精品解析：山东省邹城市兖矿第一中学2024-2025学年高一上学期1月月考化学试卷

兖矿一中高一年级月考 (化学试题) (本试卷满分100分，考试时间90分钟。) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-2 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba- 137 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。第1-10题，每题2分；第11-20题，每题3分，共50分。) 1. 下列生活、生产中的做法，利用了物质氧化性的是 A. 用“84”消毒液消毒 B. 服用维生素C抗衰老 C. 用食醋除水垢 D. 用小苏打作膨松剂 2. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 氢氧化铜悬浊液 B. 有色玻璃 C. “84”消毒液 D. 油水混合物 3. 化学物质与日常生活和科技进步密切相关，下列说法错误的是 A. 可用于合成淀粉 B. 维生素C可作抗氧化剂 C. NaOH和铝粉是某固体管道疏通剂的主要成分 D. 铁粉可作食品干燥剂 4. 化学家维勒通过蒸发氰酸铵(，盐)的水溶液得到了尿素分子，下列说法错误的是 A. 等质量的氰酸铵和尿素分子数相同 B. 含电子的物质的量为3.2mol C. 组成氰酸铵的元素中位于周期表第二周期的元素有3种 D. 约含个氮原子 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，个分子所占的体积约是22.4 L ②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 ③标准状况下，22.4 L含个分子 ④常温常压下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为 ⑤标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移的电子数目为 ⑥1 mol和固体混合物中，阴、阳离子总数为 ⑦个胶体粒子的质量为107 g ⑧的溶液中，数目为 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 6. 下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加足量的盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 B 将用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 不能证明氧化性：(酸性条件) C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中。盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在Na⁺，不存在K⁺ A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式，表达错误的是 A. 把高氯酸()滴入过量溶液中： B. 石灰岩的溶蚀作用： C. 过氧化钠转化为烧碱： D. 少量溶液与溶液混合： 8. 下表中，X是所需物质，Y是杂质，Z是为除杂试剂，其中所加试剂正确的一组是 A B C D X 溶液 溶液 NaBr溶液 Y NaI HCl Z Fe NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 碱金属Rb与形成的球碳盐，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是 A. Rb和H都属于碱金属元素 B. 周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高 C. 可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D. 含有共价键 10. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，滴入稀盐酸后仍能大量共存的一组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 比多个中子 B. 溶液中含有的O原子数目为 C. 和的固体混合物中含有的阴离子数目为 D. 标况下2.24L由和CO组成的混合气体中含有的质子数为 12. 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为： ②忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是 A. b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水 B. 测定气体总体积必须关闭，打开 C. 量筒I用于测量产生气体的体积，量筒II用于测量产生氧气的体积 D. 若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为 13. 如图为含钠物质常见的转化关系，下列说法正确的是 A. 反应④中，既作氧化剂，又作还原剂 B. 生成1mol的氧化产物，反应①、②转移电子数不同 C. 向饱和NaCl溶液中依次通入和，有晶体析出 D. 可用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 14. 工业上常用芒硝和煤粉在高温下生成硫化钠，其化学方程式为，下列说法错误的是 A. 该反应中，是氧化剂 B. 由该反应可知还原性： C. 鉴别芒硝和硫酸钾可用焰色试验法 D. 该反应每有生成转移电子数为(为阿伏加德罗常数的值) 15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是 A. 过程①中，发生的离子反应为： B. 过程②中为氧化剂，过程③中为氧化产物 C. 过程③中，当有参与反应，转移个电子 D. 该过程的总反应为： 16. 从“烂版液”(含有、和)中回收铜，并制备的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 制备至少需要 B. 步骤1中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 步骤Ⅲ中的作用，与和高锰酸钾反应中的作用相同 D. 将5~6滴饱和溶液滴入约40mL沸水中形成的分散系，可产生丁达尔效应 17. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 装置A中的可用代替 B. b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 C. c处溶液与过量反应的离子方程式为： D. 含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.002molNaOH 18. 由下列实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 用残留水的容量瓶配制溶液 对配制溶液的浓度无影响 B 向某未知溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠的盐溶液 D 将铁锈溶于浓盐酸后滴入溶液，紫色褪去 铁锈中一定含有 A. A B. B C. C D. D 19. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素是宇宙中最丰富的元素，Z的原子半径在短周期主族元素中最大，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，W元素最外层电子数是X、Y两种元素原子的最外层电子数之和，下列法正确的是 A. Y的简单氢化物常用作绿色氧化剂 B. 简单离子半径： C. 化合物ZX与水反应生成X单质和Z的氢氧化物时，水作氧化剂 D. W的所有氧化物对应水化物与KOH反应时离子方程式相同 20. 查阅资料知：Bi位于周期表的第ⅤA族，是难溶于水的盐，有强氧化性；溶液中较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下： ①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色 ②继续滴加适量的，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生 ③再向反应液中加入适量的固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色 发生的反应为： ④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 下列有关说法正确的是 A. 可与浓盐酸发生反应生成相应的最高价含氧酸 B. 根据上述现象可知氧化性 C. 分别用和氧化制取，二者转移电子数不同 D. ①中发生的反应方程式为： 二、非选择题(共4题，共50分) 21. 含氯消毒剂为疫情防控提供了强有力的物质支撑。 （1）、、、NaClO常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是________(填标号) a． b． c． d．NaClO （2）工业上常用反应：来制备，则X的化学式为________，每生成，反应中转移电子的数目为________。 （3）如图为某消毒液产品参数的一部分： 密度：1.25g·cm-3 主要成分：NaClO 浓度：c(NaClO)=5.0mol·L-1 注意事项：密封保存，易吸收空气中CO2变质 ①若此消毒液未变质，则消毒液中NaClO的质量分数为________。 ②某实验需用240mL上述消毒液，现用NaClO固体配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是________(填序号)，还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。 ③下列操作会使配制溶液浓度偏低的是________。 a．溶解后未经冷却就移液 b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 e．用托盘天平(未使用游码)称量时“左码右物” 22. 下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为________(用的形式表示)。 （2）④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。 （3）②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________(用化学式表示)。 用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程：________。 （4）下列不能说明非金属性⑩>⑨的是________(填标号)。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 （5）已知周期表中存在对角相似规则，如①与⑦在周期表中处于对角线位置则性质相似，①的氧化物、氢氧化物也有两性，写出①的氢氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式________。 23. Ⅰ．从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。 （1）甲实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是________。 A．增加一酒精灯至湿棉花下方加热，实验效果更好 B．盛装肥皂液的仪器名称为坩埚 C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 （2）乙实验小组探究上述实验中所得黑色固体的成分。待所得固体冷却后，取少许进行如下实验，①解释现象1________(用离子方程式)，②现象2为________(文字描述)。 Ⅱ．丙实验小组用如图所示装置来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时使用铁屑和6 mol/L的硫酸，回答下列问题： （3）B中盛有一定量的NaOH溶液，烧瓶中应预先加入的试剂是________(填化学式)，实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。 （4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为________。 24. 现有A、B、C、D、E、F、G、H、M、N十种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示(其他与题无关的生成物均已略去) 请回答下列问题： （1）写出A的电子式：________，H中含有的化学键为________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。 （2）H与浓盐酸混合时会产生G，写出该反应的离子方程式：________。 （3）若将A投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有________(填离子符号)。 （4）写出A与C反应的化学方程式：________；当生成1molE时转移电子数为________。 （5）将由F和N两种物质组成的固体混合物分成a、b两等份。标准状况下，将a份溶于足量稀盐酸，生成的体积为；b份充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成的体积为；则b份充分加热后固体质量减少________g，a份、b份消耗盐酸的物质的量之比为：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兖矿一中高一年级月考 (化学试题) (本试卷满分100分，考试时间90分钟。) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-2 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba- 137 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。第1-10题，每题2分；第11-20题，每题3分，共50分。) 1. 下列生活、生产中的做法，利用了物质氧化性的是 A. 用“84”消毒液消毒 B. 服用维生素C抗衰老 C. 用食醋除水垢 D. 用小苏打作膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．用“84”消毒液消毒，是利用次氯酸钠具有强氧化性，杀菌消毒，故A正确； B．服用维生素C抗衰老，利用的是维生素C具有还原性，故B错误； C．用食醋除水垢是利用醋酸的酸性，不是氧化还原反应，故C错误； D．用小苏打作膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成气体二氧化碳，不是氧化还原反应，故D错误； 故选A。 2. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 氢氧化铜悬浊液 B. 有色玻璃 C. “84”消毒液 D. 油水混合物 【答案】B 【解析】 【分析】胶体粒子能对光产生散射，有丁达尔效应，溶液和浊液都没有丁达尔效应。 【详解】A．氢氧化铜悬浊液是浊液，不能产生丁达尔效应，故A不选； B．有色玻璃是固溶胶，能产生丁达尔效应，故B选； C．“84”消毒液是溶液，不能产生丁达尔效应，故C不选； D．油水混合物是乳浊液，不能产生丁达尔效应，故D不选； 故选B。 3. 化学物质与日常生活和科技进步密切相关，下列说法错误的是 A. 可用于合成淀粉 B. 维生素C可作抗氧化剂 C. NaOH和铝粉是某固体管道疏通剂的主要成分 D. 铁粉可作食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．模拟光合作用可以合成淀粉，故A正确； B．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，故B正确； C．油脂在碱性环境下水解更彻底，NaOH溶液和铝粉反应放出大量热，反应产生的热量可以加快反应速率，有利于加速油脂水解便于管道的疏通，NaOH和铝粉可作为管道疏通剂的主要成分，故C正确； D．铁粉具有还原性，消耗氧气，因此铁粉可作食品抗氧化剂，不是干燥剂，故D错误； 故答案选D。 4. 化学家维勒通过蒸发氰酸铵(，盐)的水溶液得到了尿素分子，下列说法错误的是 A. 等质量的氰酸铵和尿素分子数相同 B. 含电子的物质的量为3.2mol C. 组成氰酸铵的元素中位于周期表第二周期的元素有3种 D. 约含个氮原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．氰酸铵是由离子构成的物质，不存在分子，A错误； B．1分子尿素含有32个电子，则含电子的物质的量为3.2mol，B正确； C．组成氰酸铵的元素中位于周期表第二周期的元素有碳、氮、氧3种，C正确； D．约含2mol氮原子，则数目为个氮原子，D正确； 故选A。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，个分子所占的体积约是22.4 L ②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 ③标准状况下，22.4 L含个分子 ④常温常压下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为 ⑤标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移的电子数目为 ⑥1 mol和固体混合物中，阴、阳离子总数为 ⑦个胶体粒子的质量为107 g ⑧的溶液中，数目为 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 【答案】D 【解析】 【详解】①标准状况下只有1 mol气体的体积约为22.4 L，未说明1 mol分子的聚集状态，无法判断体积，①错误； ②未给出溶液的具体体积和浓度数值，无法计算离子总物质的量，②错误； ③标准状况下为非气态，22.4 L的物质的量远大于1 mol，分子数远大于，③错误； ④和均由氧原子构成，16 g混合气体中氧原子物质的量为，氧原子数为，④正确； ⑤与水的反应为可逆反应，0.1 mol无法完全参与反应，转移电子数小于，⑤错误； ⑥和固体混合物中阴、阳离子个数比均为1:2，1 mol混合物中阴、阳离子总物质的量为3 mol，总数为，⑥正确； ⑦胶体粒子是多个分子的聚集体，个胶体粒子的质量远大于107 g，⑦错误； ⑧在水溶液中完全电离为、和，不存在，⑧错误； 综上正确的为④⑥，共2个。 6. 下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加足量的盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 B 将用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 不能证明氧化性：(酸性条件) C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中。盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在Na⁺，不存在K⁺ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加足量的盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是氯化银、硫酸钡，则不能确定一定有，A错误； B．将用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色说明Fe2+被氧化为Fe3+,氧化剂可能是也可能是H2O2，不能证明氧化性：(酸性条件)，B正确； C．鲜花中有水，氯气没有漂白性，此实验证明氯气与水反应产物具有漂白性，C错误； D．用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，溶液中一定存在Na⁺，可能存在K⁺，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色才能确定是否有K⁺，D错误； 故选B。 7. 下列反应的离子方程式，表达错误的是 A. 把高氯酸()滴入过量溶液中： B. 石灰岩的溶蚀作用： C. 过氧化钠转化为烧碱： D. 少量溶液与溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．高氯酸HClO4为强酸，与碳酸钠反应分为两步:，由于碳酸钠过量，所以只发生第一步反应：，故A正确； B．石灰岩的溶蚀过程是碳酸钙与二氧化碳、水反应的过程，离子方程式为：，故B正确； C．过氧化钠转化为烧碱，过氧化钠为氧化物，不能拆成离子形式，应为：故C错误； D．溶液电离出的OH-与溶液电离出的反应生成与H2O，Ba2+与生成BaCO3沉淀，由于为少量，所以离子方程式为：，故D正确； 故选C。 8. 下表中，X是所需物质，Y是杂质，Z是为除杂试剂，其中所加试剂正确的一组是 A B C D X 溶液 溶液 NaBr溶液 Y NaI HCl Z Fe NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液中混有碳酸氢钠，通入CO2，碳酸钠和CO2、水反应生成碳酸氢钠，不能除去碳酸氢钠，反而除去了所需物质，故A错误； B．FeCl3和铁反应可以生成FeCl2：Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以可以用铁除去FeCl2溶液中的FeCl3，故B正确； C．通入氯气，NaI和NaBr都和氯气发生置换反应生成NaCl和I2、Br2，故C错误； D．氯气也和NaOH溶液反应，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故D错误； 故选B。 9. 碱金属Rb与形成的球碳盐，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是 A. Rb和H都属于碱金属元素 B. 周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高 C. 可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D. 含有共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．H属于非金属元素，故A错误； B．周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐降低，故B错误； C．C60 可用于制造碳纳米材料，所形成的分散系属于胶体，本身不属于胶体，故C错误； D．Rb3C60 中C原子间为共价键，故D正确； 故选D。 10. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，滴入稀盐酸后仍能大量共存的一组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应，可大量共存，滴入稀盐酸后引入的、与四种离子均不反应，仍能大量共存，A正确； B．原组离子可大量共存，滴入稀盐酸后，会与反应生成，H+还会与反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．具有强氧化性，会将氧化为，原组离子不能大量共存，C错误； D．具有强氧化性，会将氧化，原组离子不能大量共存，D错误； 故答案选A。 11. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 比多个中子 B. 溶液中含有的O原子数目为 C. 和的固体混合物中含有的阴离子数目为 D. 标况下2.24L由和CO组成的混合气体中含有的质子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．T是超重氢，1个T原子中有2个中子，D是重氢，1个D原子中有1个中子，所以比多个中子，故A正确； B．碳酸钠溶液中有水，水中含有氧原子，所以溶液中含有的O原子数目大于0.3NA，故B错误； C．Na2O2和Na2S的阴离子分别为过氧根离子和硫离子，1molNa2O2和Na2S中均含有1mol阴离子。Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，则39gNa2O2和Na2S的固体混合物的物质的量为0.5mol，含有的阴离子数目为0.5NA，故C正确； D．标准状况下，2.24L和CO的混合气的物质的量为0.1mol。一个N2分子含有14个质子，1个CO分子也含有14个质子，所以标况下2.24L由和CO组成的混合气体中含有的质子数为，故D正确； 故选B。 12. 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为： ②忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是 A. b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水 B. 测定气体总体积必须关闭，打开 C. 量筒I用于测量产生气体的体积，量筒II用于测量产生氧气的体积 D. 若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入酸后Q中发生化学反应产生和，球形干燥管中应装有碱石灰，用于除去气体中的，A错误； B．反应产生的和使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生和的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭，打开，B错误； C．由B分析可知量筒Ⅰ中水的体积即为产生和的总体积，量筒Ⅱ收集的是的体积，C错误； D．若Ⅱ中产生的气体经过换算后为，故已变质的样品中的质量为，D正确； 故选D。 13. 如图为含钠物质常见的转化关系，下列说法正确的是 A. 反应④中，既作氧化剂，又作还原剂 B. 生成1mol的氧化产物，反应①、②转移电子数不同 C. 向饱和NaCl溶液中依次通入和，有晶体析出 D. 可用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应④中，和水反应生成氢氧化钠和氧气，部分氧元素化合价升高转化为氧气、部分氧元素化合价降低生成氢氧化钠，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，A正确； B．反应①、②中钠均由0价转化为+1发生氧化反应，则生成1mol的氧化产物，反应①、②转移电子数相同，B错误； C．氨气极易溶于水使溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，故向饱和NaCl溶液中依次通入和，有晶体析出，C错误； D．澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠均会生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，D错误； 故选A。 14. 工业上常用芒硝和煤粉在高温下生成硫化钠，其化学方程式为，下列说法错误的是 A. 该反应中，是氧化剂 B. 由该反应可知还原性： C. 鉴别芒硝和硫酸钾可用焰色试验法 D. 该反应每有生成转移电子数为(为阿伏加德罗常数的值) 【答案】B 【解析】 【详解】A．在该反应中，中的硫元素的化合价从+6价降低到Na2S中的-2价，是氧化剂，故A正确； B．该反应中，C的化合价升高，做还原剂，S的化合价降低，Na2S是还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，还原性：C＞Na2S，故B错误； C．钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（需透过蓝色钴玻璃），故可用焰色试验鉴别芒硝和硫酸钾，故C正确； D．该反应中，每生成10mol水，有4molC参加反应，C的化合价从0价升高到+2价，则转移8mol电子，所以每生成1mol水，转移的电子数为0.8NA，故D正确； 故选B。 15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是 A. 过程①中，发生的离子反应为： B. 过程②中为氧化剂，过程③中为氧化产物 C. 过程③中，当有参与反应，转移个电子 D. 该过程的总反应为： 【答案】AC 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生的反应为H2S与溶液中的Cu2+反应生成CuS沉淀和H+，反应的离子方程式为，过程②发生的反应为溶液中Fe3+与CuS反应生成Cu2+、Fe2+、S，反应的离子方程式为，过程③发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为，则总反应为H2S与O2反应生成S和水，总反应方程式为。 【详解】A．由分析知，过程①中，生成CuS的离子反应为，A错误； B．由分析知，过程②中发生反应，Fe元素的化合价由+3降低到+2，故为氧化剂，过程③中发生反应，Fe元素的化合价由+2升高到+3，为氧化产物，B正确； C．过程③中，氧气作氧化剂，氧元素化合价由0价降到-2价，即当有参与反应，转移个电子，C错误； D．根据上述分析可知：该过程的总反应为：，D正确； 故选AC。 16. 从“烂版液”(含有、和)中回收铜，并制备的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 制备至少需要 B. 步骤1中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 步骤Ⅲ中的作用，与和高锰酸钾反应中的作用相同 D. 将5~6滴饱和溶液滴入约40mL沸水中形成的分散系，可产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【分析】“烂版液”(含有 CuCl2、 FeCl2和 FeCl3 )中加入过量铁粉，铁和CuCl2、FeCl3反应生成FeCl2，同时还有铜生成，滤渣中有铜和剩余的铁，滤液中含有FeCl2。滤渣中加入过量盐酸，铁和盐酸反应生成FeCl2，过滤后和滤液合并，加入H2O2，将FeCl2氧化为FeCl3，再经在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶得到FeCl3⋅6H2O。 【详解】A．步骤Ⅲ中，H2O2将FeCl2氧化为FeCl3，根据电子守恒，生成1molFeCl3，需要0.5molH2O2，则制备 1molFeCl3⋅6H2O ，至少需要 H2O2 0.5mol×34g/mol=17g，故A正确； B．步骤Ⅰ为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确； C．步骤Ⅲ中 H2O2的作用是氧化剂， H2O2和高锰酸钾反应中，高锰酸钾做氧化剂，H2O2为还原剂，作用不同，故C错误； D．将5~6滴饱和 FeCl3溶液滴入约40mL沸水中可制得氢氧化铁胶体，可产生丁达尔效应，故D正确； 故选C。 17. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 装置A中的可用代替 B. b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 C. c处溶液与过量反应的离子方程式为： D. 含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.002molNaOH 【答案】C 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气和挥发的氯化氢通入B中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红，次氯酸有漂白性，能使红色鲜花瓣褪色，氯气和FeBr2反应，多余的氯气和氯化氢被NaOH溶液吸收。 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，而MnO2和浓盐酸反应需要加热，所以装置A中的KMnO4不能用MnO2代替，故A错误； B．氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，故B错误； C．过量的氯气能将Fe2+、Br-氧化为Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的物质的量之比等于化学式中的比例，即1：2，氯气被还原为Cl-，故C正确； D．氯气和NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.001molCl2消耗0.002molNaOH，但还有氯化氢消耗NaOH，所以消耗的NaOH大于0.002mol，故D错误； 故选C。 18. 由下列实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 用残留水的容量瓶配制溶液 对配制溶液的浓度无影响 B 向某未知溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠的盐溶液 D 将铁锈溶于浓盐酸后滴入溶液，紫色褪去 铁锈中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用残留水的容量瓶配制 0.2mol⋅L−1NaOH 溶液，残留的水与后加的水定容至所需体积，对配制溶液的浓度无影响，故A正确； B．向某未知溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸银、氯化银，该溶液中不一定含有 Cl−，故B错误； C．用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，可能是氢氧化钠，也可能是钠的盐溶液，故C错误； D．将铁锈溶于浓盐酸所得溶液中含有氯离子，氯离子可与 KMnO4 溶液反应，也可使紫色褪去，故D错误； 故选A。 19. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素是宇宙中最丰富的元素，Z的原子半径在短周期主族元素中最大，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，W元素最外层电子数是X、Y两种元素原子的最外层电子数之和，下列法正确的是 A. Y的简单氢化物常用作绿色氧化剂 B. 简单离子半径： C. 化合物ZX与水反应生成X单质和Z的氢氧化物时，水作氧化剂 D. W的所有氧化物对应水化物与KOH反应时离子方程式相同 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素是宇宙中最丰富的元素，则X为H；Z的原子半径在短周期主族元素中最大，则Z是Na；Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y是O；W元素最外层电子数是X、Y两种元素原子的最外层电子数之和，则W为Cl。 【详解】A．O的简单氢化物为水，水不是常用的绿色氧化剂，H2O2是常用的绿色氧化剂，但H2O2不是氧的简单氢化物，故A错误； B．一般地，电子层数越多，离子半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，离子半径越小。则简单离子半径：Cl-＞O2-＞Na+＞H+，即W＞Y＞Z＞X，故B错误； C．NaH和水反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，H2O中的H的化合价从+1价降低到0价，则水作氧化剂，故C正确； D．Cl的正化合价有+1、+3、+4、+5、+7，氧化物有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等，其对应水化物和KOH反应时离子方程式不同，故D错误； 故选C。 20. 查阅资料知：Bi位于周期表的第ⅤA族，是难溶于水的盐，有强氧化性；溶液中较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下： ①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色 ②继续滴加适量的，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生 ③再向反应液中加入适量的固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色 发生的反应为： ④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 下列有关说法正确的是 A. 可与浓盐酸发生反应生成相应的最高价含氧酸 B. 根据上述现象可知氧化性 C. 分别用和氧化制取，二者转移电子数不同 D. ①中发生的反应方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】①向稀硫酸酸化的 MnSO4溶液中加入适量 NaBiO3，溶液变为紫红色，说明NaBiO3将Mn2+氧化为紫红色的，NaBiO3被还原为Bi3+，反应的离子方程式为：； ②继续滴加适量的 H2O2，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生，说明将H2O2氧化为氧气，本身被还原为Mn2+，反应的离子方程式为：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O； ③再向反应液中加入适量的 PbO2 固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色，发生的反应为： ，PbO2能将Mn2+氧化为。 ④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成，发生的反应为高锰酸钾和浓盐酸的反应，生成了氯气和MnCl2。 【详解】A．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性NaBiO3＞，④中氧化性＞Cl2，所以氧化性NaBiO3＞Cl2，NaBiO3与浓盐酸发生反应时，会生成Bi3+和氯气，故A错误； B．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，，无法确定NaBiO3和PbO2的氧化性的强弱，故B错误； C．分别用和氧化制取，和均将氧化为，则二者转移电子数相同，故C错误； D．由以上分析可知，①中发生的反应方程式为：，故D正确； 故选D。 二、非选择题(共4题，共50分) 21. 含氯消毒剂为疫情防控提供了强有力的物质支撑。 （1）、、、NaClO常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是________(填标号) a． b． c． d．NaClO （2）工业上常用反应：来制备，则X的化学式为________，每生成，反应中转移电子的数目为________。 （3）如图为某消毒液产品参数的一部分： 密度：1.25g·cm-3 主要成分：NaClO 浓度：c(NaClO)=5.0mol·L-1 注意事项：密封保存，易吸收空气中CO2变质 ①若此消毒液未变质，则消毒液中NaClO的质量分数为________。 ②某实验需用240mL上述消毒液，现用NaClO固体配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是________(填序号)，还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。 ③下列操作会使配制溶液浓度偏低的是________。 a．溶解后未经冷却就移液 b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 e．用托盘天平(未使用游码)称量时“左码右物” 【答案】（1）c （2） ①. ②. （3） ①. 29.8% ②. d、e ③. 250mL容量瓶、玻璃棒 ④. b、d 【解析】 【小问1详解】 作为消毒剂，Cl2、ClO2、NaClO在消毒过程中都得到电子转化为-1价的氯离子，1molCl2得到2mol电子，1molClO2得到5mol电子，1molNaClO得到2mol电子，H2O2转化为水，1molH2O2得到2mol电子，所以消毒效率最高的是ClO2，故选c。 【小问2详解】 根据元素质量守恒，X为CO2。该反应中，KClO3中的+5价的氯元素反应后化合价降低到ClO2中的+4价，每生成1molClO2，转移1mol电子，则每生成0.1molClO2，转移的电子数目为0.1NA。 【小问3详解】 ①根据c=，有=29.8%。 ②实验室没有240mL的容量瓶，需要配制成250mL的溶液。需要用托盘天平称量所需NaClO固体的质量，用烧杯和玻璃棒溶解NaClO固体，将溶解后的NaClO溶液用玻璃棒转移到250mL的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次后，将洗涤液也转移到容量瓶中，然后加水至离刻度线还有1~2cm时，改用胶头滴管加水到刻度线，最后塞好瓶塞，上下颠倒摇匀。不需要漏斗和100mL的容量瓶，还需要用到玻璃棒和250mL的容量瓶。 ③根据溶液的物质的量浓度的计算公式c=，从溶质的物质的量和溶液的体积两方面分析： a．溶解后未经冷却就移液，冷却后液面会低于刻度线，即溶液体积偏小，则溶液浓度偏高； b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，部分溶质没有转移到容量瓶中，造成溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低； c．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高； d．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线，多加的蒸馏水将溶液稀释，溶液浓度偏低； e．用托盘天平称量时“左码右物”，由于未使用游码，称量的NaClO的质量不受影响，溶液浓度不变； 故选bd。 22. 下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为________(用的形式表示)。 （2）④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。 （3）②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________(用化学式表示)。 用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程：________。 （4）下列不能说明非金属性⑩>⑨的是________(填标号)。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 （5）已知周期表中存在对角相似规则，如①与⑦在周期表中处于对角线位置则性质相似，①的氧化物、氢氧化物也有两性，写出①的氢氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）d （5） 【解析】 【分析】由元素周期表中各元素的位置可知，①为Be，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br；据此作答。 【小问1详解】 元素⑪为Br元素，为35号元素，质子数为35，它的一种核素，其中子数为45，则质量数为80，用原子符号表示该核素为； 【小问2详解】 电子层数越多的离子，半径越大；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故元素④、⑥、⑨离子半径由大到小的顺序是S2->F->Mg2+； 【小问3详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为； ⑥是Mg，⑩是Cl，两者形成的化合物是MgCl2，是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：； 【小问4详解】 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高，说明HCl更稳定，可以说明非金属性Cl>S，a不符合题意； b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁，说明氧化性Cl2>S，即非金属性Cl>S，b不符合题意； c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质，说明氧化性Cl2>S，即非金属性Cl>S，c不符合题意； d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强，不是最高价氧化物对应的水化物，无法说明非金属性Cl>S，d符合题意； 给选d。 【小问5详解】 类比Al(OH)3与NaOH反应生成，Be(OH)2与NaOH反应生成，反应的离子方程式。 23. Ⅰ．从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。 （1）甲实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是________。 A．增加一酒精灯至湿棉花下方加热，实验效果更好 B．盛装肥皂液的仪器名称为坩埚 C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 （2）乙实验小组探究上述实验中所得黑色固体的成分。待所得固体冷却后，取少许进行如下实验，①解释现象1________(用离子方程式)，②现象2为________(文字描述)。 Ⅱ．丙实验小组用如图所示装置来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时使用铁屑和6 mol/L的硫酸，回答下列问题： （3）B中盛有一定量的NaOH溶液，烧瓶中应预先加入的试剂是________(填化学式)，实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。 （4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）AC （2） ①. 5Fe2++8H++=5Fe3++Mn2++4H2O ②. 溶液变红 （3） ①. Fe ②. 打开 （4）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 【解析】 【小问1详解】 A．增加一酒精灯至湿棉花下方加热使水转化为水蒸气，更有利于铁与水蒸气反应，故A正确； B．盛装肥皂液的仪器为蒸发皿不是坩埚，故B错误； C．用火柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，故C正确； 答案选AC； 【小问2详解】 亚铁离子遇酸性高锰酸钾发生反应：5Fe2++8H++=5Fe3++Mn2++4H2O；现象2为Fe3+遇KSCN 溶液变红； 【小问3详解】 A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故答案为Fe；实验开始时，应先打开活塞a，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故将活塞打开；而后关闭活塞 a，A烧瓶中压强增大，硫酸亚铁压入B中发生反应生成氢氧化亚铁，答案为：打开； 【小问4详解】 氢氧化亚铁不稳定，实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，氢氧化亚铁被氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，出现白色沉淀先转化为灰绿色，最后变为红褐色的实验现象，反应方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。 24. 现有A、B、C、D、E、F、G、H、M、N十种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示(其他与题无关的生成物均已略去) 请回答下列问题： （1）写出A的电子式：________，H中含有的化学键为________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。 （2）H与浓盐酸混合时会产生G，写出该反应的离子方程式：________。 （3）若将A投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有________(填离子符号)。 （4）写出A与C反应的化学方程式：________；当生成1molE时转移电子数为________。 （5）将由F和N两种物质组成的固体混合物分成a、b两等份。标准状况下，将a份溶于足量稀盐酸，生成的体积为；b份充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成的体积为；则b份充分加热后固体质量减少________g，a份、b份消耗盐酸的物质的量之比为：________。 【答案】（1） ①. ②. 离子键、极性键 （2） （3）、 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】B为生活中最常见的无色无味液体，则B为H2O，能与水发生反应生成无色气体的淡黄色粉末为Na2O2，则A为Na2O2，D为NaOH，E为O2，G为黄绿色气体，则G为Cl2，H为漂白液的有效成分，则H为NaClO，NaClO与二氧化碳和水反应生成HClO和NaHCO3，M能生成氧气，则M为HClO，N为NaHCO3，F与二氧化碳、水反应生成NaHCO3，则F为Na2CO3，因为F是碳酸钠、E为氧气、A为过氧化钠，则C为二氧化碳，碳酸钠能与石灰水反应生成D（氢氧化钠）和碳酸钙。由此解答该题。 【小问1详解】 由上述分析可知，A为过氧化钠含有两个钠离子和一个过氧根，电子式为；H为NaClO，次氯酸钠为离子化合物，含有离子键，次氯酸根中含有极性共价键。 【小问2详解】 H为NaClO，与浓盐酸混合会发生归中反应，生成氯气，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 过氧化钠具有强氧化性，能氧化I-，过氧化钠与水反应生成NaOH，钠离子浓度升高，氢氧根能与碳酸氢根反应，生成碳酸根，则碳酸氢根浓度下降，碳酸根浓度升高；硫酸根和硝酸根不与过氧化钠反应，也不与氢氧化钠反应，浓度基本不变。 【小问4详解】 A为过氧化钠，C为二氧化碳，二者反应的化学方程式为↑，E为氧气，该反应为过氧化钠的歧化反应，氧气中的氧由过氧化钠中-1价的氧而来，每生成1mol氧气，转移电子数为2NA。 【小问5详解】 F为碳酸钠，N为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解，每有2mol碳酸氢钠受热分解，生成1mol二氧化碳同时生成1mol水，则根据原子守恒最终与盐酸反应生成二氧化碳的量少1mol。二氧化碳减少的体积为（V1-V2）L，物质的量为，加热后固体减少的质量为二氧化碳和水的质量，物质的量都为，摩尔质量分别为44g/mol和18g/mol，则质量为×（44g/mol+18g/mol）=g；根据原子守恒可知反应结束后碳酸钠和碳酸氢钠都转化为了氯化钠，根据原子守恒，消耗氯化氢的量=氯离子=钠离子，加热过程中钠离子的量不变，因此最终消耗氯化氢的量不变，比例为1:1。 【点睛】要善于利用原子守恒解题，加热前后消耗氯化氢的量，可以从整体氯化氢入手，也可以从氯离子入手，利用最终产物不变，氯离子的量等于钠离子，可快速解出两次反应消耗氯化氢的比例。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $