3.2 原子结构-【追梦之旅 · 初中同步铺路卷】2026-2027学年九年级上册化学活页同步练习（人教版·新教材）

高效同步练习课题2」 原子结构 第1课时 原子的构成 1.原子由原子核和 构成；原子核由 和 6.（1分)中国科学院 构成。 置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行 2.原子核所带的正电荷数（核电荷数） 核内质 101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作 子数，也等于 出了巨大贡献。如图所示为核聚变基本原 知识点)原子的构成 理，由此可以判断，下列说法正确的是( 1.（1分)下列各种粒子中，带负电荷的是( 氘核巴 A.核外电子 B.中子 即氦核 C.质子 D.原子核 氚核 脚 能量 2.(1分)知识梳理有助于我们对已学知识进行 1 ○释放巨大能量 固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧 田质子 O中子 气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c分别 A.该变化不属于化学变化范畴 剑 对应的是( B.氚、氦两种原子的质子数相同 C.氘原子和氚原子的核外电子数不同 第三单元 分 D.氘原子和氚原子的中子数相等 7.（1分)如图为某原子结构模型的示意图，其中 A.原子、原子核、核外电子 a、b、c是构成该原子的三种不同微观粒子，下 B.原子核、原子、核外电子 列相关说法正确的是() C.原子、核外电子、原子核 A.该原子中各微观粒子是均匀分布的 D.核外电子、原子核、原子 B.a表示电子，b表示质子，c表示中子 3.（1分)铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知 C.该原子的质量主要集中在a和c上 铈原子的原子核内有58个质子和82个中子， D.该原子中a和c的数目一定相同 该原子的核电荷数为() 粒子 A.24 B.58 C.82 D.140 4.(1分)氘是氢的一种同位素，氚原子中含有1 个质子和2个中子。下列示意图能正确表达 原子核 氚原子结构的是( 第7题图 第8题图 ⊙质子 8 8 9 .0 8.(1分)卢瑟福在测定原子构成时做了如图实 0中子 验：用α粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极 0电子 A B C D 薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔， 易错点)对原子结构认识错误 极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述 5.(6分)将①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电 现象得出以下结论，其中正确的是( 子等粒子用序号分别填入下列适当空格中： A.金原子是实心球体，紧密排列 (1)构成物质的基本粒子是 B.金原子核的体积与金原子体积相当 (2)构成原子的基本粒子是 C.金原子核带正电荷 (3)显示电中性的粒子是 D.金原子质量与氦核质量相当 (4)带正电的粒子是 9.（1分)碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原 (5)参加化学反应一定发生变化的粒子 子，它们的主要差别在于( 是 A.电子数不同 B.中子数不同 (6)原子中数目一定相等的粒子是 C.质子数不同 D.化学性质不同 15分钟同步练习，精炼高效抓考点RJ九年级化学上册 19 第2课时 原子核外电子的排布离子 1.稀有气体的原子最外层一般都有 个电子 知识点②离子 (氨为2个)；金属原子最外层电子一般都 4 4.（1分)如图是氯化钠的形成过程示意图。下 个，在化学反应中易 电子；非金属原子最外 层电子一般都 4个，在化学反应中易 列有关描述中不正确的是( 电子。 电子走开，我要形成 我需要电子，我也要 2.带电荷的原子叫作 ;带 电荷的原子 相对稳定的结构！ 形成相对稳定的结构！ 叫作阳离子，带 电荷的原子叫作阴离子。 7 知识点①原子核外电子的排布 1.（1分)如图为某原子的结构示意图，下列说法 A.钠原子在反应中失去1个电子带上1个单 不正确的是() 位的正电荷 剑 A.该原子的质子数为6 B.一个氯原子如果得到一个电子就变成相对 B.该原子的核电荷数为16 稳定结构 元 C.该原子的最外层电子数为6 C.带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形 D.该原子在化学反应中易得到电子 成氯化钠分子 D.Na和Na两种微粒的质子数相同 5.（1分)下列四种粒子结构示意图中，表示阳离 子的是( 第1题图 第2题图 2.（7分)如图某原子的结构示意图，该原子的核 电荷数为 ,质子数为 ,核外 A B D 有 个电子层，第二层上有 个电 6.（1分)对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正 子，最外层上有 个电子，在化学反应中 确的是：①核电荷数相同②核外电子数相同 该原子容易 电子，形成稳定结构。 ③质量几乎相等④所含质子数相同⑤化学性 从分类上看，该原子属于 原子。 质相同( 3.(4分)如图A~D是四种原子的结构示意图， A.①③④ B.①③⑤ 回答下列问题（填序号）： C.②③④ D.①②③④ 7.(3分)根据粒子结构示意图，按要求填空： B C (1)A~D中具有相同电子层数的是 (1)如果该图表示原子，则X值为 (2)A~D中化学性质相似的原子是 (2)如果该图表示带两个单位正电荷的阳离 (3)A~D中具有相对稳定结构的原子 子，则X值为 是 (3)如果该图表示带两个单位负电荷的阴离 (4)A~D中容易失去电子的是 子，则X值为 20 25分钟同步练习，精炼高效抓考点U九年级化学上册 易错点)误认为最外层电子数相同的微粒化学 结合 分子 性质一定相似 分解 8.(1分)图中为几种粒子的结构示意图，有关说 得失电子离子 B 法不正确的是( 甲 (1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中① 表示的是 (2)图乙中的A、B的 相同。 ① ② 3 (3)图乙中C为某粒子的结构示意图，当X= A.①②的核电荷数相同 16时，则表示该粒子的符号为 B.②④化学性质相似 13.(4分)从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾 C.①③是原子，④是阳离子 电池，科学家在不断提升电池的性能。 D.粒子①在化学反应中容易得到电子 (1)金属原子失去电子后形成 (选 9.(1分)负氧离子(0，)被誉为“空气维生素”， 填“阴”或“阳”)离子，锂、钠、钾等金属很容 有利于人体的身心健康。下列关于负氧离子 易失去电子，所以常被用作电池材料。 三 公 的说法中正确的是( (2)请画出钠离子的结构示意图 A.负氧离子核内质子数与电子数相等 锂、钠、钾等金属元素具有相似的化学性质 B.负氧离子在空气中保持静止状态 的原因是 C.负氧离子的化学性质与0，的相同 (3)研究表明，半径越大的金属离子越容易 D.负氧离子为阴离子 在电池正负极之间移动，充电速度越快。如 10.(1分)某原子A的质子数为z,已知B3和 图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电 A2+具有相同的核外电子数，则B的质子数 池容量相同的这三种电池，充满电的时间最 短的是 电池。 为( ) 1 A.z-2+3 B.z-2-3 H C.z+2+3 D.z+2-3 Li O离子半径 0.068纳米 11.(1分)如图为甲、乙两种微观粒子的结构示 四 O 离子半径： 0.097纳米 意图，下列关于这两种粒子的说法中，完全 19 离子半径： K 正确的是( ○0133纳米 14.(5分)某粒子R的结构示意图为 A.粒子甲不显电性，粒子乙带正电荷 (1)当x=10+y时，该粒子为 ;当x> B.甲、乙两种微观粒子是同一种原子形成的 10+y时，该粒子为 。(填“原子” C.甲、乙两种微观粒子的化学性质均比较稳定 “阳离子”或“阴离子”) D.粒子甲是阴离子，粒子乙是原子 (2)若该结构示意图表示的粒子是原子，当y 12.(3分)建立宏观、微观和符号之间的相互联 =2时，它形成的离子的符号为 系是化学学科的特点。请根据下列信息回 (3)若该结构示意图表示的粒子是R,则x= 答有关问题： 0 25分钟同步练习，精炼高效抓考点U九年级化学上册 21 第3课时 相对原子质量 1.以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质 6.（2分)某原子的核外有26个电子 量与它相比，得到相对原子质量。 质量为56，则其核内质子数为 ,中子 2.中国科学院院士 主持测定铟、铱、锑、铕、铈、 铒、锗、镝、锌的相对原子质量的数据被确认为国际标 数为 准。 7.(1分)下列关于相对原子质量的说法错误的 知识点①相对原子质量 是() 1.（1分)主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子 A.相对原子质量的国际单位制单位是1 质量的数据科学家是( B.相对原子质量是原子的相对质量 A.卢瑟福 B.汤姆孙 C.相对原子质量与原子的实际质量无关 剑 C.张青莲 D.道尔顿 D.相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳 2.（1分)下列说法中正确的是( A.原子的质量主要集中在原子核上 12原子质量的位的比值 B.相对原子质量就是原子的实际质量 8.(1分)下列各种原子质量相同，所含原子个数 C.相对原子质量近似等于质子数和电子数之和 最多的是( D.相对原子质量的单位是kg A.氧原子 B.铁原子 3.（1分)氮原子的相对原子质量为14，表示的 C.氢原子 D.氯原子 意义是( 9.（4分)已知作为相对原子质量标准的一种碳 A.氨原子核中有14个质子 -12原子的质量为1.993×1026kg。 B.一个氮原子的质量为14g (1)若一个铝原子的质量为4.482×1026kg, C.一个氨原子的质量是一个碳-12原子质量 计算铝原子的相对原子质量。（结果保留整 的14倍 数) D.一个氮原子的质量是一个碳-12原子质量 （2)若一个镁原子的相对原子质量为24，计算 的1/12的14倍 一个镁原子的质量。 4.(1分)已知某原子的质量为3.816×1026kg, 一个碳-12原子的质量为1.993×1026kg,则 该原子的相对原子质量为 (结果保 留整数)。 知识点②相对原子质量与质子、中子数关系 5.(1分)美国科学家将铅和氪的原子核对撞，获 得了一种质子数为118、中子数为175的超重 原子，该原子核内的中子数与核外电子数之 差是( A.57 B.59 C.61 D.293 22 15分钟同步练习，精炼高效抓考点RJ九年级化学上册故选C。 5.(1)①2(2)③④⑤(3)①②④ 10.C【解析】C.该实验中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应 (4)③(5)①(6)3⑤ 后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，右 6.A【解析】A.该变化是原子核之间的结合，不属于化学变化 侧装置中的水进入左侧，进入水的体积就是消耗氧气的体 范畴，正确；B.氚、氦两种原子的质子数分别是1、2，不正确； 积，氧气约占空气体积的五分之一，故实验结束后左侧玻璃 C.氘原子和氚原子的质子数不同，核外电子数不同，不正确； 管内液面约上升到刻度1处，错误。故选C。 D.氘原子和氚原子的中子数不相等，不正确。故选A。 11.A【解析】A.一定量的硫在盛有足量氧气的密闭容器内充 7.D【解析】A.原子核位于中心，电子在核外高速运动，原子 分燃烧，生成二氧化硫，反应放热，随着反应的进行，容器内 中的各粒子不是均匀分布的，A错误；B.质子带正电，中子不 压强增大，至完全反应冷却至室温，压强恢复至与反应前相 带电，电子带负电，由图示可知a代表电子，b代表中子，c代 等，正确；B少量的红磷在盛有一定量空气的密闭容器内充 表质子，B错误；C.原子的质量主要集中在原子核上，集中在 分燃烧，红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大：随着 b和c上，C错误；D.在原子中核内质子数=核外电子数，原 反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减 子中a与c的数目一定相同，D正确。故选D。 小，最终压强一定比反应前小，错误：C.足量的铁在盛有一 8.C 定量氧气的密闭容器中燃烧至熄灭，反应放出大量的热，温 9.B【解析】碳-12、碳-13、碳-14原子的核内质子数都是6， 度升高，压强增大：铁与氧气反应生成四氧化三铁固体，随 质子数=电子数，电子数相同，化学性质相同，故选B。 着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐 第2课时原子核外电子的排布离子 减小，最终压强一定比反应前小，错误：D.过氧化氢在二氧 化锰催化下生成水和氧气，反应放热，随着反应的进行，容 1.8少于失去多于得到2.离子正负 器内压强增大，冷却至室温后，压强比反应前大，错误。故 1.A【解析】A.该原子的质子数应该为16，A错误。故选A。 选A。 2.1717387得到(1个)非金属 12.D【解析】D.过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成水和氧 3.(1)C和D(2)B和D(3)A(4)C 气，过氧化氢的质量不断减少，最终减少至0，图像错误。故 【易错提醒】原子的化学性质与最外层电子数关系密切，但是 选D。 最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦与镁； 13.B【解析】B.加热木炭粉，能看到木炭燃烧，发出白光，不 化学性质相似的原子最外层电子数也不一定相同，如氨与 会冒白烟，错误。故选B。 14.(1)过氧化氢二氧化锰(2)硫+氧气点燃二氧化硫 化 4.C【解析】C.带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成 合反应 离子化合物氯化钠，氧化钠是由离子构成的，不存在氧化钠 15.(1)氮气(2)支持燃烧(3)多乘坐公共交通工具 分子，错误。故选C。 16.（1)吸收二氧化硫，防止污染空气氧气浓度 5.C【解析】A.质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子 (2)澄清石灰水(3)铁+氧气点燃四氧化三铁 数，为阴离子；B.质子数=核外电子数=10，为原子；C.质子 第三单元物质构成的奥秘 数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子；D 质子数=核外电子数=13，为原子。故选C。 高效同步练习课题1分子和原子 6.A【解析】②它们核外电子数不等。Fe没有失去电子，而 第1课时物质由微观粒子构成 Fe2+失去2个电子，Fe3+则失去3个电子，错误；⑤它们的最 1.分子、原子快2.小3.间隔 外层电子数不同，化学性质不相同，错误。故选A。 1.B【解析】扫地时，大量尘埃在空中飞舞，尘埃是宏观的物 7.(1)10(2)12(3)8 质，不能说明物质由微观粒子构成，故选B。 8.B 2.D 9.D【解析】A.负氧离子带1个负电荷，所以负氧离子核内质 3.D【解析】由水蒸气形成冰晶的过程是物质的状态发生了 子数<电子数，错误；B.一切的微观粒子都在不断运动，错误； 变化，是物理变化，分子的质量、体积和数目没有变化，只是 C.负氧离子带负电荷，0，不带电。所以负氧离子的化学性 分子间间隔变小，D正确，ABC错误。故选D。 质与02的不同，错误。故选D。 4.（1)分子间有间隔 10.B【解析】在原子中，质子数等于核外电子数，设原子B的 (2)分子在不断运动温度升高时分子运动加快(3)ba 质子数是y,原子A的质子数为z,则原子A的核外电子数 5.A 为z,所以阳离子A2+为原子A失去两个电子形成的，则A4 第2课时分子可以分为原子 的核外电子数等于z-2,同理阴离子B是原子B得到3个 1.不会会化学性质2.分子3.原子 电子形成的，则B的核外电子数为y+3,因为B和A2具 1.c 有相同的核外电子数；所以z-2=y+3,即y=z-2-3。故选 2.C【解析】C.过氧化氢分子分解后生成其他分子为化学变 B。 化，证明分子可以再分；ABD.均为物理变化，无法证明分子 11.C【解析】A.粒子甲中质子数=8<电子数=10，带负电荷； 可以再分。故选C。 粒子乙中质子数=9<电子数=10，带负电荷，错误；B.甲、乙 3.C【解析】A.原子还可以再分，原子是化学变化中最小的粒 的核内质子数不同，不是同一种原子形成的，错误；C.甲、乙 子，A错误；B.分子是保持物质化学性质的最小粒子，B错 两种微观粒子的最外层电子数都是8，属于稳定结构，化学 误：D.同种、不同种的原子均可以结合成分子，D错误。故选 性质均比较稳定，正确；D.由上述分析可知，粒子甲、乙中质 子数<电子数，都属于阴离子，错误。故选C。 4.B【解析】在化学变化中，分子的种类发生了变化，生成了 12.(1)原子 (2)质子数或核电荷数(3)S2 新的分子，B错误，故选B。 5.(1)氢原子氯原子氯化氢分子 28 (2)氢分子氯原子 13.(1)阳(2)41 原子的最外层电子数相同(3)钾 6.③⑥①②④⑤⑤③ 7.C 14.(1)原子阳离子(2)Mg2+(3)177 高效同步练习课题2原子结构 第3课时相对原子质量 第1课时原子的构成 2.张青莲 1.核外电子质子中子2.等于核外电子数 1.A【解析】原子的核外电子带负电；原子核中质子带正电， 1.c 中子不带电，故选A。 2.A【解析】B.相对原子质量不是原子的实际质量，B错误； 2.A C.相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，C错误；D 3.B【解析】核电荷数等于质子数，为58，故选B。 相对原子质量单位是“1”，常省略不写，D错误。故选A。 4.B 3.D 同步练习，精炼高效抓考点U九年级化学上册 71 4.23【解析】该原子相对原子质量=3.816×1026g 质子数=中子数=电子数=16，正确；D.硫原子最外层有6个 -≈23。 1.993x1026kg×12 电子，大于4，在化学反应中易得2个电子生成S2,正确。故 选B。 5.A【解析】中子数为175，核外电子数等于质子数为118，二 6.(1)68(2)小于非金属 者之差为175-118=57，故选A。 追梦第三单元单元复习 6.2630【解析】质子数等于核外电子数为26；中子数=56- 26=30。 1.B 7.C 2.D【解析】冰和水蒸气的分子构成相同，故具有相同的化学 8.C【解析】因为各种原子质量相同，相对原子质量轻的原子 性质，故选D。 数量多，氢原子最轻，数量最多，故选C。 3.D4.C 5.C【解析】A.Cl本身已是原子，不需要得或失电子；B.需要 （1)铝原子的相对原子质量=4.482×10Kg≈ 失去2个电子变成原子；C.需要得到2个电子变成原子；D. 1.993×100kg*12 1 为氟原子，不需要得或失电子。故选C。 6.C 2 (2)一个镁原子的质量= 2x1.993×102kg=3.986× 7.A【解析】A.中子数=14-6=8。故选A。 1026kg。 8.C【解析】S2-的结构示意图为：f16288,C错误，故选C。 高效同步练习课题3元素 第1课时元素 9.C【解析】设元素N的质子数为b,由题得Mm+中带a-n个 1.质子数2.不变也不会 电子，Nm与Mm+核外电子排布相同，则b+m=a-n,得b=a-n 1.D -m,故选C。 2.C【解析】C.在化学反应中，元素、原子都不会改变，C错 10.B【解析】B.由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物 误，故选C。 不一定由同种分子构成，也可能是由原子、离子构成的，不 3.A 正确。故选B。 4.A【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一 11.C【解析】C.周期数=原子核外电子层数；铷元素原子核外 类原子的总称，核电荷数（质子数）决定元素种类。故选A。 电子层数是5，位于第五周期，错误。故选C。 5.B【解析】B.氯化氢是一种纯净物，是由氢元素和氯元素组 12.镁水分子【解析】相对原子质量：镁<铁<锌，故相同质 成的，而不是氢气和氯气的混合物。氯气和氢气混合得到的 量的三种金属中原子个数：镁>铁>锌，最多的为镁：分子是 是混合物，而非氯化氢，说法错误。故选B。 保持物质化学性质的最小微粒。 6.D 13.原子Ca21 7.B【解析】AB.地壳中含量居前三的是：氧、硅、铝，A错误，B 14.(1)23（2)111112【解析】(1)钠的相对原子质量= 正确；C.指的是质量分数而非体积分数，C错误；D.由示意图 3.82×1026kg 知各元素在地壳中的含量相差很大，D错误。故选B。 1.993x1026kg×12 28:(2)手数减手袋，可得 【方法点拨】元素之最：地壳中含量最多的元素是氧元素；地 壳中含量最多的金属元素是铝元素：空气中含量最多的元素 是氨元素；海洋中含量最多的元素是氧元素；生物体内含量 (体餐北核外电子数=质子安=1。 最多的元素是氧元素。 15.(1)分子间隔 8.D【解析】A.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A (2)①分子原子②分子分子分成原子，原子重新组合 错误；B.最本质区别应是核内质子数不同，B错误；C.并不完 为新分子③02 全相同，如碳-12、碳-13、碳-14，中子数不同，质量也不同，C 16.（1)质子(2)氢元素和氧元素 错误。故选D。 (3)二氧化碳分子钠离子和氯离子(4)B 9.B【解析】A.④易失电子，A错误；C.②和④的质子数相同， (5)a.Hb.非金属c.⑥ 属于同种元素，C错误：D.②属于稳定结构，④的最外层电子 第四单元自然界的水 数为1，易失去1个电子，二者化学性质不相似，D错误。故 高效同步练习课题1水资源及其利用 选B。 第2课时元素符号元素周期表简介 1.淡水资源合理利用防治水体污染2.沉降过滤吸 附3.硬水软水 1.元素原子2.718核电荷数 1.C 1.C【解析】A中的汞、B中的铁、D中的铜和钙均为金属元 2.C【解析】C.地球上可利用的淡水资源不到全球淡水储量 素，故选C。 的2.53%，错误。故选C。 2.(1)钙Ca镁Mg汞Hg铝A1氖Ne 3.D【解析】D.生活中接触的纯净水少，水溶液多，D错误，故 (2)①H②2Zn③He④0⑤N 选D。 (3)①氧元素或一个氧原子②三个磷原子③五个铜原子 4.B 3.B【解析】B.元素符号为S,硒字带有石字旁，是一种非金 5.B【解析】B.工业废水含有重金属离子，重金属离子对人体 属元素，错误。故选B。 有害，不能直接用工业废水浇灌农田，错误。故选B。 4.D 6.A7.B 【解题思路】从原子结构上来讲，元素周期表还有以下规律： 8.(1)没有用玻璃棒引流(2)吸附物理变化(3)c ①在同一周期中，各元素原子的电子层数相同，最外层电子 【方法点拨】过滤后，滤液浑浊的可能原因：滤纸破损；倾倒 数从左到右逐渐增加。②在同一族中，各元素原子的最外层 时，漏斗内的液面高于滤纸边缘；盛接滤液的烧杯不干净。 电子数一般相同，化学性质相似。③质子数=原子序数=核 9.A 外电子数：周期数=原子的电子层数：族数=最外层电子数 10.C【解析】静置和过滤不能降低水的硬度；只有煮沸和蒸 （一般)。 馏可以，故选C。 5.B【解析】A.第一层电子层最多填2个电子，第二层电子层 11.不一定 最多填8个电子，在硫原子的核外电子排布中a=2、b=8,正 12.A【解析】B.软水是指含有较少或不含有可溶性钙、镁化 确；B.硫原子核外有三个电子层，故硫元素位于元素周期表 合物的水，所以天然水中硬水属于混合物，而软水不一定属 的第三周期，错误；C.相对原子质量等于质子数加中子数；由 于纯净物，B错误；C.过滤不能除去水中可溶性的钙、镁化 示意图可知，硫原子的中子数为32.06-16≈16，故硫原子中 合物，不可以将硬水转化为软水，C错误；D.在自来水厂净 72 同步练习，精炼高效抓考点J九年级化学上册