1.2 离子反应 第1课时 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版必修第一册 离子反应 -Ion reaction- 化 学 第 一 章 第 二 节 第一课时 1 课标领航 《普通高中化学课程标准（2017 年版 2020 年修订）》 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 一、电解质的电离 自由移动的电子 如：金属单质、石墨等 自由移动的阴阳离子 如：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等 1. 物质的导电性 思考：纯水能不能导电？ 导电性强弱影响因素： ① 自由移动阴阳离子浓度 ② 阴阳离子所带电荷数 知识梳理 及学及练 下列物质能导电，且导电本质与其他三种不一致的是（ ） A.石墨 B. Fe C. Cu D.氯化钠溶液 D 【解析】A、B、C能导电，是因为其有自由移动的电子；D能导电，是因为其有自由移动的离子。 (2) 非电解质：在 里和 状态下均不能导电的 。 2. 电解质和非电解质 (1) 电解质：在 里或 状态下能够导电的 。 水溶液 熔融 化合物 水溶液 熔融 化合物 离子化合物在水溶液和熔融状态下均导电 共价化合物只在水溶液中导电 知识梳理 电 解 质 强 电 解 质 活泼金属氧化物 强酸 强碱 绝大多数的盐 弱电 解 质 弱酸 弱碱 极少数的盐 H2O 如：Na2O、CaO、BaO等 如：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等 如：KOH、NaOH、Ca（OH)2、 Ba（OH)2等 如：NaCl等 如：醋酸、碳酸等 如：一水合氨、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化亚铁等 如：（CH3COO）2Pb等 知识梳理 及学及练 ① ③ ⑦ ⑨ ⑩ ⑤ ⑧ ① ③ ⑦ ⑩ ② ④ ⑥ ⑨ 现有下列物质： ① 氢氧化钠固体 ② 铜丝 ③ 氯化氢气体 ④ 稀硫酸 ⑤ 二氧化碳气体 ⑥ 氨水 ⑦ 碳酸钠粉末 ⑧ 蔗糖晶体 ⑨ 熔融氯化钠　⑩ 胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是_____________。 (2) 属于电解质的是____________________。 (3) 属于非电解质的是____________。 (4) 上述状态下的电解质不能导电的是______________。 知识梳理 能导电的物质不一定是电解质(如：金属、石墨、盐酸等)， 电解质不一定能导电。 溶于水能导电的化合物不一定是电解质 (如：二氧化碳、氨等是非电解质)。 电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等)。 电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)， 易溶于水的化合物不一定是电解质(如：酒精等)。 及学及练 1.下列物质不属于电解质的是（ ） A.CH4 B. H3BO3 C. KOH D.Na2CO3 A 【解析】电解质主要是酸、碱、盐、活泼金属氧化物，H3BO3、KOH、Na 2CO3分别属于酸、碱、盐，它们均为电解质，CH4不是电解质，绝大多数有机化合物都不是电解质，但有机化合物中的酸和盐是电解质。 由此可知，A选项符合题意。 2.下列物质属于强电解质的是（ ） A.CH3COOH B. H2O C. AgCl D.NH3· H2O C 及学及练 3、下列叙述正确的是（ ） A、Fe和NaCl溶液均能导电，二者均为电解质 B、氯化钠、晶体、纯净的硫酸均为强电解质，所以氯化钠、晶体、纯净的硫酸均能导电 C强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 D、葡萄糖、乙醇均不是电解质 D 及学及练 【解析】 A、电解质属于化合物的范畴，单质和混合物一定不是电解质，铁、氯化钠溶液均不是电解质，A选项错误； B、氯化钠晶体纯净的硫酸是强电解质，但氯化钠晶体纯净的硫酸体系中无自由移动的离子，二者均不能导电，B选项错误； C、强电解质可能难溶于水，如氯化银、硫酸钡，其水溶液中离子浓度极小，导致其导电性很弱，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，C选项错误。 D、葡萄糖、乙醇是有机化合物，其在水溶液里和熔融状态下均不能导电，它们都不是电解质，D选项正确。 为什么固态氯化钠不导电，熔融状态的氯化钠及氯化钠溶液可以导电？ 深度思考 - + + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + Na + - Cl - 固态氯化钠不导电 + + - + H + - O 2- + + - + + - + + - + + - + + - + + - + + - + + - + + - + + - 异种电荷相互吸引 形成水和钠离子 异种电荷相互吸引 形成水和氯离子 易错警示 在绘制水合离子图时要体现出： 同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引 知识梳理 3. 电解质的电离 NaCl = Na++Cl－ HCl = H++Cl－ NaOH = Na++OH－ （1）电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 （2）电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 举例 酸的电离： 如HCl 碱的电离： 如NaOH 盐的电离： 如NaCl 1.与导电性关系：电解质导电必须先电离（溶于水或熔融状态） 2.电离是物理变化；电解是化学变化。 3.电离的条件是溶解或熔化；电解的条件是通电 知识梳理 电离方程式 KOH： 概念：电离时生成的阴离子 的化合物 从电离角度认识酸碱盐 全部是H+ KOH = K+ + OH－ Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH－ 全部是OH－ H2SO4 = 2H+ + SO42－ HNO3 = H+ + NO3－ 酸： 电离方程式 HNO3： 电离方程式 H2SO4： 电离方程式 Ca(OH)2： 碱： 概念：电离时生成的阳离子 的化合物 知识梳理 概念:电离时,能生成 和 的化合物 电离方程式：Al2(SO4)3 电离方程式：NH4NO3 盐： 酸根离子 金属阳离子 (或铵根离子) NH4NO3 = NH4+ + NO 3－ Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42 － 知识梳理 电离方程式书写注意事项：（电解质电离条件） ① 写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。 ② 要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。 离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号 化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。 ③ 含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。 ④ 表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。 ⑤ 在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。 ⑥ 酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同， 电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。 ⑦ 强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。 强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离。 及学及练 1.下列叙述正确的是（ ） A、将KCl融化或加水溶解均会发生电离 B、对H2SO4的水溶液通电， H2SO4才能发生电离 C、将Na2SO4的水溶液以及熔融态分别进行导电实验。两个体系中自由移动的电子完全一样 D、稀硫酸导电实验中，水合氢离子向与电源正极相连的电极移动 A 2.用图示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是（ ） A、硫酸钡的饱和溶液 B、澄清石灰水 C、70%的消毒酒精 D、氯化钡的饱和溶液 D 及学及练 3. NaHSO4通常为晶体易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。 NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 （1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。 （2）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。 （3）下列说法中正确的是______(填字母)。 A.NaHSO4属于酸 B.NaHSO4属于盐 C.NaHSO4属于电解质 D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 (4) NaHCO3在水溶液中只电离出两种不同的离子，其电离方程式为 。 BCD NaHCO3= Na++HCO3－ NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－ 感谢聆听 $