广东茂名市信宜市2026-2027学年高三上学期9月抽测 化学试题

2026年9月高三抽测化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国钱币铸造历史悠久，货币形态迭代。以下四种货币的主要制作材料中属于有机高分子材料的是 A．贝币 B．刀币 C．开元通宝 D．人民币 2．科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是 A．“黑金”石墨烯电池充电速度快。充电时电池将化学能转化为电能 B．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀（）陶瓷芯块。中子数为92 C．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备。制造钻头用的金刚石为共价晶体 D．“黑色黄金”T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产。碳纤维是天然高分子 3．家乡美食总让人难以忘怀。下列说法错误的是 A．信宜茶芳香扑鼻，茶中的酚类物质具有氧化性 B．化州糖水甜如蜜，糖水中添加的蔗糖属于二糖 C．高州薯包软糯可口，薯包中的淀粉可水解为单糖 D．电白鸭粥味美鲜香，鸭肉中的蛋白质水解的最终产物是氨基酸 4．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，能达到预期目的的是 A．制取氯气 B．净化氯气 C．收集氯气 D．验证Cl2的氧化性 5．生活中处处有化学之美。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者没有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 晨雾中光束如梦如幻 胶体粒子对光线有散射作用 B 干冰可用在舞台上制造“云雾” 干冰是分子晶体 C 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 D 烟花绽放，焰色五彩缤纷 光是电子跃迁释放能量的重要形式 6．港珠澳大桥钢管桥墩防腐技术先进，外壳镶嵌铝合金片，其结构如图。下列说法正确的是 A．桥墩为负极 B．海水层为电子迁移的通路 C．该法为牺牲阳极法 D．铝合金片上发生反应： 7．西红花有活血化瘀的作用，其有效成分的结构如图，下列有关该有机物的说法错误的是 A．共有3种官能团 B．分子中存在σ键和π键 C．能与、HCN发生加成反应 D．1 mol该有机物最多可与4 mol Na反应 8．结构决定性质。下列性质对应的解释错误的是 选项 性质 解释 A 热稳定性： 键的极性： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 键长： D 在水中的溶解度： 水和为极性分子，为非极性分子 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中数目为 B．与足量Fe完全反应，转移电子数为 C．和的混合物中含有C原子数为 D．标准状况下，中含极性共价键的数目为 10．为探究卤代烃的化学性质并检验其反应产物设计如下实验。下列有关说法正确的是 A．烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应只生成一种烯烃 B．若用溴的溶液代替酸性溶液，装置②可以省去 C．取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴溶液，产生淡黄色沉淀 D．若将①中乙醇换成水，装置③中溶液褪色，说明卤代烃发生了消去反应 11．M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是所在周期金属性最强的元素，M与Y同主族，Y的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>Y>Z B．简单氢化物沸点：X>M>Z C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z D．与的空间结构均为平面三角形 12．部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A．电解c的水溶液可得到a B．b中可存在离子键和共价键 C．h可由j受热分解产生 D．可存在h→i→f→g→j的转化 13．利用如图所示装置（夹持及加热装置略）进行实验：打开、，一定时间后，b中溶液不变色，a中有白色固体析出；关闭，打开，e中溶液颜色变浅，f中溶液变浑浊。下列说法错误的是 A．a中析出的白色固体是 B．d中反应体现了浓硫酸的强氧化性 C．e中现象体现了的还原性 D．由实验可推出，酸性：苯酚 14．下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A．乙炔的加聚反应： B．溶液中滴加过量浓氨水： C．铜丝插入稀硝酸中： D．含氟牙膏防治龋齿： 15．一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①；②。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，后达到平衡状态。下列说法正确的是 A．X为随的变化曲线 B．反应的活化能：①>② C．内， D．该条件下，反应②的平衡常数 16．一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A．Ⅰ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜 B．阳极反应为 C．电解一段时间后，膜Ⅱ与膜Ⅲ之间的LiCl溶液浓度降低 D．若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除1 mol NaCl，理论上可回收42.5 g LiCl 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分） 银氨配合物应用广泛。某兴趣小组在常温下对银氨配合物进行探究实验。 Ⅰ．准备溶液 （1）用固体配制100 mL溶液，需要如图的仪器有_________（填字母）。 （2）测定氨水的浓度：取氨水，加入指示剂，用盐酸标准液滴定，消耗盐酸的体积为，则_________。 Ⅱ．制备银氨溶液并探究其性质 （3）小组同学完成实验ⅰ制备银氨配合物。 实验i：向溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解，再继续滴加至氨水稍过量，得到无色澄清溶液Q（体积为5 mL），测得溶液Q呈碱性。 ①制备过程总反应的离子方程式为____________。 ②溶液Q呈碱性的原因为银氨配离子的解离及____________（用方程式表示）。 （4）探究银氨配离子存在解离平衡 ①为验证实验ⅰ中与形成的配离子存在解离平衡： ，小组同学设计并完成了实验ⅱ、ⅲ。 序号 操作 现象 ⅱ 取2 mL溶液Q于试管中，滴加少量稀NaCl溶液 无明显现象 ⅲ 取2 mL浓度为________的________（填化学式）溶液于另一试管中，滴加与实验ⅱ同浓度同体积的NaCl溶液 立即产生白色沉淀 甲同学由实验ⅱ的现象得出结论：溶液Q中的已全部被配位束缚，故不存在解离平衡。 ②乙同学则对甲同学的结论提出质疑：实验ⅱ的现象可能是浓度太小导致。他查阅资料：，，小组设计并完成了实验ⅳ，证明了银氨配离子存在解离平衡。 序号 操作 现象 ⅳ 取2 mL溶液Q于试管中，滴加KI溶液（体积和浓度均与实验ⅱ中NaCl溶液的相同） _________（补充现象） ③丙同学认为：在实验ⅱ的试管中继续加入过量稀硝酸，若观察到白色沉淀，即可证明银氨配离子存在解离平衡。结合实验ⅱ的现象评价该方案：该方案____________（填“可行”或“不可行”），理由为____________（结合反应的离子方程式表述）。 （5）写出银氨配合物的一种用途_________。 18．（14分）一种从废旧锰酸锂电池的正极材料（主要含、碳粉和铝箔）中回收Li和Mn的工艺流程如下。 已知：①常温下，，，。 ②常温下，。 ③“酸浸液”主要含有的金属阳离子是、。 （1）正极材料“碱浸”是为了___________，提高浸取速率的措施有____________（写一条）。 （2）“酸浸”的反应中，还原剂为____________（填化学式）。 （3）“沉锰”时，生成的离子方程式为： ____________++___________=___________+___________ （4）“沉锂”时，pH至少应调至大于________，使溶液中，有利于的生成。若“沉锂”后滤液中，则________（列算式）。 （5）废旧锂电池中的也可通过电解法回收，电解示意图（图18-1）如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液是和的混合溶液）。电解过程中，阴极上发生的电极反应为____________。 （6）某冠醚可选择性地与“沉锰”后的滤液（含和）中的形成超分子，该例子描述了超分子的重要特征为____________。 （7）可用于制备，的晶胞结构如图18-2，该晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、a nm、2a nm。 ①晶胞中“○”表示____________（填“”或“”）。 ②每个周围与它最近且距离相等的有____________个。 ③与中离子键成分的百分数较大的是____________（填化学式）。 19．（14分） 天然气（含、、等）的脱硫和重整制氢综合利用，具有重要意义。 （1）铁系脱硫剂的活性成分为。基态Fe原子的价层电子排布式为____________。 （2）用干法脱硫涉及如下反应： 则反应的____________（写出一个代数式即可），该反应的熵变_________0（填“>”“<”或“=”）。 （3）和的重整制氢涉及的反应如下： a． b． ①设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以（）。反应b的相对压力平衡常数表达式为____________。 ②反应a、b的在400~1000℃范围内随的变化如图1所示。反应a、b均为____________反应（填“吸热”或“放热”），原因是____________。 ③在一定条件下，只发生反应b，反应达到平衡后，下列说法正确的有____________。 A．升高反应温度，的体积分数减小 B．增大反应器的体积，的平衡转化率减小 C．降低反应温度，反应b的正、逆反应速率都减小 D．加入合适的催化剂，可以降低反应b的焓变 ④往密闭容器中加入、和的混合气体，保持压强为100 kPa的条件下，测得平衡状态下、的收率和的转化率随温度的变化曲线如图2所示。温度下的收率为____________（写出计算过程）。 [已知：，] 20．（14分） 化合物ⅷ是一种用于制备神经抑制剂的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物ⅷ中的含氧官能团为____________（写名称）。 （2）由ⅴ到ⅶ的转化经过两步反应：和。 ①第一步是原子利用率100%的反应，则x分子的空间构型为____________。 ②ⅵ的核磁共振氢谱图中有2组峰，则ⅵ的结构简式为____________。 （3）1 mol ⅶ可与发生反应，其产物的结构简式为____________。 （4）化合物ⅲ有多种同分异构体，其中含结构的有___________种（不计ⅲ），其中核磁共振氢谱的峰面积比为6∶1∶1的结构简式为____________（写出其中一种）。 （5）下列说法正确的有____________。 A．在ⅰ分子中，有大π键，可存在分子内氢键 B．由ⅰ到ⅱ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 C．由ⅱ到ⅳ的转化中，存在π键的断裂与形成 D．反应①的反应类型为取代反应，有手性碳原子形成 （6）某小组设计以和乙醇为原料，经三步合成化合物ⅲa的路线。ⅲa可经上述化合物ⅱ到ⅳ的转化路径合成化合物ⅳa。 ①ⅲa的结构简式为____________。 ②从ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：酯______________________醇（填写有机化合物类别）。 ③合成ⅲa的步骤中，第一步为氧化反应，其化学方程式为____________（注明反应条件）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年9月高三抽测化学试题 答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。 1．D 2．C 3．A 4．D 5．B 6．C 7．A 8．A 9．B 10．B 11．B 12．A 13．A 14．B 15．C 16．C 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17．（14分） （1）BDE（2分） （2）（1分） （3）①或（2分） ②（2分） （4）①0.08（1分） （1分） ②产生黄色沉淀（1分） ③可行（1分） 过量稀硝酸提供的与配体结合成使解离平衡右移，释放出并与实验ii中已加入的生成AgCl沉淀。离子方程式：（或）。（2分） （5）鉴别醛基（或工业制镜、保温瓶胆镀银等）（1分） 18．（14分） （1）除去铝箔（1分） 升高温度（增大NaOH溶液的浓度、把正极材料研磨成粉等）（1分） （2）（1分） （3） 2 （2分，物质化学式均正确得1分，配平系数全对得1分） （4）12.3（1分） （2分） （5）（2分） （6）分子识别（1分） （7）①（1分） ②4（1分） ③（1分） 19．（14分） （1）（1分） （2） 或（2分） <（1分） （3）①（2分） ②吸热（1分） 由图1可知，温度升高，增大，即增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应。（2分） ③AC（2分） ④20%（3分） 三段式法： 设初始，；反应a消耗的的物质的量为，反应b消耗的的物质的量为。 S2的收率， H2S的转化率 解得：；，H2的收率 守恒法： 设初始，，由的收率和的转化率可得： 平衡时，。 根据C元素守恒： 根据H元素守恒： 根据S元素守恒： 解得：，H2的收率 20．（14分） （1）酯基（1分） （2）①V形（1分） ②（1分） （3）（2分） （4）5（1分） 或（1分） （5）BC（2分） （6）① ②羧酸（1分） 醛（1分） ③（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $