精品解析：广西来宾高级中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

化学试题 注意事项： 1.此次测试选修二、三部分涉及较少，以必修部分、选修三为主。 2.试卷满分100分，测试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Br-80 一、选择题：每小题3分，共45分。每小题所给出四个选项中，只有一项符合题目要求的 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读错误的是 A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 B. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于物理变化 C. “残云收翠岭，夕雾结长空”，所指“雾”是一种由氮的氧化物造成的光化学烟雾 D. “何意百炼钢，化为绕指柔”，“百炼钢”其实就是对生铁的不断提高纯度的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁为红色粉末，“红泥”是因其含有氧化铁而呈红色，A正确； B．焰色试验是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，没有新物质生成，为物理变化，B正确； C．雾是由大气中因悬浮的水汽凝结形成的，不是由氮的氧化物造成的光化学烟雾，C错误； D．生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁经不断煅烧捶打、氧化，降低碳的含量，转变为钢，D正确； 故答案为：C。 2. 下列说法不正确的是 A. 呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B. 元素分为金属元素和非金属元素两类 C. 有还原性，能被氧化成 D. 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．为两性氢氧化物，可与胃酸的主要成分发生中和反应，此时表现碱性，可用于治疗胃酸过多，说法正确，A不符合题意； B．元素按性质分类通常分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素三类，说法错误，B符合题意； C．中铁元素为+2价，具有还原性，可被部分氧化为+3价，形成同时含+2价、+3价铁的，反应的化学方程式为，说法正确，C不符合题意； D．在光照下易分解为、和，棕色试剂瓶可减少光线透射，因此应保存在棕色试剂瓶中，说法正确，D不符合题意； 故选B。 3. 下列操作与实际化工原理不相符的是 A. 海水提溴时用热空气将吹出 B. 接触法制硫酸时，反应需在高温高压条件下进行 C. 除废气中的，可用含有铁粉的溶液 D. 合成氨工业中，为提高氨的产率，可将、循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质，从而除去了不易挥发的杂质，则提高了Br2的纯度，A正确； B．硫酸工业中，该反应为常压下进行，B错误； C．可与亚铁离子反应生成铁离子，铁离子继续与铁单质生成亚铁离子，C正确； D．合成氨工业中，可将、循环使用，提高氨的产率，D正确； 故选B。 4. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误； B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误； C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确； 故答案选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下中所含原子数为 B. 常温下28g晶体硅中含有的键数为 C. 71g氯气参加氧化还原反应转移的电子数为 D. 的溶液中的粒子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况下为非气态，不能按气体摩尔体积计算，A错误； B．28g晶体硅物质的量为，含有的键数为，B正确； C．71g氯气若参与歧化反应可只转移电子，C错误； D．体积未知，无法计算含碳的微粒数，D错误； 故选B。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 硅酸钠与盐酸反应： B. 将通入石灰乳中制漂白粉： C. 硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀： D. 用稀硫酸酸化的溶液与少量反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2SiO3为可溶性盐，要拆成离子形式，硅酸钠与盐酸反应：，A错误； B．石灰乳不拆成离子，将通入石灰乳中制漂白粉：，B错误； C．硫氰化铁不拆，硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀：，C错误； D．用稀硫酸酸化的溶液与少量发生氧化还原反应，被氧化成氧气：，D正确； 故选D。 7. 下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是 选项 实验操作 解释或结论 A 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 B 相同温度下，分别测饱和NaHCO3和NaHSO3溶液的pH pH后者小于前者，C元素的非金属性弱于S元素 C 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中 若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯 D 向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，一段时间后取样，向其中加入过量氢氧化钠溶液，再加入新制氢氧化铜，加热 若出现砖红色沉淀，则证明淀粉溶液已水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液中含有的硫酸根离子也能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，所以通过测定白色沉淀的质量不能推算出二氧化硫的物质的量，故A错误； B．相同温度下，碳酸氢钠和亚硫酸氢钠在水中的溶解度不同，饱和溶液的浓度不同，所以相同温度下，分别测饱和碳酸氢钠和亚硫酸氢钠溶液的pH不能比较碳酸和亚硫酸的酸性，不能确定碳元素和硫元素的非金属性强弱，故B错误； C．浓硫酸具有强氧化性，能与乙醇反应生成能使溴水褪色的二氧化硫，则溴水褪色，不能证明混合气体中有乙烯，故C错误； D．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，一段时间后取样，向其中加入过量氢氧化钠溶液，再加入新制氢氧化铜，加热，若出现砖红色沉淀，说明淀粉溶液已水解，故D正确； 故选D。 8. 下列实验方法及所选玻璃仪器（其他材质仪器任选）均正确的是 A. 使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑥ B. 除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨ C. 分离和的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧ D. 蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾标准溶液呈酸性，且为强氧化性试剂，应用酸式滴定管盛装，待测液放置于锥形瓶中，故A正确； B．苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚难溶于水，易溶于苯，不能用过滤的方法除去，故B错误； C．易溶于，两者混溶、不分层，无法分液，故C错误； D．蒸馏应用直形冷凝管，且缺一个牛角管，故D错误； 故答案为：A。 9. 将金矿石（含和等）浸泡于溶液中，并通入空气，利用原电池工作原理（如图），可实现金矿石中的浸取。下列说法正确的是 A. Au作原电池正极 B. 电子由流向 C. 表面发生的电极反应： D. 的溶解速率与溶液中的浓度有关 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知Au失电子转化为，Au作负极，则FeS作正极，据此分析解答； 【详解】A．由以上分析可知Au作原电池负极，故A错误； B．原电池中电子由负极流向正极，则由Au流向FeS，故B错误； C．溶液呈碱性，则正极电极反应为：，故C错误； D．溶液中的浓度越大，得电子的速率越快，从而可以加速Au失电子速率，即加速Au的溶解速率，故D正确； 故选：D。 10. 计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如图所示(已知；)。 下列说法错误的是 A. 该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV B. 历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C. 历程⑤中，体系能量下降，是因为断开键放出能量 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应历程中，活化能最大的为决速步，其中历程④的活化能最高，为0.9eV，A正确； B．历程①中有Hg2+与H2O之间形成了配位键，即有σ键生成，历程③中碳碳三键变成碳碳双键，断裂了π键，B正确； C．断键吸热，会使体系能量升高，成键放热，使体系能量下降，历程⑤中，体系能量下降，是因为生成C=O等化学键释放的能量大于断开等键吸收的能量，C错误； D．反应的焓变只与始态、终态有关，故反应的热化学方程式为 ，D正确； 故答案选C。 11. W、X、Y、Z、M、Q均为短周期元素且原子序数依次增大，M的原子半径是短周期元素中最大的。由其中部分元素组成的一种分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 属于区元素，且离子半径也是同周期中最大 B. 的一种单质为混合型晶体 C. 氢化物的熔点： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】M的原子半径是短周期元素中最大的，M为Na，根据价键规则W有4个价键，X有三个价键，Y有两个价键，Z、Q有一个价键，又因为原子序数依次递增，故W、X、Y、Z、M、Q依次为C、N、O、F、Na、Cl。 【详解】A．Na属于s区元素，同周期元素的简单离子中，阴离子半径大于阳离子半径，故Na+的离子半径不是第三周期中最大的，A错误； B．C的一种单质石墨为混合型晶体，B正确； C．碳的氢化物复杂，无法比较熔点，C错误； D．同周期从左到右第一电离能增大趋势，但第二和第五主族反常，第一电离能为，D错误； 答案选B。 12. 由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向紫色石蕊溶液中通入过量 先变红色，后褪色 具有漂白性 B 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气 开始无明显现象，后溶液变红 溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+ C 石灰石加强热，将产生的气体通入溶液中 生成白色沉淀 该沉淀为 D 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液 用湿润的pH试纸靠近管口，试纸不变蓝 氯化铵溶液与稀氧化钠溶液不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸可以使紫色石蕊溶液变红，但是不能使其褪色，主要是使品红等溶液褪色，A错误； B．液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为血红色，说明原溶液含有亚铁离子，通入氯气发生反应为2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-，三价铁离子遇KSCN变红，开始无明显现象，后溶液变红，则说明溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+，B正确； C．石灰石加强热会生成二氧化碳，由于HCl的酸性强于碳酸，因此二氧化碳通入氯化钙溶液中，不反应不能产生沉淀，C错误； D．加入稀氢氧化钠溶液后反应产生一水合氨，需要加热才能产生大量氨气，因此不加热的话用湿润的pH试纸靠近管口不能检测出来，D错误； 故选B。 13. 利用下列装置能达到相应实验目的的是 A．测定H2O2催化分解的速率 B．实现在铁制品表面镀铜 C．探究浓硫酸的脱水性和强氧化性 D．用标准NaOH溶液测定醋酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢分解生成的氧气会从长颈漏斗中逸出导致无法测定过氧化氢催化分解的速率，故A错误； B．实现在铁制品表面镀铜时，铜片做电镀池的阳极，应与直流电源的正极相连，故B错误； C．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化并放出大量的热，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成能使品红溶液褪色的二氧化硫，则题给装置能达到探究浓硫酸的脱水性和强氧化性的实验目的，故C正确； D．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应使酸式滴定管的活塞与管身黏在一起、难以打开，所以氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装，NaOH与醋酸恰好完全反应得到的醋酸钠溶液呈碱性，不能用甲基橙作指示剂，故D错误； 故选C。 14. 化合物是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 在水中的溶解度比在水中的溶解度大 C. 与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 D. 、、可用溶液和酸性溶液鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在饱和碳原子(左下角位置的-CH2-中)，不可能所有原子共平面，A错误； B．结构中含羟基，可与水分子间形成氢键，增加了其在水中的溶解度，化合物Z中除含羟基外还含有醛基，醛基和水也能形成氢键，则在水中的溶解度比在水中的溶解度小，B错误； C．Z与足量氢气加成后的产物为，其中有5个手性碳原子(已用*标出)，C正确； D．X结构中含有甲酸酯基(-OOCH)，X能使酸性溶液褪色，X与溶液不反应；Y含有酚羟基，Y能与溶液发生显色反应，且能和酸性溶液发生氧化还原反应而使其褪色；Z中含酚羟基和醛基，Z能与溶液发生显色反应，也能和酸性溶液发生氧化还原反应而使其褪色，故、、不能用溶液和酸性溶液鉴别，D错误； 故选C。 15. A、B、C为中学常见的单质，其中A为淡黄色固体。C为用量最大的金属，D、E、F、M为氧化物，且M常温下为无色液体。各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。下列说法错误的是 A. A与足量的B反应可直接生成F B. A与G在一定条件下可发生反应 C. 实验室保存K的水溶液须加入一定量的G D. 滴加少量溶液可加快C与G的稀溶液反应的速率 【答案】A 【解析】 【分析】由题目信息可知A为硫黄、B为C为Fe、D为、E为、F为、G为、M为、H为、K为，据此回答。 【详解】A．S与反应不能直接生成，要先氧化生成SO2，再氧化生成SO3，A错误； B．S和浓硫酸在加热条件下可发生氧化还原反应，B正确； C．溶液保存时加入一定量硫酸抑制水解，C正确； D．滴入溶液后被置换出的Cu与Fe构成原电池加快Fe与稀硫酸的反应速率，D正确； 故选A。 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 实验室常用苯的直接溴代制取溴苯。 I．反应原理：+Br2+HBr 副反应1：+ Br2 +HBr； 副反应2：+ Br2+HBr Ⅱ．实验装置(加热和夹持装置省略)： Ⅲ．实验步骤： 步骤一：向图1装置仪器A中加入7.0mL(6.24g)无水苯和0.2g铁屑、磁力搅拌子，滴液漏斗中加入4.5mL(13.92g)液溴。先向仪器A中滴入少许液溴，反应片刻，开始启动搅拌器，继续缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态。加完液溴后，将烧瓶置于60—70°C水浴中反应10分钟，至不再有溴化氢气体逸出为止。 步骤二：反应物冷却后，用4mL水、2mL10%氢氧化钠溶液、10mL水分别洗涤1~2次。粗产品用无水氯化钙干燥后，利用图2装置进行蒸馏，收集某温度范围内的馏分，得到质量为6.30g的溴苯。 回答下列问题： （1）仪器B的作用是___________。 （2）使用液溴时要注意安全。下列给出的试剂中，处理沾到皮肤上的少量液溴能够用到的有___________(填序号)。 a．NaOH溶液 b．酒精 c．NaHCO3溶液 （3）实验过程中，要缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态，若滴加速度过快，溴苯产率会降低。除因反应物和生成物挥发导致溴苯产率降低外，还可能的原因是___________。 （4）提纯过程中，应先用水洗，再用NaOH溶液进行洗涤。若水洗时未洗涤干净就开始利用NaOH溶液进行洗涤，造成的后果是___________。 （5）洗涤过程中下列仪器不需要用到的是___________(填仪器名称)。 （6）本实验溴苯产率为___________%(保留3位有效数字)；利用图2装置进行蒸馏的过程中，温度计读数在73～85℃、145～160℃、205～228℃三个温度范围内上升缓慢，则收集溴苯对应的温度范围是___________。 【答案】（1）冷凝回流易挥发的苯和溴蒸汽，提高原料利用率 （2）bc （3）副产物二溴苯增多 （4）FeBr3与NaOH反应生成Fe(OH)3不利于后续产物的分离 （5）坩埚、球形冷凝管 （6） ①. 50.2 ②. 145−160℃ 【解析】 【分析】制取溴苯时，向图1装置仪器A中加入无水苯和铁屑、磁力搅拌子，滴液漏斗中加入液溴。先向仪器A中滴入少许液溴，反应片刻，开始启动搅拌器，继续缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态。加完液溴后，将烧瓶置于60—70°C水浴中让反应发生，至不再有溴化氢气体逸出为止。反应物冷却后，用4mL水(去除FeBr2)、2mL10%氢氧化钠溶液(去除未反应的溴)、10mL水(去除NaOH)分别洗涤1~2次。粗产品用无水氯化钙干燥后进行蒸馏，收集某温度范围内的馏分即为溴苯。 【小问1详解】 仪器B是球形冷凝管，用于冷凝反应物的蒸汽，其作用是：冷凝回流易挥发的苯和溴蒸汽，提高原料利用率。 【小问2详解】 a．NaOH溶液虽然能吸收液溴，但对皮肤有强烈的腐蚀性，不能用于处理皮肤表面的液溴，a不符合题意； b．酒精能溶解液溴，可处理皮肤表面的液溴，b符合题意； c．NaHCO3溶液具有弱碱性，能吸收液溴，且对皮肤不会造成伤害，c符合题意； 故选bc。 【小问3详解】 实验过程中，要缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态，若滴加速度过快，则溶液温度升高过快，会导致副反应的发生，从而使溴苯产率降低。除因反应物和生成物挥发导致溴苯产率降低外，还可能的原因是：副产物二溴苯增多。 【小问4详解】 若水洗时未洗涤干净就开始利用NaOH溶液进行洗涤，会与FeBr3反应，则造成的后果是：FeBr3与NaOH反应生成Fe(OH)3不利于后续产物的分离。 【小问5详解】 洗涤过程中需对混合物进行分液，需要使用分液漏斗、烧杯等，不需使用坩埚、球形干燥管，则下列仪器不需要用到的是坩埚、球形冷凝管。 【小问6详解】 本实验中，苯的物质的量为=0.08mol，液溴的物质的量为=0.087mol，液溴过量，应使用苯进行计算，则生成溴苯的质量为0.08mol×157g/mol=12.56g，溴苯产率为≈50.2%；利用图2装置进行蒸馏的过程中，温度计读数在73～85℃时主要收集苯、145～160℃主要收集溴苯、205～228℃时主要收集二溴苯，则收集溴苯对应的温度范围是145−160℃。 【点睛】纯净的溴苯为无色液体，因溶解了溴而呈褐色。 17. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。 （2）水浸渣中主要有和___________。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。 （4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致___________；pH>9时，会导致___________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO或VO3+在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V2O5具有___________(填标号)。 A．酸性 B．碱性 C．两性 （6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）Na2CrO4 （2）Fe2O3 （3） （4） ①. 磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理 ②. 会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀 （5）C （6）2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O 【解析】 【分析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化硅、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，过滤得到含有MgSiO3、MgNH4PO4的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。 【小问1详解】 由分析可知，煅烧过程中，铬元素转化为铬酸钠，故答案为：Na2CrO4； 【小问2详解】 由分析可知，水浸渣中主要有二氧化硅、氧化铁，故答案为：Fe2O3； 【小问3详解】 由分析可知，沉淀步骤调pH到弱碱性的目的是将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，主要除去的杂质是，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液的目的是将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，若溶液pH<9时，磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理；若溶液pH>9时，会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，故答案为：磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理；会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀； 【小问5详解】 由题给信息可知，五氧化二钒水能与酸溶液反应生成盐和水，也能与碱溶液发生生成盐和水的两性氧化物，故选C； 【小问6详解】 由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素转化为铬离子，反应的离子方程式为2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O，故答案为：2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O。 18. 莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）C中碳原子的轨道杂化类型有_______种。 （3）D中官能团的名称为_______、_______。 （4）E与F反应生成G的反应类型为_______。 （5）F的结构简式为_______。 （6）I转变为J的化学方程式为_______。 （7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)； ①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1）3-甲基苯酚(间甲基苯酚) （2）2 （3） ①. 氨基 ②. 羟基 （4）取代反应 （5）Cl-CH2CH2N(CH3)2 （6）+H2O+HCl+N2↑ （7） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】根据流程，A与2-溴丙烷发生取代反应生成B，B与NaNO2发生反应生成C，C与NH4HS反应生成D，D与乙酸酐[(CH3CO)2O]反应生成E，结合E的结构简式和D的分子式可知，D为；E与F反应生成G，结合E和G的结构简式和F的分子式可知，F为；G发生两步反应生成H，H再与NaNO2/HCl反应生成I，结合I的结构和H的分子式可知，H为；I与水反应生成J，J与乙酸酐[(CH3CO)2O]反应生成K，结合K的结构简式和J的分子式可知，J为；据此分析解题。 【小问1详解】 根据有机物A的结构，有机物A的化学名称为3-甲基苯酚(间甲基苯酚)； 【小问2详解】 有机物C中含有苯环，苯环上的C原子的杂化类型为sp2杂化，还含有甲基和异丙基，甲基和异丙基上的C原子的杂化类型为sp3杂化，故答案为2种； 【小问3详解】 根据分析，有机物D的结构为，其官能团为氨基和羟基； 【小问4详解】 有机物E与有机物F发生反应生成有机物G，有机物中的羟基与有机物F中的Cl发生取代反应生成有机物G，故反应类型为取代反应； 【小问5详解】 根据分析，有机物F的结构简式为Cl-CH2CH2N(CH3)2； 【小问6详解】 有机物I与水反应生成有机物J，该反应的方程式为+H2O+HCl+N2↑； 【小问7详解】 连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。在B的同分异构体中，含有手性碳、含有3个甲基、含有苯环的同分异构体有9种，分别为：、 、、、、 、、、；其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为3:3:3:2:2:1的同分异构体的结构简式为。 19. CO2的资源化应用已成为化学领域研究的重要课题，其包括CO2甲烷化、CO2碳酸二甲酯(DMC)化、CO2甲醇化等。回答下列问题： （1）甲烷化：其反应原理为， 其相关反应的热化学方程式如下： i． kJ·mol； ii． kJ·mol ①甲烷化反应的___________kJ·mol-1。 ②实际生产中，为提高甲烷化时生产效率，反应适宜在___________温(填“低”“高”，下同)、___________压条件下进行。 ③已知反应i的，，(、为速率常数)，若反应达平衡后升高温度或加入催化剂，则值分别___________或___________。(填“增大”“不变”或“减小”)。 （2）CO2甲醇化：其原理为，一定条件下，在一密闭容器中充入4molCO2和12molH2发生该反应，在0.12MPa和5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的关系如图甲所示。 ①表示压强为5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为___________(填“x”或“y”)，其理由是___________。 ②b点对应的平衡常数___________MPa(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。 （3）CO2碳酸二甲酯(DMC)化：其反应历程如图乙所示。 合成DMC的总反应化学方程式为___________(CH3OH不需标注同位素原子)。 【答案】（1） ①. -164.7 ②. 高 ③. 高 ④. 增大 ⑤. 不变 （2） ①. x ②. 其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，x曲线高于y曲线，故表示压强为5.0MPa下变化曲线为x ③. 92.6 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律：i×2+ii得CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=(41.2×2-247.1)kJ/mol=-164.7kJ/mol，故答案为：-164.7； ②该反应为气体体积减小的放热反应，低温、高压利于平衡正向移动，有利于提高甲烷的产率，但温度太低，反应速率太慢，不利于提高甲烷的生成效率，故答案为：高；高； ③当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，==K，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K值增大，而K仅仅是温度的函数，温度不变K不变，故使用催化剂导致不变，故答案为：增大；不变； 【小问2详解】 ①该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，则表示压强为5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为x，故答案为：x；其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，x曲线高于y曲线，故表示压强为5.0MPa下变化曲线为x； ②b点对应CO2的平衡转化率为0.5，列化学平衡三段式： 混合气体总物质的量为12mol，p(CO2)=p(CH3OH)=p(H2O)=×0.12MPa=0.02MPa，p(H2)=×0.12MPa=0.06MPa，Kp==MPa=92.6 MPa，故答案为：92.6； 【小问3详解】 由图可知反应物为甲醇和二氧化碳，生成物为DMC和水，则化学方程式为2CH3OH+ CO2 CH3OCOOCH3+H2O，故答案为： 2CH3OH +CO2 CH3OCOOCH3+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 注意事项： 1.此次测试选修二、三部分涉及较少，以必修部分、选修三为主。 2.试卷满分100分，测试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Br-80 一、选择题：每小题3分，共45分。每小题所给出四个选项中，只有一项符合题目要求的 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读错误的是 A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 B. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于物理变化 C. “残云收翠岭，夕雾结长空”，所指“雾”是一种由氮的氧化物造成的光化学烟雾 D. “何意百炼钢，化为绕指柔”，“百炼钢”其实就是对生铁的不断提高纯度的过程 2. 下列说法不正确的是 A. 呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B. 元素分为金属元素和非金属元素两类 C. 有还原性，能被氧化成 D. 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 3. 下列操作与实际化工原理不相符的是 A. 海水提溴时用热空气将吹出 B. 接触法制硫酸时，反应需在高温高压条件下进行 C. 除废气中的，可用含有铁粉的溶液 D. 合成氨工业中，为提高氨的产率，可将、循环使用 4. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下中所含原子数为 B. 常温下28g晶体硅中含有的键数为 C. 71g氯气参加氧化还原反应转移的电子数为 D. 的溶液中的粒子总数为 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 硅酸钠与盐酸反应： B. 将通入石灰乳中制漂白粉： C. 硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀： D. 用稀硫酸酸化的溶液与少量反应： 7. 下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是 选项 实验操作 解释或结论 A 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 B 相同温度下，分别测饱和NaHCO3和NaHSO3溶液的pH pH后者小于前者，C元素的非金属性弱于S元素 C 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中 若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯 D 向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，一段时间后取样，向其中加入过量氢氧化钠溶液，再加入新制氢氧化铜，加热 若出现砖红色沉淀，则证明淀粉溶液已水解 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验方法及所选玻璃仪器（其他材质仪器任选）均正确的是 A. 使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑥ B. 除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨ C. 分离和的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧ D. 蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥ 9. 将金矿石（含和等）浸泡于溶液中，并通入空气，利用原电池工作原理（如图），可实现金矿石中的浸取。下列说法正确的是 A. Au作原电池正极 B. 电子由流向 C. 表面发生的电极反应： D. 的溶解速率与溶液中的浓度有关 10. 计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如图所示(已知；)。 下列说法错误的是 A. 该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV B. 历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C. 历程⑤中，体系能量下降，是因为断开键放出能量 D. 该反应的热化学方程式为 11. W、X、Y、Z、M、Q均为短周期元素且原子序数依次增大，M的原子半径是短周期元素中最大的。由其中部分元素组成的一种分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 属于区元素，且离子半径也是同周期中最大 B. 的一种单质为混合型晶体 C. 氢化物的熔点： D. 第一电离能： 12. 由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向紫色石蕊溶液中通入过量 先变红色，后褪色 具有漂白性 B 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气 开始无明显现象，后溶液变红 溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+ C 石灰石加强热，将产生的气体通入溶液中 生成白色沉淀 该沉淀为 D 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液 用湿润的pH试纸靠近管口，试纸不变蓝 氯化铵溶液与稀氧化钠溶液不反应 A. A B. B C. C D. D 13. 利用下列装置能达到相应实验目的的是 A．测定H2O2催化分解的速率 B．实现在铁制品表面镀铜 C．探究浓硫酸的脱水性和强氧化性 D．用标准NaOH溶液测定醋酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 14. 化合物是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 在水中的溶解度比在水中的溶解度大 C. 与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 D. 、、可用溶液和酸性溶液鉴别 15. A、B、C为中学常见的单质，其中A为淡黄色固体。C为用量最大的金属，D、E、F、M为氧化物，且M常温下为无色液体。各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。下列说法错误的是 A. A与足量的B反应可直接生成F B. A与G在一定条件下可发生反应 C. 实验室保存K的水溶液须加入一定量的G D. 滴加少量溶液可加快C与G的稀溶液反应的速率 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 实验室常用苯的直接溴代制取溴苯。 I．反应原理：+Br2+HBr 副反应1：+ Br2 +HBr； 副反应2：+ Br2+HBr Ⅱ．实验装置(加热和夹持装置省略)： Ⅲ．实验步骤： 步骤一：向图1装置仪器A中加入7.0mL(6.24g)无水苯和0.2g铁屑、磁力搅拌子，滴液漏斗中加入4.5mL(13.92g)液溴。先向仪器A中滴入少许液溴，反应片刻，开始启动搅拌器，继续缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态。加完液溴后，将烧瓶置于60—70°C水浴中反应10分钟，至不再有溴化氢气体逸出为止。 步骤二：反应物冷却后，用4mL水、2mL10%氢氧化钠溶液、10mL水分别洗涤1~2次。粗产品用无水氯化钙干燥后，利用图2装置进行蒸馏，收集某温度范围内的馏分，得到质量为6.30g的溴苯。 回答下列问题： （1）仪器B的作用是___________。 （2）使用液溴时要注意安全。下列给出的试剂中，处理沾到皮肤上的少量液溴能够用到的有___________(填序号)。 a．NaOH溶液 b．酒精 c．NaHCO3溶液 （3）实验过程中，要缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态，若滴加速度过快，溴苯产率会降低。除因反应物和生成物挥发导致溴苯产率降低外，还可能的原因是___________。 （4）提纯过程中，应先用水洗，再用NaOH溶液进行洗涤。若水洗时未洗涤干净就开始利用NaOH溶液进行洗涤，造成的后果是___________。 （5）洗涤过程中下列仪器不需要用到的是___________(填仪器名称)。 （6）本实验溴苯产率为___________%(保留3位有效数字)；利用图2装置进行蒸馏的过程中，温度计读数在73～85℃、145～160℃、205～228℃三个温度范围内上升缓慢，则收集溴苯对应的温度范围是___________。 17. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。 （2）水浸渣中主要有和___________。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。 （4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致___________；pH>9时，会导致___________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO或VO3+在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V2O5具有___________(填标号)。 A．酸性 B．碱性 C．两性 （6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________。 18. 莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）C中碳原子的轨道杂化类型有_______种。 （3）D中官能团的名称为_______、_______。 （4）E与F反应生成G的反应类型为_______。 （5）F的结构简式为_______。 （6）I转变为J的化学方程式为_______。 （7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)； ①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______。 19. CO2的资源化应用已成为化学领域研究的重要课题，其包括CO2甲烷化、CO2碳酸二甲酯(DMC)化、CO2甲醇化等。回答下列问题： （1）甲烷化：其反应原理为， 其相关反应的热化学方程式如下： i． kJ·mol； ii． kJ·mol ①甲烷化反应的___________kJ·mol-1。 ②实际生产中，为提高甲烷化时生产效率，反应适宜在___________温(填“低”“高”，下同)、___________压条件下进行。 ③已知反应i的，，(、为速率常数)，若反应达平衡后升高温度或加入催化剂，则值分别___________或___________。(填“增大”“不变”或“减小”)。 （2）CO2甲醇化：其原理为，一定条件下，在一密闭容器中充入4molCO2和12molH2发生该反应，在0.12MPa和5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的关系如图甲所示。 ①表示压强为5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为___________(填“x”或“y”)，其理由是___________。 ②b点对应的平衡常数___________MPa(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。 （3）CO2碳酸二甲酯(DMC)化：其反应历程如图乙所示。 合成DMC的总反应化学方程式为___________(CH3OH不需标注同位素原子)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $