精品解析：江苏省盐城中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

高一年级10月份质量检测 化学试题 （2025.10.17） 可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32   Cl 35.5   Cu 64   Zn 65 一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国古代的四大发明，是中国人智慧和辛勤劳动的成果。与四大发明相关的应用中，涉及化学变化的是 A. 指南针——海上导航 B. 火药——鞭炮鸣放 C. 活字印刷术——书籍出版 D. 造纸术——文字书写 【答案】B 【解析】 【详解】若变化过程中存在有新物质生成，则该过程为化学变化，指南针导航、活字印刷术印刷、造纸过程中均无新物质生成，属于物理变化，鞭炮（火药的成分：硫黄、木炭和硝酸钾）鸣放过程中有新物质生成(如二氧化碳、氮气、硫化钾)，属于化学变化，故答案为B。 2. 材料的应用和合成路径广泛而多元。下列说法正确的是 A. 华为麒麟芯片的主体材料为高纯硅，硅属于金属元素 B. 我国首创了从到淀粉[化学式为]的合成，原料和产品均属于氧化物 C. “神舟二十号”航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于无机材料 D. 盐中老校区校园内柏油路面使用的沥青属于有机材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅位于元素周期表第ⅣA族，属于非金属元素，并非金属元素，A错误； B．氧化物的定义是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，但淀粉含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，B错误； C．聚氨酯橡胶是人工合成的有机高分子材料，不属于无机材料，C错误； D．沥青是石油分馏得到的产物，主要成分为多种烃类有机物，属于有机材料，D正确； 故选D。 3. 下列过程涉及氧化还原反应的是 A. 保暖贴中的铁粉遇空气放热  B. 加入明矾后泥浆水变澄清 C. 用澄清石灰水检验  D. 用溶液去除铝片表面的氧化膜 【答案】A 【解析】 【详解】A．保暖贴中的铁粉遇空气放热发生的反应为铁与空气中的氧气和水反应生成铁的氧化物，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以保暖贴中的铁粉遇空气放热涉及氧化还原反应，A符合题意； B．加入明矾后泥浆水变澄清的原因是明矾在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉达到净水的目的，反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，所以加入明矾后泥浆水变澄清不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．用澄清石灰水检验二氧化碳发生的反应为：，反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，所以用澄清石灰水检验二氧化碳不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．用氢氧化钠溶液去除铝片表面的氧化膜发生的反应为：，反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，所以用氢氧化钠溶液去除铝片表面的氧化膜不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 4. 已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 B. 与稀硫酸反应生成，与稀硫酸也反应生成 C. 属于酸式盐，也属于酸式盐 D. 与水反应生成碱，与水也反应生成碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；不能与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，A错误； B．的金属活动性排在之前，能与稀硫酸反应生成；的金属活动性排在之后，不能与稀硫酸反应生成，B错误； C．是三元酸，属于酸式盐；由题给信息可知是一元酸，与过量反应生成的属于正盐，C错误； D．是碱性氧化物，与水反应生成碱；也是碱性氧化物，与水反应生成碱，D正确； 答案选D。 5. 常温常压，含有相同分子数的和，体积相同的原因是 A. 该条件下和的质量相同 B. 该条件下和的密度相同 C. 该条件下分子间距离相同 D. 该条件下和分子的大小相同 【答案】C 【解析】 【详解】有阿伏加德罗定律可知，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故常温常压下，含有相同分子数的和的分子数相同，体积相同这是因为在常温常压下，气体分子间的距离远远大于分子本身的大小，所以气体的体积主要取决于分子间的距离，而与分子的大小、密度和质量无关； 故选C。 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，其中为稳定原子团，水溶液中不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离，B正确； C．是弱酸的酸式酸根，水溶液中不能完全电离，不可拆分为和，正确电离方程式为，C错误； D．在水溶液中电离出和个独立的，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 7. 下列说法正确的一组是 ①、、均属于碱性氧化物 ②空气、冰水混合物、盐酸均为混合物 ③已知在熔融状态下能导电，说明在熔融状态下发生了电离 ④小苏打、碱石灰、均为电解质 ⑤原子吸收光谱仪用来确定物质中含有哪些金属元素 A. ②③④⑤ B. ③④⑤ C. ③⑤ D. ②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①与碱反应只生成一种盐与水，属于酸性氧化物，错误； ②冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，错误； ③是离子化合物，熔融状态下能导电的原因是其电离出自由移动的和，正确； ④碱石灰是和的混合物，电解质必须是化合物，故碱石灰不属于电解质，错误； ⑤原子吸收光谱仪可根据不同金属元素的特征吸收光谱，确定物质中含有的金属元素，正确； 符合题意的为③⑤，故答案选C。 8. 下列说法正确的是 A. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 B. 向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液可以制备Fe(OH)3胶体 C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 D. 明矾可用作净水剂和消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．悬浊液的分散质为固态，而乳浊液的分散质为液态，A错误； B．在沸腾的蒸馏水中加入饱和FeCl3溶液至溶液成红褐色，能得到Fe(OH)3胶体，B正确； C．葡萄糖溶液其溶质颗粒直径小于1nm，没有丁达尔效应，C错误； D．明矾水解生成Al(OH)3胶体具有强吸附性，能够有效地吸附水中的悬浮颗粒和杂质，达到净水效果，故可用作净水剂，该物质不具有氧化性，不能作消毒剂，D错误； 本题选B。 9. 下列说法正确的是 A. 将溶液加入水中，得到的溶液 B. 从的溶液中取出，该溶液的浓度为 C. 完全中和的溶液，需固体 D. 配制的溶液，需胆矾 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液和水的密度不相等，将1L溶液加入9L水得到溶液的总体积不等于10L，所以稀释得到的氯化钠溶液的浓度不可能是0.1 mol/L，A错误； B．硫酸是二元强酸，在溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子，则1 mol/L硫酸溶液中氢离子浓度为：1 mol/L×2=2 mol/L；溶液具有均一性，取出部分溶液时，溶液中氢离子浓度不变，所以取出的0.5 L溶液中氢离子浓度仍为2 mol/L，B正确； C．硫酸溶液与氢氧化钠溶液的中和反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则由方程式可知，100 mL1 mol/L硫酸溶液完全中和时，需要氢氧化钠的质量为：1 mol/L×0.1 L×2×40 g/mol=8.0 g，C错误； D．配制500 mL0.5 mol/L硫酸铜溶液需胆矾的质量为：0.5 mol/L×0.5 L×250 g/mol=62.5 g，D错误； 故选B。 10. 单质到盐的转化关系可表示为： 下列物质在一定条件下的转化关系不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应生成，与反应生成，但与混合无沉淀、气体或弱电解质生成，无法发生复分解反应得到，A错误； B．常温下与反应生成，与水反应生成，与发生中和反应生成，B正确； C．在足量中燃烧生成，与水反应生成，与反应生成沉淀和水，C正确； D．在中燃烧生成，与水反应生成，与碱性氧化物反应生成和水，D正确； 故选A。 11. 某同学向一定体积一定浓度的溶液中滴加溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。（已知溶液导电性越强，电导率越大）下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力减弱，说明生成的是弱电解质 B. 点溶液与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中发生反应的化学方程式为： D. 根据上图信息所示，可知 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，ab段发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应时溶液中的离子浓度减小，导电能力减弱；b点溶液电导率最低，说明氢氧化钡溶液与硫酸溶液恰好完全反应；c点溶液的导电性强于a点，说明硫酸溶液的浓度大于氢氧化钡溶液的浓度。 【详解】A．硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离出钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，A错误； B．由分析可知，b点溶液电导率最低，说明氢氧化钡溶液与硫酸溶液恰好完全反应，B正确； C．由分析可知，实验过程中发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：，C错误； D．由分析可知，c点溶液的导电性强于a点，说明硫酸溶液的浓度大于氢氧化钡溶液的浓度，D错误； 故选B。 12. 元素铬（Cr）的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 A. 反应①表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C. 反应②的化学方程式为： D. 反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】 【分析】由物质的转化关系可知，反应①为氧化铬与氢氧化钾溶液反应生成和水；反应②为溶液与过氧化氢溶液和氢氧化钾溶液反应生成铬酸钾和水；反应③为铬酸钾溶液与硫酸溶液反应生成重铬酸钾、硫酸钾和水。 【详解】A．由分析可知，反应①为氧化铬与氢氧化钾溶液反应生成（盐）和水，则该反应表明氧化铬具有酸性氧化物的性质，A正确； B．过氧化氢不稳定，受热易分解，所以反应②发生时应避免溶液温度过高，防止过氧化氢分解，B正确； C．由分析可知，反应②为溶液与过氧化氢溶液和氢氧化钾溶液反应生成铬酸钾和水，反应的化学方程式为：，C正确； D．由分析可知，反应③为铬酸钾溶液与硫酸溶液反应生成重铬酸钾、硫酸钾和水，反应中铬元素的化合价（+6）没有发生变化，D错误； 故选D。 13. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法不正确的是 A. 操作2是将恢复至室温的溶液转移到容量瓶中 B. 操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 C. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线水平相切 D. 所配制的溶液的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由实验装置图可知，操作2为配制一定物质的量浓度碳酸钠溶液的移液操作，操作时需将碳酸钠溶液恢复至室温后再转移到100 mL容量瓶中，防止溶液体积造成实验误差，A正确； B．由实验装置图可知，操作4为配制一定物质的量浓度碳酸钠溶液的定容操作，仰视刻度线会使溶液体积偏大，导致配得溶液浓度偏低，B正确； C．由实验装置图可知操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线水平相切会使溶液体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低，C错误； D．由实验装置图可知，实验所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度为=，D正确； 故选C。 14. 下列实验中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 降温结晶、过滤 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇(沸点为117.5℃)中的乙醚(沸点为34.6℃) 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误； B．乙醇和水混溶，溶液不分层，不能用分液的方法分离，故B错误； C．二者的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，而氯化钠的溶解度随温度的变化较小，故C错误； D．二者互溶、沸点不同，且相差较大，则可用蒸馏的方法分离，故D正确； 答案选D。 15. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙所示。 下列判断不正确的是 A. 甲图中是 B. 乙图中为8.0 C. 营养液样品中的物质的量为 D. 营养液样品中与的物质的量浓度之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．三种溶质电离出的离子为、、、，根据稀释定律得原营养液中，仅来自，浓度为，故X是，A正确； B．由上述计算可知原营养液中，即，B正确； C．总浓度为，其中提供的，故的浓度为，样品体积为，则，不是，C错误； D．，，二者浓度比为，D正确； 答案选C。 16. 已知草酸是一种二元弱酸，升华，以上分解可放出和，其钠盐易溶于水，其钙盐难溶于水。草酸可与酸性溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳。下列说法正确的是 A. 草酸受热产生的气体，用足量的溶液充分吸收后，可收集到纯净干燥的 B. 草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若出现浑浊现象，说明草酸分解产生的气体中一定含有 C. 草酸受热产生的气体经足量酸性高锰酸钾溶液洗气后，再通入足量的澄清石灰水中，若出现浑浊现象，说明草酸分解产生的气体中一定含有 D. 将草酸晶体加入的溶液中充分反应，可生成两种盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸受热产生的气体经足量溶液吸收后，得到的中混有水蒸气，无干燥步骤无法得到干燥的，A错误； B．草酸受热易升华，产生的气体中混有草酸蒸气，草酸与澄清石灰水反应生成难溶的草酸钙也会产生浑浊，无法证明分解产物中一定有，B错误； C．草酸可与酸性溶液反应生成，洗气过程中生成的会干扰分解产物的检验，无法证明分解产生的气体中一定有，C错误； D．物质的量：，，介于（生成）和（生成）之间，因此充分反应可生成两种盐，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共52分。 17. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素（分子式为）是一种高效的抗疟药，常温下为无色针状晶体，难溶于水，易溶于乙醇、丙醇、乙醚、四氯化碳、石油醚等有机溶剂，其提取的主要工艺如图所示： 已知： ①青蒿素熔点为。提取过程中温度超过时，所得青蒿素的药效明显降低。 ②常见有机溶剂的沸点： 物质 丙醇 四氯化碳 乙醚 乙醇 沸点/ 97.4 76.8 34.5 78 请回答下列问题： （1）对青蒿进行破碎的目的是__________________________________。 （2）溶剂X应选择上表中的________________________。（填名称） （3）操作Ⅱ蒸馏时最佳的加热方式为________________________。 （4）操作Ⅲ的主要过程可能包括________________________。（填序号） A. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B. 加95%的乙醇，蒸发浓缩、结晶、过滤 C. 加入乙醚进行萃取分液 （5）测定粗品中青蒿素的纯度： 取青蒿素粗品2.000 g配制成100 mL溶液，取25.00 mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。 已知：①青蒿素的摩尔质量为 ②1 mol青蒿素与足量KI反应只生成。 ③。 青蒿素的纯度为___________________。 【答案】（1）增大青蒿与溶剂的接触面积，提高青蒿素的提取率 （2）乙醚 （3）水浴加热 （4）B （5） 【解析】 【分析】青蒿进行破碎后加入溶剂X浸取，通过操作Ⅰ过滤得到提取液和滤渣，提取液经过蒸馏分离得到溶剂X和粗品，已知青蒿素熔点为，提取过程中温度超过时，所得青蒿素的药效明显降低，结合图表数据，溶剂X为乙醚，得到粗品加入乙醇溶解后结晶得到精品。 【小问1详解】 青蒿进行破碎的目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率； 【小问2详解】 由分析，溶剂X应选择上表中的乙醚； 【小问3详解】 已知：提取过程中温度超过时，所得青蒿素的药效明显降低，则操作Ⅱ蒸馏时温度应该低于水的沸点，故最佳的加热方式为水浴加热； 【小问4详解】 青蒿素可溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水中，操作Ⅲ为溶解结晶提纯精品青蒿素的过程，故主要过程可能是B：加95%的乙醇，蒸发浓缩、结晶、过滤；故选B； 【小问5详解】 1mol青蒿素与足量KI反应只生成，结合反应，则1mol青蒿素对应2mol，故青蒿素的纯度为。 18. 请用物质的量的相关知识回答下列问题： （1）等物质的量的和气体的电子数之比为__________； （2）同温同压下，等体积的和气体的质量之比为__________； （3）同温同压下，等质量的和，密度之比为___________________； （4）等质量的和所含原子数之比为___________________； （5）的盐酸中，分子的物质的量为__________mol； （6）室温下某容积固定密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的、混合气体，乙中充入气体，此时活塞位置如图所示。 ①甲室中和总物质的量为_____________； ②若甲室混合气体密度是同温同压下密度的12倍， 则甲室通入气体的总质量为_____________g。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ：N有7个电子，H有1个电子，一共为7+13=10个电子，：C有6个电子，H有1个电子，一共有6+14=10个电子，所以等物质的量的和气体的电子数之比为； 【小问2详解】 同温同压下，等体积=物质的量相等，，质量之比为； 【小问3详解】 同温同压下，密度之比=摩尔质量之比，，； 【小问4详解】 设质量为m，，每个有4个原子；，每个有3个原子；总原子为；，总原子为，原子数之比为； 【小问5详解】 盐酸为水溶液，为强电解质，在水中完全电离，不存在分子，分子的物质的量为0 mol； 【小问6详解】 ①先看图像，甲占刻度4格，乙占刻度2格，活塞可移动，甲乙压强相等；乙中，格，，同温同压下，格，；②甲室混合气体密度是同温同压下密度的12倍，相对密度，甲气体总物质的量是4 mol，总质量。 19. 物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容。 I、现有下列十种物质：①青铜；②熔融；③；④干冰；⑤胶体；⑥蔗糖晶体；⑦饱和溶液；⑧；⑨氨水；⑩硫酸。 （1）以上物质属于电解质的是__________；（填编号，下同） （2）以上物质属于分散系的是__________； （3）以上物质能导电的是_____________； （4）②的电离方程式为_____________。 II、碱式盐在自然界和工业中广泛存在，具有多样化的组成结构和实际应用。 （5）铜锈的成分非常复杂，主要成分有和，考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示： 属于__________（填“无害锈”或“有害锈”）。 （6）文献显示形成过程中会产生白色不溶于水的固体，将腐蚀文物置于含的富氧溶液中浸泡，可使完全转化为更难溶的。 ①过滤后，检验固体是否洗净的实验操作为______________________________。 ②受热分解生成的化学方程式为______________________________。 （7）碱式碳酸锌[化学式为，摩尔质量为]，加热升温过程中固体的质量变化如图所示。 时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中的成分为______________（填化学式）。 【答案】（1）②③⑧⑩ （2）⑤⑦⑨ （3）①②⑤⑦⑨ （4） （5）有害锈 （6） ①. 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗净 ②. （7）、 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小不同； ①青铜为金属合金，属于混合物，能导电；②熔融为电解质，能导电；③为电解质，不能导电；④干冰为固体二氧化碳，为非电解质，不能导电；⑤胶体为分散系，属于混合物，能导电；⑥蔗糖晶体为非电解质，不能导电；⑦饱和溶液为分散系，能导电；⑧为电解质，不能导电；⑨氨水为氨气水溶液，能导电，为分散系；⑩硫酸为纯净物，属于电解质，不能导电。 由分析，以上物质属于电解质的是②③⑧⑩； 【小问2详解】 由分析，以上物质属于分散系的是⑤⑦⑨； 【小问3详解】 由分析，以上物质能导电的是①②⑤⑦⑨； 【小问4详解】 熔融电离出钾离子和硫酸氢根离子：； 【小问5详解】 结构疏松，潮湿空气易进一步腐蚀内部，属于有害锈； 【小问6详解】 ①检验固体是否洗净，就是检验洗涤液中是否含氯离子，故方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗净。 ②受热分解生成，同时生成二氧化碳和水，反应为：。 【小问7详解】 假设为583g（为1mol），受热首先失去结晶水得到547g，时，剩余固体中已不含碳元素，则碳酸锌分解生成二氧化碳和氧化锌，结合物质化学式，则2mol会生成2molZnO、2molCO2，固体失重2mol×44g/mol=88g，此时剩余固体547g-88g=459g，继续加热，氢氧化锌分解生成氧化锌和水，若3mol氢氧化锌完全分解生成氧化锌和水，则失重3mol×18g/mol=54g，此时固体质量应为405g，结合图，此时固体质量为423g，则剩余固体中的成分为、。 20. 我国2060年前将实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 I．实验室为模拟捕捉回收，现需配制的溶液。 （1）实验中若用托盘天平称量固体的质量为__________g。 （2）配制过程中，下列操作造成溶液的物质的量浓度偏大的是__________。 A. 容量瓶洗净后未干燥   B. 称量时间过长 C. 未冷却至室温就转移定容  D. 定容时俯视刻度线 II．一种利用溶液捕捉回收的工艺流程如图所示。 （3）被过量溶液吸收的化学方程式为______________________________。 （4）整个过程中可以循环利用的物质是、______________________________。 III．工业上利用催化重整制氢 一种与催化重整制取的过程如图所示。在反应管中加入和催化剂，先通入，待步骤完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为，进行步骤II。 （5）步骤II中发生主要反应的化学方程式为______________________________。 （6）步骤II中还存在若干副反应，测得出口处和的流量随时间变化如图所示。 ①时出口处气体流量略高于的原因是____________________。（用必要的文字和化学方程式表示） ②反应进行后，反应管中仍残留较多，同时催化剂表面有积碳生成，但流量迅速降低，流量升高，可能发生的副反应化学方程式为____________________。 【答案】（1）20.0 （2）CD （3） （4） （5） （6） ①. 步骤I中残留的（或分解生成的）与生成的发生反应生成和 ，化学方程式为 。 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室没有 480 mL的容量瓶，需要选用 500 mL的容量瓶进行配制。所需  固体的质量  。托盘天平的精确度为 0.1g，故称量质量为 20.0g。 【小问2详解】 A．容量瓶洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，浓度不变，A错误； B．称量  时间过长， 会吸收空气中的水分潮解并吸收  变质，导致实际溶于水的  物质的量偏小，浓度偏小，B错误； C．未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积收缩，实际体积小于容量瓶标定体积，浓度偏大，C正确； D．定容时俯视刻度线，加入的蒸馏水偏少，溶液体积偏小，浓度偏大，D正确； 故选 CD。 【小问3详解】  被过量  溶液吸收，反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 。 【小问4详解】 根据工艺流程图可知， 溶液吸收  后，加入  最终又生成了 ，同时  在  反应炉中分解生成的  又可以用于与吸收液反应，因此整个过程中可以循环利用的物质是  和 。 【小问5详解】 步骤II中，反应物为  和 ，生成物为 、 和 ，反应条件为  和催化剂，根据原子守恒配平可得化学方程式为 。 【小问6详解】 ① 根据步骤II的主要反应方程式可知，理论上生成的  和  的体积比应为 。时出口处气体流量  略高于 ，说明有副反应消耗了  并生成了 。原因是步骤I中残留的 （或  分解生成的 ）与生成的  发生反应生成  和 ，化学方程式为 。 ② 反应进行 15 min后，催化剂表面有积碳生成，且  流量升高， 流量迅速降低，说明此时主要发生了  的裂解反应生成碳单质和氢气，化学方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级10月份质量检测 化学试题 （2025.10.17） 可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32   Cl 35.5   Cu 64   Zn 65 一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国古代的四大发明，是中国人智慧和辛勤劳动的成果。与四大发明相关的应用中，涉及化学变化的是 A. 指南针——海上导航 B. 火药——鞭炮鸣放 C. 活字印刷术——书籍出版 D. 造纸术——文字书写 2. 材料的应用和合成路径广泛而多元。下列说法正确的是 A. 华为麒麟芯片的主体材料为高纯硅，硅属于金属元素 B. 我国首创了从到淀粉[化学式为]的合成，原料和产品均属于氧化物 C. “神舟二十号”航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于无机材料 D. 盐中老校区校园内柏油路面使用的沥青属于有机材料 3. 下列过程涉及氧化还原反应的是 A. 保暖贴中的铁粉遇空气放热  B. 加入明矾后泥浆水变澄清 C. 用澄清石灰水检验  D. 用溶液去除铝片表面的氧化膜 4. 已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 B. 与稀硫酸反应生成，与稀硫酸也反应生成 C. 属于酸式盐，也属于酸式盐 D. 与水反应生成碱，与水也反应生成碱 5. 常温常压，含有相同分子数的和，体积相同的原因是 A. 该条件下和的质量相同 B. 该条件下和的密度相同 C. 该条件下分子间距离相同 D. 该条件下和分子的大小相同 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 7. 下列说法正确的一组是 ①、、均属于碱性氧化物 ②空气、冰水混合物、盐酸均为混合物 ③已知在熔融状态下能导电，说明在熔融状态下发生了电离 ④小苏打、碱石灰、均为电解质 ⑤原子吸收光谱仪用来确定物质中含有哪些金属元素 A. ②③④⑤ B. ③④⑤ C. ③⑤ D. ②③⑤ 8. 下列说法正确的是 A. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 B. 向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液可以制备Fe(OH)3胶体 C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 D. 明矾可用作净水剂和消毒剂 9. 下列说法正确的是 A. 将溶液加入水中，得到的溶液 B. 从的溶液中取出，该溶液的浓度为 C. 完全中和的溶液，需固体 D. 配制的溶液，需胆矾 10. 单质到盐的转化关系可表示为： 下列物质在一定条件下的转化关系不正确的是 A. B. C. D. 11. 某同学向一定体积一定浓度的溶液中滴加溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。（已知溶液导电性越强，电导率越大）下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力减弱，说明生成的是弱电解质 B. 点溶液与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中发生反应的化学方程式为： D. 根据上图信息所示，可知 12. 元素铬（Cr）的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 A. 反应①表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C. 反应②的化学方程式为： D. 反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 13. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法不正确的是 A. 操作2是将恢复至室温的溶液转移到容量瓶中 B. 操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 C. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线水平相切 D. 所配制的溶液的物质的量浓度为 14. 下列实验中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 降温结晶、过滤 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇(沸点为117.5℃)中的乙醚(沸点为34.6℃) 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 15. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙所示。 下列判断不正确的是 A. 甲图中是 B. 乙图中为8.0 C. 营养液样品中的物质的量为 D. 营养液样品中与的物质的量浓度之比为 16. 已知草酸是一种二元弱酸，升华，以上分解可放出和，其钠盐易溶于水，其钙盐难溶于水。草酸可与酸性溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳。下列说法正确的是 A. 草酸受热产生的气体，用足量的溶液充分吸收后，可收集到纯净干燥的 B. 草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若出现浑浊现象，说明草酸分解产生的气体中一定含有 C. 草酸受热产生的气体经足量酸性高锰酸钾溶液洗气后，再通入足量的澄清石灰水中，若出现浑浊现象，说明草酸分解产生的气体中一定含有 D. 将草酸晶体加入的溶液中充分反应，可生成两种盐 二、非选择题：共4题，共52分。 17. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素（分子式为）是一种高效的抗疟药，常温下为无色针状晶体，难溶于水，易溶于乙醇、丙醇、乙醚、四氯化碳、石油醚等有机溶剂，其提取的主要工艺如图所示： 已知： ①青蒿素熔点为。提取过程中温度超过时，所得青蒿素的药效明显降低。 ②常见有机溶剂的沸点： 物质 丙醇 四氯化碳 乙醚 乙醇 沸点/ 97.4 76.8 34.5 78 请回答下列问题： （1）对青蒿进行破碎的目的是__________________________________。 （2）溶剂X应选择上表中的________________________。（填名称） （3）操作Ⅱ蒸馏时最佳的加热方式为________________________。 （4）操作Ⅲ的主要过程可能包括________________________。（填序号） A. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B. 加95%的乙醇，蒸发浓缩、结晶、过滤 C. 加入乙醚进行萃取分液 （5）测定粗品中青蒿素的纯度： 取青蒿素粗品2.000 g配制成100 mL溶液，取25.00 mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。 已知：①青蒿素的摩尔质量为 ②1 mol青蒿素与足量KI反应只生成。 ③。 青蒿素的纯度为___________________。 18. 请用物质的量的相关知识回答下列问题： （1）等物质的量的和气体的电子数之比为__________； （2）同温同压下，等体积的和气体的质量之比为__________； （3）同温同压下，等质量的和，密度之比为___________________； （4）等质量的和所含原子数之比为___________________； （5）的盐酸中，分子的物质的量为__________mol； （6）室温下某容积固定密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的、混合气体，乙中充入气体，此时活塞位置如图所示。 ①甲室中和总物质的量为_____________； ②若甲室混合气体密度是同温同压下密度的12倍， 则甲室通入气体的总质量为_____________g。 19. 物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容。 I、现有下列十种物质：①青铜；②熔融；③；④干冰；⑤胶体；⑥蔗糖晶体；⑦饱和溶液；⑧；⑨氨水；⑩硫酸。 （1）以上物质属于电解质的是__________；（填编号，下同） （2）以上物质属于分散系的是__________； （3）以上物质能导电的是_____________； （4）②的电离方程式为_____________。 II、碱式盐在自然界和工业中广泛存在，具有多样化的组成结构和实际应用。 （5）铜锈的成分非常复杂，主要成分有和，考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示： 属于__________（填“无害锈”或“有害锈”）。 （6）文献显示形成过程中会产生白色不溶于水的固体，将腐蚀文物置于含的富氧溶液中浸泡，可使完全转化为更难溶的。 ①过滤后，检验固体是否洗净的实验操作为______________________________。 ②受热分解生成的化学方程式为______________________________。 （7）碱式碳酸锌[化学式为，摩尔质量为]，加热升温过程中固体的质量变化如图所示。 时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中的成分为______________（填化学式）。 20. 我国2060年前将实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 I．实验室为模拟捕捉回收，现需配制的溶液。 （1）实验中若用托盘天平称量固体的质量为__________g。 （2）配制过程中，下列操作造成溶液的物质的量浓度偏大的是__________。 A. 容量瓶洗净后未干燥   B. 称量时间过长 C. 未冷却至室温就转移定容  D. 定容时俯视刻度线 II．一种利用溶液捕捉回收的工艺流程如图所示。 （3）被过量溶液吸收的化学方程式为______________________________。 （4）整个过程中可以循环利用的物质是、______________________________。 III．工业上利用催化重整制氢 一种与催化重整制取的过程如图所示。在反应管中加入和催化剂，先通入，待步骤完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为，进行步骤II。 （5）步骤II中发生主要反应的化学方程式为______________________________。 （6）步骤II中还存在若干副反应，测得出口处和的流量随时间变化如图所示。 ①时出口处气体流量略高于的原因是____________________。（用必要的文字和化学方程式表示） ②反应进行后，反应管中仍残留较多，同时催化剂表面有积碳生成，但流量迅速降低，流量升高，可能发生的副反应化学方程式为____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $