2026-2027学年九年级上学期第一次化学月考自编练习（淄博专用）

2026-2027学年九年级上学期第一次化学月考自编练习（淄博专用） 一、单选题 1．下列物质中，属于纯净物的是 A．牛奶 B．液态氧 C．稀有气体 D．人体呼出的气体 2．规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．取用固体药品 B．点燃酒精灯 C．检查气密性 D．过滤黄河水 3．小刚同学的化学实验报告中有如下记录。你认为下列实验的数据合理的是 A．取用试剂时如没有说明用量，液体取2~4mL B．用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5g C．用50mL量筒量取8.52mL硫酸铜溶液 D．取用试剂时如没有说明用量，固体取5~10g 4．2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是 A．水是一种重要的溶剂 B．水和冰是同一种物质 C．水是由氢分子和氧原子构成的 D．水的天然循环是通过其三态变化实现的 5．关于物质燃烧的现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C．木炭在空气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 6．下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A．   B．   C．   D．   7．对海水加压，水分子通过半透膜进入淡水池，得到淡水的过程如下图所示。加压一段时间后，海水池中没有晶体析出，有关说法正确的是 A．氯化钠被半透膜拦截 B．淡水池中水分子变大 C．海水池中氯化钠溶质质量分数不变 D．浓缩后的海水一定是氯化钠的饱和溶液 8．一些食物的近似 pH 如下，下列说法不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥 鸡蛋清 pH 3.5-4.5 2.9～3.3 6.3~6.6 7.0~8.0 7.6～8.0 A．牛奶显酸性 B．葡萄汁比苹果汁的酸性强 C．鸡蛋清显碱性 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 9．运用分子的性质判断。以下事实的解释错误的是 A．瘪了的乒乓球放在热水里会鼓起来——温度升高，分子的体积变大 B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——构成物质的分子不同 C．用扫描隧道显微镜才能观测到分子——分子的体积很小 D．过氧化氢分解生成水和氧气——化学变化中分子可以再分 10．蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧，从开始燃烧至熄灭的过程中，用传感器测量和CO两种气体的含量随时间变化，结果如下图。下列说法正确的是 A．蜡烛在该密闭容器中燃烧的产物只有CO B．密闭容器内物质总质量不断减少 C．生成CO，可以推测蜡烛中含碳、氧元素 D．可燃物与氧气接触且温度达到着火点不一定可以燃烧 11．饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。对 20℃时接近饱和的硝酸钾溶液进行的下列操作中，不能使其变为饱和溶液的是 A．降低溶液的温度 B．温度不变，蒸发适量的水分 C．温度不变，加入适量的硝酸钾 D．加入一定量 20℃时硝酸钾饱和溶液 12．如图所示，该装置的气密性良好。在甲烧杯中放入某物质X后，发现乙烧杯中的导管口有气泡冒出，则X是下列物质中的    A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．冰块 13．下列有关溶液的说法正确的是 A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大 B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大 D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变 14．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X<Y B．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z C．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X D．X中含有少量Y，用降温结晶的方法提纯X 15．为了减少钠元素的摄入量，一些家庭选择将普通食盐更换为低钠盐（通过降低氯化钠比例、增加氯化钾含量实现钠含量减少）。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 结合上述信息，下列说法错误的是 A．40℃时，氯化钠的溶解度为 B．可通过升高温度的方法将氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液 C．在20℃和40℃之间某一温度，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 D．将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钾>氯化钠 16．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 D．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 17．要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（  ） ①石灰石和稀盐酸        ②镁和稀硫酸        ③固体氢氧化钠和水        ④生石灰和水 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 18．如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（　　） A．溶质质量分数 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量 19．在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化   下列说法你认为正确的 A．溶液甲是饱和溶液 B．20℃时，该固体物质的溶解度是40g C．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数 20．下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图，下列说法中合理的是 A．氩原子结构示意图中的x数值为8 B．图中各元素都属于元素周期表的第四周期 C．图中属于金属元素的有四种 D．磷与硫最外层电子数不同，属于不同种元素 二、填空题 21．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成和构成关系如图所示，图中①为_________（填“分子”、“原子”或“离子”下同），②为_________，汞是由_________组成的。氯化钠中阴离子的符号是_________。 (2)等质量的铜、钠、镁、铁四种物质中，含有原子数目最多的是_________。 22．溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： (1)配制该溶液需要氯化钠固体 _______g，需要水 _______mL。量筒应该 _________（选填50mL“或“100mL”）。若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会 _______（选填“偏大”或“偏小”）。 (2)配制过程的先后顺序是___________（填装置序号）。 (3)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是 。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 (4)图③的实验操作中玻璃棒的作用是 ____________。 (5)某同学进行图⑥的实验操作，将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，如果其它操作都正确，则最后所溶液的溶质质量分数 _____16%（选填“＞”“＝”或“＜”）。 23．“玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅原子结构示意图如图所示。回答下列问题： (1)下列说法错误的是_______(填字母)。 A．图中x=8 B．硅元素属于金属元素 C．硅元素位于元素周期表中第四周期 D．硅原子的最外层电子数为4 (2)如图中A～D所示的粒子共表示_______种元素，其中与硅元素化学性质相似的是_______(填字母)元素。该元素所在的周期是_______。 (3)钠元素与A对应元素形成化合物的化学式是_______。 24．如表是某物质R的部分溶解度数据，请回答。 温度/℃ 0 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 7 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 (1)由表中数据可知，R属于_______（填“易溶”“可溶”或“微溶”）物质。 (2)由表中数据可知，R的溶解度随温度升高的变化为_______。 (3)在20C时，物质R的溶解度为21.8g，其含义是_______。 (4)20℃时将15gR加入盛有50g水的烧杯中，实验过程如图（水的变化忽略不计）。根据如图实验过程及现象分析：烧杯①中溶液的质量为_______，X的取值范围是_______。①～④溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是_______（用序号表示）。 三、实验题 25．某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。 (1)A组试管中都产生H2若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_______。 (2)B组试管中实验现象相同，先看到_______，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成________色，写出此过程依次发生的两个反应的化学方程式___________（写稀盐酸反应的方程式）。 (3)写出C组两试管中发生反应的化学方程式______、_________。 (4)上述四组实验中没有体现酸的通性的是_____（填序号）。 (5)写出D组两试管中发生反应的化学方程式______________。 26．某些酸和碱溶液反应没有明显现象，某研究性学习小组为证明它们发生了中和反应进行以下探究，请你参与实验： 方案一：甲同学按图一进行实验。 (1)观察到溶液由红色变为无色，证明两种物质发生反应，反应的化学方程式是________。 方案二：乙同学取一定量的稀盐酸，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得溶液的pH曲线如图二。 (2)0-40s时，溶液pH变大非常缓慢，其后急剧变大。开始时溶液pH变大非常缓慢的原因可能是________。60s时溶液中的溶质有________。 (3)实验①、②的实验目的是________。 (4)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是________。 (5)能证明酸和碱反应有水生成的现象是________。 拓展探究：证明稀盐酸和稀氢氧化钠溶液确实能发生反应的方法还有多种，请你和小组同学用其他方案继续进行探究： (6)若不加酚酞试液，将稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后，再________（写出你的操作及对应实验现象），则证明两者确实发生了反应。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 【详解】A、牛奶中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； B、液态氧只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，属于混合物，不符合题意； D、人呼出的气体中含有氮气、二氧化碳等，属于混合物，不符合题意。 故选：B。 2．C 【详解】A、用药匙取用氯化钠，瓶塞要倒放，图示操作错误，不符合题意； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； C、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 3．B 【详解】A、取用液体试剂时，若无说明用量，应取最少量（通常为1~2mL）。选项中的2~4mL超过合理范围，错误； B、托盘天平的感量为0.1g，可准确称量至小数点后一位（如11.5g）。氧化铜粉末质量11.5g符合精度要求，正确； C、量筒的精度较低，50mL量筒无法精确量取8.52mL（需用10mL量筒且仅能读到0.1mL）。数据不合理，错误； D、取用固体试剂时，若无说明用量，只需盖满试管底部（约1~2g）。5~10g明显过多，错误。 故选B。 4．C 【详解】A、水能溶解许多物质（如糖、盐、矿物质等），在自然界和生物体中广泛作为溶剂，例如在人体内运输养分。不符合题意。 B、水和冰都是由水分子构成的，只是状态不同：水是液态，冰是固态。状态变化是物理变化，不改变物质本质。不符合题意。 C、水由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，，符合题意。 D、水的三态（固态冰、液态水、气态水蒸气）在自然界中相互转化，例如蒸发（液态→气态）、凝结（气态→液态）、凝固（液态→固态）和融化（固态→液态），驱动了水循环过程（如降水、河流流动）。不符合题意。 故选C。 5．D 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象， 错误； C、木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发红光，错误； D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，正确。 故选D。 6．B 【详解】A、含有一种直接由原子构成的物质，只有一种原子，即只含一种元素，是单质，不符合题意； B、含有一种分子，该分子由两种不同的原子构成，是化合物，符合题意； C、含有一种分子，该分子由同种原子构成，是单质，不符合题意； D、含有两种分子，是混合物，不符合题意； 故选B。 7．A 【详解】A、由图可知还有加压透过半透膜变为了淡水，说明氯化钠被半透膜拦截了，选项说法正确； B、过程中没有发生化学变化，水分子本身不变，选项说法错误； C、海水池中水分减少，氯化钠溶质质量分数增大，选项说法错误； D、浓缩后的海水不一定是氯化钠的饱和溶液，选项说法错误。 故选A。 8．B 【详解】A、牛奶的pH为6.3~6.6，显酸性，A正确； B、葡萄汁的pH为3.5-4.5，苹果汁的pH为2.9～3.3，pH越小，酸性越强，故葡萄汁比苹果汁的酸性弱，B错误； C、鸡蛋清pH为7.6～8.0，显碱性，C正确； D、胃酸的主要成分是盐酸，故过胃酸多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，D正确。 故选B。 9．A 【详解】A、压瘪的乒乓球放在热水里会鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误； B、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确； C、用扫描隧道显微镜才能观测到分子，是因为分子的体积很小，故选项解释正确； D、过氧化氢分解生成水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。 故选A。 10．D 【详解】A、蜡烛燃烧还会生成水，选项说法错误； B、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，在密闭容器中，容器内物质总质量始终相等，故选项说法错误； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，二氧化碳、一氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误； D、由图象可知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，可得物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，可燃物与氧气接触且温度达到着火点不一定可以燃烧，故选项说法正确。 故选：D。 11．D 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度，硝酸钾的溶解度减小，可使20℃接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项不符合题意； B、温度不变，蒸发适量的水分，能使20℃接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项不符合题意； C、温度不变，加入KNO3固体，能使20℃接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项不符合题意； D、该温度下的饱和溶液与不饱和溶液混合，混合后的溶液还是不饱和溶液，加入一定量20℃时硝酸钾饱和溶液，不能使20℃接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项符合题意； 故选：D。 12．A 【分析】如装置气密性良好，导管口有气泡冒出说明装置内的气体受热膨胀。该物质加入水中放出热量。 【详解】A、氢氧化钠溶于水放出热量。正确。 B、硝酸铵溶于水吸收热量。错误。 C、氯化钠溶于水温度几乎不变，错误。 D、冰块融化吸收热量，错误。 故选A。 13．D 【详解】A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数不一定变大，温度不同时可能减小； B．同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大，应该为同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大； C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量不一定增大，如果改变温度溶液的质量就不变； D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变是正确的叙述；故选择D 14．C 【详解】A、t3℃时，溶解度X＞Y，所以等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，需要的水X＜Y，所得溶液质量X<Y，选项正确； B、t1℃时，将甲、乙、丙的溶解度：Y＞X=Z，此时形成的饱和溶液溶质质量分数：Y＞X=Z，将t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液升温到t2℃，X、Y的溶解度增大，溶液由饱和变成不饱和，质量分数不变，Z升温溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，质量分数变小，所以升温后X、Y、Z溶液的溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z，选项正确； C、t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，降温后，X、Y的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，选项错误； D、X、Y的溶解度均随温度的升高而增加，X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，X中含有少量Y，用降温结晶的方法提纯X，选项正确； 故选C。 15．D 【详解】A. 根据表格数据，40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，描述正确。故A正确； B. 氯化钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使饱和溶液变为不饱和。故B正确； C.根据表中数据可知，20～40℃时，氯化钠的溶解度为36.0g～36.6g,氯化钾的溶解度为34.0g～40.0g,因此，此温度范围内氯化钠和氯化钾的溶解度可能相等，故C正确； D.根据表中数据可知，将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，溶液的溶解度降低，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液；20℃时，氯化钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，则所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钾＜氯化钠，故D错误。 故选D。 16．B 【详解】A、中和反应能够生成盐和水，但能够生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误； B、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，但此固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理正确； C、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误； D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，也可能是某液体纯净物，故选项推理错误。 故选B。 17．A 【分析】要使气球鼓起来，是瓶中压强变大了。可能是产生了气体、也可能是瓶内放热温度升高。 【详解】①石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体，②镁和稀硫酸生成氢气，③固体氢氧化钠溶于水放热，④生石灰和水反应放热。故选A、①②③④。 【点睛】固体氢氧化钠和水、生石灰和水接触都放热。固体氢氧化钠溶于水放热，而生石灰和水反应放热。 18．A 【详解】海水加压，右侧水分子通过淡化膜，进入左侧，溶剂质量减少，而海水中溶质质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数增大，故选A。 19．B 【详解】A、溶液甲析出晶体后得到溶液乙，故溶液乙是饱和溶液，该温度下溶液乙再蒸发10g的水析出4g的晶体，二溶液甲蒸发10g 的水只析出2g的晶体，故说明溶液甲是不饱和溶液，故错误； B、20℃时，10g水中最多能溶解4g的该物质，故20℃时，该固体物质的溶解度是40g，故正确； C、溶液丙是饱和溶液，20℃时，溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g，故错误； D、溶液乙和丙是同温度下的同种物质的饱和溶液，故溶质的质量分数相同，故错误。故选B。 20．A 【详解】A、氩原子的质子数为 18，原子中质子数 = 核外电子数，所以，解得，符合题意； B、图中元素的原子结构示意图均有 3 个电子层，属于元素周期表的第三周期，而非第四周期，不符合题意； C、图中金属元素有钠、镁、铝三种，而非四种，不符合题意； D、元素的种类由质子数决定，磷与硫质子数不同，属于不同种元素，并非因为最外层电子数不同，不符合题意； 故选A。 21．(1) 原子 分子 汞元素 Cl- (2)钠/Na 【详解】（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子，其中分子是由原子构成，且原子得失电子变成离子，则①为原子、②为分子； 物质由元素组成，汞由汞元素组成。 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则其中阴离子的符号为Cl-。 （2）相对原子质量：铜>铁>镁>钠，说明实际质量：铜>铁>镁>钠，则等质量的铜、钠、镁、铁四种物质中，含有原子数目最多的是钠。 22．(1) 16 84 100mL 偏小 (2) (3)A (4)加速溶解 (5)＞ 【详解】（1）需要氯化钠固体的质量=100g×16%=16g； 需要水的质量=100g-16g=84g，故需要水的体积为； 量筒应该选100mL； 若量水时仰视刻度读数，会使得读数偏小，水的实际体积要大于84mL，所配溶液的溶质质量分数会偏小； （2）正确配制该溶液的操作顺序为：取出药品、称量药品、放入烧杯中，量取水倒入烧杯中、利用玻璃棒搅拌使药品溶解，故顺序为； （3）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，说明药品的质量偏小，故应进行的操作为增加适量氯化钠固体； 故选A； （4）图①是溶解，实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解； （5）将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，会导致水的质量减少，所以最后所溶液的溶质质量分数大于16%。 23．(1)BC (2) 3/三 B 第四周期 (3)NaF 【详解】（1）A、原子中，质子数=核外电子数，14=2+x+4，x=8，说法正确； B、硅元素名称中带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法错误； C、周期数=核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第三周期，说法错误； D、原子结构示意图中，离圆圈最远的弧线表示最外层，硅原子的最外层电子数为4，说法正确。 故选BC； （2）质子数决定元素的种类。如图2中A～D所示粒子的质子数有3种，共有三种元素； 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，硅原子的最外层有4个电子，B的最外层也有4个电子，化学性质与硅元素化学性质相似，周期数=核外电子层数，B元素核外有四个电子层，故该元素在第四周期； （3）A中质子数=9，核外电子数=2+8=10，质子数<核外电子数，为带1个单位负电荷的氟离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则氟元素的化合价为-1价，钠元素化合价为+1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，钠元素与A对应元素形成化合物的化学式是NaF。 24．(1)易溶 (2)先增大后减小（合理可） (3)20℃时，100g水中最多溶解21.8gR物质 (4) 60.9g 8.2<K≤9.4 ③>④>②>① 【详解】（1）20℃，物质R的溶解度大于10g，则属于易溶物质。 （2）根据表中数据可知，R的溶解度随温室升高而先增大后减小。 （3）在20C时，物质R的溶解度为21.8g，表示为：20℃时，100g水中最多可溶解21.8gR物质。 （4）20℃，R的溶解度为21.8g，则50g水中最多可溶解R的质量为，则烧杯①中溶液的质量为50g+10.9g=30.9g； 40℃，R的溶解度为48.8g，则50g水中最多可溶解R的质量为，由于烧杯③中没有固体，则最多加入的质量为24.4g-15g=9.4g，又由于60℃时，R的溶解度为46.4g，则50g水中最多可溶解R的质量为，烧杯④中有固体，则至少加入23.2g-15g=8.2g，则X的取值范围为8.2<X≤9.4； 由于溶解的固体：③>④>②>①，则溶质的质量分数由大到小的顺序是③>④>②>①。 25．(1)盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯 (2) 铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 浅绿 、 (3) (4)D (5) 【详解】（1）由于盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯，所以A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸。故填：盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯。 （2）由于铁锈与酸反应生成铁盐和水，铁锈消耗完，里面的铁与酸反应生成亚铁盐和氢气，所以B组试管中实验现象相同，先看到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成浅绿色。铁锈的成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式分别为、。 故填：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色；浅绿；、。 （3）稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳；稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为、。故填：、。 （4）上述四组实验中，D实验中发生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，体现了氯离子和硫酸根离子的性质，没有体现酸的通性。故填：D。 （5）D组两试管中生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 化学方程式为。 故填：。 26．(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2) 刚开始时盐酸溶液的浓度大，滴加氢氧化钠溶液，pH变化不明显（刚开始盐酸浓度变化不明显，或氢离子浓度变化不明显） NaCl和NaOH (3)溶液的pH逐渐增大，且到44s时，pH=7；或者溶液的pH由小于7逐渐变成等于7或大于7或者溶液的酸碱性由酸性逐渐变成中性或者碱性 (4)证明了无水醋酸和氢氯化钠不含有水，不能使硅胶变色；与③做对照，证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成水 (5)防止空气中的水分进入试管干扰试验 (6)试管①②中的硅胶不变色试管，③中的硅胶由蓝色变为红色 (7)向混合后的液体中加入锌粒，无气体产生（可证明盐酸没有了） 【详解】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。故填：； （2）0-40s时，溶液pH变大非常缓慢，因为刚开始时盐酸溶液的浓度大，滴加氢氧化钠溶液，pH变化不明显（刚开始盐酸浓度变化不明显，或氢离子浓度变化不明显）；60s时pH大于7，此时溶液中的溶质有反应生成的和。故填：①刚开始时盐酸溶液的浓度大，滴加氢氧化钠溶液，pH变化不明显（刚开始盐酸浓度变化不明显，或氢离子浓度变化不明显）②和； （3）通过实验①、②的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色，由试验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成。故填：证明了无水醋酸和氢氯化钠不含有水，不能使硅胶变色；与③做对照，证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成水； （4）空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰试验。故填：防止空气中的水分进入试管干扰试验； （5）能证明酸和碱反应有水生成的现象是：试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色。故填：试管①②中的硅胶不变色试管，③中的硅胶由蓝色变为红色； （6）想要证明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后发生了反应，只要证明其中的某种物质的性质发生变化或量减少即可。锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，如果向混合后的溶液中加入锌粒，没有气体产生，说明稀盐酸被消耗了，可证明两者确实发生了反应，故实验操作及对应实验现象为：再向混合后的液体中加入锌粒，无气体产生。故填：向混合后的液体中加入锌粒，无气体产生（证明盐酸没有了）。 【点睛】本题属于实验探究题，综合性较强，既有试验探究，又有实验数据图象的分析，熟练掌握了酸碱中和反应相关知识才能正确解答本题。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $