上海实验中学南校2026-2027学年九年级上学期9月阶段学情自测化学试卷

SESS初三化学学科展示活动 1、 水的净化与组成探究 1、（1）净水，絮凝小颗粒物质使其沉降 过滤 吸附色素和异味 （2）操作C 2、（1）a 2H2O2H2↑+O2↑ （2） 1.5 有一部分氧气溶于水 （3）12V 10%的NaOH溶液 （4）ACD 二、燃料与能源 3、C+O2O2 4、C 5、（1）26.98 （2）单质只有一种元素化合价为0 （3）质子数或核电荷数相同 （4）BC （6）因为海水中有丰富的钠元素，便于获得原料 三、溶液 7、（1）35.9g （2）C （3）C (4)AC 8、 解设样品中的CaCl2的质量为X CaCl2+NaCO3=CaCO3↓+2NaCl 111 100 X 1g X=1.11g 四、碳排放与碳吸收 9、（1）CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑ B 排尽空气，是收集到的二氧化碳气体更纯净 （2）A 10、（1）温室效应 （2）6 6 1 6 （3）1:1 180 （4）深海压强大，温度低，二氧化碳的溶解度增大 五、碳及其化合物 （1）将酒精灯换成酒精喷灯 （2）不能， 空气中的二氧化碳也能是澄清石灰水变浑浊 （3）黑色固体变红 C+ 2CuO2Cu+CO2↑ （4）二氧化碳与碳在高温条件下产生一氧化碳 12、（1）OH （2）有气泡冒出 黑 H2O （3）澄清石灰倒流试管炸裂 学科网（北京）股份有限公司 $SSES初三化学学科展示活动 (2026.09) (初三化学)（闭卷）时间：40分钟满分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1 0-16C-12 Ca-40Na-23 C1-35.5 考生注意： 1.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 2.本试卷中设计的选择题有两种类型：未标注的为单项选择题（只有1个正确答案)；标注 不定项选择题（答案至少一个）。 部 一、水的净化与组成探究(13分) 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。某化学兴 趣小组以“生命之源一水”为主题开展项目式学习。 1、如图为水的净化过程。 A物质 固体B 河水 静置 操作a 液体C 操作b 液体D 操作c 蒸馏水 痢 (1)物质A是常见絮凝剂明矾，其作用是 操作a的名称是， 操作b中加入活性炭的作用是 (2)能使硬水变成软水的操作是： (填“操作a”、“操作b”或“操作c”) 2、通过水的电解实验认识水的组成。 个时间/s al586 一。一5%NaOH溶液 —o一10%NaOH溶液 a1028 734 5669 O 12电V 图1 图2 (1)图1为电解水的装置，收集到氢气的试管是 (填“a”或“b”)管，反应的化学 方程式为 (2)在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管 苏 中产生的气体体积为 L。若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢 气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因合理的猜想是 1/6 (3)实验中，加入氢氧化钠可以增加水的导电性。由图2可知，加快水的电解的最佳条件 为」 (4)(不定项)对于水的电解实验，下列说法不正确的是」 A.图1中，管a、管b产生气体的质量比为2：1 B.管b中的气体可用带火星的木条检验 C.水的电解过程中，分子、原子种类均发生改变 D.该实验可得出一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成的结论。 二、燃料与能源(8分) 以前，主要使用化石燃料，能源结构单一。而电池的研发和使用推动了能源结构的优 化。早在1870年，法国小说家凡尔纳就在《海底两万里》中，首次提出了钠电池的构想： “鹦鹉螺号”通过取得海水中的电解质钠，制成钠电池作为能源。 钠离子电池与锂离子电池均起源于上世纪七八十年代，但命运却截然不同。 锂离子电池因为优异的电化学性能，成了手机、相机、汽车等大小电器必不可少的器 件，而钠离子电池却因电池容量低、循环寿命短等短板，无人问津。直到2010年以后，才 陆续有研究人员把钠电池这项老技术捡起来。 3、木炭也可以在生活中作燃料，其完全燃烧的化学方程式为 4、火箭发射需要燃料，主要使用使用煤油（常温下为液体，主要成分是壬烷，化学式：CH20) 作为燃料。)以下关于壬烷说法正确的是 A.由两个元素组成 B.碳、氢原子的质量比为9：20 C.相对分子质量为128 D.质量分数最高的元素为氢元素 5、火箭主体材料为航空级铝合金，火箭尾焰温度可达2000℃。图3是铝元素在元素周期表中 的相关信息，图4是铝及其化合物的“价类二维图”模型。 铝元素化合价 Al(OH),AICl, 13 Al 铝 26.98 0 图3 单质氧化物 盐 物质类别 图4 (1)由图3知，铝的相对原子质量为 2/6 (2)图4中推测A点为铝单质的理由为 (3)A1CL3中含有铝离子(A13+),铝离子和铝原子都属于铝元素，其本质原因是 (4)(不定项)锂原子和钠原子结构示意图如图5图6所示，以 下说法正确的是 A.锂原子和钠原子在化学变化中易得电子，形成负离子 B.钠元素呈+1价与钠原子的最外层电子数有关 图 图6 C.锂原子和钠原子最外层电子数相同，有相似的化学性质 D.图5中x=10 6、凡尔纳笔下的《海底两万里》中的鹦鹉螺号为什么用钠电池作为能源？请分析可能的原 因。 三、溶液(8分) 某精盐样品的成分为氯化钠和氯化钙，为得到更多更纯的氯化钠，某同学查阅了 NaCl、CaCI2的溶解度数据，设计实验提纯NaCl。 温度（℃） 物质 20 40 60 80 100 NaCl 35.9 36.6 37.1 38.0 39.2 溶解度(g) CaCl2 74.5 128.0 137.0 147.0 159.0 7、(1)由表可知：20℃时， NaCI的溶解度是 (2)一定能将NaCI不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 A.升温 B.降温 C.恒温蒸发水 D.加水 (3)水是生命之源，以下物质加足量水中能形成乳浊液的是 A.泥沙 B.氯化钠 C.食用油 D.蔗糖 (4)(不定项)恒温条件下，在NaCI溶液加水稀释的过程中，下列量保持不变的是_ A.NaCI的溶解度B.溶剂的质量C.溶质的质量D.溶液的质量 8、已知CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,取10g样品溶于水，加入足量Na2CO3溶液，生成 lg沉淀，计算样品中CaCl2的质量是多少？（根据化学反应方程式列式计算） 3/6 四、碳排放与碳吸收（10分) 面对碳排放的挑战，我们既依赖森林、海洋的自然固存，也发展了尖端科技，形成了 多路径解决方案，实现高效分离与捕获，最终将其转化为资源。 9、认识碳排放：下列四种途径都可以得到二氧化碳 煤炭燃烧 大理石和稀盐酸 二氧化碳 呼吸作用 氧化铜和碳 (1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是 应选用的发生装 置是 (选填编号)，用装置C收集二氧化碳时，导管须伸到集气瓶底部的原 因是 (2)对“实验室选用大理石和稀盐酸，而不选用其他途径来制取二氧化碳”的分析，不正 确的是 A.选用“大理石和盐酸”制二氧化碳的优点只有操作简单 B.不选用“煤炭燃烧”，是因为煤炭燃烧需要氧气，可能导致二氧化碳不纯 C.不选用“呼吸作用”，是因为呼吸作用反应速率太慢 D.不选用“氧化铜和碳反应”，是因为该反应需要高温条件，操作复杂且浪费能源 10、认识碳吸收 (1)减少二氧化碳的排放有利于缓解的环境问题是 (2)植物的光合作用可以将CO2转化为O2,配平该反应方程式： 光照 H20+_C02 C6H12O6+O2。 (3)CH12O6(葡萄糖)中C、0原子个数比是 CH12O6(葡萄糖)的相对分子质 量为 (4)大量的C02还可以封存在深海中，深海封存CO2的原因是 4/6 五、碳及其化合物（11分) 碳被誉为“生命的骨架，世界的元素”。自宇宙星辰至地球万物，碳的踪迹无处不 在。它位列元素周期表的第6位，其独特的四个价电子使其具备了无与伦比的成键能力， 能形成数以千万计的不同化合物，是有机化学的基石。从史前人类在洞穴中使用的炭黑， 到璀璨永恒的钻石；从书写了人类文明的石墨笔芯，到引领未来的碳纳米材料，碳的家族 始终与人类文明的发展交织并行。 11、如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。 (1)要保证实验成功，需要提供较高的温度。据此对如图装置进行改进的措施是 木炭+氧化铜 B 澄清的 石灰水 (2)利用改进后的装置进行实验，当看到B中澄清的石灰水刚刚出现浑浊时， (填“能”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应，理由是 (3)实验中试管A里观察到的现象是 反应的化学方程式为 (4)同学们发现实验过程很难避免产生一氧化碳，经过讨论分析猜想，实验中产生一氧化 碳可能的原因是 12、碳是形成化合物种类最多的元素，某兴趣小组同学对含碳物质进行研究。 小嘉同学对碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH),CO,】的性质进行探究，并进行相关实验。 (1)分析组成：碱式碳酸铜中化合价为-1价的原子团是 (化学符号表示)。 (2)探究分解产物，装置如下图7所示（省略夹持仪器）。查阅资料：无水硫酸铜为白色固 体，遇少量水后会变成蓝色的硫酸铜晶体，不与二氧化碳反应。 碱式 碳酸铜 炭粉和A中 反应后的固体 无水 澄清 澄清的 硫酸铜 水 石灰水 石灰水 B 图7 图8 5/6 实验步骤 现象 分析和结论 L组装装置，连接导 ①烧杯中的导管口 说明整套装置不漏气 管a、b,微热试管 Ⅱ加入药品和试 ②A中出现 色固体，B中 ③碱式碳酸铜受热分解的产 剂，点燃酒精灯 白色固体变蓝，C中石灰水变浑浊 物有Cu0、、CO2 (3)用炭粉还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图8所示，反应完全后，若 仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是 6/6