精品解析：河南部分重点中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试卷

高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学不仅是一门严谨的科学，更蕴含着独特的宏微结合之美。下列通过实验观察到的奇妙现象中，主要由化学反应产生的是 A．丁达尔效应展现出的光亮通路 B．活性炭吸附后液体清澈透明 C．铁丝燃烧并迸发出的璀璨火星 D．粗盐水过滤后得到的澄清滤液 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关叙述正确的是 A. 能与水反应的物质可能是单质、氧化物等 B. 有单质出现的反应一定是氧化还原反应 C. Na2O2与酸反应能生成盐和水，它是碱性氧化物 D. 在水中能电离出H+的化合物一定是酸 3. 正确的操作是完成实验的基础。下列有关操作与安全的说法错误的是 A. 将溶液转移至容量瓶时，应将玻璃棒的下端靠在刻度线以下的内壁上引流 B. 闻氯气时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 C. 金属钠起火时，应用干砂灭火，严禁用水灭火 D. 向量筒中加入水，沿器壁缓慢注入浓硫酸并搅拌稀释 4. 化学与生产、生活密切联系。下列有关物质用途与性质不匹配的是 选项 用途 性质 A 在生活饮用水中作净水剂，使水中的杂质聚沉 具有氧化性 B 在航天航空、潜水等领域作供氧剂 吸收和放出 C 常作射线检查的内服药剂（钡餐） 不溶于水和酸，且不容易被X射线透过 D 工业上常用液氨作制冷剂 氨易液化，且液氨汽化时吸收大量的热 A. A B. B C. C D. D 5. 已知：甲为常见金属单质，其焰色试验呈黄色。乙为淡黄色固体，丙是一种常见的碱。各物质间的转化关系如图所示（部分产物略）。 下列叙述错误的是 A. 乙和水的反应中，乙既是氧化剂又是还原剂 B. 丁可用于制玻璃、制皂、造纸等 C. 足量的丙溶液与Ca(HCO3)2溶液反应可生成丁 D. 用澄清石灰水可鉴别丁、戊溶液 6. 下列实验操作及现象的描述正确的是 A. 将充满红棕色的试管倒置于盛水的烧杯中，水充满试管 B. 向紫色石蕊溶液中持续通入氯气，溶液先变红后褪色，最终变为浅黄绿色 C. 向溶液中滴加溶液，先产生蓝色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 D. 常温下，在浓硝酸中加入铁片，溶液变黄色并产生大量红棕色气体 7. 离子反应能很好地体现“宏观辨识与微观探析”的核心素养。下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量的： B. 用盐酸溶解： C. 向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色： D. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙： 8. 某小组设计实验探究亚硫酰氯（）的性质，装置如图所示。 步骤1：旋开活塞，向试管中滴加水，试管中发生剧烈反应，产生大量“白雾”；烧杯中品红溶液变为无色。 步骤2：当试管中反应结束后，滴加溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。 步骤3：继续向试管中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色。 下列叙述错误的是 A. 步骤1中发生反应： B. 烧杯中品红溶液变为无色证明具有氧化性 C. 白色沉淀中含有 D. 步骤3中溶液变蓝色的原因是硝酸氧化生成 9. 常温常压下，几种物质有如图所示的转化关系。 下列推断正确的是 A. 若酸为浓硫酸，单质为铜片，则氧化物1为 B. 若酸为盐酸，单质为铁粉，则向溶液中滴加溶液，溶液变红色 C. 若酸为稀硝酸，单质为铜粉，则氧化物2可能呈红棕色 D. 若酸为浓硝酸，单质为铝片，则向溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀 10. 部分氯、氮、硫的单质及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 下列叙述错误的是 A. 若为氯酸，则能与溶液发生氧化还原反应 B. 若的化学性质稳定，则与铁能发生置换反应 C. 若具有臭鸡蛋气味，则和混合能生成 D. 若用溶解附着在试管壁上的，则能使溴水或酸性溶液褪色 11. 设为阿伏加德罗常数的值。已知：在酸性溶液中滴加少量乙二醇（），发生反应：。下列叙述正确的是 A. 中含有的原子总数为 B. 上述反应中，消耗时生成的分子数为 C. 常温常压下，二氧化碳气体中含有的分子数为 D. 上述反应中，生成水时理论上转移的电子数为 12. 在不同条件下，HClO3有如图所示的转化关系： 已知：绿色消毒剂ClO2的沸点为，Cl2的沸点为。在相同条件下，反应①中生成O2、Cl2的体积比为2∶1。下列叙述错误的是 A. 等物质的量的HClO3分别按①、②完全反应时转移的电子数相等 B. 反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1 C. 反应②涉及的物质中，只有HClO3、HCl、H2O是电解质 D. 利用反应②制备绿色消毒剂ClO2，可采取冷凝法提纯ClO2 13. 下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某待测液中先滴加稀硝酸酸化，再加入溶液 产生白色沉淀 待测液中一定含有 B 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硫酸的试剂瓶口 瓶口产生白烟 浓硫酸具有挥发性 C 向硫酸铜溶液中加入钠块 产生蓝色沉淀 铜比钠活泼 D 加热粉末，并将产生的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水 无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊 受热分解 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，1 L溶液中含Fe3+、Cu2+、H+和Cl-，向该溶液中缓慢加入铁粉，产物（Fe2+、Cu和H2）的物质的量与加入铁粉质量的关系如图所示（不考虑水解）。 下列叙述错误的是 A. 曲线③代表n(Fe2+)与m(Fe)的关系 B. 氧化性： C. 最终产生2.24 L H2（已换算为标准状况） D. 该溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业烟气中的、经预处理后，通过新型复合治理体系可实现污染物零排放、副产物资源化利用，工艺流程可简化如下：烟气（、、少量）→低温等离子氧化单元→改性活性炭吸附单元→氨水-钙基复合液吸收单元→洁净尾气排放，吸收液经处理得到硫酸钙等资源化产品。回答下列问题： （1）和氧气混合通入水中，全部转化成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。浓硝酸光照条件下分解的化学方程式为____________________________________________。 （2）若用品红溶液吸收足量的，加热后该溶液的颜色变化是__________；如果用漂白粉溶液吸收足量的，则该反应的离子方程式为____________________________________________________________。 （3）氨水-钙基复合液吸收的核心反应分两步进行． Ⅰ． Ⅱ． 反应Ⅱ中，每生成，转移电子的物质的量为__________；结合工艺流程判断，该工艺中可循环利用的物质为__________（填化学式）。 （4）一定温度下，固定烟气流速，探究浓度对污染物脱除率的影响，实验结果表明：浓度过低时，脱除率显著偏低，可能的原因是_________________________________________________________。 16. 某小组设计实验制备K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）、Na2FeO4（高铁酸钠）并利用生成的Cl2进行相关实验，装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的作用是_______________________；仪器b的名称是____________。 （2）装置A中利用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，则装置A可选择___________（填代号）。 （3）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是______________________________________。 （4）装置C中发生反应的化学方程式为________________________________________________。 （5）制备高铁酸钠的过程是：关闭K1，打开K2，向三颈烧瓶中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，打开K1，关闭K2，红褐色固体逐渐变为紫色溶液。写出Fe(OH)3、NaClO和NaOH反应生成Na2FeO4的离子方程式：____________________________________________。 （6）实验结束后，向装置F中滴加酚酞溶液，溶液先变红色，后褪色。关于“褪色”原因，该小组同学提出如下两种假设： 假设1：酚酞被氧化； 假设2：NaOH被消耗。 请你设计实验探究上述假设正误：___________________________________________________（包括实验步骤、现象和结论）。 17. 亚氯酸钠（）常用于纸浆、纺织品漂白及水处理中的杀菌净化。一种制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。 已知：纯受热、高压、浓度大于10%（体积分数）时极易爆炸。 回答下列问题： （1）“发生器”中通入空气的目的是________________________________________________________。 （2）“发生器”中另一种产物为酸式盐，该反应的化学方程式为_________________________________。 （3） 溶液的物质的量浓度为__________。 （4）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。 （5）产品中可能混有的含硫物质主要是__________（填化学式）。 （6）作为高效漂白剂，其漂白原理类似下列物质中的__________（填字母）。 A. 活性炭  B. 胶体  C.   D. （7）工业生产中碱性废水含超标，可加入适量绿矾（）除之，现象是产生红褐色沉淀。写出碱性废水中与反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________________________________________________________________________。 18. 是一种化工原料，可以制备多种化工产品，如图所示（部分产物略）。 回答下列问题： （1）E的化学式为__________。反应④的现象是________________________________________________。 （2）写出反应③的离子方程式：_____________________________________________________________。 （3）上述转化中，属于非氧化还原反应的是__________（填编号）。 （4）配制溶液，不需要的玻璃仪器是__________（填字母）。 （5）碘盐（含）是日常生活必需品。某小组设计实验测定碘盐中碘元素的质量分数：准确称取碘盐，溶于水配制成溶液，准确量取配制成的溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入过量的KI溶液，在暗处充分反应后，滴加几滴淀粉溶液，再向其中滴加标准溶液，恰好完全反应时消耗标准溶液。 已知：ⅰ．___________（未配平） ⅱ． ①反应ⅰ配平后填写在横线上__________。 ②该碘盐中碘元素的质量分数为__________（用含、、的代数式表示）。若反应时间过长，空气进入过多，测得的结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学不仅是一门严谨的科学，更蕴含着独特的宏微结合之美。下列通过实验观察到的奇妙现象中，主要由化学反应产生的是 A．丁达尔效应展现出的光亮通路 B．活性炭吸附后液体清澈透明 C．铁丝燃烧并迸发出的璀璨火星 D．粗盐水过滤后得到的澄清滤液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射现象，过程中无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．活性炭吸附是利用其多孔结构吸附色素、杂质，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．铁丝燃烧是与在点燃条件下反应生成的过程，有新物质生成，属于化学反应，C正确； D．粗盐水过滤是分离不溶性固体与液体的物理操作，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 2. 下列有关叙述正确的是 A. 能与水反应的物质可能是单质、氧化物等 B. 有单质出现的反应一定是氧化还原反应 C. Na2O2与酸反应能生成盐和水，它是碱性氧化物 D. 在水中能电离出H+的化合物一定是酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．能与水反应的物质包含多种类别，例如单质、，氧化物、均可与水反应，表述成立，A正确； B．有单质出现的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体转化中元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成，不符合碱性氧化物定义，C错误； D．酸的定义为水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，如在水溶液中也能电离出，但属于盐，D错误； 答案选A。 3. 正确的操作是完成实验的基础。下列有关操作与安全的说法错误的是 A. 将溶液转移至容量瓶时，应将玻璃棒的下端靠在刻度线以下的内壁上引流 B. 闻氯气时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 C. 金属钠起火时，应用干砂灭火，严禁用水灭火 D. 向量筒中加入水，沿器壁缓慢注入浓硫酸并搅拌稀释 【答案】D 【解析】 【详解】A．将溶液转移至容量瓶时，玻璃棒下端靠在刻度线以下内壁引流，可避免刻度线以上残留液体导致定容体积偏大，操作正确，A正确； B．氯气有毒，闻气体时需用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，防止吸入过量有毒气体，操作正确，B正确； C．金属钠能与水反应生成易燃的，其燃烧产物与水、反应均会生成助燃的，因此起火时用干砂灭火，严禁用水，说法正确，C正确； D．量筒为量取液体体积的计量仪器，不能用于稀释溶液，浓硫酸稀释会释放大量热，易导致量筒受热变形甚至炸裂，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，操作错误，D错误； 故选D。 4. 化学与生产、生活密切联系。下列有关物质用途与性质不匹配的是 选项 用途 性质 A 在生活饮用水中作净水剂，使水中的杂质聚沉 具有氧化性 B 在航天航空、潜水等领域作供氧剂 吸收和放出 C 常作射线检查的内服药剂（钡餐） 不溶于水和酸，且不容易被X射线透过 D 工业上常用液氨作制冷剂 氨易液化，且液氨汽化时吸收大量的热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．作净水剂的原理是水解生成胶体，胶体吸附水中悬浮杂质使其聚沉，与的氧化性无关，用途与性质不匹配，A错误； B．能与、反应放出，因此可在航天、潜水领域作供氧剂，用途与性质匹配，B正确； C．不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此可作X射线检查的钡餐，用途与性质匹配，C正确； D．氨易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此工业上常用液氨作制冷剂，用途与性质匹配，D正确； 故选A。 5. 已知：甲为常见金属单质，其焰色试验呈黄色。乙为淡黄色固体，丙是一种常见的碱。各物质间的转化关系如图所示（部分产物略）。 下列叙述错误的是 A. 乙和水的反应中，乙既是氧化剂又是还原剂 B. 丁可用于制玻璃、制皂、造纸等 C. 足量的丙溶液与Ca(HCO3)2溶液反应可生成丁 D. 用澄清石灰水可鉴别丁、戊溶液 【答案】D 【解析】 【分析】甲焰色试验呈黄色，并且为金属单质，甲为，点燃生成淡黄色固体乙为，乙与水反应生成碱丙为，丙与少量反应生成丁为，丁与、反应生成戊为，戊受热分解可重新生成丁，由此解答； 【详解】A．与水的反应方程式为，其中中的氧元素一部分从-1价升到中的0价，失电子作还原剂；一部分从-1价降到中的-2价，得电子作氧化剂，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．丁为，是制玻璃、制皂、造纸工业的常用原料，B正确； C．足量与反应：，可生成，C正确； D．、与澄清石灰水反应均生成白色沉淀，无法鉴别，D错误； 故选D。 6. 下列实验操作及现象的描述正确的是 A. 将充满红棕色的试管倒置于盛水的烧杯中，水充满试管 B. 向紫色石蕊溶液中持续通入氯气，溶液先变红后褪色，最终变为浅黄绿色 C. 向溶液中滴加溶液，先产生蓝色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 D. 常温下，在浓硝酸中加入铁片，溶液变黄色并产生大量红棕色气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水发生反应，生成的难溶于水，水仅能进入试管体积的，无法充满试管，A错误； B．氯气与水反应生成和，电离出使紫色石蕊溶液变红，具有漂白性使红色溶液褪色，持续通入过量氯气时溶液中溶解有，最终呈浅黄绿色，B正确； C．向溶液中滴加溶液，首先生成的是白色沉淀，而非蓝色沉淀，之后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的，C错误； D．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，铁表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，不会产生大量红棕色气体，D错误； 故选B。 7. 离子反应能很好地体现“宏观辨识与微观探析”的核心素养。下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量的： B. 用盐酸溶解： C. 向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色： D. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液通入过量时，产物应为而非，正确离子方程式为，A错误； B．盐酸中的会与反应生成的结合为沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、和水，所给离子方程式电荷、得失电子均守恒，物质拆写正确，C正确； D．醋酸是弱电解质，不能拆写为，应写化学式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 某小组设计实验探究亚硫酰氯（）的性质，装置如图所示。 步骤1：旋开活塞，向试管中滴加水，试管中发生剧烈反应，产生大量“白雾”；烧杯中品红溶液变为无色。 步骤2：当试管中反应结束后，滴加溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。 步骤3：继续向试管中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色。 下列叙述错误的是 A. 步骤1中发生反应： B. 烧杯中品红溶液变为无色证明具有氧化性 C. 白色沉淀中含有 D. 步骤3中溶液变蓝色的原因是硝酸氧化生成 【答案】B 【解析】 【分析】本题以亚硫酰氯与水的反应为主线：步骤1中亚硫酰氯剧烈水解生成二氧化硫和氯化氢，氯化氢遇水蒸气形成白雾，二氧化硫使品红溶液褪色；步骤2用酸化的硝酸银溶液检验氯离子，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银；步骤3中步骤2加入的稀硝酸具有强氧化性，将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝。 【详解】A．步骤1产生的白雾是遇水蒸气形成的小液滴，品红溶液褪色说明生成，反应方程式符合反应事实，A正确； B．使品红溶液褪色是因为具有漂白性，能和有色物质化合生成无色不稳定物质，该过程不是氧化还原反应，不能证明具有氧化性，B错误； C．反应生成，溶液中存在，滴加溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，C正确； D．步骤2中加入了稀硝酸，溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，淀粉遇变蓝色，D正确； 故答案为B。 9. 常温常压下，几种物质有如图所示的转化关系。 下列推断正确的是 A. 若酸为浓硫酸，单质为铜片，则氧化物1为 B. 若酸为盐酸，单质为铁粉，则向溶液中滴加溶液，溶液变红色 C. 若酸为稀硝酸，单质为铜粉，则氧化物2可能呈红棕色 D. 若酸为浓硝酸，单质为铝片，则向溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下浓硫酸与铜片不发生反应，无法生成，A错误； B．盐酸与铁粉反应生成，溶液中含，滴加溶液不变红色，B错误； C．稀硝酸与铜粉反应生成（氧化物1），可与单质反应生成红棕色的（氧化物2），C正确； D．常温下铝片在浓硝酸中发生钝化，无可溶性铝盐生成，滴加溶液不会先产生白色沉淀，D错误； 故选C。 10. 部分氯、氮、硫的单质及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 下列叙述错误的是 A. 若为氯酸，则能与溶液发生氧化还原反应 B. 若的化学性质稳定，则与铁能发生置换反应 C. 若具有臭鸡蛋气味，则和混合能生成 D. 若用溶解附着在试管壁上的，则能使溴水或酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】若为氯元素，b为、c为、d为；若为氮元素，a为、b为、c为、d为；若为硫元素，a为、b为、c为，由此解答； 【详解】A．若d为，说明对应元素为，b为，具有氧化性，可与发生氧化还原反应生成和，A正确； B．若b化学性质稳定，则b为，对应d为，是强氧化性酸，与反应生成硝酸盐、氮氧化物和水，无单质生成，不属于置换反应，B错误； C．若a具有臭鸡蛋气味，则a为，c为，二者发生反应，生成单质，C正确； D．若b可用溶解，则b为单质，c为，具有还原性，可被溴水或酸性溶液氧化，使溶液褪色，D正确； 故选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。已知：在酸性溶液中滴加少量乙二醇（），发生反应：。下列叙述正确的是 A. 中含有的原子总数为 B. 上述反应中，消耗时生成的分子数为 C. 常温常压下，二氧化碳气体中含有的分子数为 D. 上述反应中，生成水时理论上转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个分子含2个、6个、2个，共10个原子，1mol乙二醇含原子总数为，A错误； B．由反应方程式可知，消耗时生成，则消耗生成，分子数为，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于，物质的量小于，分子数小于，C错误； D．物质的量为，反应中每生成转移电子（从价降为价，共得电子），故生成转移电子数为，D正确； 故选D。 12. 在不同条件下，HClO3有如图所示的转化关系： 已知：绿色消毒剂ClO2的沸点为，Cl2的沸点为。在相同条件下，反应①中生成O2、Cl2的体积比为2∶1。下列叙述错误的是 A. 等物质的量的HClO3分别按①、②完全反应时转移的电子数相等 B. 反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1 C. 反应②涉及的物质中，只有HClO3、HCl、H2O是电解质 D. 利用反应②制备绿色消毒剂ClO2，可采取冷凝法提纯ClO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中生成O2、Cl2的体积比为2∶1，反应的化学方程式为， 按反应①完全反应转移 电子，反应②为，按反应②完全反应转移 电子，二者转移电子数不相等，A错误； B．反应①为，其中氧化产物为 和 ，还原产物为 ，二者物质的量之比为 ，B正确； C．反应②涉及的物质中， 是单质，既不是电解质也不是非电解质， 是非电解质，只有 、、 是电解质，C正确； D． 沸点为 ， 沸点为 ，冷凝时 优先液化，可采取冷凝法提纯，D正确； 故选A。 13. 下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某待测液中先滴加稀硝酸酸化，再加入溶液 产生白色沉淀 待测液中一定含有 B 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硫酸的试剂瓶口 瓶口产生白烟 浓硫酸具有挥发性 C 向硫酸铜溶液中加入钠块 产生蓝色沉淀 铜比钠活泼 D 加热粉末，并将产生的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水 无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊 受热分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有氧化性，可将氧化为，且若待测液中含，加入也会产生白色沉淀，无法确定待测液中一定含有，A错误； B．浓硫酸属于难挥发性酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸试剂瓶口不会产生白烟，现象和结论均错误，B错误； C．钠投入硫酸铜溶液时，先与水反应生成和，再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，实际钠的金属活泼性强于铜，结论错误，C错误； D．无水硫酸铜变蓝说明反应生成，澄清石灰水变浑浊说明反应生成，可证明受热分解，操作、现象、结论均正确，D正确； 故选D。 14. 常温下，1 L溶液中含Fe3+、Cu2+、H+和Cl-，向该溶液中缓慢加入铁粉，产物（Fe2+、Cu和H2）的物质的量与加入铁粉质量的关系如图所示（不考虑水解）。 下列叙述错误的是 A. 曲线③代表n(Fe2+)与m(Fe)的关系 B. 氧化性： C. 最终产生2.24 L H2（已换算为标准状况） D. 该溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，首先消耗5.6 g Fe时，生成0.3molFe2+，则为、接着分别消耗5.6 g Fe时，均生成0.1molFe2+和0.1mol单质，故向含的溶液中加入铁粉，离子反应分别依次为、、，依据强者优先反应原则，可得氧化性：，据此解答。 【详解】A．加入铁粉优先发生反应，从0开始随铁粉加入持续增加，对应曲线③，A正确； B．反应顺序为先反应，其次，最后，氧化剂优先反应说明氧化性，B正确； C．最终生成的物质的量为0.1mol，标准状况下体积为，C正确； D．由反应计量关系得、、，根据电荷守恒，，不是，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业烟气中的、经预处理后，通过新型复合治理体系可实现污染物零排放、副产物资源化利用，工艺流程可简化如下：烟气（、、少量）→低温等离子氧化单元→改性活性炭吸附单元→氨水-钙基复合液吸收单元→洁净尾气排放，吸收液经处理得到硫酸钙等资源化产品。回答下列问题： （1）和氧气混合通入水中，全部转化成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。浓硝酸光照条件下分解的化学方程式为____________________________________________。 （2）若用品红溶液吸收足量的，加热后该溶液的颜色变化是__________；如果用漂白粉溶液吸收足量的，则该反应的离子方程式为____________________________________________________________。 （3）氨水-钙基复合液吸收的核心反应分两步进行． Ⅰ． Ⅱ． 反应Ⅱ中，每生成，转移电子的物质的量为__________；结合工艺流程判断，该工艺中可循环利用的物质为__________（填化学式）。 （4）一定温度下，固定烟气流速，探究浓度对污染物脱除率的影响，实验结果表明：浓度过低时，脱除率显著偏低，可能的原因是_________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 3:4 ②. （2） ①. 由无色恢复为红色 ②. （3） ①. 2 ②. （4） 不易被吸收液吸收，浓度过低时，不能充分被氧化为易被吸收的高价含氮化合物，而导致脱除率下降 【解析】 【小问1详解】 反应为，其中​是氧化剂，每个​得到4个电子；是还原剂，每个失去3个电子，根据电子守恒，可得。浓硝酸光照分解方程式：浓硝酸见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ​使品红褪色是因为通过化合反应生成了不稳定的无色物质，加热后该物质分解，品红恢复原本的红色，故加热后的现象为溶液由无色恢复为红色。漂白粉的有效成分是​，足量具有强还原性，会将还原为，自身被氧化为​，结合生成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 反应Ⅱ中，​里+4价的S被氧化为​里+6价的S，每个S原子失去2个电子，因此每生成1mol ​，转移2mol电子。反应Ⅱ生成的可以作为反应物回到反应Ⅰ中继续吸收，因此可以循环使用。 【小问4详解】 原烟气中大部分是难溶于吸收液的，需要在等离子氧化单元被​氧化为易被吸收的高价含氮化合物，不足时该氧化过程无法充分进行，最终导致脱除率下降。 16. 某小组设计实验制备K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）、Na2FeO4（高铁酸钠）并利用生成的Cl2进行相关实验，装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的作用是_______________________；仪器b的名称是____________。 （2）装置A中利用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，则装置A可选择___________（填代号）。 （3）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是______________________________________。 （4）装置C中发生反应的化学方程式为________________________________________________。 （5）制备高铁酸钠的过程是：关闭K1，打开K2，向三颈烧瓶中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，打开K1，关闭K2，红褐色固体逐渐变为紫色溶液。写出Fe(OH)3、NaClO和NaOH反应生成Na2FeO4的离子方程式：____________________________________________。 （6）实验结束后，向装置F中滴加酚酞溶液，溶液先变红色，后褪色。关于“褪色”原因，该小组同学提出如下两种假设： 假设1：酚酞被氧化； 假设2：NaOH被消耗。 请你设计实验探究上述假设正误：___________________________________________________（包括实验步骤、现象和结论）。 【答案】（1） ①. 平衡气压（合理即可） ②. 分液漏斗 （2）乙 （3）除去氯气中的HCl（合理即可） （4） （5） （6）取少量褪色后的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若溶液变红色，则假设2成立，反之，则假设1成立（或取少量褪色后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液变红色，则假设1成立，反之，则假设2成立）（合理即可） 【解析】 【分析】装置A产生的氯气通过装置B 除去氯气中混有的氯化氢气体后，通入装置C中，与反应制备；关闭K1，打开K2，向三颈烧瓶中加入过量的NaOH溶液，充分反应生成后，打开K1，关闭K2，通入氯气，氯气先与NaOH发生歧化反应生成NaClO和NaCl，生成的NaClO与、NaOH反应制备，装置E用于吸收氯气并检验氯气是否足量，装置F中氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气，防止空气污染。 【小问1详解】 仪器a为长颈漏斗，连通C装置内外气压，作用为平衡气压，避免装置内压强过大，同时可以防止倒吸；仪器b带有活塞，名称为分液漏斗。 【小问2详解】 用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，反应物是固态和液体浓盐酸，反应需要加热，属于“固液加热型”的气体发生装置，甲无加热装置，丙为固体加热制气装置，只有乙装置满足固液加热反应条件，故选择乙。 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，制得的Cl2混有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水可以降低的溶解度，同时吸收HCl。 【小问4详解】 装置C中作氧化剂，将中的+2价Fe氧化为+3价，生成目标产物，本身被还原为，根据电子得失守恒、原子守恒配平化学反应方程式为。 【小问5详解】 、、反应生成，Fe元素从+3价升高到+6价，Cl元素由+1价降低至-1价，结合强碱性环境下配平得到离子方程式为。 【小问6详解】 控制变量验证：若只是NaOH被消耗，补充OH⁻后酚酞仍可显色；若酚酞已被氧化变质，即使补充足量OH⁻溶液也不会恢复红色，故实验方案为取少量褪色后的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若溶液变红色，则假设2成立，反之，则假设1成立（或取少量褪色后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液变红色，则假设1成立，反之，则假设2成立）。 17. 亚氯酸钠（）常用于纸浆、纺织品漂白及水处理中的杀菌净化。一种制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。 已知：纯受热、高压、浓度大于10%（体积分数）时极易爆炸。 回答下列问题： （1）“发生器”中通入空气的目的是________________________________________________________。 （2）“发生器”中另一种产物为酸式盐，该反应的化学方程式为_________________________________。 （3） 溶液的物质的量浓度为__________。 （4）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。 （5）产品中可能混有的含硫物质主要是__________（填化学式）。 （6）作为高效漂白剂，其漂白原理类似下列物质中的__________（填字母）。 A. 活性炭  B. 胶体  C.   D. （7）工业生产中碱性废水含超标，可加入适量绿矾（）除之，现象是产生红褐色沉淀。写出碱性废水中与反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________________________________________________________________________。 【答案】（1）稀释ClO2，防止爆炸（合理即可） （2） （3）4 mol/L （4） （5）Na2SO4 （6）D （7） 【解析】 【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，ClO2被过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收，其中过氧化氢作还原剂，ClO2被还原为NaClO2，分离得到NaClO2溶液经结晶、干燥得到产品。 【小问1详解】 在“发生器”中通入空气的目的是稀释ClO2，防止爆炸。 【小问2详解】 根据通入“发生器”中的反应物和信息写出的方程式为。 【小问3详解】 NaOH溶液的质量浓度为160g/L，则1L溶液中有160gNaOH，即4 mol NaOH，故其物质的量浓度为4 mol/L。 【小问4详解】 根据分析，“吸收塔”中，H2O2作还原剂，根据氧化还原反应规律，离子方程式为。 【小问5详解】 根据上述分析可知：在母液中可回收的主要物质是Na2SO4；因此，产品中可能混有的含硫物质主要是Na2SO4。 【小问6详解】 NaClO2的漂白原理是利用其强氧化性，将有色物质氧化为无色物质，属于氧化型漂白；A．活性炭漂白为物理吸附，无氧化还原反应，不符合； B．Al(OH)3胶体用于净水，无漂白性，不符合； C．SO2漂白是与有色物质结合生成不稳定无色物质，属于化合型漂白，不符合；D．Na2O2漂白是利用其强氧化性氧化有色物质，属于氧化型漂白，符合；答案选D； 【小问7详解】 根据得失电子数守恒，可知离子方程式为: ，其中Fe2+失去电子，化合价升高，被氧化，中Cl元素化合价降低，被还原，用单线桥表示电子转移方向和数目为：。 18. 是一种化工原料，可以制备多种化工产品，如图所示（部分产物略）。 回答下列问题： （1）E的化学式为__________。反应④的现象是________________________________________________。 （2）写出反应③的离子方程式：_____________________________________________________________。 （3）上述转化中，属于非氧化还原反应的是__________（填编号）。 （4）配制溶液，不需要的玻璃仪器是__________（填字母）。 （5）碘盐（含）是日常生活必需品。某小组设计实验测定碘盐中碘元素的质量分数：准确称取碘盐，溶于水配制成溶液，准确量取配制成的溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入过量的KI溶液，在暗处充分反应后，滴加几滴淀粉溶液，再向其中滴加标准溶液，恰好完全反应时消耗标准溶液。 已知：ⅰ．___________（未配平） ⅱ． ①反应ⅰ配平后填写在横线上__________。 ②该碘盐中碘元素的质量分数为__________（用含、、的代数式表示）。若反应时间过长，空气进入过多，测得的结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. ②. 安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 （2） （3）⑥ （4）bd （5） ①. ②. ③. 偏高 【解析】 【分析】根据转化图推导物质：电解饱和食盐水（反应①）生成、、；电解熔融（反应②）生成和，因此B为，A为；结合反应①产物，D与B常温下反应生成，则D为；C与B点燃生成E，则C为，E为。反应⑤为与制漂白粉的反应，反应⑥为漂白粉在空气中与和反应生成和的反应。 【小问1详解】 由分析可知，E为。反应④是在中燃烧，现象是：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。 【小问2详解】 反应③是氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：。 【小问3详解】 反应①~⑤均有单质参与或生成，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应；反应⑥的化学方程式为，该反应中所有元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，故选⑥。 【小问4详解】 a．图示为烧杯，配制溶液需要在烧杯中溶解固体，a不符合题意； b．图示为容量瓶，配制溶液，必须使用容量瓶，不需要使用该仪器，b符合题意； c．图示为量筒，量筒可用于量取溶解用的水，属于可选辅助仪器，c不符合题意； d．图示为圆底烧瓶，配制一定物质的量浓度的溶液不需要该仪器，d符合题意； 故选bd。 【小问5详解】 ① 反应ⅰ中，中元素化合价由价降至价，中元素化合价由价升至价，根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为。再结合原子守恒配平化学方程式为：。 ② 根据反应ⅰ和ⅱ可得关系式：。滴定待测液消耗的标准溶液，则溶液中。配制的溶液中含有。该碘盐中碘元素的质量分数为。若反应时间过长，空气进入过多，空气中的会氧化过量的生成额外的（），导致滴定时消耗的标准溶液体积偏大，最终测得的结果偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $