精品解析：河南省信阳市浉河区信阳高级中学2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高三上期01月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确； B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确； C．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确； D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确； 综上所述，本题选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 碳的基态原子轨道表示式： C. 的空间结构：(平面三角形) D. 的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为，故A错误； B．基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：，故B错误； C．BF3的中心原子B原子孤电子对数==0，价层电子对数=3，空间构型为平面三角形，空间结构模型为：，故C正确； D．HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，故D错误； 故选：C。 3. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 4. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。 【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确； B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确； C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确； D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误； 故选D。 5. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq) Cl2(g)漂白粉(s) B. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C. NaBr(aq) Br2(aq)I2(aq) D. Mg(OH)2(s) MgCl2(aq)Mg(s) 【答案】C 【解析】 【详解】A．应该将Cl2通入到石灰乳中来制备漂白粉，A错误； B．侯氏制碱法是将CO2通入NH3氨化后的饱和食盐水中，即仅仅向NaCl溶液中通入CO2得不到NaHCO3，B错误； C．已知氧化性Cl2＞Br2＞I2，故NaBr(aq) Br2(aq)I2(aq)均能一步转化，C正确； D．电解MgCl2溶液得不到Mg，而是得到Mg(OH)2，工业上是电解熔融的MgCl2来冶炼金属镁，D错误； 6. 下列图示装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B. 装置乙除去Cl2中的HCl并干燥 C. 装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D. 装置丁实验室制备少量NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，则装置甲能达到用用四氯化碳萃取溴水中溴的实验目的，故A不符合题意； B．浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，盛有的饱和食盐水的洗气瓶能用于除去氯化氢气体，盛有的浓硫酸的洗气瓶能用于干燥氯气，则装置乙能达到除去氯气中的氯化氢气体并干燥的实验目的，故B不符合题意； C．铁丝网在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀会使试管内气体的物质的量减小，气体压强减小，红墨水会进入导气管中形成一段液柱，则装置丙能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，故C不符合题意； D．由图可知，装置丁的向下排空气法收集氨气的试管中导管应伸入试管底部且没有排出气体的出口，则装置丁不能达到实验室制备少量氨气的实验目的，故D符合题意； 故选D。 7. 下列实验对应的离子方程式不正确的是 A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确； B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确； C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确； D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确； 答案选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为 B. 重水中所含质子数为 C. 在时，为12的溶液中含有数目为 D. 甲醇的分子中含有键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与反应，根据反应可知，即0.1mol反应，转移电子的数目为，选项A错误； B．重水为0.09mol，每个重水分子中含有10个质子，故所含质子数为0.9，选项B错误； C．在时，为12的溶液中含有数目为1Lmol/L=，选项C正确； D．甲醇为1mol，每个甲醇分子中含有5个键，故分子中含有键的数目为，选项D错误； 答案选C。 9. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A. 电极上发生的反应： B. 产生标准状况下时，理论上可转化的 C. 再锂化过程中，向电极迁移 D. 电解过程中，阳极附近溶液pH升高 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图可知，该装置中有直流电源，为电解池，则 转化为过程中，Co元素化合价由降为+3，得电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为，Pt电极为阳极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，电极上发生的反应：，A错误； B．由电极反应式可知，产生标准状况下5.6L(即0.25 mol) 时转移1 mol 电子，理论上转化的，B正确； C．为阴离子，应向阳极移动，即向Pt电极迁移，C错误； D．由阳极电极反应式可知，电解过程中，阳极产生、消耗，酸性增强，则阳极附近pH降低，D错误； 故选B。 10. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。 下列说法不正确的是 A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生缩聚反应 C. 脱氢抗坏血酸不能与溶液反应 D. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知质谱法可以测量有机物的相对分子质量，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的相对分子质量不同，故可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，A正确； B．由题干抗坏血酸的结构简式可知，抗坏血酸中含有4个羟基，故抗坏血酸可发生缩聚反应，B正确； C．由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，脱氢抗坏血酸中含有酯基，故能与溶液反应，C错误； D．由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示：，D正确； 故答案为：C。 11. 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性 B 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性 C 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4＞FeCl3 D 将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃 热稳定性：CrO3＜Cr2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，生成S单质和SO2，S元素化合价既上升又下降，Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性，故A正确； B．将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2能够和碱反应，体现酸性，不能得出其具有碱性的结论，故B错误； C．将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”，说明TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl，产生大量HCl，说明水解性：TiCl4＞FeCl3，故C正确； D．将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃，说明该过程中产生了氧气，则CrO3不稳定，故D正确； 故选B。 12. 反萤石在熔融条件下具有良好的导电性，其晶胞如图所示。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为。下列叙述不正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶体中碳的配位数为4 C. 晶胞中碳原子与镁原子的最短距离为 D. 该晶胞密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A． 该晶胞中8个Mg位于体内，C原子8个位于顶点，6个位于面心，1个晶胞中含有Mg原子个，C原子，Mg原子与C原子个数之比为：2:1，晶体化学式为，A正确； B．距晶胞面心上C最近的Mg有4个，一个面心两个晶胞公用，所以距离C最近的Mg有8个，所以碳的配位数为8，B错误； C．晶胞中碳原子与镁原子的最短距离为顶点的碳原子与体对角线的四分子一处镁原子的距离，即，C正确； D．该晶胞镁原子个数为8，碳原子个数为4，一个晶胞的质量为，1个晶胞的体积为，该晶胞的密度为，D正确； 故答案选B。 13. 据文献报道，钒催化某反应的反应机理如图所示，下列叙述正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 该反应利用了的还原性除去，减少了空气污染 C. 该过程只断裂了极性共价键 D. 该催化循环过程中V的价态没有变化 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，V5+=O是反应的催化剂，氨气、一氧化氮和氧气是反应物，氮气和水是生成物，总反应为，据此分析； 【详解】A．由分析可知，水为反应的生成物，没有参与催化循环，A错误； B．由分析可知，反应中氨分子中氮元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，反应中表现还原性，目的是除去一氧化氮，减少空气污染，B正确； C．由分析可知，非金属单质氧气为反应物，反应中断裂了非极性共价键，C错误； D．由图可知，该催化循环过程中钒元素的价态变化为+5→+4→+5，D错误； 故选B。 14. 以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：] 下列叙述正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 C. HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D. 滴定终点时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】根据图象，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。 【详解】A．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误； B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000mol/L，B错误； C．由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图像，当VNaOH=0时，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离平衡常数Ka==≈1×10-2，C正确； D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误； 答案选C。 【点睛】本题的难点是判断H2A的电离，根据pH的突变和粒子分布分数的变化确定H2A的电离方程式为H2A=H++A2-，HA-⇌H++A2-；同时注意题中是双纵坐标，左边纵坐标代表粒子分布分数，右边纵坐标代表pH，图象中δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH≠5，而是pH=2。 二、非选择题(共58分) 15. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是、、、。 回答下列问题： （1）铬元素在周期表中的位置：______。 （2）“煅烧”工序中转化为的化学方程式为______。 （3）“浸取”工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、、______、______(填化学式)。 （4）“蒸发、分离”工序中具体操作步骤为______(填操作名称)。 （5）“酸化”工序中需加压的原因：______。 （6）滤液Ⅱ的主要成分可以循环到______工序(填工序名称)。 （7）羰基铁熔沸点比较低，易挥发，受热容易分解成铁和一氧化碳，常用于热解法制备高纯金属粉末。羰基铁属于______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。“还原、分离”工序中向滤液Ⅰ中加入羰基铁可以将铬元素还原成氢氧化物进行回收再利用，反应中伴随产生红褐色固体。羰基铁在工序中发生的化学反应方程式为______。 【答案】（1）第四周期第ⅥB族 （2） （3） ①. ②. （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （5）增大的溶解度，增强溶液酸性，保证充分转化为 （6）浸取 （7） ①. 共价化合物 ②. 【解析】 【分析】铬铁矿主要成分是、、、，与过量KOH在空气中煅烧，生成K2CrO4、Fe2O3、MgO、K[Al(OH)4]、K2SiO3；加入KHCO3- K2CO3/CO2浸取，得到固体Al(OH)3、H2SiO3、Fe2O3、MgO，过滤，滤渣Ⅰ为：Al(OH)3、H2SiO3、Fe2O3、MgO，滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出K2CrO4固体，滤液Ⅰ中含有K2CrO4；将K2CrO4中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将K2CrO4转化为K2Cr2O7，同时有副产物KHCO3生成，将K2Cr2O7与KHCO3分离，滤液Ⅱ的主要溶质为KHCO3；Fe(CO)5做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的K2CrO4还原为Cr(OH)3，自身转化为Fe(OH)3进入滤渣Ⅱ。 【小问1详解】 铬是24号元素，在周期表中的位置是第四周期第ⅥB族。 【小问2详解】 “煅烧”工序中转化为，Cr元素化合价由+3升高为+6、Fe元素化合价由+2升高为+3，根据得失电子守恒，O2作氧化剂，O元素化合价由0降低为-2，配平化学方程式为。 【小问3详解】 根据以上分析，“浸取”工序中滤渣Ⅰ的主要成分为Fe2O3、MgO、Al(OH)3、H2SiO3。 【小问4详解】 “浸取”所得滤液中含有K2CrO4，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出K2CrO4固体，所以“蒸发、分离”工序中具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 【小问5详解】 压强越大气体的溶解度越大，故酸化工序需加压的原因是增大二氧化碳的溶解度，保证溶液酸性增强，使K2CrO4充分转化为； 【小问6详解】 滤液Ⅱ的主要溶质为KHCO3，可以循环到浸取工序。 【小问7详解】 羰基铁熔沸点比较低，易挥发，属于分子晶体，可知羰基铁属于共价化合物。Fe(CO)5做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的K2CrO4还原为Cr(OH)3，自身转化为Fe(OH)3。羰基铁在工序中发生的化学反应方程式为。 16. 某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。 主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取细粉状药用硫黄于①中，并准确加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持，冷却至室温。 Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： （1）仪器①的名称是：_______；②的名称是_______。 （2）步骤Ⅰ中，乙醇的作用是_______。 （3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是_______。 （4）步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是_______。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的，实验操作是_______。 （5）步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为_______。 （6）单次样品测定中硫的质量分数可表示为_______(写出计算式)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 球形冷凝管 （2）促进硫单质的溶解 （3）乙醇与H2O2混合后加热，会发生剧烈反应引发危险 （4） ①. 加热温度达到了水的沸点，水分蒸发过快，不易控温 ②. 取少量反应后的溶液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察实验现象 （5）滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据仪器构造可知①是圆底烧瓶，②是球形冷凝管； 【小问2详解】 硫单质难溶于水，微溶于酒精，所以乙醇的作用促进硫单质的溶解； 【小问3详解】 双氧水具有强氧化性，乙醇具有还原性，乙醇与H2O2混合后加热，会发生剧烈反应引发危险，所以必须蒸馏除去乙醇； 【小问4详解】 由于实验需要加热至100℃，应选用油浴或其他更合适的加热方法；而水的沸点就是100 ℃，加热温度达到了水的沸点，水分蒸发过快，不易控温，所以不宜采用水浴加热；要检验溶液中的硫酸根离子，需要排除溶液中其它离子的干扰，所以实验操作是取少量反应后的溶液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察实验现象。 【小问5详解】 甲基橙作指示剂，盐酸滴定氢氧化钾溶液，则滴定终点的现象为滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色； 【小问6详解】 不加入硫黄，消耗标准溶液体积为，因此原氢氧化钾的物质的量是0.001cV3mol，反应后剩余氢氧化钾的物质的量是0.001cV2mol，因此与硫磺反应的氢氧化钾的物质的量是0.001c（V3－V2）mol，所以根据方程式可知硫单质的物质的量0.0005c（V3－V2）mol，所以单次样品测定中硫的质量分数可表示为。 17. 的热分解与催化的重整结合，可生产高纯度合成气，实现碳资源的二次利用。主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）位于元素周期表中_______区；基态的价电子排布式为_______。 （2）水分子的模型与其空间结构模型不同，原因是_______。 （3）的晶胞如图1所示(晶胞参数)，该物质的化学式为_______。 （4）恒压条件下，重整反应可以促进分解，原因是_______。 （5）在温度分别为和下，的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度最高的是_______(填“”“”或“”)，原因是_______。 （6）一定温度、下，向体系中加入和，假设此条件下其他副反应可忽略，恒压反应至平衡时，体系中转化率为，转化率为，物质的量为，反应Ⅲ的平衡常数_______(保留小数点后一位)，此时原位利用率为_______。 已知：原位利用率 【答案】（1） ①. s ②. 3d8 （2）O原子上存在2对孤电子对，VSEPR模型考虑孤电子对而空间结构模型不考虑 （3）Ni2P （4）反应Ⅱ消耗反应Ⅰ产生的CO2，降低体系CO2分压，使反应Ⅰ平衡右移 （5） ①. T1 ②. 升高温度，反应Ⅱ正向移动 （6） ①. 1.2 ②. 70% 【解析】 【小问1详解】 Ca原子序数为20，电子排布为[Ar]4s2，价电子位于s轨道，属于周期表s区；Ni原子序数为28，基态电子排布为[Ar] 3d84s2。Ni失去4s能级上2个电子形成Ni2+，价电子排布为3d8，故答案为：s；3d8。 【小问2详解】 中心O原子有2个σ键，孤电子对数为，共4个价电子对，模型为四面体型，空间构型为V型，故答案为：O原子上存在2对孤电子对，VSEPR模型考虑孤电子对而空间结构模型不考虑。 【小问3详解】 该晶胞中，P原子8个位于顶点(4个被6个晶胞共用，4个被12个晶胞共用)、2个位于体内，1个晶胞中所含P原子数为，Ni原子8个位于棱(均被4个晶胞共用)、6个位于面(均被2个晶胞共用)，1个位于体内，Ni原子数为，因此该物质的化学式为Ni2P。 【小问4详解】 重整反应会消耗CO2，降低体系中CO2分压，使分解反应正向移动，故答案为：反应Ⅱ消耗反应Ⅰ产生的CO2，降低体系CO2分压，使反应Ⅰ平衡右移​。 【小问5详解】 反应Ⅱ正向为吸热反应，相同压强时，升高温度，反应正向移动，CH4转化率增大，因此温度最高的是T1，故答案为：T1；升高温度，反应Ⅱ正向移动。 【小问6详解】 一定温度、下，向体系中加入和，恒压反应至平衡时，体系中转化率为，反应Ⅰ：平衡时生成，转化率为，物质的量为，则 气体总物质的量n总=(1.3+0.1+0.1+1.1+0.4)mol=3mol， 反应Ⅲ的平衡常数，平衡时，原位利用率为，故答案为：1.2；70%。 18. 我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）由C转变为D的反应类型是_______ （4）同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。 （5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：_______(要求配平)。 （6）下列关于F说法正确的有_______。 A. F能发生银镜反应 B. F不可能存在分子内氢键 C. 以上路线中E+F→G 的反应产生了氢气 D. 已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更小 （7）结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线_______。 【答案】（1）硝基、羟基 （2）BrCH2CH2CH2OCH3 （3）还原反应 （4）5 （5）+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O （6）AC （7） 【解析】 【分析】A和B发生反应生成C，的作用是与A和B反应生成的HBr反应，促进反应正向进行，结合B的分子式，以及C的结构简式，可知B的结构简式为BrCH2CH2CH2OCH3，C中硝基还原为氨基生成D，D经历两步反应生成E，E发生取代反应生成G，据此解答。 【小问1详解】 结合A的结构简式可知，官能团的名称是，硝基、羟基； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为BrCH2CH2CH2OCH3； 【小问3详解】 C中硝基还原为氨基生成D，反应类型是还原反应； 【小问4详解】 B的分子式，含有两个甲基，与与钠反应产生氢气，则官能团为碳溴键和羟基，采用“定一移一的方法”共有、、(箭头所指溴原子位置)，共有5种； 【小问5详解】 由D转变为E的第一步反应是已知条件的反应，化学方程式为：+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O； 【小问6详解】 A．F中含有醛基，能发生银镜反应，A正确； B．F中亚氨基上的H原子与F原子距离较近，能形成分子内氢键，B错误； C．E与F发生取代反应生成HCl，，故有氢气生成，C正确； D．F中的氟原子以及醛基都是吸电子基，则F的N-H键极性更大，D错误； 故选AC； 【小问7详解】 目标产物的结构简式与G类似，则其是由和发生取代反应而合成，而可由苯胺发生D→E的反应合成，可由苯甲醛发生G→H的反应合成，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高三上期01月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 碳的基态原子轨道表示式： C. 的空间结构：(平面三角形) D. 的形成过程： 3. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 4. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 5. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq) Cl2(g)漂白粉(s) B. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C. NaBr(aq) Br2(aq)I2(aq) D. Mg(OH)2(s) MgCl2(aq)Mg(s) 6. 下列图示装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B. 装置乙除去Cl2中的HCl并干燥 C. 装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D. 装置丁实验室制备少量NH3 7. 下列实验对应的离子方程式不正确的是 A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为 B. 重水中所含质子数为 C. 在时，为12的溶液中含有数目为 D. 甲醇的分子中含有键的数目为 9. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A. 电极上发生的反应： B. 产生标准状况下时，理论上可转化的 C. 再锂化过程中，向电极迁移 D. 电解过程中，阳极附近溶液pH升高 10. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。 下列说法不正确的是 A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生缩聚反应 C. 脱氢抗坏血酸不能与溶液反应 D. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 11. 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性 B 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性 C 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4＞FeCl3 D 将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃 热稳定性：CrO3＜Cr2O3 A. A B. B C. C D. D 12. 反萤石在熔融条件下具有良好的导电性，其晶胞如图所示。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为。下列叙述不正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶体中碳的配位数为4 C. 晶胞中碳原子与镁原子的最短距离为 D. 该晶胞密度为 13. 据文献报道，钒催化某反应的反应机理如图所示，下列叙述正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 该反应利用了的还原性除去，减少了空气污染 C. 该过程只断裂了极性共价键 D. 该催化循环过程中V的价态没有变化 14. 以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：] 下列叙述正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 C. HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D. 滴定终点时，溶液中 二、非选择题(共58分) 15. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是、、、。 回答下列问题： （1）铬元素在周期表中的位置：______。 （2）“煅烧”工序中转化为的化学方程式为______。 （3）“浸取”工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、、______、______(填化学式)。 （4）“蒸发、分离”工序中具体操作步骤为______(填操作名称)。 （5）“酸化”工序中需加压的原因：______。 （6）滤液Ⅱ的主要成分可以循环到______工序(填工序名称)。 （7）羰基铁熔沸点比较低，易挥发，受热容易分解成铁和一氧化碳，常用于热解法制备高纯金属粉末。羰基铁属于______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。“还原、分离”工序中向滤液Ⅰ中加入羰基铁可以将铬元素还原成氢氧化物进行回收再利用，反应中伴随产生红褐色固体。羰基铁在工序中发生的化学反应方程式为______。 16. 某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。 主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取细粉状药用硫黄于①中，并准确加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持，冷却至室温。 Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： （1）仪器①的名称是：_______；②的名称是_______。 （2）步骤Ⅰ中，乙醇的作用是_______。 （3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是_______。 （4）步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是_______。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的，实验操作是_______。 （5）步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为_______。 （6）单次样品测定中硫的质量分数可表示为_______(写出计算式)。 17. 的热分解与催化的重整结合，可生产高纯度合成气，实现碳资源的二次利用。主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）位于元素周期表中_______区；基态的价电子排布式为_______。 （2）水分子的模型与其空间结构模型不同，原因是_______。 （3）的晶胞如图1所示(晶胞参数)，该物质的化学式为_______。 （4）恒压条件下，重整反应可以促进分解，原因是_______。 （5）在温度分别为和下，的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度最高的是_______(填“”“”或“”)，原因是_______。 （6）一定温度、下，向体系中加入和，假设此条件下其他副反应可忽略，恒压反应至平衡时，体系中转化率为，转化率为，物质的量为，反应Ⅲ的平衡常数_______(保留小数点后一位)，此时原位利用率为_______。 已知：原位利用率 18. 我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）由C转变为D的反应类型是_______ （4）同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。 （5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：_______(要求配平)。 （6）下列关于F说法正确的有_______。 A. F能发生银镜反应 B. F不可能存在分子内氢键 C. 以上路线中E+F→G 的反应产生了氢气 D. 已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更小 （7）结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $