8.2 常见的酸和碱知识清单---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第八单元常见的酸、碱、盐8.2《常见的酸和碱》知识清单 （一）酸的定义及分类 1. 酸的定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是________的化合物，叫做酸。 2. 酸的分类： （1）按组成中是否含有氧元素： ① 含氧酸：如硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等； ② 无氧酸：如盐酸（HCl）、氢硫酸（H₂S）等。 （2）按酸分子能解离出的氢离子数目： ① 一元酸：如盐酸、硝酸； ② 二元酸：如硫酸、碳酸（H₂CO₃）； （二）常见酸的物理性质及用途 1. 盐酸（HCl）： （1）物理性质：无色液体，具有________气味，易挥发，敞口放置时瓶口会形成________，这是因为挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。 （2）用途：用于金属表面除锈、制造药物、人体胃液中含有少量盐酸，可帮助消化。 2. 硫酸（H₂SO₄）： （1）物理性质：无色、黏稠、油状液体，不易挥发，有强烈的腐蚀性（若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的________溶液）。浓硫酸具有________性，可用作某些气体的干燥剂。 （2）用途：用于生产化肥、农药、火药、染料，以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 （三）酸的化学性质（通性） 1. 与酸碱指示剂作用： 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变________色，不能使无色酚酞溶液变色。 2. 与活泼金属反应（置换反应）： 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 例如：锌与稀硫酸反应的化学方程式为________________________；铁与稀盐酸反应的化学方程式为________________________，反应后溶液由无色变为________色。 3. 与金属氧化物反应： 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 例如：氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为________________________，反应后溶液由无色变为________色；氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为________________________，反应后溶液由无色变为________色。 4. 与碱反应（中和反应）： 酸 + 碱 → 盐 + 水 例如：氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为________________________；氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方程式为________________________。 5. 与某些盐反应： 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 例如：碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为________________________（可用于实验室制取二氧化碳）；碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为________________________。 （四）碱的定义及分类 1. 碱的定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是________的化合物，叫做碱。 2. 碱的分类： （1）按溶解性： ① 可溶性碱：如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡（Ba(OH)₂）、氨水（NH₃·H₂O）； ② 难溶性碱：如氢氧化铜（Cu(OH)₂，蓝色）、氢氧化铁（Fe(OH)₃，红褐色）、氢氧化镁（Mg(OH)₂，白色）。 （五）常见碱的物理性质及用途 1. 氢氧化钠（NaOH）： （1）物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水分而________（可用作某些气体的干燥剂），有强烈的腐蚀性，俗称________、________、苛性钠。 （2）用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中可用来去除油污。 2. 氢氧化钙（Ca(OH)₂）： （1）物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称________，有腐蚀性，俗称________、消石灰。 （2）用途：用于建筑材料、改良酸性土壤、配制农药波尔多液（由氢氧化钙和硫酸铜混合而成）。 （六）碱的化学性质（通性） 1. 与酸碱指示剂作用： 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变________色，能使无色酚酞溶液变________色。 2. 与非金属氧化物反应： 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 例如：二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为________________________（实验室常用该反应吸收二氧化碳）；二氧化硫与氢氧化钙反应的化学方程式为________________________（可用于吸收工业废气中的二氧化硫）。 3. 与酸反应（中和反应）： 碱 + 酸 → 盐 + 水 例如：氢氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为________________________，反应后蓝色固体溶解，溶液变为________色；氢氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为________________________，反应后红褐色固体溶解，溶液变为________色。 4. 与某些盐反应： 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 例如：氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为________________________，生成________色沉淀；氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式为________________________（可用于工业制取氢氧化钠）。 （七）中和反应及其实质 1. 中和反应的定义：________和________作用生成________和________的反应，叫做中和反应。 2. 实质：酸溶液中的________与碱溶液中的________结合生成________，即H⁺ + OH⁻ = H₂O。 3. 应用： （1）改良土壤：酸性土壤可撒________来中和； （2）处理工厂废水：如用熟石灰中和硫酸厂的废水，化学方程式为________________________； （3）医疗：用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，化学方程式为________________________。 （八）溶液的导电性 1. 酸、碱的水溶液能导电的原因：酸和碱在水溶液中能解离出自由移动的________，如盐酸在水中解离出________和________，氢氧化钠在水中解离出________和________。 2. 注意：酸和碱的固体本身不导电，因为其中没有自由移动的离子。 （九）常见酸和碱的特性及注意事项 1. 浓硫酸的稀释：一定要把________沿器壁慢慢注入________中，并不断搅拌，切不可将________倒入________中。原因是浓硫酸的密度比水大，且稀释时放出大量的热，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在液面上，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 2. 氢氧化钠的保存：必须密封保存，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的________反应而变质，反应的化学方程式为________________________。 （十）酸和碱与生活生产的联系拓展 1. 在生活中的应用： （1）厨房中的食醋（含醋酸）可用于除去水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），反应的化学方程式为________________________、________________________； （2）肥皂水（显碱性）可用于涂抹被蚊虫叮咬处（蚊虫分泌的毒液显酸性），以减轻痛痒。 2. 在生产中的应用： （1）工业上用盐酸或硫酸除去金属表面的锈； （2）造纸厂用氢氧化钠处理纸浆； （3）农业上用氢氧化钙配制波尔多液来防治病虫害。 初中化学科粤版（2024）《第八单元常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱》知识清单答案 （一）酸的定义及分类 1. 氢离子（H⁺） （二）常见酸的物理性质及用途 1. 刺激性；白雾 2. 碳酸氢钠；吸水 （三）酸的化学性质（通性） 1. 红 2. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑；Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑；浅绿 3. Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O；黄；CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O；蓝 4. NaOH + HCl = NaCl + H₂O；Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O 5. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ （四）碱的定义及分类 1. 氢氧根离子（OH⁻） （五）常见碱的物理性质及用途 1. 潮解；火碱；烧碱 2. 石灰水；熟石灰 （六）碱的化学性质（通性） 1. 蓝；红 2. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O；Ca(OH)₂ + SO₂ = CaSO₃↓ + H₂O 3. Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O；蓝 ；Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O；黄 4. 2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓；蓝；Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH （七）中和反应及其实质 1. 酸；碱；盐；水 2. 氢离子（H⁺）；氢氧根离子（OH⁻）；水分子（H₂O） 3. （1）熟石灰；（2）Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O；（3）Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O （八）溶液的导电性 1. 离子；H⁺；Cl⁻；Na⁺；OH⁻ （九）常见酸和碱的特性及注意事项 1. 浓硫酸；水；水；浓硫酸 2. 二氧化碳（CO₂）；2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O （十）酸和碱与生活生产的联系拓展 1. （1）CaCO₃ + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂↑；Mg(OH)₂ + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Mg + 2H₂O 学科网（北京）股份有限公司 $$