2026—2027学年九年级上学期第一次月考化学优选卷（上海专用）

2026—2027学年九年级上学期第一次月考化学优选卷（上海专用） （ 考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在 指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项：标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个 选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3.测试范围：专题7（沪科版五四学制）。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、神奇的天气瓶（10分） “天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。 (1)“天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度的变化，下图为“天气瓶”在三种不同气温下的情况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而_____(填“增大”或“减小”)。 (2)如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3 ①图中t1的取值范围是_____。 ②图2中甲、乙、丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为_____。 ③将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液描述正确的是_____。 A．溶剂质量：KNO3>NH4Cl B．溶质质量：KNO3=NH4Cl C．溶液质量：KNO3<NH4Cl D．溶质质量分数：KNO3<NH4Cl (3)将XgKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量如图3所示(不考虑水的蒸发)。 ①图3中溶液一定处于饱和状态的点是_____(填字母)，一定是不饱和状态的点是_____(填字母) ②b点时的溶液质量比a点多_____g。 ③x的取值范围为_____。 【答案】(1)减小 (2) 20℃<t1<30℃ 乙>甲=丙 C (3) a、b d 14.2 31.6<X≤63.9 【详解】（1）由图可知，随着温度降低，“天气瓶”中出现的樟脑晶体增多，说明温度降低时，樟脑在酒精中的溶解量减少，即樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而减小； （2）①由图可知，在t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，根据表格数据，氯化铵溶解度在20℃时是37.2g，在30℃时是41.4g，所以t1的取值范围是20℃<t1<30℃； ②甲烧杯中，150g水中加入60g氯化铵，由图可知，在t1℃时氯化铵溶解度为40g，150g水最多溶解氯化铵，此时溶液恰好饱和，溶质质量分数为，乙烧杯中，升温至t2℃并蒸发50g水，此时溶剂质量变为150g-50g=100g，溶质仍为60g，t2℃时氯化铵溶解度等于60g，溶液为饱和溶液，溶质质量分数为，丙烧杯中，降温至t1℃，100g水在t1℃时最多溶解40g氯化铵，会析出60g-40g=20g氯化铵，溶液为饱和溶液，溶质质量分数为，所以溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲=丙; ③A.t2℃时，KNO3的溶解度受温度影响变化比NH4Cl大，所以等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液，硝酸钾溶质更多，溶剂更少，溶剂质量在降温过程中不变，故所得溶液溶剂质量KNO3<NH4Cl，故选项说法错误； B.t1℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，但氯化铵所含溶剂更多，因此所溶解溶质质量更多，所以溶质质量：KNO3<NH4Cl，故选项说法错误； C.t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，KNO3析出晶体更多，剩余溶液质量KNO3<NH4Cl，故选项说法正确； D.t1℃时KNO3和NH4Cl的溶解度相等，此时二者饱和溶液溶质质量分数相等，故选项说法错误； 故选：C； （3）①20℃时(a点)溶液质量小于50°C时(d点)溶液质量，说明20℃时KNO3未完全溶解，溶液饱和；30℃时(b点)溶液质量小于50℃时(d点)溶液质量，说明30℃时KNO3也未完全溶解，溶液饱和；40℃(c点)和50℃(d点)时溶液质量相同，则c点可能恰好饱和，也可能不饱和，d点一定不饱和，所以一定处于饱和状态的点是a、b；一定是不饱和状态的点是d； ②20℃时，KNO3溶解度为31.6g，100g水中最多 溶解KNO3的质量为31.6g； 30℃时KNO3溶解度为45.8g，100g水中最多溶解KNO3的质量为45.8g，b点时溶解的KNO3比a点多45.8g-31.6g=14.2g，所以b点时的溶液质量比a点多14.2 g； ③a点之后随温度升高溶液质量不断增大，说明a点时为饱和溶液且有未溶溶质，则X的值应大于此时的溶解度即31.6g；b点30℃时100g水中最多溶解45.8gKNO3达到饱和，c点溶液质量大于b点，且c点之后溶液质量不再随温度升高而增加，说明b点时KNO3有剩余，c点时KNO3已完全溶解，c点时(40℃时) 100g水中最多溶解KNO3的质量为63.9g，要满足图中变化，X的取值范围是31.6<X≤63.9。 二、厨房好帮手—苏打(碳酸氢钠)和食用碱(碳酸钠)（9分） 小苏打(碳酸氢钠)和食用碱(碳酸钠)是厨房好帮手，它们的溶解能力随温度变化不同。如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)40℃，碳酸钠的溶解度为50g，其含义是_______。请描述Na2CO3的溶解度受温度影响的变化关系_______。 (2)40℃时要使B点的Na2CO3溶液(含100g水)变为A点的溶液，可以再增加溶质_______g或恒温蒸发水_______g。 (3)小英同学说，60℃时她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确，并利用数据说明理由。_______ (4)将30℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液分别蒸发10g水，析出晶体较多的是_______溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是_______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 【答案】(1) 40℃时，100g的水中能溶解50g的碳酸钠 在40℃以下，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度增大，当温度高于40℃，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度减小 (2) 10 20 (3)否，饱和溶液溶质质量分数为14.1% (4) 碳酸钠/Na2CO3 降温结晶 【详解】（1）40℃，碳酸钠的溶解度为50g，其含义是40℃时，100g的水中能溶解50g的碳酸钠； 根据图示可知，在40℃以下，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度增大，当温度高于40℃，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度减小； （2）40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，要使B点的Na2CO3溶液（含100g水）变为A点的溶液，可以再增加溶质50g-40g=10g，或者设恒温蒸发水x，则：，得x=20g； （3）60℃时碳酸氢钠的溶解度为16.4g，则此时的饱和溶液溶质质量分数为：，说法错误，故填：否，饱和溶液溶质质量分数为14.1%； （4）将30℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液分别蒸发10g水，因为碳酸钠的溶解度大，所以析出晶体较多的是碳酸钠溶液；要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，由于两个物质的溶解度差距大，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，碳酸氢钠的溶解度受温度影响较小，所以可以采用的结晶方法是降温结晶。 三、人类生存的必需品—食盐（10分） 食盐是人类生存的必需品，食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。现代以来不同地区可以分别盐井里、海里、盐湖里等 开采出食盐。 (1)起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是一种古老的制盐方法，其生产流程如下图所示。 ①“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中_______(填操作名称)的原理相似。“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，请分别指出这两步中蒸发水的作用。_______。     ②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因。_______ (2)海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，下图为海水提取粗盐的过程。 ①a池不宜过_______(选填“深”或“浅”)，原因是 _______   。 ②（多选题）关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是_______。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变       B．贮水池中氯化钠的质量比a池中的大 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小     D．母液是氯化钠的饱和溶液 ③粗盐的主要成分是氯化钠，室温下，NaCl的溶解度为36g。 I.室温下，为使250g NaCl (不考虑自然盐中其他成分)全部溶解，至少需要_______g水. (保留一位小数) II.配制饱和食盐水，不需要的仪器是_______。 A．烧杯　　　B．玻璃棒　　　C．电子天平　　　　D．蒸发皿 III.（多选题）配制食盐水的正确操作顺序是_______(填序号) . 【答案】(1) 过滤 “集卤蒸发”：浓缩卤水（减少溶剂，提高溶质浓度）；“结晶”：使氯化钠晶体析出（溶剂减少，溶质达到饱和后结晶） 夏季气温高，水分蒸发快，利于氯化钠结晶析出 (2) 深 若a池过深，海水与空气接触面积小，水分蒸发慢，不利于氯化钠结晶 AD 694.4 D CBAED 【详解】（1）①“过箩”除去不溶性杂质，与化学实验中过滤的原理相似； “集卤蒸发”中蒸发水的作用是浓缩卤水（减少溶剂，提高溶质浓度）；“结晶”中蒸发水的作用是使氯化钠晶体析出（溶剂减少，溶质达到饱和后结晶）。 ②夏季气温高，水分蒸发速率快，利于氯化钠结晶析出，因此该季节产盐量高。 （2）①a池不宜过深，原因是若a池过深，海水与空气接触面积小，水分蒸发慢，不利于氯化钠结晶。 ②A、海水进入贮水池，成分基本不变，符合题意； B、贮水池中氯化钠质量与a池中相等（仅水分蒸发，氯化钠未析出），不符合题意； C、母液是氯化钠的饱和溶液，结晶池中的溶液在结晶过程中逐渐变成饱和溶液，母液中氯化钠质量分数比结晶池中的大，不符合题意； D、母液是氯化钠的饱和溶液，符合题意； 故选AD。 ③I.设需要水的质量为x，根据溶解度定义：，解得。 II.配制饱和食盐水的步骤为计算、称量、溶解，不需要蒸发皿，故选D。 III.配制食盐水的正确操作顺序是：取药品（C）、称量（B）、倒入烧杯（A）、加水（E）、搅拌溶解（D），即CBAED。 四、生活中常见的现象—溶解（9分） “溶解”是化学学科的核心概念之一，物质的溶解性及溶解过程的现象受多种因素影响。某兴趣小组开展了一系列关于物质溶解情况与溶解过程中各物质量的探究活动。 (1)洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有___________作用。 (2)日常生活中饮用的“雪碧”，属于碳酸型饮料。雪碧没有打开瓶盖前，该溶液是饱和溶液；打开瓶盖后，看到___________，请简述原因___________；打开瓶盖后的溶液是___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)小宇为探究溶质质量分数与溶液颜色之间的关系，在室温下进行了以下实验并将数据记录在下表中： 试管编号 ① ② ③ 水的体积(mL) 5 10 15 Ⅰ。向三支试管中各加入0.5g无水硫酸铜，均完全溶解后，溶质质量分数最小的是___________(填试管编号，下同)；溶液颜色最深的是___________；由此可得出：相同温度下，溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越___________(选填“浅”或“深”)。 II．试管②中的溶液是___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；能让该溶液的溶质质量分数保持不变的方法是___________。 A．降低温度，使其达到饱和    B．温度不变，加入10mL水 C．温度不变，蒸发溶剂使其饱和    D．温度不变，加入无水硫酸铜使其饱和 【答案】(1)乳化 (2) 气泡 压强减小，二氧化碳溶解度减小 饱和 (3) ③ ① 深 不饱和 A 【详解】（1）洗洁精中的表面活性剂能将油污分散成细小液滴，形成乳浊液，随水流冲走。即洗洁精在水中对油污有乳化作用。 （2）开盖后压强减小，气体溶解度减小，不能被溶解的二氧化碳逸出，故有气泡冒出；溶解不了的二氧化碳逸出，剩余的溶液是二氧化碳的饱和溶液。 （3）Ⅰ.向三支试管中各加入0.5g硫酸铜粉末，完全溶解，试管③内溶液中溶剂最多，溶质质量分数最小，试管①内溶液中溶剂最少，溶质质量分数最大，其颜色最深； 故由以上实验可得出，溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。 II．由“向三支试管中各加入0.5g无水硫酸铜，均完全溶解”，且试管②、③中水的体积大于试管①，所以试管②、③中的溶液一定是不饱和溶液； A、降低温度，使其达到饱和的过程中，溶质和溶剂的质量都没发生改变，故该溶液的溶质质量分数保持不变，故符合题意； B、温度不变，加入10mL水，溶质的质量不变，溶剂的质量变多，故该溶液的溶质质量分数变小，故不符合题意； C、温度不变，蒸发溶剂使其饱和，溶质的质量不变，溶剂的质量变小，故该溶液的溶质质量分数变大，故不符合题意； D、温度不变，加入无水硫酸铜使其饱和，溶质的质量变大，溶剂的质量不变，故该溶液的溶质质量分数变大，故不符合题意； 故选A。 五、地球上最普通、也最不可替代的资源—水（12分） 人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。 （一）社团开展了“健康饮水”的跨学科实践活动。 任务一：水质检测 (1)菌落总数是评价用水卫生质量的重要微生物指标。社团成员检测井水、自来水样品的菌落总数分别为460和60，则_________(填样品的种类)的菌落总数符合国家标准(注：菌落总数是指每毫升水中活菌个数，国家标准限值为100)。 任务二：了解桶装水和自来水 类型 水源 主要净化流程 杀菌方式 桶装水 自来水或山泉水、地下水等 水源→检测水质→过滤→杀菌 紫外线和臭氧 自来水 江河、湖泊和水库等 水源→沉淀→过滤→吸附→杀菌 氯气或二氧化氯 (2)从物质的分类角度分析，桶装水、自来水均属于________物。 (3)某小组模拟自来水净化过程，自行制作了净水器。 ①该小组用塑料瓶和软管自制净水装置(如图3)，其中填充物——活性炭的主要作用是_______。活性炭的主要成分是碳单质，请再写出一种碳单质的名称：________。 ②有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器(如图4)。这样设计的理由是__________________。 ③经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作是_________。 (4)净化流程中的“杀菌”，属于________(填“化学”或“物理”)变化。 任务三：选择饮用水 (5)桶装水和自烧水(自来水烧开后的水)，你更愿意选择哪种饮用水并说明理由__________________。 (二)水溶液。时，烧杯内的溶液中漂浮一小木块，向溶液中加入，实验过程如图所示。已知的溶解度为。(注：忽略实验过程中溶液体积变化) (6)甲中的溶液是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (7)甲、乙、丙中，小木块浸入溶液的体积逐渐变小，这是因为溶液的密度依次__________(填“增大”或“减小”)。若继续向丙中的溶液中加入，则小木块浸入溶液的体积将_________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (8)乙中的溶液中溶质与溶剂的质量比为_________。 【答案】(1)自来水 (2)混合 (3) 吸附水中的色素和异味 金刚石（石墨等，合理即可） 延长水和净水材料接触时间，净水更充分 蒸馏 (4)化学 (5)自来水自，理由：来水煮沸可杀灭有害微生物，成本低，可避免桶装水开封后易二次污染的问题（合理即可） (6)不饱和 (7) 增大 不变 (8)3:10 【详解】（1）根据题目国家标准菌落总数限值为每毫升100个，井水的460个远超限值不符合要求，自来水的60个低于限值，符合标准。 （2）桶装水、自来水中除水外还含有可溶性矿物质等多种物质，由多种物质组成，属于混合物。 （3）①活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中色素、异味。 碳单质有金刚石、石墨、富勒烯等。 ②水自下而上缓慢流过，水和过滤层接触更充分，吸附、过滤更彻底。 ③含有较多钙镁离子的水是硬水，蒸馏可以除去水中所有可溶性杂质，得到纯水，净化程度最高。 （4）杀菌过程会破坏细菌的蛋白质结构使其失活，有新物质生成，属于化学变化。 （5）本题为开放性试题，选择逻辑符合饮水健康、安全的原则即可。选择自烧水，合适理由有：自来水煮沸可杀灭有害微生物，成本低，可避免桶装水开封后易二次污染的问题（或选择桶装水，理由是桶装水净化程度高，杂质少，合理即可）。 （6） 从丙烧杯底部有4g未溶解固体可知，丙为饱和溶液。 倒推计算：两次共加入NaCl：10g + 10g = 20g，剩余4g，说明实际溶解了16g。 设甲中溶质质量为x，溶剂质量为120g - x； 丙中溶质:溶剂 = 36:100（20  °C溶解度），即 (x + 16):(120 - x) = 36:100 ；解得：x = 20g，即甲中溶质20g、溶剂100g 。甲中100 g水只溶解了20 g NaCl（〈 36g溶解度），因此是不饱和溶液 （7）漂浮木块浮力不变，。V排变小，说明液体密度增大；丙已经是饱和 NaCl 溶液，继续加 NaCl，固体不再溶解，溶液密度不变，所以浸入体积不变。 （8）甲中溶剂水为100 g、溶质NaCl为20 g；向甲中加入10 g NaCl后全部溶解（20+10=30 g < 36g溶解度），因此乙中： 溶质质量 = 20 g + 10 g = 30g；溶剂质量 = 100g；溶质:溶剂 = 30:100 = 3:10。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年九年级上学期第一次月考化学优选卷（上海专用） （ 考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在 指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项：标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个 选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3.测试范围：专题7（沪科版五四学制）。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、神奇的天气瓶（10分） “天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。 (1)“天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度的变化，下图为“天气瓶”在三种不同气温下的情况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而_____(填“增大”或“减小”)。 (2)如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3 ①图中t1的取值范围是_____。 ②图2中甲、乙、丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为_____。 ③将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液描述正确的是_____。 A．溶剂质量：KNO3>NH4Cl B．溶质质量：KNO3=NH4Cl C．溶液质量：KNO3<NH4Cl D．溶质质量分数：KNO3<NH4Cl (3)将XgKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量如图3所示(不考虑水的蒸发)。 ①图3中溶液一定处于饱和状态的点是_____(填字母)，一定是不饱和状态的点是_____(填字母) ②b点时的溶液质量比a点多_____g。 ③x的取值范围为_____。 二、厨房好帮手—苏打(碳酸氢钠)和食用碱(碳酸钠)（9分） 小苏打(碳酸氢钠)和食用碱(碳酸钠)是厨房好帮手，它们的溶解能力随温度变化不同。如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)40℃，碳酸钠的溶解度为50g，其含义是_______。请描述Na2CO3的溶解度受温度影响的变化关系_______。 (2)40℃时要使B点的Na2CO3溶液(含100g水)变为A点的溶液，可以再增加溶质_______g或恒温蒸发水_______g。 (3)小英同学说，60℃时她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确，并利用数据说明理由。_______ (4)将30℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液分别蒸发10g水，析出晶体较多的是_______溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是_______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 三、人类生存的必需品—食盐（10分） 食盐是人类生存的必需品，食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。现代以来不同地区可以分别盐井里、海里、盐湖里等 开采出食盐。 (1)起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是一种古老的制盐方法，其生产流程如下图所示。 ①“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中_______(填操作名称)的原理相似。“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，请分别指出这两步中蒸发水的作用。_______。     ②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因。_______ (2)海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，下图为海水提取粗盐的过程。 ①a池不宜过_______(选填“深”或“浅”)，原因是 _______   。 ②（多选题）关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是_______。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变       B．贮水池中氯化钠的质量比a池中的大 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小     D．母液是氯化钠的饱和溶液 ③粗盐的主要成分是氯化钠，室温下，NaCl的溶解度为36g。 I.室温下，为使250g NaCl (不考虑自然盐中其他成分)全部溶解，至少需要_______g水. (保留一位小数) II.配制饱和食盐水，不需要的仪器是_______。 A．烧杯　　　B．玻璃棒　　　C．电子天平　　　　D．蒸发皿 III.（多选题）配制食盐水的正确操作顺序是_______(填序号) . 四、生活中常见的现象—溶解（9分） “溶解”是化学学科的核心概念之一，物质的溶解性及溶解过程的现象受多种因素影响。某兴趣小组开展了一系列关于物质溶解情况与溶解过程中各物质量的探究活动。 (1)洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有___________作用。 (2)日常生活中饮用的“雪碧”，属于碳酸型饮料。雪碧没有打开瓶盖前，该溶液是饱和溶液；打开瓶盖后，看到___________，请简述原因___________；打开瓶盖后的溶液是___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)小宇为探究溶质质量分数与溶液颜色之间的关系，在室温下进行了以下实验并将数据记录在下表中： 试管编号 ① ② ③ 水的体积(mL) 5 10 15 Ⅰ。向三支试管中各加入0.5g无水硫酸铜，均完全溶解后，溶质质量分数最小的是___________(填试管编号，下同)；溶液颜色最深的是___________；由此可得出：相同温度下，溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越___________(选填“浅”或“深”)。 II．试管②中的溶液是___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；能让该溶液的溶质质量分数保持不变的方法是___________。 A．降低温度，使其达到饱和    B．温度不变，加入10mL水 C．温度不变，蒸发溶剂使其饱和    D．温度不变，加入无水硫酸铜使其饱和 五、地球上最普通、也最不可替代的资源—水（12分） 人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。 （一）社团开展了“健康饮水”的跨学科实践活动。 任务一：水质检测 (1)菌落总数是评价用水卫生质量的重要微生物指标。社团成员检测井水、自来水样品的菌落总数分别为460和60，则_________(填样品的种类)的菌落总数符合国家标准(注：菌落总数是指每毫升水中活菌个数，国家标准限值为100)。 任务二：了解桶装水和自来水 类型 水源 主要净化流程 杀菌方式 桶装水 自来水或山泉水、地下水等 水源→检测水质→过滤→杀菌 紫外线和臭氧 自来水 江河、湖泊和水库等 水源→沉淀→过滤→吸附→杀菌 氯气或二氧化氯 (2)从物质的分类角度分析，桶装水、自来水均属于________物。 (3)某小组模拟自来水净化过程，自行制作了净水器。 ①该小组用塑料瓶和软管自制净水装置(如图3)，其中填充物——活性炭的主要作用是_______。活性炭的主要成分是碳单质，请再写出一种碳单质的名称：________。 ②有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器(如图4)。这样设计的理由是__________________。 ③经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作是_________。 (4)净化流程中的“杀菌”，属于________(填“化学”或“物理”)变化。 任务三：选择饮用水 (5)桶装水和自烧水(自来水烧开后的水)，你更愿意选择哪种饮用水并说明理由__________________。 (二)水溶液。时，烧杯内的溶液中漂浮一小木块，向溶液中加入，实验过程如图所示。已知的溶解度为。(注：忽略实验过程中溶液体积变化) (6)甲中的溶液是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (7)甲、乙、丙中，小木块浸入溶液的体积逐渐变小，这是因为溶液的密度依次__________(填“增大”或“减小”)。若继续向丙中的溶液中加入，则小木块浸入溶液的体积将_________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (8)乙中的溶液中溶质与溶剂的质量比为_________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $