精品解析：河南阳高级中学新校（贤岭校区）2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2026-2027学年高三上期09月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Na：23 S：32 Fe：56 Mn：55 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 下列说法正确的是 A. 离子液体常温下呈液态的主要原因是其阴阳离子所带电荷一般较少 B. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的相对分子质量小一些 C. 实验室I制备氨气可以加热氯化铵使其分解 D. 是细小的白色晶体，向其中加入少量水，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象 2. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目小于 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 3. 将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。 已知：FeCO3是白色难溶于水的固体。 下列说法不正确的是 A. 同浓度时溶液碱性：Na2CO3 ＞NaHCO3 B. Ⅰ中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCO3 C. Ⅱ中生成FeCO3的反应： D. 保持体积、浓度不变，将FeSO4溶液替换为稀硫酸，Ⅰ和Ⅱ产生等量的CO2 4. 取一定体积、一定浓度的两种试剂进行相互滴定反应，不考虑气体溶于水对溶液颜色的影响，下列实验现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 溶液 HCl溶液 B 溶液 溶液 C 浓盐酸 酸性溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 实验小组利用传感器探究和的性质。 实验操作 实验数据 下列分析不正确的是（ ） A. ①与②的实验数据基本相同，说明②中的未参与该反应 B. 加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量等于③所得沉淀质量 C. b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度 D. 从起始到a点过程中反应的离子方程式为： 6. 将1.95gNa2O2加入水中，反应后配成50mL溶液A，进行如下实验。下列说法错误的是 编号 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 编号 ③ ④ 操作 现象 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 A. 由实验可知，Na2O2与水反应有H2O2生成 B. ②、③溶液褪色与浓度较大有关 C. 若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液将变红 D. 若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色 7. 某固体物质X中可能含有Fe、CuO、NaCl、Na2CO3和KNO3中的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验，过程中所加试剂均过量。下列说法正确的是 A. 固体2可能是Fe、Cu的混合物 B. 用焰色试验确定物质X是否含有KNO3，直接观察颜色为紫色 C. 物质X中一定含有NaCl和Na2CO3 D. 气体2一定是混合物 8. 分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL盛放在A、B两个烧杯中，再通入一定量的CO2后，分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 在A烧杯中通入CO2后的溶质是NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为2：1 B. 在B烧杯中所示的P点的溶液中，Na+、OH-、Cl-可大量共存 C. 在B烧杯中通入CO2的在标准状况下体积为448mL D. 原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.5 mol·L-1 9. 为确定某和混合物样品的组成，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生的体积如下表(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解。) 实验序号 ① ② ③ V(盐酸)/ 50.0 50.0 50.0 m(样品)/g 1.90 3.80 5.70 448 672 448 下列说法正确的是 A. 样品中的质量分数约为55.8% B. 实验③溶液蒸干灼烧后所得固体为 C. 盐酸的物质的量浓度 D. 当样品质量约为时，产生最多，此时参加反应的 10. 用铁泥(主要成分为、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米(粒子的平均直径为25nm)的流程如图所示(所加试剂均过量，部分步骤已省略)。下列叙述错误的是 A. 滤液B的溶质为 B. 步骤②中发生的反应不全是置换反应 C. 为防止在步骤⑤中继续氧化，步骤④反应完成后剩余的需加热除去 D. 将步骤⑤得到的纳米均匀分散在水中后得到的分散系不能产生丁达尔效应 11. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液除去乙炔中的： C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： D. 将通入水中制备硝酸： 12. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A. b溶于水可以得到d B. c可由a在氧气中燃烧得到 C. d在潮湿空气中迅速转化成e D. f与g的相互转化均不能通过化合反应来实现 13. 金属及其化合物在社会发展中起到非常重要的作用。下述材料不属于金属材料的是 A. “梦想”号钻探船钻头用的合金 B. 赤铁矿的主要成分氧化铁 C. 冬奥会“同心”金属奖牌 D. 制造减震弹簧的高碳钢 14. 向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中错误的是 A. 还原性： B. 原溶液中 C. 线段表示被氯气氧化 D. 原混合溶液中的物质的量为 二、非选择题(共58分) 15. 以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如图： 回答下列问题： （1）红渣的主要成分为___________(填化学式)；滤渣①的主要成分为___________(填化学式)。 （2）黄铁矿研细的目的是___________。 （3）还原工序中，不生成单质的反应的化学方程式为___________。 （4）工序①的名称为___________，所得母液循环使用。 （5）沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为___________，氧化工序发生反应的离子方程式为___________。 （6）若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为___________和___________(填化学式，不引入杂质)。 【化学——选修2：化学与技术】 16. 过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂。湿法生产过碳酸钠的原理和线路如图所示（BC—1，BC—2均为稳定剂）： 请回答下列问题： （1）H2O2中添加BC—Ⅰ的目的是_______；工业纯碱中常含有微量Fe3+，加入BC—2可与Fe3+形成配合物，这样做的原因是_________。 （2）过碳酸钠在高温下容易分解，所以制取时反应需控制在5℃以下进行。在反应釜中发生的主要反应为__________________；常温结晶的过程中加入氯化钠、搅拌，作用是______________________。 （3）下列关于过碳酸钠使用和保存的说法不正确的是______。（填字母标号） A. 应与易燃或可燃物、还原剂等分开存放 B. 使用时避免与眼睛、皮肤和衣服接触 C. 储存于干燥洁净、不通风的仓库内 D. 过碳酸钠不慎溅入眼睛应用流动清水或生理盐水冲洗，并就医 （4）过碳酸钠是一种很好的消毒剂，下列与其消毒原理相似的是____。（填字母标号） A. 乙醇 B. 漂粉精 C. 二氧化硫 D. 过氧化钠 （5）工业上常以所含活性氧的质量分数衡量过碳酸钠产品的优势，13%以上为优等品。取2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参加反应）溶于水配成溶液，加入足量MnO2，反应完全后溶液质量减轻0.264g，则该样品中活性氧的质量分数为 _________________。 17. 利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 （1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是___________。 （2）的作用是利用其分解产生的，使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是___________。 （3）矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；400℃和500℃时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 、、 500 、、CuO 温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是___________。 （4）用离子方程式表示置换过程中加入Fe的目的___________。 （5）粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和，粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是___________。 18. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 （1）①将液体和固体分别暴露在潮湿的空气中，只有前者会冒“白烟”，则说明水解性___________。(填“>”或“<”) ②请写出用制备的化学方程式：___________。 （2）配制溶液时，某同学误将直接放入自来水(含有、、、等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因(用离子方程式表示)___________。 （3）工业上常采用氧化法生产高铁酸钾()，有关反应原理为：，，实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，质量浓度不同的对生成率的影响；图2为一定温度下，质量浓度不同的对生成率的影响。(高铁酸钾具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，与水反应的主反应是：) ①工业生产中，反应进行的适宜温度为___________；此时与两种溶液的理想的质量浓度之比是___________。 ②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有___________(答出2条即可)。 （4）将适量配制成的试样，在水溶液中的存在形态如图所示： ①时，溶液中主要含铁形体浓度由大到小顺序为___________。 ②为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制在___________。 ③的这种溶液中加溶液，发生反应的离子方程式为：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2026-2027学年高三上期09月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Na：23 S：32 Fe：56 Mn：55 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 下列说法正确的是 A. 离子液体常温下呈液态的主要原因是其阴阳离子所带电荷一般较少 B. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的相对分子质量小一些 C. 实验室I制备氨气可以加热氯化铵使其分解 D. 是细小的白色晶体，向其中加入少量水，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子液体常温下呈液态的主要原因是体积大、不对称的离子结构，故A错误； B．由于水分子之间存在氢键，水分子通常以几个分子聚合的形式存在，所以接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大，故B错误； C．制备氨气不可以加热氯化铵使其分解，因为产物很快又生成氯化铵，故C错误； D．是细小的白色晶体，向其中加入少量水，碳酸氢钠能溶解，温度计读数下降，说明溶解过程吸热，故D正确； 答案选D。 2. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目小于 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为，的结构式为，1个分子含2个键，故键数目为，A错误； B．由和构成，晶体中离子总物质的量为，离子数目为，B错误； C．选项仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．该反应中每转移电子生成，故每转移电子生成的物质的量为，数目为，D正确； 故答案为D。 3. 将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。 已知：FeCO3是白色难溶于水的固体。 下列说法不正确的是 A. 同浓度时溶液碱性：Na2CO3 ＞NaHCO3 B. Ⅰ中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCO3 C. Ⅱ中生成FeCO3的反应： D. 保持体积、浓度不变，将FeSO4溶液替换为稀硫酸，Ⅰ和Ⅱ产生等量的CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．多元弱酸根分步水解且以第一步为主，水解程度大于，同浓度时溶液碱性强于，A正确； B．Ⅰ中可与结合生成，也可与水解产生的生成，易被溶液中溶解的氧化为，故沉淀可能含有这三种物质，B正确； C．题中方程式的产物与不共存，会继续反应生成和，正确离子方程式为，C错误； D．替换后，，。，0.002 mol 恰好与0.004 mol 完全反应生成0.002 mol ；，过量，0.002 mol 完全反应生成0.002 mol ，二者产生等量，D正确； 故选C。 4. 取一定体积、一定浓度的两种试剂进行相互滴定反应，不考虑气体溶于水对溶液颜色的影响，下列实验现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 溶液 HCl溶液 B 溶液 溶液 C 浓盐酸 酸性溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将溶液加入HCl溶液中，先发生反应，无明显现象，后发生反应，产生白色沉淀；将HCl溶液加入溶液中，先发生反应，产生白色沉淀，后发生反应，白色沉淀溶解，现象不同，A不符合题意； B．将溶液加入溶液中，发生反应，产生无色气体；将溶液加入溶液中，先发生反应，无明显现象，后发生反应，产生无色气体，现象不同，B不符合题意； C．重铬酸钾与浓盐酸反应，放出氯气：，根据可知，向酸性溶液中滴加浓盐酸，由于重铬酸钾较多，因此实验现象是：反应产生黄绿色气体，溶液为橙色；向浓盐酸中滴加酸性溶液，重铬酸钾可以消耗完，产生Cr3+，在溶液中Cr3+为浅绿色，因此实验现象是：反应产生黄绿色气体，溶液为浅绿色，C不符合题意； D．无论如何滴加，溶液与溶液反应均产生白色沉淀，现象相同，D符合题意； 故答案选D。 5. 实验小组利用传感器探究和的性质。 实验操作 实验数据 下列分析不正确的是（ ） A. ①与②的实验数据基本相同，说明②中的未参与该反应 B. 加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量等于③所得沉淀质量 C. b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度 D. 从起始到a点过程中反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中滴加碳酸钠，发生，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OH﹣未参与该反应，故A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，加入试剂体积相同时，二者物质的量相同，与氢氧化钙完全反应，生成的碳酸钙的质量相同，故B正确； C．加入碳酸钠溶液，反应后溶液中NaOH浓度较大，抑制水的电离，则b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度，故C正确； D．从起始到a点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，反应生成碳酸钙沉淀和水、氢氧化钠，发生，故D错误。 故选D。 6. 将1.95gNa2O2加入水中，反应后配成50mL溶液A，进行如下实验。下列说法错误的是 编号 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 编号 ③ ④ 操作 现象 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 A. 由实验可知，Na2O2与水反应有H2O2生成 B. ②、③溶液褪色与浓度较大有关 C. 若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液将变红 D. 若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．由实验可知，滴加酚酞后溶液变红，说明有碱生成，后褪色，说明有漂白性物质生成，同时结合实验②，加入二氧化锰产生使带火星木条复燃的氧气，说明Na2O2与水反应有H2O2生成，故A正确； B．对比②、③，可知溶液能使酚酞先变红后褪色，加入盐酸中和部分后溶液又能使酚酞变红，因此，溶液褪色与浓度较大有关，故B正确； C．①中溶液褪色的主要原因为生成强氧化性的过氧化氢，将有色物质氧化为无色物质，向溶液中滴加5滴盐酸，溶液不会变红，故C错误； D．由③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色与OH-的浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞变红，10分钟后溶液褪色，再滴加盐酸后，OH-浓度减小，溶液再次变红，对比④，可知，氢氧化钠浓度较大时，滴加酚酞先变红后褪色，若向④中继续滴加溶液，溶液可能褪色，若继续滴加盐酸，氢氧化钠浓度不断减小，当溶液呈酸性，则溶液也会褪色，故D正确。 答案为：C。 7. 某固体物质X中可能含有Fe、CuO、NaCl、Na2CO3和KNO3中的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验，过程中所加试剂均过量。下列说法正确的是 A. 固体2可能是Fe、Cu的混合物 B. 用焰色试验确定物质X是否含有KNO3，直接观察颜色为紫色 C. 物质X中一定含有NaCl和Na2CO3 D. 气体2一定是混合物 【答案】D 【解析】 【分析】固体物质X加H2O，得到固体1和溶液1，可知X中含有不溶于水的固体，加过量盐酸后还有不溶于盐酸的固体2，可知X中同时含有Fe、CuO，则固体2的成分是生成的Cu，溶液1加入盐酸，生成气体1，可知X中含有Na2CO3。物质X加入盐酸得到气体2和溶液3，没有剩余固体，结合上述分析，可知X中一定含有KNO3，则气体2是H2、CO2、NO等混合气体，溶液3加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能说明物质中一定含有NaCl，据此分析解答。 【详解】A．经分析，固体1是Fe、CuO的混合物，加入过量盐酸后，固体2中不可能有Fe剩余，固体2的成分是反应生成的Cu，A错误； B．经分析，物质X中一定含有KNO3，通过焰色试验检验钾离子需要透过蓝色钴玻璃，B错误； C．经分析物质X中一定含有Na2CO3，不一定含有NaCl，C错误； D．经分析气体2是H2、CO2、NO等混合气体，D正确； 答案选D。 8. 分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL盛放在A、B两个烧杯中，再通入一定量的CO2后，分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 在A烧杯中通入CO2后的溶质是NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为2：1 B. 在B烧杯中所示的P点的溶液中，Na+、OH-、Cl-可大量共存 C. 在B烧杯中通入CO2的在标准状况下体积为448mL D. 原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.5 mol·L-1 【答案】D 【解析】 【分析】CO2通入NaOH溶液中进行反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样几个阶段：①CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；②Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3。 A图：向溶液中加入盐酸，开始无气体生成，说明溶液中无碳酸氢钠，故溶质是氢氧化钠和碳酸钠。 B图：从图像可知，当加入50 mL盐酸就生成二氧化碳，说明溶质没有氢氧化钠，溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，由图像中产生气体的起始盐酸的体积相等和消耗到碳酸钠完全转化为碳酸氢钠所用的盐酸体积相同，可以得出。 【详解】A．图A中开始生成二氧化碳气体至最大时，消耗HCl为150−100=50 mL。若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3 ​，由 Na2CO3 ​+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将碳酸根转化为碳酸氢根应消耗HCl为50 mL，而图像中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为100 mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3。中和NaOH消耗HCl的体积为100 mL−50 mL=50 mL，由方程式可知NaOH和Na2CO3 的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，故，A错误； B．在B烧杯中P点的溶液中，已经开始产生二氧化碳，说明溶液中不存在大量的氢氧根，因为氢氧根会与碳酸氢根反应，所以 Na+、OH-、Cl-不可大量共存，B错误； C．根据碳原子守恒，20 mL溶液中通入的物质的量为。则原100 mL溶液中通入的物质的量为，标准状况下体积为2240 mL，C错误； D．完全反应后，溶液溶质的成分为NaCl。 根据质量守恒可知：取出20 mL溶液。 所以100 mL NaOH溶液中，，D正确； 故选D。 9. 为确定某和混合物样品的组成，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生的体积如下表(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解。) 实验序号 ① ② ③ V(盐酸)/ 50.0 50.0 50.0 m(样品)/g 1.90 3.80 5.70 448 672 448 下列说法正确的是 A. 样品中的质量分数约为55.8% B. 实验③溶液蒸干灼烧后所得固体为 C. 盐酸的物质的量浓度 D. 当样品质量约为时，产生最多，此时参加反应的 【答案】AD 【解析】 【分析】对比①、②可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明①中盐酸过量，③中生成二氧化碳的体积比较②中少，说明③中盐酸不足，碳酸钠优先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，据此分析。 【详解】A．根据上述分析可知，①中盐酸过量，假设碳酸钠的物质的量为x mol，碳酸氢钠的物质的量为y mol，448mL二氧化碳的物质的量为：，结合反应方程式：，，由题意可得关系式：，解得x=y=0.01mol，故样品中的质量分数约为，A正确； B．根据上述分析可知，实验③中溶质为，蒸干灼烧后所得固体为，B错误； C．③中盐酸不足，二氧化碳的物质的量为：，由于碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1∶1，故碳酸钠的物质的量为0.03mol，结合反应方程式，可得碳酸钠消耗盐酸的物质的量为0.03mol，再结合方程式，当生成0.02mol二氧化碳时，消耗盐酸的物质的量为0.02mol，故盐酸总的物质的量为0.05mol，盐酸的物质的量浓度，C错误； D．当样品质量约为z g时，产生最多，由于碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1∶1，则假设，根据反应方程式：，这步反应中消耗盐酸为a mol，生成碳酸氢钠为a mol，再根据反应方程式，该步反应消耗盐酸为2a mol，共消耗盐酸为3a mol，因为产生最多，故盐酸全部反应，则3amol=0.05，，则加入样品质量约为：，此时参加反应，D正确； 故本题选AD。 10. 用铁泥(主要成分为、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米(粒子的平均直径为25nm)的流程如图所示(所加试剂均过量，部分步骤已省略)。下列叙述错误的是 A. 滤液B的溶质为 B. 步骤②中发生的反应不全是置换反应 C. 为防止在步骤⑤中继续氧化，步骤④反应完成后剩余的需加热除去 D. 将步骤⑤得到的纳米均匀分散在水中后得到的分散系不能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【分析】铁泥主要成分为、FeO和少量Fe，铁泥和稀盐酸反应得到的滤液A中溶质为、、过量的HCl；加入过量铁粉，得到的滤液B中的溶质为；加入NaOH溶液，生成沉淀；向浊液C中加入溶液，反应完成后除去剩余的，再与溶液混合，经一系列操作后得到产品纳米。 【详解】A．根据以上分析，滤液B的溶质为，故A正确； B．步骤②中，反应是置换反应，反应不是置换反应，故B正确； C．易被氧化，为防止在步骤⑤中继续氧化，需通过加热除去剩余的，故C正确； D．超顺磁性纳米的粒子的平均直径为25nm，其均匀分散在水中后得到的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，故D错误； 选D。 11. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液除去乙炔中的： C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： D. 将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈主要成分为，属于碱性氧化物，可与强酸反应生成可溶性铁盐和水，离子方程式为，离子方程式与所给事实相符，A不符合题意； B．溶液与反应生成，是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，离子方程式为，离子方程式与所给事实不相符，B符合题意； C．玻璃的主要成分含，可与反应生成有粘性的，会粘住玻璃塞，离子方程式为，离子方程式与所给事实相符，C不符合题意； D．与水发生歧化反应生成硝酸和，离子方程式为，离子方程式与所给事实相符，D不符合题意； 故选B。 12. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A. b溶于水可以得到d B. c可由a在氧气中燃烧得到 C. d在潮湿空气中迅速转化成e D. f与g的相互转化均不能通过化合反应来实现 【答案】C 【解析】 【分析】根据化合价和物质类别可知，a为Fe、b为FeO、c为、d为、e为、f为亚铁盐、g为铁盐、h为高铁酸盐。 【详解】A．FeO难溶于水，也跟水不反应，A错误； B．Fe在氧气中燃烧生成，B错误； C．在潮湿空气中迅速被氧化成，C正确； D．亚铁盐与铁盐的相互转化均可通过化合反应来实现，反应的化学方程式为、，D错误； 故选C。 13. 金属及其化合物在社会发展中起到非常重要的作用。下述材料不属于金属材料的是 A. “梦想”号钻探船钻头用的合金 B. 赤铁矿的主要成分氧化铁 C. 冬奥会“同心”金属奖牌 D. 制造减震弹簧的高碳钢 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金属于金属材料（金属材料包含纯金属和其合金），A不符合题意； B．赤铁矿主要成分为，属于金属氧化物，既不属于纯金属也不属于合金，不属于金属材料，B符合题意； C．金属奖牌由金属或合金制成，属于金属材料，C不符合题意； D．高碳钢是铁碳合金，属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 14. 向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中错误的是 A. 还原性： B. 原溶液中 C. 线段表示被氯气氧化 D. 原混合溶液中的物质的量为 【答案】A 【解析】 【分析】根据氧化还原反应“谁强谁先反应”的规律，同一氧化剂会优先氧化还原性更强的离子，、的混合溶液中离子的还原性顺序为：，因此按此顺序依次氧化。0~1 mol （AB）阶段：对应反应为，通入1 mol 恰好完全氧化某离子，可知该阶段消耗的为2 mol，因此​的物质的量为1 mol。1~3 mol （BC）阶段：共通入2 mol ，对应反应为，可知被氧化的共4 mol，这部分来自​和​的电离。3~6 mol （DE）阶段：共通入3 mol ，对应反应为，可知该阶段被氧化的共6 mol，因此​的物质的量为3 mol。据此分析： 【详解】A．还原性顺序为：，并非，A错误； B．由上述分析知，原溶液中，，故，B正确； C．还原性越强的离子越先被氧化，还原性最强，通入时被氧化，即线段AB表示被氯气氧化，C正确； D．由上述分析知，原溶液中总物质的量为2 mol，1 mol ​可电离出2 mol ，因此​物质的量为1 mol，D正确； 故选A。 二、非选择题(共58分) 15. 以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如图： 回答下列问题： （1）红渣的主要成分为___________(填化学式)；滤渣①的主要成分为___________(填化学式)。 （2）黄铁矿研细的目的是___________。 （3）还原工序中，不生成单质的反应的化学方程式为___________。 （4）工序①的名称为___________，所得母液循环使用。 （5）沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为___________，氧化工序发生反应的离子方程式为___________。 （6）若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为___________和___________(填化学式，不引入杂质)。 【答案】（1） ①. ②. （2）增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率 （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】焙烧黄铁矿(杂质为石英等)生成， 反应原理：，故红渣的主要成分是和杂质；将红渣粉碎后加入足量50%的硫酸，发生的反应：，不溶于酸，过滤，滤渣①是，滤液中加入黄铁矿(杂质为石英等)还原,发生反应： ，滤渣②是；工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到晶体；晶体加水溶解，经沉铁得到白色沉淀；经氧化得到铵铁蓝。 【小问1详解】 焙烧黄铁矿的产物中有红棕色的，故红渣的主要成分是和杂质；将红渣粉碎后加入足量50%的硫酸，发生的反应：，不溶于酸，则滤渣①是。 【小问2详解】 将黄铁矿研细的目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率。 【小问3详解】 还原工序中用将还原为，而中的被氧化成，根据得失电子守恒、原子守恒写出化学方程式为：。 【小问4详解】 工序①的目的是从和硫酸的混合溶液中得到晶体，操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。 【小问5详解】 白色沉淀为，其中为+1价，为-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可计算出中的化合价均为价；氧化工序中，中的部分被氧化为，生成铵铁蓝；被还原为，反应在酸性条件下进行，还生成水，因此，离子方程式为。 【小问6详解】 还原工序所得的滤液中主要含有硫酸亚铁和硫酸，要制备和，需要向滤液中先加入一定量的溶液将氧化为，再向氧化后的溶液中加入氨水至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤，对沉淀进行灼烧，即可制得，滤液经过结晶可得，故所加试剂为(或)和(或)。 【化学——选修2：化学与技术】 16. 过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂。湿法生产过碳酸钠的原理和线路如图所示（BC—1，BC—2均为稳定剂）： 请回答下列问题： （1）H2O2中添加BC—Ⅰ的目的是_______；工业纯碱中常含有微量Fe3+，加入BC—2可与Fe3+形成配合物，这样做的原因是_________。 （2）过碳酸钠在高温下容易分解，所以制取时反应需控制在5℃以下进行。在反应釜中发生的主要反应为__________________；常温结晶的过程中加入氯化钠、搅拌，作用是______________________。 （3）下列关于过碳酸钠使用和保存的说法不正确的是______。（填字母标号） A. 应与易燃或可燃物、还原剂等分开存放 B. 使用时避免与眼睛、皮肤和衣服接触 C. 储存于干燥洁净、不通风的仓库内 D. 过碳酸钠不慎溅入眼睛应用流动清水或生理盐水冲洗，并就医 （4）过碳酸钠是一种很好的消毒剂，下列与其消毒原理相似的是____。（填字母标号） A. 乙醇 B. 漂粉精 C. 二氧化硫 D. 过氧化钠 （5）工业上常以所含活性氧的质量分数衡量过碳酸钠产品的优势，13%以上为优等品。取2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参加反应）溶于水配成溶液，加入足量MnO2，反应完全后溶液质量减轻0.264g，则该样品中活性氧的质量分数为 _________________。 【答案】（1） ①. 增强H2O2的稳定性，防止其分解 ②. 防止Fe3+催化H2O2的分解 （2） ①. 2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2 ②. 降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠的析出 （3）C （4）BD （5）13.2% 【解析】 【小问1详解】 由题干可知BC—Ⅰ为稳定剂，H2O2不稳定易分解，故用BC—Ⅰ的目的为增强H2O2的稳定性，防止其分解；Fe3+可以催化H2O2分解，故加入BC—2可与Fe3+形成配合物目的防止Fe3+催化H2O2分解； 【小问2详解】 过碳酸钠在高温下容易分解，所以制取时反应需控制在5℃以下进行。在反应釜中发生的主要反应为：H2O2与Na2CO3发生反应生成过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），方程式为：3H2O2+2Na2CO3=2Na2CO3·3H2O2；常温结晶的过程中加入氯化钠、搅拌，作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出； 【小问3详解】 过碳酸钠有一定的强氧化性故A项存放正确，会腐蚀眼睛、皮肤和衣服，故B、D项正确；过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，不通风的仓库内会造成仓库中氧气含量升高，发生危险，故C项错误；本题选C； 【小问4详解】 过碳酸钠是一种很好的消毒剂，其消毒原理为具有强氧化性能使蛋白质变性，故本题中消毒原理与其相似的有B．漂粉精、D．过氧化钠； 【小问5详解】 由题意可列等式关系：该样品中活性氧的质量分数=13.2%。 17. 利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 （1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是___________。 （2）的作用是利用其分解产生的，使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是___________。 （3）矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；400℃和500℃时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 、、 500 、、CuO 温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是___________。 （4）用离子方程式表示置换过程中加入Fe的目的___________。 （5）粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和，粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是___________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）温度低于425℃，随焙烧温度升高，分解产生的增多，可溶物含量增加，故铜浸出率显著增加 （4） （5）粗铜若未经酸浸处理，其中杂质Fe会参与放电，则消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量 【解析】 【分析】黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)粉碎后加入硫酸铵通入空气焙烧，黄铜矿在硫酸铵生成的SO3作用下，转化成，得到的混合气体中主要含，用硫酸吸收，得到硫酸铵，是溶液A的主要溶质，可以循环利用，固体B为、及含铁的化合物，加水分离，主要形成含硫酸铜的滤液和含的滤渣，分别。为滤液C和滤渣D，向硫酸铜溶液中加入过量的铁，置换得到粗铜和，粗铜再精炼可以得到纯铜。 【小问1详解】 黄铜矿的矿石在焙烧前需粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 铵盐不稳定，易分解，分解为非氧化还原反应，产物中有和，故化学方程式为； 【小问3详解】 由图，温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大，是因为温度低于425℃，随焙烧温度升高，分解产生的增多，可溶物含量增加，故铜浸出率显著增加； 【小问4详解】 加入Fe置换硫酸铜溶液中的铜，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 粗铜若未经酸浸处理，其中杂质Fe会参与放电，则消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量。 【点睛】硫酸铵受热分解生成氨气和三氧化硫是解题的关键。 18. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 （1）①将液体和固体分别暴露在潮湿的空气中，只有前者会冒“白烟”，则说明水解性___________。(填“>”或“<”) ②请写出用制备的化学方程式：___________。 （2）配制溶液时，某同学误将直接放入自来水(含有、、、等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因(用离子方程式表示)___________。 （3）工业上常采用氧化法生产高铁酸钾()，有关反应原理为：，，实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，质量浓度不同的对生成率的影响；图2为一定温度下，质量浓度不同的对生成率的影响。(高铁酸钾具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，与水反应的主反应是：) ①工业生产中，反应进行的适宜温度为___________；此时与两种溶液的理想的质量浓度之比是___________。 ②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有___________(答出2条即可)。 （4）将适量配制成的试样，在水溶液中的存在形态如图所示： ①时，溶液中主要含铁形体浓度由大到小顺序为___________。 ②为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制在___________。 ③的这种溶液中加溶液，发生反应的离子方程式为：___________。 【答案】（1） ①. > ②. （2） （3） ①. 26 ②. 6:5 ③. 杀菌消毒、吸附悬浮物 （4） ①. ②. pH9 ③. 【解析】 【小问1详解】 暴露在潮湿空气中冒 “白烟”，说明其水解程度更大（水解生成HCl气体与水蒸气结合形成酸雾，呈现“白烟”），而水解程度相对较弱，故水解性>； 是发生水解反应，生成和HCl，其化学方程式为。 【小问2详解】 中易发生水解，自来水中的会水解，与会相互促进水解，最终生成红褐色的沉淀和大量气体，其反应的离子方程式为。 【小问3详解】 由图1可知，浓度一定，温度在26℃时，的生成率最高，故工业生产中最佳温度为26℃； 由图1可知，浓度在330 g/L时，的生成率最高，由图2可知，在275 g/L时，的生成速率最高，所以与两种溶液最佳质量浓度之比为=6:5； 高铁酸钾具有强氧化性，能够杀死细菌，有杀菌消毒的作用；高铁酸钾在杀菌时会被还原为铁离子，铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的。 【小问4详解】 根据pH和组分的物质的量分数之间的关系图，pH=2.6时，有； 从图中可以看出，pH大于9以后，全部转化为，为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH9； pH=8高铁酸盐溶液中主要存在，也存在，加入KOH溶液后，pH增大，生成，发生反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $