广西柳州高级中学2026-2027学年高三上学期九月月考 化学试卷

柳州高中2024级高三上九月月考化学学科参考答案 1-14：BDDCA CCABC ADBB 15．（14分，除标注外，每空2分） （1）检验是否漏液（1分） BC （2）圆底烧瓶（1分） 防止倒吸（1分） （3）防止被空气氧化为 水溶液呈碱性，可能会使沉淀 （4） （5）①b（1分） ②76.40% 16．（15分，除标注外，每空2分） （1） （2）适当增大氨水的浓度、粉碎镍矿、搅拌等（1分） （3） （1分） （4）5 （5） （6）①2（1分） ②被还原时发生反应：，溶液呈酸性，不利于“还原”步骤；而被还原时发生反应；，不会生成游离的，因此还原程度较高 17．（14分，除标注外，每空2分） （1）-173.7 小于（1分） （2） （3）①b（1分） ②随着温度升高，发生的反应以副反应为主，而副反应为反应前后气体分子数不变的反应，压强的改变对平衡移动没有影响 （4） （5） 18．（15分） （1）丙二酸（1分） （2）酰胺基（肽键）、羧基 （3）取代反应（1分） 处亚甲基的两个相邻羰基的吸电子作用，使处键极性更强、氢原子酸性更强，更易断裂 （4）②④ （5）、（各2分） （6）、、（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 柳州高中2024级高三上九月月考化学学科试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：N-14 Cu-64 I-127 一、单选题（共42分，14小题，每小题3分。每小题仅有一个正确答案，请将正确答案填涂在答题卡上） 1．下列有关广西国家级非物质文化遗产代表性项目的说法错误的是 A．兴业龙安豆腐制作所用豆浆属于胶体 B．苗银首饰属于合金，其硬度比纯银小 C．贝雕工艺所用珍珠母的主要成分为 D．钦州坭兴陶主要成分属于无机非金属材料 2．下列化学用语描述或图示正确的是 A．的电子式： B．的空间结构模型： C．和：互为同位素 D．中键的电子云图： 3．配合物可用于离子检验。下列关于该配合物的说法正确的是 A．配位数为5 B．配位原子只有 C．配合物含键为 D．含离子键、配位键、极性键 4．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．萃取碘水中的 B．测氯水的 C．实验室制备 D．配制一定物质的量浓度的溶液 5．黑火药爆炸时的反应为，若生成标准状况下气体（为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是 A．转移电子数为 B．所含中子数目为 C．中键数目为 D．溶液中数目小于 6．从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。下列有关的说法正确的是 A．属于芳香族化合物 B．含有3种官能团 C．能与溴水反应 D．有4个手性碳原子 7．工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法错误的是 A．工业合成氨属于人工固氮 B．物质为，为 C．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5 D．通入过量空气和循环利用尾气中的NO可提高氮元素的利用率 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．强酸性溶液中：、、、 D．使试纸显蓝色的溶液中：、、、 9．下列特定条件下的离子方程式正确的是 A．用溶液吸收少量： B．稀硝酸和铜反应： C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中的： D．向溶液中通入等物质的量的： 10．是某离子液体的阴离子。已知Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．最简单氢化物的键角： C．最简单氢化物的沸点： D．最高价氧化物对应水化物酸性： 11．结构决定性质。下列关于物质性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 苯酚能与浓溴水反应而苯不能 苯环使羟基中键极性变强 B 酸性： 的电负性大于 C 易溶于苯而“杯酚”难溶于苯 与苯均为非极性分子，“杯酚”为极性分子 D 与形成，与可形成 的价层电子轨道更多且半径更大 12．电解法可制备消毒剂高铁酸钠，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．为电源的正极 B．通过阴离子交换膜移向电极 C．电极的反应式为 D．理论上每转移，阴极上会产生标准状况下气体 13．氮化亚铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长。下列叙述错误的是 A．图中A代表、代表 B．与原子距离最近且等距离的原子有3个 C．2个原子的最近距离为 D．该晶体密度 14．二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部分。常温下，溶液中各含碳物种的分布系数与的变化关系如图。 已知：，常温下，将足量置于纯水中得到饱和溶液。下列说法错误的是 A．点的为8.34 B．该饱和溶液中，的精确值为 C．该饱和溶液中， D．反应的平衡常数为 15．（14分）碘化亚铜（CuI）是一种白色粉末，不溶于水，能被氧化，可用作有机合成催化剂。实验室制备碘化亚铜的装置如图所示（部分夹持及加热装置已略去）。回答下列问题： 已知：①。 ②常温下，时，沉淀完全。 （1）分液漏斗a使用前必须进行的操作是__________。下列与本实验无关的图标有__________（填标号）。 A． B． C． D． （2）仪器的名称为__________。仪器的作用是__________。 （3）NaI溶液中的作用是__________。恒压分液漏斗b中不能使用溶液代替，原因是__________。 （4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。 （5）利用测定样品中质量分数（杂质不参加反应）的方法如下：称取样品2.500 g，向其中加入足量的溶液，待充分反应后，滴加溶液至恰好完全反应时消耗溶液的体积为。 已知：（未配平） （未配平） ①滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的__________（填标号）。 a． b． c． ②计算该样品中的质量分数为__________。 16．（14分）某工厂利用镍矿（主要成分为NiS，含少量和）制备超细镍粉，物质转化流程如下（部分反应条件已略去）： 已知：滤液1中镍以形式存在，硫以和少量形式存在。回答下列问题： （1）Ni的价层电子排布__________。 （2）“氧压氨浸”时，除加压外，可提高浸出速率的措施__________（任写一种），NiS转化为的离子方程式为__________。 （3）滤液1中铜的主要存在形式为__________（填离子符号）。气体a的电子式为__________。 （4）“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的，该步骤无沉淀产生，则理论上每转化消耗的物质的量为__________。 （5）滤液3浓缩结晶得到的__________（填化学式）可用作化肥。 （6）①近似条件下，不同溶液中二价镍浓度随“还原”步骤时间的变化如图。为提高的还原速率和转化率，应选择__________（填“2”或“≥3”）。 ②已知酸性条件不利于“还原”步骤，解释还原程度较低而还原程度较高的原因______________（结合离子方程式作答）。 17．（15分）的充分利用及其向其他化学品的转化，对环境和能源等意义重大。 I．利用制备乙醇，其反应为。已知：一定温度下各物质的相对能量如图。 （1）__________，该反应的活化能（正）__________（逆）（填“大于”或“小于”）。 II．利用与反应制备合成气。 （2）恒压（）条件下，在密闭容器中通入等物质的量的与，在一定条件下只发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 若时反应到达点，则用表示的平均反应速率为__________（用含的分式表示，下同），点对应的压强平衡常数__________（列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。 （3）向反应体系中充入等物质的量的和的混合气体，在催化剂作用下发生如下反应。测得相同时间内的转化率随温度的变化曲线如图所示。 主反应： 副反应： ①相同压强下，若图中I、II、III表示三种不同催化剂（假设图示温度范围内，催化活性不变），则图中、c、d三点最接近平衡的点是__________。 ②相同温度下，若图中I、II、III表示三种不同压强，且纵轴表示的平衡转化率，则随温度升高，图中三条线自a点开始发生重合的原因可能是__________。 III．采用电解法把二氧化碳转化为乙烯，电解装置如图所示。 （4）若用铅蓄电池作为电源，则石墨电极应与铅蓄电池的__________（填“Pb”或“”）极相连。 （5）写出铜电极生成的电极反应式__________。 18．（15分）达普斯他G是一种全新的口服贫血治疗药物，合成工艺如下（部分反应条件和试剂已简化）。 已知：羰基（）为吸电子基团。 回答下列问题： （1）A的化学名称是__________。 （2）G中官能团的名称为__________。 （3）B与C反应生成D的反应类型为__________；B反应时碳氢键断裂为a处而非b处，原因为__________。 （4）下列说法正确的是__________。 ①A与乙二酸的红外光谱图完全相同 ②的分子式为 ③不能形成分子内氢键 ④表明，该条件下，水解活性：酯基>酰胺基 （5）写出满足下列条件的同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）。 ①含有酯基 ②核磁共振氢谱显示为2组峰且峰面积比为2∶1 （6）根据上述信息，完成以和为有机原料制备的合成路线，写出结构简式。 ________________________ 学科网（北京）股份有限公司 $