广东河源市龙川县第一中学2026-2027学年高三上学期9月考试 化学试卷

龙川一中2026-2027学年度第一学期高三年级9月考试 化学试卷 考生注意： 1.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上，写在本试卷上无效。 2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Ag108 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每 题4分。) 1.客家先民筚路蓝缕从中原而来，在梅州形成了独具地域特色的民风民俗。下列客家 博物馆藏品是由硅酸盐成分构成的是 A.唐水大车窑青釉砚 B.汉青铜箭头 C.客家竹笛 D.宣纸宋湘行书 2.下列化学用语表示正确的是 A.8o2的离子结构示意图： ©质子 B.氚的原子结构模型： 86 。中子 。电子 C.co2电子式：：：C:0: D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na*+H+CO 3.近年来中国科技取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A.长征十号乙全球首创海上“网系捕获”回收，采用液氧煤油推进剂，煤油燃烧过程 放热 B.“九章四号”光量子计算机刷新世界纪录，能级跃迁产生光子的过程一定属于化学 变化 C.实现丰度超99.99%的28Si量产，28Si原子核内的中子数为28 D,“灵晟”超级计算机登顶全球第一，其芯片的主要成分是SO2 4.劳动开创美好未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 高三年级9月考试化学试卷第1页共8页 选项 劳动项目 化学知识 A 将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 B 用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 Al与NaOH溶液反应产生H, 冬季用石灰浆涂抹树皮 石灰浆可以减少植物光合作用 D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应 5. 下列陈述I与陈述I均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述亚 A 熔融KCI和金属Na反应可制金属K 金属K的密度小于金属Na B 加热法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠 两者热稳定性不同 将NH3溶于水，进行导电性实验，灯泡亮 NH3是电解质 D 可用KSCN溶液检验Fe+ Fe3+能与SCN~生成血红色沉淀 6.下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是 NH 玻璃表面皿 Na 饱和食盐水 KCO,溶液 A 密B 冷水 时 Fe+稀硫酸NaOH溶液 C.用铂丝蘸取K,CO, A.钠的燃烧 B.制取碳酸氢钠 D.制备Fe(OH)2 溶液做焰色试验 7.下列离子方程式书写正确的是 A.向AL,(S0)溶液中加入过量氨水：AI++4OH=[AI(OH)4] B.向氯化铁溶液中加入过量铜粉：2Fe++3Cu=2Fe+3Cu2+ C.向铁粉中加入足量稀硝酸：Fe+NO,+4Ht=Fe++NO个+2H,O D.二氧化碳通入氯化钡溶液中：Ba++C0,+H,0=BaC0,↓+2H 8.部分含C1或C物质的分类与相应化合价关系如图，d、e中Cl或C均为最高价。下 列说法错误的是 ●e +6 A.酸性：d>e +4 B.a单质可能具有导电性 ●d C.f溶液可用于广谱杀菌和物体表面消毒 D.可能存在a→c→g的直接转化关系 0 ●b 2L- ·单质氢化物氧化物含氧锻正盐 高三年级9月考试化学试卷第2页共8页 9.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 向NaCIO溶液中通入CO2提高其漂白性 向NaCIO溶液中通入SO,也可提高其漂白性 向MgSO,溶液中加入过量NaOH溶液制 向Al2(SO,),溶液中加入过量NaOH溶液制 B Mg(OH), Al(OH) C 向Na2CO固体中滴加几滴水，温度升高 向NaHCO,固体中滴加几滴水，温度也升高 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的 D 用饱和NaHSO3溶液除去SO2中混有的HCI HCI 10. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 NaCI_→Na-&→Na,O28→NaOH-0→NaC10 A.反应@会产生气体，每11.2L(标准状况)该气体含有的电子数目为17NA B.反应②中2.3gNa完全反应，产物中含有非极性键的数目为0.1N C.反应③中1 mol Na,O,与足量H,0反应，转移电子的数目为2Na D.100mL1molL'NaC10溶液中，Cl0的数目为0.1Na 11.利用石墨电极电解足量的CuCL2溶液，并进行如图所示实验。闭合开关一段时间后， 下列说法正确的是 干燥的红布条 浸有浓NaOH溶液 的棉花 FeCL,+KSCN KI溶液 溶液 CuCL,溶液 A.U型管两侧均有气泡产生 B.a处溶液变红，说明氧化性：Fe2+>Fe3+ C.b处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 D.c处溶液变黄，发生了置换反应 12.根据下列实验操作和现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液一定为钠盐溶液 室温下，向FCL溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 B Fe+的氧化性比l2的强 2滴淀粉溶液，溶液变蓝色 高三年级9月考试化学试卷第3页共8页 将A1C1固体溶于水，进行导电性实验，灯泡发亮 A1CI中含有离子键 向少量Mg(OH2和A1(OHD,固体中分别加入过量 D A1比Mg的金属性强 NaOH溶液，Mg(OH)2不溶解，A1(OH,溶解 13.氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，已知NaH遇水蒸气剧烈反应产生氢氧化钠和氢气， 选用下图实验装置制备NaH,下列说法不正确的是 一稀硫酸 农硫酸 碱石灰 水 第如 A A.选用装置的连接顺序为：A→C→B→E→D B.浓硫酸的作用是干燥氢气 C.判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验 D.装置E的作用是防止D中的水蒸气进入到B装置中 14.X、Y、Z、Q、W为前四周期元素且原子序数依次增大，由这五种元素构成的化合 物Q2[WXY)s(YZ]是一种速效和短时作用的血管扩张药，X的最外层电子数是内层电 子数的两倍，同周期中基态Y原子的未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布 式s"p2,Q与Z可以形成一种淡黄色固体，W为常见的金属元素，在该化合物中W 离子的价层电子排布式为3d,下列说法错误的是 A.简单氢化物的稳定性：X<Y<Z B.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 C.简单离子半径：Y>Z>Q D.若Q2[WXY)s(YZ]是配合物，配位数是6 15.硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。 说法不正确的是 FeSO, 溶液 反应I HSO 溶液 反应Ⅱ S02 Fe,(SO) 溶液 A.“反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B.“反应I的离子方程式为：2Fe3*+S02+2H,0=2Fe2++S0?+4H C.反应一段时间后，溶液中c(HS04)保持不变 D.反应中每脱除112LS02(标准状况)，消耗02的质量为8g 高三年级9月考试化学试卷第4页共8页 16,一种新型的利用双极膜电化学制备氨的装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜 中间层的20解离为H+和OH,并分别向两极迁移。下列说法错误的是 NH 电源 m KNO KOH 溶液 溶液 双极膜 A.电极n与电源负极相连 B.双极膜中的Ht移向电极m C.电解一段时间后，右池溶液pH减小 D.每生成0.1 mol NH3,对应双极膜有0.8molH20解离 二、非选择题（共4道大题，共56分) 17.氯气是一种用途广泛的化工原料，在化工生产、水处理等领域都有着重要的作用。 请回答下列问题： I.某小组以MO2和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气。 碱石灰 A B C (1)装置B中仪器M的名称为 (②)以上述原料制备氯气时，可选用的发生装置为 (填大写字母序号)。 请写出实验室制取氯气的化学方程式： (3)F装置所盛试剂是 (4)整个实验氯气从发生装置产生后的连接顺序是 (填小写字母序号)。 Ⅱ.氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一 系列化工产品的工业。 (⑤)氯碱工厂废水中含氯离子，检验该离子的方法是： (6)“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新 闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵（主要成分是稀盐酸）与84消毒液（主要成分是 NaC1o)混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出上述报道中产生氯气的离子方程式 高三年级9月考试化学试卷第5页共8页 18.山西岚县、娄烦储有大量铁锰共生氧化矿，工业上常采用两段焙烧一水浸法从铁 锰氧化矿（主要含Fe2O3、MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)中分离提取Co、 Cu、M加等元素，工艺流程如图： ①NaS 个NH4)2SO4 回收$03 HR ②调pH NHHCO3 铁锰 低温 高温 水没 萃取 水相 氧化矿 焙烧 焙烧 分离 沉钴 沉锰 >MnCO3 滤渣 有机相 CoS 稀H2SO4→吸收 反萃取 CuSO4溶液 已知：F,(S04)3在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃；回答下列 问题： (1)基态C原子的价层电子排布式为 (②)铁锰氧化矿在焙烧前进行粉碎的目的是 (3)“低温焙烧时金属氧化物均转化为硫酸盐。F®，O,与(NH)2S04反应的化学方程式为 (4)“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣的主要成分为 和CaSO4。 (⑤)HR萃取Cu2+的反应为：2HR(有机相)+Cu2*(水相)户CuR,(有机相)+2H*(水相)。“反萃 取”时加入的试剂为 (填化学式)。 (6)“沉锰时反应的离子方程式为 19.I.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究H202 的性质。 序号 实验 实验现象 a.溶液紫色褪去 1 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 b. 有大量气泡产生 向5%H,02。液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝 已知：淀粉遇碘变蓝。 (1)①能证明H202具有还原性的实验是 (填序号)。 ②试写出实验中反应的离子方程式： ③依据表格信息，将I2、H2O2、KM血O,按氧化性由强到弱依次排序： （写化学式)。 高三年级9月考试化学试卷第6页共8页 ④某游泳池的工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池水变绿，藻 类快速生长，可能的原因是次氯酸钠与双氧水反应产生O2促进藻类生长。当参加反应 的NaCl0和H2O2的物质的量之比为1：1时，该反应的还原产物是 (填序号)。 A.O2 B.Cl2 C.NaCI D.NaCIO2 Ⅱ.高铁酸钠(NazF®O,)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH)+4NaOH+3NaClO=2Na,FeO+3NaCI+5H,O (2)Na,FeO,中Fe的化合价是 ，该反应中的氧化剂为 当反应消 耗40 g NaOH时，转移电子的物质的量为 mol。 20.硝酸铁FNO)]可作催化剂、氧化剂等。 (1)FeNO)的制备：往浓硝酸中加入铁屑，微热充分反应，反应中 元素（填 符号)被还原。用 (填化学式)溶液吸收NO、NO2废气，通入空气可制取 NaNO3。 (2)Fe(NO3)3溶液配制：Fe(NO3)3固体先加入冷的稀硝酸溶解再加水稀释，原因是 (3)用FeNO3)3溶液溶解银粉并进行原理探究 实验1：将15.0mL0.10mol·LFeN0)3溶液(pH=1.8)加入到0.108g银粉中，银粉迅速 溶解，5分钟后有少量固体残留，且无明显继续溶解现象。 ①精准配制100mL0.1mo/LFe(NO)3溶液，所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、 ②原理探究：小组同学设计以下实验研究溶银的可能微粒： 序号 操作 现象 取实验1中上层清液1L于试管中，加入2滴 产生蓝色沉 2 溶液 淀 取15.0mL mol'LKNO3溶液（调节pH=1.8), 银粉不溶解 加入0.108g银粉中，充分振荡10分钟 结论：银粉溶解的原因为 (写离子反应方程式)。 (4)银未完全溶解的原因探究 ①提出假设小组同学提出以下假设： 假设1溶液浓度下降，反应速率减慢： 假设2该反应是可逆反应，处于平衡状态。 ②验证假设通过测定c(Ag)的变化来验证，设计对比实验如下： 高三年级9月考试化学试卷第7页共8页 序号 实验操作 重复实验1,5分钟后过滤混合物，滤液稀释至100.0ml,取20.00ml 稀释液加入指示剂，用0.0100molL'NaCl溶液滴定，消耗NaC1溶 液体积为19.20mL 5 重复实验1,5分钟后继续放置更长时间，测定结果同实验4 计算实验中银粉的溶解程度： n溶解一×100%= n济解十n残留 ③实验结论假设2成立。完成下列问题： 根据平衡移动原理，往实验1混合物中加入 剩余的银可完全溶解。 Fe(NO3)3比NO3作为溶银试剂更环保的原因是 高三年级9月考试化学试卷第8页共8页龙川一中2026-2027学年度第一学期高 三年级9月考试化学试卷参考答案 一、选择题（1-10每题2分；11-16每题4分，共44分) 题号 10 答案 B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 O B B 二、非选择题（共56分) 17(14分) (1)分液漏斗 (2)B;MnO,+4HCl(浓)=MnCL,+CL,↑+2H,O (3)饱和食盐水 (4)f→g→c→d→e→a→b (5)取少量废水于试管，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO口.溶液，若产生白色沉淀，证明存在 Cl▣ (6)ClO+C1厂+2H=Cl2↑+H,O 18(14分) (1)3d104s (2)增大接触面积，加快焙烧速率，使焙烧更充分 (3)Fe2O3+3(NH42SO,=Fe2(SO43+3H,0+6NH3t (4)Fe2O3、CaS0▣a (5)H2SO4 (6)Mn2++2HCO3=MnCO3↓+CO,↑+H,O 19(14分) (1)①i ②2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+5O2↑+8H,O ③KMnO4>H2O2>I2 ④C (2)+6;NaClO;0.75;N;N a2 CO3 (NaOH) 20(14分) (1)N (2)抑制Fe口3水解，防止生成氢氧化铁沉淀 (3)①100mL容量瓶、胶头滴管 ②铁氰化钾K3[Fe(CN)6];2Fe3+Ag=2Fe2++Ag (4)②96.0 ③Fe(NO33(或Fe▣3+)；Fe(NO口a)口反应不生成氮氧化物有毒废气