3.2 原子结构 第2课时（分层作业）化学新教材人教版九年级上册

**基本信息** 聚焦离子与相对原子质量核心知识，通过基础认知-计算应用-综合推理三层递进设计，强化化学观念与科学思维，适配新授课分层巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|物质构成微粒、原子离子转化|以选择为主，如物质构成判断（NaCl由离子构成），夯实化学观念| |提升层|相对原子质量计算、结构示意图分析|计算题（原子实际质量比）与示意图题（最外层电子与离子符号），培养模型认知| |拓展层|粒子种类判断、逻辑推理|综合题（离子中质子电子中子关系），提升科学思维与证据推理能力|

分层作业 第二节　原子结构 第2课时 离子、相对原子质量 1．（2026·河南三门峡·二模）物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A．铜 B．氨气 C．C60 D．氯化钠 2．（2026·河南驻马店·三模）物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A．氨气 B．氯化钠 C．硅 D．汞 3．（2026·河北邯郸·模拟预测）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，下列说法错误的是 A．质子数相同 B．所带电荷数相同 C．钠原子可以转化为钠离子 D．均由原子核和核外电子构成 4．下列物质是由离子构成的是 A．水 B．碳酸钠 C．铁 D．甲烷 5．（2026·海南·三模）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较氧原子和氧离子，相同的是 A．质子数 B．电子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 6．（2026·辽宁锦州·二模）在镁原子变成镁离子()的过程中，一定发生变化的是 A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．核电荷数 7．下列关于离子的叙述中，正确的是 A．离子不可以直接构成物质 B．原子能变成离子，但离子不能变成原子 C．离子一定是带电荷的原子 D．原子得到或失去电子变成离子后，质量几乎不变 8．关于分子、原子、离子的叙述错误的是 A．原子和离子的核内质子可以相同 B．同种原子可能构成不同分子 C．分子和原子在化学变化中都能够再分 D．三者都是构成物质的微观粒子 9．下列说法正确的是 A．钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子 B．两种原子化学性质相似，最外层电子数一定相同 C．两种原子最外层电子数相同，化学性质一定相似 D．氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子 10．为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A．徐寿 B．闵恩泽 C．张青莲 D．拉瓦锡 11．计算： （1）实验室需要称取食盐，小慧同学在称取食盐时将砝码和食盐的位置颠倒了，则小慧同学实际称得食盐的质量是 g。 （2）已知一个原子的质量为m克，铁的相对原子质量为n。计算：一个铁原子的实际质量 。 （3）已知：镁的相对原子质量，铜的相对原子质量。则镁、铜两种原子的实际质量之比= (填最简整数比)。 （4）某原子的相对原子质量为31，其原子核内中子数比质子数多一个，则该原子核内质子数= 。 （5）已知相对原子质量：。比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数最多的是 。(填符号) 12．观察图 1 、图 2 中各微粒的结构示意图，按要求回答问题： （1）图 1 是溴的原子结构示意图，X= ；溴的化学性质与图 2 中 (填字母 序号)的化学性质相似。 （2）图 2 所示微粒中，其中具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)。 （3）B 表示的微粒名称为 ，核电荷数为 。 （4）C 微粒的最外层电子数为 ，在化学反应中容易 电子(填“得到” 或“失去”)，形成的离子符号为 。 1．（2026·江苏扬州·二模）科学家用碳-14衰变规律断代纪年。C-14原子与C-12原子相同的是 A．原子核 B．相对质量 C．质子数 D．中子数 2．已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是 A． B． C．g D．g 3．已知某种碳原子的实际质量为m g，其相对原子质量为12.有一种硫原子的实际质量为n g，则此种硫原子的相对原子质量的表达式为 A． B． C． D． 4．科学家制造出原子序数为114号的新元素，其原子的相对原子质量为289，下列有关114号元素原子的说法正确的是 A．该元素原子的中子数为114 B．该元素原子的质子数为175 C．该元素原子的核外电子数为114 D．该元素原子的核电荷数为289 5．下图是五种微粒结构示意图，下列说法正确的是 A．①属于相对稳定结构 B．②和③都是阴离子 C．④属于阳离子 D．④和⑤化学性质相似 6．图中为几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A．以上四种粒子属于三种元素 B．②④元素的化学性质相似 C．①③是原子，②④都是阳离子 D．粒子①在化学反应中容易失去电子 7．某微观粒子的结构示意图为，下列说法正确的是 A．当时，该微观粒子一定是氯原子 B．当时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子带正电荷 D．若，该微观粒子可能是 8．下列有关粒子的说法，正确的是 A．核电荷数： B．分子、原子、离子三种粒子中原子最小 C．原子得失电子变为离子，电子层数不一定变化 D．所有原子都是由质子、中子和电子构成的 9．化学学科的形成经历了一个漫长而复杂的过程。 （1）已知碳-12原子的质量是 akg，氧的相对原子质量是16，则一个氧原子的实际质量是 （用含a的式子表示）。 （2）现有相同原子数目的铁、铜、锌、质量最大的是 ；现有质量相同的铁、铜、锌三块金属，含原子数目最多的是 。 10．完成下列问题。 （1）已知某粒子符号为，其核外电子数为n，则其质子数为 。 （2）一个中所含电子数为 。 （3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量 (写出计算过程)。 11．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）镁离子的最外层电子数是 ； （2）若E 粒子中x=10，则该粒子属于 （填“原子”或“离子”）； （3）A、B、C、D四种粒子中，具有相对稳定结构粒子的是 ，具有相似化学性质的是 （均填序号）。 1．一个带电荷的离子中含有X、Y、Z三种粒子(分别为质子、电子、中子三者之一)，且X、Y、Z的粒子数目依次为a、b、c，已知X粒子的质量最小，关于此离子，下列说法正确的是 A．若该离子为阳离子，且b＞a=c，则Z为质子 B．若该离子为阳离子，且b＞a=c，则Z为电子 C．若该离子为阴离子，且a=b＞c，则Z为质子 D．若该离子为阴离子，且a＞b=c，则Z为电子 2．已知某碳原子的相对原子质量为12，某镁原子的相对原子质量为24，如果该碳原子的实际质量为m，则该镁原子的实际质量为 A．32m B．2m C．m D．不能确定 3．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．由一种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由分子构成 B．化学变化常伴随发光、放热等现象，但有发光、放热现象的不一定是化学变化 C．阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 4．关于一种原子形成离子前后的说法中，完全正确的是 ①带电性一定改变②最外层电子数一定改变③电子层数一定改变④化学性质一定改变⑤核电荷数一定改变 A．①②④ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④ 5．下列物质中属于纯净物的是 ①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质 A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥ 6．科学家用含20个质子的钙原子轰击含95个质子的镅原子，结果四次成功合成4个新的原子，经测定该原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数与电子数之差为 A．175 B．114 C．61 D．289 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第二节　原子结构 第2课时 离子、相对原子质量 1．（2026·河南三门峡·二模）物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A．铜 B．氨气 C．C60 D．氯化钠 【答案】D 【分析】根据物质构成的一般规律判断： 1. 金属单质、稀有气体、多数固态非金属单质由原子直接构成； 2. 仅由非金属元素组成的多数化合物、气态非金属单质由分子构成； 3. 由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的离子化合物由离子构成。 【详解】A.铜属于金属单质，由铜原子直接构成，不符合要求。 B.氨气（）是仅由非金属元素组成的共价化合物，由氨分子构成，不符合要求。 C.是碳单质，由分子构成，不符合要求。 D.氯化钠由活泼金属钠元素和活泼非金属氯元素组成，属于离子化合物，由和构成，符合要求。 2．（2026·河南驻马店·三模）物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A．氨气 B．氯化钠 C．硅 D．汞 【答案】A 【分析】根据物质类别对应微观构成的规律判断： 1. 分子构成的物质：多数气态非金属单质、仅由非金属元素组成的共价化合物； 2. 离子构成的物质：含金属阳离子（或铵根）的离子化合物； 3. 原子直接构成的物质：金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质（如硅、金刚石等）。 【详解】A.氨气（）是仅含非金属元素的共价化合物，由氨分子构成，正确； B.氯化钠（）是离子化合物，由和构成，错误； C.硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成，错误； D.汞是金属单质，由汞原子直接构成，错误。 3．（2026·河北邯郸·模拟预测）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，下列说法错误的是 A．质子数相同 B．所带电荷数相同 C．钠原子可以转化为钠离子 D．均由原子核和核外电子构成 【答案】B 【详解】A. 钠原子和钠离子属于同种钠元素，质子数均为11，二者质子数相同，表述正确。 B. 粒子所带净电荷数满足公式净电荷数 = 质子数 - 核外电子数：钠原子净电荷数为11-11=0，呈电中性；钠离子净电荷数为11-10=+1，带1个单位正电荷，二者所带电荷数不同，表述错误，符合题意。 C. 钠原子失去最外层1个电子即可转化为钠离子，表述正确。 D. 钠原子、钠离子均由原子核和核外电子构成，表述正确。 4．下列物质是由离子构成的是 A．水 B．碳酸钠 C．铁 D．甲烷 【答案】B 【详解】不同类别物质的构成粒子规律：①金属、稀有气体、部分固态非金属单质由原子直接构成；②多数非金属氧化物、有机物、气态非金属单质由分子构成；③盐、强碱等由离子构成。 A.水属于非金属氧化物，由水分子构成，错误； B.碳酸钠属于盐类，由Na+和构成，正确； C.铁是金属单质，由铁原子直接构成，错误； D.甲烷属于有机物，由甲烷分子构成，错误。 5．（2026·海南·三模）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较氧原子和氧离子，相同的是 A．质子数 B．电子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 【答案】A 【详解】A.氧原子质子数为8，氧离子是氧原子得到2个电子形成的，质子数仍为8，二者相同，该选项正确。 B.氧原子核外电子数为8，氧离子核外电子数为，二者不同，该选项错误。 C.氧原子呈电中性，所带电荷数为0；氧离子带2个单位负电荷，所带电荷数为-2，二者不同，该选项错误。 D.氧原子最外层电子数为6，氧离子得到2个电子后最外层电子数为8，二者不同，该选项错误。 6．（2026·辽宁锦州·二模）在镁原子变成镁离子()的过程中，一定发生变化的是 A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．核电荷数 【答案】A 【详解】镁原子失去最外层2个电子形成镁离子，电子数一定发生变化，反应过程中原子核始终保持不变，则质子数、中子数、核电荷数不会发生变化。 7．下列关于离子的叙述中，正确的是 A．离子不可以直接构成物质 B．原子能变成离子，但离子不能变成原子 C．离子一定是带电荷的原子 D．原子得到或失去电子变成离子后，质量几乎不变 【答案】D 【详解】A、离子可以直接构成物质，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A选项不符合题意； B、原子能变成离子，离子也能变成原子，例如钠原子失去电子变成钠离子，钠离子得到电子可以变成钠原子，故B选项不符合题意； C、离子是带电荷的原子或原子团，并非一定是带电荷的原子，故C选项不符合题意； D、电子的质量很小，约为质子或中子质量的，所以原子得到或失去电子变成离子后，质量几乎不变，故D选项符合题意。 故选D。 8．关于分子、原子、离子的叙述错误的是 A．原子和离子的核内质子可以相同 B．同种原子可能构成不同分子 C．分子和原子在化学变化中都能够再分 D．三者都是构成物质的微观粒子 【答案】C 【详解】A、同一元素的原子和离子的核内质子数相同，如钠原子和钠离子的核内质子数均为11，说法正确，不符合题意； B、同种原子可能构成不同分子，如氧原子能构成氧分子和臭氧分子，说法正确，不符合题意； C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，说法错误，符合题意； D、分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，说法正确，不符合题意。 故选：C。 9．下列说法正确的是 A．钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子 B．两种原子化学性质相似，最外层电子数一定相同 C．两种原子最外层电子数相同，化学性质一定相似 D．氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子 【答案】D 【详解】A、钠原子失去一个电子形成钠离子（质子数仍为11），而氖原子质子数为10，二者质子数不同，不是同种原子，说法错误。 B、两种原子化学性质相似，最外层电子数不一定相同（如氦原子最外层2个电子，氖原子最外层8个电子，化学性质均稳定），说法错误。 C、最外层电子数相同的原子，化学性质不一定相似（如镁原子最外层2个电子，氦原子最外层2个电子，镁化学性质活泼，氦性质稳定），说法错误。 D、氯原子（核外电子排布：2、8、7）得到一个电子后，核外电子排布变为2、8、8，与氩原子（核外电子排布：2、8、8）的核外电子排布相同，形成带负电的阴离子，说法正确。 故选D。 10．为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A．徐寿 B．闵恩泽 C．张青莲 D．拉瓦锡 【答案】B 【详解】A.徐寿是我国近代化学启蒙者，核心贡献是翻译化学著作、确定大量元素的中文译名，不符合题意。 B.闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基人，被称为“中国催化剂之父”，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意。 C.张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，相关成果被国际原子量委员会采用，不符合题意。 D.拉瓦锡是法国科学家，核心贡献为验证质量守恒定律、测定空气的组成，不符合题意。 11．计算： （1）实验室需要称取食盐，小慧同学在称取食盐时将砝码和食盐的位置颠倒了，则小慧同学实际称得食盐的质量是 g。 （2）已知一个原子的质量为m克，铁的相对原子质量为n。计算：一个铁原子的实际质量 。 （3）已知：镁的相对原子质量，铜的相对原子质量。则镁、铜两种原子的实际质量之比= (填最简整数比)。 （4）某原子的相对原子质量为31，其原子核内中子数比质子数多一个，则该原子核内质子数= 。 （5）已知相对原子质量：。比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数最多的是 。(填符号) 【答案】（1）9.2 （2） （3）3:8 （4）15 （5）Na 【解析】（1）托盘天平的正确使用是左盘放物品，右盘放砝码，物品质量 = 砝码质量 + 游码读数。若位置颠倒（物品在右盘，砝码在左盘），则实际关系为：砝码质量 = 物品质量 + 游码读数。本题中，意图称取 10.8 g 食盐，通常使用 10 g 砝码和 0.8 g 游码（游码读数 0.8 g）。设实际食盐质量为 g，代入公式：解得 g。因此，实际称得食盐质量为 9.2 g。 （2）相对原子质量的定义是：某原子的相对原子质量 = 。已知一个 原子的质量为 克，则标准质量为 克。铁的相对原子质量为 ，设铁原子的实际质量为 克，则：整理得：因此，一个铁原子的实际质量为 克。 （3）相对原子质量是原子的相对质量比值，基于相同的标准（ 原子质量的 ）。因此，不同原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比。镁的相对原子质量为 24，铜的相对原子质量为 64，所以镁原子与铜原子的实际质量之比为：化简后得最简整数比 3:8。 （4）相对原子质量约等于质子数加中子数（忽略电子质量）。设质子数为 ，中子数为 。根据题意，中子数比质子数多一个，即 。相对原子质量为 31，所以：代入 :因此，该原子核内质子数为 15。 （5）相同质量下，原子个数与原子质量成反比。相对原子质量越小，单个原子的实际质量越小，所含原子个数越多。已知相对原子质量：Na 为 23，Mg 为 24，Al 为 27。钠的相对原子质量最小，因此钠原子的实际质量最小，相同质量下所含原子个数最多。符号为 Na。 12．观察图 1 、图 2 中各微粒的结构示意图，按要求回答问题： （1）图 1 是溴的原子结构示意图，X= ；溴的化学性质与图 2 中 (填字母 序号)的化学性质相似。 （2）图 2 所示微粒中，其中具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)。 （3）B 表示的微粒名称为 ，核电荷数为 。 （4）C 微粒的最外层电子数为 ，在化学反应中容易 电子(填“得到” 或“失去”)，形成的离子符号为 。 【答案】（1）7 A （2）D （3）镁原子 12 （4）6 得到 O2- 【解析】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数。溴原子的质子数为35，即2+8+18+X=35，解得X=7； 元素的化学性质主要由最外层电子数决定，溴原子最外层电子数为7，图 2 中A 原子最外层电子数也为7，所以溴的化学性质与图 2 中 A 的化学性质相似； （2）相对稳定结构是指最外层电子数为8（氦为2）的结构；图 2 中 D 是氩原子，最外层电子数为8，属于相对稳定结构的原子； （3）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；B微粒质子数为12，B表示的微粒名称为镁原子，在原子中，质子数=核电荷数=12； （4）C微粒的最外层电子数为6，多于4个，在化学反应中容易得到电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，离子符号为O2-。 1．（2026·江苏扬州·二模）科学家用碳-14衰变规律断代纪年。C-14原子与C-12原子相同的是 A．原子核 B．相对质量 C．质子数 D．中子数 【答案】C 【分析】C-12和C-14是碳元素的两种同位素，解题核心依据为：同种元素质子数相同，同位素的中子数不同。 【详解】A.原子核由质子和中子构成，中子数不同则原子核组成不同，表述错误。 B.二者相对原子质量分别约为12、14，相对质量不同，表述错误。 C.碳元素的质子数恒为6，因此二者质子数相同，表述正确。 D.根据，可得C-12中子数为，C-14中子数为，二者中子数不同，表述错误。 2．已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是 A． B． C．g D．g 【答案】D 【详解】相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为基准。已知氧原子质量mg，相对原子质量16，则基准值u=g。钪的相对原子质量为44.96，故其原子质量为44.96 × u = 44.96 × () = g，故选D。 3．已知某种碳原子的实际质量为m g，其相对原子质量为12.有一种硫原子的实际质量为n g，则此种硫原子的相对原子质量的表达式为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】相对原子质量定义为：某原子的相对原子质量 = 。硫原子实际质量为n g，碳原子实际质量为m g，代入公式得 ，相对原子质量单位是“1”，省略不写。 故选C。 4．科学家制造出原子序数为114号的新元素，其原子的相对原子质量为289，下列有关114号元素原子的说法正确的是 A．该元素原子的中子数为114 B．该元素原子的质子数为175 C．该元素原子的核外电子数为114 D．该元素原子的核电荷数为289 【答案】C 【详解】A、在原子中原子序数=核内质子数，所以该元素原子的质子数为114，且相对原子质量≈质量数=质子数+中子数，则该原子的中子数=289-114=175，故选项说法错误； B、在原子中原子序数=核内质子数，所以该元素原子的质子数为114，故选项说法错误； C、在原子中原子序数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为114，故选项说法正确； D、原子中原子序数=核电荷数，则该原子的核电荷数为114，故选项说法错误； 故选：C。 5．下图是五种微粒结构示意图，下列说法正确的是 A．①属于相对稳定结构 B．②和③都是阴离子 C．④属于阳离子 D．④和⑤化学性质相似 【答案】A 【详解】A、①是氦原子，属于稀有气体原子，属于相对稳定结构，故选项说法正确； B、②中质子数大于核外电子数，是阳离子，③质子数等于核外电子数，是原子，故选项说法错误； C、④质子数小于核外电子数，是阴离子，故选项说法错误； D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，④对应的是氯离子，故其原子时最外层电子数是7；⑤中原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；故它们化学性质不相似，故选项说法错误。 故选：A。 6．图中为几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A．以上四种粒子属于三种元素 B．②④元素的化学性质相似 C．①③是原子，②④都是阳离子 D．粒子①在化学反应中容易失去电子 【答案】A 【详解】A、元素种类由质子数决定，①和②质子数相同，属于同种元素，因此四种粒子属于三种元素，A 正确。 B、化学性质由原子的最外层电子数决定；②是阴离子（氟离子），质子数=9，属于氟元素，氟原子核外有2个电子层，最外层7个电子；④是阳离子（镁离子），质子数=12，属于镁元素，镁原子质子数=核外电子数=12，最外层2个电子，最外层电子数不相同，氟元素和镁元素的化学性质不相似，B 错误。 C、①③质子数等于核外电子数，是原子；②质子数小于核外电子数，是阴离子，④质子数大于核外电子数，是阳离子，C 错误。 D、粒子①最外层电子数是 7，大于 4，在化学反应中容易得到电子，D 错误。 故选：A。 7．某微观粒子的结构示意图为，下列说法正确的是 A．当时，该微观粒子一定是氯原子 B．当时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子带正电荷 D．若，该微观粒子可能是 【答案】C 【详解】A、当X=17时，若Y=7时，质子数等于电子数，该微观粒子是氯原子，而当Y=8时，质子数小于电子数，该微观粒子是氯离子，此选项错误； B、当Y=8时，若X=18时，质子数等于电子数，该微观粒子是氩原子，若X为其他数值时，质子数不等于电子数，该微观粒子可能是其他离子，此选项错误； C、若X-Y>10，即X>10+Y，质子数大于电子数，则该微观粒子一定带正电荷，此选项正确； D、若X<10+Y，则该微观粒子可能带负电荷，是阴离子，但核外只有2个电子层，与题中3个电子层的结构示意图不符，故该粒子不可能是，此选项错误。 故选：C。 8．下列有关粒子的说法，正确的是 A．核电荷数： B．分子、原子、离子三种粒子中原子最小 C．原子得失电子变为离子，电子层数不一定变化 D．所有原子都是由质子、中子和电子构成的 【答案】C 【详解】A、Fe2+与Fe3+的质子数相同，电子数不同，质子数=核电荷数，所以两种离子的核电荷数相同，故A错误； B、粒子大小无法比较，原子不一定最小，故B错误； C、原子得电子时电子层数可能不变，如Cl原子变为Cl-，故C正确； D、氢原子无中子，只有质子和电子，故D错误。 故选C。 9．化学学科的形成经历了一个漫长而复杂的过程。 （1）已知碳-12原子的质量是 akg，氧的相对原子质量是16，则一个氧原子的实际质量是 （用含a的式子表示）。 （2）现有相同原子数目的铁、铜、锌、质量最大的是 ；现有质量相同的铁、铜、锌三块金属，含原子数目最多的是 。 【答案】（1） （2）锌/Zn 铁/Fe 【解析】（1）相对原子质量的定义为：以一种碳原子（碳-12）质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。设一个氧原子的实际质量是x，已知碳-12 原子的质量是a kg，氧的相对原子质量是16，根据，可得，则。 （2）原子的相对原子质量反映了其实际质量，相对原子质量越大，实际质量越大。铁、铜、锌的相对原子质量分别为56、64、65。当有相同原子数目的铁、铜、锌时，相对原子质量越大，质量越大，所以质量最大的是锌（Zn）； 当质量相同时，相对原子质量越小，原子数目越多，铁的相对原子质量最小，所以含原子数目最多的是铁（Fe）。 10．完成下列问题。 （1）已知某粒子符号为，其核外电子数为n，则其质子数为 。 （2）一个中所含电子数为 。 （3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量 (写出计算过程)。 【答案】（1） （2）10 （3）解：氧原子的相对原子质量。 答：氧原子的相对原子质量为。 【解析】（1）原子中，质子数等于核外电子数，为阳离子，由R原子失去m个电子形成，的核外电子数为n，则其质子数为； （2）镁原子中，质子数=核外电子数，是镁原子失去两个电子形成的，则中所含电子数为； （3）相对原子质量是指以一个碳12原子质量的作为标准，任何一个原子的实际质量跟一个碳12原子质量的的比值，已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，则氧原子的相对原子质量为。 11．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）镁离子的最外层电子数是 ； （2）若E 粒子中x=10，则该粒子属于 （填“原子”或“离子”）； （3）A、B、C、D四种粒子中，具有相对稳定结构粒子的是 ，具有相似化学性质的是 （均填序号）。 【答案】（1）8 （2）原子 （3）CE AD 【解析】（1）在原子中：质子数=核外电子数，镁是12号元素，根据图，B是镁原子结构示意图，镁原子的最外层电子数是2，原子核外最外层电子数为“8”（氦为2）是稳定结构，所有原子都有形成稳定结构的趋势，最外层电子数小于4易失去电子形成稳定结构形成离子，所以C为镁离子结构示意图，故填：8； （2）在原子中：质子数=核外电子数，若E 粒子中x=10，则x=2+8，该粒子属于原子，故填：原子； （3）原子核外最外层电子数为“8”（氦为2）是稳定结构，故填：CE； 元素的化学性质由最外层电子数决定，即结构示意图中最外层电子数相同，化学性质相似，故填：AD。 1．一个带电荷的离子中含有X、Y、Z三种粒子(分别为质子、电子、中子三者之一)，且X、Y、Z的粒子数目依次为a、b、c，已知X粒子的质量最小，关于此离子，下列说法正确的是 A．若该离子为阳离子，且b＞a=c，则Z为质子 B．若该离子为阳离子，且b＞a=c，则Z为电子 C．若该离子为阴离子，且a=b＞c，则Z为质子 D．若该离子为阴离子，且a＞b=c，则Z为电子 【答案】C 【详解】A．若该离子为阳离子，则质子数大于核外电子数，X粒子的质量最小，则X为电子，且b＞a=c，则Y为质子，Z为中子，故A错误； B．若该离子为阳离子，X粒子的质量最小，X为电子，且b＞a=c，则Y为质子，Z为中子，故B错误； C．若该离子为阴离子，则质子数小于核外电子数，X粒子的质量最小，X为电子，且a=b＞c，则Y为中子，Z为质子，故C正确； D．若该离子为阴离子，则质子数小于核外电子数，X粒子的质量最小，则X为电子，故D错误。 故选：C。 2．已知某碳原子的相对原子质量为12，某镁原子的相对原子质量为24，如果该碳原子的实际质量为m，则该镁原子的实际质量为 A．32m B．2m C．m D．不能确定 【答案】B 【详解】某元素的相对原子质量，则两种原子的实际质量之比等于相对原子质量之比，设镁原子的实际质量为x，则，解得x=2m，故选B。 3．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．由一种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由分子构成 B．化学变化常伴随发光、放热等现象，但有发光、放热现象的不一定是化学变化 C．阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】B 【详解】A、纯净物可能由原子或离子构成，如金属铁，错误； B、物理变化如灯泡发光放热也有类似现象，正确； C、电子带负电荷但不是阴离子，错误； D、质量不变的物质可能是不参与反应的杂质，错误。 故选B。 4．关于一种原子形成离子前后的说法中，完全正确的是 ①带电性一定改变②最外层电子数一定改变③电子层数一定改变④化学性质一定改变⑤核电荷数一定改变 A．①②④ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④ 【答案】A 【详解】原子形成离子时，是通过失去或获得电子实现的。这会导致原子结构发生变化，但核电荷数（质子数）不变。 ① 原子是电中性的（质子数 = 电子数），离子是带电的（质子数 ≠ 电子数），因此带电性一定改变，正确。 ② 离子形成时，原子必须失去或获得最外层电子（如钠原子失去1个电子后最外层电子数减少，氯原子获得1个电子后最外层电子数增加），因此最外层电子数一定改变，正确。 ③ 当原子获得电子形成阴离子时，电子层数通常不变（如氯原子有3个电子层，形成氯离子后仍为3层）；当原子失去电子形成阳离子时，电子层数可能减少（如钠原子有3层，形成钠离子后变为2层）。因此，电子层数不一定改变，错误。 ④ 化学性质由最外层电子数决定，离子形成后最外层电子数改变，因此化学性质一定改变（如钠原子活泼易反应，钠离子稳定不易反应），正确。 ⑤ 核电荷数即质子数，在电子得失过程中原子核不变，因此核电荷数一定不改变。错误。 综上一种原子形成离子前后的说法中，完全正确的是①②④。 故选A。 5．下列物质中属于纯净物的是 ①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质 A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥ 【答案】D 【详解】①由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的是混合物，错误； ②具有固定熔沸点的物质属于纯净物，正确； ③由相同种类和相同数目的原子组成的分子不一定是纯净物，例如乙醇和甲醚 化学式都是C2H6O，但组成的是混合物，错误； ④某种元素的阳离子和另一种阴离子组成的物质不一定是纯净物，例如铁离子、亚铁离子分别与氯离子组成的是混合物，错误； ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质不一定是纯净物，例如CO和碳组成的是混合物，错误； ⑥只含有一种分子的物质是纯净物，正确。 综上所述：只有②⑥正确。选择D。 6．科学家用含20个质子的钙原子轰击含95个质子的镅原子，结果四次成功合成4个新的原子，经测定该原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数与电子数之差为 A．175 B．114 C．61 D．289 【答案】C 【详解】原子中：质子数=核电荷数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数。 该原子的核电荷数为114，即核外电子数为114。相对原子质量为289，其中子数为：289-114=175。 则其中子数与电子数之差为：175-114=61。 故选C。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $命学科网·上好课 分层作业 1.D 2.A 3.B 4.B 5.A 6.A 7.D 8.C 9.D 10.B 11.(1)92 a骨 (3)3:8 (4)15 (5)Na 12.(1)7 (2)D (3)镁原子 12 (4)6 得到 02 1.c www.zxxk.com 上好每一堂课 第二节原子结构 第2课时 离子、相对原子质量 A组 巩固过关 B组 能力进阶 1/2 学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 2.D 3.C 4.C 5.A 6.A 7.C 8.C 9.4g (2)锌Zn 铁Fe 10.(1)m+n (2)10 、 akg 12a (3)解：氧原子的相对原子质量bkg×12 1b。 12a 答：氧原子的相对原子质量为b。 11.(1)8 (2)原子 (3)CE AD C组 思维拔高 1.C 2.B 3.B 4.A 5.D 6.C 2/2