3.2原子结构练习卷-2026-2027学年九年级化学人教版上册

3.2 原子结构 练习卷 一、单选题 1．原子由原子核与核外电子构成，原子绝大部分质量集中在 A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子 2．科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。科学家已发现反氢原子，推测出反氢原子的结构可能是 A．由一个带负电的质子和一个电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成 3．我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 4．下列各组微观粒子中，可以构成原子核的是 A．质子和电子 B．质子和中子 C．电子和中子 D．质子、电子和中子 5．离子推进器工作时，氙原子失去电子变为氙离子，再用电极对氙离子加速并喷射出去。下列关于氙离子的说法中正确的是 A．不显电性 B．质子数小于核外电子数 C．质量与氙原子几乎相等 D．在电场中受正极吸引 6．模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A． B． C． D． 7．下列关于分子和原子的说法，正确的是 A．纯净物一定由同种分子构成 B．原子是由原子核和核外电子构成的 C．原子核都是由质子和中子构成 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子 8．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 ①元素种类  ②化学性质  ③相对原子质量  ④原子的电性  ⑤原子核 ⑥电子层数  ⑦最外层电子数 A．①⑤ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑥⑦ 9．日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是 A．氚原子与氢原子的核外电子数相同 B．氚原子与氢原子的核电荷数不同 C．氚原子与氢原子的中子数相同 D．氚原子与氢原子的质量相同 10．如图是钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是 A．钠原子核内的中子数为11 B．钠原子的核外一共有3个电子层 C．钠原子的核外第一层有1个电子 D．钠原子在化学反应中得到1个电子 11．在橡胶工业中硫用作硫化剂，经过硫化后的橡胶其物理和力学性能等得到显著提升。如图是硫原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．原子是化学变化中不能再分的粒子 B．硫原子易失电子 C．硫原子的核电荷数为16 D．硫原子的最外层电子数是6 12．对镁原子（Mg）和镁离子（）这两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相等  ②核外电子数相等  ③电子层结构完全相同  ④质量几乎相等  ⑤镁离子（）比镁原子（Mg）稳定 A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ 二、填空题 13．某元素R的结构示意图为。 (1)当时，该微粒属于________。(填“原子”“阳离子”或“阴离子”，下同) (2)当时，该微粒属于__________。 (3)若该结构示意图表示的离子是，则________，________。 14．见微知著，掌握粒子结构，了解其性质和变化。 (1)粒子A最外层电子数是_____，在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子，形成_____(填粒子符号)。 (2)粒子A、B、C、D、E中，属于具有稳定结构的原子的是_____(填字母，下同)，容易形成阳离子的原子是_____。 (3)粒子C的离子符号为_____。 15．用锶等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图1是锶原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。 (1)图1中，___________。 (2)图2中，若E粒子带2个单位负电荷，则___________，该粒子符号为___________。 (3)图2中，与锶原子化学性质相似的原子是___________ 填字母。 (4)A～D在化学反应中易失电子的是___________ 填字母。 16．在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科的特点。 (1)①2H2O②Mg2+③Ar④H2⑤Hg⑥N⑦3O 以上只有微观意义的是_____(填序号) (2)模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解正确的是_____(填字母) A．甲的原子结构示意图为 B．乙和丙为同种元素 C．丙为相对稳定的结构 (3)回答有关以下微粒的问题 ①a表示的粒子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子。 ②写出b与d构成的化合物的化学式_____。 ③c表示的微粒所对应的元素在第_____周期。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．A 【分析】1. 原子由原子核（质子+中子）和核外电子构成；1个电子的质量仅约为1个质子质量的，核外电子质量极小，对原子总质量的贡献可忽略； 2. 原子核包含了全部质子和中子的质量，因此原子绝大部分质量集中在原子核上。 【详解】A.正确； B.质子只是原子核的组成部分之一，无法涵盖原子核的全部质量，错误； C.中子同样只是原子核的组成部分之一，无法涵盖原子核的全部质量，错误； D.核外电子质量极小，可忽略，错误。 2．C 【详解】反氢原子的结构可能是由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成。 故选：C。 3．B 【详解】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数也为2，故选：B。 4．B 【详解】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。 故选B。 5．C 【详解】氙原子失去电子形成氙离子，这个过程中： A、氙离子带正电，不是 “不显电性” ，该说法错误。 B、氙离子是原子失去电子形成的，质子数大于核外电子数，该说法错误。 C、电子质量极小，可忽略不计，因此氙离子的质量与氙原子几乎相等，该说法正确。 D、氙离子带正电，在电场中会受负极吸引，而非正极，该说法错误。 故选C。 6．D 【详解】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中质子数=核外电子数，氢原子的原子核中只有一个质子，不含中子，核外有一个电子。故选D。 7．B 【详解】A、纯净物不一定由同种分子构成，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，铁由铁原子构成，说法错误，不符合题意； B、原子是由原子核和核外电子构成的，说法正确，符合题意； C、原子核不都是由质子和中子构成，如氢原子核中没有中子，说法错误，不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8．C 【详解】原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，原子核不变，元素种类不变，最外层电子数改变，电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量不变，元素的化学性质改变（由不稳定变得稳定），原子不显电性，得失电子后形成带电的离子，原子得到电子，电子层数不变，原子失去电子后，电子层数减小。则不发生变化的是元素种类、相对原子质量、原子核。 故选：C。 9．A 【详解】A、氚原子与氢原子的核外电子数均为1，数目相同，该选项正确； B、核电荷数等于质子数，氚原子与氢原子的质子数相同，均是1，则氚原子与氢原子的核电荷数相同，该选项错误； C、氢原子中子数为0，氚原子中子数为2，中子数不同，该选项错误； D、相对原子质量≈质子数+中子数，相对原子质量与原子的实际质量成正比，二者质子数相同，中子数不同，因此原子质量不同，该选项错误。 故选A。 10．B 【详解】A、圆圈内数字为质子数，从结构示意图中看不出中子数，错误； B、弧线表示电子层，钠原子的核外一共有3个电子层，正确； C、离核最近的是第一层，钠原子的核外第一层有2个电子，错误； D、钠原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，符合为Na+，错误。 故选：B。 11．B 【详解】A.化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，原子在化学变化中不能再分，表述正确，不符合题意。 B.若原子最外层电子数>4，化学反应中易得到电子达到8电子稳定结构。硫原子最外层有6个电子，易得电子，而非易失电子，表述错误，符合题意。 C.结构示意图圆圈内数字为核电荷数，可知硫原子的核电荷数为16，表述正确，不符合题意。 D.由核外电子排布可知，硫原子最外层（第三层）电子数为6，表述正确，不符合题意。 12．A 【详解】①. 核电荷数等于质子数，得失电子不改变原子核内的质子数，二者核电荷数均为12，①正确； ②. 镁原子核外电子数为12，镁离子核外电子数为10，二者核外电子数不相等，②错误； ③. 镁原子核外有3层电子（排布为2、8、2），镁离子核外有2层电子（排布为2、8），电子层结构不同，③错误； ④. 原子质量几乎全部集中在原子核上，电子质量可忽略，失去2个电子对质量几乎无影响，二者质量几乎相等，④正确； ⑤. 镁离子最外层为8电子稳定结构，镁原子最外层只有2个电子易失去，所以镁离子更稳定，⑤正确；①④⑤正确，故选A。 13．(1)原子 (2)阴离子 (3) 17 8 【详解】（1）当时，质子数=核外电子数，该微粒属于原子； （2）当时，质子数小于核外电子数，表示阴离子； （3）若该结构示意图表示的离子是，是其原子得到1个电子后形成的，故； 离子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故y=8。 14．(1) 7 得到 (2) B DE (3) 【详解】（1）粒子 A 的最外层电子数为7​； 其最外层电子数≥4，在化学反应中容易得到电子； 得到电子后形成氟离子，符号为。 故填：7；得到；。 （2）具有稳定结构的原子：粒子B（质子数=电子数=10，是氖原子，最外层8电子达稳定结构）； 容易形成阳离子的原子：粒子D（钠原子，最外层1个电子）、粒子E（镁原子，最外层2个电子），二者均易失去电子形成阳离子。 故填：B；DE。 （3）粒子C质子数为12，电子数为10，是镁离子，符号为。 故填：。 15．(1)18 (2) 8 (3)C (4)C 【详解】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数。锶原子的质子数为 38，核外电子排布为2、8、x、8、2，因此，解得x=18。 （2）E粒子核外电子数为，带2个单位负电荷，说明质子数比电子数少2，； 质子数为8的元素是氧（O），该粒子为氧离子，符号为。 （3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。锶原子最外层电子数为2，图2中A、B、C、D、E的最外层电子数分别是2、6、2、7、8，但A最外层属于稳定结构，因此与锶原子化学性质相似的原子是C。 （4）A（氦原子）：最外层2个电子，属于稳定结构，不易得失电子。 B（氧原子）：最外层6个电子，易得2个电子达到稳定结构。 C（镁原子）：最外层2个电子，易失去2个电子。 D（氯原子）：最外层7个电子，易得1个电子达到稳定结构。 因此，在化学反应中易失电子的是C。 16．(1)①②⑦ (2)AC (3) 得到 Al2(SO4)3 3/三 【详解】（1）对于化学用语，元素符号前面的数字表示原子的个数，只表示微观意义；化学式前面的数字表示分子的个数，只表示微观意义；离子符号表示微观意义。 ①2H2O表示2个水分子，只有微观意义。 ②Mg2+表示镁离子，只有微观意义。③Ar表示氩气这种物质（宏观），还表示一个氩原子（微观）。④H2表示氢气这种物质（宏观），还表示一个氢分子（微观）。 ⑤Hg表示汞这种物质（宏观），还表示一个汞原子（微观）。 ⑥N表示氮元素（宏观），还表示一个氮原子（微观）。 ⑦3O表示3个氧原子，只有微观意义。 故只有微观意义的是①②⑦。 （2）A、甲中质子数为1，电子数为1，其原子结构示意图正确，A正确。 B、乙和丙的质子数不同，不是同种元素，B错误。 C、丙只有一个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构，C正确。 故选AC。 （3） ①a表示的粒子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子。 ②b是铝离子Al3+，d是硫酸根离子，根据化合物中正负化合价代数和为零，它们构成的化合物的化学式为Al2(SO4)3。 ③c表示的微粒是镁离子Mg2+，镁原子的核外有3个电子层，电子层数等于周期数，所以镁元素在第三周期。   答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $