022个氧原子 C. 1 mol青蒿素中碳元素的质量为180 g D. 青蒿素的摩尔质量(单位为g·mol-1)的数值与其相对分子质量相等 8.(2025-2026高一上·山西大同·期中)标准状况下，下列物质中含有分子数最多的是 A. 18gH2O B. 22.4L H2 C. 32gSO2 D. 1L氯水 9.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 顺铂中不含金属元素 B. 可用原子吸收光谱仪直接确定顺铂中是否含有氯元素 C. 顺铂中含有和 D. 顺铂中氮元素的质量为 10.(2025-2026高一上·江苏常州·期中)Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量（单位:mol）为 A.  B.  C.  D.  11.(2025-2026高一上·山东德州·期中)下面有关物质的量的相关概念说法正确的是 A. 任何物质都含有约个原子 B. 常温常压下，的摩尔质量是 C. 个分子所占的体积约是 D. 溶液与溶液等体积混合后，的浓度为 12.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)关于物质的量计算，试回答：(设NA为阿伏加德罗常数) （1）6.02×1022个OH-中含有　　　　　　mol质子，　　　　　　mol电子。 （2）1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为　　　　　　。 （3）常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为　　　　　　。 （4）含有3.01×1023个O原子的H2O与　　　　　　molNH3的质量相同。 （5）在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为　　　　　　。 （6）1.6g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为　　　　　　　。 13.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)现有1.12 L（标准状况）由CO和组成的混合气体，测得其总质量为2.04 g。将混合气体缓慢通过如图所示装置，并用气球收集剩余气体。 请回答下列问题： （1）该混合气体的总物质的量为　　　　　　　　　　　，碳原子的个数为　　　　　　　　　　　。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。装置B的作用是干燥气体，试剂a可以是　　　　　　　　　　　(填试剂名称)。 （3）气球中收集到的气体是　　　　　　　　　　　(写化学式)，其质量为　　　　　　　　　　　g。 （4）该混合气体中的体积分数为　　　　　　　　　　　%，的质量分数为　　　　　　　　　　　%(计算结果保留三位有效数字)。 14.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。现有中学化学中常见的一些物质： ①盐酸             ②铁             ③熔融状态的氢氧化钠       ④葡萄糖 （1）以上属于电解质的是　　　　　　(填序号，下同)，属于非电解质的是　　　　　　。 （2）请写出氢氧化钠的电离方程式：　　　　　　。 （3）标准状况下6.72 L 的物质的量是　　　　　　mol。 （4）3.6 g水与　　　　　　mol硫酸所含的分子数相等。 （5）相同物质的量的CO和所含的电子数目之比为　　　　　　。 （6）个的质量为　　　　　　g。 （7）0.2 mol 溶于水配成2 L溶液，该溶液中的物质的量浓度是　　　　　　。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)下列关于2 mol 的叙述中，正确的是 A. 质量为80 g B. 约含有个分子 C. 含有2 mol S和6 mol O D. 摩尔质量为 2.(2025-2026高一上·山西大同·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 56gFe在氧气中充分燃烧转移电子数目为2NA B. 1mol/L的FeCl3溶液中Cl-的数目为3NA C. 标准状况下，2.24LCl2中含有的氯原子数目为0.1 NA D. 28g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子数目为NA 3.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)家用天然气中会添加微量的有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分可以是四氢噻吩（化学式为，熔点为，沸点为）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个电子 B. 中和的质量比为 C. 标准状况下，的体积为 D. 中含有个 4.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A. 22.4 LCO2中所含原子的数目为 B. mol中所含离子的数目为 C. 28 g Fe粉与足量稀盐酸充分反应，则转移电子的数目为 D. 0.1L盐酸与足量反应，则生成的数目为 5.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)漂白粉可表示为，摩尔质量为。下列说法正确的是 A. 漂白粉中含的个数为 B. 制备漂白粉需反应的分子数为 C. 一定质量漂白粉在空气中久置，氯元素物质的量不变 D. 取漂白粉与足量浓盐酸反应，得到分子数为 6.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有分子数为 B. 溶液中的数目为 C. 1 mol 和的混合气体含有的分子数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 7.(2025-2026高一上·山东德州·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含离子数为 B. 标准状况下，通入水中，溶液中数为 C. 和的混合气体中含原子数为 D. 标准状况下，含氢原子数为 8.(2025-2026高一上·山西太原·期中)山西煤层气(主要成分为)资源丰富，其高效利用对于实现“双碳”目标具有重要意义。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法错误的是 A. 标准状况下的体积约为6.72L B. 所含分子总数为 C. 完全燃烧消耗的质量为19.2g D. 所含氢原子数目为 9.(2025-2026高一上·江苏常州·期中)下列说法正确的是 A. 常温常压下，的体积约占 B. 室温下中含有的氢原子数约为 C. 同温同压下，和的密度之比为 D. 标准状况下和的混合气体中所含原子数约为 10.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量石灰乳反应，转移的电子数目为 B. 与硫酸溶液充分反应，产生气体分子数目为 C. 常温下，溶液中含有的离子数目为 D. 和混合气体中含有的分子数目为 11.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在加热时与足量充分反应，生成的粒子数为 B. 个分子的质量为 C. 中含有的质子数为 D. 标准状况下，中含有个 12.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，所含的数目为 B. 44 g 中含有的原子数为 C. 28 g由CO和组成的混合气体含有的质子数为 D. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为 13.(2025-2026高一上·江苏常州·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将含有的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数目为 B. 实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气 C. 氯气和的充分反应，转移电子的数目为 D. 的和混合气体中，电子数目为 14.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. amol中质子数目为10aNA B. 14 g 由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数目为NA C. 标准状况下，11.2L中含有氢原子的数目为 D. 100 mL溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA 15.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧，反应的化学方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 27 g H2O的电子数为9 NA B. 11.2 L O2的分子数目为0.5 NA C. 0.5 mol N2H4参与反应失去的电子数为2 NA D. 0.1 mol/L 的联氨溶液所含N2H4的分子数为0.1 NA 16.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： I．（用表示阿伏加德罗常数的值）按要求填空。 （1）9 g水中含有　　　　　　个水分子，含有　　　　　　个氢原子。 （2）在标准状况下所占的体积为　　　　　　，与　　　　　　含有的氧原子数相等。 （3）含，则R的相对原子质量为　　　　　　。 Ⅱ．标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 (Ⅰ)下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 （4）下列说法正确的是______。 A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B. 任何饮用水中氯离子()的浓度均在之间 C. 该品牌饮用矿物质水中的最大值为 D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过 （5）该溶液中还可能存在的离子是_____。 A.  B.  C.  D.  (Ⅱ)如图是硫酸试剂标签上的内容。 （6）该硫酸的物质的量浓度为　　　　　　。 （7）实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则：需要用量筒量取该浓硫酸的体积为　　　　　　mL。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·山西太原·期中)2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在北京举行。大会尾声，8万只氦气球伴随着和平鸽飞向天空。对于一个氦气球来说，其体积的大小主要取决于 ①He分子之间的距离             ②He分子本身的直径             ③He分子的数目 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ①②③ 2.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)下列物质在标准状况下体积最大的是 A. 2 mol N2 B. 6 g H2 C. 11.2 L O2 D. 6.02×1023个Cl2 3.(2025-2026高一上·江苏南通·期中)以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积为22.4L B. 常温常压下，中约含有个分子 C. 中的物质的量为0.01mol D. 物质的量浓度为的溶液中，含有的物质的量为0.2mol 4.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)如图是利用手持技术测定的阳光照射不同气体的温度变化曲线，实验中用到的四个容器完全相同，且体积固定，初始温度为，压强为。下列说法错误的是 A. 实验开始时，与的密度之比为 B. 时四个容器内压强：空气 C. 若容器的容积为，时气体中原子个数大于 D. 到，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 5.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成。脱氧时发生的主要反应有，，。25℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为，空气中氧气的体积分数约为21%。某脱氧剂中含有3.36 g还原铁粉。下列说法正确的是 A. 还原铁粉的物质的量为0.12 mol B. 生成，吸收氧气0.32 g C. 该脱氧剂理论上最多能处理包装盒中的空气体积为5250 mL D. 若还原铁粉完全转化为，则转移电子的总物质的量为0.12 mol 6.(2025-2026高一上·山西太原·期中)据报道，我国长距离输氢技术获得突破，即在天然气中掺入一定比例氢气并利用现有的天然气管道进行输送。假设天然气管道中只含有与两种气体，且同温同压下两者的体积之比为6：19。则下列说法错误的是 A. 该混合气中二者的分子数之比为6：19 B. 该混合气中二者的原子数之比为12：95 C. 该混合气中二者的氢原子数之比为3：19 D. 该混合气中二者的质量之比为6：19 7.(2025-2026高一上·山东德州·期中)(多选)下列有关气体的叙述错误的是 A. 25℃，下，同体积的与含有相同的分子数 B. 同温同容，等质量的和的压强比为 C. 同温同压，CO和的密度比为 D. 同温同压，等质量的和，体积大的是 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)与100 mL 0.1 mol/L 溶液中离子浓度相同的是 A. 10 mL 1 mol/L 溶液 B. 100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 C. 50 mL 0.2 mol/L 溶液 D. 200 mL 0.1 mol/L 溶液 2.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5 g、碳酸氢钠2.5 g、氯化钾1.5 g、葡萄糖20.0 g，加水1000 mL制成。下列有关ORS说法正确的是 A. 离子浓度c(Na+)>c(Cl-) B. 葡萄糖的质量分数为2.0% C. 碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO D. 配制的ORS可以加热至沸腾进行灭菌 3.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)现有物质的量浓度均为 的四种溶液：①溶液、②溶液、③稀硫酸、④溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法中，不正确的 A. 等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的 B. 等体积混合③溶液和④溶液，则混合后溶液中的 C. 等体积混合①溶液和④溶液，则混合后溶液中的 D. 等体积混合②溶液和③溶液，则混合后溶液中的 4.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)某补铁口服液中含乳酸亚铁（，相对分子质量：234）及维生素，每支（）口服液含乳酸亚铁，已知维生素和乳酸亚铁都具有还原性，均能使酸性溶液褪色。下列说法正确的是 A. 乳酸亚铁的摩尔质量为 B. 每支口服液含有的质量约为 C. 乳酸亚铁的物质的量浓度为 D. 滴加少量酸性溶液能证明口服液中含维生素 5.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)配制100mL 溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A. 步骤1中用托盘天平称取固体质量为1.06g B. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，一定要干燥后才可用 C. 定容时仰视刻度线，则所配溶液 D. 步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度 6.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)我国“天宫空间站”的航天员在轨进行了一项科普实验：配制特定浓度的植物营养液。下列有关溶液配制的分析正确的是 A. 将1 mol营养液母盐(NaCl)溶于1 L水中，得到溶液的浓度恰好是 B. 从配制好的100 mL NaClO消毒液中取出10 m L用于擦拭，取出的这部分溶液浓度变为 C. 为模拟土壤矿物成分，要配制400 mL 溶液，需称取14.2 g 固体 D. 配制 KCl补钾液，定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏大 7.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式为：。回答下列问题： I．过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。水浴加热至反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 （1）的物质的量浓度为　　　　　　　(保留2位有效数字)。 （2）合成过程中水浴加热的优点为　　　　　　　。 Ⅱ．过氧化脲溶液的配制 （3）实验室需要配制过氧化脲溶液，称取过氧化脲固体的质量为　　　　　　　g。 （4）“溶液配制”过程中部分操作如图，操作错误的是　　　　　　　(填标号)；应重复操作3次，目的是　　　　　　　。 （5）以下操作导致过氧化脲浓度偏低的是_______(填标号)。 A. 在定容时俯视容量瓶刻度线 B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C. 容量瓶中液面超过刻度线 D. 称量溶质时，使用了游码，物码放置颠倒 Ⅲ．过氧化脲性质检测：过氧化脲溶液加入到溶液，有淡黄色沉淀S和尿素生成。 （6）发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 8.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)配制一定物质的量浓度的溶液，分为直接法和间接法。回答下列问题： Ⅰ．直接法：配制标准溶液。 （1）配制的溶液，需要的仪器有　　　　　　　　　　　(填标号)；需称量　　　　　　　　　　　 固体。实验前，碳酸钠样品需在的烘箱中放置2小时的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）下列操作能导致所配溶液浓度偏小的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．溶液移入容量瓶后未洗涤烧杯 b．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 c．容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 d．定容时，俯视刻度线 e．碳酸钠样品含有结晶水 Ⅱ．间接法：先配成近似浓度的溶液，然后再标定浓度。 （3）质量分数为的盐酸密度为，该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （4）“用上述浓盐酸配制浓度约为的稀盐酸，合适的操作是　　　　　　　　　　　(填标号)。 ①用量筒量取纯水，倒入试剂瓶中 ②在通风橱内用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却至室温，转入容量瓶，洗涤烧杯3次，洗涤液转入容量瓶 ③在通风橱内用量筒量取浓盐酸，加入试剂瓶中，盖上瓶盖摇匀备用 ④在容量瓶中加水约至处，摇匀后定容，再次摇匀 （5）取上述稀盐酸，可与完全反应生成，则稀盐酸的浓度为　　　　　　　　　　　。 9.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为　　　　　　(保留三位有效数字)。 （2）某同学向2 mL该“84消毒液”中加入2 mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。实验说明NaClO溶液呈　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)。分析通入后溶液褪色的可能原因是　　　　　　。 （3）利用该“84消毒液”配制溶液。配制过程中需用的玻璃仪器有下图中的　　　　　　(填标号)，除此之外还需要胶头滴管、细口试剂瓶和　　　　　　。 a．      b．      c．      d． （4）配制过程中，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，所配溶液的浓度　　　　　　(填“偏大”“无影响”“偏小”，下同)；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，所配溶液的浓度　　　　　　。 （5）将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，可能导致NaClO将氧化产生，促进水体中藻类快速生长，其反应的化学方程式为　　　　　　。 10.(2025-2026高一上·山东德州·期中)实验小组利用、和水等进行氯系消毒剂的制备，涉及的反应如下： ① ② （1）上述反应所涉及物质中，属于电解质的有　　　　　　　　　　　种，在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）标准状况下，所含分子数与　　　　　　　　　　　所含分子数相同。 （3）溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （4）①实验室需用稀硫酸，某学生欲用质量分数为、密度为的浓硫酸和蒸馏水进行配制，该学生需要用量筒量取　　　　　　　　　　　mL上述浓硫酸，配制过程中不需要使用的化学仪器有　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 ②下列实验操作可能导致配制的稀硫酸浓度偏高的是　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 a．量取浓硫酸时仰视 b．容量瓶使用前未干燥 c．定容摇匀后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 d．转移溶液时，溶液未冷却至室温 e．定容时，俯视刻度线 f．定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，用胶头滴管吸去超出部分 11.(2025-2026高一上·江苏常州·期中)某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： （1）此“消毒液”溶质的物质的量浓度约为　　　　　　(计算结果保留一位小数)。 （2）同学们根据该“消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为24%的消毒液。 ①计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为　　　　　　g。 ②配制溶液需要使用烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器为　　　　　　。 （3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是　　　　　　(填序号)。 ①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 （4）甲同学向5mL该消毒液中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化，暴露在空气中，酚酞颜色逐渐褪去，褪色原因是　　　　　　(请用方程式和文字解释)。 （5）某同学欲测定该“84消毒液”中的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”于锥形瓶中，加入稀释，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液。实验中涉及的离子方程式为、。则尝试计算“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度　　　　　　 (写出计算过程)。 12.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)某生理盐水瓶上标签如下图。回答以下问题： 氯化钠注射液【规格】500 mL内含有NaCl 4.5 g【注意】如发现溶液有絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。【贮存】密封保存【质量分数】0.9% I．配制生理盐水 （1）通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为　　　　　　　　　　　 mol·L-1(保留2位小数)。 （2）现用NaCl固体配制90 mL该生理盐水，所需要的容量瓶规格是　　　　　　　　　　　。若用3 mol·L-1 NaCl溶液进行配制，需用量筒量取的体积是　　　　　　　　　　　mL。 （3）配制该“生理盐水”时，用于定容的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　。若定容时加水超过刻度线，应该如何处理？　　　　　　　　　　　。 （4）下列操作将导致所配溶液的浓度偏低的是___________(填标号)。 A. 量取氯化钠溶液时俯视量筒刻度线 B. 配制前容量瓶中有少量水 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 转移时有少量液体溅出 II．水样中Cl-的检测 已知：含氯消毒剂在消毒时均被还原为Cl-，高浓度的Cl-会影响植被和农作物生长，对水生生物造成毒性作用。我国规定不得排放Cl-含量超过250 mg·L-1的废水。 （5）某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中Cl-的含量： 准确量取25.00 mL待测水样于锥形瓶中，滴加0.010 mol·L-1 AgNO3溶液，恰好完全反应时，消耗AgNO3溶液10.00 mL。计算得该水样中Cl-的含量是　　　　　　　　　　　mg·L-1。 13.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有和两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，进行如下实验： [实验I]配制的溶液，步骤如下： ①用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解； ②待溶液恢复至室温后，将烧杯中的溶液转移至容量瓶中； ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡； ④继续向容量瓶中加水至距刻度线处，改用胶头滴管加水至刻度线； ⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。 回答下列问题： （1）容量瓶在使用前必须进行的操作是　　　　　　　　　　。 （2）配制溶液过程中需称量固体的质量为　　　　　　　　　　。 （3）玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒的作用有　　　　　　　　　　。 （4）步骤③中多次洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的是　　　　　　　　　　。 （5）配制溶液过程中，若定容时仰视刻度线，则配制的溶液浓度　　　　　　　　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 [实验Ⅱ]测定二氧化氯漂白液中浓度，步骤如下： ①量取二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到，再向其中加入过量溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO2+2KI=2KClO2+、 ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入的溶液至反应恰好完全，过程中发生的反应为： ③加入稀硫酸调节溶液，发生反应：，再逐滴加入的溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗溶液。回答下列问题： （6）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：。　　　　　　　　　　。 （7）该二氧化氯漂白液中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　（写出计算过程）。 14.(2025-2026高一上·江苏镇江·期中)摩尔盐[]，摩尔质量为]能溶于水，具有强还原性，在空气中比一般的亚铁盐稳定。 Ⅰ．制备摩尔盐晶体 具体操作：先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应。实验装置如图所示： （1）盛装硫酸溶液的仪器名称　　　　　　　。 （2）配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是　　　　　　　。 Ⅱ．配制摩尔盐溶液 现配制溶液，步骤如下：①计算、②定容、③称量、④转移、⑤溶解、⑥洗涤并转移、⑦振荡、⑧摇匀、⑨装瓶。 （3）配制溶液正确的顺序是①③⑤④　　　　　　　⑨。 （4）配制溶液需使用托盘天平称量　　　　　　　固体。 （5）下列操作会导致溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A. 容量瓶未经干燥即用来配制溶液 B. 所用摩尔盐晶体因久置已部分失去结晶水 C. 定容时，仰视刻度线 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 Ⅲ．测定摩尔盐纯度 （6）称取样品配成溶液，从中取出溶液，用的酸性溶液滴定，消耗酸性溶液，计算该样品的纯度　　　　　　　。(已知：，写出计算过程) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)某金属氯化物的质量为，其中含有，则金属的摩尔质量为 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】每个  分子中含有 2 个。因此 的物质的量 ，质量，物质的量，摩尔质量，。 故选A。 2.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)科学家合成了一种新型氮分子(化学式为)，等质量的和具有相同的 A. 体积 B. 氮原子数 C. 分子数 D. 摩尔质量 【答案】B 【解析】设等质量的N4和N2均为，则N4物质的量为：，N2物质的量为：。 【解析】 A．气体体积与物质的量成正比，若为气体，等质量时N2的物质的量是N4的两倍，体积更大，A错误； B．N2的原子数为，N4的原子数为，两者相等，B正确； C．分子数与物质的量成正比，N2的分子数是N4的两倍，C错误； D．N2的摩尔质量为28 g/mol，N4的摩尔质量为56 g/mol，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是 A.  B.  C. (标准状况) D. 个分子 【答案】A 【解析】1mol CH4含4mol H原子（每个CH4含4个H），总氢原子数为4NA。 34g H2S的物质的量为=1mol，每个H2S含2个H，总氢原子数为2NA。 标准状况下448mL HCl的物质的量为=0.02mol，每个HCl含1个H，总氢原子数为0.02NA。 6.02×1023个NH3分子为1mol，每个NH3含3个H，总氢原子数为3NA。 综上，A的氢原子数最多。 故选A。 4.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列叙述正确的是 A. 1 mol是个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol苹果 B. 1 mol NaOH的质量是 C. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 D. CO的相对分子质量是28 【答案】D 【解析】A．摩尔用于微观粒子，不能用于宏观物体如大米、苹果，A错误； B．1 mol NaOH的质量应为40 g，而40 g·mol⁻¹是NaOH的摩尔质量，B错误； C．国际单位制中七个基本物理量之一是物质的量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C错误； D．CO的相对分子质量=，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A. 71 g B. 28.4 g·mol－1 C. 71 D. 71 g·mol－1 【答案】D 【解析】根据公式：，可以退出关系式：，代入计算得摩尔质量为：71 ，A、C的单位错误，B的数值错误，故本题答案选D。 6.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列有关摩尔的叙述中，错误的是 A. 是一个物理量 B. 是物质的量的单位 C. 是国际单位制的7个基本单位之一 D. 可以计量原子、分子和离子 【答案】A 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，而非物理量本身，物理量是“物质的量”， A错误； B．摩尔确实是物质的量的单位，B正确； C．国际单位制的7个基本单位包括摩尔（符号：mol），C正确； D．摩尔可以用于计量微观粒子（如原子、分子、离子等），D正确； 故答案选A。 7.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)中国科学家屠呦呦发现青蒿素(化学式为C15H22O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述错误的是 A. 青蒿素属于有机物 B. 28.2 g青蒿素约含有3.01×1022个氧原子 C. 1 mol青蒿素中碳元素的质量为180 g D. 青蒿素的摩尔质量(单位为g·mol-1)的数值与其相对分子质量相等 【答案】B 【解析】A．青蒿素含碳、氢、氧元素，属于有机物，A正确； B．青蒿素的物质的量为，含氧原子数为个， B错误； C．青蒿素含碳原子，质量为，C正确； D．青蒿素的摩尔质量为，其数值与相对分子质量282相等，D正确； 故答案选B。 8.(2025-2026高一上·山西大同·期中)标准状况下，下列物质中含有分子数最多的是 A. 18gH2O B. 22.4L H2 C. 32gSO2 D. 1L氯水 【答案】D 【解析】A．标准状况下为液态，摩尔质量为，，含个水分子，A不符合题意； B．标准状况下气体摩尔体积为，，含个氢分子，B不符合题意； C．摩尔质量为，，含个二氧化硫分子，C不符合题意； D．氯水是氯气的水溶液，1L氯水中溶剂水的物质的量约为55.5mol，仅水分子数目就远大于，因此总分子数远大于其余选项，D符合题意； 故选D。 9.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 顺铂中不含金属元素 B. 可用原子吸收光谱仪直接确定顺铂中是否含有氯元素 C. 顺铂中含有和 D. 顺铂中氮元素的质量为 【答案】D 【解析】A．由结构式可知，顺铂中有Pt（铂）这种金属元素，A错误； B．原子吸收光谱仪可以定量测定金属元素的含量，而不是测定Cl元素的有无，B错误； C．1 mol顺铂中有2个Cl原子和6个H原子，顺铂本身是一种纯净物，其中不含有其他的物质，C错误； D．1 mol顺铂中有2个N原子，则0.05 mol顺铂中含有的N的质量为，D正确； 故选D。 10.(2025-2026高一上·江苏常州·期中)Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量（单位:mol）为 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则质子数为(x+2)，YO的质子数为(x+2+8)，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为mol，故选B。 11.(2025-2026高一上·山东德州·期中)下面有关物质的量的相关概念说法正确的是 A. 任何物质都含有约个原子 B. 常温常压下，的摩尔质量是 C. 个分子所占的体积约是 D. 溶液与溶液等体积混合后，的浓度为 【答案】D 【解析】A．1mol任何物质不一定含有约6.02×1023个原子，例如1molO2含有约6.02×1023个分子，A错误； B．摩尔质量的单位应为g/mol，单位错误，B错误； C．没有标况，不确定O2（0.5mol）分子所占的体积，C错误； D．溶液、溶液中氯离子浓度均为2mol/L，则等体积混合后的浓度为，D正确； 故选D。 12.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)关于物质的量计算，试回答：(设NA为阿伏加德罗常数) （1）6.02×1022个OH-中含有　　　　　　mol质子，　　　　　　mol电子。 （2）1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为　　　　　　。 （3）常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为　　　　　　。 （4）含有3.01×1023个O原子的H2O与　　　　　　molNH3的质量相同。 （5）在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为　　　　　　。 （6）1.6g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为　　　　　　　。 【答案】（1）① 0.9    ② 1     （2）     （3）8NA     （4）     （5）30g/mol     （6）      【解析】(1)1个OH-中有9个质子，6.02×1022个OH-为，则含有0.9mol质子；1个OH-中有10个电子，则含有1mol电子； (2)1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为； (3)常温常压下，160g的SO3气体含有原子，原子数为8NA； (4)含有3.01×1023个O原子的H2O为，则H2O的质量有0.5mol×18g/mol=9g，相同质量的NH3的物质的量为； (5)设两者质量为mg，可得关系式，解得M=30g/mol； (6)1.6g某物质含有3.01×1022个分子(为)，该物质的摩尔质量为，相对分子质量为。 13.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)现有1.12 L（标准状况）由CO和组成的混合气体，测得其总质量为2.04 g。将混合气体缓慢通过如图所示装置，并用气球收集剩余气体。 请回答下列问题： （1）该混合气体的总物质的量为　　　　　　　　　　　，碳原子的个数为　　　　　　　　　　　。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。装置B的作用是干燥气体，试剂a可以是　　　　　　　　　　　(填试剂名称)。 （3）气球中收集到的气体是　　　　　　　　　　　(写化学式)，其质量为　　　　　　　　　　　g。 （4）该混合气体中的体积分数为　　　　　　　　　　　%，的质量分数为　　　　　　　　　　　%(计算结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）① 0.05    ② 0.05     （2）①     ② 浓硫酸     （3）① CO    ② 0.28     （4）① 20    ② 86.3      【解析】(1)该混合气体在标准状况下的体积为1.12 L，则总物质的量为；1个CO或CO2分子均只含有1个C原子，则0.05 mol混合气体含有C原子数为0.05 NA； (2)装置A中发生的反应为CO2与过量的NaOH溶液生成碳酸钠和水，化学方程式为；装置B的作用是干燥气体，则试剂a可以选择浓硫酸； (3)气球中收集到的气体是CO；设混合气体中CO的物质的量为x mol，则CO2的物质的量为(0.05-x) mol，而混合气体总质量为2.04 g，即，解得x=0.01，即混合气体中CO的物质的量为0.01 mol，因此气球收集到的CO气体质量为0.01 mol×28 g∙mol-1=0.28 g； (4)相同状态下，气体的体积分数等于物质的量分数，则该混合气体中的体积分数为；混合气体中CO2的质量分数为。 14.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。现有中学化学中常见的一些物质： ①盐酸             ②铁             ③熔融状态的氢氧化钠       ④葡萄糖 （1）以上属于电解质的是　　　　　　(填序号，下同)，属于非电解质的是　　　　　　。 （2）请写出氢氧化钠的电离方程式：　　　　　　。 （3）标准状况下6.72 L 的物质的量是　　　　　　mol。 （4）3.6 g水与　　　　　　mol硫酸所含的分子数相等。 （5）相同物质的量的CO和所含的电子数目之比为　　　　　　。 （6）个的质量为　　　　　　g。 （7）0.2 mol 溶于水配成2 L溶液，该溶液中的物质的量浓度是　　　　　　。 【答案】（1）① ③    ② ④     （2）     （3）0.3     （4）0.2     （5）     （6）18     （7）0.2      【解析】(1)①盐酸属于混合物，②铁属于单质，③熔融状态的氢氧化钠属于碱，是强电解质，④葡萄糖属于有机物分子，是非电解质； (2)氢氧化钠属于碱，是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：； (3)； (4)，； (5)1个CO中的电子数为6+8=14，1个CO2中的电子数为6+8+8=22；则 相同物质的量的CO和CO2所含的电子数目之比为：7:11； (6)； (7)。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)下列关于2 mol 的叙述中，正确的是 A. 质量为80 g B. 约含有个分子 C. 含有2 mol S和6 mol O D. 摩尔质量为 【答案】C 【解析】A．的摩尔质量为80 g/mol，2 mol的质量应为160 g，A错误； B．2 mol 分子数应为，B错误； C．每个含1个S和3个O，2 mol 含2 mol S和6 mol O，C正确； D．的摩尔质量为80 g/mol，与物质的量无关，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高一上·山西大同·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 56gFe在氧气中充分燃烧转移电子数目为2NA B. 1mol/L的FeCl3溶液中Cl-的数目为3NA C. 标准状况下，2.24LCl2中含有的氯原子数目为0.1 NA D. 28g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子数目为NA 【答案】D 【解析】A．56 g在氧气中充分燃烧生成，转移电子数为，A项错误； B．溶液体积未知，无法计算数目，B项错误； C．中含有个氯原子，C项错误； D．和的摩尔质量均为，故28 g由和组成的混合气体共含分子数目为，D项正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)家用天然气中会添加微量的有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分可以是四氢噻吩（化学式为，熔点为，沸点为）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个电子 B. 中和的质量比为 C. 标准状况下，的体积为 D. 中含有个 【答案】A 【解析】A．每个C4H8S分子含4×6+8×1+16=48个电子，0.1 mol对应电子数为0.1×48 NA=4.8 NA，A正确； B．1 mol C4H8S中含有4 mol C和8 mol H，则C和H的质量比为，即，B错误； C．C4H8S沸点119℃，标准状况下（0℃）为液态，无法用气体摩尔体积计算0.05 mol C4H8S的体积，C错误； D．26.4 g C4H8S的物质的量为，含S原子数为0.3 NA，D错误； 故答案选A。 4.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A. 22.4 LCO2中所含原子的数目为 B. mol中所含离子的数目为 C. 28 g Fe粉与足量稀盐酸充分反应，则转移电子的数目为 D. 0.1L盐酸与足量反应，则生成的数目为 【答案】B 【解析】A．该选项未指明气体所处条件，不能使用22.4进行计算，无法求出CO2的物质的量，也就无法求出原子数目，A错误； B．1 mol电离产生2 mol Na+和1 mol，共有3 NA离子，B正确； C．稀盐酸与变价金属铁反应时应生成，即1 mol Fe与足量稀盐酸充分反应，可转移2 mol电子，所以，28 g铁()与足量稀盐酸充分反应，转移电子的数目应为，C错误； D．随着反应的进行，盐酸的浓度降低，浓盐酸变稀后，该反应停止，所以，生成的数目应小于=，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)漂白粉可表示为，摩尔质量为。下列说法正确的是 A. 漂白粉中含的个数为 B. 制备漂白粉需反应的分子数为 C. 一定质量漂白粉在空气中久置，氯元素物质的量不变 D. 取漂白粉与足量浓盐酸反应，得到分子数为 【答案】B 【解析】A．漂白粉中仅来自CaCl2，1mol漂白粉含2mol，数目为2，而非，A错误； B．制备ag的物质的量为1mol，制备1mol漂白粉需2mol Cl2（反应方程式为：），故需Cl2分子数为2，B正确； C．久置时可能转化为，但若与在酸性条件下反应生成Cl2逸出，氯元素物质的量减少，C错误； D．1mol漂白粉含2mol和2mol，与浓盐酸反应生成2mol Cl2（），得到分子数为，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有分子数为 B. 溶液中的数目为 C. 1 mol 和的混合气体含有的分子数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】A．标准状况下，为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．是强电解质，在溶液中完全电离为和，溶液中的物质的量为，数目为NA，B正确； C．混合气体总物质的量为1 mol，分子数目为NA，而非2 NA，C错误； D．浓盐酸与反应的化学方程式为 ， 0.1 L 12 mol/L HCl，即1.2 mol HCl，理论上生成的分子数等于0.3 NA，但随浓HCl浓度降低反应停止，实际生成的分子数小于0.3 NA，D错误； 故答案选B。 7.(2025-2026高一上·山东德州·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含离子数为 B. 标准状况下，通入水中，溶液中数为 C. 和的混合气体中含原子数为 D. 标准状况下，含氢原子数为 【答案】A 【解析】A．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和，1L 0.1mol/L溶液中的物质的量为0.1mol，对应0.1NA，A正确； B．Cl2溶于水发生可逆反应，生成的Cl-的数目小于0.5NA，B错误； C．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，7g混合气体为0.25mol，含原子数0.5NA，C错误； D．标准状况下H2O为液体，无法用气体体积计算物质的量，D错误； 故选A。 8.(2025-2026高一上·山西太原·期中)山西煤层气(主要成分为)资源丰富，其高效利用对于实现“双碳”目标具有重要意义。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法错误的是 A. 标准状况下的体积约为6.72L B. 所含分子总数为 C. 完全燃烧消耗的质量为19.2g D. 所含氢原子数目为 【答案】D 【解析】A．4.8g CH4的物质的量为0.3 mol，标准状况下体积为0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L，A正确； B．分子总数为0.3 mol×NA mol-1=0.3 NA，B正确； C．CH4燃烧反应为CH4+2O2 CO2+2H2O，0.3 mol CH4消耗0.6 mol O2，质量为0.6 mol×32 g/mol=19.2 g，C正确； D．0.3 mol CH4含氢原子数为0.3 mol×4×NA mol-1=1.2 NA ，D错误； 故选D。 9.(2025-2026高一上·江苏常州·期中)下列说法正确的是 A. 常温常压下，的体积约占 B. 室温下中含有的氢原子数约为 C. 同温同压下，和的密度之比为 D. 标准状况下和的混合气体中所含原子数约为 【答案】D 【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则16g 甲烷的体积大于：×22.4L/mol =22.4L，A错误； B．室温下18g 水中含有氢原子数约为：×2×6.02×1023mol-1= 1.204×1024，B错误； C．由阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则二氧化硫和氧气的密度比为：64g/mol：32g/mol=2：1，C错误； D．一氧化碳和氢气均为双原子分子，则标准状况下22.4L混合气体中所含原子数约为：×2×6.02×1023mol-1=2×6.02×1023），D正确； 故选D。 10.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量石灰乳反应，转移的电子数目为 B. 与硫酸溶液充分反应，产生气体分子数目为 C. 常温下，溶液中含有的离子数目为 D. 和混合气体中含有的分子数目为 【答案】A 【解析】A．氯气与足量石灰乳充分反应，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移电子数为，A正确； B．钠的物质的量为，硫酸为，即硫酸少量，产生氢气；剩余钠继续与水反应，产生氢气，所以产生气体总量为，分子数目为，B错误； C．体积未知，不能计算，C错误； D．和的摩尔质量都是，因此质量为的和组成的混合气体的物质的量为，含有的分子个数等于，D错误； 故选A。 11.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在加热时与足量充分反应，生成的粒子数为 B. 个分子的质量为 C. 中含有的质子数为 D. 标准状况下，中含有个 【答案】A 【解析】A．铁与足量氯气在加热条件下完全反应生成FeCl3，0.1mol Fe完全转化为0.1mol FeCl3，粒子数为，A正确； B．个CO2分子对应2 mol，其质量为2×44g=88 g，而非44 g，B错误； C．1个H2O分子含10个质子（2×1+8），1 mol H2O的质子数为，而非，C错误； D．标准状况下NaCl为固体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选A。 12.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，所含的数目为 B. 44 g 中含有的原子数为 C. 28 g由CO和组成的混合气体含有的质子数为 D. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为 【答案】C 【解析】A．题目未给出溶液体积，无法计算的数目，A错误； B．44 g 为1 mol ，每个分子含3个原子，总原子数为，B错误； C．CO和的摩尔质量均为28 g/mol ，28 g 混合气体为1 mol ，每个分子含14质子，总质子数为，C正确； D．标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算，D错误； 故答案选C。 13.(2025-2026高一上·江苏常州·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将含有的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数目为 B. 实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气 C. 氯气和的充分反应，转移电子的数目为 D. 的和混合气体中，电子数目为 【答案】D 【解析】A．氢氧化铁胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，0.1 mol FeCl3生成的胶体粒子数远小于，A错误； B．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.03 mol，B错误； C．0.2 mol Fe与Cl2充分反应生成FeCl3，铁元素由0价变为+3价，转移电子数的物质的量为0.2 mol×3=0.6 mol，数目为，C错误； D．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体为1 mol，每个分子含14个电子，总电子数为，D正确； 故答案选D。 14.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. amol中质子数目为10aNA B. 14 g 由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数目为NA C. 标准状况下，11.2L中含有氢原子的数目为 D. 100 mL溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA 【答案】B 【解析】A． Al3+中质子数为13，a mol Al3+的质子数为13 a NA，A错误； B．CO和N2的摩尔质量都为28 g·mol-1，每个分子都含两个原子，14 g由CO、N2组成的混合气体的物质的量为0.5 mol，其含有原子的物质的量为1 mol，原子数目为NA，B正确； C．标准状况下为液态，无法通过气体体积计算物质的量，C错误； D．铁元素化合价由+3价降低到+2价，0.1 mol的氯化铁参与反应转移0.1 mol电子，电子数目为0.1 NA，D错误； 故选B。 15.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧，反应的化学方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 27 g H2O的电子数为9 NA B. 11.2 L O2的分子数目为0.5 NA C. 0.5 mol N2H4参与反应失去的电子数为2 NA D. 0.1 mol/L 的联氨溶液所含N2H4的分子数为0.1 NA 【答案】C 【解析】A．27 g H2O的物质的量为1.5 mol，每个H2O含10个电子，总电子数为1.5×10×NA =15 NA，而非9 NA，A错误； B．11.2 L O2的物质的量需明确是否为标准状况，如未说明则无法计算，条件缺失，B错误； C．N2H4中N为-2价，反应后变为N2，每个N失去2e-，每1 mol N2H4失去4 mol e-，0.5 mol N2H4失去2 mol e-，对应2NA，C正确； D．溶液浓度需结合体积计算物质的量，题目未提供体积，无法确定分子数，D错误； 故选C。 16.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： I．（用表示阿伏加德罗常数的值）按要求填空。 （1）9 g水中含有　　　　　　个水分子，含有　　　　　　个氢原子。 （2）在标准状况下所占的体积为　　　　　　，与　　　　　　含有的氧原子数相等。 （3）含，则R的相对原子质量为　　　　　　。 Ⅱ．标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 (Ⅰ)下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 （4）下列说法正确的是______。 A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B. 任何饮用水中氯离子()的浓度均在之间 C. 该品牌饮用矿物质水中的最大值为 D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过 （5）该溶液中还可能存在的离子是_____。 A.  B.  C.  D.  (Ⅱ)如图是硫酸试剂标签上的内容。 （6）该硫酸的物质的量浓度为　　　　　　。 （7）实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则：需要用量筒量取该浓硫酸的体积为　　　　　　mL。 【答案】（1）① 0.5 NA    ② NA     （2）① 2.24 L    ② 6.4     （3）16     （4）C     （5）D     （6）18.4 mol∙L-1     （7）6.3      【解析】(1)9 g水的物质的量为，分子数为0.5 NA；1个水分子含有2个氢原子，则0.5 NA水分子含有NA个氢原子； (2)4.4 g CO2的物质的量为，则标准状况下的体积为；CO2与SO2均含有2个氧原子，则0.1 mol CO2与0.1 mol SO2氧原子数相同，即SO2质量为； (3)1个Na2R中含有2个Na+，而含，则12.4 g Na2R物质的量为，即Na2R摩尔质量为，因此R的相对原子质量为62-23×2=16； (4)A．标签上给出的离子的物理量为单位体积内离子的质量，即质量浓度，A错误； B．该饮用水中氯离子()含量为，不能说明其他饮用水中氯离子()的浓度均在之间，B错误； C．该饮用水中的最大值为4.8 mg/L，则物质的量浓度为，C正确； D．该饮用水中的最大值为19.2 mg/L，则1瓶水中的质量最大值为，故物质的量的最大值为，D错误； 故答案选C； (5)A．与能生成沉淀，不能共存，A不符合题意； B．与能生成沉淀，不能共存，B不符合题意； C．与能结合生成微溶物，不能共存，C不符合题意； D．不会与已存在的离子发生反应，能共存，D符合题意； 故选D； (6)该硫酸溶液的物质的量浓度为； (7)由于实验室没有240 mL的容量瓶，故应选用250 mL容量瓶配制出250 mL溶液，根据溶液稀释公式，得到所需浓硫酸体积为，因此需要用量筒量取该浓硫酸的体积为6.3 mL。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·山西太原·期中)2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在北京举行。大会尾声，8万只氦气球伴随着和平鸽飞向天空。对于一个氦气球来说，其体积的大小主要取决于 ①He分子之间的距离             ②He分子本身的直径             ③He分子的数目 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ①②③ 【答案】A 【解析】气体体积主要由分子间距离（受温度、压强影响）和分子数目（物质的量）决定。氦气分子本身的直径（② ）远小于分子间距离，对体积影响可忽略。因此，氦气球体积主要取决于① （分子间距离）和③ （分子数目）； 故选A。 2.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)下列物质在标准状况下体积最大的是 A. 2 mol N2 B. 6 g H2 C. 11.2 L O2 D. 6.02×1023个Cl2 【答案】B 【解析】标准状况下，2 mol N2的体积为2 mol×22.4 L/mol=44.8 L；6g H2的物质的量为6 g÷2g/mol=3 mol，在标准状况下的体积为3 mol×22.4 L/mol =67.2 L；标准状况下11.2 L O2；6.02×1023个Cl2的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积为1 mol×22.4 L/mol =22.4 L； 在标准状况下体积最大的是6 g H2，选B。 3.(2025-2026高一上·江苏南通·期中)以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积为22.4L B. 常温常压下，中约含有个分子 C. 中的物质的量为0.01mol D. 物质的量浓度为的溶液中，含有的物质的量为0.2mol 【答案】B 【解析】A．标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．44 g CO2的物质的量为，分子数约为，B正确； C．1.06 g Na2CO3的物质的量为，每个Na2CO3含2个Na⁺，总物质的量为0.02 mol，C错误； D．未说明溶液体积，无法确定Cl⁻的物质的量，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)如图是利用手持技术测定的阳光照射不同气体的温度变化曲线，实验中用到的四个容器完全相同，且体积固定，初始温度为，压强为。下列说法错误的是 A. 实验开始时，与的密度之比为 B. 时四个容器内压强：空气 C. 若容器的容积为，时气体中原子个数大于 D. 到，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 【答案】C 【解析】A．同温同压条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，则实验开始时，与的密度之比为28：44=，A正确； B．初始温度为，压强为，实验中用到的四个容器完全相同，且体积固定，则四种气体的物质的量相等，时四个容器内压强之比等于温度之比，由图可知温度：空气，则压强：空气，B正确； C．温度为，压强为时，气体摩尔体积Vm>22.4L/mol，若容器的容积为，则气体的物质的量小于0.1mol，则时气体中原子总数小于，C错误； D．根据图示可知：光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成。脱氧时发生的主要反应有，，。25℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为，空气中氧气的体积分数约为21%。某脱氧剂中含有3.36 g还原铁粉。下列说法正确的是 A. 还原铁粉的物质的量为0.12 mol B. 生成，吸收氧气0.32 g C. 该脱氧剂理论上最多能处理包装盒中的空气体积为5250 mL D. 若还原铁粉完全转化为，则转移电子的总物质的量为0.12 mol 【答案】C 【解析】A．还原铁粉的物质的量为，A错误； B．根据反应式，生成0.01 mol Fe(OH)2需消耗0.005 mol O2（对应0.16 g），而非0.32 g，B错误； C．根据题意可得关系式， ，因此对应空气的体积为，C正确； D．根据C中关系式可得，Fe完全转化为Fe(OH)3时，转移电子总物质的量为，D错误； 故答案选C。 6.(2025-2026高一上·山西太原·期中)据报道，我国长距离输氢技术获得突破，即在天然气中掺入一定比例氢气并利用现有的天然气管道进行输送。假设天然气管道中只含有与两种气体，且同温同压下两者的体积之比为6：19。则下列说法错误的是 A. 该混合气中二者的分子数之比为6：19 B. 该混合气中二者的原子数之比为12：95 C. 该混合气中二者的氢原子数之比为3：19 D. 该混合气中二者的质量之比为6：19 【答案】D 【解析】A．同温同压下气体的体积比等于分子数比，假设天然气管道中只含有与两种气体，且同温同压下两者的体积之比为6：19，该混合气中H2与CH4的分子数之比为6:19，A正确； B．由A可知，H2与CH4的分子数之比为6:19，H2每个分子含2个原子，CH4含5个原子，原子数之比为(6×2):(19×5)=12:95，B正确； C．由A可知，H2与CH4的分子数之比为6:19，H2的氢原子数为6×2=12，CH4的氢原子数为19×4=76，氢原子数之比为12:76=3:19，C正确； D．由A可知，H2与CH4的分子数之比为6:19，物质的量之比为6:19，H2的摩尔质量为2g/mol，CH4为16g/mol，质量之比为(6×2):(19×16)=12:304=3:76，而非6:19，D错误； 故选D。 7.(2025-2026高一上·山东德州·期中)(多选)下列有关气体的叙述错误的是 A. 25℃，下，同体积的与含有相同的分子数 B. 同温同容，等质量的和的压强比为 C. 同温同压，CO和的密度比为 D. 同温同压，等质量的和，体积大的是 【答案】CD 【解析】A．25℃，下，同体积的与物质的量相同，含有相同的分子数，A正确； B．据PV=nRT可知，在同温同容条件下，气体的压强比等于物质的量之比，等质量的O2和SO2的压强比为2：1，B正确； C．据PV=nRT有，，进一步变化有：，因此在同温、同压条件下，气体的密度比等于摩尔质量之比，CO和CO2的密度比为7：11，C错误； D．据PV=nRT可知，在同温同压条件下，气体的体积比等于物质的量之比，等质量的CO和CO2的物质的量大的为CO，体积大的是CO，D错误； 故选CD。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)与100 mL 0.1 mol/L 溶液中离子浓度相同的是 A. 10 mL 1 mol/L 溶液 B. 100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 C. 50 mL 0.2 mol/L 溶液 D. 200 mL 0.1 mol/L 溶液 【答案】B 【解析】A．题干溶液中Na+离子浓度为0.2 mol/L，Na2CO3溶液中Na+浓度为2×1=2 mol/L，不符合0.2 mol/L，A错误； B．NaCl溶液中Na+浓度为0.2 mol/L，与题目要求一致，B正确； C．Na2SO4溶液中Na+浓度为2×0.2=0.4 mol/L，不符合0.2 mol/L，C错误； D．NaNO3溶液中Na+浓度为0.1 mol/L，不符合0.2 mol/L，D错误； 答案选B。 2.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5 g、碳酸氢钠2.5 g、氯化钾1.5 g、葡萄糖20.0 g，加水1000 mL制成。下列有关ORS说法正确的是 A. 离子浓度c(Na+)>c(Cl-) B. 葡萄糖的质量分数为2.0% C. 碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO D. 配制的ORS可以加热至沸腾进行灭菌 【答案】A 【解析】A．3.5 g NaCl提供等物质的量的Na+和Cl-，2.5 g NaHCO3(即0.0298 mol)提供Na+的量大于1.5 g KCl(即0.0201 mol)提供Cl-的量，则溶液中，因溶液体积相同，即离子浓度，A正确； B．葡萄糖质量分数为，B错误； C．碳酸氢钠是弱酸酸式盐，在水中电离生成、，其电离方程式为：，C错误； D．配制的ORS加热至沸腾，可能导致NaHCO3分解、葡萄糖变质，同时溶液浓度因水分蒸发而改变，不能用此方法灭菌，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)现有物质的量浓度均为 的四种溶液：①溶液、②溶液、③稀硫酸、④溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法中，不正确的 A. 等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的 B. 等体积混合③溶液和④溶液，则混合后溶液中的 C. 等体积混合①溶液和④溶液，则混合后溶液中的 D. 等体积混合②溶液和③溶液，则混合后溶液中的 【答案】B 【解析】A．等体积混合① 溶液和② 溶液，则混合后溶液中的 ，A正确； B．等体积混合③ 溶液和④ 溶液，混合后溶液中的 ，B错误； C．等体积混合① 溶液和④ 溶液，混合后溶液中的 ，C正确； D．等体积混合② 溶液和③ 溶液，混合后溶液中的 ，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)某补铁口服液中含乳酸亚铁（，相对分子质量：234）及维生素，每支（）口服液含乳酸亚铁，已知维生素和乳酸亚铁都具有还原性，均能使酸性溶液褪色。下列说法正确的是 A. 乳酸亚铁的摩尔质量为 B. 每支口服液含有的质量约为 C. 乳酸亚铁的物质的量浓度为 D. 滴加少量酸性溶液能证明口服液中含维生素 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位应为g/mol，题干给出的是相对分子质量234，故乳酸亚铁的摩尔质量为234g/mol，A错误； B．每支口服液含乳酸亚铁5.0×10-5mol，每个乳酸亚铁含1个Fe2+，Fe的摩尔质量为56g/mol，计算得Fe2+质量为5.0×10-5mol×56g/mol=2.8mg，B正确； C．物质的量浓度为=5.0×10-3mol·L-1，而非5.0×10-7mol·L-1，C错误； D．乳酸亚铁和维生素C均能使酸性KMnO4褪色，无法单独证明含维生素C，D错误； 故答案为：B。 5.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)配制100mL 溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A. 步骤1中用托盘天平称取固体质量为1.06g B. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，一定要干燥后才可用 C. 定容时仰视刻度线，则所配溶液 D. 步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度 【答案】C 【解析】A．需要称取的质量为n=cV×M=0.100mol/L×0.1L×106g/mol=1.06g，但托盘天平精确度为0.1g，无法称取1.06g，应称取1.1g，A错误； B．容量瓶使用前需用自来水冲洗、蒸馏水洗涤2-3次，无需干燥，残留蒸馏水不影响溶液浓度，B错误； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积V偏大，由c=n/V可知，n不变时c偏小，即所配溶液，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在瓶颈，属于正常现象，若再加水会使V偏大、c偏小，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)我国“天宫空间站”的航天员在轨进行了一项科普实验：配制特定浓度的植物营养液。下列有关溶液配制的分析正确的是 A. 将1 mol营养液母盐(NaCl)溶于1 L水中，得到溶液的浓度恰好是 B. 从配制好的100 mL NaClO消毒液中取出10 m L用于擦拭，取出的这部分溶液浓度变为 C. 为模拟土壤矿物成分，要配制400 mL 溶液，需称取14.2 g 固体 D. 配制 KCl补钾液，定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏大 【答案】C 【解析】A．将1 mol NaCl溶于1 L水后，溶液体积大于1 L，浓度小于1 mol/L，A错误； B．溶液具有均一性，取出部分浓度不变，仍为1 mol/L，B错误； C．配制400 mL溶液需用500 mL容量瓶，计算得Na2SO4质量为0.5 L×0.2 mol/L×142 g/mol=14.2 g，C正确； D．定容仰视导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式为：。回答下列问题： I．过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。水浴加热至反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 （1）的物质的量浓度为　　　　　　　(保留2位有效数字)。 （2）合成过程中水浴加热的优点为　　　　　　　。 Ⅱ．过氧化脲溶液的配制 （3）实验室需要配制过氧化脲溶液，称取过氧化脲固体的质量为　　　　　　　g。 （4）“溶液配制”过程中部分操作如图，操作错误的是　　　　　　　(填标号)；应重复操作3次，目的是　　　　　　　。 （5）以下操作导致过氧化脲浓度偏低的是_______(填标号)。 A. 在定容时俯视容量瓶刻度线 B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C. 容量瓶中液面超过刻度线 D. 称量溶质时，使用了游码，物码放置颠倒 Ⅲ．过氧化脲性质检测：过氧化脲溶液加入到溶液，有淡黄色沉淀S和尿素生成。 （6）发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 【答案】（1）9.8 mol∙L-1     （2）受热均匀，易控温     （3）4.7     （4）① d    ② 使溶质全部进入容量瓶中     （5）CD     （6）      【解析】本实验利用H2O2、蒸馏水和尿素，通过搅拌溶解，水浴加热至反应，冷却结晶、过滤、干燥，制取过氧化脲；并配制过氧化脲溶液。 (1)由题可知，的物质的量浓度，故答案为：； (2)水浴加热的优点是受热均匀，易控温，故答案为：受热均匀，易控温； (3)配制的过氧化脲溶液需用容量瓶，故需称取过氧化脲的质量为，故答案为：4.7； (4)a．溶解时用玻璃棒搅拌，正确； b．洗涤烧杯和玻璃棒，减少溶质的损失，正确； c．转移溶液时，玻璃棒应靠在容量瓶刻度线以下，正确； d．定容时胶头滴管不能深入容量瓶内，错误； 操作应重复3次，目的是保证将溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失，故答案为：d；使溶质全部进入容量瓶中； (5)A．在定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，所配过氧化脲浓度偏高; B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，所配过氧化脲浓度不受影响; C．容量瓶中液面超过刻度线，导致溶液体积偏大，所配过氧化脲浓度偏低; D．称量溶质时使用了游码，物码放置颠倒，使得左码=右物十游码，导致称取的溶质质量偏小，所配过氧化脲浓度偏低； 故答案选CD。 (6)过氧化脲溶液加入到溶液，有淡黄色沉淀S和尿素生成，根据得失电子守恒和原子、电荷守恒可得反应的离子方程式为：。 8.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)配制一定物质的量浓度的溶液，分为直接法和间接法。回答下列问题： Ⅰ．直接法：配制标准溶液。 （1）配制的溶液，需要的仪器有　　　　　　　　　　　(填标号)；需称量　　　　　　　　　　　 固体。实验前，碳酸钠样品需在的烘箱中放置2小时的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）下列操作能导致所配溶液浓度偏小的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．溶液移入容量瓶后未洗涤烧杯 b．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 c．容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 d．定容时，俯视刻度线 e．碳酸钠样品含有结晶水 Ⅱ．间接法：先配成近似浓度的溶液，然后再标定浓度。 （3）质量分数为的盐酸密度为，该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （4）“用上述浓盐酸配制浓度约为的稀盐酸，合适的操作是　　　　　　　　　　　(填标号)。 ①用量筒量取纯水，倒入试剂瓶中 ②在通风橱内用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却至室温，转入容量瓶，洗涤烧杯3次，洗涤液转入容量瓶 ③在通风橱内用量筒量取浓盐酸，加入试剂瓶中，盖上瓶盖摇匀备用 ④在容量瓶中加水约至处，摇匀后定容，再次摇匀 （5）取上述稀盐酸，可与完全反应生成，则稀盐酸的浓度为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ② ③ ④ ⑤ ⑥    ② 2.650    ③ 除去样品中的NaHCO3     （2）abe     （3）12mol/L     （4）②④     （5）      【解析】(1)由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为电子天平、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶，故选② ③ ④ ⑤ ⑥ ；配制250mL0.1000mol/L碳酸钠溶液需要碳酸钠固体的质量为：0.1000mol/L×0.25L×106g/mol=2.650g；为防止碳酸钠固体中含有碳酸氢钠导致所配溶液浓度偏小，所以实验前，碳酸钠样品需在300℃的烘箱中放置2小时使碳酸氢钠受热分解导致实验误差； (2)a．碳酸钠溶液移入容量瓶后未洗涤烧杯会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏小，a符合题意； b．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，b符合题意； c．容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，c不符合题意； d．定容时，俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，d不符合题意； e．碳酸钠样品含有结晶水会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏小，e符合题意； 故选abe； (3)由c=×100%可知，盐酸的物质的量浓度为：mol/L=12mol/L； (4)由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制400mL浓度约为0.1mol/L的稀盐酸的操作为：在通风橱内用10mL量筒量取4.2mL浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却至室温，转入500mL容量瓶，洗涤烧杯3次，洗涤液转入容量瓶；在容量瓶中加水约至3/4处，摇匀后定容，再次摇匀，故选②④ ； (5)碳酸钠与盐酸完全反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O，反应消耗mg碳酸钠，则盐酸的浓度为：＝g/mol。 9.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为　　　　　　(保留三位有效数字)。 （2）某同学向2 mL该“84消毒液”中加入2 mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。实验说明NaClO溶液呈　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)。分析通入后溶液褪色的可能原因是　　　　　　。 （3）利用该“84消毒液”配制溶液。配制过程中需用的玻璃仪器有下图中的　　　　　　(填标号)，除此之外还需要胶头滴管、细口试剂瓶和　　　　　　。 a．      b．      c．      d． （4）配制过程中，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，所配溶液的浓度　　　　　　(填“偏大”“无影响”“偏小”，下同)；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，所配溶液的浓度　　　　　　。 （5）将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，可能导致NaClO将氧化产生，促进水体中藻类快速生长，其反应的化学方程式为　　　　　　。 【答案】（1）2.03     （2）① 碱性    ② 溶液中通入，生成HClO具有强氧化性使酚酞褪色；或通入后溶液酸性增强、碱性减弱，酚酞褪色     （3）① abd    ② 500 mL容量瓶     （4）① 无影响    ② 偏小     （5）      【解析】(1) (2)滴加酚酞溶液变红，说明NaClO溶液呈碱性；通入后，溶液快速褪色，有可能发生了反应，生成的HClO具有强氧化性，使酚酞褪色，也有可能是通入后溶液酸性增强、碱性减弱，所以酚酞褪色； (3)配制溶液，需要使用烧杯和玻璃棒溶解84消毒液，需要用量筒量取蒸馏水，所以配制过程中需用的玻璃仪器为abd，除此之外还需要胶头滴管、细口试剂瓶和500 mL容量瓶； (4)配制过程中，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响定容时溶液的体积，因此对所配溶液的浓度无影响；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，导致溶液体积偏大，因此所配溶液的浓度偏小； (5)将氧化产生，被还原为，反应的化学方程式为。 10.(2025-2026高一上·山东德州·期中)实验小组利用、和水等进行氯系消毒剂的制备，涉及的反应如下： ① ② （1）上述反应所涉及物质中，属于电解质的有　　　　　　　　　　　种，在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）标准状况下，所含分子数与　　　　　　　　　　　所含分子数相同。 （3）溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （4）①实验室需用稀硫酸，某学生欲用质量分数为、密度为的浓硫酸和蒸馏水进行配制，该学生需要用量筒量取　　　　　　　　　　　mL上述浓硫酸，配制过程中不需要使用的化学仪器有　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 ②下列实验操作可能导致配制的稀硫酸浓度偏高的是　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 a．量取浓硫酸时仰视 b．容量瓶使用前未干燥 c．定容摇匀后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 d．转移溶液时，溶液未冷却至室温 e．定容时，俯视刻度线 f．定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，用胶头滴管吸去超出部分 【答案】（1）① 6    ②      （2）2.7     （3）     （4）① 27.2    ② AC    ③ ade      【解析】(1)电解质是能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物，故本题中电解质为，，，，，，共6种；在水溶液中的电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：； (2)在标准状况下，，分子数相同的水的质量：； (3)的物质的量：，，的浓度：； (4)配制480mL 1.0mol/L硫酸溶液，需用500mL容量瓶，浓硫酸浓度计算为：，根据，，解得；配制溶液需要量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，所以不需要使用的仪器是圆底烧瓶A和分液漏斗C； a．量取浓硫酸时仰视，量取的浓硫酸偏多，浓度偏高； b．定容时需要加入蒸馏水，所以容量瓶使用前未干燥，对浓度无影响； c．定容摇匀后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，会导致溶液总体积偏大，根据可知，所配溶液浓度偏低； d．溶液未冷却至室温就转移，定容后，恢复至室温后，体积收缩，溶液体积偏小，浓度偏高； e．定容时俯视，溶液体积偏小，浓度偏高； f．定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，用胶头滴管吸去超出部分，溶质被吸走，有损失，浓度偏低； 所以导致配制的稀硫酸浓度偏高的是ade。 11.(2025-2026高一上·江苏常州·期中)某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： （1）此“消毒液”溶质的物质的量浓度约为　　　　　　(计算结果保留一位小数)。 （2）同学们根据该“消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为24%的消毒液。 ①计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为　　　　　　g。 ②配制溶液需要使用烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器为　　　　　　。 （3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是　　　　　　(填序号)。 ①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 （4）甲同学向5mL该消毒液中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化，暴露在空气中，酚酞颜色逐渐褪去，褪色原因是　　　　　　(请用方程式和文字解释)。 （5）某同学欲测定该“84消毒液”中的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”于锥形瓶中，加入稀释，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液。实验中涉及的离子方程式为、。则尝试计算“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度　　　　　　 (写出计算过程)。 【答案】（1）3.8     （2）① 141.6    ② 500 mL容量瓶、胶头滴管     （3）② ④ ⑤     （4）次氯酸钠溶液暴露在空气中，与空气中的二氧化碳反应生成有漂白性的HClO，漂白褪色，方程式为NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO     （5）由题给方程式可得到关系式：，n(ClO-)=，      【解析】(1)质量分数为24%，密度为1.18 g·cm-3的次氯酸钠溶液的物质的量浓度c=； (2)没有470 mL的容量瓶，故配500 mL溶液，次氯酸钠质量m=c·V·M=3.8 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol=141.55 g，故称取NaClO固体的质量为141.6 g；用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，需要配制500 mL溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器为500 mL容量瓶、胶头滴管； (3)①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容，会造成体积偏小，浓度偏大； ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质损失，n偏小，浓度偏小； ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，因定容时还要加蒸馏水，对浓度无影响； ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，补加水造成体积偏大，浓度偏小； ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，造成体积偏大，浓度偏小； 故会使所配溶液浓度偏低的是② ④ ⑤ (4)次氯酸钠溶液暴露在空气中，与空气中的二氧化碳反应生成有漂白性的HClO，漂白褪色，方程式为NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO； (5)由题给方程式可得到关系式：，n(ClO-)=， 12.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)某生理盐水瓶上标签如下图。回答以下问题： 氯化钠注射液【规格】500 mL内含有NaCl 4.5 g【注意】如发现溶液有絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。【贮存】密封保存【质量分数】0.9% I．配制生理盐水 （1）通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为　　　　　　　　　　　 mol·L-1(保留2位小数)。 （2）现用NaCl固体配制90 mL该生理盐水，所需要的容量瓶规格是　　　　　　　　　　　。若用3 mol·L-1 NaCl溶液进行配制，需用量筒量取的体积是　　　　　　　　　　　mL。 （3）配制该“生理盐水”时，用于定容的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　。若定容时加水超过刻度线，应该如何处理？　　　　　　　　　　　。 （4）下列操作将导致所配溶液的浓度偏低的是___________(填标号)。 A. 量取氯化钠溶液时俯视量筒刻度线 B. 配制前容量瓶中有少量水 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 转移时有少量液体溅出 II．水样中Cl-的检测 已知：含氯消毒剂在消毒时均被还原为Cl-，高浓度的Cl-会影响植被和农作物生长，对水生生物造成毒性作用。我国规定不得排放Cl-含量超过250 mg·L-1的废水。 （5）某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中Cl-的含量： 准确量取25.00 mL待测水样于锥形瓶中，滴加0.010 mol·L-1 AgNO3溶液，恰好完全反应时，消耗AgNO3溶液10.00 mL。计算得该水样中Cl-的含量是　　　　　　　　　　　mg·L-1。 【答案】（1）0.15     （2）① 100 mL    ② 5.0(或5.1)     （3）① 胶头滴管    ② 重新配制     （4）AD     （5）142      【解析】现用NaCl固体配制一定浓度的NaCl溶液，需要称取一定量NaCl在烧杯中溶解，冷却后移至容量瓶中，再将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将溶液转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加入蒸馏水，待凹液面距离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切，然后盖上瓶塞振荡摇匀，然后转移至试剂瓶中。 (1)由图中信息可知，该“生理盐水”的物质的量浓度约为c= ≈0.15 mol/L。 (2)现用NaCl固体配制90 mL该生理盐水，实验室没有90 mL的容量瓶，所需要的容量瓶规格是100 mL，若用3 mol·L-1 NaCl溶液进行配制，需用量筒量取的体积是。 (3)配制该“生理盐水”时，用于定容的玻璃仪器是胶头滴管，若定容时加水超过刻度线，不能将过量的水吸出，应该重新配制。 (4)A．量取氯化钠溶液时俯视量筒刻度线，会导致量取的NaCl溶液偏少，所配溶液中NaCl的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，A选； B．配制前容量瓶中有少量水对实验结果没有影响，B不选； C．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C不选； D．转移时有少量液体溅出，所配溶液中NaCl的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，D选； 故选AD。 (5)根据反应方程式 Ag++Cl-=AgCl↓，可得： n(Cl−)=n(Ag+)=0.010 mol·L−1×0.010 L=1.0×10-4 mol，该水样中Cl-的含量是=142 mg/L。 13.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有和两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，进行如下实验： [实验I]配制的溶液，步骤如下： ①用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解； ②待溶液恢复至室温后，将烧杯中的溶液转移至容量瓶中； ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡； ④继续向容量瓶中加水至距刻度线处，改用胶头滴管加水至刻度线； ⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。 回答下列问题： （1）容量瓶在使用前必须进行的操作是　　　　　　　　　　。 （2）配制溶液过程中需称量固体的质量为　　　　　　　　　　。 （3）玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒的作用有　　　　　　　　　　。 （4）步骤③中多次洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的是　　　　　　　　　　。 （5）配制溶液过程中，若定容时仰视刻度线，则配制的溶液浓度　　　　　　　　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 [实验Ⅱ]测定二氧化氯漂白液中浓度，步骤如下： ①量取二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到，再向其中加入过量溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO2+2KI=2KClO2+、 ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入的溶液至反应恰好完全，过程中发生的反应为： ③加入稀硫酸调节溶液，发生反应：，再逐滴加入的溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗溶液。回答下列问题： （6）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：。　　　　　　　　　　。 （7）该二氧化氯漂白液中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　（写出计算过程）。 【答案】（1）检查容量瓶是否漏水     （2）6.2     （3）搅拌和引流     （4）减少溶质损失，避免溶液浓度有偏差     （5）偏低     （6）     （7）0.1mol/L      【解析】(1)为防止使用过程中漏液，容量瓶使用前应检查是否漏水。 (2)配制250mL 0.10mol/L的Na2S2O3溶液，n(Na2S2O3·5H2O)=0.25L×0.1mol/L=0.025mol，质量为0.025mol×248g/mol=6.2g。 (3)该实验中，溶解固体用玻璃棒搅拌，转移溶液用玻璃棒引流。 (4)玻璃棒和烧杯内壁沾了一些溶质，多次洗涤玻璃棒和烧杯内壁，可以减少溶质损失，避免溶液浓度有偏差。 (5)配制溶液过程中，若定容时仰视刻度线，水加的偏多，溶液浓度偏低。 (6)在反应2ClO2+2KI=2KClO2+2中，Cl元素得电子化合价降低1价，2个ClO2共得到2个电子，I元素失电子化合价升高1价，2个KI共失去2个电子，所以用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目为。 (7)根据各步骤发生的反应的方程式可得到如下关系式，ClO2~KClO2~22~4Na2S2O3，因此n(ClO2)=n(Na2S2O3)，n(Na2S2O3)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，则n(ClO2)== ×0.002mol=0.0005mol，则；ClO2的浓度为=0.1mol/L。 14.(2025-2026高一上·江苏镇江·期中)摩尔盐[]，摩尔质量为]能溶于水，具有强还原性，在空气中比一般的亚铁盐稳定。 Ⅰ．制备摩尔盐晶体 具体操作：先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应。实验装置如图所示： （1）盛装硫酸溶液的仪器名称　　　　　　　。 （2）配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是　　　　　　　。 Ⅱ．配制摩尔盐溶液 现配制溶液，步骤如下：①计算、②定容、③称量、④转移、⑤溶解、⑥洗涤并转移、⑦振荡、⑧摇匀、⑨装瓶。 （3）配制溶液正确的顺序是①③⑤④　　　　　　　⑨。 （4）配制溶液需使用托盘天平称量　　　　　　　固体。 （5）下列操作会导致溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A. 容量瓶未经干燥即用来配制溶液 B. 所用摩尔盐晶体因久置已部分失去结晶水 C. 定容时，仰视刻度线 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 Ⅲ．测定摩尔盐纯度 （6）称取样品配成溶液，从中取出溶液，用的酸性溶液滴定，消耗酸性溶液，计算该样品的纯度　　　　　　　。(已知：，写出计算过程) 【答案】（1）分液漏斗     （2）除去水中的溶解氧，防止氧化     （3）⑥ ⑦ ② ⑧     （4）19.6     （5）B     （6）94.08%      【解析】制取莫尔盐：打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K1、K2，加入硫酸与铁反应生成氢气，将装置内的空气排出，待大部分铁粉溶解后，打开K3，关闭K1、K2，A中的液体被压入B中，关闭活塞K3、K2，硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应可得到莫尔盐晶体，装置C可用于液封，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+，据此分析答题。 (1)盛装硫酸溶液的仪器名称为分液漏斗； (2)Fe2+容易被氧化，故配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，以除去水中的溶解氧，防止Fe2+被氧化； (3)配制溶液正确的顺序是计算、称量、溶解、转移、洗涤并转移、振荡、定容、摇匀、装瓶，故选择⑥ ⑦ ② ⑧ ； (4)配制480 mL溶液，选择500 mL容量瓶，需要的质量为 (5)A容量瓶未经干燥即用来配制溶液，对浓度无影响；B所用摩尔盐晶体因久置已部分失去结晶水，会导致称量晶体物质的量偏大，浓度偏大；C定容时，仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏小；D配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，最终浓度偏小；故选B。 (6)根据关系式：，，则，该样品的纯度。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07物质的量 4大高频考点 考点01物质的量 考点O2阿伏加德罗常数NA 考点03阿伏加德罗定律及其推论 考点04物质的量浓度 》】 考点01物质的量 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】(1)①0.9 ②1 (2)64g (3)8NA (4) 品易 (5)30g/mol (6)32 13.【答案】(1)①0.05 ②0.05 (2)1CO2+2NaOH=Na,CO3+H,O ②浓硫酸 (3)①C0 ②0.28 (4)①20 ② 86.3 14.【答案】(1)①③ ②④ (2)NaOH=Na+OH (3) 0.3 (4)0.2 (5)7:11 (6)18 (7)0.2 D 考点02阿伏加德罗常数NA 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】B 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】A 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】B 15.【答案】C 16.【答案】(1)①0.5Na ②NA (2)①2.24L ②6.4 (3) 16 (4)C (5)D (6)18.4molL (7)6.3 》 考点03阿伏加德罗定律及其推论 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】B 4【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】CD 》 考点04物质的量浓度 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】C 7.【答案】(1)9.8molL (2)受热均匀，易控温 (3)4.7 (4)① g ②使溶质全部进入容量瓶中 (5)CD (6) CONH2H202+S2-=S1+CON H2+20H 8.【答案】(1)①②③④⑤⑥ ②2.650 ③除去样品中的 213 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 NaHCO2 (2)abe (3)12mol/L (4)②④ (5) 50m 53 9.【答案】(1)2.03 (2)①碱性 ②溶液中通入CO2,生成HC10具有强氧化性使 酚酞褪色；或通入CO2后溶液酸性增强、碱性减弱，酚酞褪色 (3)①abd ②500mL 容量瓶 (4)①无影响 ②偏小 (5)NaClO+H,O,=NaCl+H,O+,1 10.【答案】(1)①6 ②NaHCO,=Na+HCO3 (2)2.7 (3) 0.2molL1 (4)①27.2 ②AC ③ade 11.【答案】(1)3.8 (2)①141.6 ②500mL容量瓶、胶头滴管 (3)② ④⑤ (4)次氯酸钠溶液暴露在空气中，与空气中的二氧化碳反应生成有漂白性的HCO,漂 白褪色，方程式为NaC1o-+HO+CO2NaHC03+HClO (5)由题给方程式可得到关系式： C10~1,25,0,co-nlc1013×n5,0j3×1.00 mol/I.xi28.00×103=0.014mol ,cC10=,0014ml=1.4mol/L 10.00×103L 12.【答案】(1)0.15 (2)①100mL ②5.0（或5.1） (3)①胶头滴 管 ②重新配制 (4)AD (5)142 13.【答案】(1)检查容量瓶是否漏水 (2)6.2 (3)搅拌和引流 (4) 减少溶质损失，避免溶液浓度有偏差 (5)偏低 (6) 得2xe 2C10,+2KI=2KC102+H 失2xe (7)0.1mol/L 14. 【答案】(1)分液漏斗 (2)除去水中的溶解氧，防止氧化Fe2 (3)⑥⑦② ⑧ (4)19.6 (5)B (6)94.08% 313