精品解析：吉林通化市梅河口市第五中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

高一化学9月考 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： Ⅰ：取少量溶液，向其中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变红。 Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。 Ⅲ：取实验Ⅱ反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液，有白色沉淀生成下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含、、 B. 原溶液中一定含，可能含 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 实验Ⅱ的白色沉淀是和 【答案】A 【解析】 【分析】由溶液无色排除，石蕊变红确定含并排除；产生沉淀确定含并排除；结合 “离子数目相等” 和电荷守恒，确定必含，最终推得原溶液一定含、、，一定不含、、，根据电荷守恒，则一定不含。 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定含、、，A正确； B．溶液无色，故不含；溶液含，故不含，B错误； C．由分析可知，原溶液中一定含、、，一定不含，C错误； D．溶液含，不含，因此实验 Ⅱ 的白色沉淀只有，无，D错误； 故答案选A。 2. 下列图示中逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯净物与混合物是并列关系（物质分为纯净物和混合物），化合物属于纯净物（纯净物包含化合物），图示中混合物包含纯净物和化合物、纯净物与化合物是并列关系均错误，A错误； B．分散系包含胶体（分散系分为溶液、胶体、浊液），胶体包含固溶胶（胶体按分散剂状态分为气溶胶、液溶胶、固溶胶），图示为分散系包含胶体正确，但胶体与固溶胶（并列、交叉）则错误，固溶胶应被胶体包含，B错误； C．金属单质（纯净物）和碱性氧化物（纯净物）与混合物是并列关系（纯净物与混合物对立），图示正确，C正确； D．化学反应包含四大基本反应类型（化合、分解、置换、复分解反应），且这四种反应类型为并列关系，但四种反应类型不能包含所有的化学反应，如；图示中化学反应仅分为四个并列部分，D错误； 故选C。 3. 某胶体遇盐卤或石膏易发生聚沉，而与食盐水或溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法中正确的是 A. 该胶体中胶体粒子大小约为 B. 该胶体带负电 C. 使此胶体聚沉的效果不如、 D. 该胶体遇溶液或任何其他胶体均可发生聚沉 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体中胶体粒子的直径在（即）之间，故A错误； B．该胶体遇、的聚沉效果好，遇、的聚沉效果差，与、与的阴离子分别相同，阳离子不同，说明是阳离子使该胶体发生聚沉，则该胶体胶粒带负电荷，但胶体不带电，故B错误； C．胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，因此使此胶体聚沉的效果不如、，故C正确； D．溶液可以使该胶体聚沉，但其他胶体则未必能发生聚沉，故D错误； 故选C。 4. 下列常用化学仪器不能加热的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．A为坩埚，坩埚可以直接加热，A错误； B．B为量筒，量筒是用于量取液体体积的仪器，加热会导致刻度不准确且可能破裂，不能加热，B正确； C．C为试管，试管是可以直接加热的仪器，C错误； D．D为蒸发皿，蒸发皿用于蒸发液体，可直接加热，D错误； 故选B。 5. 溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入时，溶液的导电能力与所通入的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. b点不能导电，说明是非电解质 B. a点到c点的现象是白色沉淀先增多后减少至澄清 C. c点之后溶液导电能力不变是因为溶液中离子浓度几乎不再变化 D. 若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液的导电能力不会经过明显的“先减弱为零后增强”的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中通入时发生反应：，b点导电能力弱是因为溶液中离子浓度极低（主要为水的电离及少量CaCO3溶解的离子），CaCO3属于盐，溶解部分完全电离，属于强电解质，A错误； B．a点到b点发生反应，沉淀增多；b点到c点发生反应：，沉淀减少至澄清，现象为先增多后减少至澄清，B正确； C．c点时CaCO3完全转化为可溶的Ca(HCO3)2，继续通入CO2，CO2溶于水形成弱酸H2CO3，电离程度小，溶液中离子浓度几乎不变，故导电能力不变，C正确； D．NaOH溶液通入CO2，依次生成Na2CO3、NaHCO3，二者均为可溶性强电解质，离子浓度不会降为零，导电能力不会“先减弱为零后增强”，D正确； 故选A。 6. 向盛有溶液的试管中，分别加入以下试剂，随着所加试剂的量的增加，溶液的导电性会出现如下变化趋势的是 A. 固体 B. 固体 C. 气体 D. 固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入固体，若溶液不饱和，则导电能力先增加，后不变，A不符合题意； B．向溶液中加入，先产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，溶液导电性几乎不变，恰好完全反应后，随着离子浓度增加溶液导电性增强，B不符合题意； C．当向溶液中通入气体，先产生碳酸钡沉淀和水，溶液导电能力减弱，当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为0，然后通入过量时，碳酸钡与、水产生可溶性碳酸氢钡，溶液导电能力增强，C符合题意； D．向溶液中加入生成沉淀和，开始溶液导电性几乎不变，恰好完全反应后，继续加入，溶液导电性增强，D不符合题意。 故选C。 7. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、 B. 滴加紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、 C. 含有溶质为NaOH的溶液中：、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液中：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，不能大量共存，A错误； B．滴加紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性条件、、能大量存在，B正确； C．含有溶质为NaOH的溶液中含有大量，和均不能大量共存，C错误； D．常温下，加入铁粉能生成的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量存在，D错误； 故选B。 8. 下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是 A. 硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化镁反应 B. 锌分别与盐酸和稀硫酸反应 C. 盐酸分别与碳酸钠与碳酸氢钠反应 D. 氢氧化钡溶液分别与硫酸和硫酸铜溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠能拆，而氢氧化镁不能拆，A不符合题意； B．锌分别与盐酸和稀硫酸反应均为，B符合题意； C．盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠反应的离子反应式为，，C不符合题意； D．氢氧化钡溶液分别与硫酸和硫酸铜溶液反应的离子方程式为，，D不符合题意。 故选B。 9. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 刀耕火耨 B. 抱薪救火 蜡炬成灰 C. 死灰复燃 披荆斩棘 D. 百炼成钢 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁杵成针仅将铁的形状打磨改变，无新物质生成，属于物理变化；刀耕火耨涉及燃烧草木生成新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．抱薪救火过程中燃料燃烧生成二氧化碳等新物质，蜡炬成灰过程中石蜡燃烧生成二氧化碳和水等新物质，二者均属于化学变化，B符合题意； C．死灰复燃是残余可燃物重新燃烧的过程，有新物质生成，属于化学变化；披荆斩棘仅将植物茎秆切割断开，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．百炼成钢是反复降低生铁含碳量、生成新物质的过程，属于化学变化；沙里淘金是利用密度差异将金单质从沙中分离，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选B。 10. 下列说法中正确的是 A. 、AgCl均难溶于水，二者均不属于电解质 B. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 C. 酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都不属于电解质 D. 溶于水可导电，属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．、AgCl都属于电解质，A错误； B．与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，例如不属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B正确； C．有些氧化物如属于电解质，C错误； D．溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸能电离出阴阳离子而使溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是，硫酸是电解质，而是非电解质，D错误； 故选B。 11. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A. 该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍 B. 甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D. 若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g 【答案】B 【解析】 【详解】A．在密闭容器有可移动活塞，所以甲乙两室的压强相同，A错误； B．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比。乙室中甲烷的物质的量为1mol，则甲室中气体的物质的量为2mol；因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，但总物质的量一定是2mol，B正确； C．甲室发生反应H2+Cl2=2HCl，由化学计量数可知，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置应是最开始的刻度4处，C错误； D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的30倍，则混合气体平均摩尔质量为60g/mol，甲室总物质的量为2mol，所以气体总质量为120g，D错误； 答案选B。 12. mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是(　　) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由过氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 反应后固体质量会增加，假设过氧化钠的质量为m g 且反应前后固体质量增加为△m，进行计算，根据此分析进行解答。 【详解】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2      量增加△m 78×2                        56   mg                          （n-m）g   则过氧化钠质量g 则过氧化钠质量分数=×100%= 故答案选B。 13. 容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满CH4和CO2混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是 A. 容器A和容器B中所含气体质量一定不同 B. 容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍 C. 容器A和容器B中所含气体分子数一定不同 D. 容器B中CH4和CO2的物质的量之比为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】根据阿伏加德罗定律和n=可知：在同温同压下测得两容器中气体密度相同，则A、B两容器中气体的平均摩尔质量是相等的，M(A)=M(B)=28 g/mol。 【详解】A．A、B两个密闭容器容积不同，则两个容器中含有的气体分子数目不相同。同温同压下测得两容器中气体密度相同，则两个容器中容器A和容器B中所含气体质量一定不同，A正确； B．根据阿伏加德罗定律可知：在同温同压下，摩尔质量之比等于密度之比，M(B) =28　g/mo1，M(H2)=2 g/mo1，则容器B中混合气体的密度是同温同压下氢与气密度的14倍，B正确； C．同温同压下，A、B两个密闭容器容积不同，根据n=可知A、B两容器的物质的量不同，两个容器中所含气体分子数一定不同，C正确； D．假设混合气体中CH4的物质的量为a，CO2的物质的量为b，则=28 g/mol，解得，即容器B中CH4和CO2的物质的量之比为4：3，D错误； 故合理选项是D。 14. 现有标准状况下四种气体①4.48LCH4②3.01×1023个HCl③3.4gH2S④0.3molNH3，下列关系从小到大表示正确的是 A. 体积③<①<②<④ B. 氢原子数②<④<①<③ C. 密度①<④<②<③ D. 质量①<③<④<② 【答案】D 【解析】 【分析】标准状况下四种气体：①4.48LCH4物质的量为=0.2mol；②3.01×1023个HCl物质的量为=0.5mol；③3.4gH2S物质的量为=0.1mol；④0.3molNH3；据此作答。 【详解】A．标准状况下，气体分子物质的量越大，气体的体积越大，体积：③＜①＜④＜②，A项错误； B．①、②、③、④中所含氢原子物质的量依次为0.8mol、0.5mol、0.2mol、0.9mol，氢原子数：③＜②＜①＜④，B项错误； C．标准状况下气体的摩尔质量越大，密度越大，CH4、HCl、H2S、NH3的摩尔质量依次为16g/mol、36.5g/mol、34g/mol、17g/mol，密度①＜④＜③＜②，C项错误； D．①、②、③、④的质量依次为3.2g(0.2mol×16g/mol=3.2g)、18.25g(0.5mol×36.5g/mol=18.25g)、3.4g、5.1g(0.3mol×17g/mol=5.1g)，质量：①＜③＜④＜②，D项正确； 答案选D。 15. 已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠和氯气； 下列说法不正确的是 A. A、C、E一定含有同种元素 B. B与H2反应，条件不同，现象不同 C. C与D反应会产生红褐色沉淀 D. 在空气中加热A可以在培养皿中进行 【答案】D 【解析】 【分析】电解熔融NaCl得到Cl2、Na。根据B与Fe反应可知A为Na；B为Cl2；Cl2与Fe反应生成FeCl3，D为FeCl3；D与C反应生成氯化钠，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，C为NaOH；D与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铁，F与E反应生成氯化钠，可知F为氯化钙；E为NaOH与二氧化碳反应生成的Na2CO3，据此分析。 【详解】A．A为Na，C为NaOH，E为Na2CO3，三者均含Na元素，A正确； B．B为Cl2，Cl2与H2反应，点燃时安静燃烧发出苍白色火焰，光照时爆炸，条件不同现象不同，B正确； C．C为NaOH，D为FeCl3，二者反应，生成红褐色沉淀Fe(OH)3，C正确； D．A为Na，钠在空气中加热会剧烈燃烧生成Na2O2，需在坩埚中进行，培养皿不耐高温且易导致钠飞溅，D错误； 故选D。 二、非选择题 16. 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则RO2的摩尔质量为___________。 （2）若a g某气体A2，含有的分子数为N，c g A2气体在标准状况下的体积约为b L，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含字母的代数式表示)。 （3）标准状况下将a L X气体(摩尔质量为M g·mol-1 )全部溶于0.1 L水(水的密度为1 g·cm-3)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为d g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为___________。 （4）将10 mL 1.00 mol·L-1 Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol·L-1 CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Na+的物质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。 （5）某混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、测得Na+、Mg2+和的物质的量浓度依次为：0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.2 mol·L-1，则该混合溶液中c(Cl-)=___________。 （6）标准状况下，15.2 g由CO2与O2组成的混合气体的总体积为8.96 L，该混合气体中O2的体积分数为___________。 【答案】（1）64g/mol （2） （3） （4） （5） （6）50% 【解析】 【分析】同温同压，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。 【小问1详解】 某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL即为=0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为=64g/mol，故答案为：64g/mol； 【小问2详解】 g某气体A2，含有的分子数为，则=N，气体在标准状况下的体积约为，则，联立得：，故答案为：； 【小问3详解】 气体溶于水后，溶质的物质的量=；溶液的质量等于=，溶液体积=，则此溶液的物质的量浓度为=，故答案为：； 【小问4详解】 不参与离子反应，则混合后钠离子的物质的量浓度=，故答案为：； 【小问5详解】 溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，c()+2c()=c()+2c()，则该混合溶液中 +2×-2×=，故答案为：； 【小问6详解】 标准状况下，CO2与O2组成的混合气体的总物质的量为，混合气体总质量为15.2g，设CO2为，O2为，根据题意列方程组解得，，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，O2的体积分数为，故答案为：50%。 17. 钠及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常N用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质M是___________(填化学式)。 （2）钠可在上述仪器中生成M，该仪器名称为___________，写出M与水反应的化学反应方程式___________。 （3）写出金属钠投入FeCl3溶液中的化学反应方程式___________。 （4）漂白粉也可常用于杀菌消毒，写出漂白粉杀菌消毒工作原理的化学反应方程式___________。 （5）除去下列括号中少量杂质、写出相关化学方程式： ①NaHCO3溶液(Na2CO3)化学方程式___________。 ②NaOH溶液(Na2CO3)化学方程式___________。 【答案】（1）Na2O2 （2） ①. 坩埚 ②. （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 高中阶段只有两种淡黄色固体，一种是过氧化钠，一种是硫黄。根据题意，这里应该是过氧化钠：Na2O2 【小问2详解】 如图所示仪器为坩埚 【小问3详解】 过氧化钠与水反应的方程式为； 金属钠投入FeCl3溶液中的化学反应方程式分为两步，首先是金属钠与水的反应，然后是FeCl3与氢氧化钠的反应，将两个方程式加和就得到其方程式为 【小问4详解】 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其杀菌消毒工作原理是向其加入水，并通入二氧化碳，生成次氯酸（起杀菌消毒的作用）的过程的化学反应方程式。 【小问5详解】 要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可以向其中通入足量的二氧化碳，其反应化学方程式为，即可将Na2CO3除去； 要除去NaOH溶液中的Na2CO3可以向其中加入澄清石灰水，将沉淀，即可除去杂质。 18. 为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案： 回答下列问题： （1）“沉钙”时，Ca2+与(NH4)2C2O4溶液反应生成CaC2O4的离子方程式为________。 （2）(NH4)2C2O4溶液中分散质粒子的直径一定小于________nm；KMnO4在水溶液中的电离方程式为________。 （3）稀硫酸属于________(填字母)。 A. 电解质 B. 酸 C. 氧化物 D. 分散系 （4）H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应的化学方程式为，该反应的氧化剂是________(填化学式，下同)，被氧化的物质是________，将该反应的化学方程式改写为离子方程式(H2C2O4是一种二元弱酸，不能拆写成离子形式)：________。 （5）平行实验3次后，经过计算，平均每次恰好完全反应时消耗KMnO4的质量为0.158 mg，则血液样品中的钙含量为________mg/L。 【答案】（1） （2） ①. 1 ②. （3）D （4） ①. KMnO4 ②. H2C2O4 ③. （5）100 【解析】 【分析】首先将 血液样品稀释至 ，取 稀释液进行实验。加入 溶液使 沉淀为 。过滤后，用稀硫酸溶解 沉淀，使其转化为 。最后用已知浓度的酸性 溶液滴定生成的 ，根据消耗的 的量，利用关系式 计算出原血液中 的含量。 【小问1详解】 “沉钙”过程中，钙离子与草酸根离子结合生成草酸钙沉淀，该反应的离子方程式为 ； 【小问2详解】 溶液属于溶液，分散质粒子直径一定小于 ； 是强电解质，在水中完全电离出钾离子和高锰酸根离子，电离方程式为 ； 【小问3详解】 稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物。电解质、酸、氧化物均属于纯净物，而溶液属于分散系，故选D； 【小问4详解】 在反应 中， 元素的化合价由 +7 降低到 +2，得电子，因此 作氧化剂； 元素的化合价由 +3 升高到 +4，失电子，因此 被氧化，将化学方程式改写为离子方程式时，强酸、强碱、可溶性盐拆成离子，弱酸 保留化学式，离子方程式为 ； 【小问5详解】 消耗 的物质的量 。根据反应关系式 ，可知 稀释液中 ，这 稀释液相当于原血液样品的体积为 ，因此，原血液中 的质量为 。血液样品中的钙含量为 。 19. 甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下： 取一定量的NaOH溶液、溶液和甲醛（）于锥形瓶中，控制温度40~50℃回流1 h，收集到大量气体X，并有砖红色沉淀生成。 回答下列问题： （1）①纯净的甲醛完全燃烧生成和的化学方程式为_______________。 ②已知气体X属于单质，且能燃烧，气体X是______（填化学式）；经检验，砖红色沉淀为，该反应中是______（填“氧化”或“还原”）产物。 （2）在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如图实验（夹持和加热装置已省略）。 已知：HCOONa与浓硫酸反应能生成CO和，其中是酸性氧化物，CO可以与新制银氨溶液中的反应生成黑色的银单质、和。 ①仪器a的名称是______。 ②b中，NaOH溶液的作用是_____________________。 ③c中，新制银氨溶液中出现黑色沉淀，发生反应的化学方程式为__________________；氧化剂与还原剂的质量之比为______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 还原 （2） ①. 分液漏斗 ②. 吸收，防止其干扰实验 ③. ④. 159∶14 【解析】 【小问1详解】 ①甲醛完全燃烧生成CO2和H2O，配平得；②气体X是可燃单质，甲醛中含H元素，可生成H2（单质、可燃），故X为H2；CuSO4中Cu2+生成Cu2O（Cu为+1价），Cu元素化合价降低，被还原，因此Cu2O是还原产物； 【小问2详解】 ①仪器a为分液漏斗（用于添加浓硫酸）； ②已知HCOONa与浓硫酸反应生成CO和SO2，SO2是酸性氧化物，可与NaOH反应，因此NaOH作用是吸收混合气体中的SO2，防止SO2干扰后续CO的检验； ③CO和反应生成Ag（黑色沉淀）、NH3、NH4HCO3，配平化学方程式可得：，其中：氧化剂为，还原剂为CO，质量比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学9月考 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： Ⅰ：取少量溶液，向其中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变红。 Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。 Ⅲ：取实验Ⅱ反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液，有白色沉淀生成下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含、、 B. 原溶液中一定含，可能含 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 实验Ⅱ的白色沉淀是和 2. 下列图示中逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 3. 某胶体遇盐卤或石膏易发生聚沉，而与食盐水或溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法中正确的是 A. 该胶体中胶体粒子大小约为 B. 该胶体带负电 C. 使此胶体聚沉的效果不如、 D. 该胶体遇溶液或任何其他胶体均可发生聚沉 4. 下列常用化学仪器不能加热的是 A. B. C. D. 5. 溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入时，溶液的导电能力与所通入的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. b点不能导电，说明是非电解质 B. a点到c点的现象是白色沉淀先增多后减少至澄清 C. c点之后溶液导电能力不变是因为溶液中离子浓度几乎不再变化 D. 若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液的导电能力不会经过明显的“先减弱为零后增强”的变化 6. 向盛有溶液的试管中，分别加入以下试剂，随着所加试剂的量的增加，溶液的导电性会出现如下变化趋势的是 A. 固体 B. 固体 C. 气体 D. 固体 7. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、 B. 滴加紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、 C. 含有溶质为NaOH的溶液中：、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液中：、、 8. 下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是 A. 硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化镁反应 B. 锌分别与盐酸和稀硫酸反应 C. 盐酸分别与碳酸钠与碳酸氢钠反应 D. 氢氧化钡溶液分别与硫酸和硫酸铜溶液反应 9. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 刀耕火耨 B. 抱薪救火 蜡炬成灰 C. 死灰复燃 披荆斩棘 D. 百炼成钢 沙里淘金 10. 下列说法中正确的是 A. 、AgCl均难溶于水，二者均不属于电解质 B. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 C. 酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都不属于电解质 D. 溶于水可导电，属于电解质 11. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A. 该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍 B. 甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D. 若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g 12. mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是(　　) A. B. C. D. 13. 容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满CH4和CO2混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是 A. 容器A和容器B中所含气体质量一定不同 B. 容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍 C. 容器A和容器B中所含气体分子数一定不同 D. 容器B中CH4和CO2的物质的量之比为1∶1 14. 现有标准状况下四种气体①4.48LCH4②3.01×1023个HCl③3.4gH2S④0.3molNH3，下列关系从小到大表示正确的是 A. 体积③<①<②<④ B. 氢原子数②<④<①<③ C. 密度①<④<②<③ D. 质量①<③<④<② 15. 已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠和氯气； 下列说法不正确的是 A. A、C、E一定含有同种元素 B. B与H2反应，条件不同，现象不同 C. C与D反应会产生红褐色沉淀 D. 在空气中加热A可以在培养皿中进行 二、非选择题 16. 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则RO2的摩尔质量为___________。 （2）若a g某气体A2，含有的分子数为N，c g A2气体在标准状况下的体积约为b L，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含字母的代数式表示)。 （3）标准状况下将a L X气体(摩尔质量为M g·mol-1 )全部溶于0.1 L水(水的密度为1 g·cm-3)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为d g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为___________。 （4）将10 mL 1.00 mol·L-1 Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol·L-1 CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Na+的物质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。 （5）某混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、测得Na+、Mg2+和的物质的量浓度依次为：0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.2 mol·L-1，则该混合溶液中c(Cl-)=___________。 （6）标准状况下，15.2 g由CO2与O2组成的混合气体的总体积为8.96 L，该混合气体中O2的体积分数为___________。 17. 钠及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常N用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质M是___________(填化学式)。 （2）钠可在上述仪器中生成M，该仪器名称为___________，写出M与水反应的化学反应方程式___________。 （3）写出金属钠投入FeCl3溶液中的化学反应方程式___________。 （4）漂白粉也可常用于杀菌消毒，写出漂白粉杀菌消毒工作原理的化学反应方程式___________。 （5）除去下列括号中少量杂质、写出相关化学方程式： ①NaHCO3溶液(Na2CO3)化学方程式___________。 ②NaOH溶液(Na2CO3)化学方程式___________。 18. 为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案： 回答下列问题： （1）“沉钙”时，Ca2+与(NH4)2C2O4溶液反应生成CaC2O4的离子方程式为________。 （2）(NH4)2C2O4溶液中分散质粒子的直径一定小于________nm；KMnO4在水溶液中的电离方程式为________。 （3）稀硫酸属于________(填字母)。 A. 电解质 B. 酸 C. 氧化物 D. 分散系 （4）H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应的化学方程式为，该反应的氧化剂是________(填化学式，下同)，被氧化的物质是________，将该反应的化学方程式改写为离子方程式(H2C2O4是一种二元弱酸，不能拆写成离子形式)：________。 （5）平行实验3次后，经过计算，平均每次恰好完全反应时消耗KMnO4的质量为0.158 mg，则血液样品中的钙含量为________mg/L。 19. 甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下： 取一定量的NaOH溶液、溶液和甲醛（）于锥形瓶中，控制温度40~50℃回流1 h，收集到大量气体X，并有砖红色沉淀生成。 回答下列问题： （1）①纯净的甲醛完全燃烧生成和的化学方程式为_______________。 ②已知气体X属于单质，且能燃烧，气体X是______（填化学式）；经检验，砖红色沉淀为，该反应中是______（填“氧化”或“还原”）产物。 （2）在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如图实验（夹持和加热装置已省略）。 已知：HCOONa与浓硫酸反应能生成CO和，其中是酸性氧化物，CO可以与新制银氨溶液中的反应生成黑色的银单质、和。 ①仪器a的名称是______。 ②b中，NaOH溶液的作用是_____________________。 ③c中，新制银氨溶液中出现黑色沉淀，发生反应的化学方程式为__________________；氧化剂与还原剂的质量之比为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $