广西来宾高级中学2027届高三上学期9月阶段性检测 化学试题

2026年秋季学期2027届（高三）9月阶段性检测 化学试题 命题人：命题组成员 审题人：命题组成员 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24 一、单项选择题（本题共14小题，每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共42分） 1．下列关于物质用途的说法错误的是 A．氧化钠用作呼吸面具供氧剂 B．乙烯用作水果催熟剂 C．碘伏用作皮肤消毒剂 D．金刚砂用作砂轮磨料 2．下列操作不符合化学实验安全要求的是 A．切割钠 B．试管中加锌粒 C．点燃酒精灯 D．转移热蒸发皿 3．下列化学用语或图示表示正确的是 A．红磷和白磷互为同素异形体 B．是非极性分子 C．的空间结构模型： D．基态的价层电子轨道表示式： 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．羟基（-OH）中含有电子的数目为 B．甲烷分子中含有碳氢键的数目为 C．金刚石晶体含键数目为 D．中含有的键数目为 5．不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 6．我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料，将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A．中存在共价键 B．与是同种核素 C．O原子在周期表的位置是第二周期VIA族 D．的空间结构为平面三角形 7．下列实验相关项目叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 液溴加水液封保存在广口试剂瓶中 B 物质检验 向某溶液里先加KSCN溶液再加氯水可以检验存在 C 试剂除杂 除去中的少量可以用饱和溶液 D 酸碱滴定 酸式滴定管中有气泡，应轻轻旋转活塞，让溶液缓慢流出，赶走气泡 8．关于元素周期律的认识错误的是 A．半径 B．非金属性 C．还原性 D．金属性 9．镁及其化合物部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 10．某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，是周期表中原子半径最小的元素，的轨道电子数是轨道电子数的一半，的最外层电子数与其层电子数相等，的氧化物具有两性，和同主族，的原子序数等于和的原子序数之和。下列说法正确的是 A．与能形成两种常见液态化合物 B．最高价氧化物的水化物碱性： C．第一电离能： D．最简单氢化物沸点： 11．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是 目的 A．量取稀盐酸 B．除去胶体中的杂质 C．测定生成的速率 D．提纯乙酸乙酯 装置或操作 12．从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法错误的是 A．灼烧需用到的主要仪器有酒精灯、坩埚、泥三角 B．“氧化”时发生反应： C．减压蒸馏可以减少碘的升华损失 D．制得的可使用淀粉溶液检验 13．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如下图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同族，则下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．的简单氢化物与最高价氧化物的水化物混合不能发生化学反应 D．分子中原子的杂化方式为 14．下图是铁元素的“价—类二维图”，下列说法正确的是 A．上述转化中需要加入氧化剂的是①③④⑤ B．c溶于水可以实现转化② C．h作水处理剂时生成g，具备净水和消毒双重功能 D．高温下与沸水反应可实现转化① 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．稀土（RE）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下： 已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；的，开始溶解时的为8.8；有关金属离子沉淀的相关见下表。 离子 开始沉淀时的 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的 / 3.2 4.7 / （1）“氧化调”中，化合价有变化的金属离子是__________。 （2）“过滤1”前，用溶液调至__________的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为________________________________________。 （3）“过滤2”后，滤饼中检测不到元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于__________（保留两位有效数字）。 （4）“操作”的过程为：先_____________，再固液分离。 （5）该工艺中，可再生循环利用的物质有_____________（写化学式）。 （6）稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂。 ①还原和熔融盐制备时，生成转移__________电子。 ②用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化的还原，发生的电极反应为________________________________________。 16．稀土配合物可作为有机电致发光器件的发光材料。某小组以二氧化铽为原料制备的实验装置如图所示（加热及夹持装置略）。 已知：吡唑啉酮衍生物（，为氢元素）和三苯基氧膦（L）都是难溶于水的固体。 回答下列问题：（1）制备 ①I中，仪器a的名称是________________。 ②常温下，反应时有黄绿色气体生成，生成易溶盐的离子方程式为________________；装置b的作用是_________________________________。 （2）制备 ①II中冷却水的进水口为__________（填“m”或“n”）。 ②II中生成的化学方程式为_________________________________________________。 ③II中乙醇的作用为____________________。 ④将烧杯c中沉淀经IV过滤，洗涤该沉淀的正确操作是__________（填字母）。 A．用乙醇洗 B．先用乙醇后用蒸馏水洗 C．用蒸馏水洗 D．先用蒸馏水后用乙醇洗 （3）纯化 粗产品经重结晶法提纯，除去的杂质有______________________________。 17．钛（Ti）被美誉为“太空金属”，应用广泛。已知在一定条件下如下反应的热化学方程式： i、 ii、 ； iii、碳氯化法： ； （1）基态钛原子的价层电子排布式为____________________。 （2）__________kJ/mol；反应iii自发进行的条件为__________（填“低温”“高温”或“任意温度”）。 （3）TiC可用于制备半导体耐磨薄膜。一种制取TiC的原理的主反应： ①催化剂、对主反应反应进程的能量影响如图1所示，两种催化剂对应的关系如图2所示。（已知：，其中为活化能，为速率常数，、为常数） 该反应为_____________反应（填“吸热”或“放热”），催化剂对应的关系曲线是图2中的__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②下列关于主反应的说法正确的是__________。 A．当时，反应达到平衡状态 B．减压时平衡正向移动，增大 C．温度升高，平衡正向移动，增大，增大 D．投料时增大的值，有利于提高的平衡转化率 ③，初始和的物质的量均为，在密闭容器中进行合成的反应。 a．超过一定温度，的量增幅不大，而的量明显增多的原因是____________________________________________________________（用化学方程式表示）。 b．，反应达平衡后的转化率为，则该反应的平衡常数__________。（列式即可，是用物质的量分数代替平衡浓度的平衡常数）。 18．化合物是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了的合成，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 回答下列问题： （1）有机物A的名称为__________，有机物D所含官能团的名称为_______________________。 （2）B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为__________。 （3）B→C转化的试剂和反应条件是________________，C→E的反应类型为________________。 （4）F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对__________（填“较大”或“较小”）。 （5）转化为的同时，有副产物生成。已知是的同分异构体，且与的官能团相同。M的结构简式是____________________（F中六元环不参与反应）。 （6）已知①；②；C有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体有__________种，其中有一种被溶液氧化生成的有机化合物分子中只有一种化学环境的氢原子，则该烃的结构简式为_______________________。 ①有碳环结构； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色。 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季学期2027届（高三）9月检测【详解答案】 2 6 1 8 10 11 13 14 A A B D B B C A D D C 】A【解析】A.氧化钠与二氧化碳、水反应均无氧气生成，不能作呼吸面具供氧剂，常用作供氧剂的是 过氧化钠，A错误：B.乙烯具有促进果实成熟的作用，可用作水果催熟剂，B正确；C.碘伏可使蛋白 质变性，刺激性小，是常用的皮肤消毒剂，C正确：D.金刚砂（碳化硅）硬度大、耐磨性好，可用作砂 轮磨料，D正确： 2、C【详解】A.切割钠时用镊子夹持，在玻璃片上用小刀切割，剩余的钠放回原试剂瓶，操作符合实验 安全要求，A不符合题意： B.向试管中加块状锌粒时，先将试管横放，用镊子将锌粒送至试管口后缓慢竖立试管，避免锌粒砸破试 管底部，图中操作符合规范，B不符合题意： C.点燃酒精灯时禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，该操作不符合 安全要求，C符合题意： D.热蒸发皿温度较高，用坩埚钳夹持转移，放置在石棉网上，可防止烫伤或损坏实验台，操作符合安全 要求，D不符合题意：故选C。 3.A【详解】A.同素异形体指同种元素形成的不同单质，红磷和白磷均由磷元素组成且结构不同，属于 同素异形体，A项正确；B.NH3分子空间结构不对称，电荷分布不均，属于极性分子，B项错误；C.H2O 中0原子的价层电子对数为2+6-2x4,含2对孤对电子，空间结构为V形，C项错误：D.S2的价电 2 子数为6+2=8，其价层电子轨道表达式为应，D项错误：故答案为A。 4.B【详解】A.1个羟基(-OH)为中性基团，含8+1=9个电子，1mol羟基含电子数为9Wa,A错误；B.16g 甲烷的物质的量为1mol,每个甲烷分子含有4个碳氢键，故含氢氧键数目为4Wa,B正确：C.金刚石中 每个C原子拥有2个C-C键，12g金刚石晶体即1molC,所含C-C键数目为2NA,C错误：D.未指明气 体处于标准状况，无法确定22.4LN2的物质的量，无法计算σ键数月，D错误。 5.D【解析】A.反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为 S2+CH3COOH=HS-+CHC00,A错误：B.反应②中A3+与HS发生双水解反应，生成A1(OHD3沉淀和 H2S气体，正确离子方程式为A1+3HS+3H20=A(O)3+3H2S↑，B错误：C.反应③中S,O在酸性条件 下发生歧化反应生成S、S02和H0,正确离子方程式应为S,0+2H=S+s0,个+H,0,C错误：D.反 应④中S02与酸性KM04发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，M加元素从+7价降至+2价，得 失电子守恒时S02与Mn0:系数比应为5：2，离子方程式为5S02+2MnO+2H20=50+2Mm2+4H,D正 确：故选D。 6、B【详解】A.NH中N原子与H原子之间均为极性共价键，A正确： B.核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，N和N质子数相同、中子数不同，属于不同核素，B 错误；C.0在周期表的位置是第二周期V4族，C正确：D.B明中心B原子的价层电子对数为3+3-3x1=3, 2 无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确：故选B。 7.B【详解】A.液溴加水液封保存在细口试剂瓶中，A错误： B.先加KSCN溶液无明显现象可排除原溶液中Fe3+的干扰，再加氯水时Fe+被氧化为Fe3+使溶液变红， 可检验Fe2+存在，B正确：C.饱和NaC1溶液会溶解吸收部分CO2,应选用饱和NaHCO3溶液除杂，C错 误；D.酸式滴定管赶气泡需快速旋转活塞让溶液快速冲出带走气泡，缓慢流出无法赶走气泡，D错误。 8、C【详解】A.Mg2*和O2均为10电子离子，核电荷数Mg为12大于0的8，离子半径随核电荷数增 大而减小，故半径：Mg2+<O2,A正确；B.Si和S同属第三周期，S位于Si右侧，同周期元素从左到右 非金属性增强，故非金属性：Si<S,B正确：C.同主族从上到下卤素单质氧化性减弱，对应的离子还 1 原性增强，故还原性：B>C,C错误；D.K比Na活泼，故金属性K>Na,D正确：故选C。 9、C【分析】由图可知，反应①为Mg+2C,H。→Mg(C,H,2+H,↑，反应②为3MgN,MN,反应③ 为2Meco,2MeoC,反应④为Mg0+2HCl=MgC,+H,0,据此回答。 【详解】A.由反应①为Mg+2C,H。→Mg(CgH)2+H2个可知，每消耗0.5molC,H。,生成Mg(C,H,)2 的物质的量为0.25mol,则分子数为0.25NA,A错误；B.2.24LN2未指明在标准状况下，物质的量不一 为0,1mol,则生成的N-的数目不一定为0,2W,B错误；C.44g的物质的量为n=42.0.1mol,正 应③为2MgCo,点槛2Mg0-C,C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4gC02,转移的 电子数为0.4W,C正确；D.0.15 mol-L MgCl2溶液的体积未知，无法计算Mg2,D错误；故选C。 10、A【分析】U是原子半径最小的元素，则U为H,V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，电子排 布式为1s22s22p2,则V为C,X的最外层电子数与其K层电子数相等，X为第A族元素，可能的电子 排布式为1s22s2(Be)或1s22s22p3s2(Mg),X的原子序数大于V,则X为Mg,Y的氧化物具有两性， 则Y为A1,X和Z同主族，则Z为Ca,Z的原子序数等于W和X的原子序数之和，既20-12=8，即W 为8号元素，则W为O,据此回答 【详解】A.U为H,W为O,可形成H20（水)和HO2(过氧化氢)，二者在常温下均为液态，A正确： B.X为Mg,Z为Ca,金属性Ca>Mg,金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性Ca(OH),>Mg(OH), 即X<Z,B错误；C.X为Mg,Y为Al,Mg的价电子排布为3s2,是全充满的稳定结构；AI的价电子 排布为3s23p,p轨道只有1个电子，易失去，故第一电离能：Mg≥Al,即X>Y,C错误；D.V为C,V 的简单氢化物为CH4,W为O,W的简单氢化物H2O,H20存在分子间氢键，沸点远高于甲烷，则沸点 H2O>CH4,即V<W,D错误。 11.D【详解】A.量取稀盐酸液体时视线应与量筒内凹液面最低处相平，A错误：B.玻璃棒的成分中 含有钠元素，会干扰钠盐焰色的观察，焰色反应应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测物，B错误： C.稀硝酸具有强氧化性，与Z反应生成NO而非H2,无法测定H2的生成速率，C错误： D.饱和N2CO3溶液可中和杂质乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，通过分液操作即可提纯乙酸乙酯， 实验方案和操作均正确，D止确： 12.B【详解】A.灼烧固体海带的主要仪器为酒精灯、坩埚、泥三角，所述仪器为灼烧所需主要仪器， A正确：B.酸性条件下H2O2作氧化剂氧化厂时，H202被还原为H20,正确离子方程式为 2T+H202+2H=2+2H2O,选项反应不符合反应事实，B错误：C.减压蒸馏可降低体系沸点，使蒸馏在 较低温度下进行，可减少碘因温度过高发生的升华损失，C正确：D.淀粉遇12会产生特征蓝色现象，可 使用淀粉溶液检验碘单质，D正确；故答案为B。 13、D【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N 元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键， 原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综 上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 【详解】A.Z为N元素，Y为P元素，原子半径：.Z<Y,故A错误；B.W为C元素、Z为N元素，由 于非金属性：C<N,因此最高价氧化物的水化物的酸性：HzCO3<HNO,故B错误：C.Z的简单氢化 物为氨分子与Z最高价氧化物的水化物为硝酸，混合发生化学反应生成硝酸铵，故C错误：D.1个氨分 子含3个δ键和一对孤电子对，中心原子N属于sp杂化，故D正确： 14、C【分析】对应各物质：a为Fe,b为FeO,c为FeO,d为Fe(OH,e为Fe(O2,f为Fe2盐，g 为Fe+盐，h为高铁酸盐（含FeO)。【详解】A.需要加入氧化剂的转化为Fe化合价升高的反应：①Fe从 0价升至+3价、③F从+2价升至+3价需要加入氧化剂：②、④中Fe化合价均为+2价，无变化，不需要 2 加入氧化剂：⑤中Fe从+6价降至+3价，需要加入还原剂，A错误：B.FO难溶于水且不与水反应，无 法直接转化为Fc(ODa,B错误：C.高铁酸盐中+6价Fe具有强氧化性，可杀菌消毒，被还原生成Fe后， Fe水解生成P(OH,胶体可吸附水中悬浮物净水，具备净水和消毒双重功能，C正确：D.F与沸水不 反应，高温下Fe与水蒸气反应生成F6O,无法直接得到+3价氧化物F©O,D错误。 15、(1)Fe2+(2)4.7≤pH<6.2；A1*+30H=Al(OH),↓(34.0×10 (4)冷却结晶。(5)Mgs04(6)15:O2+4e+2H20-40H 【分析】由流程可知，该类矿（含铁、铝等元素）加入酸化MgSO4溶液浸取，得到浸取液中含有RE+、Mg”、 Fe2、Fe+、AI+、SO?等离子，经氧化调pH使Fe+、AI+形成沉淀，经过滤除去，滤液1中含有RE+ Mg2、SO?等离子，加入月桂酸钠，使RE+形成(C,HCOO),RE沉淀，滤液2主要含有MgSO4溶液，可循 环利用，滤饼加盐酸，经加热搅拌溶解后，再冷却结晶，析出月桂酸，再固液分离得到REC溶液。 【详解】(1)由分析可知，“氧化调p目的是除去含铁、铝等元素的离子，需要将Fc2*氧化为Fe3,以 便后续除杂，所以化合价有变化的金属离子是Fc2+: （2)由表中数据可知，A+沉淀完全的pH为4.7，而RE+开始沉淀的pH为62~7.4，所以为保证Fe3+、 A4沉淀完全，且RE+不沉淀，要用NaOH溶液调pH至4.7≤pH<6.2的范围内，该过程中AI+发生反应 的离子方程式为A“+30H=4A1(OH),↓，(3)滤液2中Mg2·浓度为2.7g-L,即0.1125moL,根据 Kl(CHaC0o)2 Mg]-c(Mg")c2(C,HnC00）,若要加入月桂酸钠后只生成(CH2COO)RE,而不产生 (CHC0o2Mg,则c(CHoo0) K(CHzCOO)Mg]_1.8x10 -V0.1125 =4.0×10molL: c(Mg") (4)“操作X”的结果是分离出月桂酸，由信息可知，月桂酸(CHC00H)熔点为44C,故“操作X”的过 程为：先冷却结晶，再固液分离，故答案为：冷却结晶： (5)由分析可知，该工艺中，可再生循环利用的物质有Mg$O4,故答案为：Mg$04: (6)①YC,中Y为+3价，PtCL,中Pt为+4价，而PY中金属均为0价，所以还原YC,和PtCI,熔融盐制备PtY 时，生成1 mol Pt,Y转移15mol电子，故答案为：15： ②碱性溶液中，氢氧然料电池正极发生还原反应，发生的电极反应为O2+4c+2H20=40H。 16、(14分)(1)分液漏斗(1分)：2Tb02+8H*+2CI=2Tb3+Cl2↑+4H20:吸收Cl2和HC1气体，防止污 染空气(2)m(1分)：TbCl3+3HZ+2L+3NaOH=TbZ3L2+3NaC+3H2O: 作溶剂；C。（3)HZ和L或吡唑啉酮衍生物和三苯基氧膦 【分析】装置I利用浓盐酸与TbO2反应生成易溶盐TbCL3,同时有C1l2生成，洗气瓶b用于吸收尾气中的HCl 和Cl2。装置Ⅱ是主反应装置，在乙醇溶剂中，通过NaOH调节pH,使Tb3与配体HZ、L发生配位反应， 合成目标配合物TbZL2。反应结束后，将反应液倒入Ⅲ中烧杯c,冷却至室温，加入蒸馏水立即析出大 量沉淀。装置V是减压过滤（抽滤）装置，将烧杯c中沉淀经V过滤，洗涤该沉淀得粗产品。TbZL2粗 产品经重结晶法提纯除去HZ和L。 【详解】(1)①结合仪器a的结构特征（带有玻璃塞和旋塞），可知其名称为分液漏斗。 ②TbO2与浓盐酸在常温下反应生成黄绿色气体（即Cl2),Tb元素的化合价由+4降至+3，生成易溶盐 TbCl3。根据得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为2Tb02+8H+2CI=2Tb3+C2↑+4H20。浓盐酸易挥 发，且反应生成有毒的Cl2,因此装置b中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的HC1和Cl2,防止污染环境。 (2)①冷凝管通水需遵循"下进上出"的原则，以保证冷凝管内充满冷却水，达到最佳的冷凝回流效果， 故进水口为下方的m口。 ②装置Ⅱ中，TbCl3、HZ、L和NaOH发生反应生成目标产物TbZL2.根据原子守恒，NaOH结合HZ中 的H生成H20,化学方程式为TbCl3+3HZ+2L+3NaOH=TbZL2+3NaC+3H20。 ③题目已知HZ和L都是难溶于水的固体，若直接在水溶液中反应，接触面积小、反应极慢。乙醇作为 有机溶剂能良好地溶解HZ和L,使反应物在溶液中充分接触，从而加快反应速率。 ④过滤后得到的沉淀表面附着有NaCI等水溶性无机杂质，需要进行洗涤。由于产物TbZL2易溶于乙醇而 难溶于水（加水即大量析出），若使用乙醇洗涤会导致产物大量溶解损失，因此只能使用蒸馏水进行洗涤， 故选C。 (3)己知信息得知吡唑啉酮衍生物HZ,H为氢元素)和三苯基氧膦L)都是难溶于水的固体，粗产品含有 3 过量的HZ和L,水洗后无法除去，因此后续需要通过重结晶法提纯除去H☑和L。 17.(1)34s2(2)-59,任意温度3)吸热：CD:CH,C+2H,: (3a°x0.5a (0-)x(2+15a 【详解(2)反应=i+ⅱ，根据盖斯定律-59。反应自发进行的判据是△G=△H-T△S<0,该反应△H,<0, △S>0,因此任意温度下△G<0,任意温度自发。 (3)①由图1可知，生成物总能量高于反应物总能量，因此该反应是吸热反应；催化剂N降低活化能 效果更好，活化能，（水区，(）.根据公式mk=-是；+C一会·子+C,活化能越小，斜率景 R 的绝对值越小，对应图2中更平缓的曲线I。 ②选项分析：A.平衡时正逆速率比等于计量数比，应为3v(CT,)=Ym(HC),A错误；B.平衡常数K只 与温度有关，减压不改变K,B错误：C.该反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，且升温正、逆反 应速率均增大，C正确：D.增大c(CH)c(TiCl),增加CH4投料，可提高TiC,的平衡转化率，D正确： ③a.温度过高时，CH4受热分解生成碳和氢气，因此H2量明显增多，反应为cH,·:·c+2H,。 b.根据题意，可知达到平衡反应消耗△n(T1C4,)=1mol×a=amol,列三段式： 2TiC马(g)+2CH,(g)=2TiCs+6HCg+H以 起始/mol 1 1 0 0 0 转化/mol 所有气体的 a a 0.5a 平衡/mol 1-a 1-d a 3a 0.5a 0.5a a ne=(1-a)+(1-a)+3a+0.5a=(2+1.5a)mol,则K,= 2+1.5a 2+1.5a (3a)°×0.5a 1-a 1-a (1-a)'×(2+1.5a) 2+1.5a 2+1.5a 18、【参考答案】 （1)2-丁烯（1分)： 碳碳双键、酮羰基。 (2)3:1或者13(1分) (3)氢氧化钠醇溶液，加热；加成反应(4)较小(1分)(5) HO (6)4: 【解析】【分析】A为2-丁烯，和溴水发生加成反应生成B,B在一定条件下发生消去反应生成C,C 和D发生D-A加成反应生成E,E在锌催化下和臭氧发生开环氧化反应生成F,F在碱催化下发生羟醛缩 合反应生成G,据此分析以下各小问；(1)A的名称为2-丁烯：由D的结构得知含有两种官能团即为碳 碳双键、酮羰基。(2)B的核磁共振氢谱显示2组峰，说明含有2组化学环境不同的氢，B为对称结构， 两个甲基和次甲基所处环境相同，故峰面积之比为3：1或者1：3。(3)B到C的反应为卤代烃发生消去反 应生成烯烃，故反应条件为氢氧化钠醇溶液，加热：C到E发生的是中学阶段常见的Diels-.Alder反应， 属于加成反应。(4)1号碳和2号碳均连接-C10,但1号碳更靠近羰基，羰基具有吸电子效应，会造成 CH键极性较大，故2号碳CH键极性相对较小（或由G的结构可知，1号碳发生了C-H键断裂，2号 碳未发生CH键断裂，故1号碳CH健的极性更大)。(5)F转化为G时，主产物G由1号碳醛基参与 分子内羟醛缩合形成五元环；副产物M由2号碳醛基参与缩合形成另一五元环结构。故M的结构简式为 (6)D是二烯烃，不饱和度为2，结合所给条件得知同分异构体是环烯烃的结构即为四元环 和三元环，故有： □、D-、>-、 一其中一枝KMa0,H溶液氧化生成的有机 化合物为环丙酮(D0),其分子中只有一种化学环境的氢原子，故该烃的结构简式为D 2026年秋季学期2027届（高三）9月检测【详解答案】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C A B D B B C C A D B D C 15．（1） （2）； （3） （4）冷却结晶。 （5） （6）15； 16．（14分）（1）分液漏斗（1分）； ； 吸收和气体，防止污染空气 （2）（1分） ； 作溶剂；。 （3）和或吡唑啉酮衍生物和三苯基氧膦 17．（1） （2）； 任意温度 （3）吸热； I； ； ； 18．【参考答案】 （1）2-丁烯（1分）；碳碳双键、酮羰基。 （2）3∶1或者1∶3（1分） （3）氢氧化钠醇溶液，加热；加成反应 （4）较小（1分） （5） （6）4； 学科网（北京）股份有限公司 $