7.3饱和溶液和不饱和溶液第一课时教学设计--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

《饱和溶液和不饱和溶液》（第一课时）教学设计 沪教版·九年级化学下册 第7章 探索溶解现象 第3节 一、教材分析 本节位于沪教版九年级下册第7章“探索溶解现象”第3节，是在学生已经认识溶液、溶质、溶剂以及物质溶解性差异的基础上，进一步从“量”的角度研究溶液的状态。教材以“一定温度下、一定量溶剂里溶质能否无限溶解”为核心问题，引导学生通过实验自主建构饱和溶液与不饱和溶液的概念，并理解两者在条件改变时的相互转化。本节既是对前序溶解现象知识的深化，又为后续学习溶解度、结晶现象奠定基础，在整个溶液知识体系中起承上启下的关键作用。 二、四维核心素养目标 化学观念：建立饱和溶液与不饱和溶液的对立统一观念，认识溶液状态与温度、溶剂量等外部条件之间的依存关系，形成“一定条件下溶质溶解具有限度”的科学认识。 科学思维：通过对实验现象的观察、比较与分类，发展基于证据的推理能力；在辨析饱和溶液与浓稀溶液关系的过程中，体会概念间的区别与联系，提升模型认知与逻辑思维水平。 科学探究：经历“提出问题—设计实验—动手操作—观察记录—交流解释”的完整探究过程，初步学会控制变量、对比实验的基本方法，提升实验设计与合作探究能力。 科学态度与责任：在实验中养成严谨求实、规范操作的科学态度；通过对海水晒盐等生产实例的分析，感受化学与生活、生产的密切联系，增强学以致用的社会责任感。 三、教学重难点 教学重点：建立饱和溶液与不饱和溶液的概念；理解在一定温度、一定量溶剂条件下，改变温度或溶剂的量可以实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 教学难点：理解饱和溶液概念中“一定温度”“一定量溶剂”两个前提条件的必要性；辨析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液两组概念之间的区别与联系，突破“饱和溶液就是浓溶液”的常见迷思。 四、设计意图 本课以“海水中的盐从哪里来”这一真实生产情境为线索，采用任务式活动设计，将抽象概念的建构融入三个递进式学生任务之中。任务一让学生在向一定量水中逐渐加入食盐的过程中，亲身发现“不能再继续溶解”的临界点，从而自发产生饱和溶液的概念雏形；任务二通过改变温度和溶剂的量，引导学生主动发现溶液状态的可转化性，并在认知冲突中理解概念前提条件的必要性；任务三通过对不同物质溶解情况的对比辨析，厘清饱和与浓稀之间的关系。整节课以学生动手实验和讨论交流为主线，教师仅在关键处追问、点拨，避免概念直接灌输，让学生在“做中学”“思中悟”，真正落实核心素养的培育要求。 五、教学过程 【任务情境】海水晒盐的秘密 教师展示一组海盐生产的图片：辽阔的海滩上，一块块盐田在阳光下泛着白光，工人将海水引入盐田，经过日晒风吹，洁白的盐粒逐渐析出。教师提出驱动性问题：“海水是盐的水溶液。人们把海水引入盐田后，并没有加入任何其他物质，为什么经过一段时间，盐却从水中”跑“了出来？在日晒的过程中，海水这杯溶液到底发生了什么变化？” 学生围绕这一问题展开猜想：有的学生认为水变少了所以盐出来了；有的学生认为温度变化使盐“待不住”了；也有的学生认为海水本来就是某种特殊的溶液状态。教师顺势引导：要揭开海水晒盐的秘密，我们首先要弄清楚一个最基本的问题——在一杯水里，溶质到底能不能无限制地溶解下去？今天我们就通过三个递进任务，一步步走近这个问题的答案。 【任务一】向一定量水中“不断加盐”，会发生什么？ 任务目标：通过向一定量的水中逐渐加入食盐，观察溶质能否无限溶解，发现“不能再溶解”的临界点，初步形成饱和溶液的概念。 器材准备：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、蒸馏水、食盐（氯化钠）、硝酸钾固体、氢氧化钙粉末、铁架台、酒精灯、石棉网、火柴、温度计、废液缸。 活动组织：四人一小组，按“操作—观察—记录—交流”的顺序开展实验。 教师引导：“请每个同学先用量筒量取二十毫升蒸馏水，倒入烧杯中。然后用药匙取一小匙食盐，加入烧杯里，用玻璃棒轻轻搅拌，观察食盐是否溶解。等它完全溶解之后，再加入第二小匙，继续搅拌。这样一次次加下去，看看会出现什么现象。” 学生动手操作。第一次加入食盐后，轻轻搅拌，食盐颗粒很快消失在水中，烧杯里还是澄清透明的液体。学生继续加入第二小匙、第三小匙……每一次搅拌后，食盐似乎都能“化”在水里。有学生开始兴奋地说：“原来盐可以一直溶解下去！”但当加到第五小匙、第六小匙的时候，情况开始发生变化——玻璃棒搅拌了好一会儿，烧杯底部始终沉着一些白色颗粒，不再减少。学生面面相觑，有人又加了一小匙，结果杯底的固体颗粒越积越多。 教师抓住这个时机提问：“大家注意到没有，当加到一定程度之后，无论我们再怎么搅拌、再怎么加盐，烧杯底部的食盐都不再溶解了。这说明了什么？”学生纷纷发言：“说明水里能溶解的盐是有上限的。”“不是想溶解多少就溶解多少。”“到了某个程度，水就”吃饱“了，再也吃不下盐了。” 教师顺势归纳：像这样，在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，就叫做这种溶质的不饱和溶液。教师特别强调两个关键词：“一定温度下”“一定量溶剂里”，请学生在课本上把这两个条件圈出来，并思考：为什么概念里必须写上这两个前提？如果去掉它们，这个定义还成立吗？ 学生开始小声讨论。有学生提出疑问：“如果我把这杯底部还有食盐沉淀的溶液加热一下，那些沉淀会不会重新溶解？”教师表扬了这个猜想，顺势引出任务二。 【任务二】改变温度或溶剂的量，溶液的状态会改变吗？ 任务目标：通过改变温度和改变溶剂的量两个对比实验，探究饱和溶液与不饱和溶液之间的转化条件，理解概念中“一定温度”“一定量溶剂”前提的必要性。 活动一：加热已经饱和的食盐水。 教师引导：“刚才我们得到了一杯底部还有食盐沉淀的溶液，按照定义它应该是食盐的饱和溶液。现在请大家把烧杯放到石棉网上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌，观察杯底的食盐沉淀有什么变化。” 学生点燃酒精灯，小心加热。随着温度升高，杯底原本沉着的食盐颗粒竟然一点一点地变少了，最后完全消失在水中。学生惊讶地叫起来：“沉淀不见了！刚才不是饱和了吗，怎么又能溶解了？” 教师追问：“这杯溶液现在还是饱和溶液吗？”学生思考后回答：“应该不是了，因为刚才不能再溶解的食盐，现在又被溶解进去了。”教师继续追问：“那它现在还能不能继续溶解更多的食盐？要不要再加点盐试一试？”学生再加入一小匙食盐，搅拌之后，食盐果然又溶解了。教师引导学生总结：“这说明，升高温度之后，原来的饱和溶液变成了不饱和溶液，它又可以继续溶解溶质了。”这就是为什么饱和溶液的定义里必须强调“一定温度下”——温度变了，溶液的状态也可能跟着改变。 活动二：给饱和溶液加水。 教师再引导：“如果我们不加热，而是往这杯饱和溶液里再加入一些蒸馏水，又会发生什么？”学生分组进行实验：向含有未溶解食盐沉淀的饱和溶液中，用量筒慢慢加入十毫升蒸馏水，轻轻搅拌。奇迹再次出现——杯底剩余的食盐沉淀逐渐减少，最后全部溶解。 教师提问：“这时候再加入一小匙食盐，还能溶解吗？”学生加入后发现，食盐又能继续溶解了。师生共同归纳：增加溶剂的量，原来的饱和溶液也可以变成不饱和溶液。这就是为什么定义里还必须写“一定量溶剂里”——溶剂的量变了，能溶解的溶质量也会跟着变。 活动三：反向思考——如何让不饱和溶液变回饱和？ 教师引导学生逆向思维：“既然升高温度、增加溶剂可以把饱和溶液变成不饱和溶液，那么反过来，用什么办法可以把一杯不饱和的食盐水重新变成饱和溶液呢？”学生小组讨论后提出多种方案：“可以降低温度。”“可以把水蒸发掉一部分。”“可以继续往里面加食盐，直到它不再溶解。”教师对每一种方案都给予肯定，并引导学生梳理：对于大多数固体溶质来说，降低温度、蒸发溶剂、继续加入溶质，这三种常见方法都可以使不饱和溶液趋向饱和。教师特别提醒：不同物质受温度的影响情况并不完全相同，这一点我们在后续课时还会继续探究。 教师回到课前的海水晒盐情境：“现在谁能解释，为什么把海水引入盐田之后，经过日晒风吹，盐会慢慢析出来？”学生恍然大悟：“日晒风吹使水分蒸发，溶剂的量减少了，海水就从不饱和变成饱和，再继续蒸发，多余的盐就以晶体的形式析出来了。”教师点赞：“这正是工业上海水晒盐的基本原理——利用日光和风力蒸发水分，使食盐从海水中结晶析出。化学知识原来就藏在我们身边的生产生活里。” 【任务三】饱和溶液是不是就是“很浓”的溶液？ 任务目标：通过对比不同溶质在水中的溶解情况，辨析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液两组概念的区别与联系，破除“饱和溶液一定是浓溶液”的迷思概念。 活动组织：教师演示与学生分组实验相结合。 教师先抛出问题：“有人说，饱和溶液就是很浓的溶液，不饱和溶液就是很稀的溶液。大家同意这个说法吗？我们用实验来验证一下。” 教师安排两个对比实验：第一组，向二十毫升蒸馏水中加入少量硝酸钾固体，搅拌后硝酸钾全部溶解；再继续加入硝酸钾，直到杯底有固体不再溶解，形成硝酸钾的饱和溶液。第二组，用相同温度、相同量的蒸馏水，加入一小匙熟石灰（氢氧化钙），搅拌后发现，即使只加了很少一点，烧杯底部已经有大量白色固体不能再溶解——也就是说，这杯熟石灰溶液已经是熟石灰的饱和溶液了。 教师提问：“大家观察一下两烧杯：第一杯硝酸钾的饱和溶液，里面溶解了很多硝酸钾，看起来颜色虽然透明，但其实”很浓“；第二杯熟石灰的饱和溶液，里面却只溶解了极少量的熟石灰，看起来十分”稀“。这说明什么？”学生分组讨论后得出结论：“饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。”教师进一步追问：“为什么会出现这种差别？”学生思考后回答：“因为不同物质在水里溶解的能力不一样，有的物质很容易溶，有的物质很难溶。”教师肯定：“非常好！饱和与不饱和，描述的是溶液能不能继续溶解某种溶质；浓与稀，描述的是溶液中溶质含量的多少。这是两套完全不同的分类标准，不能混为一谈。” 教师再引导：“那么对于同一种溶质、在同一温度下，饱和溶液和不饱和溶液相比，哪一杯更浓？”学生立刻回答：“同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液更浓。”教师点头：“对，这是这两组概念之间唯一确定的关系。离开”同一温度、同一种溶质“这两个前提，就不能简单地说饱和溶液一定比不饱和溶液浓。” 【总结提升】梳理知识网络 教师引导学生围绕板书，共同梳理本节课的知识脉络：第一，在一定温度下、一定量溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的，叫做这种溶质的不饱和溶液。第二，改变温度、改变溶剂的量、继续加入溶质，可以实现饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化。第三，饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液是两套不同的分类标准，不能等同；只有在同一温度、同种溶质的前提下，饱和溶液才一定比它的不饱和溶液浓。 教师布置课后思考任务：“请大家课后回家观察——妈妈在厨房里烧汤的时候，为什么有时候汤会越烧越咸？如果汤太咸了，有什么简单的办法可以让它变淡？这里面用到了我们今天学的哪些知识？下节课我们一起来交流。” 课堂在学生对生活现象的期待中结束。 六、板书设计 第3节 饱和溶液和不饱和溶液（第一课时） 一、概念 饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂里，不能再继续溶解某溶质的溶液 不饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液 （关键词：一定温度、一定量溶剂、这种溶质） 二、相互转化 饱和溶液 与 不饱和溶液 在条件改变时可以相互转化 使饱和→不饱和：升高温度 / 增加溶剂 / 继续加入溶质并观察 使不饱和→饱和：降低温度 / 蒸发溶剂 / 继续加入溶质至不再溶解 三、两组概念辨析 饱和溶液——能否继续溶解溶质（针对“溶解限度”） 浓、稀溶液——溶质含量的多少（针对“浓度大小”） 结论：同一温度、同种溶质时，饱和溶液一定比其不饱和溶液浓； 不同溶质、不同温度下，饱和溶液不一定是浓溶液。 四、生活应用 海水晒盐——日晒风吹蒸发水分，使海水由不饱和走向饱和，进而析出食盐晶体。 学科网（北京）股份有限公司 $