8.1 溶液的酸碱性&8.2 常见的酸和碱（小册子）-【探究在线】2024-2025学年新教材九年级下册化学高效课堂导学案（科粤版2024）

第八单元 常见的酸、碱、盐 8.1溶液的酸碱性 1.酸碱指示剂 (1)酸碱指示剂（简称指示剂）是指能跟酸性溶液或碱性溶液起作 用而显不同颜色的物质。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和 无色酚酞溶液等。 (2)可以用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。酸性溶液能使紫色石 蕊溶液变红，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；酸性溶液不能使 无色酚酞溶液变色，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红。 2.溶液酸碱性的强弱程度 (1)稀溶液酸碱性的强弱程度（即酸碱度）常用H表示，其范围一 般在0~14，可用整数和小数表示。 (2)pH和溶液酸碱性的关系 ①pH<7的溶液呈酸性，且pH数值越小，酸性越强。 ②pH=7的溶液呈中性。 ③pH>7的溶液呈碱性，且pH数值越大，碱性越强。 (3)测定溶液的pH最简便的方法是利用pH试纸，测定方法为取 pH试纸剪成2~3小块放在干燥、洁净的表面皿（或小烧杯或点 滴板)上，用干燥、洁净的滴管吸取（或用玻璃棒蘸取）需检测的溶 液，滴一小滴（如用玻璃棒，则将粘附在玻璃棒上的溶液轻轻涂 抹)在pH试纸上，然后与标准比色卡对比颜色，读出pH数值。 3.pH对生命活动的意义 (1)人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行。 (2)农作物的正常生长环境也要求一定的pH范围，在酸性或碱性 太强的土壤中，大多数农作物不能正常生长。 背记时间： 14 8.2常见的酸和碱 第1课时常见的酸及其性质 1.常见的酸 (1)浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中会形 成白雾。 (2)浓硫酸是无色油状液体，不易挥发。浓硫酸具有吸水性，能吸 收空气中的水分，使其质量变大，但溶质的质量分数变小。浓硫 酸具有强脱水性，能使蔗糖、纸张等脱水，变成碳。浓硫酸具有强 烈的腐蚀性，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤 上，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的 碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。 (3)浓硫酸溶于水会放出大量的热，在稀释浓硫酸时，一定要把浓 硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 (4)硝酸是无色的液体，易挥发，有强腐蚀性。 2.稀盐酸、稀硫酸的化学性质 (1)紫色石蕊溶液遇盐酸（或稀硫酸）变红，无色酚酞溶液遇盐酸 (或稀硫酸)不变色。 (2)分别写出镁与稀盐酸、铁与稀硫酸反应的化学方程式： Mg+2HCl-MgCl2+H2个、Fe+HSO4-FeSO4+H2个。 (3)氧化铜与盐酸反应的现象为黑色粉末溶解，溶液由无色变成 蓝色，发生反应的化学方程式为CuO+2 HCI-CuCl2+HO;铁 锈与稀硫酸反应的现象为红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成 黄色，发生反应的化学方程式为FeO3+3H,S0,—Fe2(SO,)3+ 3H20。 (4)分别写出盐酸与硝酸银溶液、硫酸与氯化钡溶液反应的化学 方程式：HCI+AgNO3—AgCI+HNO3、H,SO,+BaCl2 BaSO4↓+2HCl。 然 背记时间： -15 第2课时 酸的通性 1.酸的通性（实例用化学方程式表示） (1)酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。 (2)酸能与某些金属反应：酸十金属→盐十氢气，如 H2SO,+Zn-ZnSO,+H2个、2HCl+Fe-FeCl2+H2个。 (3)酸能与部分金属氧化物反应：酸十金属氧化物一→盐十水，如 6HCI+Fe2 O3=2FeCl3+3H2 O,H2 SO+CuO =CuSO.+ H20。 (4)酸能与某些盐反应：酸+盐一→新酸十新盐，如 HCI+AgNO3-HNO3+AgCI￥、H2SO4+BaCl2--2HCI+ BaSO4￥。 2.酸的用途 (1)盐酸的主要用途：电镀、除锈、食品加工、化工生产。 (2)硫酸的主要用途：车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼。 (3)硝酸的主要用途：生产化肥、染料、炸药。 3.由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物通称为盐，如 NaCl、CuSO4等。 逃背记时间： —16 第3课时常见的碱 常见碱的化学性质 1.常见的碱 (1)氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶 于水，其水溶液俗称石灰水。 (2)氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠或火碱。氢氧化钠是白色固体，易 溶于水，溶解时放出大量的热。暴露在空气中的固体氢氧化钠容 易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。氢氧化钠有强烈的腐蚀性。 (3)把石灰石高温煅烧得到生石灰[主要成分是氧化钙（或C0)] 的化学方程式为CaCO,高温Ca0+C0,个；生石灰和水反应放出 大量的热，生成氢氧化钙[或C(OH)2],反应的化学方程式为 Ca0+H20Ca(OH)2。 2.碱的化学性质（实例用化学方程式表示） (1)碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 (2)碱能与某些非金属氧化物反应：碱十非金属氧化物一→盐十 水，如 2NaOH+CO2 -Na2 CO3+H2 O. Ca(OH)2+CO2-CaCO;+H2 O (3)碱能与某些盐反应：碱十盐→新碱十新盐，如 2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2+Na2 SO Ca(OH)2+CuSO.=Cu(OH)2+CaSo 3.碱的主要用途 (1)氢氧化钙的主要用途：建筑材料、漂白粉、处理污水、改良酸性 土壤。 (2)氢氧化钠的主要用途：制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制 石油。 (3)氢氧化钾的主要用途：电池工业。 背记时间： -17