山东日照市东港区泰安路中学2026-2027学年九年级上学期9月阶段学情自测化学试卷

初三年级化学练习题 分值：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题(共15题，共35分。1～10题，每题2分；11-15题，每题3分。) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 火法炼锌 D. 晒制井盐 2. 金属与酸反应实验中的安全图标，不包括 A. B. C. D. 3. 《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列说法错误的是 A. 浓酒属于混合物 B. 酒精变成蒸气的过程，分子间的间隔增大 C. “始创其法”中的“法”是指蒸发 D. “和曲酿瓮中七日”有缓慢氧化发生 4. 某化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 铜粉在空气中加热，生成黑色氧化铜 D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 5. 我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 钇的相对原子质量为88.91g C. 碲原子核内有52个质子 D. Y3+核外电子数为39 6. 下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应 B 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 古代用墨绘制的字画能够长时间保存不变色 常温下碳单质的化学性质不活泼 A. A B. B C. C D. D 7. “却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚()，关于山奈酚的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 碳元素的质量分数最大 C. 含有31个原子 D. 氢元素和氧元素的质量比为 8. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 方案设计 目的 探究分子运动 探究的催化作用 探究质量守恒定律 探究水是铁生锈的原因之一 A. A B. B C. C D. D 9. 铁是一种化学性质比较活泼的金属，它能与其他物质反应生成多种铁的化合物，如图为铁元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A. 在高温条件下用CO还原b可得到a B. 含有e物质的溶液呈现出浅绿色 C. 转化a→e可通过置换反应实现 D. a在纯氧气中剧烈燃烧可生成d 10. 下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置再往烧杯中加热水。下列说法正确的是 A. 加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点 B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物 C. 白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝可灭火 D. 本实验制备需要的反应物有2种 11. 碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应后催化剂质量减小 C. 参与反应的与质量比为 D. 保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 12. 一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2 B. 图中涉及的氧化物有2种 C. 理论上，脱硫过程中无须补充CaS D. 烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 13. 下列实验中能达到相应实验目的的是 实验 方法 A．除去中混有的少量 加入足量镁粉 B．除去中少量CO 将气体点燃 C．鉴别和 加水观察是否溶解 D．除去中少量 将气体通入灼热的木炭 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定量的硫酸铜溶液中加入锌粉 B. 分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸 C. 向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 D. 将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 15. 某金属元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为9:8，R的相对原子质量为27，通过计算推测R的氧化物的化学式是 A. RO B. R2O C. R3O4 D. R2O3 二、非选择题(共6题，共65分。) 16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题： （1）图中b为_____(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）图中化学性质最稳定的元素是_____(填序号)。 （3）图中金属活动性最强的元素是_____(填元素符号)。 （4）元素a、c、f组成的化合物的化学式为_____。 （5）锶离子(Sr2+)结构示意图为，则该元素应位于第_____周期，元素化学性质与表中_____(填序号)元素化学性质相似。 （6）氢化钠(NaH)在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为_____。 17. 围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。 （1）【任务一】从物质的性质和转化角度认识二氧化碳 ①碳排放——大气中的二氧化碳主要来自于动植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃烧，其中化石能源包括煤、石油、_____；目前车用燃料都使用乙醇汽油，即在汽油中加入适量乙醇。写出乙醇燃烧的化学方程式：_____。 ②碳吸收——自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下水成为_____(填“硬水”或“软水”)。 （2）【任务二】二氧化碳“捕集”的行动方案 一种用溶液对燃煤电厂排放的二氧化碳进行捕集和利用的方案如图： 注：“再生”是指释放CO2后又变回K2CO3的过程。 ①燃煤发电是将化学能最终转化为_____。 ②吸收塔中K2CO3溶液发生反应的化学方程式是_____。 ③上述方案的相关举措中，体现低碳、循环发展理念的有_____（可多选）。 A.使用高硫煤发电 B.设置热交换器 C.K2CO3循环再生 D.用粉煤灰制砖 （3）【任务三】低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施 碳减排——为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是_____(写一条)。 18. 如图是实验室常用的实验装置，回答下列问题。 （1）图中仪器的名称：①_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较为干燥的氧气，应选用的装置为(填装置序号A-F)_____，反应的化学方程式为_____，若G装置中装满水，收集氧气时应从_____(a或b)管通入。 （3）实验室常用装置B制取二氧化碳，常用的固体试剂是_____(填名称)，其反应的化学方程式为_____，某同学利用生活中的物品设计了图C装置，该装置与B相比其优点是_____，小注射器的作用相当于实验室中的_____(填仪器名称)。 （4）B装置制取二氧化碳过程中，关闭装置中的止水夹，可以观察到的现象是_____。 （5）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷(CH4)气体，发生装置应选用_____，如用G装置来收集气体，甲烷应从_____(a或b)管通入集气瓶。 19. 某类手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)等金属，下图是项目小组设计的回收部分金属的流程图。其中，滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同。 已知：①2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；②镍在其化合物中化合价为+2。 （1）操作①、操作②名称：_____。 （2）滤液①加入过量铁粉的目的：_____。 （3）金属板加入足量稀硫酸，除了铁与硫酸发生反应外，还有_____与稀硫酸发生反应。写出其与稀硫酸反应的化学方程式_____。 （4）滤液③中含有的溶质有：H2SO4、_____。 （5）由滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同，可知滤渣②中的金属有_____。 （6）金属铁、镍、钯在溶液中的活动性由强到弱的顺序是_____。 （7）某电镀厂排放的废液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，为了回收金属，项目小组向该混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤渣中一定含有_____，滤液中一定含有_____。 下列有关说法正确的是_____(填序号)。 ①滤液中最多有两种溶质 ②若滤液为蓝色，则滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ③若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银 ④滤渣中加入稀盐酸，可能产生气泡 20. 某实践小组同学对铁的锈蚀与应用进行探究。 任务一：探锈——涂油防锈的探究 （1）铁生锈实际上是铁跟空气中___________等物质作用的结果。 小组同学设计了图1实验，发现一周内a试管中的铁钉生锈了，一周后b试管中的铁钉也生锈了。 （2）小组同学将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图象如图2所示。由此推测b试管中出现锈蚀的原因是___________。 （3）欲使b中铁钉不生锈，写出一种b试管实验的改进设计___________。 任务二：用锈——锈蚀原理的应用 【查阅资料】①某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂、盐。 ②活性炭和盐能加快铁粉生锈的速率。 （4）将发热包中原料取出，用磁铁靠近原料，将磁铁吸引的黑色粉末装入试管中，加入适量___________，振荡。观察到黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色，说明原料中含有___________，该过程中涉及的化学反应方程式为___________。 同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉生锈的原理相同。利用图3装置(夹持装置已略去)进行实验。 （5）步骤Ⅰ：组装好仪器后，需进行的操作为___________。 步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 步骤Ⅲ：进行以下操作，测得装置内的体积分数和温度变化如图4，正确的操作顺序为___________(用①②③④表示) ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹a、b，静置1000s。 （6）由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理___________(填“相同”或“不同”)。 （7）另取图3装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内的体积分数降至2.8%，由此预测该原料还可用作___________(填标号)。 a．除味剂 b．脱氧剂 c．补铁剂 经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。 21. 黄铜(铜和锌的合金)是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g放入烧杯中，然后加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 （1）黄铜的硬度____________(填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。 （2）黄铜样品中铜的质量为____________g。 （3）反应生成氢气的质量为多少？ 初三年级化学练习题 分值：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题(共15题，共35分。1～10题，每题2分；11-15题，每题3分。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题(共6题，共65分。) 【16题答案】 【答案】（1）非金属 （2）h （3）Na （4）Al(OH)3 （5） ①. 五##5 ②. e （6）-1 【17题答案】 【答案】（1） ①. 天然气 ②. ③. 硬水 （2） ①. 电能 ②. ③. BCD （3）骑自行车上学（合理即可） 【18题答案】 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AD ②. ③. b （3） ①. 大理石##石灰石 ②. ③. 可以控制反应速率 ④. 分液漏斗 （4）锥形瓶内液面下降、长颈漏斗内液面上升 （5） ①. A ②. b 【19题答案】 【答案】（1）过滤 （2）将Ni2+完全置换为金属镍，并除去过量的稀硫酸 （3） ①. 镍 ②. （4）CuSO4##硫酸铜 （5）Au、Ag、Pd （6）Fe>Ni>Pd （7） ①. Ag ②. Zn(NO3)2##硝酸锌 ③. ②④ 【20题答案】 【答案】（1）水和氧气(或和、水蒸气和氧气) （2）空气中的氧气溶解到了水中 （3）将植物油加满试管并塞紧胶塞(合理即可) （4） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. 铁##铁粉##Fe ③. （5） ①. 检查装置的气密性 ②. ②③④① （6）相同 （7）b 【21题答案】 【答案】（1）大于 （2）26 （3）由题意可知，参与反应的锌的质量为32.5g-26g=6.5g，设生成氢气的质量为x，则 答：生成氢气的质量为0.2g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $