精品解析：江苏省南通市通州高级中学2024-2025学年高一上学期第二次阶段测试 化学试题

江苏省通州高级中学2024-2025学年度 第一学期高一第二次阶段性测试化学试卷 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 某饮料的配料表如图所示，下列说法不正确的是 配料： 水、蔗糖、氯化钠、浓缩果汁、柠檬酸钠、山梨酸钾、苹果酸、维生素C…… A. 山梨酸钾是电解质 B. 苹果酸可以与氢氧化钠反应 C. 蔗糖的水溶液几乎不能导电 D. 维生素C可作抗氧化剂是由于其性质稳定，不易被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．山梨酸钾属于盐类，是电解质，故A正确； B．苹果酸属于酸，可以与氢氧化钠发生中和反应，故B正确； C．蔗糖是非电解质，其水溶液几乎不能导电，故C正确； D．维生素C具有强还原性，易被氧化，所以可作抗氧化剂，故D错误； 故选D。 2. 下列说法中正确的是 A. 实验室通常以溶液和溶液反应制备胶体 B. 用饱和溶液可除去中的杂质气体 C. 的硫酸钾溶液中，含硫酸根离子数约为 D. 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室中向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续加热至出现红褐色为止，来制备Fe(OH)3胶体，A错误； B．饱和碳酸氢钠溶液会吸收HCl气体并生成二氧化碳，则可以用饱和溶液可除去中的杂质气体，B正确； C．未说明硫酸钾溶液的体积，无法计算硫酸根离子的数目，C错误； D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有碳酸根、碳酸氢根或亚硫酸根、亚硫酸氢根，D错误； 故选B。 3. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A. 具有强氧化性，可用棉、麻和纸张的漂白剂 B. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 具有吸水性，可用于制作干燥剂 D. 明矾溶于水后形成胶体，可用于净水 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性、漂白性，可用棉、麻和纸张的漂白剂，故A正确； B．用于治疗胃酸过多，是因为能与盐酸反应，与受热易分解无关，故选B； C．能和水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，可用于制作干燥剂，故C正确； D．明矾溶于水后形成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，故D正确； 选B。 4. 2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状分子，其合成方法的示意图如下： 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为216 B. 和石墨具有相同的性质 C. 等质量的和含有的原子数不同 D. 与金刚石互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为216g/mol，A错误； B．和石墨互为同素异形体，是两种不同的单质，二者不可能具有相同的性质，B错误； C．和均是碳原子组成的不同单质，等质量的和含有的原子数相同，C错误； D．与金刚石均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 答案选D。 5. 下列常见酸反应的离子方程式中，正确的是 A. 少量的溶液与溶液反应： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 氯化镁溶液中加入氨水： D. 用醋酸溶解水垢中的氢氧化镁： 【答案】D 【解析】 【详解】A． 少量的溶液与溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：，A错误； B． 铜不活泼，将稀硫酸滴在铜片上，铜与稀硫酸不反应，B错误； C． 氯化镁溶液中加入氨水生成氢氧化镁沉淀和氯化铵：，C错误； D． 用醋酸溶解水垢中的氢氧化镁得到醋酸镁和水：，D正确； 答案选D。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH- B. 在含大量Ca2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH- C. 能与反应的溶液：Na+、、、Cl- D. 含有大量的澄清溶液中：K+、Fe3+、、Mg2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜离子的溶液显蓝色，故A错误； B．钙离子和氢氧根离子生成微溶的氢氧化钙，故B错误； C．能与反应的溶液可能显酸性或者碱性，碱性条件下，铵根离子会生成一水合氨，故C错误； D．、K+、Fe3+、、Mg2+不反应，能大量共存，故D正确； 故选D。 7. 下列关于钠及其化合物的说法，正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 向碳酸钠、碳酸氢钠固体中分别加少量水，前者放热，后者吸热 C. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重 D. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子后者更多 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火，不能用带水、二氧化碳等物质的灭火器，A项错误； B．碳酸钠溶于水放出热量，碳酸氢钠溶于水吸收热量，B项正确； C．除去 NaHCO₃固体中的 Na₂CO₃，将固体加热会使 NaHCO₃分解，C项错误； D．等质量的钠，无论生成氧化钠还是过氧化钠，都变成+l价的钠离子，所失去的电子数相等，D项错误； 答案选B。 8. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 验证Na和水反应是否为放热反应 制取少量CO2气体 装置或 操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，故不选A； B．应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故不选B； C．若Na和水反应放热，大试管内温度升高，气体膨胀，U型管内红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，故选C； D．碳酸钠为粉末状固体，隔板不能有效阻隔，应该把碳酸钠换为碳酸钙，故不选D； 故选C。 9. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. 溶液 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铁被CO还原为铁单质，Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，A错误； B．H2O2受热分解为水和氧气，氧气和氢气点燃生成水，B错误； C．CaCl2溶液和二氧化碳不反应，碳酸钙和盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，D正确； 故选D。 10. 类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是 A. BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则BaCl2溶液中通入CO2也无沉淀产生 B. NaHCO3溶于水电离产生Na+和，NaHSO4溶于水电离也产生Na+和 C. Na2O、FeO、Fe2O3等均属于碱性氧化物，金属氧化物都属于碱性氧化物 D. 在水中的溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3，则溶解度NaHCO3>Na2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl酸性强于亚硫酸和碳酸，BaCl2溶液中通入CO2无沉淀产生，则BaCl2溶液中通入SO2也无沉淀产生，A正确； B．NaHSO4溶于水电离产生Na+、H+、，B错误； C．金属氧化物不一定都属于碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，C错误； D．溶解度NaHCO3＜Na2CO3，D错误； 故选A。 11. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为，，下列说法正确的是 A. 还原产物只有 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 C. 可用澄清石灰水吸收反应产生的制备漂白粉 D. 产生(标准状况)时，转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应6I2+11KClO3+3H2O6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑中I元素化合价由0价升高到+5价，则I2为还原剂，碘酸钾是氧化剂，KH（IO3）2为氧化产物，KCl和Cl2是还原产物，故A错误； B．依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B错误； C．漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，不是澄清石灰水，故C错误； D．依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole-，产生11.2L（标准状况）即0.5molCl2时，反应转移10mole-，故D正确； 故选D。 12. 为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. 该流程中只有2种元素化合价发生变化 B. 流程中每吸收11.2LSO2(标准状况)同时产生2molFe2+ C. 该流程中加大通入O2的量，可增大SO2的吸收率 D. 流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据流程图分析可知，O、S、Fe三种元素化合价发生变化，故A错误； B．由电子守恒可知，每吸收11.2LSO2(标准状况)（物质的量为0.5mol）气体，同时产生亚铁离子的量为=1mol，故B错误； C．加大通入氧气的量，可以产生更多的铁离子，可以增大二氧化硫的吸收率，故C正确； D．在酸性条件下，亚铁离子被氧化，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D错误； 故选C。 13. 某工业废水中存在大量的欲除去其中的(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中存在大量的，加过量氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀除去，加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除 ，加碳酸钠除过量的Ba2+，过滤出氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡沉淀，滤液中加稍过量的盐酸除氢氧化钠和碳酸钠，得到含Na+、Cl-得溶液。 【详解】A．加入溶液生成氢氧化铜沉淀，加入的作用是除去，故A正确； B．加入生成硫酸钡沉淀，同时会引入杂质，所以试剂a不能是，应该是氯化钡，故B错误； C．流程图中，操作x为过滤，过滤出氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡沉淀，故C正确； D．加试剂c的目的是除氢氧化钠和碳酸钠，c为盐酸，故D正确； 选B。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题：本题共4小题，共61分。 14. Ⅰ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于溶液的化学方程式：___________。 （2）现有：①固体 ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥铜；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （3）锶()原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：___________。 （4）可经过下图所示的转化制取。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。 ①写出“反应Ⅱ”的离子方程式：___________。 ②过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作为___________。 Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （5）标准状况下，与的气体含相同H原子数的的体积为___________。 （6）由两气体组成的混合气体，标准状况下，体积为。则的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②④⑥ ②. ①④ （3） （4） ①. ②. 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，则溶于溶液得到硅酸钠和水，化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 【小问2详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质，物质中含有自由移动的离子或电子时能够导电： ①固体属于电解质，但没有自由移动的离子和电子，不能导电； ②稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子能够导电； ③氨气在溶液中导电和其本身无关，属于非电解质，氨气由分子构成、没有自由移动的离子和电子，不能导电； ④熔融属于盐，是电解质，有自由移动的离子，能够导电； ⑤蔗糖属于非电解质，没有自由移动的离子和电子，不能导电；⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子能够导电；综上分析可知，其中能导电的是②④⑥；属于电解质的是①④。 【小问3详解】 锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，根据锶()原子的结构示意图，锶原子最外层有2个电子容易失去，则生成的碱为，则单质锶与水反应的化学方程式：。 【小问4详解】 反应Ⅰ为二氧化锰和浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，反应Ⅱ为二氯化锰和碳酸钠反应生成碳酸锰沉淀和氯化钠，过滤得到碳酸锰和滤液。 ①据分析，“反应Ⅱ”的离子方程式：。 ②过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净，即检验最后的洗涤液中是否含氯离子，则操作为：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净。 【小问5详解】 标准状况下， 、二种气体含有相同的H原子数，则氢原子的物质的量相同。34g的H2S气体含H原子的物质的量为=2mol，则CH4的物质的量为，标准状况下，CH4的体积为0. 5mol×22.4L/mol=11.2L。 【小问6详解】 由两气体组成的混合气体，标准状况下，体积为，混合气体物质的量为，设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y，则x+y=0.4mol，28g/mol·x+44 g/mol·y=12.8g，解得x=0.3 mol，y=0.1 mol，则CO、CO2的物质的量之比为3:1。 15. 在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： （1）将一小块钠投入到溶液中，发生反应的有关离子方程式为___________、___________。 （2）现用金属钠和空气制备纯度较高的(不考虑空气中的参与反应)，所用装置如图所示。 回答下列问题： ①上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在___________(填字母)。 a．Ⅰ之前 b．Ⅰ和Ⅱ之间 c．Ⅱ和Ⅲ之间 d．Ⅲ之后 ②若没有装置Ⅰ可能导致生成的中含有杂质，用化学方程式表示该杂质的生成过程___________。 ③装置Ⅲ的作用是___________。 （3）海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：。 ①该反应过程中硝酸体现的性质是___________；若要溶解金属钛，生成的还原产物的物质的量的为___________。 ②配制一定浓度的溶液过程中，若定容时俯视刻度线，则配制的溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 浓硫酸 ②. B ③. ④. 防止空气中的和水蒸气进入装置Ⅱ （3） ①. 酸性、氧化性 ②. 1000 ③. 偏高 【解析】 【分析】钠是一种活泼金属，能和空气中的水，氧气等发生反应。 【小问1详解】 将一小块钠投入到溶液中，钠首先会和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，因此发生反应的有关离子方程式分别为：；； 【小问2详解】 ①金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需用NaOH溶液除去空气中的二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥空气，然后通入盛有钠的硬质试管中，因此Ⅳ中应盛浓硫酸，接在Ⅰ和Ⅱ之间，装置Ⅲ中的碱石灰用于防止空气中二氧化碳和水进入Ⅱ，故答案分别为：浓硫酸，B； ②若没有装置Ⅰ可能导致生成的Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：； ③由上述分析可知装置Ⅲ中的碱石灰用于防止空气中二氧化碳和水进入装置Ⅱ； 【小问3详解】 ①该反应过程中部分硝酸发生还原反应生成二氧化氮，体现氧化性，部分硝酸转化为盐（），体现酸性；由化学方程式可知，若要溶解12kg金属钛，生成的还原产物NO2的物质的量为，故答案分别为：酸性、氧化性；1000； ②配制一定浓度的溶液过程中，若定容时俯视刻度线，则配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高。 【点睛】定容时俯视刻度线，会使配制的溶液体积偏小，浓度偏大。 16. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。查阅资料显示： a．在一定条件下能被或氧化成 (棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 b．浓碱条件下，可被还原为。 c．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。 d．为白色沉淀。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质X C中实验现象 通入前 通入后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）写出A中发生的反应的化学方程式，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________。 （2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________。 （3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于还原性与溶液酸碱性的认识是___________。 （4）根据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：___________。 ②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味的气体产生，该气体的化学式为___________。同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③从化学反应进行的快慢的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：___________。 【答案】（1） （2） （3）的还原性随溶液碱性的增强而增强； （4） ①. ②. ③. 浓碱性条件下，ClO-离子浓度很大时，ClO-氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液 【解析】 【分析】在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染； 【小问1详解】 对于反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4中Mn由+7价降低为+2价，HCl中Cl由-1价部分升高为0价，则该反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl；用双线桥法标出电子转移的数目和方向：； 【小问2详解】 通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O； 【小问3详解】 对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强； 【小问4详解】 ①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，可被OH-还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为：4+4OH-=4+O2↑+2H2O，生成气体为O2； ③溶液中存在反应4+4OH-=4+O2↑+2H2O、2+ClO-+H2O=2+Cl-+2OH-，浓碱性条件下，ClO-离子浓度很大时，ClO-氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液。 17. 铁及其化合物在生产、生活和生命中具有广泛而重要的应用。 Ⅰ.以绿矾(主要成分，部分已被氧化为)为原料，生产铁红()，工艺流程如下： （1）“转化”过程中，加入粉的作用是___________。 （2）“结晶”时，控制温度在左右进行(相关物质的溶解度见下图)，从溶液中析出的晶体是__________(填化学式)。 （3）利用“滤液”将工业废水中的还原为，然后投加石灰乳，使转化为，理论上完全反应消耗的___________。 Ⅱ.在气氛中，的脱水热分解过程如下图所示： (失重比％：失水质量／起始质量) （4）根据上述实验结果，可知___________。 Ⅲ.高铁酸盐(其中元素显价)具有极强的氧化性，可作水处理剂。 已知：将溶液酸化时，迅速分解而转化为并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。 （5）工业上将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为，上述反应每生成，转移___________。 （6）工业上用与溶液在碱性条件下反应制得。发生反应的离子方程式为___________。 （7）高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是___________。 【答案】（1）将还原为 （2） （3） （4）4 （5）5 （6） （7）可防止分解,氯离子氧化为氯气 【解析】 【分析】绿矾主要成分，部分已被氧化为，加水溶解，用铁粉把还原为，加过量稀硫酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得，在空气中“煅烧”生成氧化铁和SO3。 【小问1详解】 铁具有还原性，“转化”过程中，加入粉的作用是把还原为； 【小问2详解】 根据图示，“结晶”时，控制温度在左右进行，从溶液中析出的晶体是； 【小问3详解】 “滤液”中溶质为硫酸亚铁，利用“滤液”将工业废水中的还原为，然后投加石灰乳，使转化为，Fe元素化合价由+2升高为+3、Gr元素化合价由+6降低为+3，根据得失电子守恒，理论上完全反应消耗的6:1； 【小问4详解】 根据上述实验结果， ，4； 【小问5详解】 反应中Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，FeSO4中铁元素化合价升高，6mol Na2O2有1mol Na2O2作还原剂，失去2mol电子，2mol FeSO4均作还原剂，失去8mol电子，因此该反应总共转移10mol电子，则每生成1mol，转移5mol电子； 【小问6详解】 工业上用与溶液在碱性条件下反应制得，氯元素化合价由+1价降低为-1，Fe元素化合价由+3升高为+6，根据得失电子守恒，配平发生反应的离子方程式为； 【小问7详解】 在酸性条件下迅速分解而转化为并放出，酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。为防止分解而转化为并放出，防止氯离子氧化为氯气，所以以处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省通州高级中学2024-2025学年度 第一学期高一第二次阶段性测试化学试卷 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 某饮料的配料表如图所示，下列说法不正确的是 配料： 水、蔗糖、氯化钠、浓缩果汁、柠檬酸钠、山梨酸钾、苹果酸、维生素C…… A. 山梨酸钾是电解质 B. 苹果酸可以与氢氧化钠反应 C. 蔗糖的水溶液几乎不能导电 D. 维生素C可作抗氧化剂是由于其性质稳定，不易被氧化 2. 下列说法中正确的是 A. 实验室通常以溶液和溶液反应制备胶体 B. 用饱和溶液可除去中的杂质气体 C. 的硫酸钾溶液中，含硫酸根离子数约为 D. 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液中一定含有 3. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A. 具有强氧化性，可用棉、麻和纸张的漂白剂 B. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 具有吸水性，可用于制作干燥剂 D. 明矾溶于水后形成胶体，可用于净水 4. 2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状分子，其合成方法的示意图如下： 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为216 B. 和石墨具有相同的性质 C. 等质量的和含有的原子数不同 D. 与金刚石互为同素异形体 5. 下列常见酸反应的离子方程式中，正确的是 A. 少量的溶液与溶液反应： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 氯化镁溶液中加入氨水： D. 用醋酸溶解水垢中的氢氧化镁： 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH- B. 在含大量Ca2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH- C. 能与反应的溶液：Na+、、、Cl- D. 含有大量的澄清溶液中：K+、Fe3+、、Mg2+ 7. 下列关于钠及其化合物的说法，正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 向碳酸钠、碳酸氢钠固体中分别加少量水，前者放热，后者吸热 C. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重 D. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子后者更多 8. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 验证Na和水反应是否为放热反应 制取少量CO2气体 装置或 操作 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. 溶液 D. 10. 类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是 A. BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则BaCl2溶液中通入CO2也无沉淀产生 B. NaHCO3溶于水电离产生Na+和，NaHSO4溶于水电离也产生Na+和 C. Na2O、FeO、Fe2O3等均属于碱性氧化物，金属氧化物都属于碱性氧化物 D. 在水中的溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3，则溶解度NaHCO3>Na2CO3 11. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为，，下列说法正确的是 A. 还原产物只有 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 C. 可用澄清石灰水吸收反应产生的制备漂白粉 D. 产生(标准状况)时，转移 12. 为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. 该流程中只有2种元素化合价发生变化 B. 流程中每吸收11.2LSO2(标准状况)同时产生2molFe2+ C. 该流程中加大通入O2的量，可增大SO2的吸收率 D. 流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- 13. 某工业废水中存在大量的欲除去其中的(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题：本题共4小题，共61分。 14. Ⅰ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于溶液的化学方程式：___________。 （2）现有：①固体 ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥铜；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （3）锶()原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：___________。 （4）可经过下图所示的转化制取。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。 ①写出“反应Ⅱ”的离子方程式：___________。 ②过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作为___________。 Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （5）标准状况下，与的气体含相同H原子数的的体积为___________。 （6）由两气体组成的混合气体，标准状况下，体积为。则的物质的量之比为___________。 15. 在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： （1）将一小块钠投入到溶液中，发生反应的有关离子方程式为___________、___________。 （2）现用金属钠和空气制备纯度较高的(不考虑空气中的参与反应)，所用装置如图所示。 回答下列问题： ①上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在___________(填字母)。 a．Ⅰ之前 b．Ⅰ和Ⅱ之间 c．Ⅱ和Ⅲ之间 d．Ⅲ之后 ②若没有装置Ⅰ可能导致生成的中含有杂质，用化学方程式表示该杂质的生成过程___________。 ③装置Ⅲ的作用是___________。 （3）海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：。 ①该反应过程中硝酸体现的性质是___________；若要溶解金属钛，生成的还原产物的物质的量的为___________。 ②配制一定浓度的溶液过程中，若定容时俯视刻度线，则配制的溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。查阅资料显示： a．在一定条件下能被或氧化成 (棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 b．浓碱条件下，可被还原为。 c．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。 d．为白色沉淀。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质X C中实验现象 通入前 通入后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）写出A中发生的反应的化学方程式，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________。 （2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________。 （3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于还原性与溶液酸碱性的认识是___________。 （4）根据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：___________。 ②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味的气体产生，该气体的化学式为___________。同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③从化学反应进行的快慢的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：___________。 17. 铁及其化合物在生产、生活和生命中具有广泛而重要的应用。 Ⅰ.以绿矾(主要成分，部分已被氧化为)为原料，生产铁红()，工艺流程如下： （1）“转化”过程中，加入粉的作用是___________。 （2）“结晶”时，控制温度在左右进行(相关物质的溶解度见下图)，从溶液中析出的晶体是__________(填化学式)。 （3）利用“滤液”将工业废水中的还原为，然后投加石灰乳，使转化为，理论上完全反应消耗的___________。 Ⅱ.在气氛中，的脱水热分解过程如下图所示： (失重比％：失水质量／起始质量) （4）根据上述实验结果，可知___________。 Ⅲ.高铁酸盐(其中元素显价)具有极强的氧化性，可作水处理剂。 已知：将溶液酸化时，迅速分解而转化为并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。 （5）工业上将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为，上述反应每生成，转移___________。 （6）工业上用与溶液在碱性条件下反应制得。发生反应的离子方程式为___________。 （7）高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $