1.1物质的分类 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第1节 物质的分类及其转化 第一章 物质及其变化 高中人教版新教材 化学必修一 （1）物质的分类 机器人对快递件的高速分拣 1.分类的方法 （1）交叉分类法 （2）树状分类法 分类 交叉分类： Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐 按阳离子分 按阳离子分 按阴离子分 按阴离子分 学 物 质 只由一种成分组成 纯净物 混合物 由同种元素组成 单 质 化合物 金属单质 非金属单质 酸 碱 盐 氧化物 ..... 对同类事物按照某些属性进行再分类的方法 树状分类法 5 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 实践活动：选择下列合适的物质写在物质分类的下边：O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、 MgO 、空气、盐酸、气态HCl、液态HCl Cu O2 He H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2、 MgO 空气 气态HCl 液态HCl 盐酸 1.酸的分类 按是否含氧 酸 按提供氢离子数目 一元酸： 二元酸： 多元酸： 含氧酸、 无氧酸 HNO3 HCl HNO3、HCl H2SO4 能提供一个H+的酸 能提供多个H+的酸 H3PO4 阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 按酸性强弱 强酸 HCl、H2SO4、HNO3 CH3COOH、H2CO3 能提供两个H+的酸 弱酸 了解 7 1.按其在水溶液中是否溶解: （1）可溶性碱: （2）难溶性碱: KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 2.碱的分类 2.按碱性强弱 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 弱碱：NH3· H2O、难溶性碱 阴离子全部是氢氧根离子（ OH- ）的化合物 钾钠钡钙四碱溶 记 K+ Na+ NH4+ NO3- （2）按是否可溶于水: 可溶性盐: 难溶性盐: AgCl BaSO4 CaCO3 （1） 按阴、阳离子来分: 常见阳离子： 常见阴离子： K+、Na+、NH4+、Ag+、Cu2+、Ca2+ NO3-、SO42-、Cl-、CO32-、HCO3-、PO43- 由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物 3.盐的分类 了解 9 （3）组成中是否有可电离的H+、OH- 正盐 酸式盐 碱式盐 Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 复盐：由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸根离子构成的盐。 能电离出H+的盐 能电离出OH-的盐 不能电离出H+和OH-的盐 如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2 记 10 附：酸碱盐溶解性口诀 钾、钠，钡，钙四碱溶 钾、钠、铵、硝盐全溶； 氯化物中银沉淀； 硫酸钡难溶、微溶银钙铅； 碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。 同素异形体：同种元素形成的性质不同的单质 初中化学的学习中，同学们学习了很多的单质，其中有一些单质是由同种元素形成的，例如：金刚石和石墨都是由碳元素形成的。在化学上，我们将这样的单质命名为同素异形体。 科 【练一练】下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（ ） A．CaO和CaS B． 和 C．C60和C70 D．HCNO和HOCN C 由氧元素与另外一种元素组成的二元化合物 氧化物 按组成分 按性质分 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 （ SO2、CO2 、Mn2O7） （ Na2O、CaO、BaO） （ SO2、CO2 、CO、NO2） （ Na2O、CaO） 能与碱反应，只生成对应的盐和水 能与酸反应，只生成对应的盐和水 4.氧化物的分类 不成盐氧化物 （ CO、NO、NO2） 不与酸、碱、水反应 不能得到对应的盐 记 14 几种氧化物的关系： （1）碱性氧化物一定是金属氧化物 √ （2）金属氧化物不一定是碱性氧化物 （2）非金属氧化物： （4）酸性氧化物 Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物 Na2O2是过氧化物 CO，NO即不是酸性氧化物也不是碱性氧化物 正确 Mn2O7是酸性氧化物 记 金属氧化物 碱性氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 只有碱性氧化物都是金属氧化物 16 1. 下列各组物质中均为纯净物的是（ ） A. 生石灰，熟石灰，烧碱溶液 B. 明矾(KAI·12H2O），硫磺(S)，矿泉水 C. 乙醇，干冰，冰水混合物 D. 玻璃，盐酸，沼气(CH4) 2. 下列各组概念中，后者属于前者范围的是（ ） A. 化合物，单质 B. 金属，单质 C. 混合物，纯净物 D. 纯净物，化合物 C D 课堂练习 17 物质/分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaCl2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 3、下列物质分类正确的组合是（ ） D 4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A．Na2O、MgO、CO均属于碱性氧化物 B．烧碱、生石灰、纯碱均属于碱 C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D．SO2、CO2 、BaO、SO3均属于酸性氧化物 C 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐 混合物还可以再分类吗？ 二、分散系及其分类 【旧知回顾】溶液、悬浊液、乳浊液的共同点 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物 【小结】相同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物即“分散系”。 PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ Word教程： www.1ppt.com/word/ Excel教程：www.1ppt.com/excel/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ PPT课件下载：www.1ppt.com/kejian/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ 21 二、分散系及其分类 1、定义： 2、分类标准：按照分散质粒子直径的大小 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质 中所得到的体系。 分散质：被分散的物质。 分散剂：起容纳分散质的作用。 10-9—10-7m 分散质 分散剂 按照分散质或分散剂的聚集状态气、液、固来分，有9种类型。 A.交叉分类法 气 液 液 固 气 固 9种类型举例： 分散质 分散剂 实 例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 固 有色玻璃、合金 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 雾 气溶胶：分散剂为气态 烟 白云 25 固溶胶：分散剂为固态 烟水晶 有色玻璃 26 液溶胶：分散剂为液态 豆浆 墨水 往小烧杯中加入25ml蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 实验：制备Fe(OH)3胶体 注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。 FeCl3 + 3H2O　 △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl 红褐色 1.沸水（蒸馏水） 2.逐滴加入，不能搅拌 3.饱和FeCl3溶液 4.继续煮沸至红褐色 条件 胶体特有的现象：丁达尔效应 区分溶液与胶体 有一条“光亮”的通路 图1.阳光穿过茂密的树林 图2.夜晚美景 30 【练一练】下列说法正确的是(　　) A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有 B.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C.胶体粒子的直径小于10-9m D.丁达尔效应可用于区别胶体和溶液 × × 分散质粒子直径 1nm=10-9m × D 胶体的性质 ①丁达尔效应 ②聚沉 概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到________ _______ 原因：胶体中分散质微粒对可见光产生_____ 应用：可用于鉴别______和_____ 概念：在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象 条件 加入酸、碱和盐等 加热或搅拌 加含有相反电荷胶粒的胶体 应用：胶体净水原理、黄河三角洲的形成等 光亮的 “通路” 散射 溶液 胶体 分散系 溶液 胶体 悬，乳浊液 分散质 粒子的大小 外观特征 能否通过滤纸 能否通过半透膜 事例 ＜1nm 1～100nm ＞100nm 均匀，透明，稳定 均匀，有的透明，较稳定 不均匀，不透明，不稳定 能 能 不能 泥水 Fe(OH)胶体、豆浆 溶液、胶体和浊液的区别 NaCl溶液 能 不能 不能 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 Lavf57.83.100 $