第1章酸碱盐的性质及其变化综合练习卷B-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 本卷聚焦九年级上科学第1章酸碱盐性质及变化，通过化肥应用、水质净化等真实情境与中和反应微观分析、膨松剂成分测定等实验探究，落实科学观念与探究实践，适配单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|化肥分类、酸碱反应实质、离子检验|结合微观示意图（如NaOH与HCl反应微观图）考查科学思维| |填空题|6题|物质推断、酸碱指示剂、物质转化|设计试剂鉴别（如Na₂CO₃、稀盐酸、Ca(OH)₂鉴别）提升推理能力| |综合解答题|12题|实验设计（自制指示剂）、计算（过氧化钙制氧）|融入新能源汽车、食品膨松剂等时代素材，强化探究实践与态度责任|

2026年九年级上科学第1章酸碱盐的性质及其变化综合练习卷B（答卷） 一、选择题： 1．我国粮食安全保障能力不断提升，全年粮食收购量保持在 4 亿吨以上。化肥是粮食增产的重要因素之一，下列关于化肥的说法正确的是（　　） A．铵态氮肥施用于碱性土壤会降低肥效 B．尿素CO(NH2)2属于复合肥料 C．施用化肥可以提高农作物产量，应大量施用化肥 D．植物叶片枯黄，应施用钾肥 【答案】A 2．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（　　） A．反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子 【答案】C 3．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应 【答案】D 4.有些化学反应无明显现象，需借助指示剂来判断，下列化学反应需要借指示剂来判断的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 5．为研究碱的化学性质，小江进行了如下实验，试管中溶液始终保持红色的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 6．下列试剂分别滴入 Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是(　　) A．溶液 B．MgCl2溶液 C．溶液 D．酚酞试液 【答案】A 7．下列关于科学实验中的描述正确的是 （　　） A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B．在某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 SO42- C．在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl- D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚酞试液不变色，则两者恰好完全反应 【答案】C 8．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂.为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验.下表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是 （　　） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量 C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 9．实验探究是化学学习的重要环节，硝酸溶液使石蕊变红，某同学想探究“是氢离子还是硝酸根离子的作用使石蕊变红”，他设计的下列实验中，不能证明是H+使得石蕊变红的是（　　） A．向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的氢氧化钠溶液，观察红色是否消失 B．向硝酸中滴加石蕊后，再滴加盐酸，观察红色是否消失 C．向硝酸钠溶液中滴加石蕊，观察溶液是否变红 D．向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的碳酸钾溶液，观察红色是否消失 【答案】B 10．按如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是 （　　） A．甲： Na2CO3、稀HCl 乙： NaOH B．甲： Zn、稀H2SO4 乙： Ba(NO3) 2溶液 C．甲： MgO、稀盐酸 乙： AgNO3 D．甲： CuO、稀H2SO4 乙： BaCl2溶液 【答案】B 11．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中科学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。下列说法中，错误的是（　　） A．溶液N中只含一种溶质 B．原固体粉末中可能含有碳酸钙 C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气 D．原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜 【答案】A 12．小金在完成某项化学实验后，剩余的200g滤液中包含HCl 和这两种溶质，小金为计算其中 HCl 的质量分数，往该滤液中逐渐滴入质量分数为的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．OA段表示没有发生任何化学反应 B．的值为 2.9 g C．原滤液中 HCl 的质量分数为 D．C点之后的溶质一共有三种 【答案】C 13．甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-.在c处取得水样经检测pH=7，且只含有少量NaCl.则b处水中含有的物质应是下列哪一组 （　　） A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、 Ba(NO3)2 C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2 【答案】C 14．在探究酸、碱性质时，小金的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（　　） A．ab段发生反应的化学方程式是2HCl+CuO═CuCl2+H2O B．由图乙可知加入稀盐酸过量 C．c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2 D．d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是75克 【答案】D 15．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。下列相关说法中不正确的是（ ） A．a至 b段发生的反应是NaOH+HCl═NaCl+H2O B．a至d段氯化钠的质量不断增大 C．c至 d段溶液pH不断增大 D．c点比 a点所含的溶质种类少 【答案】B 二、填空题： 16.试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和 Ca(OH) 2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，、并有气泡冒出。 （1）由上述实验现象可知，A是　 　。 （2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式：　 　。 （3）烧杯中所得溶液的溶质可能是____。(可多选，填字母) A．NaCl，Na2CO3 B．NaCl，CaCl2，HCl C．NaCl，CaCl2 D．NaCl，CaCl2，Na2CQ3 【答案】（1）稀盐酸 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）B；C 17．请根据下表回答有关问题： 序号 ① ② ③ ④ 物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱 化学式 （1）属于盐的是　 　。（填序号） （2）槟榔的芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它便会奇痒难忍。你认为可选用下列（ ）来涂抹止痒。 A．食醋（含醋酸） B．熟石灰 C．纯碱 （3）利用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：　 　。 【答案】（1）④ （2）A （3） 18．如图所示的物质关系中，“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。 （1）反应①中CaO与水反应　 　(填“放出”或“吸收”)热量。 （2）反应②结束后，滴加无色酚酞试液呈红色，则溶液中一定存在的阳离子有　 　。. （3）将Na2CO3换为BaCO3，反应③将　 　(填“仍能”或“不能’)发生反应。 【答案】（1）放出 （2）Ca2+ （3）不能 19．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中的离子种类及个数变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。 （1）烧杯中出现的实验现象是　 　。 （2） ②中“▲”表示的离子是　 　。 （3） 图乙中的a点和b点____。 A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液中铜元素质量相同 【答案】（1）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色； （2）铜离子 （3）B 20．科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验，请回答下列问题。 （1）图1实验可观察到“铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为　 　色。 （2）图2实验用紫色石蕊浸泡过的干花喷水后放至瓶中观察到变色，使干花变色的物质是　 　(填化学式)。 （3）图3胶头滴管中的液体滴入锥形瓶中时观察到气球膨胀，下列满足要求的选项是　 　。 选项 A B C 锥形瓶 MnO2 H2O 胶头滴管 浓 NaOH 溶液 【答案】（1）红 （2）H2CO3 （3）C 21．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品的变质情况，小实取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：溶液呈中性) （1）图甲中的白色沉淀是　 　。 （2）图甲实验，不能用 替代 的原因是　 　. （3）如图乙，另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成 的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。　 　 。 【答案】（1）碳酸钙（CaCO3） （2）Ca(OH)2 本身是碱性物质，会干扰氢氧化钠变质的检测 （3） 22．现有4包白色粉末，编号为B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。 （1） 确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是　 　； （2）酚酞滴入A溶液中变红色，则A物质是　 　； （3）将C、D鉴别出来，“？”代表的试剂是　 　。 【答案】（1）溶液呈蓝色 （2）NaOH （3）AgNO3溶液 四、综合解答题 23．某中学科学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：他们分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，滴加酒精溶液(酒精和水的体积比为1 ：1)浸泡10 min。 （1）使用研钵捣烂的目的是便于　 　。 （2）酒精在其中起到的作用是____(填字母)。 A．作催化剂 B．参加化学反应 C．作溶质 D．作溶剂 （3）步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。 过滤的目的是　 　。 （4）步骤3：将步骤 2中得到的浸出液，分别滴入澄清石灰水和食醋中。 花的名称 颜色 浸出液颜色 在不同溶液中所呈颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红 月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红 萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红 丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄 上述四种浸出液中，最不适合用作酸碱指示剂的是　 　。 （5）将月季花浸出液滴入稀盐酸中，溶液呈　 　色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。 【答案】（1）提取汁液 （2）D （3）滤出汁液作指示剂 （4）丝瓜花浸出液 （5）粉红；橙黄 24．小科做 Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。 【问题】稀盐酸滴入 Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡? 【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中， 先生成了 NaHCO3和另一种盐。 【实验】为验证反应中是否有 NaHCO3生成，进行如下实验： ①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。 ②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。 ③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内 A澄清石灰水试液中。 【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和澄清石灰水试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。 【反思交流】 （1）猜想中另一种盐是　 　。 （2）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起　 　。 （3）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积(V)与滴加稀盐酸体积(VHCl)之间关系符合的图象是（）(填字母)。 A． B． C． 【答案】（1）氯化钠 （2）A液体倒吸进入试管 （3）B 25．某班同学在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠固体，猜想其已完全变质，于是进行以下探究： （1）小建认为，若氢氧化钠固体完全变质，则取样加水溶解后，滴加无色酚酞，溶液不会显红色。请你对小建的判断作出评价并说明理由　 　。 （2）小兰提出了以下实验方案： i.若A为( 溶液，则现象a为　 　。 ii.若猜想成立，则现象 b为　 　。 iii.小兰认为将 A 溶液换成 Ba(OH)2 溶液，实验也能成功，请对此作出评价并说明理由　 。 【答案】（1）错误，因为碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞变红。 （2）产生白色沉淀；溶液不变红；不合理 ， 即使Na2CO3完全反应，生成的NaOH会使溶液仍呈碱性，酚酞变红，无法判断是否完全变质 。 26．很多食品在制作过种中会用到膨松剂。某小组对膨松剂进行了研究。 【任务一】查阅资料，认识膨松剂 1 膨松剂中含有碳酸氢铵和碳酸氢钠，利用加热时发生化学反 应释放气体，使食品体积膨大，两个化学反应为： 反应一：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；反应二：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 ②利用NH3高温挥发来控制NH4HCO3用量，使食品残留NH3含量达到食品安全标准。 【任务二】比较蓬松效果 步骤 具体操作 称量 10%面粉、0.5g碳酸氢铵置于蒸发皿中 10%面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中 和面 加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿 烘焙 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验 （1）分析：根据任务一的信息可知，等质量的碳酸氢铵和碳酸氢钠相比较，　 　 （“碳酸氢铵”或“碳酸氢钠”）生成的气体更多。任务二中的实验结果也发现，加入该物质的面团更大更松软。 【任务三】测定膨松剂中碳酸氢钠的含量，某同学为测定某膨松剂中NaHCO3含量，设计实验。 资料：①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。 ②氨气能被浓硫酸吸收。 实验步骤：按图连接装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）。 ①检查装置气密性，装入m1克膨松剂以及图示其余试剂。 ②打开止水夹k，从a端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记为m2。 ③点燃酒精灯，充分反应停止加热，继续从a端通入氮气一段时间，再次称量装置C的质量，记为m3。 （2）写出装置D的作用：　 　 。 （3）实验步骤③中停止加热，继续通入一段时间氮气的目的是 　 　 。 （4）由实验可得，膨松剂中碳酸氢钠的含量是 　 　 （用题中字母表示）。 【答案】（1）碳酸氢氨 （2）防止空气中二氧化碳、水进入，干扰试验 （3）使NH3全被C吸收 （4）1- 27．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下： ①按图示组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将a克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。 ③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b克。 ④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止。 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气。 ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c克。 ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d克。 请填空和回答问题： （1）装置中干燥管B的作用是　 　； （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，测试的结果　 　(填“偏高”“偏低”或“不变”)； （3）步骤⑦的目的是　 　； （4）试计算纯碱的质量分数　 　 【答案】（1）防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管 （2）偏高 （3）确保反应生成的CO2全部被碱石灰吸收 （4） 四、综合解答题 28．曝气机常用于制造河道“喷泉”景观（如图）。其通过向上喷射河水，使河水与空气充分接触，实现水体注氧，提高河水中微生物的活力，达到净化水质的目的。 （1）河水中微生物利用水中氧气，通过　 　作用分解水中营养物质，从而净化水质。 （2）向河道中抛洒过氧化钙是一种常见的增氧方法，其原理是：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑ ①若长期使用过氧化钙会使水体酸碱性呈　 　性。 ②曝气机正常工作一小时可为河道增氧0.8千克，其相当于使用多少千克过氧化钙？（请通过计算说明）　 　 【答案】（1）呼吸 （2） 碱；计算所需过氧化钙的质量：x=3.6kg 答：减少使用过氧化钙的质量为3.6kg。 29．有一瓶久置在空气中的氢氧化钠固体，某同学为检验该固体中是否还存在NaOH，取少量该氢氧化钠样品进行如下实验(温馨提示：CaCl2溶液呈中性)。 （1）确定样品中含有 NaOH 的依据是　 　，如果白色沉淀中含有两种物质，写出这两种物质的化学式：　 　。 （2）小敏认为取少量该溶液了试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红，也能得出氢氧化钠溶液变质的结论。你认为小敏的说法正确吗？为什么?　 　。 （3）取14.6g样品完全溶于水中，逐滴加入10%氯化钙溶液，产生沉淀的质量随氯化钙溶液的质量关系如图。 ①样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀质量为　 　 g。 ②求样品中 NaOH的质量分数。(请列式计算)　 　 【答案】（1）向滤液中滴加酚酞试液后溶液变红，说明滤液呈碱性，表明样品中存在 NaOH；CaCO3 和 Ca(OH)2 （2）不正确，因为氢氧化钠溶液也呈碱性，能使酚酞变红。 （3）10；样品中氢氧化钠的质量为：14.6g-10.6g=4g；则样品中氢氧化钠的质量分数：。 30．海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙(杂质不可溶于水也不与稀盐酸反应)，为了测定海螺蛸中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：称取5克海螵蛸粉末样品放入装置B，通过分液漏斗，将100克稀盐酸分4次加入。每次反应当装置B中反应停止后，鼓入一定量的空气，再记录装置D 中质量，得到数据如下表： 次数 1 2 3 4 加稀盐酸的质量/克 25 25 25 25 装置D的总质量/克 89.50 90.08 90.66 90.68 （1）装置C用于干燥气体，C中所盛试剂可以是　 　。 （2）每次反应结束后鼓入一定量的空气，其目的是　 　。 （3）计算海螵蛸中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程 【答案】（1）浓硫酸 （2）将装置B中残留的二氧化碳全部排入装置D中被吸收 （3）由表中数据可知，每加入25克稀盐酸，D增重的质量为0.58g，可知D装置实验前的质量为89.50g-0.58g=88.92g，二氧化碳的质量为90.68g-88.92g=1.76g。 设碳酸钙的质量分数为x ， 解得x=80%。 31．我国新能源汽车产销量连续九年全球第一。新能源汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（Li2CO3）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如表： 物质 Li2CO3 MgCO3 LiOH LiCl MgCl2 Mg（OH）2 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 0.001 （1）为避免引入新杂质，过程中加入的适量物质X是　 　 。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是　 　 。 （3）过程Ⅲ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是　 　 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是　 　 。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是　 　 。 【答案】（1）NaOH （2）Mg(OH)2+2HCL =MgCl2+2H20 （3）蒸发结晶 （4）2Licl+Na3CO3=LiCO3+2Nacl （5）MgCO3微溶 32．冬天，为保持水族箱内水温的恒定，并提高水中二氧化碳含量，小明应用学过的知识分别设计制作了恒温水箱和二氧化碳补给装置。 （1）小明设计的恒温水箱局部电路如图甲所示。其中S 为温控开关， R 是“220V 500W”的电热丝。当S 闭合时，将质量为40kg的水从10℃升温至 30℃，电热丝 R 需要加热几分钟? 不考虑热量损失] （2）小明利用简单器材制作了简易二氧化碳补给器，主要结构如图乙所示。通过一定的增压方法将稀硫酸压入塑料瓶B与小苏打反应(反应的化学方程式为：若每小时要供给水族箱132mgCO2，每日需供给10小时。求：二氧化碳补给器每日消耗小苏打的质量至少为多少克? 【答案】（1）40kg的水从10℃升温至30℃，水的温度变化了20℃； 则水吸收的热量为Q＝cmΔt＝4.2×103J/（kg•℃）×40kg×20℃＝3.36×106J； 电热丝加热时间； （2）每日需要二氧化碳的质量m＝1320mg＝1.32g； 设每日需要消耗碳酸氢钠的质量为x， H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 168 88 x 1.32g ，x＝2.52g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $2026年九年级上科学第1章酸碱盐的性质及其变化综合练习卷B（问卷) 一、选择题： 1.我国粮食安全保障能力不断提升，全年粮食收购量保持在4亿吨以上。化肥是粮食增产的重要因素之 一，下列关于化肥的说法正确的是() A.铵态氮肥施用于碱性土壤会降低肥效 B.尿素CONH)2属于复合肥料 C.施用化肥可以提高农作物产量，应大量施用化肥 D.植物叶片枯黄，应施用钾肥 2.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（) A.反应结束时溶液的pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化 C) C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH Na CHO D.该反应的实质是H和OH结合生成HO分子 OHO) NaNa 3.如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是() 红色溶液 黄 甲 蓝 戌 色 溶 稀硫酸 液 液 人 丙 4 无色气体 白色沉淀 A.甲可能是无色酚酞试液 B.乙、戊一定是金属单质 C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D.稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应 4.有些化学反应无明显现象，需借助指示剂来判断，下列化学反应需要借指示剂来判断的是() BaCl2 NaOH 溶液 稀盐酸 溶液 Zn A. B 8 C. 8 D CuSo Na.CO3 NaOH Cuso 溶液 溶液 溶液 溶液 5.为研究碱的化学性质，小江进行了如下实验，试管中溶液始终保持红色的是() 1 足量 足量 足量 CuC1,溶液 通入C0, 稀H,SO Na2CO3溶液 的 B 0 Ca(OH)2 Ca(OH), Ca(OH)2 Ca(OH), ·溶液+ 溶液+ 一溶液+ 溶液+ 酚酞试液 酚酞试液 酚酞试液 酚酞试液 6.下列试剂分别滴入Ca(OH)2、HSO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是( ) A.Wa2C03溶液 B.MgCl溶液 C.Ba(NO3),溶液 D.酚酞试液 7.下列关于科学实验中的描述正确的是() A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B.在某溶液中加入BaCl溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO42 C.在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有C D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚酞试液不变色，则两者恰好完全反应 8.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂为了确认滴加的盐酸 是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验.下表是小明同学设计的实验 方案，其中错误的是() 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸己经过量 B pH试纸 如果pH<7,表明盐酸已经过量 c 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 A.A B.B C.C D.D 9.实验探究是化学学习的重要环节，硝酸溶液使石蕊变红，某同学想探究“是氢离子还是硝酸根离子的作 用使石蕊变红”，他设计的下列实验中，不能证明是H+使得石蕊变红的是() A.向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的氢氧化钠溶液，观察红色是否消失 B.向硝酸中滴加石蕊后，再滴加盐酸，观察红色是否消失 C.向硝酸钠溶液中滴加石蕊，观察溶液是否变红 D.向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的碳酸钾溶液，观察红色是否消失 10.按如图示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。先在试管Ⅱ中加入试剂乙， 然后在试管中加入试剂甲，立即塞紧皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。 符合以上实验现象的一组试剂是() A.甲：NaCO3、稀HCl乙：NaOH 2 B.甲：Zn、稀HSO4 乙：Ba(NO)2溶液 C.甲：MgO、稀盐酸 乙：AgNO3 D.甲：CuO、稀HSO4乙：BaCl2溶液 11.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种取g该固体粉末按下列流程进行实验（本流程 涉及的反应均为初中科学常见的反应，且各步均恰好完全反应。下列说法中，错误的是() 气体x 澄清石灰水 白色沉淀Y 固体粉末 高温 加入100g 气体W 固体2 7.3%盐酸 5.6g 恰好完全反应 固体Z全部溶解 得到浅绿色溶液N A.溶液N中只含一种溶质 B.原固体粉末中可能含有碳酸钙 C.白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气 D.原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜 12.小金在完成某项化学实验后，剩余的200g滤液中包含HC1和MgCl2这两种溶质，小金为计算其中HC1 的质量分数，往该滤液中逐渐滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液 的质量关系如图所示。下列说法正确的是() 个沉淀的质量/g C yi- 040···…120 NaOH溶液质量/g A.OA段表示没有发生任何化学反应 B.y1的值为2.9g C.原滤液中HC1的质量分数为1.825% D.C点之后的溶质一共有三种 13.甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在处取得水样经检测只有少量OH、S042 在c处取得水样经检测pH=7,且只含有少量NaCI.则b处水中含有的物质应是下列哪一组() ●2 甲 b A.MgSO4、NaCl B.HSO4、Ba(NO3)2 C.BaCl2、HCl D.HSO4、MgCl2 14.在探究酸、碱性质时，小金的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所 示。下列说法错误的是() 烧杯中固体质量/克 逐渐加入200克质量 逐渐加入一定量的质量 分数为7.3%的稀盐酸 分数为16%的氢氧化钠溶液 12克氧化铜 (充分反应) (静置一段时间) bc加入溶液的质量/克 甲 A.ab段发生反应的化学方程式是2HCl+CuO=CuCl+H2O B.由图乙可知加入稀盐酸过量 C.c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl D.d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是75克 15.将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。 下列相关说法中不正确的是( 溶 液 A.a至b段发生的反应是NaOH+HCl=NaCl+HO 量 B.a至d段氯化钠的质量不断增大 C.c至d段溶液pH不断增大 氢氧化钠溶液的质量/g D.c点比a点所含的溶质种类少 二、填空题： l6.试剂A、B、C分别是NaCO3溶液、稀盐酸和Ca(OH)2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验， 观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒 入烧杯中，发现溶液变澄清，、并有气泡冒出。 一定量 的C溶液 8 B ① ② (1)由上述实验现象可知，A是 (2)写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式： (3)烧杯中所得溶液的溶质可能是。（何多选，填字母） A.NaCl,Na2CO3 B.NaCl,CaCl2,HCI 4 C.NaCl,CaCl2 D.NaCl,CaCl2,Na2CQ3 17.请根据下表回答有关问题： 序号 ① ② ③ ④ 物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱 化学式 CH3COOH H20 Ca(OH)2 Na2CO3 Cuo Zn H2SO 紫色石蕊试液 BaCl2 (1)属于盐的是 (填序号) (2)槟榔的芋皮上含有一种碱性的物质一皂角素，皮肤沾上它便会奇痒难忍。你认为可选用下列( 来涂抹止痒。 A.食醋（含醋酸) B.熟石灰 C.纯碱 (3)利用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式： 18.如图所示的物质关系中，“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。 CaO 稀盐酸 Na2CO; 反 反 水 ② 应 ③ Ca(OH)2 (1)反应①中Ca0与水反应 (填“放出”或“吸收)热量。 (2)反应②结束后，滴加无色酚酞试液呈红色，则溶液中一定存在的阳离子有 (3)将NaCO3换为BaCO3,反应③将 (填“仍能”或不能)发生反应。 19.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和 反应一段时间后溶液中的离子种类及个数变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲 线图。 ↑溶液的总质量/g a b ② 时间s 乙 5 (1)烧杯中出现的实验现象是 (2)②中“▲”表示的离子是 (3)图乙中的a点和b点。 A.均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 B.对应溶液中铜元素质量相同 20. 科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验，请回答下列问题。 大烧杯 浸有紫色 石蕊试液 紫色小花 的脂脂棉 细铁丝 化碳 浓盐酸 喷水后放 入集气瓶 图1 图2 图3 (1)图1实验可观察到铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为 色。 (2)图2实验用紫色石蕊浸泡过的千花喷水后放至瓶中观察到变色，使干花变色的物质是 (填 化学式) (3)图3胶头滴管中的液体滴入锥形瓶中时观察到气球膨胀，下列满足要求的选项是 选项 A b 锥形瓶 MnO2 H2O C02 胶头滴管 H202 浓H2S04 NaOH溶液 21.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品的变质情况，小实取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装 入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：CαCl2溶液呈中性） 个C02的质量/g 滴加足量的 CaCl2溶液 滴加酚酞 滴加稀盐酸 静置 取上层清液 溶液 5 溶液 更白色沉淀 变红色 国冒气泡 0 稀盐酸的质量/g 甲图 乙图 丙图 (1)图甲中的白色沉淀是 (2)图甲实验，不能用Ca(OH)2替代CaCL2的原因是 (3)如图乙，另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成C02 的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。 22.现有4包白色粉末，编号为B、C、D,他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验， 加以鉴别。 B 4饱白取样分别 色粉末加水溶解 A A、CD滴加无 」色酚酒酞 LC、D滴加？ D (1)确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是 (2)酚酞滴入A溶液中变红色，则A物质是 (3)将C、D鉴别出来，“？”代表的试剂是 四、综合解答题 23.某中学科学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：他们分别用蓝紫色牵牛花、 大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，滴加酒精溶液（酒精和水的体积比为1：1）浸泡10mn。 (1)使用研钵捣烂的目的是便于 (2)酒精在其中起到的作用是 (填字母)。 A.作催化剂 B.参加化学反应 C.作溶质 D.作溶剂 (3)步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。 过滤的目的是 (4)步骤3：将步骤2中得到的浸出液，分别滴入澄清石灰水和食醋中。 在不同溶液中所呈颜色 花的名称 颜色 浸出液颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红 月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红 萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红 丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄 上述四种浸出液中，最不适合用作酸碱指示剂的是 0 (5)将月季花浸出液滴入稀盐酸中，溶液呈 色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。 24.小科做NCO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入NaCO3溶液中，一开始没有气泡产 生，到后来溶液中才有气泡产生；而将NCO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。 【问题】稀盐酸滴入a2C03溶液中，为什么一开始不产生气泡？ 【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO和 7 另一种盐。 【实验】为验证反应中是否有NHCO3生成，进行如下实验： ①取一定量的NCO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。 ②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。 ③按如图装置加热分解固体M,并把加热产生的气体通入烧杯内A澄清石灰水试液中。 【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和澄清石灰水试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴 入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。 【反思交流】 (1)猜想中另一种盐是 (2)实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起 (3)稀盐酸逐滴滴入到N2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积(V)与滴加稀盐酸体积(VHC)之间关系 符合的图象是()（填字母）。 V(COz)/mL 个V(C02)/mL ↑V(Co2)/mL B C 01 V(HCl)/mL 0 V(HCI)/mL 0 V(HCI)/mL 25.某班同学在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠固体，猜想其己完全变质，于是进行以下探究： (1)小建认为，若氢氧化钠固体完全变质，则取样加水溶解后，滴加无色酚酞，溶液不会显红色。请你 对小建的判断作出评价并说明理由 (2)小兰提出了以下实验方案： →现象a 固体适量水溶解 无色 适量A溶液 样品 ① 液体 ② 滴入无色酚酞试液 现象b ③ i.若A为(CaCl2溶液，则现象a为 ⅱ若猜想成立，则现象b为 ii.小兰认为将A溶液换成Ba(OHD2溶液，实验也能成功，请对此作出评价并说明理 由 8 26.很多食品在制作过种中会用到膨松剂。某小组对膨松剂进行了研究。 【任务一】查阅资料，认识膨松剂 1膨松剂中含有碳酸氢铵和碳酸氢钠，利用加热时发生化学反 应释放气体，使食品体积膨大，两个化学反应为： 反应-：NH4HC0ANHt+HO+C02↑；反应二：2NaHC0ANaC0+HO+C0↑。 ②利用H3高温挥发来控制NHHCO3用量，使食品残留H3含量达到食品安全标准。 【任务二】比较蓬松效果 步骤 具体操作 称量 10%面粉、0.5g碳酸氢铵置于蒸发皿中 10%面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中 和面 加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸千，揉搓成面团，盖上表面皿 烘焙 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min,熄灭酒精灯，停止实验 (1)分析：根据任务一的信息可知，等质量的碳酸氢铵和碳酸氢钠相比较， (“碳酸氢 铵”或“碳酸氢钠')生成的气体更多。任务二中的实验结果也发现，加入该物质的面团更大更松软。 【任务三】测定膨松剂中碳酸氢钠的含量，某同学为测定某膨松剂中NHCO3含量，设计实验。 资料：①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。 ②氨气能被浓硫酸吸收。 m,克膨松剂 b 碱石灰 浓 碱石灰 硫 酸 A B D 实验步骤：按图连接装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）。 ①检查装置气密性，装入1克膨松剂以及图示其余试剂。 ②打开止水夹k,从a端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记为m2。 ③点燃酒精灯，充分反应停止加热，继续从a端通入氮气一段时间，再次称量装置C的质量，记为3。 (2)写出装置D的作用： (3)实验步骤③中停止加热，继续通入一段时间氮气的目的是 (4)由实验可得，膨松剂中碳酸氢钠的含量是 (用题中字母表示)。 27.已知某纯碱试样中含有NaC1杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图所示的装置进行实验。 主要实验步骤如下： ①按图示组装仪器，并检查装置的气密性。 9 ②将克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。 ③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b克。 ④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止。 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气。 ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c克。 ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d克。 稀硫酸 碱石灰 NaOH溶液试样溶液 浓HSO 请填空和回答问题： (1)装置中干燥管B的作用是 (2)如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，测试的结果 (填“偏高“偏低”或“不变”)： (3)步骤⑦的目的是 (4)试计算纯碱的质量分数 四、综合解答题 28.曝气机常用于制造河道“喷泉”景观（如图）。其通过向上喷射河水，使河水与空气充分接触，实现水 体注氧，提高河水中微生物的活力，达到净化水质的目的。 (1)河水中微生物利用水中氧气，通过 作用分解水中营养物质，从而净化水质。 (2)向河道中抛洒过氧化钙是一种常见的增氧方法，其原理是：2CaO2+2H20=2Ca(OH田+O2↑ ①若长期使用过氧化钙会使水体酸碱性呈 性。 ②曝气机正常工作一小时可为河道增氧0.8千克，其相当于使用多少千克过氧化钙？（请通过计算说明） 10 29.有一瓶久置在空气中的氢氧化钠固体，某同学为检验该固体中是否还存在NOH,取少量该氢氧化钠 样品进行如下实验（温馨提示：CaCl2溶液呈中性）。 白色沉淀 样品加过量CaC1,溶液，操作1 滴加酚酞溶液 无色溶液 →红色溶液 (1)确定样品中含有NaOH的依据是 如果白色沉淀中 含有两种物质，写出这两种物质的化学式： (2)小敏认为取少量该溶液了试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红，也能得出氢氧化钠溶液 变质的结论。你认为小敏的说法正确吗？为什么？ (3)取14.6g样品完全溶于水中，逐滴加入10%氯化钙溶液，产生沉淀的质量随氯化钙溶液的质量关系 如图。 ↑沉淀质量/g 氯化钙溶 液的质量/g ①样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀质量为 8。 ②求样品中NaOH的质量分数。（请列式计算）】 30.海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙（杂质不可溶于水也不与稀盐酸反应），为了测定海螺蛸中碳酸 钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：称取5克海螵蛸粉末样品放入装置B,通过分液漏 斗，将100克稀盐酸分4次加入。每次反应当装置B中反应停止后，鼓入一定量的空气，再记录装置D中 质量，得到数据如下表： 11 稀盐酸 空气 氢氧化 足量的 钠溶液 氢氧化 钠溶液 B D 次数 1 2 3 4 加稀盐酸的质量/克 25 25 25 25 装置D的总质量/克 89.50 90.08 90.66 90.68 (1)装置C用于干燥气体，C中所盛试剂可以是 (2)每次反应结束后鼓入一定量的空气，其目的是 (3)计算海螵蛸中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 31.我国新能源汽车产销量连续九年全球第一。新能源汽车的兴起对金属镁和碳酸锂(LCO3)的需求增 大。以盐湖卤水（主要成分是MgC2、NaCl、LiCI)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图： 加稀盐酸 Mg(OH)z MgCl2溶液 诵电 MgClz 盐湖 加适量X 加Na2CO3溶液 卤水 过程I 富锂溶液 LiC03固体 过程Ⅲ 滤液」 过程Ⅱ NaC晶体 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应： ②部分物质的溶解度如表： 物质 LiCO3 MgCO3 LiOH LiCl MgCl2 Mg (OH) 2 20℃时溶解 1.32 0.039 12.8 77 54.8 0.001 度g 12 (1)为避免引入新杂质，过程中加入的适量物质X是 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是 (3)过程Ⅲ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 (填“蒸发结晶” 或“降温结晶”)。 (4)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是 (5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 32.冬天，为保持水族箱内水温的恒定，并提高水中二氧化碳含量，小明应用学过的知识分别设计制作了 恒温水箱和二氧化碳补给装置。 恒温水箱 止水夹止水夹 增压 R S 稀 a打 o 220Vo 酸 塑料瓶A 塑料瓶B 水族箱 甲 乙 (1)小明设计的恒温水箱局部电路如图甲所示。其中S为温控开关，R是“220V500W的电热丝。当 S闭合时，将质量为40kg的水从10℃升温至30℃，电热丝R需要加热几分钟？[c水=4.2×103J/(kgC), 不考虑热量损失] (2)小明利用简单器材制作了简易二氧化碳补给器，主要结构如图乙所示。通过一定的增压方法将稀硫 酸压入塑料瓶B与小苏打反应（反应的化学方程式为：H2S04+2NaHC03=Na2S04+2H20+2C02个），若 每小时要供给水族箱132gC02,每日需供给10小时。求：二氧化碳补给器每日消耗小苏打的质量至少为 多少克？ 132026年九年级上科学第1章酸碱盐的性质及其变化综合练习卷B（答卷) 一、选择题： 1.我国粮食安全保障能力不断提升，全年粮食收购量保持在4亿吨以上。化肥是粮食增产的重要因素之 一，下列关于化肥的说法正确的是() A.铵态氨肥施用于碱性土壤会降低肥效 B.尿素CONH)2属于复合肥料 C.施用化肥可以提高农作物产量，应大量施用化肥 D.植物叶片枯黄，应施用钾肥 【答案】A 2.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是() A.反应结束时溶液的pH=7 H B.反应前后元素的种类没有变化 CF) C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH Na OCH CHO D.该反应的实质是H+和OH结合生成HO分子 NN 【答案】C 3.如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是() 红色溶液 黄 甲 蓝 色 溶 稀硫酸 液 液 丁 丙 无色气体 白色沉淀 A.甲可能是无色酚酞试液 B.乙、戊一定是金属单质 C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D.稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应 【答案】D 4.有些化学反应无明显现象，需借助指示剂来判断，下列化学反应需要借指示剂来判断的是() BaCl2 NaOH 溶液 稀盐酸 溶液 18 B. 8 C. 8 Zn D CuSO NaCO NaOH Cuso 溶液 溶液 溶液 溶液 【答案】B 5.为研究碱的化学性质，小江进行了如下实验，试管中溶液始终保持红色的是() 足量 足量 足量 CuCL,溶液 通入C0, 稀HSO. Na2CO3溶液 B C D Ca(OH)2 Ca(OH)2 Ca(OH)2 Ca(OH)2 一溶液+ 溶液+ 溶液+ 一溶液+ 酚酞试液 酚酞试液 酚酞试液 酚酞试液 【答案】C 6.下列试剂分别滴入Ca(OH)2、HSO4、NaSO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是() A.Na2C03溶液 B.MgCl溶液 C.Ba(NOs)2溶液 D.酚酞试液 【答案】A 7.下列关于科学实验中的描述正确的是() A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B.在某溶液中加入BaC溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- C.在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有C D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚酞试液不变色，则两者恰好完全反应 【答案】C 8.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂为了确认滴加的盐酸 是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验.下表是小明同学设计的实验 方案，其中错误的是() 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH<7,表明盐酸已经过量 c 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 9.实验探究是化学学习的重要环节，硝酸溶液使石蕊变红，某同学想探究“是氢离子还是硝酸根离子的作 用使石蕊变红”，他设计的下列实验中，不能证明是H+使得石蕊变红的是() A.向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的氢氧化钠溶液，观察红色是否消失 B.向硝酸中滴加石蕊后，再滴加盐酸，观察红色是否消失 C.向硝酸钠溶液中滴加石蕊，观察溶液是否变红 2 D.向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的碳酸钾溶液，观察红色是否消失 【答案】B 10.按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管I中加 入试剂甲，立即塞紧皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是 () A.甲：NaCo3、稀HCl乙：NaOH B.甲：Zn、稀HSO4乙：Ba(NO)2溶液 C.甲：MgO、稀盐酸 乙：AgNO3 D.甲：CuO、稀HSO4 乙：BaCl溶液 【答案】B 11.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种取g该涸体粉末按下列流程进行实验（本流程涉 及的反应均为初中科学常见的反应，且各步均恰好完全反应。下列说法中， 错误的是() 澄清石灰水 气体X 白色沉淀y 固体粉末 高温 加入100g 气体W 固体2 7.3%盐酸 5.6g 恰好完全反应 固体Z全部溶解 得到浅绿色溶液N A.溶液N中只含一种溶质 B.原固体粉末中可能含有碳酸钙 C.白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气 D.原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜 【答案】A 12.小金在完成某项化学实验后，剩余的200g滤液中包含HCI和MgC2这两种溶质，小金为计算其中HCl 的质量分数，往该滤液中逐渐滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液 的质量关系如图所示。下列说法正确的是() 个沉淀的质量/g C Vi ……A……B… 040···.·120 NaOH溶液质量/g A.OA段表示没有发生任何化学反应 B.y1的值为2.9g 3 C.原滤液中HC1的质量分数为1.825% D.C点之后的溶质一共有三种 【答案】C 13.甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH、SO42. 在c处取得水样经检测pH=7,且只含有少量NaCl.则b处水中含有的物质应是下列哪一组() 甲 A.MgSO4、NaCl B.HSO4、Ba(NO3)2 C.BaCl、HCl D.HSO4、MgCl 【答案】C 14.在探究酸、碱性质时，小金的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所 示。下列说法错误的是() 烧杯中固体质量/克 逐渐加入200克质量 逐渐加入一定量的质量 分数为7.3%的稀盐酸 分数为16%的氢氧化钠溶液 12克氧化铜 (充分反应) (静置一段时间) 加入溶液的质量/克 为 A.ab段发生反应的化学方程式是2HCl+CuO=CuCI+HO B.由图乙可知加入稀盐酸过量 C.c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl D.d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是75克 【答案】D 15.将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氧化铜的混合溶液中，直至过量，根据实验囊1 事实绘制如图所示曲线。下列相关说法中不正确的是() 质 量 A.a至b段发生的反应是NaOH+HCl=NaC+HO B.a至d段氯化钠的质量不断增大 0 氢氧化钠溶液的质量/g C.c至d段溶液pH不断增大 4 D.c点比a点所含的溶质种类少 【答案】B 二、填空题： 16.试剂A、B、C分别是NaCO3溶液、稀盐酸和Ca(OH)2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验， 观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒 入烧杯中，发现溶液变澄清，、并有气泡冒出。 一定量 的C溶液 8 A 圈B ① ② (1)由上述实验现象可知，A是 (2)写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式： (3)烧杯中所得溶液的溶质可能是。（可多选，填字母） A.NaCl,NaCO3 B.NaCl,CaCl2,HCI C.NaCl,CaCl2 D.NaCl,CaCl2,NaCQ3 【答案】(1)稀盐酸 (2)CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO21 (3)B:C 17.请根据下表回答有关问题： 序号 ① ② ③ ④ 物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱 化学式 CH3COOH H20 Ca(OH)2 Na2CO3 CuO Zn HSO 紫色石蕊试液 BaCl2 (1)属于盐的是 (填序号) (2)槟榔的芋皮上含有一种碱性的物质一皂角素，皮肤沾上它便会奇痒难忍。你认为可选用下列() 来涂抹止痒。 A.食醋（含醋酸） B.熟石灰 C.纯碱 (3)利用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式： 【答案】(1)④ (2)A (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 5 18.如图所示的物质关系中，“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。 CaO 稀盐酸 Na2CO; 反 反 应 水 ① ② 应 ③ Ca(OH)2 (1)反应①中Ca0与水反应 (填“放出”或吸收”)热量。 (2)反应②结束后，滴加无色酚酞试液呈红色，则溶液中一定存在的阳离子有 (3)将NaCO3换为BaCO3,反应③将 (填“仍能”或“不能)发生反应。 【答案】(1)放出(2)Ca2+ (3)不能 19.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和 反应一段时间后溶液中的离子种类及个数变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲 线图。 ↑溶液的总质量g a b ● ② 时间s 甲 乙 (1)烧杯中出现的实验现象是 (2)②中“▲”表示的离子是 (3)图乙中的a点和b点。 A.均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 B.对应溶液中铜元素质量相同 【答案】(1)黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；(2)铜离子 (3)B 20.科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验，请回答下列问题。 大烧杯 浸有紫色 石蕊试液 紫色小花 的脂脂棉 细铁丝 二氧 化碳 浓盐酸 喷水后 入集气瓶 图1 图2 图3 (1)图1实验可观察到铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为 色。 (2)图2实验用紫色石蕊浸泡过的干花喷水后放至瓶中观察到变色，使干花变色的物质是 (填 化学式)。 (3)图3胶头滴管中的液体滴入锥形瓶中时观察到气球膨胀，下列满足要求的选项是 选项 锥形瓶 MnO2 H2O C02 胶头滴管 H202 浓H2S04 NaOH溶液 【答案】(1)红 (2)HC03 (3)C 21.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品的变质情况，小实取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装 入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：CαCl2溶液呈中性） 个C0的质量/g 滴加足量的 CaCl2溶液 滴加酚酞 滴加稀盐酸 静置 取上层清液 溶液 溶液 ·白色沉淀 变红色 围冒气泡 0 稀盐酸的质量/g 甲图 乙图 丙图 (1)图甲中的白色沉淀是 (2)图甲实验，不能用Ca(OH)2替代CaCl2的原因是 (3)如图乙，另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成C02 的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。 【答案】(1)碳酸钙(CaC03) (2)C(OH)2本身是碱性物质，会干扰氢氧化钠变质的检测 C0,的↑ 质量/g (3) 0 稀盐酸的质量/g 22.现有4包白色粉末，编号为B、C、D,他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验， 加以鉴别。 B 4包白取样分别 色粉末 加水溶解 A *AC可滴加无 色酚酒酞 C、D 滴加？ D (1)确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是 (2)酚酞滴入A溶液中变红色，则A物质是 (3)将C、D鉴别出来，“？”代表的试剂是 【答案】(1)溶液呈蓝色 (2)NaOH (3)AgNO3溶液 四、综合解答题 23.某中学科学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：他们分别用蓝紫色牵牛花、 大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1：分别在研体中将上述物质捣烂，滴加酒精溶液（酒精和水的体积比为1：1）浸泡10i。 (1)使用研钵捣烂的目的是便于 (2)酒精在其中起到的作用是（填字母）。 A.作催化剂 B.参加化学反应 C.作溶质 D.作溶剂 (3)步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。 过滤的目的是 (4)步骤3：将步骤2中得到的浸出液，分别滴入澄清石灰水和食醋中。 在不同溶液中所呈颜色 花的名称 颜色 浸出液颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红 月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红 萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红 丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄 上述四种浸出液中，最不适合用作酸碱指示剂的是 (5)将月季花浸出液滴入稀盐酸中，溶液呈 色：滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。 【答案】(1)提取汁液 (2)D (3)滤出汁液作指示剂(4)丝瓜花浸出液 (5)粉红：橙黄 24.小科做NaC03溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入NaCO3溶液中，一开始没有气泡产 生，到后来溶液中才有气泡产生；而将NCO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。 【问题】稀盐酸滴入N2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？ 【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和 另一种盐。 【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验： ①取一定量的NCO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。 ②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。 ③按如图装置加热分解固体M,并把加热产生的气体通入烧杯内A澄清石灰水试液中。 【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和澄清石灰水试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴 入NaCO3溶液中先生成了NaHCO3。 【反思交流】 (1)猜想中另一种盐是 (2)实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起 (3)稀盐酸逐滴滴入到N2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积(V)与滴加稀盐酸体积(VHC)之间关系 符合的图象是()（填字母）。 ↑V(Co2)/mL ↑V(Co2)/mL ↑V(Co2)/mL B C 0 V(HCI)/mL 0 V(HCI)/mL 0 V(HCI)/mL 【答案】(1)氯化钠 (2)A液体倒吸进入试管 (3)B 25.某班同学在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠固体，猜想其已完全变质，于是进行以下探究： (1)小建认为，若氢氧化钠固体完全变质，则取样加水溶解后，滴加无色酚酞，溶液不会显红色。请你 对小建的判断作出评价并说明理由 (2)小兰提出了以下实验方案： →现象a 固体适量水溶解 无色适量A溶液 样品 ① 液体 ② 滴入无色酚酞试液 →现象點 ③ i若A为(CaCl2溶液，则现象a为 ⅱ若猜想成立，则现象b为 ii.小兰认为将A溶液换成Ba(OH田2溶液，实验也能成功，请对此作出评价并说明理 由 【答案】(1)错误，因为碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞变红。 9 (2)产生白色沉淀；溶液不变红：不合理，即使Na2CO3完全反应，生成的NaOH会使溶液仍呈碱性， 酚酞变红，无法判断是否完全变质。 26.很多食品在制作过种中会用到膨松剂。某小组对膨松剂进行了研究。 【任务一】查阅资料，认识膨松剂 1膨松剂中含有碳酸氢铵和碳酸氢钠，利用加热时发生化学反 应释放气体，使食品体积膨大，两个化学反应为： 反应-：NH4HC0ANHt+HO+C0t；反应二：2NaHC0NaC0+HO+C02↑。 ②利用H3高温挥发来控制NHHCO3用量，使食品残留H含量达到食品安全标准。 【任务二】比较蓬松效果 步骤 具体操作 称量 10%面粉、0.5g碳酸氢铵置于蒸发皿中 10%面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中 和面 加入5L水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿 烘焙 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3minm,熄灭酒精灯，停止实验 (1)分析：根据任务一的信息可知，等质量的碳酸氢铵和碳酸氢钠相比较， (“碳酸氢 铵”或“碳酸氢钠)生成的气体更多。任务二中的实验结果也发现，加入该物质的面团更大更松软。 【任务三】测定膨松剂中碳酸氢钠的含量，某同学为测定某膨松剂中NaHCO3含量，设计实验。 资料：①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。 ②氨气能被浓硫酸吸收。 m克膨松剂 b 碱石灰 浓 碱石灰 硫 酸 A B C D 实验步骤：按图连接装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）。 ①检查装置气密性，装入1克膨松剂以及图示其余试剂。 ②打开止水夹k,从a端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记为m2。 ③点燃酒精灯，充分反应停止加热，继续从a端通入氮气一段时间，再次称量装置C的质量，记为3。 (2)写出装置D的作用： 0 (3)实验步骤③中停止加热，继续通入一段时间氮气的目的是 (4)由实验可得，膨松剂中碳酸氢钠的含量是 (用题中字母表示)。 【答案】(1)碳酸氢氨 (2)防止空气中二氧化碳、水进入，千扰试验 10 (3)使H全被C吸收 (4)1.79m3-m2) 17m1 27.已知某纯碱试样中含有NCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图所示的装置进行实验。 主要实验步骤如下： ①按图示组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将a克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。 ③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b克。 ④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止。 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气。 ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c克。 ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d克。 稀硫酸 碱石灰 NaOH溶液试样溶液 浓HSO4 请填空和回答问题： (1)装置中千燥管B的作用是 (2)如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，测试的结果 (填“偏高“偏低”或“不变”)： (3)步骤⑦的目的是 (4)试计算纯碱的质量分数 【答案】(1)防止空气中的C02和水蒸气进入U形管 (2)偏高 (3)确保反应生成的CO2全部被碱石灰吸收 (4)2650 11 (d-b)a 四、综合解答题 28.曝气机常用于制造河道“喷泉”景观（如图)。其通过向上喷射河水，使河水与空气充分接触，实现水 体注氧，提高河水中微生物的活力，达到净化水质的目的。 11 (1)河水中微生物利用水中氧气，通过 作用分解水中营养物质，从而净化水质。 (2)向河道中抛洒过氧化钙是一种常见的增氧方法，其原理是：2CaO+2HO=2C(OD汁O2↑ ①若长期使用过氧化钙会使水体酸碱性呈 性。 ②曝气机正常工作一小时可为河道增氧0.8千克，其相当于使用多少千克过氧化钙？（请通过计算说明） 【答案】(1)呼吸 (2)碱；计算所需过氧化钙的质量：144 2Ca02+2H20=2Ca0H)2+02t144_32 32x =08gX3.6kg X 0.8kg 答：减少使用过氧化钙的质量为3.6kg。 29.有一瓶久置在空气中的氢氧化钠固体，某同学为检验该固体中是否还存在NOH,取少量该氢氧化钠样 品进行如下实验（温馨提示：CaCl2溶液呈中性）。 白色沉淀 样品加过量CaCl,溶液，操作1 无色溶液 滴加酚酞溶液 →红色溶液 (1)确定样品中含有NaOH的依据是 如果白色沉淀中 含有两种物质，写出这两种物质的化学式： (2)小敏认为取少量该溶液了试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红，也能得出氢氧化钠溶液 变质的结论。你认为小敏的说法正确吗？为什么？ 0 (3)取14.6g样品完全溶于水中，逐滴加入10%氯化钙溶液，产生沉淀的质量随氯化钙溶液的质量关系 如图。 个沉淀质量/g 氯化钙溶 液的质量/g ①样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀质量为 ②求样品中NaOH的质量分数。（请列式计算） 【答案】(1)向滤液中滴加酚酞试液后溶液变红，说明滤液呈碱性，表明样品中存在NaOH;CCO3和 Ca(OH)2 (2)不正确，因为氢氧化钠溶液也呈碱性，能使酚酞变红。 (3)10:样品中氢氧化钠的质量为：14.6g-10.6g-4g:则样品中氢氧化钠的质量分数：40×100%心27.4%。 4g 30.海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙（杂质不可溶于水也不与稀盐酸反应）为了测定海螺蛸中碳酸 12 钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：称取5克海螵蛸粉末样品放入装置B,通过分液漏 斗，将100克稀盐酸分4次加入。每次反应当装置B中反应停止后，鼓入一定量的空气，再记录装置D中 质量，得到数据如下表： 稀盐酸 空气 氢氧化 足量的 钠溶液 氢氧化 钠溶液 B D 次数 1 2 3 4 加稀盐酸的质量/克 25 25 25 25 装置D的总质量/克 89.50 90.08 90.66 90.68 (1)装置C用于干燥气体，C中所盛试剂可以是 (2)每次反应结束后鼓入一定量的空气，其目的是 (3)计算海螵蛸中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)浓硫酸 (2)将装置B中残留的二氧化碳全部排入装置D中被吸收 (3)由表中数据可知，每加入25克稀盐酸，D增重的质量为0.58g,可知D装置实验前的质量为 89.50g-0.58g=88.92g,二氧化碳的质量为90.68g-88.92g=1.76g。 设碳酸钙的质量分数为x CaCO3 +2HCl CaCl2 +H20 +CO2T 100 44 5x 1.76g 10044 5x-1.76g1 解得x=80% 31.我国新能源汽车产销量连续九年全球第一。新能源汽车的兴起对金属镁和碳酸锂(LC03)的需求增 大。以盐湖卤水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCI)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图： 加稀盐酸 Mg(OH)z MgC2溶液 通电 MgClz Mg 盐湖加适量X 加NazCO3溶液 卤水 过程I 富锂溶液 Li2C03固体 过程皿 滤液1 过程 NaCl晶体 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如表： 13 物质 LiCO为 MgCO3 LiOH LiCl MgCl2 Mg (OH)2 20℃时溶解 1.32 0.039 12.8 77 54.8 0.001 度/g (1)为避免引入新杂质，过程中加入的适量物质X是 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是 (3)过程Ⅲ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 (填“蒸发结晶” 或“降温结晶”)。 (4)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是 (5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 【答案】(1)NaOH (2)Mg(OH)2+2HCL =MgCl2+2H20 (3)蒸发结晶 (4)2Licl+NasCO;=LiCO+2Nacl (5)MgCO3微溶 32.冬天，为保持水族箱内水温的恒定，并提高水中二氧化碳含量，小明应用学过的知识分别设计制作了 恒温水箱和二氧化碳补给装置。 恒温水箱 止水夹 止水夹 增压 00 R 稀 o220V0 酸 塑抖瓶A 塑料瓶B 水族箱 甲 乙 (1)小明设计的恒温水箱局部电路如图甲所示。其中S为温控开关，R是“220V500W'的电热丝。当 S闭合时，将质量为40kg的水从10℃升温至30℃，电热丝R需要加热几分钟？[c水=4.2×103J/(kgC), 不考虑热量损失] (2)小明利用简单器材制作了简易二氧化碳补给器，主要结构如图乙所示。通过一定的增压方法将稀硫 酸压入塑料瓶B与小苏打反应（反应的化学方程式为：H2S04+2NaHC03=Na2S04+2H20+2C02↑），若 每小时要供给水族箱132gC02,每日需供给10小时。求：二氧化碳补给器每日消耗小苏打的质量至少为 多少克？ 【答案】(1)40kg的水从10℃升温至30℃，水的温度变化了20℃： 则水吸收的热量为Q=cn△t=4.2×103J/(kg℃)×40kg×20C=3.36×10J: 电热丝加热时间t-g-336x10的1=6720s=112mim: D 500W (2)每日需要二氧化碳的质量m=1320mg=1.32g: 设每日需要消耗碳酸氢钠的质量为X, 14 H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H20+2CO21 168 88 X 1.32g 16888 x=132gX=2.52g0 15 2026年九年级上科学第1章酸碱盐的性质及其变化综合练习卷B（问卷） 一、选择题： 1．我国粮食安全保障能力不断提升，全年粮食收购量保持在 4 亿吨以上。化肥是粮食增产的重要因素之一，下列关于化肥的说法正确的是（　　） A．铵态氮肥施用于碱性土壤会降低肥效 B．尿素CO(NH2)2属于复合肥料 C．施用化肥可以提高农作物产量，应大量施用化肥 D．植物叶片枯黄，应施用钾肥 2．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（　　） A．反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子 3．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应 4.有些化学反应无明显现象，需借助指示剂来判断，下列化学反应需要借指示剂来判断的是（　　） A． B． C． D． 5．为研究碱的化学性质，小江进行了如下实验，试管中溶液始终保持红色的是（　　） A． B． C． D． 6．下列试剂分别滴入 Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是(　　) A．溶液 B．MgCl2溶液 C．溶液 D．酚酞试液 7．下列关于科学实验中的描述正确的是 （　　） A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B．在某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 SO42- C．在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl- D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚酞试液不变色，则两者恰好完全反应 8．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂.为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验.下表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是 （　　） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量 C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 A．A B．B C．C D．D 9．实验探究是化学学习的重要环节，硝酸溶液使石蕊变红，某同学想探究“是氢离子还是硝酸根离子的作用使石蕊变红”，他设计的下列实验中，不能证明是H+使得石蕊变红的是（　　） A．向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的氢氧化钠溶液，观察红色是否消失 B．向硝酸中滴加石蕊后，再滴加盐酸，观察红色是否消失 C．向硝酸钠溶液中滴加石蕊，观察溶液是否变红 D．向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的碳酸钾溶液，观察红色是否消失 10．按如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是 （　　） A．甲： Na2CO3、稀HCl 乙： NaOH B．甲： Zn、稀H2SO4 乙： Ba(NO3) 2溶液 C．甲： MgO、稀盐酸 乙： AgNO3 D．甲： CuO、稀H2SO4 乙： BaCl2溶液 11．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中科学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。下列说法中，错误的是（　　） A．溶液N中只含一种溶质 B．原固体粉末中可能含有碳酸钙 C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气 D．原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜 12．小金在完成某项化学实验后，剩余的200g滤液中包含HCl 和这两种溶质，小金为计算其中 HCl 的质量分数，往该滤液中逐渐滴入质量分数为的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．OA段表示没有发生任何化学反应 B．的值为 2.9 g C．原滤液中 HCl 的质量分数为 D．C点之后的溶质一共有三种 13．甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-.在c处取得水样经检测pH=7，且只含有少量NaCl.则b处水中含有的物质应是下列哪一组 （　　） A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、 Ba(NO3)2 C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2 14．在探究酸、碱性质时，小金的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（　　） A．ab段发生反应的化学方程式是2HCl+CuO═CuCl2+H2O B．由图乙可知加入稀盐酸过量 C．c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2 D．d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是75克 15．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。下列相关说法中不正确的是（ ） A．a至 b段发生的反应是NaOH+HCl═NaCl+H2O B．a至d段氯化钠的质量不断增大 C．c至 d段溶液pH不断增大 D．c点比 a点所含的溶质种类少 二、填空题： 16.试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和 Ca(OH) 2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，、并有气泡冒出。 （1）由上述实验现象可知，A是　 　。 （2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式：　 　。 （3）烧杯中所得溶液的溶质可能是____。(可多选，填字母) A．NaCl，Na2CO3 B．NaCl，CaCl2，HCl C．NaCl，CaCl2 D．NaCl，CaCl2，Na2CQ3 17．请根据下表回答有关问题： 序号 ① ② ③ ④ 物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱 化学式 （1）属于盐的是　 　。（填序号） （2）槟榔的芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它便会奇痒难忍。你认为可选用下列（ ）来涂抹止痒。 A．食醋（含醋酸） B．熟石灰 C．纯碱 （3）利用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：　 　。 18．如图所示的物质关系中，“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。 （1）反应①中CaO与水反应　 　(填“放出”或“吸收”)热量。 （2）反应②结束后，滴加无色酚酞试液呈红色，则溶液中一定存在的阳离子有　 　。. （3）将Na2CO3换为BaCO3，反应③将　 　(填“仍能”或“不能’)发生反应。 19．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中的离子种类及个数变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。 （1）烧杯中出现的实验现象是　 　。 （2） ②中“▲”表示的离子是　 　。 （3） 图乙中的a点和b点____。 A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液中铜元素质量相同 20．科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验，请回答下列问题。 （1）图1实验可观察到“铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为　 　色。 （2）图2实验用紫色石蕊浸泡过的干花喷水后放至瓶中观察到变色，使干花变色的物质是　 　(填化学式)。 （3）图3胶头滴管中的液体滴入锥形瓶中时观察到气球膨胀，下列满足要求的选项是　 　。 选项 A B C 锥形瓶 MnO2 H2O 胶头滴管 浓 NaOH 溶液 21．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品的变质情况，小实取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：溶液呈中性) （1）图甲中的白色沉淀是　 　。 （2）图甲实验，不能用 替代 的原因是　 　. （3）如图乙，另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成 的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。　 　 。 22．现有4包白色粉末，编号为B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。 （1） 确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是　 　； （2）酚酞滴入A溶液中变红色，则A物质是　 　； （3）将C、D鉴别出来，“？”代表的试剂是　 　。 四、综合解答题 23．某中学科学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：他们分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，滴加酒精溶液(酒精和水的体积比为1 ：1)浸泡10 min。 （1）使用研钵捣烂的目的是便于　 　。 （2）酒精在其中起到的作用是____(填字母)。 A．作催化剂 B．参加化学反应 C．作溶质 D．作溶剂 （3）步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。 过滤的目的是　 　。 （4）步骤3：将步骤 2中得到的浸出液，分别滴入澄清石灰水和食醋中。 花的名称 颜色 浸出液颜色 在不同溶液中所呈颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红 月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红 萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红 丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄 上述四种浸出液中，最不适合用作酸碱指示剂的是　 　。 （5）将月季花浸出液滴入稀盐酸中，溶液呈　 　色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。 24．小科做 Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。 【问题】稀盐酸滴入 Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡? 【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中， 先生成了 NaHCO3和另一种盐。 【实验】为验证反应中是否有 NaHCO3生成，进行如下实验： ①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。 ②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。 ③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内 A澄清石灰水试液中。 【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和澄清石灰水试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。 【反思交流】 （1）猜想中另一种盐是　 　。 （2）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起　 　。 （3）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积(V)与滴加稀盐酸体积(VHCl)之间关系符合的图象是（）(填字母)。 A． B． C． 25．某班同学在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠固体，猜想其已完全变质，于是进行以下探究： （1）小建认为，若氢氧化钠固体完全变质，则取样加水溶解后，滴加无色酚酞，溶液不会显红色。请你对小建的判断作出评价并说明理由　 　。 （2）小兰提出了以下实验方案： i.若A为( 溶液，则现象a为　 　。 ii.若猜想成立，则现象 b为　 　。 iii.小兰认为将 A 溶液换成 Ba(OH)2 溶液，实验也能成功，请对此作出评价并说明理由　 。 26．很多食品在制作过种中会用到膨松剂。某小组对膨松剂进行了研究。 【任务一】查阅资料，认识膨松剂 1 膨松剂中含有碳酸氢铵和碳酸氢钠，利用加热时发生化学反 应释放气体，使食品体积膨大，两个化学反应为： 反应一：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；反应二：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 ②利用NH3高温挥发来控制NH4HCO3用量，使食品残留NH3含量达到食品安全标准。 【任务二】比较蓬松效果 步骤 具体操作 称量 10%面粉、0.5g碳酸氢铵置于蒸发皿中 10%面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中 和面 加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿 烘焙 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验 （1）分析：根据任务一的信息可知，等质量的碳酸氢铵和碳酸氢钠相比较，　 　 （“碳酸氢铵”或“碳酸氢钠”）生成的气体更多。任务二中的实验结果也发现，加入该物质的面团更大更松软。 【任务三】测定膨松剂中碳酸氢钠的含量，某同学为测定某膨松剂中NaHCO3含量，设计实验。 资料：①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。 ②氨气能被浓硫酸吸收。 实验步骤：按图连接装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）。 ①检查装置气密性，装入m1克膨松剂以及图示其余试剂。 ②打开止水夹k，从a端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记为m2。 ③点燃酒精灯，充分反应停止加热，继续从a端通入氮气一段时间，再次称量装置C的质量，记为m3。 （2）写出装置D的作用：　 　 。 （3）实验步骤③中停止加热，继续通入一段时间氮气的目的是 　 　 。 （4）由实验可得，膨松剂中碳酸氢钠的含量是 　 　 （用题中字母表示）。 27．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下： ①按图示组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将a克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。 ③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b克。 ④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止。 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气。 ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c克。 ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d克。 请填空和回答问题： （1）装置中干燥管B的作用是　 　； （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，测试的结果　 　(填“偏高”“偏低”或“不变”)； （3）步骤⑦的目的是　 　； （4）试计算纯碱的质量分数　 　 四、综合解答题 28．曝气机常用于制造河道“喷泉”景观（如图）。其通过向上喷射河水，使河水与空气充分接触，实现水体注氧，提高河水中微生物的活力，达到净化水质的目的。 （1）河水中微生物利用水中氧气，通过　 　作用分解水中营养物质，从而净化水质。 （2）向河道中抛洒过氧化钙是一种常见的增氧方法，其原理是：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑ ①若长期使用过氧化钙会使水体酸碱性呈　 　性。 ②曝气机正常工作一小时可为河道增氧0.8千克，其相当于使用多少千克过氧化钙？（请通过计算说明）　 　 29．有一瓶久置在空气中的氢氧化钠固体，某同学为检验该固体中是否还存在NaOH，取少量该氢氧化钠样品进行如下实验(温馨提示：CaCl2溶液呈中性)。 （1）确定样品中含有 NaOH 的依据是　 　，如果白色沉淀中含有两种物质，写出这两种物质的化学式：　 　。 （2）小敏认为取少量该溶液了试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红，也能得出氢氧化钠溶液变质的结论。你认为小敏的说法正确吗？为什么?　 　。 （3）取14.6g样品完全溶于水中，逐滴加入10%氯化钙溶液，产生沉淀的质量随氯化钙溶液的质量关系如图。 ①样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀质量为　 　 g。 ②求样品中 NaOH的质量分数。(请列式计算)　 　 30．海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙(杂质不可溶于水也不与稀盐酸反应)，为了测定海螺蛸中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：称取5克海螵蛸粉末样品放入装置B，通过分液漏斗，将100克稀盐酸分4次加入。每次反应当装置B中反应停止后，鼓入一定量的空气，再记录装置D 中质量，得到数据如下表： 次数 1 2 3 4 加稀盐酸的质量/克 25 25 25 25 装置D的总质量/克 89.50 90.08 90.66 90.68 （1）装置C用于干燥气体，C中所盛试剂可以是　 　。 （2）每次反应结束后鼓入一定量的空气，其目的是　 　。 （3）计算海螵蛸中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程 31．我国新能源汽车产销量连续九年全球第一。新能源汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（Li2CO3）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如表： 物质 Li2CO3 MgCO3 LiOH LiCl MgCl2 Mg（OH）2 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 0.001 （1）为避免引入新杂质，过程中加入的适量物质X是　 　 。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是　 　 。 （3）过程Ⅲ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是　 　 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是　 　 。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是　 　 。 32．冬天，为保持水族箱内水温的恒定，并提高水中二氧化碳含量，小明应用学过的知识分别设计制作了恒温水箱和二氧化碳补给装置。 （1）小明设计的恒温水箱局部电路如图甲所示。其中S 为温控开关， R 是“220V 500W”的电热丝。当S 闭合时，将质量为40kg的水从10℃升温至 30℃，电热丝 R 需要加热几分钟? 不考虑热量损失] （2）小明利用简单器材制作了简易二氧化碳补给器，主要结构如图乙所示。通过一定的增压方法将稀硫酸压入塑料瓶B与小苏打反应(反应的化学方程式为：若每小时要供给水族箱132mgCO2，每日需供给10小时。求：二氧化碳补给器每日消耗小苏打的质量至少为多少克? 1 学科网（北京）股份有限公司 $