山东济宁市金乡县第一中学2025-2026学年高一上学期月考 化学试题

高一化学10月份月考参考答案 2025.10 1—5 ABDAB 6—10 DCCAC 11—15 DACCB 16.AB 17.AD 18.AD 19.AC 20.A 21.（1） ③⑥⑨ ①④⑥⑦ ⑤⑧ （2）①H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O H＋＋OH－= H2O ②CO2 ＋ OH－ = HCO3－ ③ Br2+2I-=2Br-+I2 ④FeS+CrO42−+4H2O=Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH− （3）①. Mg2+、Fe3+、、 ②H++OH-=H2O Ag++Cl-=AgCl↓ ③无 根据溶液电中性原则，溶液中含Ba2+､Cl-､OH-离子数相等时，溶液刚好呈中性 22.（1）烧杯 玻璃棒 漏斗（漏写错写不给分） （不打沉淀符号给1分） （2）①Fe(OH)3； 小于 ②     胶体   23. (1) ① ② (2)    4.4 (3) 24.（1） 胶体 丁达尔效应 （2）①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②30 ③ ④. b a 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一月考化学试题 (满分100分，考试时间90分钟) 2025.10 可能用到的相对原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷（共50分） 一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求． 1.下列物质中，属于电解质且在指定的条件下不导电的是（ ） A. 液态HCl B. 熔融MgO C. CO2气体 D. 固体Cu 2．钱逸泰院士等以和为原料，在时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．下列说法错误的是（ ） A．另一种化合物是 B．纳米级金刚石粉末和石墨都由碳元素组成，性质完全相同 C．纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D．该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化 3．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（ ） A．加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO42- C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+ D．加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定含有Cl- 4. 下列说法正确的是（ ） ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水也属于非电解质 ④HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 mm之间 ⑦胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应 A. ①②④ B. ③④⑤ C. ①②④⑦ D. ②④⑥ 5．下列有关说法不正确的是（   ） A．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了物理变化 B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOH C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 6．已知aRO4X- + bH+ + cCl- = dR2 + + 5Cl2↑ + 8H2O,则RO4X-中R的化合价为( ) A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 7．某反应的离子方程式中氧化剂与还原剂及部分产物可表示为，已知该反应体系中还包括、与另一种含碘微粒。下列关于该氧化还原反应的说法错误的是（ ） A．是还原剂，是氧化剂 B．体系中另一种含碘微粒为 C．随着反应进行，溶液酸性不断减弱 D．每有1个参加反应，转移2个电子 8．2023年9月，用蟹壳做成的环保电池在Matter期刊上发布，该电池主要是蟹壳中的有机物和锌离子导电；苹果、香蕉等水果电池是因为其中富含的钾离子、氯离子和少量硫酸根离子等导电。下列有关电解质的叙述正确的是（ ） A．蟹壳中的有机物和锌离子导电，因此有机物都是电解质 B．水果电池导电是因为含有钾离子和氯离子，因此氯化钾溶液是电解质 C．水果电池溶液中少量硫酸氢钾的电离方程式为 D．氯化钾溶液的导电能力比蟹壳中有机物的导电能力强 9.下列离子能大量共存的是（ ） A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NO C. 含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO 10.工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2 ， 为了提高吸收效率，常用Ni2O3 ，作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，其中的催化过程如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A .NaClO碱性溶液吸收SO2的离子方程式是：ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O B .过程1的离子方程式是：ClO-+Ni2O3=2NiO2+Cl- C .过程2中，氧化剂是ClO- ， 还原剂是NiO2 D .此催化过程的离子反应为：ClO-Cl-+O 11. 下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 醋酸与水垢中的CaCO3反应； B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋ C. 氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气： +OH-NH3↑+H2O D.氨水中通入足量SO2反应：SO2+NH3•H2O=+HSO3- 12. 已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但它们在一定条件下有下列转化关系（未配平，且四个反应均为氧化还原反应）： ① ② ③ ④ 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ） A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X 13. 为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法正确的是（ ） A. ①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物 B. ②中HNO3是氧化剂，KI是还原剂 C. 由①②可知浓硫酸能将KI氧化生成I2 D. 由①②可知还原性由强到弱的顺序：Se>KI>SO2 14．用下列方法均可以制得氧气(注：Na2O2中O显-1价，HgO中Hg显+2价)： ①2KClO3=2KCl+3O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2③2HgO2Hg+O2若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为（ ） A．3∶2∶1 B．1∶1∶1 C．2∶1∶2 D．1∶2∶1 15. 铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（ ） A. I2、H2O2、、 B. 、、H2O2、I2 C. 、、I2、H2O2 D. H2O2、I2、、 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分． 16. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A. Fe→Fe2+ B. CO→CO2 C. N2O5 →HNO3 D. NaClO3 →Cl2 17. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO3（亚磷酸）+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O，则下列说法正确的是（ ） A. H3PO3属于二元酸 B. H3PO3属于三元酸 C. Na2HPO3属于酸式盐 D. Na2HPO3属于正盐 18. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ） A．FeS2既是氧化剂又是还原剂 B．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 C．若5个FeS2发生反应，有14个电子转移 D．产物中的SO离子有一部分是氧化产物 19．下列离子方程式不正确的是（ ） A．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： B．难溶的PbSO4与CH3COONH4反应[已知(CH3COO)2Pb 易溶于水]PbSO4 +2CH3COO-=(CH3COO)2Pb +SO42- C．酸性KMnO4溶液与亚硫酸钠溶液反应:2MnO4-+3H++5SO32- =2Mn2++5SO42-+3OH- D．向足量NaHCO3溶液中加入少量的氢氧化钙溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 20．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 （ ）    A．该循环过程中未涉及氧化还原反应 B．碳酸氢钠的电离方程式为 C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D．钙化作用的化学方程式之一为 第Ⅱ卷（共50分） 三、填空题 21.（19分） 按要求回答下列问题： (1)现有以下物质：①NaHCO3；②O2；③CH3COOH溶液；④Ca(OH)2；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧CO2；⑨氨水， 其中能导电的是(填编号，下同)： ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是： 。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至恰好沉淀时发生的离子方程式： ，继续滴加硫酸氢钠溶液发生的离子方程式： 。 ②澄清石灰水与过量的CO2反应： 。 ③已知： 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3++ 2Br-；2Fe3+ + 2I-=2Fe2++I2， 在大量FeI2的溶液中，加入极少量液Br2，反应的离子方程式为_________ ________________ ④在弱碱性溶液中， FeS 与 CrO42− 反应生成 Fe(OH)3 、 Cr(OH)3 和单质 S ，其离子方程式为_________ ________________ （3）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： I.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 II.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 III.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 IV.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是____。 ②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式____，____。 ③如溶液中各种离子数相等，确定溶液中____(填有或无)K+，判断依据是____。 22．（8分） 高铁酸钾（①）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，同时生成④KOH和 ⑤胶体。高铁酸钾具有较强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的⑥、⑦等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。 （1）电解法：通过电解得到，然后向溶液中加入适量饱和KOH溶液，沉淀结晶，过滤得到较纯的固体。过滤需要的玻璃仪器有 ，“沉淀结晶”的离子方程式为 。 （2）次氯酸盐氧化法： ①上述反应中的还原剂为 ，氧化性： （填“大于”或“小于”）。 ②同一物质可以以不同形式存在，氢氧化铁分散在水中可以以浊液形式存在也可以以胶体形式存在，请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式 。 23．（13分）根据所学知识完成下列问题。 (1)A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一种．已知：①A与D应有气体生成，②A与反应有沉淀生成，③B与反应有沉淀生成，④与反应有沉淀生成，⑤C与反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请回答下列问题： ①与反应产生气体的离子方程式为__________． ②向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为__________，沉淀完全后，继续滴加溶液，此时发生反应的离子方程式为____________________． (2) 为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。 ①用双线桥标出电子转移的方向和数目 ②若消耗，得到氧化产物的质量为 g。 (3)唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为 ，铅丹可以由一氧化铅()在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为 。 24.（10分） 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。 （1）口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于_______(填“胶体”或“溶液”)；常利用_______区分溶液和胶体。 （2）为有效防止新冠病海的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法： a. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O b. KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O c. KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： ①反应a的离子方程式为_____。 ②反应b中，发生氧化反应的HCl个数为30时，反应中转移的电子数为____。 ③配平方程式并用单线桥标出电子转移。 _____KMnO4+____HCl(浓)=____KCl+___MnCl2+____Cl2↑+___H2O ④当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是_______反应(填“a”、“b”、“c”下同)；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是_______反应。 学科网（北京）股份有限公司 $