精品解析：广东茂名市信宜市2026-2027学年高三上学期9月抽测 化学试题

2026年9月高三抽测化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H 1   Li 7   C 12   N 14   O 16   Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国钱币铸造历史悠久，货币形态迭代。以下四种货币的主要制作材料中，属于有机高分子材料的是 A．贝币 B．刀币 C．开元通宝 D．人民币 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．贝币主要成分为碳酸钙，属于无机非金属材料，A错误； B．刀币为青铜合金，属于金属材料，B错误； C．开元通宝为铜合金，属于金属材料，C错误； D．人民币的主要制作材料为纤维素类有机高分子，属于有机高分子材料，D正确； 故选 D。 2. 科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是 A. “黑金”石墨烯电池充电速度快。充电时电池将化学能转化为电能 B. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀（）陶瓷芯块。中子数为92 C. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备。制造钻头用的金刚石为共价晶体 D. “黑色黄金”T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产。碳纤维是天然高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．充电时电池外接电源，将电能转化为化学能，放电时才是化学能转化为电能，A错误； B．的质子数为92，质量数为235，中子数=质量数-质子数=235-92=143，B错误； C．金刚石中碳原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，硬度极大，适合制造钻头，C正确； D．碳纤维主要成分为碳单质，属于人工制备的新型无机材料，不属于天然高分子，D错误； 故答案选C。 3. 家乡美食总让人难以忘怀。下列说法错误的是 A. 信宜茶芳香扑鼻，茶中的酚类物质具有氧化性 B. 化州糖水甜如蜜，糖水中添加的蔗糖属于二糖 C. 高州薯包软糯可口，薯包中的淀粉可水解为单糖 D. 电白鸭粥味美鲜香，鸭肉中的蛋白质水解的最终产物是氨基酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．茶中的酚类物质含有酚羟基，易被氧化，具有还原性而非氧化性，A错误； B．1分子蔗糖水解可生成1分子葡萄糖和1分子果糖，属于二糖，B正确； C．淀粉属于多糖，可水解最终生成单糖葡萄糖，葡萄糖属于单糖，C正确； D．蛋白质的基本结构单元为氨基酸，水解的最终产物是氨基酸，D正确； 故选A。 4. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，能达到预期目的的是 A. 制取氯气 B. 净化氯气 C. 收集氯气 D. 验证Cl2的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热条件，该装置缺少加热装置，无法制得氯气，A错误； B．饱和溶液会与、均发生反应，还会引入新杂质，不能用来净化氯气，应选用饱和食盐水除去中的杂质，B错误； C．密度大于空气，应采用向上排空气法（长导管进气、短导管出气）收集，图中进气方向错误，无法收集到氯气，C错误； D．可与发生反应，生成的使淀粉溶液变蓝，反应中作氧化剂，可验证的氧化性，D正确； 故答案选D。 5. 生活中处处有化学之美。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者没有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 晨雾中光束如梦如幻 胶体粒子对光线有散射作用 B 干冰可用在舞台上制造“云雾” 干冰是分子晶体 C 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 D 烟花绽放，焰色五彩缤纷 光是电子跃迁释放能量的重要形式 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．晨雾属于气溶胶，光束通过产生丁达尔效应，本质是胶体粒子对光线的散射作用，陈述Ⅰ和Ⅱ存在因果关联，A不符合题意； B．干冰可制造舞台“云雾”是因为干冰升华吸收大量热，使空气中水蒸气冷凝为小液滴，该性质与干冰是分子晶体无因果关系，两个陈述均正确但无关联，B符合题意； C．天然水晶属于晶体，晶体具有规则外形的本质原因是晶体中原子呈周期性有序排列，陈述Ⅰ和Ⅱ存在因果关联，C不符合题意； D．烟花的缤纷焰色属于焰色试验，原理是金属元素的电子跃迁时以光的形式释放能量，陈述Ⅰ和Ⅱ存在因果关联，D不符合题意； 故答案选B。 6. 港珠澳大桥钢管桥墩防腐技术先进，外壳镶嵌铝合金片，其结构如图。下列说法正确的是 A. 桥墩为负极 B. 海水层为电子迁移的通路 C. 该法为牺牲阳极法 D. 铝合金片上发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】该防护装置属于原电池型的牺牲阳极法防腐体系：铝合金的活泼性远高于钢制桥墩，二者在海水电解质环境中形成原电池，更活泼的铝合金作为负极失电子被氧化损耗，钢制桥墩作为正极被保护不发生腐蚀，正极桥墩上发生氧气得电子生成氢氧根的还原反应，铝合金负极本身发生铝失电子的氧化反应。 【详解】A．铝合金活泼性强于桥墩的钢铁材料，因此铝合金作负极，桥墩作正极，A错误； B．海水层属于电解质溶液，是离子迁移的通路，电子无法在电解质溶液中迁移，B错误； C．该防护方法利用比铁活泼的铝合金作负极（阳极），通过牺牲阳极保护作为正极的桥墩，属于牺牲阳极法，C正确； D．铝合金片为负极，发生失电子的氧化反应，给出的反应是正极桥墩上发生的吸氧腐蚀还原反应，D错误； 故选C。 7. 西红花有活血化瘀的作用，其有效成分的结构如图，下列有关该有机物的说法错误的是 A. 共有3种官能团 B. 分子中存在σ键和π键 C. 能与、HCN发生加成反应 D. 1 mol该有机物最多可与4 mol Na反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物含有的官能团为醇羟基、醚键、碳碳双键、醛基，共4种，A错误； B．分子中的单键均为键，碳碳双键、碳氧双键中既含键又含键，因此分子中存在键和键，B正确； C．分子中的碳碳双键、醛基都可以和发生加成反应，醛基还可以和发生加成反应，C正确； D．1个该有机物分子中含有4个醇羟基，1 mol醇羟基可与1 mol反应，因此1 mol该有机物最多可与4 mol反应，D正确； 故答案选A。 8. 结构决定性质。下列性质对应的解释错误的是 选项 性质 解释 A 热稳定性： 键的极性： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 键长： D 在水中的溶解度： 水和为极性分子，为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．气态氢化物的热稳定性由共价键键能决定，比稳定的本质原因是键长更短、键能更大，与键的极性无直接因果关系，A错误； B．电负性，的吸电子诱导效应强于，使羧基中键极性更强，更易电离出，故酸性更强，B正确； C．金刚石和晶体硅均为共价晶体，键长，则键能更大，晶体的共价键作用更强，硬度更高，C正确； D．水为极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子更易溶于水，非极性分子难溶于水，该解释成立，D正确； 故答案选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 与足量Fe完全反应，转移电子数为 C. 和的混合物中含有C原子数为 D. 标准状况下，中含极性共价键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．会发生水解，因此溶液中数目小于，A错误； B．的物质的量为，与足量反应时全部转化为，转移电子，转移电子数为，B正确； C．题干未说明气体处于标准状况，无法计算混合气体的物质的量，因此无法确定C原子数目，C错误； D．标准状况下的物质的量为，个分子中含有个键和个键，共个极性共价键，故所含极性共价键数目为，D错误； 故答案选B。 10. 为探究卤代烃的化学性质并检验其反应产物设计如下实验。下列有关说法正确的是 A. 烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应只生成一种烯烃 B. 若用溴的溶液代替酸性溶液，装置②可以省去 C. 取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴溶液，产生淡黄色沉淀 D. 若将①中乙醇换成水，装置③中溶液褪色，说明卤代烃发生了消去反应 【答案】B 【解析】 【分析】该实验以2-溴丁烷和NaOH乙醇溶液为原料加热，利用卤代烃在强碱醇溶液中的消去反应生成烯烃，装置②的水用于吸收挥发出来的乙醇蒸气（乙醇可还原酸性高锰酸钾，会干扰后续烯烃的检验），排除乙醇对产物检验的干扰后，通过装置③的酸性高锰酸钾溶液褪色，验证有烯烃生成。 【详解】A．2-溴丁烷在乙醇溶液中加热发生消去反应，可生成1-丁烯、2-丁烯两种烯烃，并非只生成一种，A错误； B．装置②的作用是除去挥发的乙醇，避免乙醇还原酸性干扰烯烃检验；乙醇与溴的溶液不反应，不会干扰烯烃与溴的加成检验，因此用溴的溶液代替酸性溶液时装置②可以省去，B正确； C．反应后烧瓶中含有过量的，直接滴加溶液会生成棕褐色沉淀，掩盖淡黄色沉淀，需先加稀硝酸酸化再加才能检验溴离子，不会直接产生淡黄色沉淀，C错误； D．将①中乙醇换成水时，2-溴丁烷在水溶液中加热发生水解（取代）反应，生成2-丁醇，并非消去反应，D错误； 故答案选B。 11. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是所在周期金属性最强的元素，M与Y同主族，Y的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. 简单氢化物沸点：X>M>Z C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z D. 与的空间结构均为平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】Y的价层电子排布为，轨道最多容纳2个电子，故、，Y价层电子排布为，即元素；M与Y同主族且原子序数更小，M为元素；X原子序数介于和之间，为所在周期金属性最强的元素，故X为第三周期的元素；Z为原子序数大于的短周期主族元素，Z为元素。 【详解】A．同周期主族元素第一电离能从左到右总体呈增大趋势，顺序为，A错误； B．X的简单氢化物为（离子晶体，沸点很高），M的简单氢化物为（分子间存在氢键，沸点高于），Z的简单氢化物为，沸点顺序为，B正确； C．非金属性，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，C错误； D．为，中心价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形；为，中心价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，二者结构不同，D错误； 故选B。 12. 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A. 电解c的水溶液可得到a B. b中可存在离子键和共价键 C. h可由j受热分解产生 D. 可存在h→i→f→g→j的转化 【答案】A 【解析】 【分析】a：0价单质，对应Na/Al/Fe单质；氧化物类：+1价的b是（或），+2价的e是FeO，+3价的h是/；盐类：+1价的c是钠盐（如NaCl），+2价的f是二价铁盐（如），+3价的i是三价铝盐/三价铁盐（如/）；碱类：+1价的d是NaOH，+2价的g是，+3价的j是/。 【详解】A．c为+1价钠盐（如），电解其水溶液生成、和，无法得到对应单质a，A错误； B．b为+1价钠的氧化物，若为，既含有离子键又含有非极性共价键，B正确； C．j为+3价氢氧化物（如、），受热分解可生成对应的+3价氧化物h（、），C正确； D．该转化可实现，如：(h)与盐酸反应生成(i)，与反应生成(f)，与反应生成(g)，被氧化生成(j)，D正确； 故选A。 13. 利用如图所示装置（夹持及加热装置略）进行实验：关闭，打开、，一段时间后，b中溶液不变色，a中有白色固体析出；关闭，打开，e中溶液颜色变浅，f中溶液变浑浊。下列说法错误的是 A. a中析出的白色固体是 B. d中反应体现了浓硫酸的强氧化性 C. e中现象体现了的还原性 D. 由实验可推出，酸性：苯酚 【答案】A 【解析】 【详解】打开、时，被c中饱和溶液除去，品红检验是否除净，进入a中氨化的饱和氯化钠溶液，发生反应：，析出的白色固体是，不是，A错误；d中C与浓硫酸反应时，浓硫酸作为氧化剂将C氧化，自身被还原，体现了浓硫酸的强氧化性，B正确；关闭，打开后，进入e中，还原酸性使溶液颜色变浅，体现了的还原性，C正确；已经被e中酸性完全吸收，进入f的和苯酚钠反应生成苯酚，使溶液变浑浊，根据强酸制弱酸规律，可推出酸性：苯酚，D正确。 14. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A. 乙炔的加聚反应： B. 溶液中滴加过量浓氨水： C. 铜丝插入稀硝酸中： D. 含氟牙膏防治龋齿： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔发生加聚反应时碳碳三键断开而形成碳碳双键，给出的反应方程式正确，A不符合题意； B．溶液中滴加过量浓氨水时，初始生成的沉淀会继续与氨水反应生成可溶性的四氨合铜络离子，给出的方程式仅为氨水少量时的反应，正确的离子方程式为+4，B符合题意； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，给出的方程式满足电子守恒、原子守恒，C不符合题意； D．含氟牙膏中的可与牙釉质的主要成分羟基磷灰石发生沉淀转化反应，生成更难溶、抗腐蚀能力更强的氟磷灰石，反应方程式正确，D不符合题意； 故答案选B。 15. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g)N(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t2后达到平衡状态。下列说法正确的是 A. X为(M)随t的变化曲线 B. 反应的活化能：①>② C. 0~内，(N)=mol/(L·s) D. 该条件下，反应②的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g)N(g)可知，0~t1时间段内曲线下降的为反应物P或Q的浓度随时间变化，曲线先上升后下降为M的浓度随时间的变化，曲线一直上升的X代表N的浓度随时间变化。 【详解】A．根据分析，X为(N)随t的变化曲线，A错误； B．由图可知，时间段内，M的浓度大于N，由此可知反应①为快反应，反应②为慢反应，反应的活化能：①<②，B错误； C．0~内，P或Q浓度减少c1mol/L，反应①生成M的浓度为c1mol/L，t1时M浓度只有c2mol/L，说明反应②消耗的M的浓度为(c1-c2)mol/L，则生成的N的浓度为(c1-c2)mol/L，0~内，(N)=mol/(L·s)，C正确； D．t2时间P与Q 完全反应，生成M的浓度为c1mol/L，同时t2达到平衡时剩余M为c3mol/L，生成的N的浓度为(c1-c3)mol/L，反应②的平衡常数为，D错误； 答案选C。 16. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. Ⅰ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜 B. 阳极反应为 C. 电解一段时间后，膜Ⅱ与膜Ⅲ之间的LiCl溶液浓度降低 D. 若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除1 mol NaCl，理论上可回收42.5 g LiCl 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池，电极a与外接电源负极相连作阴极，电极反应为；电极b与外接电源正极相连作阳极，发生氧化反应，电极反应为。 【详解】A．根据分析，电极a为阴极，电极b为阳极。电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，淡化海水，所以离子交换膜Ⅰ、Ⅱ间的阴、阳离子向两侧移动，即Na+通过离子交换膜Ⅰ向左移动，Cl-通过离子交换膜Ⅱ向右移动，离子交换膜Ⅰ、Ⅱ间得到淡化的海水，故离子交换膜Ⅰ、Ⅱ分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜，A正确； B．根据分析，阳极电极反应为：，B正确； C．根据分析，电极a为阴极，电极b为阳极。阳极的Li+通过离子交换膜Ⅲ向左移动，Cl-通过离子交换膜Ⅱ向右移动，在离子交换膜Ⅱ、Ⅲ之间得到LiCl，离子交换膜Ⅱ、Ⅲ之间LiCl浓度增大，C错误； D．脱除1 mol NaCl需迁移1 mol Na+和1 mol Cl-，1 mol Cl-与1 mol Li+结合生成1 mol LiCl，则理论上可回收1 mol LiCl，质量为42.5 g ，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 银氨配合物应用广泛。某兴趣小组在常温下对银氨配合物进行探究实验。 Ⅰ．准备溶液 （1）用固体配制100 mL溶液，需要如图的仪器有_________（填字母）。 （2）测定氨水的浓度：取氨水，加入指示剂，用盐酸标准液滴定，消耗盐酸的体积为，则_________。 Ⅱ．制备银氨溶液并探究其性质 （3）小组同学完成实验ⅰ制备银氨配合物。 实验ⅰ：向溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解，再继续滴加至氨水稍过量，得到无色澄清溶液Q（体积为5 mL），测得溶液Q呈碱性。 ①制备过程总反应的离子方程式为____________。 ②溶液Q呈碱性的原因为银氨配离子的解离及____________（用方程式表示）。 （4）探究银氨配离子存在解离平衡 ①为验证实验ⅰ中与形成的配离子存在解离平衡： ，小组同学设计并完成了实验ⅱ、ⅲ。 序号 操作 现象 ⅱ 取2 mL溶液Q于试管中，滴加少量稀NaCl溶液 无明显现象 ⅲ 取2 mL浓度为________的________（填化学式）溶液于另一试管中，滴加与实验ⅱ同浓度同体积的NaCl溶液 立即产生白色沉淀 甲同学由实验ⅱ的现象得出结论：溶液Q中的已全部被配位束缚，故不存在解离平衡。 ②乙同学则对甲同学的结论提出质疑：实验ⅱ的现象可能是浓度太小导致。他查阅资料：，，小组设计并完成了实验ⅳ，证明了银氨配离子存在解离平衡。 序号 操作 现象 ⅳ 取2 mL溶液Q于试管中，滴加KI溶液（体积和浓度均与实验ⅱ中NaCl溶液的相同） _________（补充现象） ③丙同学认为：在实验ⅱ的试管中继续加入过量稀硝酸，若观察到白色沉淀，即可证明银氨配离子存在解离平衡。结合实验ⅱ的现象评价该方案：该方案____________（填“可行”或“不可行”），理由为____________（结合反应的离子方程式表述）。 （5）写出银氨配合物的一种用途_________。 【答案】（1）BDE （2） （3） ①. 或 ②. （4） ①. 0.08 ②. ③. 产生黄色沉淀 ④. 可行 ⑤. 过量稀硝酸提供的与配体结合成使解离平衡右移，释放出并与实验ⅱ中已加入的生成AgCl沉淀。离子方程式：（或） （5）鉴别醛基（或工业制镜、保温瓶胆镀银等） 【解析】 【分析】本实验围绕银氨配合物展开：首先明确用硝酸银固体配制100mL指定浓度溶液的所需仪器，再通过盐酸滴定氨水的酸碱计量关系推导氨水浓度；接着梳理银氨溶液制备的总反应，从配离子解离、过量氨水的电离两个角度解释溶液碱性的成因；随后通过设置等浓度的硝酸银空白对照实验，利用AgI远小于AgCl的溶度积差异，通过滴加KI生成黄色沉淀的现象证明银氨配离子存在解离平衡，再结合硝酸破坏配离子平衡生成氯化银的反应，验证加过量硝酸的方案可行；最后结合银氨配合物的特征反应，梳理其典型用途即可。 【小问1详解】 用固体配制100mL一定物质的量浓度的溶液，步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。图示仪器中，A为圆底烧瓶、C为分液漏斗均不需要；需要用量筒（B）量取适量蒸馏水溶解固体，用100mL容量瓶（E）定容，定容时还需要胶头滴管（D），故选BDE。 【小问2详解】 盐酸和氨水按物质的量1:1发生中和反应：，因此​，整理得​。 【小问3详解】 ①向硝酸银溶液中逐滴加氨水，先沉淀后溶解，最终得到银氨溶液，总反应为银离子和过量一水合氨直接生成二氨合银(I)配离子和水，其离子方程式为：或。 ②溶液Q中氨水稍过量，过量的一水合氨会发生电离产生，使溶液显碱性，方程式为：。 【小问4详解】 实验ⅱ的对照实验需要保证的总浓度和溶液Q中银元素总浓度一致：初始，最终溶液Q体积为5 mL，因此总银浓度为，故用的溶液作为对照组。 ②AgI的溶度积远小于AgCl，银氨配离子解离出的微量就可以和满足AgI的沉淀条件，因此生成黄色AgI沉淀，可证明配离子存在解离平衡。 ③加入硝酸后，会与发生反应：​，使解离平衡正向移动，释放出，与体系中的结合生成AgCl白色沉淀，即可证明配离子存在解离平衡。离子方程式为（或）。 【小问5详解】 银氨溶液是银镜反应的核心试剂，可用于检验含醛基的化合物，也可用于在物件表面镀银制备银镜。 18. 一种从废旧锰酸锂电池的正极材料（主要含、碳粉和铝箔）中回收Li和Mn的工艺流程如下。 已知：①常温下，，，。 ②常温下，。 ③“酸浸液”主要含有的金属阳离子是、。 （1）正极材料“碱浸”是为了___________，提高浸取速率的措施有____________（写一条）。 （2）“酸浸”的反应中，还原剂为____________（填化学式）。 （3）“沉锰”时，生成的离子方程式为：____________________。 ____________++___________=___________+___________ （4）“沉锂”时，pH至少应调至大于________，使溶液中，有利于的生成。若“沉锂”后滤液中，则________（列算式）。 （5）废旧锂电池中的也可通过电解法回收，电解示意图（图-1）如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液是和的混合溶液）。电解过程中，阴极上发生的电极反应为____________。 （6）某冠醚可选择性地与“沉锰”后的滤液（含和）中的形成超分子，该例子描述了超分子的重要特征为____________。 （7）可用于制备，的晶胞结构如图-2，该晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、a nm、2a nm。 ①晶胞中“○”表示____________（填“”或“”）。 ②每个周围与它最近且距离相等的有____________个。 ③与中离子键成分的百分数较大的是____________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 除去铝箔 ②. 升高温度（增大NaOH溶液的浓度、把正极材料研磨成粉等） （2） （3）++=2+ （4） ①. 12.3 ②. （5） （6）分子识别 （7） ①. ②. 4 ③. 【解析】 【分析】正极材料主要含、碳粉和铝箔，加入氢氧化钠溶液，只有Al和氢氧化钠反应，生成，成为碱浸液的主要成分。根据信息③，往固体中继续加入硫酸、过氧化氢，可将中的Mn还原为，Li变为，在酸浸液中，加入氢氧化钠溶液，通入空气，利用氧气将氧化为沉淀除去。溶液中的加入溶液调节pH，可生成沉淀，滤液中主要含有。 【小问1详解】 根据分析，正极材料主要含、碳粉和铝箔，加入氢氧化钠溶液，只有Al和氢氧化钠反应，生成，因此碱浸的目的是除去铝箔；提高化学反应速率的措施有：升高温度（增大NaOH溶液的浓度、把正极材料研磨成粉等）。 【小问2详解】 酸浸液中含有，说明酸浸时Mn的化合价降低，则作还原剂，将还原为。 【小问3详解】 沉锰时的反应物有、，溶液呈碱性，生成物有，离子方程式为++=2+。 【小问4详解】 根据题意，的第三步电离方程式为，，则。当时，，则溶液的。所以当时，才有。沉锂后滤液中，而，所以。 【小问5详解】 阴极发生还原反应，由图可知，反应物有，生成物有、，溶液呈酸性，电极反应式为。 【小问6详解】 某冠醚可选择性地与“沉锰”后的滤液（含和）中的形成超分子，该例子描述了超分子的重要特征为分子识别。 【小问7详解】 由图可知，黑球位于晶胞的顶点和内部，共有个。白球位于晶胞的面上，共有个。而物质的化学式为，则白球表示； 由图可知，以其中一个面心上的为参考，该晶胞中，与该离子距离最近且相等的为两个顶点和一个体心，共3个。一个面被两个晶胞共用，根据晶胞的对称性可知，另一个晶胞中体心处还有一个。综上，共4个； 阳离子半径越大，极化能力越弱，离子性越强，钠离子半径大于锂离子， 极化程度更小，离子键成分的百分数更大。 19. 天然气（含、、等）的脱硫和重整制氢综合利用，具有重要意义。 （1）铁系脱硫剂的活性成分为。基态Fe原子的价层电子排布式为____________。 （2）用干法脱硫涉及如下反应：             则反应的____________（写出一个代数式即可），该反应的熵变__________0（填“>”“<”或“=”）。 （3）和的重整制氢涉及的反应如下： a． b． ①设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以（）。反应b的相对压力平衡常数表达式为____________。 ②反应a、b的在400~1000℃范围内随的变化如图1所示。反应a、b均为____________反应（填“吸热”或“放热”），原因是____________。 ③在一定条件下，只发生反应b，反应达到平衡后，下列说法正确的有____________。 A. 升高反应温度，的体积分数减小 B. 增大反应器的体积，的平衡转化率减小 C. 降低反应温度，反应b的正、逆反应速率都减小 D. 加入合适的催化剂，可以降低反应b的焓变 ④往密闭容器中加入、和的混合气体，保持压强为100 kPa的条件下，测得平衡状态下、的收率和的转化率随温度的变化曲线如图2所示。温度下的收率为____________（写出计算过程）。 [已知：，] 【答案】（1） （2） ①. 或 ②. < （3） ①. ②. 吸热 ③. 由图1可知，温度升高，增大，即增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应 ④. AC ⑤. 含，含，氢原子总的物质的量为。由图2得时：​收率为4%，即中的硫原子占总投料硫原子的4%，总投料硫原子为，因此中的S原子为，对应反应a生成的的物质的量为，则反应a生成的物质的量为。时转化率为32%，即反应的总物质的量为，其中参与反应a的为，剩余参与反应b的为。反应b中每消耗2 mol 生成4 mol ，因此反应b生成的​为。平衡时的总物质的量为，对应​中的氢原子为。代入收率公式： 【解析】 【小问1详解】 Fe是26号元素，核外电子排布为，过渡元素的价层电子包含最外层s电子和次外层d电子，因此价层电子排布式为。 【小问2详解】 首先将题目给出的4个已知反应编号：反应①：；反应②：；反应③：；反应④：；根据盖斯定律，目标反应可由得到，也可由得到，故或。该反应气体分子数减少，混乱度降低故。 【小问3详解】 ①根据题意，将平衡常数表达式中所有气体的分压替换为相对分压（分压除以​），固体和纯液体不写入平衡常数，反应b的相对压力平衡常数表达式为。 ②由图1可知温度升高时，a、b两反应的​都增大，即增大，说明平衡正向移动，根据平衡移动原理，升温向吸热方向移动，说明正反应均为吸热反应。 ③A．反应b为吸热反应，升温平衡正向移动，体积分数减小，A正确； B．增大反应器体积即减小体系压强，该反应是气体分子数增大的反应（反应物气体系数和为3，生成物为5），减压平衡正向移动，平衡转化率增大，B错误； C．温度降低，所有反应的正、逆反应速率均减小，C正确； D．催化剂仅改变反应活化能，不改变反应的焓变，焓变由反应物和生成物的总能量差决定，D错误； 故选AC。 ④计算过程见答案。 20. 化合物ⅷ是一种用于制备神经抑制剂的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物ⅷ中的含氧官能团为____________（写名称）。 （2）由ⅴ到ⅶ的转化经过两步反应：和。 ①第一步是原子利用率100%的反应，则x分子的空间构型为____________。 ②ⅵ的核磁共振氢谱图中有2组峰，则ⅵ的结构简式为____________。 （3）1 mol ⅶ可与发生反应，其产物的结构简式为____________。 （4）化合物ⅲ有多种同分异构体，其中含结构的有___________种（不计ⅲ），其中核磁共振氢谱的峰面积比为6∶1∶1的结构简式为____________（写出其中一种）。 （5）下列说法正确的有____________。 A. 在ⅰ分子中，有大π键，可存在分子内氢键 B. 由ⅰ到ⅱ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 C. 由ⅱ到ⅳ的转化中，存在π键的断裂与形成 D. 反应①的反应类型为取代反应，有手性碳原子形成 （6）某小组设计以和乙醇为原料，经三步合成化合物ⅲa的路线。ⅲa可经上述化合物ⅱ到ⅳ的转化路径合成化合物ⅳa。 ①ⅲa的结构简式为____________。 ②从ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：酯______________________醇（填写有机化合物类别）。 ③合成ⅲa的步骤中，第一步为氧化反应，其化学方程式为____________（注明反应条件）。 【答案】（1）酯基 （2） ①. V形 ②. （3） （4） ①. 5 ②. 或 （5）BC （6） ①. ②. 羧酸 ③. 醛 ④. 【解析】 【分析】ⅰ发生催化氧化反应生成ⅱ，ⅱ和ⅲ脱去1分子水生成ⅳ，根据第（2）小问信息，ⅴ和x发生原子利用率为100%的反应生成ⅵ，反应类型为加成反应，ⅵ和乙醇发生酯化反应生成ⅶ，那么ⅵ为羧酸，再结合ⅶ的结构简式，和ⅵ的核磁共振氢谱图中有2组峰，可知ⅵ为，酯化反应另一种产物为水，ⅳ和ⅶ在一定条件下发生加成反应生成ⅷ。 【小问1详解】 根据ⅷ的结构简式，可知其所含的含氧官能团为酯基。 【小问2详解】 根据分析，ⅴ和x发生原子利用率为100%的反应生成ⅵ，反应类型为加成反应，ⅵ和乙醇发生酯化反应生成ⅶ，那么ⅵ为羧酸，再结合ⅶ的结构简式，和ⅵ的核磁共振氢谱图中有2组峰，可知ⅵ为，酯化反应另一种产物x为水，水的空间构型为V型。 【小问3详解】 中，酯基不能和氢气发生加成反应，氰基可以和氢气加成，1 mol氰基消耗2 mol氢气，故产物结构简式为：。 【小问4详解】 化合物ⅲ为乙酸乙酯，其同分异构体分子中含有，可以是酯，也可以是羧酸，属于酯的有三种：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3；属于酸的有两种：CH3CH2CH2COOH、 (CH3)2CHCOOH，不包括乙酸乙酯，共有五种同分异构体。其中核磁共振氢谱的峰面积比为6∶1∶1，表明存在两个对称甲基，其结构简式为或。 【小问5详解】 A．ⅰ分子中，存在苯环大π键，但氟原子和醇羟基处于对位，距离较远，中间隔了一个苯环和一个亚甲基，因此羟基中的氢原子不能与氟原子形成分子内氢键，A错误； B．ⅰ中醇羟基转化为ⅱ中醛基，ⅰ中醇羟基碳原子杂化方式是sp3，ⅱ中醛基碳原子杂化方式是sp2，因此由ⅰ到ⅱ的转化中，存在C原子杂化方式的改变，B正确； C．ⅱ中醛基转化为ⅳ中碳碳双键，因此，由ⅱ到ⅳ的转化中，存在“C=O”π键的断裂与“C=C”π键形成，C正确； D．根据分析，反应是ⅳ和ⅶ在一定条件下发生加成反应生成，不是取代反应，ⅷ中与氰基相连接的碳原子，连接4个不同的基团，为手性碳原子，D错误。 故答案选BC。 【小问6详解】 ①根据ⅱ到ⅳ的转化路径，醛可以和ⅲ反应生成ⅳ，再结合ⅳa的结构简式，可知ⅲa的结构简式为。 ②从ⅲa出发，ⅲa为酯，酯水解得到羧酸，羧酸可由醛氧化得到，醛可由醇氧化得到。 ③合成ⅲa的步骤中，第一步为氧化反应，即催化氧化为醛，其化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年9月高三抽测化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H 1   Li 7   C 12   N 14   O 16   Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国钱币铸造历史悠久，货币形态迭代。以下四种货币的主要制作材料中，属于有机高分子材料的是 A．贝币 B．刀币 C．开元通宝 D．人民币 A. A B. B C. C D. D 2. 科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是 A. “黑金”石墨烯电池充电速度快。充电时电池将化学能转化为电能 B. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀（）陶瓷芯块。中子数为92 C. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备。制造钻头用的金刚石为共价晶体 D. “黑色黄金”T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产。碳纤维是天然高分子 3. 家乡美食总让人难以忘怀。下列说法错误的是 A. 信宜茶芳香扑鼻，茶中的酚类物质具有氧化性 B. 化州糖水甜如蜜，糖水中添加的蔗糖属于二糖 C. 高州薯包软糯可口，薯包中的淀粉可水解为单糖 D. 电白鸭粥味美鲜香，鸭肉中的蛋白质水解的最终产物是氨基酸 4. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，能达到预期目的的是 A. 制取氯气 B. 净化氯气 C. 收集氯气 D. 验证Cl2的氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 生活中处处有化学之美。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者没有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 晨雾中光束如梦如幻 胶体粒子对光线有散射作用 B 干冰可用在舞台上制造“云雾” 干冰是分子晶体 C 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 D 烟花绽放，焰色五彩缤纷 光是电子跃迁释放能量的重要形式 A. A B. B C. C D. D 6. 港珠澳大桥钢管桥墩防腐技术先进，外壳镶嵌铝合金片，其结构如图。下列说法正确的是 A. 桥墩为负极 B. 海水层为电子迁移的通路 C. 该法为牺牲阳极法 D. 铝合金片上发生反应： 7. 西红花有活血化瘀的作用，其有效成分的结构如图，下列有关该有机物的说法错误的是 A. 共有3种官能团 B. 分子中存在σ键和π键 C. 能与、HCN发生加成反应 D. 1 mol该有机物最多可与4 mol Na反应 8. 结构决定性质。下列性质对应的解释错误的是 选项 性质 解释 A 热稳定性： 键的极性： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 键长： D 在水中的溶解度： 水和为极性分子，为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 与足量Fe完全反应，转移电子数为 C. 和的混合物中含有C原子数为 D. 标准状况下，中含极性共价键的数目为 10. 为探究卤代烃的化学性质并检验其反应产物设计如下实验。下列有关说法正确的是 A. 烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应只生成一种烯烃 B. 若用溴的溶液代替酸性溶液，装置②可以省去 C. 取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴溶液，产生淡黄色沉淀 D. 若将①中乙醇换成水，装置③中溶液褪色，说明卤代烃发生了消去反应 11. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是所在周期金属性最强的元素，M与Y同主族，Y的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. 简单氢化物沸点：X>M>Z C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z D. 与的空间结构均为平面三角形 12. 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A. 电解c的水溶液可得到a B. b中可存在离子键和共价键 C. h可由j受热分解产生 D. 可存在h→i→f→g→j的转化 13. 利用如图所示装置（夹持及加热装置略）进行实验：关闭，打开、，一段时间后，b中溶液不变色，a中有白色固体析出；关闭，打开，e中溶液颜色变浅，f中溶液变浑浊。下列说法错误的是 A. a中析出的白色固体是 B. d中反应体现了浓硫酸的强氧化性 C. e中现象体现了的还原性 D. 由实验可推出，酸性：苯酚 14. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A. 乙炔的加聚反应： B. 溶液中滴加过量浓氨水： C. 铜丝插入稀硝酸中： D. 含氟牙膏防治龋齿： 15. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g)N(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t2后达到平衡状态。下列说法正确的是 A. X为(M)随t的变化曲线 B. 反应的活化能：①>② C. 0~内，(N)=mol/(L·s) D. 该条件下，反应②的平衡常数 16. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. Ⅰ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜 B. 阳极反应为 C. 电解一段时间后，膜Ⅱ与膜Ⅲ之间的LiCl溶液浓度降低 D. 若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除1 mol NaCl，理论上可回收42.5 g LiCl 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 银氨配合物应用广泛。某兴趣小组在常温下对银氨配合物进行探究实验。 Ⅰ．准备溶液 （1）用固体配制100 mL溶液，需要如图的仪器有_________（填字母）。 （2）测定氨水的浓度：取氨水，加入指示剂，用盐酸标准液滴定，消耗盐酸的体积为，则_________。 Ⅱ．制备银氨溶液并探究其性质 （3）小组同学完成实验ⅰ制备银氨配合物。 实验ⅰ：向溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解，再继续滴加至氨水稍过量，得到无色澄清溶液Q（体积为5 mL），测得溶液Q呈碱性。 ①制备过程总反应的离子方程式为____________。 ②溶液Q呈碱性的原因为银氨配离子的解离及____________（用方程式表示）。 （4）探究银氨配离子存在解离平衡 ①为验证实验ⅰ中与形成的配离子存在解离平衡： ，小组同学设计并完成了实验ⅱ、ⅲ。 序号 操作 现象 ⅱ 取2 mL溶液Q于试管中，滴加少量稀NaCl溶液 无明显现象 ⅲ 取2 mL浓度为________的________（填化学式）溶液于另一试管中，滴加与实验ⅱ同浓度同体积的NaCl溶液 立即产生白色沉淀 甲同学由实验ⅱ的现象得出结论：溶液Q中的已全部被配位束缚，故不存在解离平衡。 ②乙同学则对甲同学的结论提出质疑：实验ⅱ的现象可能是浓度太小导致。他查阅资料：，，小组设计并完成了实验ⅳ，证明了银氨配离子存在解离平衡。 序号 操作 现象 ⅳ 取2 mL溶液Q于试管中，滴加KI溶液（体积和浓度均与实验ⅱ中NaCl溶液的相同） _________（补充现象） ③丙同学认为：在实验ⅱ的试管中继续加入过量稀硝酸，若观察到白色沉淀，即可证明银氨配离子存在解离平衡。结合实验ⅱ的现象评价该方案：该方案____________（填“可行”或“不可行”），理由为____________（结合反应的离子方程式表述）。 （5）写出银氨配合物的一种用途_________。 18. 一种从废旧锰酸锂电池的正极材料（主要含、碳粉和铝箔）中回收Li和Mn的工艺流程如下。 已知：①常温下，，，。 ②常温下，。 ③“酸浸液”主要含有的金属阳离子是、。 （1）正极材料“碱浸”是为了___________，提高浸取速率的措施有____________（写一条）。 （2）“酸浸”的反应中，还原剂为____________（填化学式）。 （3）“沉锰”时，生成的离子方程式为：____________________。 ____________++___________=___________+___________ （4）“沉锂”时，pH至少应调至大于________，使溶液中，有利于的生成。若“沉锂”后滤液中，则________（列算式）。 （5）废旧锂电池中的也可通过电解法回收，电解示意图（图-1）如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液是和的混合溶液）。电解过程中，阴极上发生的电极反应为____________。 （6）某冠醚可选择性地与“沉锰”后的滤液（含和）中的形成超分子，该例子描述了超分子的重要特征为____________。 （7）可用于制备，的晶胞结构如图-2，该晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、a nm、2a nm。 ①晶胞中“○”表示____________（填“”或“”）。 ②每个周围与它最近且距离相等的有____________个。 ③与中离子键成分的百分数较大的是____________（填化学式）。 19. 天然气（含、、等）的脱硫和重整制氢综合利用，具有重要意义。 （1）铁系脱硫剂的活性成分为。基态Fe原子的价层电子排布式为____________。 （2）用干法脱硫涉及如下反应：             则反应的____________（写出一个代数式即可），该反应的熵变__________0（填“>”“<”或“=”）。 （3）和的重整制氢涉及的反应如下： a． b． ①设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以（）。反应b的相对压力平衡常数表达式为____________。 ②反应a、b的在400~1000℃范围内随的变化如图1所示。反应a、b均为____________反应（填“吸热”或“放热”），原因是____________。 ③在一定条件下，只发生反应b，反应达到平衡后，下列说法正确的有____________。 A. 升高反应温度，的体积分数减小 B. 增大反应器的体积，的平衡转化率减小 C. 降低反应温度，反应b的正、逆反应速率都减小 D. 加入合适的催化剂，可以降低反应b的焓变 ④往密闭容器中加入、和的混合气体，保持压强为100 kPa的条件下，测得平衡状态下、的收率和的转化率随温度的变化曲线如图2所示。温度下的收率为____________（写出计算过程）。 [已知：，] 20. 化合物ⅷ是一种用于制备神经抑制剂的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物ⅷ中的含氧官能团为____________（写名称）。 （2）由ⅴ到ⅶ的转化经过两步反应：和。 ①第一步是原子利用率100%的反应，则x分子的空间构型为____________。 ②ⅵ的核磁共振氢谱图中有2组峰，则ⅵ的结构简式为____________。 （3）1 mol ⅶ可与发生反应，其产物的结构简式为____________。 （4）化合物ⅲ有多种同分异构体，其中含结构的有___________种（不计ⅲ），其中核磁共振氢谱的峰面积比为6∶1∶1的结构简式为____________（写出其中一种）。 （5）下列说法正确的有____________。 A. 在ⅰ分子中，有大π键，可存在分子内氢键 B. 由ⅰ到ⅱ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 C. 由ⅱ到ⅳ的转化中，存在π键的断裂与形成 D. 反应①的反应类型为取代反应，有手性碳原子形成 （6）某小组设计以和乙醇为原料，经三步合成化合物ⅲa的路线。ⅲa可经上述化合物ⅱ到ⅳ的转化路径合成化合物ⅳa。 ①ⅲa的结构简式为____________。 ②从ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：酯______________________醇（填写有机化合物类别）。 ③合成ⅲa的步骤中，第一步为氧化反应，其化学方程式为____________（注明反应条件）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $