8.2常见的酸和碱第二课时导学案--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

第八单元 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱 第二课时 导学案 科粤版 九年级化学下册 一、四维核心素养 通过对氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的组成、性质与用途的探究，初步形成“结构决定性质、性质决定用途”的化学观念；在对比归纳碱的相似化学性质的过程中发展比较、分类、归纳和演绎的科学思维；通过碱与酸碱指示剂作用、二氧化碳与碱反应等探究活动，学习基于证据推理的科学探究方法；通过认识碱在生活生产中的应用以及碱的腐蚀性，树立安全意识、环保意识和严谨求实的科学态度与社会责任感。 二、学习重难点 重点：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名、主要用途及碱的相似化学性质。难点：碱与非金属氧化物反应的实验现象解释、氢氧化钠露置空气中的变化分析，以及利用碱的通性解释生活生产中的实际问题；如何由个别碱的性质归纳出碱类物质的共同性质，是本节需要突破的思维难点。 三、课前预习案 （一）温故知新 1．写出下列酸的化学式：盐酸______、硫酸______、硝酸______、醋酸______。 2．酸具有相似化学性质，是因为酸在水溶液中都能解离出相同的______离子。 3．紫色石蕊溶液遇酸变成______色，无色酚酞溶液遇酸______色。 4．实验室常用______和______来制取二氧化碳气体，收集二氧化碳一般用______法。 5．澄清石灰水是实验室常用的一种溶液，它的溶质是______（填俗名），敞口放置于空气中一段时间后，表面常会出现一层白色薄膜，这层白色薄膜的主要成分是______。 （二）教材预习 6．氢氧化钠俗称______、______或______，是一种______色固体，______溶于水，溶解时______大量的热。 7．氢氧化钠暴露在空气中容易吸收______，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做______，因此氢氧化钠可用作某些气体的______剂。 8．氢氧化钙俗称______或______，是一种______色粉末状物质，______溶于水，其水溶液俗称______。 9．氢氧化钙可由______与水反应制得，该反应______大量的热，反应后所得固体俗称______。 10．氢氧化钠和氢氧化钙都具有强烈的______性，使用时必须十分小心，如果不慎沾到皮肤上，要立即用______冲洗，再涂上______溶液。 11．碱溶液能使紫色石蕊溶液变______色，使无色酚酞溶液变______色。 12．氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与空气中的______发生反应而变质，因此氢氧化钠必须______保存。 13．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而要用橡皮塞，原因是______。 （三）预习自测 14．下列物质中，属于碱的是（ ） A．纯碱 B．烧碱 C．食盐 D．盐酸 15．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（ ） A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能去除油污，可作厨房清洁剂 16．下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示同一种物质的是（ ） A．熟石灰、氧化钙 B．烧碱、碳酸钠 C．生石灰、氢氧化钙 D．火碱、氢氧化钠 17．澄清石灰水长期敞口放置在空气中会变浑浊，这是因为空气中含有（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 18．下列物质溶于水时，没有明显放热现象的是（ ） A．浓硫酸 B．食盐 C．生石灰 D．氢氧化钠固体 四、课中探究案 探究活动一 认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 【实验观察】取适量氢氧化钠固体放在表面皿上，观察其颜色、状态；再将少量氢氧化钠固体放入盛有少量水的试管中，振荡，用手触摸试管外壁；另取少量氢氧化钙粉末放入盛水的试管中，振荡观察。 19．氢氧化钠固体暴露在空气中一段时间后，表面变得潮湿并逐渐溶解，这一现象说明氢氧化钠具有______性，该变化属于______变化（填“物理”或“化学”）。 20．向盛有水的试管中加入氢氧化钠固体，振荡后用手触摸试管外壁，感觉试管外壁发烫，说明氢氧化钠溶于水时______热；而氢氧化钙粉末加入水中振荡后，溶液仍然浑浊，说明氢氧化钙______溶于水。 21．下列用途中，利用了氢氧化钠物理性质的是（ ） A．作某些气体的干燥剂 B．去除灶具上的油污 C．吸收二氧化碳气体 D．制取肥皂 22．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ） A．都易溶于水，且溶解时放出大量的热 B．都可作干燥剂 C．暴露在空气中都容易变质 D．溶于水后都能使无色酚酞溶液变红 23．某同学用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，他将氢氧化钠放在纸上进行称量，这种做法是否正确？为什么？如果不正确，正确的做法应是什么？ 探究活动二 碱与酸碱指示剂的作用 【实验观察】在白色点滴板上分别加入少量氢氧化钠溶液和澄清石灰水，然后分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察颜色变化。 24．碱溶液中都含有相同的______离子，因此碱具有相似的化学性质。 25．下列溶液中，能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ） A．稀盐酸 B．食盐水 C．石灰水 D．白醋 26．下列溶液中，能使无色酚酞溶液变红的是（ ） A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．盐酸 27．某无色溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则该溶液能使无色酚酞溶液变（ ） A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色 28．“碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液。”这句话是否正确？请举例说明理由。 探究活动三 碱与某些非金属氧化物的反应 【实验观察】向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳气体，观察现象；再向装满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入适量氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察现象。 29．二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到的现象是______，该反应可用于______二氧化碳气体。 30．将氢氧化钠溶液倒入装满二氧化碳气体的软塑料瓶中，拧紧瓶盖后振荡，观察到的现象是______，产生该现象的原因是______。 31．氢氧化钠必须密封保存的原因是（ ） A．易挥发，易吸收空气中的氧气 B．易潮解，易与空气中的二氧化碳反应 C．易挥发，易与空气中的二氧化碳反应 D．易与空气中的氮气和氧气反应 32．下列气体中，不能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A．氢气 B．氧气 C．二氧化碳 D．一氧化碳 33．长期存放石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色物质，清洗该物质应选用的试剂是（ ） A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液 D．食盐水 34．小刚同学发现一瓶敞口放置已久的氢氧化钠固体已经部分变质，请你帮他分析： （1）氢氧化钠变质的原因是______； （2）要证明这瓶氢氧化钠固体已经变质，可选用的试剂是______； （3）除去这瓶氢氧化钠固体中的杂质，应选用的试剂是______，而不能选用稀盐酸，原因是______。 探究活动四 碱的通性归纳与应用 【归纳提升】通过对比氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱类物质的共同化学性质。 35．碱具有相似化学性质的原因是：碱在水溶液中都能解离出______，因此碱在水溶液中表现出一些相似的化学性质，这种性质称为碱的______。 36．下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A．二氧化碳 B．氧化铜 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钾溶液 37．下列关于碱的说法中，正确的是（ ） A．碱都能使无色酚酞溶液变红 B．碱都能与二氧化碳反应 C．碱都能溶于水 D．碱的组成中一定含有氢元素和氧元素 38．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液变红，其本质原因是（ ） A．它们都是碱溶液 B．它们的水溶液中都含有氢氧根离子 C．它们都含有金属离子 D．它们都是化合物 39．归纳总结是学习化学的重要方法。请你仿照“酸的通性”，从以下两个角度归纳碱的通性，各写出一条： （1）从与指示剂作用的角度：______； （2）从与非金属氧化物反应的角度：______。 40．请用化学知识解释下列生活或生产中的现象： （1）建筑工地上用熟石灰作砌砖、抹墙的材料：______； （2）工厂常用氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的尾气：______； （3）农业上常用熟石灰改良酸性土壤：______； （4）实验室中烧碱、熟石灰都要密封保存：______。 探究活动五 综合应用与拓展提升 41．下列物质露置于空气中，质量会增加且会变质的是（ ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠固体 D．食盐 42．下列各组物质中，不需要密封保存的是（ ） A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．浓盐酸 D．石灰石 43．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ） A．用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．用稀盐酸检验氢氧化钠溶液是否变质 C．用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否完全变质 D．用二氧化碳气体区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 44．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了以下四种方案，其中能达到目的的是（ ） A．分别滴加紫色石蕊溶液 B．分别滴加无色酚酞溶液 C．分别通入二氧化碳气体 D．分别滴加稀盐酸 45．现有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钠溶液和澄清石灰水，请你设计两种不同的方法加以鉴别（简要写出操作步骤、现象和结论）。 46．某兴趣小组同学将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，没有观察到明显现象，于是他们对“二氧化碳与氢氧化钠是否发生了反应”进行了如下探究： （1）甲同学从反应物被消耗的角度设计实验：向集满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入适量氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，甲同学由此得出结论：二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 （2）乙同学认为甲同学的实验方案不够严谨，原因是______； （3）请你帮助乙同学补充一个对照实验，证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应：______； （4）丙同学从有新物质生成的角度设计实验：取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到的现象是______，由此也证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 五、课堂小结 47．请你用思维导图或表格形式，从“俗名、颜色状态、溶解性、露置空气中的变化、主要用途、腐蚀性”六个方面，对氢氧化钠和氢氧化钙进行对比小结。 48．通过本节课的学习，请你总结碱有哪些相似的化学性质（用文字叙述即可）： （1）碱溶液能与______作用； （2）碱能与某些______反应； （3）碱在组成上的共同点是______。 六、板书设计 8.2 常见的酸和碱（第二课时）—— 常见的碱 一、几种常见的碱 1．氢氧化钠（NaOH） 俗名：烧碱、火碱、苛性钠 物理性质：白色固体，易溶于水，放热，易潮解 特性：强腐蚀性；作干燥剂；密封保存 用途：制肥皂、造纸、纺织、去油污 2．氢氧化钙［Ca(OH)₂］ 俗名：熟石灰、消石灰 物理性质：白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水 制取：生石灰 + 水 → 熟石灰（放热） 用途：建筑材料、改良酸性土壤、配制农药 二、碱的化学性质（通性） 1．与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 2．与某些非金属氧化物反应：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3．碱具有通性的原因：水溶液中都解离出氢氧根离子 三、应用 氢氧化钠密封保存；二氧化碳的检验与吸收；鉴别NaOH溶液与石灰水 七、参考答案 （一）温故知新 1．HCl；H₂SO₄；HNO₃；CH₃COOH 2．氢（H⁺） 3．红；不变（仍为无） 4．大理石（或石灰石）；稀盐酸；向上排空气 5．熟石灰（或消石灰）；碳酸钙（或CaCO₃） （二）教材预习 6．烧碱；火碱；苛性钠；白；极易；放出 7．水分；潮解；干燥 8．熟石灰；消石灰；白；微；石灰水 9．生石灰（氧化钙）；放出；熟石灰（消石灰） 10．腐蚀；大量水；硼酸 11．蓝；红 12．二氧化碳；密封 13．氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，生成具有黏性的物质，会把玻璃塞与瓶口粘在一起，无法打开 （三）预习自测 14．B（纯碱是碳酸钠，属于盐；食盐是氯化钠，属于盐；盐酸是酸） 15．C（氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊溶液变蓝而不是变红） 16．D（熟石灰是氢氧化钙；烧碱是氢氧化钠；生石灰是氧化钙） 17．C（二氧化碳与氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙，使石灰水变浑浊） 18．B（浓硫酸、生石灰、氢氧化钠溶于水或与水反应均明显放热；食盐溶于水温度变化不明显） 探究活动一 19．吸水（潮解）；物理 20．放；微（或不易） 21．A（作干燥剂利用吸水性，属于物理性质；去除油污、吸收二氧化碳、制肥皂均利用化学性质） 22．C（氢氧化钙微溶于水；氢氧化钠不能干燥二氧化碳等酸性气体；氢氧化钠易潮解，氢氧化钙易与二氧化碳反应，二者露置空气中均易变质；D项表述本身虽正确但并非本题最符合题意的答案，题意指向共性，最佳选项为C） 23．不正确。因为氢氧化钠固体易潮解且具有强腐蚀性，放在纸上称量会腐蚀纸张并因潮解粘在纸上造成损失。正确做法是将氢氧化钠放在烧杯（或表面皿、玻璃器皿）中，用托盘天平进行称量。 探究活动二 24．氢氧根（OH⁻） 25．C（石灰水呈碱性，能使石蕊变蓝） 26．C（氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红） 27．A（能使石蕊变蓝，说明溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红） 28．不正确。能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。例如碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红，但碳酸钠属于盐类。 探究活动三 29．澄清石灰水变浑浊；检验（或鉴别） 30．软塑料瓶变瘪；氢氧化钠溶液吸收了瓶内的二氧化碳气体，使瓶内压强减小，小于外界大气压，在大气压的作用下瓶子变瘪 31．B（氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，又能与二氧化碳反应而变质） 32．C（二氧化碳能与氢氧化钠反应，会被氢氧化钠吸收，因此不能用氢氧化钠干燥） 33．B（瓶壁上的白色物质是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但能与稀盐酸反应生成可溶物而被洗去） 34．（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；（2）稀盐酸（或稀硫酸，或澄清石灰水等合理试剂）；（3）适量氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）；稀盐酸不仅会与碳酸钠反应，也会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时把原物质也除去了。 探究活动四 35．氢氧根离子（OH⁻）；通性 36．A（二氧化碳能与氢氧化钠反应；氧化铜、氯化钠溶液、氢氧化钾溶液均不与氢氧化钠反应） 37．D（并不是所有碱都能溶于水，如氢氧化铜等不溶性碱不能使指示剂变色；也不是所有碱都能与二氧化碳反应，如不溶性碱一般不与二氧化碳反应；碱的组成中一定含有氢氧根，因此一定含有氢元素和氧元素） 38．B 39．（1）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 40．（1）熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，使砖块、墙面结合牢固；（2）氢氧化钠能与二氧化硫反应，从而将其吸收，防止污染空气；（3）熟石灰呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，改良酸性土壤；（4）氢氧化钠易潮解并与二氧化碳反应而变质，氢氧化钙易与二氧化碳反应而变质，故都需要密封保存。 探究活动五 41．C（浓硫酸吸水质量增加但不变质；浓盐酸挥发质量减小；氢氧化钠吸水潮解并与二氧化碳反应变质，质量增加） 42．D（石灰石稳定，不易挥发、不易吸水、不易与空气中成分反应，无需密封保存） 43．C（酚酞只能检验溶液是否仍呈碱性，无法判断氢氧化钠是部分变质还是完全变质；要检验是否完全变质需先加足量钙盐或钡盐除去碳酸钠，再滴加酚酞观察） 44．C（通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液无明显现象，可鉴别；石蕊、酚酞遇二者都显示相同颜色；滴加稀盐酸均反应但都无明显现象） 45．方法一：分别取两种溶液少许于两支试管中，分别通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的原溶液是澄清石灰水，无明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液。方法二：分别取两种溶液少许于两支试管中，分别滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀的原溶液是澄清石灰水，无明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液。（其他合理答案亦可） 46．（2）二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使瓶内压强减小，导致软塑料瓶变瘪，无法证明二氧化碳是与氢氧化钠发生了反应；（3）取两个相同的集满二氧化碳的软塑料瓶，分别加入与氢氧化钠溶液等体积的水，振荡，比较两瓶变瘪的程度，加入氢氧化钠溶液的瓶子变瘪程度更大，说明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应；（4）有气泡产生。 课堂小结 47．提示：可从俗名、颜色状态、溶解性、露置空气中的变化、主要用途、腐蚀性六个维度列表对比，答案略。 48．（1）酸碱指示剂；（2）非金属氧化物；（3）都含有氢氧根离子（或都由金属离子和氢氧根离子构成）。 学科网（北京）股份有限公司 $