8.2常见的酸和碱第一课时导学案--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

8.2 常见的酸和碱（第一课时）导学案 科粤版·九年级化学下册 第八单元 常见的酸、碱、盐 一、学习目标（四维核心素养） 通过认识盐酸、硫酸的性质，初步形成“组成决定性质、性质决定用途”的化学观念；在对比浓盐酸与浓硫酸中运用比较、归纳的科学思维提炼酸类共性；通过浓硫酸稀释与酸的化学性质实验提升科学探究能力；认识化学品危险性，树立安全实验、规范操作的科学态度与责任。 二、学习重难点 重点：浓盐酸、浓硫酸的物理性质；浓硫酸的吸水性、脱水性与腐蚀性；浓硫酸的正确稀释方法；酸的三点化学通性。难点：浓硫酸吸水性与脱水性的区别；浓硫酸稀释操作的原理及错误操作的危害分析；从微观角度初步认识酸具有相似化学性质的原因。 三、课前预习案 （一）知识梳理（在横线上填写恰当内容） 1．人的胃液中含有适量的________，可以帮助消化；汽车用铅蓄电池中含有________；食醋中含有醋酸；酸雨中常含有少量硫酸和硝酸。 2．盐酸是________气体的水溶液。纯净的浓盐酸是________色、有________气味的液体，具有________性。打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口会出现________，这是因为挥发出来的气体与空气中的水蒸气结合形成了________小液滴。 3．纯净的浓硫酸是________色、黏稠、________状的液体，不容易________，密度比水________。 4．浓硫酸具有________性，实验室中常用作某些气体的干燥剂；浓硫酸还能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，使其中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做________作用，说明浓硫酸具有强烈的________性。 5．稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢注入________里，并用玻璃棒不断________，使热量迅速扩散。切不可将________倒进________里。 6．酸在水溶液中都能解离出相同的________离子，因此不同的酸具有一些相似的化学性质。 7．酸能使紫色石蕊试液变成________色，使无色酚酞试液________色。 8．酸与活泼金属（如镁、锌、铁）反应，生成________和相应的化合物。将铁钉放入稀盐酸中，可以观察到铁钉表面有________产生，溶液由无色逐渐变为________色。 9．酸与某些金属氧化物反应，生成________和水。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可观察到铁锈逐渐________，溶液由无色逐渐变为________色，该反应常用于金属表面________。 （二）自我检测（单项选择） 10．下列物质中，属于酸的是（ ） A．氢氧化钠 B．盐酸 C．氯化钠 D．碳酸钠 11．下列关于浓盐酸的叙述，错误的是（ ） A．浓盐酸是无色液体 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓盐酸在空气中会冒白烟 D．浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量分数减小 12．下列物质长时间敞口放置在空气中，溶液质量会增加的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．食盐水 13．下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是（ ） A．将水倒入浓硫酸中 B．将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌 C．迅速将水倒入浓硫酸中 D．将浓硫酸倒入量筒中稀释 14．浓硫酸可以干燥氧气、氢气等气体，这是利用了浓硫酸的（ ） A．脱水性 B．吸水性 C．腐蚀性 D．难挥发性 15．下列说法正确的是（ ） A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟 B．浓硫酸溶于水时吸收大量的热 C．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液 D．盐酸能使无色酚酞试液变红 16．下列物质中，不能由金属和稀酸直接反应制得的是（ ） A．氯化镁 B．硫酸锌 C．氯化铁 D．硫酸镁 17．白蚁能分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 四、课中探究案 探究活动一：对比认识浓盐酸和浓硫酸 18．观察浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶标签及实物，完成下表（在表格空白处填写对应内容）。 比较项目 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 敞口放置后溶液质量变化 敞口放置后溶质质量分数变化 19．浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），溶质质量分数________；浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量________，溶质质量分数________。两种溶液中溶质质量分数减小的原因________（填“相同”或“不同”）。 20．下列有关盐酸和硫酸的说法中，正确的是（ ） A．打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟 B．浓硫酸溶于水时会放出大量的热 C．浓盐酸敞口放置质量会增大 D．稀硫酸能使小木条变黑 21．若要区别浓盐酸和浓硫酸，下列方法不可行的是（ ） A．闻气味 B．打开瓶盖观察是否有白雾 C．分别蘸取滴在小木条上观察 D．观察颜色和状态 探究活动二：浓硫酸的特性 22．用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在白纸上写字，过一会儿纸上的字迹会变成________色，这是因为浓硫酸能把纸张（含碳、氢、氧等元素）中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种性质叫做浓硫酸的________性；而浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，可作某些气体的干燥剂，这是浓硫酸的________性。前者属于________变化，后者属于________变化。 23．下列现象中，主要反映浓硫酸脱水性的是（ ）；主要反映浓硫酸吸水性的是（ ）。 A．浓硫酸露置在空气中质量增大 B．浓硫酸滴在纸上，纸变黑 C．浓硫酸滴在小木条上，木条变黑 D．浓硫酸可用来干燥氧气和二氧化碳 24．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即采取的处理措施是（ ） A．用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液 B．用干布拭去，再涂上氢氧化钠溶液 C．立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 D．不必处理，浓硫酸很快挥发 25．下列关于浓硫酸的说法中，错误的是（ ） A．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B．浓硫酸能使纸张、木材炭化，说明它有脱水性 C．稀释浓硫酸时，可将水慢慢倒入浓硫酸中 D．浓硫酸敞口放置时溶质质量分数会减小 26．实验时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，下列处理方法正确的是（ ） A．立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液 B．用氢氧化钠溶液中和 C．用稀醋酸冲洗 D．不必处理，等其自然干燥 探究活动三：浓硫酸的稀释 27．稀释浓硫酸时，正确的操作是：先向烧杯中加入适量的________，然后将________沿烧杯内壁缓缓注入其中，并用玻璃棒不断________。若反过来将水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻________，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。 28．下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是（ ） A．在量筒中稀释 B．将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌 C．将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌 D．快速将浓硫酸倒入水中，不搅拌 29．稀释浓硫酸时，用手触摸烧杯外壁会感觉发烫，这说明浓硫酸溶于水时（ ） A．吸收热量 B．放出热量 C．既不吸热也不放热 D．无法判断 30．某同学在实验室稀释浓硫酸时，先在量筒中倒入一定量的浓硫酸，然后向量筒中加水。请指出该同学操作中的两处错误： （1）________________________________________________； （2）________________________________________________。 探究活动四：酸的化学性质 31．将紫色石蕊试液分别滴入稀盐酸和稀硫酸中，溶液都变成________色；将无色酚酞试液分别滴入稀盐酸和稀硫酸中，溶液都________色。由实验可知：酸能使紫色石蕊试液变________，使无色酚酞试液________。 32．完成下列实验报告（在表格空白处填写相应现象和结论）。 实验内容 现象 结论 镁条与稀盐酸反应 锌粒与稀硫酸反应 铁钉与稀盐酸反应 铜片与稀盐酸反应 33．由上述实验可知：镁、锌、铁都能与稀盐酸或稀硫酸反应产生________气，而铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。由此可判断镁、锌、铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）。 34．将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，过一会儿取出，用水洗净。可以观察到：铁钉表面的铁锈逐渐________，溶液由无色逐渐变为________色；反应一段时间后，铁钉表面又出现________。该实验说明稀盐酸可用于金属表面的________。 35．盐酸、稀硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出相同的（ ） A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．水分子 36．下列物质中，不能直接与稀盐酸反应产生氢气的是（ ） A．镁 B．锌 C．铜 D．铁 37．下列用途中，主要利用了稀盐酸或稀硫酸化学性质的是（ ） A．浓硫酸可用作某些气体的干燥剂 B．稀盐酸可用于除去金属表面的铁锈 C．浓盐酸可用于制造药物 D．浓硫酸可用于精炼石油 38．食醋是一种常用的调味品，其中含有醋酸。下列家庭常见的物品中，能与食醋发生反应并产生气体的是（ ） A．食盐 B．白糖 C．纯碱（碳酸钠） D．味精 39．下列关于酸的说法中，正确的是（ ） A．酸都能使紫色石蕊试液变红 B．酸都能与金属反应生成氢气 C．酸在组成上都含有氢元素 D．酸都能与金属氧化物反应 40．烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），用适量的稀盐酸可以除去它，反应时观察到的主要现象是________________。但如果盐酸的用量过多、浸泡时间过长，又会损坏铝壶，原因是________________。 迁移应用 41．实验室有两瓶失去标签的无色液体，分别是浓盐酸和浓硫酸。请设计两种不同的方法加以鉴别： 方法一：________________________________________________； 方法二：________________________________________________。 42．阅读下列材料，回答问题。 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。某同学将浓硫酸滴在蔗糖（含碳、氢、氧元素）上，观察到白色蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状黑色物质，并放出有刺激性气味的气体。 （1）蔗糖变黑，说明浓硫酸具有________性； （2）实验中蔗糖的颜色变化过程是________________________________； （3）实验室中应如何保存浓硫酸？________________________________。 43．下列说法或做法中，正确的是（ ） A．稀释浓硫酸时，把水缓缓倒入盛有浓硫酸的量筒中 B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液 C．浓硫酸可干燥所有气体 D．浓盐酸敞口放置，溶液质量增大 44．铁锈的主要成分是氧化铁。将一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，刚开始观察到的现象是________________；过一段时间后又可观察到________________。由此可得出的结论是：稀硫酸不仅能与________反应，还能与________反应。 45．归纳总结是学习化学的重要方法。请结合稀盐酸、稀硫酸的化学性质，归纳酸的三点相似化学性质： （1）________________________________________________； （2）________________________________________________； （3）________________________________________________。 五、板书设计 8.2 常见的酸和碱（第一课时） 一、常见的酸 1．盐酸：氯化氢气体的水溶液；无色、有刺激性气味；挥发性（瓶口出现白雾） 2．硫酸：浓硫酸无色黏稠油状液体；吸水性（可作干燥剂）；脱水性、腐蚀性 3．浓硫酸的稀释：酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅 二、酸的化学通性 1．与酸碱指示剂作用：紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 2．与活泼金属反应：产生氢气 3．与金属氧化物反应：可用于金属除锈 三、微观原因：酸溶液中都含有相同的氢离子 参考答案 1．盐酸（胃酸）；硫酸。 2．氯化氢；无；刺激性；挥发；白雾；盐酸。 3．无；油；挥发；大。 4．吸水；脱水；腐蚀。 5．浓硫酸；水；搅拌；水；浓硫酸。 6．氢。 7．红；不变（仍为无色）。 8．氢气；气泡；浅绿。 9．盐；溶解（消失）；黄；除锈。 10．B。 11．C（瓶口出现的是白雾，不是白烟）。 12．B。 13．B。 14．B。 15．C。 16．C（铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不能直接得到氯化铁）。 17．B（铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与酸反应）。 18．见下表。 19．减小；减小；增大；减小；不同。 20．B。 21．D（浓盐酸和浓硫酸都是无色液体，观察颜色和状态不能鉴别）。 22．黑；脱水；吸水；化学；物理。 23．脱水性：B、C；吸水性：A、D。 24．A。 25．C。 26．A。 27．水；浓硫酸；搅拌；沸腾。 28．C。 29．B。 30．（1）不能在量筒中稀释浓硫酸，量筒不能用作配制或反应容器；（2）将水倒入了浓硫酸中，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中。 31．红；不变；变红；不变色。 32．见下表。 33．氢；强。 34．溶解（消失）；黄；气泡；除锈。 35．B。 36．C。 37．B。 38．C。 39．C。 40．水垢溶解，有气泡产生；过量的盐酸会继续与铝反应，腐蚀铝壶。 41．方法一：闻气味，有刺激性气味的是浓盐酸，无明显气味的是浓硫酸；方法二：打开瓶盖，瓶口有白雾出现的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸（或：分别用小木条蘸取液体，小木条变黑的是浓硫酸；或：分别溶于水，明显放热的是浓硫酸）。 42．（1）脱水；（2）白色逐渐变为棕色再变为黑色；（3）密封保存在阴凉、干燥、通风处，远离热源和易燃物。 43．B。 44．铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；铁钉表面产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色；金属氧化物（铁锈）；活泼金属（铁）。 45．（1）酸能与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊试液变红；（2）酸能与活泼金属反应，生成氢气；（3）酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈。 第18题答案表： 比较项目 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 无色液体 无色黏稠油状液体 打开瓶盖后的现象 瓶口有白雾出现 无明显现象 气味 有刺激性气味 无气味 敞口放置后溶液质量变化 减小（挥发） 增大（吸水） 敞口放置后溶质质量分数变化 减小 减小 第32题答案表： 实验内容 现象 结论 镁条与稀盐酸反应 剧烈反应，产生大量气泡，镁条逐渐溶解 活泼金属与酸反应产生氢气 锌粒与稀硫酸反应 反应较剧烈，产生大量气泡，锌粒逐渐溶解 活泼金属与酸反应产生氢气 铁钉与稀盐酸反应 铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色 铁与酸反应产生氢气，生成亚铁盐 铜片与稀盐酸反应 无明显现象 铜不与稀盐酸反应 学科网（北京）股份有限公司 $