第 1章 酸碱盐的性质及其变化 单元评价-2026-2027学年科学浙教版九年级上册

**基本信息** 科学九年级上册第1章“酸碱盐的性质及其变化”单元卷，以生活情境（如甘蔗种植、魔术《梦幻美酒》）和实验探究（如无壳鸡蛋制作、KOH变质检验）为载体，覆盖酸碱盐核心知识，注重科学思维与探究实践，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|pH值范围、酸碱指示剂、实验操作规范|结合甘蔗种植（第1题）、魔术现象（第2题）考查应用能力| |填空题|7题40分|自制指示剂、抗酸药原理、绿矾制备|以紫甘蓝指示剂（第16题）、医用抗酸药（第17题）体现科学观念| |实验探究题|3题28分|酸碱反应验证、KOH变质程度、Cl⁻检验|通过KOH变质检验（第24题）考查推理论证与证据分析| |计算题|1题7分|工业纯碱纯度测定|结合国家标准（≥98%）考查定量计算与实际应用|

科学九年级(上册)单元评价 第 1章 酸碱盐的性质及其变化 班级 姓名 得分 学号 可能用到的相对原子质量：C-12,0-16, Na-23, Cl-35.5, Ca-40 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分) 1.甘蔗一般适宜在弱酸至弱碱性土壤中生长，下列 pH值范围最可能符合其生长要求的是 ( ) A.10<pH<13 B.1<pH<3 C.3.6<pH<6 D.6.1<pH<7.7 2.魔术节目《梦幻美酒》中，魔术师将一杯无色的“水”倒入另一杯无色的“水”中，液体瞬间变成了红色。下列哪组物质最有可能产生这一现象 ( ) A.硫酸铜与氢氧化钠溶液 B.稀盐酸与石蕊试液 C.酚酞试液与烧碱溶液 D.白醋和小苏打溶液 3.操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作中，正确的是 ( ) 4.粗心的小辉在做完实验后，将下列物质敞口放置，一段时间后，溶液质量增加且变质的是 ( ) A.氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.氢氧化钙溶液 5.为制作“无壳鸡蛋”，项目式学习小组以生鸡蛋和白醋为原料进行实验。下列说法中，不正确的是 ( ) A.醋酸在水中能解离出 H⁺ B.产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C.反应过程中，溶液的 pH 逐渐增大 D.可用食盐水代替白醋完成实验 6. KOH 的性质与 Ca(OH)₂ 相似。下列对 KOH 性质的预测,不正确的是 ( ) A.能使无色酚酞试液变红 B.能与CO₂反应 C.能与 H₂SO₄ 溶液反应 D.能与 Na₂CO₃溶液反应 7.红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些 ( ) A. CO(NH₂)₂ B. Ca₃(PO₄)₂ C. KCl D. 8.兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。制作木片画中蕴含的化学知识，不正确的是 ( ) A.浓硫酸稀释过程中放出热量 B.烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大 C.木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性 D.用熟石灰处理废酸，发生中和反应 9.实验室中有两瓶标签破损的无色溶液，一瓶是硫酸钠溶液，另一瓶是稀硫酸，下列方法中能区分两者的是 ( ) A.滴加氯化钡溶液 B.滴加无色酚酞试液 C.通入二氧化碳气体 D.放入碳酸钠粉末 10.下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是 ( ) 选项 性质 用途 A 氢氧化钙具有碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳 11.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液 pH=7.0，则 ( ) A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C.混合前后水分子总数不变 D.混合前后阳离子总数不变 12.下列各组物质能在酸性无色溶液中大量共存的是 ( ) A. 、B、KCl B. 、、 C. 、、KCl D. C、NaCl、 13.欲除去 NaOH 溶液中的杂质，可以选用下列试剂中的( ) A.稀盐酸 B. C溶液 C. C气体 D.澄清石灰水 14.从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是学习化学的重要方式。下列说法中，正确的是 ( ) A.宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应 B.微观：酸的溶液中一定含有氢离子 C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D.实验：用湿润的pH试纸测溶液的 pH，结果一定会偏小 15.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析中，不正确的是 ( ) A.a→b表示氢氧化钠和硫酸反应 B.b→c有蓝色沉淀生成 C.c→d溶液的 pH 逐渐减小 D. a、d点溶液中均含两种溶质 二、填空题(每空 2分，共40分) 16.小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用 (填“水”或“酒精”)溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如表所示。请推测：酸性液体 (填“①”或“②”)的酸性更强。 酸性液体①：浅红色 中性液体①：紫色 碱性液体①：蓝绿色 酸性液体②：红色 中性液体②：紫色 碱性液体②：绿色 17.如图所示为一种医用药品瓶上的标签，请根据标签上的内容回答下列问题。 (1)抗酸药片咀嚼后吞服效果更好，其原因是 。 (2)胃酸过多症患者服用该药片后，氢氧化铝与盐酸发生反应。请写出该反应的化学方程式： 。 (3)氢氧化钠也能与盐酸反应，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是 。 18.科学兴趣小组的同学利用废铁屑(主要含 Fe和 )与稀硫酸反应制备绿矾( )。他们往废铁屑中加入一定量的稀硫酸后观察记录如下： 时间 0~2min 2~7min 7~30min 现象 溶液逐渐变黄色 有气泡产生 溶液逐渐变成浅绿色 (1)为缩短实验时间，可采取的措施是 。 (2)2~7min产生的气泡是 。 (3)7~30min，铁与溶液中的硫酸铁发生“归中”反应(同种元素的高价与低价转化为中间价)，只生成一种硫酸盐，该反应的化学方程式为 。 19.将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，可观察到 ，天平仍然平衡；若将硫酸铜溶液换为氯化钠溶液，则 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，其原因是 。 20.化学变化过程中，伴随着物质与能量的变化，我们可以从物质视角和能量视角来认识化学变化，如图1所示。小科将二氧化碳气体通入到氢氧化钠溶液，如图2所示。为判断反应是否进行，他从下列三方面寻找证据。 (1)从温度变化的角度来寻找证据。需要用到的测量温度的工具是 。 (2)从生成物增加的角度来寻找证据。向通入 CO₂后的溶液中滴入足量的稀盐酸，若出现 现象，则证明反应发生。 (3)从反应物减少的角度来寻找证据。再次实验：向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显红色，再通入 CO₂ 后，发现红色不褪去，以此判断反应不发生。请分析上述判断是否正确，并简述理由： 。 21.向稀硫酸中滴加硝酸钡溶液至恰好完全反应，如图“●”“○”“△”表示烧杯内溶液中由溶质电离产生的不同离子。 (1)该反应体现出了硫酸的 (填“通性”或“个性”)。 (2)图中的“△”表示 (填离子符号)。 (3)向反应后的上层清液中滴加紫色石蕊试液，溶液显 色。 22.生物检索表常用于鉴定生物的种类。小余参照二歧分类检索表制作了硫酸、硫酸铜、氢氧化钾、硝酸钾4种溶液的化学检索表。请据图回答下列问题。 (1)特征1a中与 BaCl₂溶液反应的现象是 。 (2)特征2a 对应的颜色是 。 (3)小姚认为 CuSO₄ 溶液的颜色可以直接识别，所以利用物质间的相互反应就可以依次鉴别剩下的三种物质，请把他鉴别的顺序填完整：CuSO₄→ (用箭头和 A、B、C表示)。 三、实验探究题(每空/图2分，共28分) 23.科学小组用等质量分数的盐酸和 NaOH 溶液进行了实验探究。请回答下列问题。 (1)在图1实验中，可用 (填指示剂名称)指示 NaOH被盐酸反应完全。 (2)传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的 pH，当pH=7时，烧杯中溶液的溶质是 。 (3)盐酸和 NaOH 反应会放出热量。保持环境温度不变，在 NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度数据至 t₁ 时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。请在图3中画出后续的温度随时间变化的示意曲线(绘至温度稳定为止)。 (4)酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用。用适量的熟石灰[Ca(OH)₂]可以改良酸性土壤(酸性物质以 H₂SO₄ 为例),写出相应的化学方程式： 。 24. KOH与 NaOH 的化学性质相似，容易与空气中的二氧化碳反应。小明在实验室发现一瓶未密封的 KOH 固体，小明想知道它是否变质以及变质的程度。 猜想Ⅰ:只含 KOH;猜想Ⅱ:含 KOH 和 K₂CO₃;猜想Ⅲ:只含K₂CO₃。 (1)小明对药品取样进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中， 加入足量稀盐酸 猜想 不正确 ②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量 BaCl₂ 溶液,振荡,静置 猜想Ⅲ正确 ③取②中上层清液，滴加无色酚酞试液 (2)在上述实验步骤②中加入过量 BaCl₂ 溶液的作用是 。此步骤中能否用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，请作出判断并说明理由： 。 (3)下列药品可用来代替步骤③中无色酚酞试液的是 。 A.石蕊试液 B. NaCl溶液 C. CuO粉末 D. FeCl₃溶液 25.草木灰中富含 K₂CO₃,还含有少量 K₂SO₄和KCl。小金同学为了检验草木灰的浸出液中存在 Cl⁻，开展了如下实验： ①取适量草木灰，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液。 ②取少量浸出液于试管中，为排除 和 对检验 Cl⁻的干扰，小金向试管中加入足量的一种盐溶液。 ③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸。 (1)小金同学在步骤②中向试管中加入足量的一种盐溶液，该盐溶液是 溶液。 (2)在步骤③中加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到 现象，即可验证草木灰的浸出液中存在 Cl⁻。 (3)小金想进一步证明K₂CO₃中也存在 K₂SO₄，将步骤②中产生的沉淀中加入足量的稀硝酸，若观察到 ，即可验证草木灰中也存在 K₂SO₄。 四、计算题(共7分) 26.国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，质检人员进行了如图所示的实验。(杂质能溶于水，但不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计) (1)实验中加入过量CaCl₂ 溶液的目的是 。 (2)如果过滤所得的滤渣未经充分干燥，那么会导致样品中碳酸钠质量分数的计算结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)根据如图所示的实验，通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 1. D 2. C 3. B 4. A 5. D 6. D 7. C 8. C 9. D 10. A11. B 12. C 13. D 14. B 15. C 16.酒精 ② 17.(1)增大与胃酸的接触面积，使其充分反应 (2) (3)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 18.(1)加热(或粉碎铁屑等) (2) (3) 19.产生蓝色沉淀 不能 氯化钠与氢氧化钠不反应，不属于化学变化 20.(1)温度计 (2)有气泡产生 (3)不正确；二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液也呈碱性，同样能使无色酚酞试液变红 21.(1)个性 (2) (3)红 22.(1)产生白色沉淀 (2)蓝色 (3)B→A→C(或B→C→A) 23.(1)无色酚酞试液 (2)NaCl (4) 24.(1)①有气泡产生 Ⅰ ②有白色沉淀产生 ③无明显现象 (2)检验并除去碳酸钾 不可以；碳酸钾和氢氧化钡反应生成氢氧化钾，会影响后续氢氧化钾的检验 (3)AD 25.(1) (2)有白色沉淀生成(3)沉淀部分溶解 26.(1)使碳酸钠完全反应 (2)偏大 (3)设样品中碳酸钠的质量为x，则 106 时间 ③ x 10.0g 解得x=10.6g 样品中碳酸钠的质量分数为 ，因为 98.1%>98%，所以该工业纯碱为合格品。 学科网（北京）股份有限公司 $