精品解析：吉林省通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

高一化学 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Ca40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列物质属于有机化合物的是 A. 《千里江山图》中的绿色颜料—铜绿 B. 《淮南万毕术》中“ 曾青得铁则化为铜 ”—“ 曾青 ” C. 《送元二使安西》中“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人 ”—“酒 ” D. 《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 ”—石灰石 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜绿是碱式碳酸铜，属于无机物，故不选A； B． “ 曾青 ”是硫酸铜，属于无机物，故不选B； C． “酒 ”的主要成分为乙醇，乙醇属于有机物，故选C； D．石灰石是碳酸钙，属于无机物，故不选D； 选C。 2. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的基础自然科学，下列说法错误的是 A. 在资源、材料、健康、环境等领域，化学都发挥着极其重要的作用 B. 学习化学需坚持实验和理论并重，有利于我们提升对物质及其变化的认识水平 C. 依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质 D. 意大利科学家阿伏加德罗发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学是在原子、分子水平上研究物质的性质和应用等的自然科学，在资源、材料、健康、环境等领域，化学都发挥着极其重要的作用，A正确； B．学习化学需坚持实验和理论并重，两者相互结合有利于我们提升对物质及其变化的认识水平，B正确； C．物质类别和元素价态与物质的性质之间存在一定的关联，故依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，C正确； D．俄国门捷列夫发现元素周期律，D错误； 故选D。 3. 运用分类法可以做到举一反三，触类旁通，提高效率。下列分类正确的是 选项 单质 碱 混合物 A 生铁 纯碱 B 邢窑白瓷 熟石灰 C 大理石 D 金刚石 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；单质是一种元素组成的纯净物； 【详解】A．生铁为铁合金，属于混合物；纯碱为碳酸钠，属于盐；CO为一种物质，属于纯净物，A错误； B．邢窑白瓷为瓷器，含有多种物质，为混合物；熟石灰氢氧化钙为碱；乙醇为一种物质，纯净物；B错误； C．氧气为氧单质；一水合氨为碱；大理石主要成分为碳酸钙，属于混合物，C正确； D．金刚石为碳单质；氢氧化钡为碱；冰水混合物，由冰和水混合而成，但冰和水是水的不同状态，因此是纯净物，D错误； 故选C。 4. 常温下，甲、乙、丙、丁四位同学对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，得出如下结论，其中一定错误的是 实验人员 实验结论 甲同学 溶液中含有 乙同学 溶液中含有 丙同学 溶液中含有 丁同学 溶液中含有 A. 甲同学 B. 乙同学 C. 丙同学 D. 丁同学 【答案】B 【解析】 【详解】A．之间不反应，且均为无色，在溶液中能够大量共存，A正确； B．钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，不共存，B错误； C．之间不反应，且均为无色，在溶液中能够大量共存，C正确； D．之间不反应，且均为无色，在溶液中能够大量共存，D正确； 故选B。 5. 下列说法中正确的是 ①电解质本身一定能导电 ②能导电的物质一定是电解质 ③酸一定含有氢元素 ④碱性氧化物常温下一定可以和水反应生成相应的碱 A. ①②③ B. ②③④ C. ② D. ③ 【答案】D 【解析】 【详解】①电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；电解质本身不一定能导电，例如氯化钠固体不导电，错误； ②能导电的物质不一定是电解质，例如铜单质，错误； ③酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；故酸一定含有氢元素，正确； ④能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；碱性氧化物常温下不一定可以和水反应生成相应的碱，例如氧化铁，错误； 故选D。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 遇石蕊变蓝的溶液中： C. 无色透明的溶液中： D. 含大量的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF是弱酸，的溶液中，F-不能大量存在，A不符合题意； B．遇石蕊变蓝的溶液呈碱性，在碱性溶液中，都能大量存在，B符合题意； C．Fe2+在水溶液中呈浅绿色，在无色透明的溶液中，Fe2+不能大量存在，C不符合题意； D．含大量的溶液具有强氧化性，能将I-氧化为I2，则I-不能大量存在，D不符合题意； 故选B。 7. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. 四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 B. X一定是 C. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】C 【解析】 【分析】方案甲：石灰石高温分解生成生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠等物质反应生成碳酸钙；方案乙：石灰石和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠等反应生成碳酸钙 【详解】A．上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这是复分解反应，氯化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，则五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应，没有置换反应，A错误； B．氢氧化钙能与碳酸钠或碳酸钾等可溶性碳酸盐反应，均生成碳酸钙沉淀，B错误； C．方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，C正确； D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应： B. 向硫酸氢钠溶液滴加少量碳酸氢钡溶液： C. 用盐酸除去铁锈： D. 向碳酸钠稀溶液中通入CO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应时，OH-和Ca2+的物质的量比为2:1。与OH-反应生成和H2O，Ca2+与结合生成CaCO3沉淀。总反应式符合，A正确； B．硫酸氢钠过量时，碳酸氢钡中的Ba2+和应完全反应，应以碳酸氢钡为标准，以少定多。每1 mol Ba(HCO3)2需2 mol H+和1 mol ，生成1 mol BaSO4、2 mol CO2和2 mol H2O。但选项B的系数均为1，比例错误，正确的离子方程式为，，B错误； C．铁锈（Fe2O3·xH2O）与H+反应生成Fe3+和水，结晶水（xH2O）与反应生成的水合并为(3+x)H2O，方程式正确，C正确； D．CO2与在水中反应生成，方程式 + CO2 + H2O=⁻正确，D正确； 故答案选B。 9. 已知有如下反应：①K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O②Cr+2HCl(稀)=CrCl2+H2↑；③2KMnO4+16HCl(稀)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列说法错误的是 A. 氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2 B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 C. 向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3++6+11H2O=5+6Mn2++22H+ D. 向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由题干可推知K2Cr2O7氧化HCl，需要盐酸为浓盐酸，KMnO4氧化HCl，需要盐酸为稀盐酸即可，因此高锰酸钾的氧化性大于重铬酸钾，所以氧化性顺序为KMnO4>K2Cr2O7>Cl2，选项A正确； B．Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，由方程式可知，当有2 mol KMnO4参加反应时，有10 mol HCl被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，选项B正确； C．由A选项推知的氧化性KMnO4强于K2Cr2O7，可知D选项符合强制弱规律，选项C正确； D．稀盐酸可以氧化Cr，说明Cr的还原性是比较强的，浓硝酸是强氧化性酸，遇到Cr单质常温下无明显变化，不可能是因为氧化性不够，而是因为发生钝化，选项D错误； 答案选D。 10. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定含有 D. 一定不含 【答案】A 【解析】 【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。 【详解】A．一定含有，A正确； B．可能含有，一定存在，B错误； C．一定含有，可能存在，C错误； D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误； 故答案为：A。 11. 某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，下列关于安全处理措施不正确的是 A. 紧急组织群众沿逆风方向疏散 B. 处在该厂附近家中的群众，应用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻，向低洼处撤离 C. 处在该厂实验室的工作人员，撤离时可以用NaHCO3溶液浸湿毛巾捂住口鼻 D. 消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气有毒，所以贮氯罐意外泄漏，组织附近人员沿逆风向疏散，A正确； B．氯气有毒，密度大于空气，不能趴在低洼处，B错误； C．氯气有毒，密度大于空气，氯气能够与NaHCO3溶液反应，又NaHCO3具有弱碱性，对皮肤基本无伤害，所以用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，C正确； D．氯气有毒，密度大于空气，氯气能够与氢氧化钙溶液反应，所以贮氯罐意外泄漏，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中，可以吸收氯气防止继续污染环境，D正确； 故答案为：B。 12. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A. 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量 B. 溶液中的个数与HCl溶液中的个数 C. 标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数 D. 200mL氯化钙溶液中和100mL氯化钾溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，故A错误； B．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故B错误； C．标况下22.4LCO物质的量为1mol，含有O原子物质的量为1mol，16g二氧化硫物质的量为，含有氧原子物质的量为0.25×2=0.5mol，前者是后者的2倍，故C正确； D．1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L，氯离子浓度两者相等，故D错误； 故选：C。 13. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm－3，则溶液的物质的量浓度为 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】B 【解析】 【详解】标准状况下，V L 气体的物质的量为mol，则质量为g，0.1L水的质量为100g，所以溶液的质量为(+100)g，则溶液的体积为mL=L，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故答案为B。 14. 实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是 A．称量 B．摇匀 C．定容 D．转移 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，图示中直接放在托盘上，且违背“左物右码”的原则，A错误； B．摇匀时应将容量瓶倒置反复摇匀，而非上下振荡，图示操作错误，B错误； C．定容时胶头滴管应悬空垂直滴加，且视线应与凹液面最低处相切，C错误； D．转移溶液时需用玻璃棒引流，防止液体溅出，图示对应操作正确，D正确； 故选D。 15. 下列说法中正确的个数 ①在标准状况下的体积约为22.4 L ②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol ③常温常压下，32 g与的混合气体所含原子数为 ④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥固体中含有阴离子的数目为 ⑦在标准状况下，和所含分子个数比为1：3 ⑧的溶液中，氯离子的数目为 ⑨溶解于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】A 【解析】 【详解】①H2O在标准状况下为液体，体积远小于22.4 L，故①错误。 ②气体摩尔体积需在标准状况下才为22.4 L/mol，故②错误。 ③32 g O2与O3混合气体含2 mol O原子，因此，常温常压下，32 g与的混合气体所含原子数为，故③正确。 ④同温同体积时，物质的量与压强成正比，因此，同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，故④正确。 ⑤两种物质的量相同的物质，在标准状况下，物质的状态可能为非气态，因此，无法判断两种物质在标准状况下的体积，故⑤错误。 ⑥含0.5 mol阴离子，即固体中含有阴离子的数目为，故⑥错误。 ⑦同温同压下，体积比等于分子个数比，因此，在标准状况下，和所含分子个数比为1：3，故⑦正确。 ⑧根据公式：，由于未给出溶液体积，因此，无法计算氯离子的数目，故⑧错误。 ⑨（）与水反应生成，配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为，故⑨正确。 因此正确个数为③、④、⑦、⑨，共4个。 故答案为：A。 二、非选择题 16. 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则RO2的摩尔质量为___________。 （2）若a g某气体A2，含有的分子数为N，c g A2气体在标准状况下的体积约为b L，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含字母的代数式表示)。 （3）标准状况下将a L X气体(摩尔质量为M g·mol-1 )全部溶于0.1 L水(水的密度为1 g·cm-3)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为d g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为___________。 （4）将10 mL 1.00 mol·L-1 Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol·L-1 CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Na+的物质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。 （5）某混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、测得Na+、Mg2+和的物质的量浓度依次为：0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.2 mol·L-1，则该混合溶液中c(Cl-)=___________。 （6）标准状况下，15.2 g由CO2与O2组成的混合气体的总体积为8.96 L，该混合气体中O2的体积分数为___________。 【答案】（1）64g/mol （2） （3） （4） （5） （6）50% 【解析】 【分析】同温同压，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。 【小问1详解】 某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL即为=0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为=64g/mol，故答案为：64g/mol； 【小问2详解】 g某气体A2，含有的分子数为，则=N，气体在标准状况下的体积约为，则，联立得：，故答案为：； 【小问3详解】 气体溶于水后，溶质的物质的量=；溶液的质量等于=，溶液体积=，则此溶液的物质的量浓度为=，故答案为：； 【小问4详解】 不参与离子反应，则混合后钠离子的物质的量浓度=，故答案为：； 【小问5详解】 溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，c()+2c()=c()+2c()，则该混合溶液中 +2×-2×=，故答案为：； 【小问6详解】 标准状况下，CO2与O2组成的混合气体的总物质的量为，混合气体总质量为15.2g，设CO2为，O2为，根据题意列方程组解得，，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，O2的体积分数为，故答案为：50%。 17. 钠及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常N用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质M是___________(填化学式)。 （2）钠可在上述仪器中生成M，该仪器名称为___________，写出M与水反应的化学反应方程式___________。 （3）写出金属钠投入FeCl3溶液中的化学反应方程式___________。 （4）漂白粉也可常用于杀菌消毒，写出漂白粉杀菌消毒工作原理的化学反应方程式___________。 （5）除去下列括号中少量杂质、写出相关化学方程式： ①NaHCO3溶液(Na2CO3)化学方程式___________。 ②NaOH溶液(Na2CO3)化学方程式___________。 【答案】（1）Na2O2 （2） ①. 坩埚 ②. （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 高中阶段只有两种淡黄色固体，一种是过氧化钠，一种是硫黄。根据题意，这里应该是过氧化钠：Na2O2 【小问2详解】 如图所示仪器为坩埚 【小问3详解】 过氧化钠与水反应的方程式为； 金属钠投入FeCl3溶液中的化学反应方程式分为两步，首先是金属钠与水的反应，然后是FeCl3与氢氧化钠的反应，将两个方程式加和就得到其方程式为 【小问4详解】 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其杀菌消毒工作原理是向其加入水，并通入二氧化碳，生成次氯酸（起杀菌消毒的作用）的过程的化学反应方程式。 【小问5详解】 要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可以向其中通入足量的二氧化碳，其反应化学方程式为，即可将Na2CO3除去； 要除去NaOH溶液中的Na2CO3可以向其中加入澄清石灰水，将沉淀，即可除去杂质。 18. 某白色粉末中含有、、、NaCl中的一种或多种，为了确定该白色粉末的成分，同学们进行了一系列实验： 实验1：取部分白色粉末置于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌后过滤，得到滤液和滤渣。 实验2：向实验1所得滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解，并产生了一种无色无味的气体。 实验3：向实验1所得滤液中加入过量的稀硝酸，充分反应后再加入硝酸银溶液，无明显实验现象。 已知：能溶于稀硝酸。 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：___________。 （2）过滤时需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、___________。 （3）实验1中滤渣的主要成分是___________(写化学式)，写出滤渣中成分与稀盐酸反应的离子方程式：___________。 （4）该白色粉末中肯定含有___________(写化学式，下同)，肯定不含___________。 （5）某同学取实验1中少量滤液于试管中，并滴加硝酸银溶液，观察到试管中生成白色沉淀，他认为该白色粉末中一定含有NaCl。你认为他的结论是否合理并说明理由：___________。 【答案】（1） （2）烧杯、漏斗 （3） ①. 、 ②. （4） ①. 、、 ②. （5）不合理，若滤液中含有或，滴加硝酸银溶液会生成白色沉淀或，无法确定白色沉淀中含有 【解析】 【分析】实验1：取部分白色粉末置于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌后过滤，得到滤液和滤渣。这一步是将白色粉末中的可溶物溶解在水中，不溶的物质形成滤渣。能形成滤渣，说明白色粉末中存在相互反应生成沉淀的物质。 实验2：向实验1所得滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解，并产生了一种无色无味的气体。已知、反应会生成BaCO3沉淀，与反应会生成BaSO4沉淀。BaCO3能与稀盐酸反应，化学方程式为，会溶解并产生无色无味的CO2气体；而BaSO4不与稀盐酸反应，所以滤渣部分溶解，说明滤渣中既有BaCO3又有BaSO4，进而可以推断出白色粉末中一定含有、、。 实验3：向实验1所得滤液中加入过量的稀硝酸，充分反应后再加入硝酸银溶液，无明显实验现象。如果白色粉末中含有NaCl，那么滤液中会含有Cl—，加入硝酸银溶液会生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀，但实际无明显现象，所以可以推断出白色粉末中肯定不含NaCl。 【小问1详解】 是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为。 【小问2详解】 过滤时需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。 【小问3详解】 与反应会生成BaCO3沉淀，K2SO4与反应会生成BaSO4沉淀。向滤渣中加入过量稀盐酸，滤渣部分溶解且产生无色无味气体，BaCO3能与稀盐酸反应溶解并产生CO2气体，BaSO4不与稀盐酸反应，所以滤渣主要成分是BaCO3、BaSO4。滤渣中BaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为。 【小问4详解】 由上述分析可知，因为有BaCO3和BaSO4沉淀生成，所以一定含有、、。向实验1所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液无明显现象，说明滤液中不含Cl-，所以肯定不含。 【小问5详解】 该同学的结论不合理。实验1的滤液中可能含有过量的或，它们与反应会生成或白色沉淀，对的检验造成干扰，因此不能确定白色粉末中一定含有NaCl。 19. 将少量饱和 FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中； 乙：饱和 FeCl3溶液滴加到冷水中； 丙：饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_____。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_____。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和甲中相同的现象，原因为_____。 ②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____。 （4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_____极；（填“阴极”或“阳极”） （5）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO3溶液，若_____（填实验现象），则说明该 Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】 ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl ②. 用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功 ③. 由于Fe(OH)3 胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 ④. Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O ⑤. 阴 ⑥. 不出现白色沉淀 【解析】 【详解】(1)饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；故答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl。 (2)胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；故答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。 (3)①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀，故答案是：由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀。 ②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 (4)氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极，故答案是：阴。 (5)因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去；故答案是：不出现白色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Ca40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列物质属于有机化合物的是 A. 《千里江山图》中的绿色颜料—铜绿 B. 《淮南万毕术》中“ 曾青得铁则化为铜 ”—“ 曾青 ” C. 《送元二使安西》中“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人 ”—“酒 ” D. 《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 ”—石灰石 2. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的基础自然科学，下列说法错误的是 A. 在资源、材料、健康、环境等领域，化学都发挥着极其重要的作用 B. 学习化学需坚持实验和理论并重，有利于我们提升对物质及其变化的认识水平 C. 依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质 D. 意大利科学家阿伏加德罗发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 3. 运用分类法可以做到举一反三，触类旁通，提高效率。下列分类正确的是 选项 单质 碱 混合物 A 生铁 纯碱 B 邢窑白瓷 熟石灰 C 大理石 D 金刚石 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，甲、乙、丙、丁四位同学对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，得出如下结论，其中一定错误的是 实验人员 实验结论 甲同学 溶液中含有 乙同学 溶液中含有 丙同学 溶液中含有 丁同学 溶液中含有 A. 甲同学 B. 乙同学 C. 丙同学 D. 丁同学 5. 下列说法中正确的是 ①电解质本身一定能导电 ②能导电的物质一定是电解质 ③酸一定含有氢元素 ④碱性氧化物常温下一定可以和水反应生成相应的碱 A. ①②③ B. ②③④ C. ② D. ③ 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 遇石蕊变蓝的溶液中： C. 无色透明的溶液中： D. 含大量的溶液中： 7. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. 四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 B. X一定是 C. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应： B. 向硫酸氢钠溶液滴加少量碳酸氢钡溶液： C. 用盐酸除去铁锈： D. 向碳酸钠稀溶液中通入CO2： 9. 已知有如下反应：①K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O②Cr+2HCl(稀)=CrCl2+H2↑；③2KMnO4+16HCl(稀)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列说法错误的是 A. 氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2 B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 C. 向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3++6+11H2O=5+6Mn2++22H+ D. 向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应 10. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定含有 D. 一定不含 11. 某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，下列关于安全处理措施不正确的是 A. 紧急组织群众沿逆风方向疏散 B. 处在该厂附近家中的群众，应用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻，向低洼处撤离 C. 处在该厂实验室的工作人员，撤离时可以用NaHCO3溶液浸湿毛巾捂住口鼻 D. 消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中 12. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A. 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量 B. 溶液中的个数与HCl溶液中的个数 C. 标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数 D. 200mL氯化钙溶液中和100mL氯化钾溶液中 13. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm－3，则溶液的物质的量浓度为 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 14. 实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是 A．称量 B．摇匀 C．定容 D．转移 A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法中正确的个数 ①在标准状况下的体积约为22.4 L ②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol ③常温常压下，32 g与的混合气体所含原子数为 ④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥固体中含有阴离子的数目为 ⑦在标准状况下，和所含分子个数比为1：3 ⑧的溶液中，氯离子的数目为 ⑨溶解于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 二、非选择题 16. 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则RO2的摩尔质量为___________。 （2）若a g某气体A2，含有的分子数为N，c g A2气体在标准状况下的体积约为b L，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含字母的代数式表示)。 （3）标准状况下将a L X气体(摩尔质量为M g·mol-1 )全部溶于0.1 L水(水的密度为1 g·cm-3)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为d g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为___________。 （4）将10 mL 1.00 mol·L-1 Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol·L-1 CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Na+的物质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。 （5）某混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、测得Na+、Mg2+和的物质的量浓度依次为：0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.2 mol·L-1，则该混合溶液中c(Cl-)=___________。 （6）标准状况下，15.2 g由CO2与O2组成的混合气体的总体积为8.96 L，该混合气体中O2的体积分数为___________。 17. 钠及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常N用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质M是___________(填化学式)。 （2）钠可在上述仪器中生成M，该仪器名称为___________，写出M与水反应的化学反应方程式___________。 （3）写出金属钠投入FeCl3溶液中的化学反应方程式___________。 （4）漂白粉也可常用于杀菌消毒，写出漂白粉杀菌消毒工作原理的化学反应方程式___________。 （5）除去下列括号中少量杂质、写出相关化学方程式： ①NaHCO3溶液(Na2CO3)化学方程式___________。 ②NaOH溶液(Na2CO3)化学方程式___________。 18. 某白色粉末中含有、、、NaCl中的一种或多种，为了确定该白色粉末的成分，同学们进行了一系列实验： 实验1：取部分白色粉末置于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌后过滤，得到滤液和滤渣。 实验2：向实验1所得滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解，并产生了一种无色无味的气体。 实验3：向实验1所得滤液中加入过量的稀硝酸，充分反应后再加入硝酸银溶液，无明显实验现象。 已知：能溶于稀硝酸。 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：___________。 （2）过滤时需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、___________。 （3）实验1中滤渣的主要成分是___________(写化学式)，写出滤渣中成分与稀盐酸反应的离子方程式：___________。 （4）该白色粉末中肯定含有___________(写化学式，下同)，肯定不含___________。 （5）某同学取实验1中少量滤液于试管中，并滴加硝酸银溶液，观察到试管中生成白色沉淀，他认为该白色粉末中一定含有NaCl。你认为他的结论是否合理并说明理由：___________。 19. 将少量饱和 FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中； 乙：饱和 FeCl3溶液滴加到冷水中； 丙：饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_____。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_____。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和甲中相同的现象，原因为_____。 ②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____。 （4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_____极；（填“阴极”或“阳极”） （5）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO3溶液，若_____（填实验现象），则说明该 Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $