专题03 离子反应（期中真题汇编，湖北专用）高一化学上学期

专题03 离子反应 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)模型有助于将反应研究对象的本质特征形成概括性的描述。如图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，下列叙述正确的是 A. 固态中离子能自由移动 B. 溶液中，分子的靠近 C. 溶液属于电解质 D. 熔融也可以导电 【答案】D 【解析】A．固态NaCl中和都在固定的位置上，不能自由移动，A错误； B．中H的电负性弱于O，H呈正电性，因此NaCl溶液中，分子中的H靠近，B错误； C．NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．熔融NaCl中钠离子和氯离子可自由移动，因此熔融的NaCl可以导电，D正确； 故答案选D。 2.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)某高一学生在网上搜索到了一个未见过的化学方程式：，出于好奇他又在网上查阅得知：难溶于水，易溶于水。根据他所学的知识作出了如下判断，其中正确的是 A. 该反应不属于离子反应 B. 是多元弱酸 C. 是非电解质 D. 的水溶液难导电 【答案】D 【解析】A．PbSO4难溶于水，主要以固体形式存在，CH3COOH是弱酸，部分电离产生阴阳离子，因此该反应属于离子反应，A错误； B．CH3COOH仅能电离出一个H+，为一元弱酸，而非多元弱酸，B错误； C．PbSO4是盐，溶解部分完全电离，属于电解质，C错误； D．该反应是“弱酸制强酸”的特殊复分解反应，能够发生是因为生成了比反应物醋酸更难电离的物质，说明Pb(CH3COO)2是比CH3COOH更难电离的弱电解质，其水溶液中自由移动的离子少，故导电能力弱，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)下列物质属于电解质的是 A. 蔗糖溶液 B. 熔融氯化钠 C. 铜丝 D.  Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】电解质是化合物，需在熔融状态或水溶液中自身离解出离子。 【解析】 A．蔗糖溶液为混合物，不属于电解质，A不符合题意； B．熔融氯化钠为纯净物，且熔融状态能导电，符合电解质的定义，B符合题意； C．铜丝虽然能导电，但属于单质，不属于电解质，C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体属于混合物，不属于电解质，D不符合题意； 故选B。 4.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)下列说法中，正确的是 A. 固态的冰不能导电，所以冰不是电解质 B. 干冰溶于水能导电，所以干冰是电解质 C. 熔融状态的铜能导电，所以铜是电解质 D. 硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡是电解质 【答案】D 【解析】A．固态的冰不能导电，但冰是水的固态形式，水在液态时能微弱地电离出H+和OH-，属于弱电解质，A错误； B．干冰（固体CO2）溶于水生成碳酸（H2CO3），发生电离的是碳酸而非CO2本身，故干冰不是电解质，是非电解质，B错误； C．铜是金属单质，电解质必须是化合物，铜既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下可完全电离出，是电解质，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)下列物质的分类正确的是 A. 酸性氧化物：SO3、N2O5、CO2 B. 碱：Fe(OH)SO4、C2H5OH、KOH C. 电解质：CO2、H2SO4、NH3 D. 强酸：HClO、HNO3、H2SO4 【答案】A 【解析】A．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，、、均满足该定义，A正确； B．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，属于碱式盐，属于不能电离的非电解质，二者均不属于碱，B错误； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，、自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．强酸是水溶液中完全电离的酸，是弱酸，仅部分电离，不属于强酸，D错误； 故选A。 6.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 强电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．Na2O2是过氧化物而非碱性氧化物，A错误； B．NO2与碱反应生成多种盐，不符合酸性氧化物定义，ZnO是两性氧化物，B错误； C．酸性氧化物Mn2O7正确，碱性氧化物BaO正确，电解质Al(OH)3正确（弱电解质仍属电解质），非电解质NH3正确，强电解质HI正确，C正确； D．NO为不成盐氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mg不为电解质，CuO属于电解质，D错误； 答案选C。 7.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)下图分别是NaCl在固态、熔融状态、水溶液状态下的导电性实验，则相关说法正确的是 A. 图a显示固态不导电是因为固体中不存在离子 B. 图b显示NaCl只有在通电情况下才能电离产生离子 C. 表示水合钠离子 D. 图c显示的是溶液导电，因此是电解质 【答案】D 【解析】A．固体中存在离子，只是不能自由移动，因此不能导电，A错误； B．在水溶液或者熔融状态都可以发生电离，产生自由移动的离子，电离无需通电，B错误； C．水分子中的氢原子(带部分正电性)靠近中心离子，表明中心离子带负电，则表示水合氯离子，C错误； D．图c中NaCl溶液能导电，表明NaCl在水溶液中能电离出自由移动的Na+、Cl-，因此是电解质，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)下图描述了氯化钠固体溶于水的过程： 结合以上过程，下列说法正确的是 A. 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质 B. 上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子 C. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离 D. 由上图可知，最终溶液中的离子存在形式为： 【答案】B 【解析】A．能否导电取决于粒子在该状态下（如溶液或熔融态）是否能够自由移动，而非固体是否导电，NaCl固体虽不导电，但其熔融态或水溶液均能导电，故NaCl属于电解质，A错误； B．NaCl溶于水时水分子使Na+和Cl-从晶格中脱离并被水分子包围形成水合离子，B正确； C．NaCl在水中是先溶解并电离产生自由移动的离子使溶液导电，而不是在外加电流作用下才发生电离，C错误； D．最终溶液中Na+和Cl-均以水合离子形式存在，但遵循“阴阳相吸”原理，形成水合离子应该是中的O靠近和形成水合离子应该是中的H，D错误； 故选B。 9.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)图A、B、C分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图A中没有自由移动离子不能导电 B. 图B表示熔融的氯化钠的导电情况 C. 图C中的水合b离子是水合钠离子 D. 石墨电极Y应该与电源的正极相连 【答案】D 【解析】A．图A为固态氯化钠，离子在晶格中固定排列，不能自由移动，不能导电，A正确； B．图B中离子可在电场中定向移动，没有水分子，符合熔融氯化钠的特征，B正确； C．图C为氯化钠水溶液，水合离子在电场中定向移动，水合b离子中水分子中O向内、H向外，故水合b离子为水合钠离子，C正确； D．由图B可知向X电极移动，X为阳极，接电源正极，向Y电极移动，Y为阴极，接电源负极，D错误； 故选D。 10.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)用分类的方法研究问题，可以举一反三、同类物质化学性质相似。请回答下列问题： （1）下图中的分类方法是　　　　　　　　　　　分类法。 （2）有下列十种物质： ①HCl   ②空气   ③   ④CaO   ⑤Fe(OH)3胶体   ⑥   ⑦碘酒   ⑧   ⑨   ⑩NaHCO3 其中，属于分散系的有　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的有　　　　　　　　　　　；①与④发生反应的基本反应类型为　　　　　　　　　　　。 （3）、都属于酸性氧化物。已知，则与足量反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同类物质。预测下列反应不会发生的有___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （5）结合(1)图信息，与足量溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）交叉     （2）① ② ⑤ ⑦    ② ① ④ ⑥ ⑧ ⑩    ③ 复分解反应     （3）     （4）D     （5）      【解析】(1)对同一物质进行不同角度的多种分类方法，属于交叉分类法； (2)分散系指的是一种或几种物质分散到另一种或几种物质中形成的混合体系，包括溶液、胶体和浊液。在上述物质中属于分散系的有空气、Fe(OH)3胶体、碘酒，故属于分散系的物质序号是② ⑤ ⑦； 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够产生自由离子的化合物，属于电解质的有① ④ ⑥ ⑧ ⑩； ① HCl与④CaO发生反应生成氯化钙和水，反应方程式为：，反应的基本类型是复分解反应； (3)、都属于酸性氧化物。已知，则与足量反应的产物为和，化学方程式为； (4)A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，HBr可以与Na2CO3发生复分解反应制取CO2，故A正确； B．HCl与AgNO3溶液发生复分解反应产生AgCl白色沉淀和HNO3，可类推HBr与AgNO3溶液发生复分解反应产生AgBr淡黄色沉淀和HNO3，故B正确； C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应产生NaBr和H2O，故C正确； D．金属Ag的活动性位于金属活动性顺序表中H元素的后面，因此HBr不能与Ag发生置换反应产生H2，故D错误； (5)是一元弱酸，与足量溶液反应的离子方程式为。 本题主要考查化学方程式的书写等，注意完成此题可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 11.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)回答下列问题： （1）今有10种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥二氧化硫；⑦生石灰；⑧乙醇；⑨熔融的KOH；⑩NH3； 其中：能导电的是(填序号，下同)　　　　　　　；属于非电解质的是　　　　　　　。 （2）已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、101kPa条件下的体积是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)　　　　　　　。 （3）标况下6.72L由CO2、H2组成的混合气体，其质量为4.8g，则该混合气体中H2的质量为　　　　　　　。 （4）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为　　　　　　　。 （5）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则　　　　　　　。 （6）密闭刚性容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，室温下向A中充入由 H2和 O2组成的混合气体，向B中充入2mol空气，此时活塞的位置如图所示，用电火花引燃，使其完全反应并恢复室温后，活塞最终停留在容器正中间。下列说法正确的是_______。 A. 引燃前A室气体所含原子的物质的量为4mol B. A室气体n(H2)：n(O2)可能为5：2 C. B室气体的密度是同温同压下H2密度的7.25 倍 D. 反应前后容器内气体压强比为3：2 【答案】（1）① ① ② ⑨    ② ⑥ ⑧ ⑩     （2）     （3）0.4g     （4）44 g/mol     （5）0.2mol/L     （6）D      【解析】(1)① 盐酸，混合物，有自由移动的离子，能导电；② 石墨，非金属单质，有自由移动的电子，能导电；③ 氯气，单质，不能导电；④晶体，盐，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电；⑤ 纯硫酸，酸，属于电解质，但没有自由移动的离子，不导电；⑥ 二氧化硫，非金属氧化物，不导电，非电解质；⑦ 生石灰，金属氧化物，属于电解质，不导电；⑧ 乙醇，有机物，属于非电解质，不导电；⑨ 熔融的，强碱，属于电解质，有自由移动的离子，能导电；⑩，氢化物，属于非电解质，不导电； 综上能导电的是① ② ⑨ ；属于非电解质的是⑥ ⑧ ⑩ ； (2)如果ag气体中含有b个X原子，则的分子数为个，即，则=，则cg该气体的物质的量=mol，在标准状况下的体积是L； (3)设、，气体在标况下的物质的量为，根据已知条件可列方程组 ，解得 ，即的物质的量为0.2mol，质量=； (4)根据理想气体状态方程，在相同温度和体积下，压强与物质的量成正比，X中A气体的物质的量，Y中的物质的量，压强之比等于物质的量之比：，解得MA=44 g/mol； (5)根据溶液中电荷守恒，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，阳离子所带电荷总数=，阴离子所带电荷总数=，求解； (6)A．由图示可知引燃前，A与B室体积之比为2：1，根据同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，B室充入2mol空气，则引燃前A室中氢气和氧气混合气体的物质的量为4mol，因为和都是双原子分子，所以含原子的物质的量为8 mol，故A错误； B．电火花引燃，反应为 ，设为x mol，为y mol，恢复至室温，活塞停留在容器中正中间，可知此时A室中气体剩余2mol，若剩余气体为，则 ，解得 ，此时；若剩余气体为，则 ，解得 ，此时，故A室气体为5：1或1：2，故B错误； C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，空气的平均摩尔质量约为29 g/mol，是同温同压下密度的14.5倍，故C错误； D．根据同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，反应前容器内气体的总物质的量为6 mol，反应后容器内气体的总物质的量为4 mol，所以反应前后容器内气体压强之比为3：2，故D正确； 故答案选D。 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)下列电离方程式书写错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．硝酸是强酸，完全电离为H+和，方程式正确，A正确； B．硝酸铵是可溶盐，完全电离为和，方程式正确，B正确； C．碳酸氢钠电离时，作为整体保留，正确写法应为，C错误； D．氯化铁是可溶盐，完全电离为Fe3+和3Cl-，方程式正确，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)固体在水中的溶解并形成水合离子的过程如图所示，下列说法中正确的是 A. 氯化钠的电离方程式可表示为： B. 固体溶解图示中，a代表，b代表 C. 氯化钠固体加热熔化后也能形成水合离子而导电 D. 固体是由和按一定规则紧密排列而成 【答案】D 【解析】A．氯化钠的电离是在水溶液或熔融状态下自发进行的，不需要通电，正确的电离方程式为，A错误； B．水分子的氧原子带负电、氢原子带正电，会分别吸引带相反电荷的离子；Na+应被水分子的氧端包围，Cl-应被水分子的氢端包围；另外氯离子半径大于钠离子，则氯离子周围的水分子应该多于钠离子周围的水分子；结合图示，a代表Na+，b代表Cl-，B错误； C．氯化钠固体加热熔化后，会电离出自由移动的Na+和Cl-，从而导电；但熔化过程中没有水分子参与，无法形成水合离子，C错误； D．氯化钠是离子晶体，其固体由Na+、Cl-按照一定的空间晶格规则紧密排列而成，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，不同的离子，摩尔电导率一般不同，通常摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势如下图所示，下列说法不正确的是 A. 是强电解质 B. 图中导电能力最低点是和恰好完全反应生成和 C. 由图可知，的离子摩尔导电率比的大 D. 把澄清石灰水换成等浓度的溶液，图像与上图不完全相同 【答案】C 【解析】A．Ca(OH)2是强碱，溶解的部分完全电离，属于强电解质，A正确； B．通入CO2时，先发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2完全反应时生成CaCO3沉淀和水，溶液中离子浓度最低，导电能力达最低点，B正确； C．初始溶液为Ca(OH)2（电离出Ca2+和OH-），最终为Ca(HCO3)2（电离出Ca2＋和）。由图像可知，初始导电能力高于最终稳定后的导电能力，且两种溶液中Ca2＋浓度相同、阴离子浓度均为2倍Ca2+浓度，说明OH-的摩尔电导率大于，C错误； D．等浓度的Ba(OH)2与Ca(OH)2相比，阳离子（Ba2＋与Ca2＋）的摩尔电导率不同，初始及最终溶液的导电能力存在差异，图像不完全相同，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)某小组同学根据物质组成分析的物质类别并实验探究其性质，请回答下列问题。 （1）在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　。根据电离过程分析，与性质相似，通过实验探究性质。 （2）向一定浓度的溶液中匀速、逐滴滴入一定浓度的 溶液，滴加过程中测得溶液电导率(电导率反映了物质传导电流的能力。电导率越大，溶液导电性越好)的变化如图所示。 电导率减小的过程中所发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （3）在两份相同的 溶液中，分别匀速滴入浓度相等的溶液，滴加过程中，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示(忽略混合过程中的溶液体积变化)。 ①图中曲线　　　　　　　　　　　(填“M”、“N”)代表滴加溶液的变化曲线。 ②bd段对应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 ③电导率相同的c点对应的两溶液中，含有相等离子数的离子符号是　　　　　　　　　　　。 ④下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．a点溶液导电能力极弱，说明生成物不是电解质 B．b点之前反应的离子方程式是 C．b点溶液中加入 溶液一定会产生蓝色沉淀 D．a、b两点对应生成的沉淀量一定相等 E．d点溶液中的溶质是 和 F．曲线上a、d两点对应的两溶液酸碱性相同 【答案】（1）     （2）     （3）① M    ②     ③     ④ ABE      【解析】(1)属于强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为； (2)硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成白色硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率降低，反应的离子方程式为：； (3)① 溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线N在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小、接近0，应该为滴加H2SO4溶液的变化曲线，则曲线M为滴加NaHSO4 溶液的变化曲线； ② Ba(OH)2溶液中，滴加NaHSO4溶液，首先发生离子反应： ，其次发生反应：，bd段对应的离子方程式是； ③ 电导率相同的c点对应的两溶液中，含有相等离子数的离子符号是； ④A．a点溶液导电能力极弱，但生成物为硫酸钡和水，硫酸钡是强电解质，水是弱电解质，故A错误； B．b点之前反应的离子方程式是   ，故B错误； C．b点溶液中的溶质是NaOH，加入CuSO4溶液一定会产生蓝色沉淀，该沉淀是氢氧化铜，故C正确； D．a、b两点对应生成的沉淀量由Ba2+的量决定的，且Ba2+恰好完全反应，故沉淀量相等，故D正确； E．d点溶液中的溶质是Na2SO4，故E错误； F．曲线上a、d两点对应的两溶液分别为水、硫酸钠溶液，酸碱性相同，均为中性，故F正确； 选ABE。 本题主要考查离子反应的本质，同时考查导电性与离子浓度的关系，属于基本知识的考查，难度中等。 考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液： B. 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体： C. 次氯酸见光分解： D. 钠与硫酸铜溶液反应： 【答案】A 【解析】A．氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液，氢离子、硫酸根离子物质的量之比为1:1，氢离子和氢氧根离子生成水、钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，A正确； B．碳酸钙是难溶固体，离子方程式应写为：，B错误； C．次氯酸为弱酸，反应为 ，C错误；    D．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高一上·湖北省武汉市部分重点中学·期中)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： ①500 mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。 ②向①的滤液中加入足量的溶液，加热，产生气体1.792 L(已换算成标准状况)。此步发生的离子反应为 ，且假定产生的气体全部逸出。 由此可以得出关于原溶液组成结论错误的是 A. 一定存在、、、，不能确定是否存在、 B. 如果上述6种离子都存在，则 C. 原溶液中 D. 检验溶液中是否含有，需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 【答案】B 【解析】①取少量该溶液加入溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为和，质量一共是6.63g，则溶液中含有，向沉淀中加入过量的盐酸，不溶的沉淀为硫酸钡，质量是4.66g，物质的量为，碳酸钡的质量是，物质的量为；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量为，说明溶液中的物质的量是0.08mol，据此分析解题。 【解析】 A．根据分析可知，能确定的阴离子有，所带负电荷为，确定含有的阳离子是，所带正电荷为，根据电荷守恒，还差负电荷，故一定还含有，不能确定是否存在，结论正确，A不可选； B．如果溶液里只存在，根据电荷守恒可知：，此时，若和也存在，则，结论错误，B可选； C．原溶液的体积为，,结论正确，C不可选； D．检验溶液中是否含有，需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色以排除钠的干扰，结论正确，D不可选； 故选B。 3.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液吸收过量CO2： B. 高铁酸钾(K2FeO4)与水反应生成一种气体： C. 碳酸钙固体溶于盐酸： D. Fe3O4溶于稀硫酸： 【答案】A 【解析】A．饱和溶液吸收过量时，生成溶解度更小的，会析出晶体，参与反应，离子方程式书写正确，A正确； B．中为价，，还原产物应为而非，正确离子方程式为： ，B错误； C．碳酸钙是难溶固体，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．含1个和2个，反应后离子配比错误，且电荷不守恒，正确应为，D错误； 故选A。 4.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)下列有关事实或应用涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 金属用作有机合成中的除水剂： B. 向纯碱溶液中缓慢通入少量的氯气： C. 向碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水： D. 实验室制备少量氢氧化铁胶体：(胶体) 【答案】B 【解析】A．钠与水的反应未配平，正确方程式应为 ，A错误； B．氯气在碳酸钠溶液中发生歧化反应，生成Cl⁻和ClO⁻，同时CO与H⁺结合为HCO，方程式书写正确，B正确； C．向碳酸氢钙溶液中滴加少量石灰水时，OH-与HCO按1:1反应生成CO，Ca2+与CO结合生成CaCO3沉淀。正确方程式应为 ，C错误； D．制备Fe(OH)3胶体需通过FeCl3水解，而非直接与NaOH反应（会生成沉淀），正确方法为 ，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高一上·湖北土家族苗族自治州利川市第一中·期中)向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)2 B. 点Ba(OH)2和稀H2SO4恰好完全反应，溶液呈中性 C. 过程中电导率增加是因为BaSO4是强电解质，会电离出Ba2+和 D. 该曲线也可表示向该浓度Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，溶液电导率的变化 【答案】B 【解析】a→b过程为 Ba(OH)2和H2SO4 反应，反应的离子方程式为，二者恰好完全反应时溶液电导率接近于0，b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点；b点以后电导率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，自由移动离子的浓度变大。 【解析】 A． Ba(OH)2在水中完全电离产生Ba2+、OH-，因此Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有Ba2+、OH-、H2O，A错误； B．点Ba(OH)2和稀H2SO4恰好完全反应，溶质为Na2SO4，溶液呈中性，B正确； C．BaSO4是强电解质，但它难溶于水，其溶解度极低，导致溶液中由其电离产生的离子浓度极低。b→c过程中溶液电导率增加是因为H2SO4溶液的不断加入，H2SO4是强酸，属于强电解质，电离出H+和，C 错误； D．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，反应分两步，第一步：，生成NaOH，离子浓度不会降为0 ，第二步：，溶液中离子浓度先降后升，但始终有离子，因此导电率不会出现“接近0”的点，与原曲线（b点接近0）不符，D错误； 故答案选B。 6.(2025-2026高一上·湖北土家族苗族自治州利川市第一中·期中)下列有关离子方程式正确的是 A. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： B. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应： C. 向CaCl2溶液中通入CO2： D. Na投入CuSO4水溶液： 【答案】B 【解析】A．氢氧化铜是难溶物，应保留化学式，正确离子方程式为Cu(OH)2 + 2H+=Cu2+ + 2H2O，A错误； B．澄清石灰水（Ca2+和2OH-）与过量NaHCO3反应，与OH-生成和H2O，Ca2+与生成CaCO3沉淀。电荷和原子均守恒，方程式正确，B正确； C．CaCl2溶液与CO2不发生反应，C错误； D．Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量新制氯水： B. 将鸡蛋壳泡在醋酸中： C. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： D. 已知，向含溶质的溶液中通入： 【答案】D 【解析】A．氯水中有盐酸和，酸性：，向溶液中滴加少量新制氯水的离子方程式应为，A错误； B．醋酸为弱酸，离子方程式应为，B错误； C．溶液呈中性时，反应的与的物质的量比应为，离子方程式应为，C错误； D．向含溶质的溶液中通入，其中优先氧化，且消耗，剩余氧化，离子方程式为：，D正确； 故答案为D。 8.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与溶液反应： B. 向溶液中通入过量气体： C. 和水反应： D. 大理石溶于稀盐酸： 【答案】A 【解析】A．澄清石灰水与NaHCO3溶液1:1反应时，OH-先与反应生成和H2O，随后Ca2+与生成的反应生成CaCO3沉淀，离子方程式为，电荷和原子均守恒，A正确； B．过量CO2与Ba(OH)2反应会生成可溶的Ba(HCO3)2，正确的为，B错误； C．Cl2与水反应生成的HClO是弱酸，不能拆分为ClO-，正确方程式为Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，C错误； D．大理石（CaCO3）是难溶物，应保留化学式，正确方程式为CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑ + H2O，D错误； 故选A。 9.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)下列离子方程式中，正确的是 A. 钠和冷水反应： B. 铁和稀硫酸反应： C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应： D. 溶液跟反应： 【答案】D 【解析】A．钠与冷水反应的正确离子方程式应为，选项A未遵循电荷守恒定律，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为，B错误； C．盐酸是强酸，应拆分为和，正确离子方程式为，C错误； D．与反应的离子方程式为，电荷和原子均守恒，D正确； 故答案选D。 10.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性溶液滴加H2O2使之褪色： B. 将少量通入溶液中： C. 将少量通入溶液中： D. NH4HCO3溶液中加足量的NaOH溶液： 【答案】B 【解析】A．反应式中，2mol转移10mole-，而H2O2作为还原剂被氧化为O2，每个H2O2分子失去2e−，则需5molH2O2参加反应生成5mol O2，导致电子转移不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸的酸性强于HClO，但HClO的酸性强于，少量CO2与ClO−反应生成和HClO，符合强酸制弱酸的规律，方程式正确，B正确； C．SO2与ClO−发生氧化还原反应，生成Cl-、和H+，但ClO-过量，生成的H+会与ClO−结合为HClO，正确的离子方程式为，C错误； D．NH4HCO3溶液中加足量的NaOH溶液，、都会与OH-反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 11.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO B. 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D. 向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O 【答案】A 【解析】A．次氯酸钙溶液中通入少量CO2，应生成CaCO3沉淀和HClO，离子方程式为：，A项错误； B．硝酸银与少量KI反应生成AgI沉淀，离子方程式正确，B项正确； C．铝与烧碱溶液反应生成[Al(OH)4]⁻和H2，方程式配平正确，C项正确； D．氢氧化钡与盐酸中和生成水，离子方程式正确，D项正确； 答案选A。 12.(2025-2026高一上·湖北省武汉市部分重点中学·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. 将过量的通入饱和的碳酸钠溶液中： B. 向溶液中加入过量的溶液： C. 醋酸和碳酸钠溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】D 【解析】A．过量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中，生成的因溶解度较低会析出固体，离子方程式为，A错误； B．NaHCO3与过量NaOH反应生成和H2O，离子方程式为，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为，C错误； D．少量Ca(OH)2与过量NaHCO3反应时，OH-与按1:1生成和H2O，与结合为CaCO3沉淀，方程式电荷和原子均守恒，D正确； 答案选D。 13.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液： B. 氯气通入水中：Cl2 + H2O2H+ + Cl–+ ClO– C. 漂白粉溶液中通入少量CO2： D. 将钠投入到盛有水的烧杯中： 【答案】C 【解析】A．氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，正确离子方程式应为，A错误； B．Cl2与H2O反应生成HClO和HCl，HClO为弱酸不能拆解为H+和ClO-，正确离子方程式应为Cl2 + H2O ⇌ H++Cl-+ HClO，B错误； C．漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]与少量CO2反应时生成CaCO3和HClO，离子方程式应为，C正确； D．钠与水反应的离子方程式未配平，正确的离子方程式应为2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2↑，D错误； 故选C。 14.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 溶液中加入MgSO4溶液：Ba2++=BaSO4↓ B. 铁粉溶于稀硫酸： C. 醋酸与Na2CO3反应：2H++=H2O+CO2↑ D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【答案】D 【解析】A．Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，离子方程式为：，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式为，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆分为H+，醋酸与Na2CO3反应的离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠与氢氧化钡反应至中性时，与按2:2比例中和，同时生成BaSO4沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选D。 15.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应： B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： C. 硝酸银溶液跟铜反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】A．碳酸钙为难溶盐，不能拆开，离子方程式为，A错误； B．Fe和稀盐酸发生置换反应产生Fe2+，离子方程式为：，B错误； C．电荷不守恒，离子方程式为：，C错误； D．小苏打是NaHCO3，胃酸中有大量H+，两者反应会释放出CO2气体，结合电荷守恒，元素守恒，可知离子方程式正确，D正确； 答案选D。 16.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)为探究硫酸氢钠溶液的部分化学性质，某同学做了以下四组实验。 下列说法错误的是 A. 实验①说明溶液为酸性 B. 实验②中的离子方程式为 C. 实验③中反应本质是锌与氢离子发生置换反应 D. 实验④说明可溶于溶液 【答案】B 【解析】A．实验① 使紫色石蕊试液变红色，说明溶液呈酸性，A正确； B．还应该存在和反应，若溶液少量，离子方程式为，B错误； C．溶液与Zn反应本质上是Zn与电离出的反应生成锌离子和氢气的置换反应，C正确； D．溶液变黄说明生成，说明可溶于溶液，D正确； 故选B。 17.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 过氧化钠与水反应： B. 次氯酸钙溶液中通入少量 C. 硫酸氢钠溶液加氢氧化钡至溶液恰好呈中性： D. 少量溶液与澄清石灰水反应： 【答案】B 【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：，A错误； B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸钙和次氯酸，B正确； C．硫酸氢钠溶液加氢氧化钡至溶液恰好呈中性，氢氧根完全反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为：，C错误； D．少量溶液与澄清石灰水反应，生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为：，D错误； 故选B。 18.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH、Na+、Fe3+、S2- 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B NH、Fe3+、Br-、SO 过量Na2S 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO-、SO 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClO D K+、Na+、CO、AlO 少量HCl H++AlO+H2O=Al(OH)3↓ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．Fe3+与S2-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；        B．、Fe3+、Br-、之间互不反应能够共存，加入过量Na2S发生反应：2Fe3++3S2−=2FeS↓+S↓，故B错误；        C．K+、Na+、ClO-、之间互不反应能够共存，SO2过量，次氯酸根离子能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+ClO−+H2O=+Cl−+2H +，故C错误；        D．K+、Na+、、AlO之间互不反应能够共存，少量HCl与AlO反应生成沉淀，离子方程式为：H++ AlO+H2O =Al(OH)3↓，故D正确； 答案选D。 19.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化铁胶体制备：胶体 B. 标准状况下通入溶液中： C. 硫酸铝溶液中加少量氢氧化钡： D. 足量氯气通入纯碱溶液中： 【答案】B 【解析】A．制备氢氧化铁胶体需注明加热条件，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，A错误； B．标准状况下0.1mol CO2通入含0.1mol OH⁻的Ca(OH)2溶液中，CO2与OH⁻物质的量比为1:1，生成，离子方程式正确，B正确； C．硫酸铝与少量Ba(OH)2反应时，Ba(OH)2全反应，离子反应方程式为3Ba2++6OH−+3+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，C错误； D．足量的Cl2通入足量的纯碱溶液中，氯气先与水反应生成HCl和HClO，HCl再和反应，当Cl2过量时，溶液呈酸性，生成CO2和HClO，离子方程式：，D错误； 故答案为：B。 20.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)下列各组溶液中，反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 与氢氧化钠溶液混合： C. 通入到溶液中： D. NaOH、、NaClO制备： 【答案】D 【解析】A．与水反应的化学方程式为，离子方程式为，选项中H和O原子数不守恒，A错误； B．与反应生成和，反应的离子方程式为，B错误； C．通入到溶液不会反应，C错误； D．在强碱性条件下被氧化为，反应中电荷守恒、原子守恒及得失电子守恒，离子方程式配平正确，D正确； 故答案选D。 21.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)下列各组溶液中，反应的离子方程式一定相同的是 A. 石灰石上分别滴加稀盐酸、稀硫酸 B. 石灰石上分别滴加稀盐酸、稀醋酸 C. 澄清的石灰水分别与少量的、足量的NaHCO3溶液反应 D. 澄清石灰水分别与少量的、足量的Ca(HCO3)2溶液反应 【答案】D 【解析】A．石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和，离子方程式为；与稀硫酸反应时，生成的为微溶物，微溶物作为生成物时，写成化学式的形式，因此离子方程式为，两者离子方程式不同，A不符合题意； B．石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和，离子方程式为；与醋酸（弱酸）反应时，需保留分子形式，离子方程式为，两者离子方程式不同，B不符合题意； C．澄清石灰水与少量反应时，的化学计量数为“1”，与反应生成水和，碳酸根离子再与结合，离子方程式为；足量时，的化学计量数为“1”，、Ca2+都被完全消耗，离子方程式为：，反应的离子方程式因量不同而不同，C不符合题意； D．澄清石灰水与反应时，无论量如何，与按1∶1反应生成水和，碳酸根离子再与结合，离子方程式为：，D符合题意； 故答案选D。 22.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 有下列物质：①“84”消毒液；②溶液；③固体；④；⑤熔融的；⑥75%酒精；⑦氨水；⑧CO2。 （1）上述状态下的物质可导电的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)；属于电解质的是　　　　　　　　　　　。 （2）写出物质⑤的电离方程式　　　　　　　　　　　 （3）写出物质③饱和溶液制备胶体的化学方程式　　　　　　　　　　　，制备胶体实验中，需要标识的图标是　　　　　　　　　　　(填字母)。 （4）资料查得：物质①与物质②混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （5）一定温度下，导电能力随物质加入量的变化曲线如图。反应①、②导电变化的曲线分别是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　(填字母)。 ①向溶液中通入气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 【答案】（1）① ① ⑤ ⑦    ② ③ ⑤     （2）     （3）①     ② acd     （4）     （5）① A    ② C      【解析】对于以下8种物质：①“84”消毒液：混合物，溶液中存在可自由移动的和能导电，既不是电解质也不是非电解质；②溶液：混合物，溶液中无自由移动的离子而不能导电，既不是电解质也不是非电解质；③固体：化合物，固体中无自由移动的离子而不能导电，在水溶液中自生能电离出离子，属于电解质；④：非金属单质，无离子不导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤熔融的：化合物，熔融状态下存在可自由移动的和能导电，在水溶液中也能自身电离出离子，属于电解质；⑥ 75%酒精：混合物，无离子存在不导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦氨水：混合物，溶液中存在可自由移动的和能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧：化合物，无离子存在不导电，在水溶液中自身不电离，属于非电解质；据此分析解答。 (1)根据分析，上述8种物质中，能导电的有：① ⑤ ⑦；属于电解质的有：③ ⑤。 (2)在熔融状态下能电离为和，电离方程式为：。 (3)用饱和溶液制取胶体的方法为：将饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热沸腾即可，制取的方程式为：；制取过程中需要标识的图标有； a．该图标为护目镜，由于制取实验是往沸水滴加饱和溶液，可能会产生液体飞溅，需要使用护目镜，a符合题意； b．该图标为防止触电，该制取操作中不使用电器，不需要该图标，b不符合题意； c．该图标为洗手，完成实验离开实验室，都要求清洗手部，需要该图标，c符合题意； d．该图标为防止烫伤，该制取操作有加热沸水，可能会发生烫伤，需要该图标，d符合题意； 故答案为：acd。 (4)NaClO具有强氧化性，与溶液混合会被还原为失去消毒作用，同时被氧化为，反应的离子方程式为：。 (5)①属于弱电解质，在溶液中能发生弱电离：，导电能力较弱，向溶液中通入气体直至过量的过程中发生反应：，难电离的氨水全部转化为，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，过量的HCl也能继续全电离为和：，导电能力持续增大，结合图中曲线，符合导电能力持续增大趋势的曲线为：A； ② 在饱和石灰水中存在电离：，通入发生反应：，根据反应的离子方程式可知，当恰好反应时，溶液中的离子浓度趋近为0，则导电能力趋近为0，继续通入发生发应：，溶液中又开始有离子产生且浓度逐渐增加，则导电能力又开始增大，结合图中曲线，符合导电能力先减小后又增大的曲线为：C； 23.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)Ⅰ．现有下列物质，①液氯②小苏打③胶体④溶液⑤碳酸钙⑥无水乙醇⑦⑧干冰⑨漂白粉⑩石墨棒。 （1）上述物质中，属于电解质的是　　　　　　　　　　　，常温下能导电的是　　　　　　　　　　　。 （2）写出物质②溶于水时的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （3）物质⑨长期暴露在空气中能与和水蒸气发生反应而最终失效，发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．向两份相同的溶液中，分别滴入含相同物质的量的、溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 （4）表示滴加溶液的曲线为　　　　　　　　　　　。 （5）a、b、c、d四点中，混合溶液呈中性的是　　　　　　　　　　　，写出当滴加一定体积的溶液满足时的离子方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ② ⑤ ⑦    ② ③ ④ ⑩     （2）     （3）、     （4）②     （5）① ad    ②       【解析】Ⅰ．①液氯是液态的氯气，不导电，②小苏打属于盐，水溶液可以导电，③Fe(OH)3胶体属于混合物，胶粒因吸附而带电可以导电，④NaHSO4溶液属于混合物，能电离出自由移动的阴阳离子，可以导电，⑤碳酸钙属于盐，熔融态可以导电，⑥无水乙醇属于非电解质，不导电，⑦Ba(OH)2属于强碱，水溶液可以导电，⑧干冰属于非电解质，不导电，⑨漂白粉属于混合物，固体不导电，⑩石墨棒属于非金属单质，可以导电； Ⅱ．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的方程式为；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液（1:1）反应的方程式为；（1:2）；据此作答。 (1)在水溶液或熔融状态下能导电的化合物‌是电解质；结合分析可知，属于电解质的是② ⑤ ⑦；常温下能导电的是③ ④ ⑩； (2)小苏打是碳酸氢钠，其溶于水时的电离方程式为； (3)漂白粉有效成分是次氯酸钙，长期暴露在空气中能与CO2和水蒸气发生反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解而最终失效，对应的化学方程式为、 ； (4)依据分析，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应只有一个阶段，对应曲线①； Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应分为两个阶段，对应曲线②； (5)a点为Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应，方程式为，溶液呈中性；b点为Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液（1:1）反应，方程式为，溶液呈碱性；d点为Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液（1:2）反应，方程式为，溶液呈中性；曲线②上的c点呈碱性，曲线①上的c点为硫酸过量呈酸性，则四点中混合溶液呈中性的是ad； 当滴加一定体积的NaHSO4溶液满足n[NaHSO4]:n[Ba(OH)2]=3:2时，设n[NaHSO4]，n[Ba(OH)2]分别为3 mol、2 mol，即氢离子3 mol，氢氧根 4 mol；硫酸根3 mol，钡离子2 mol，以少定多，两两反应，总的离子方程式为。 24.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)Ⅰ．向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液中显中性 B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的　　　　　　　　　　　曲线表示(填序号)。 （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．某地甲、乙两厂排放污水，污水中共含有下列6种离子：、、、、、(两厂所排污水不含相同离子)。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后的污水变成无色澄清的几乎只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度会大大降低。 （5）请写出污水混合时产生沉淀的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）A     （3）C     （4）沉到烧杯底部     （5）①     ②       【解析】(1)反应生成硫酸钡和水，离子反应为。 (2)离子方程式(1)反应后溶液为中性， A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，离子反应为，故A选； B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，离子反应为，故B不选； C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量，离子反应为，故C不选； 故选A。 (3)加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合。 (4)塑料小球可以悬浮于Ba(OH)2溶液中央，说明塑料小球密度与此Ba(OH)2溶液密度相等，而向该烧杯里缓缓注入与溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，此时溶液的密度小于原溶液的密度在，则小球应下沉至烧杯底部。 (5)根据离子共存原则，OH-与Fe3+反应生成沉淀，Ba2+与反应生成沉淀，最后污水中只剩余硝酸钠，故发生离子方程式为：   。 25.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)请回答大量下列问题： 在以下物质中①②③NaHCO3晶体④熔融⑤⑥⑦石墨⑧⑨。 （1）属于非电解质的有　　　　　　，属于碱性氧化物的有　　　　　　，本身能导电的有　　　　　　（填序号）。 （2）写出NaHCO3溶于水的电离方程式　　　　　　。 （3）已知次磷酸（）是一元弱酸，与足量溶液反应生成的钠盐的化学式为　　　　　　，该盐为　　　　　　（“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”）。次磷酸（）常用于化学镀银，化学方程式为。中元素的化合价为　　　　　　；该反应中，氧化产物是　　　　　　（填化学式）。 （4）向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，此时反应的离子方程式为　　　　　　。 【答案】（1）① ⑤ ⑥    ② ④    ③ ④ ⑦     （2）     （3）①     ② 正盐    ③     ④      （4）      【解析】(1)电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；物质导电的原因是存在自由移动的带电粒子； 属于酸、电解质、不能导电；②属于两性氢氧化物、电解质、不能导电；③NaHCO3属于盐、电解质、不能导电；④ 熔融属于碱性氧化物、电解质，能导电；⑤属于氢化物、非电解质、不能导电；⑥属于酸性氧化物、非电解质、不能导电；⑦ 石墨属于单质、既不是电解质也不是非电解质、能导电；⑧属于盐、电解质、不能导电；⑨属于酸、电解质、不能导电； 故属于非电解质的有⑤ ⑥ ，属于碱性氧化物的有④ ，本身能导电的有④ ⑦ ； (2)溶于水完全电离出钠离子和碳酸氢离子，电离方程式为； (3)次磷酸（）是一元弱酸，则与足量溶液发生中和反应生成和水，不能电离出氢离子，是正盐。次磷酸（）中氢、氧元素的化合价分别为+1、-2，则P化合价为+1，反应中磷元素的化合价由+1升至+5，氧化产物为； (4)向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，则钡离子恰好和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，此时氢氧化钡中一半的氢氧根离子和氢离子生成水，离子方程式为。 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)某溶液所含离子的浓度如表所示，则X可能是 离子 X 浓度(mol/L) 0.4 0.2 0.1 0.4 0.2 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】由表格信息可知，溶液中和的正电荷浓度，和的负电荷浓度，根据电荷守恒，X应该带2个正电荷，排除和。同时，能与发生氧化还原反应：，因此排除，X可能是； 故答案选C。 2.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)下列各组中的离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 新制的氯水溶液：、、、 B. 加入锌粉产生的溶液：、、、 C. 滴加酚酞，溶液呈红色的溶液：、、、 D. 澄清透明溶液：、、、 【答案】D 【解析】A．新制氯水中含有，具有强氧化性，会将氧化为，因此在新制氯水中不能大量存在，A错误； B．加入锌粉产生H2的溶液可能为酸性或强碱性，若为酸性，和锌发生氧化还原反应不能生成，则该溶液为强碱性，会与反应生成和，会与反应生成，故不能大量共存，B错误； C．C组离子中与会反应生成沉淀，无法共存，C错误； D．澄清透明溶液中，、、、之间无沉淀、气体或氧化还原反应发生，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列溶液中的离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．能使紫色石蕊变红色的溶液为酸性环境，氢离子和碳酸根离子会反应，不能大量共存，A不符合题意； B．澄清透明的溶液中：、、、相互不反应，能大量共存，B符合题意； C．铁离子溶液的颜色为黄色，C不符合题意； D．钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 4.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)下列各组离子一定不能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 在久置氯水中：、、、 C. 在84消毒液中：、、、 D. 在滴加石蕊变蓝色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．在澄清透明溶液中，在碱性条件下稳定，与Na+、OH-、无反应，可以共存，A不符合题意； B．久置氯水呈酸性，含大量H+，与H+反应生成CO2和H2O，且酸性条件下与I-发生氧化还原反应生成I2，B符合题意； C．84消毒液中，Na+、K+、、均稳定且无反应，C不符合题意； D．石蕊变蓝说明溶液呈碱性，Ba2+、Na+、ClO-、在碱性条件下无沉淀或氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 5.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比，则M为 A. OH- B. Na+ C. Mg2+ D. Ba2+ 【答案】C 【解析】根据各离子个数比Cl-：：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，设氯离子个数为2n，则已知的阴离子所带负电荷总数为2n+3n×2=8n，阳离子所带正电荷总数为n×3+3n×1=6n，阳离子所带电荷数小于阴离子所带电荷数，故M离子为阳离子，且需带2个单位正电荷，BaSO4是沉淀，即Ba2+和硫酸根离子不能大量共存，故镁离子符合题意，故答案为：C。 6.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)下列各组微粒在指定条件中，一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 使石蕊试液变蓝的溶液中： C. 加入金属锌产生的溶液中： D. 新制氯水溶液中： 【答案】A 【解析】A．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生反应，也不生成沉淀、气体或弱电解质，因此可以大量共存，A正确； B．使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，含有大量，会与结合生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．加入金属锌产生的溶液呈酸性，含有大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．新制氯水溶液中含有、等强氧化性物质，会氧化；同时氯水呈酸性，会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 7.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有 B. 溶液X中一定不含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 【答案】B 【解析】溶液为无色溶液，则一定不含Cu2+，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能含和中一种或两种，加入氨水一段时间后产生沉淀，则一定含H+、Mg2+，故不含，一定含，生成沉淀的离子反应为，根据图形，假设氨水浓度为1mol/L，则n(H+)=，n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)= ，由于X溶液中每种离子的数目相等，则n()=0.02mol，根据电荷守恒，n(正电荷)=，2n()=0.04mol，故溶液中应该还存在一种-1价离子，即Cl-，且一定不包含K+，综合看X溶液中含有离子为H+、Mg2+、、Cl-，据此答题。 【解析】 A．据分析，溶液中不含K+，A错误； B．据分析，溶液中不含K+、Cu2+、，B正确； C．根据电荷守恒可确定溶液中不含K+，C错误； D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为，D错误； 本题选B。 8.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 A. 先加入适量的硝酸酸化，再加入沉淀，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 B. 加入足量的溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的 C. 某溶液的焰色试验为黄色，则该溶液中含有 D. 先加入适量的盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 【答案】C 【解析】A．硝酸酸化可能将氧化为，且与也会生成白色沉淀，无法确定原溶液一定含，A错误； B．加入生成白色沉淀可能是、或等，无法直接确定存在，B错误； C．焰色试验显黄色是的特征现象，则该溶液中含有C正确； D．盐酸酸化会引入，无法区分原溶液是否含，D错误； 故选C。 9.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 B. 透明的溶液中：、、、 C. 加入金属锌产生的溶液中：、、、 D. 新制氯水中：、、、 【答案】B 【解析】A．使石蕊试液变蓝的溶液为碱性，会与生成沉淀，无法共存，不符合题意，A错误； B．透明溶液中、、、之间无反应，能共存，符合题意，B正确； C．加入锌产生的溶液为酸性或强碱性，在酸性溶液中与反应，无法共存，不符合题意，C错误； D．新制氯水含、、，与反应，会被/氧化，无法共存，不符合题意，D错误； 故答案选B。 10.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 遇酚酞变红的溶液：、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 无色溶液：、、、 D. 碱性溶液：、、、 【答案】A 【解析】A．遇酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH⁻，且Na⁺、K⁺、、、OH-彼此间不反应，可大量共存，A符合题意； B．酸性溶液中存在大量H⁺，S2-与H⁺反应生成H2S气体，Fe3+与S2-发生氧化还原反应生成Fe2+和S沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．无色溶液中，Ca2+、可能发生反应生成CaCO3沉淀等，不能大量共存，C不符合题意； D．碱性溶液中存在大量OH⁻，Al3+与OH⁻能发生反应生成Al(OH)3沉淀或[Al(OH)4]-，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 11.(2025-2026高一上·湖北省武汉市部分重点中学·期中)下列离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 强酸性溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液变红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．在碱性溶液中会与反应：，故不能大量共存，A不符合题意； B．在酸性条件下，与发生氧化还原反应：，故不能大量共存，B不符合题意； C．强酸性溶液中，均不与反应，且彼此之间不反应，能大量共存，C符合题意； D．使紫色石蕊溶液变红色的溶液是酸性溶液，与会反应：，且在酸性环境下会与发生氧化还原反应：，故不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 12.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，、、、、、，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是 A. 溶液中可能有 B. 溶液中不可能有 C. 溶液中一定有 D. 溶液中可能有 【答案】C 【解析】蓝色溶液中一定含有，取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，原溶液中一定含有，可能含有；各种离子的物质的量浓度相等，若不含，则溶液中只能含有、、；若含，则溶液中一定不含，只能含有、、、。 【解析】 A．根据以上分析，溶液中可能有，故A正确； B．根据以上分析，溶液中不可能有，故B正确； C．根据以上分析，溶液中不一定有，故C错误； D．根据以上分析，溶液中可能有，故D正确； 选C。 13.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： Ⅰ：取少量溶液，向其中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变红。 Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。 Ⅲ：取实验Ⅱ反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液，有白色沉淀生成下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含、、 B. 原溶液中一定含，可能含 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 实验Ⅱ的白色沉淀是和 【答案】A 【解析】由溶液无色排除，石蕊变红确定含并排除；产生沉淀确定含并排除；结合 “离子数目相等” 和电荷守恒，确定必含，最终推得原溶液一定含、、，一定不含、、，根据电荷守恒，则一定不含。 【解析】 A．由分析可知，原溶液中一定含、、，A正确； B．溶液无色，故不含；溶液含，故不含，B错误； C．由分析可知，原溶液中一定含、、，一定不含，C错误； D．溶液含，不含，因此实验 Ⅱ 的白色沉淀只有，无，D错误； 故答案选A。 14.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)在无色透明且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组中的离子能在其中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】无色透明说明溶液中不能含有有色离子，能使紫色石蕊变蓝说明溶液显碱性。 【解析】 A．H+与会反应生成CO2和H2O，Ba2+与会反应生成BaCO3沉淀，且H+在碱性溶液中不能存在，A错误； B．为紫色，不符合无色条件，B错误； C．K+、Na+、、Cl-均为无色，且与OH-无反应，能大量共存，C正确； D．Cu2+为蓝色且不能在碱性条件下存在，不符合无色条件，D错误； 故选C。 15.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】A．、、、均为无色离子，在强酸性条件下与H+不反应，且彼此间不反应，能大量共存，A正确； B．为紫色，不符合“无色”条件；与Fe2+、H+反应，Fe2+在酸性条件下会被氧化，不能大量共存，B错误； C．OH-在强酸性溶液中与H+反应生成H2O，且Al3+与OH-会生成沉淀，钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．在酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O，ClO-在酸性条件下可能与H+结合生成HClO，不能大量共存，D错误； 答案选A。 16.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 通入过量CO2后的溶液中：、、、 B. 加Na2O2后的溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 3 mol/L的HNO3溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．通入过量的溶液呈弱酸性，、与生成的碳酸氢根不产生沉淀，四种离子相互之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．具有强氧化性，且与水反应生成，、会被氧化，、会与反应，不能大量共存，B错误； C．为紫色，不符合无色透明溶液的要求，C错误； D．溶液为强酸性环境，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选A。 17.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)下列关于离子检验的说法中正确的是 A. 用玻璃棒蘸取某待测液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定含有 B. 取少量某无色待测液，先滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中含有 C. 向某无色待测液中，滴加适量盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 D. 向自来水中加入硝酸酸化，再滴溶液，产生白色沉淀，说明自来水中含有 【答案】D 【解析】A．玻璃棒通常含有钠元素，直接蘸取待测液灼烧会使火焰显黄色，无法确定溶液中是否含有Na+，A错误； B．先加BaCl2会引入Cl-，若原溶液含Ag+会生成AgCl沉淀，干扰的检验，B错误； C．产生CO2的气体可能来自HCO或，无法确定具体是哪种离子，C错误； D．用硝酸酸化排除干扰后，加AgNO3生成白色沉淀AgCl，证明自来水中含Cl-，D正确； 故选D。 18.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)某溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据上述实验现象，下列推断错误的是 A. 适量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀1中加足量的稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中可能存在，一定不存在 D. 不能确定原溶液中是否含有 【答案】C 【解析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀1，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液1中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀2，白色沉淀为AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，不能确定原溶液中是否含有Cl－，据此分析； 【解析】 A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确； B．沉淀1为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，B正确； C．根据上述分析，一定存在Na＋，一定不含有Ba2＋，C错误； D．白色沉淀为AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，不能确定原溶液中是否含有Cl－，D正确； 故选C。 19.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是 A. 酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、 B. 醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：、、、 D. 惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：、、、 【答案】C 【解析】A．酸性条件下与发生反应，不能大量共存，故A不符合； B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时，醋酸分子较多，能与和反应而不能大量共存，故B不符合； C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液，属于还原性溶液，此溶液中、、、互不反应，能大量共存，故C符合； D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液，与不能大量共存，故D不符合； 故选C。 20.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，离子可能为 所含离子 浓度 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．Mg2+为+2价阳离子，满足电荷守恒且与NO、SO、H+不反应，A正确； B．Ba2+与SO生成BaSO4沉淀，不能共存，B错误； C．CO为阴离子，导致总负电荷增加，电荷不守恒，C错误； D．Fe2+在酸性条件下与NO发生氧化还原反应，不能共存，D错误； 故选A。 21.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 通入过量CO2后的溶液中：Ca2+、Ba2+、、Cl- B. 加Na2O2的溶液中：Fe2+、Al3+、I-、Br- C. 无色透明的溶液中：K+、Na+、、OH- D. 与铁反应放出氢气的溶液：Mg2+、Na+、Cl-、 【答案】A 【解析】A．通入过量CO2后的溶液呈酸性，H2CO3、Ca2+、Ba2+、、Cl-间不发生反应，可能大量共存，A正确。 B．Na2O2与水反应生成NaOH、O2，同时可能生成具有强氧化性的，溶液为强碱性溶液，Al3+转化为[Al(OH)4]-，可能被氧化为并转化为，也能被氧化为碘单质，不能大量共存，B错误。 C．为紫色，在无色透明的溶液中不能大量共存，C错误。 D．与铁反应放H2的溶液显酸性，可与H+结合生成弱酸，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 22.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)有一份澄清溶液，可能含有、、、、、、、、、中的若干种，且各离子的个数相等(不考虑水的微弱电离)。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 已知：溶于形成紫红色溶液。 下列关于原溶液的判断错误的是 A. 试样中加足量氯水无气体产生，说明溶液中肯定不存在 B. 通过层的颜色变化，能判断出溶液中肯定存在 C. 是否存在、需要通过焰色试验才能确定 D. 肯定不存在的离子是、、、、 【答案】C 【解析】有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、、Ca2+、Fe3+、、、、Cl−、I−中的若干种，且各离子的个数相等(不考虑水的微弱电离)。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明原溶液中无（硫酸钡为沉淀）；取少量原溶液加足量氯水（强酸性），无气体产生，说明原溶液中无；继续加四氯化碳分液，下层紫红色（I2的四氯化碳溶液）说明原溶液中有I-无Fe3+（二者发生氧化还原反应不共存）；上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有无Ca2+（亚硫酸根被氧化为硫酸根，硫酸钡为沉淀）；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，不能说明原溶液中是否有氯离子，因为加氯水引入了氯离子；又各离子的个数相等，结合电荷守恒可知：该澄清溶液中一定有Na+、K+、、、I−，无Cl-；据此作答。 【解析】 A．试样加足量的氯水，无气体产生，说明无，因为碳酸根与氢离子反应产生二氧化碳，A正确； B．通过CCl4 层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在，因为I2溶于CCl4形成紫红色溶液，B正确； C．依据分析，溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，C错误； D．依据分析，原溶液中肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、、、Cl－，D正确； 故答案选C。 23.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)某无色透明强酸性溶液中还含有八种离子、、、、、、、中的五种离子，该溶液遇BaCl2溶液产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 一定不含有、、离子 B. 可能含有、、等离子 C. 根据题给信息无法确认5种离子 D. 5种离子个数比可能为1:1:1:2:2 【答案】D 【解析】某无色透明强酸性溶液中不含(蓝色)、(与反应生成)，该溶液遇溶液产生白色沉淀说明与反应产生硫酸钡沉淀，故该溶液中含有，不含。剩余的五种离子、、、、是溶液中的离子。 【解析】 A．根据分析，溶液中一定不含和，但一定含有，A错误； B．根据分析，一定存在、、，B错误； C．根据题给信息可以确认5种离子为、、、、，C错误； D．5种离子为、、、、，若个数比依次为1:1:1:2:2时，阳离子总电荷为+6（1×1+1×2+1×3），阴离子总电荷为，电荷平衡，符合条件，D正确； 故选D。 24.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体； 第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，回答以下问题： （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－？　　　　　　　　(填“是”或“否”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有　　　　　　　　离子，其物质的量浓度为　　　　　　　　。 （3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成分为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）综合上述实验， 能否确定有K+存在？(填“能”或“否”)（以下二选一填）　　　　　　　　 ； 若能，请计算K+的浓度范围______________________________； 若不能，请描述检验是否存在K+的实验操作__________________________。 【答案】① 否    ② Ag+与也会产生沉淀    ③     ④ 0.8mol/L    ⑤ BaCO3、BaSO4    ⑥ n()＝0.04mol、n()＝0.02mol    ⑦ 能、n(K＋)≥0.04mol 【解析】① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl-、 ；② 加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol；③ 不溶于盐酸的4.66g为硫酸钡，物质的量为：=0.02mol；12.54g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为12.54g-4.66g=7.88g，碳酸钡的物质的量为=0.04mol，故原溶液中一定存在，则一定没有Mg2+、Ba2+； 再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n()=0.08mol；c(-)=2c()+2c()=0.12mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为0.04mol；综合以上可以得出，一定存在的离子有：NH4+、K+、 、，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-；据此进行解答。 【解析】 （1）因为生成碳酸银和硫酸银也有白色沉淀，可知第一份进行的实验不能推断该混合物是否一定含有Cl-，故答案为：否；Ag+与也会产生沉淀； （2）由分析可知：第二份进行的实验可知混合物中应含，其物质的量为0.08mol，浓度为0.08mol÷0.1L=0.8mol/L；故答案为：；0.8mol/L； （3）不溶于盐酸的4.66g为硫酸钡，物质的量为：=0.02mol，可知溶液里n()=0.02mol；12.54g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为12.54g-4.66g=7.88g，碳酸钡的物质的量为：=0.04mol，可知溶液里n ()=0.04mol，故答案为：BaCO3、BaSO4；n()＝0.04 mol、n()＝0.02 mol； （4）结合分析可知原溶液里一定存在的离子有：NH4+、K+、 、 ，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-，再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n()=0.08mol；c(-)=2c()+2c()=0.12mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为0.04mol，故答案为：能；n(K＋)≥0.04mol。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03离子反应 4大高频考点 考点01电解质与非电解质 考点02电离方程式 考点03离子反应与离子方程式 考点04离子共存、离子的检验与推断 》】 考点01电解质与非电解质 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】(1)交叉 (2)①②⑤⑦ ②①④⑥⑧⑩ ③复分解反 应 (3 SO2+2NaOH=Na2SO+H,O (4)D (5) HPO,+OH =H,PO,+H,O 11.【答案】(1)①①②⑨ ②⑥⑧⑩ (2) 11.2be L aNA (3) 0.4g (4)44g/mol (5)0.2mol/L (6)D 》 考点02电离方程式 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】C 4【答案】(1)NaHS0,=Na+H+SO （2）Ba2+20H+2H+SO1= BaS04↓+2H,O (3)①M ②OH+H=H,O ③S0 ④ ABE 1/4 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 考点03离子反应与离子方程式 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】A 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】D 15.【答案】D 16.【答案】B 17.【答案】B 18.【答案】D 19.【答案】B 20.【答案】D 21.【答案】D 22.【答案】(1)①①⑤⑦ ②③⑤ (2)NaHS04熔融=Na+HSO4 (3)①FeCl,+3H,O沸水=FeOH3胶体+3HCl ②acd (4) ClO+H2O2=C1+O2↑+H2O (5)①A ②C 23.【答案】(1)①②⑤⑦ ②③④⑩ （2)NaHCO,=Na+HCO3 光照 (3 CaClO,+CO,+H,O=CaCO+2HCIO,2HCIO (4) ② (5)①ad②2Ba2+30H+3H+2S02=2BaS041+3H20 214 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 24.【答案】(1)Ba2+20H+S0+2H=BaS041+2H20 (2)A (3) (4)沉到烧杯底部 (5)① Ba2++S0子=BaS04↓ ② Fe3++3OH=FeOH3↓ 25.【答案】(1)①⑤⑥ ②④ ③④⑦ (2)NaHCO3=Na'+HCO3 (3)①NaH2PO, ②正盐 ③+1 ④H3PO4 (4) Ba2*+OH+H+SO=BaSO+H2O 》 考点04离子共存、离子的检验与推断 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】c 12.【答案】C 13.【答案】A 14.【答案】C 15.【答案】A 16.【答案】A 17.【答案】D 18.【答案】C 19.【答案】C 20.【答案】A 21.【答案】A 22.【答案】C 314 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 23.【答案】D 24.【答案】①否 ②Ag与C0、SO也会产生沉淀 ③ NH ④ 0.8mol/L ⑤BaC0g、BaS04 ⑥(c03=0.04mol、n(so=0.02mol ⑦能、nK +)20.04mol 414 专题03 离子反应 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)模型有助于将反应研究对象的本质特征形成概括性的描述。如图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，下列叙述正确的是 A. 固态中离子能自由移动 B. 溶液中，分子的靠近 C. 溶液属于电解质 D. 熔融也可以导电 2.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)某高一学生在网上搜索到了一个未见过的化学方程式：，出于好奇他又在网上查阅得知：难溶于水，易溶于水。根据他所学的知识作出了如下判断，其中正确的是 A. 该反应不属于离子反应 B. 是多元弱酸 C. 是非电解质 D. 的水溶液难导电 3.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)下列物质属于电解质的是 A. 蔗糖溶液 B. 熔融氯化钠 C. 铜丝 D.  Fe(OH)3胶体 4.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)下列说法中，正确的是 A. 固态的冰不能导电，所以冰不是电解质 B. 干冰溶于水能导电，所以干冰是电解质 C. 熔融状态的铜能导电，所以铜是电解质 D. 硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡是电解质 5.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)下列物质的分类正确的是 A. 酸性氧化物：SO3、N2O5、CO2 B. 碱：Fe(OH)SO4、C2H5OH、KOH C. 电解质：CO2、H2SO4、NH3 D. 强酸：HClO、HNO3、H2SO4 6.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 强电解质 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)下图分别是NaCl在固态、熔融状态、水溶液状态下的导电性实验，则相关说法正确的是 A. 图a显示固态不导电是因为固体中不存在离子 B. 图b显示NaCl只有在通电情况下才能电离产生离子 C. 表示水合钠离子 D. 图c显示的是溶液导电，因此是电解质 8.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)下图描述了氯化钠固体溶于水的过程： 结合以上过程，下列说法正确的是 A. 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质 B. 上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子 C. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离 D. 由上图可知，最终溶液中的离子存在形式为： 9.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)图A、B、C分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图A中没有自由移动离子不能导电 B. 图B表示熔融的氯化钠的导电情况 C. 图C中的水合b离子是水合钠离子 D. 石墨电极Y应该与电源的正极相连 10.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)用分类的方法研究问题，可以举一反三、同类物质化学性质相似。请回答下列问题： （1）下图中的分类方法是　　　　　　　　　　　分类法。 （2）有下列十种物质： ①HCl   ②空气   ③   ④CaO   ⑤Fe(OH)3胶体   ⑥   ⑦碘酒   ⑧   ⑨   ⑩NaHCO3 其中，属于分散系的有　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的有　　　　　　　　　　　；①与④发生反应的基本反应类型为　　　　　　　　　　　。 （3）、都属于酸性氧化物。已知，则与足量反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同类物质。预测下列反应不会发生的有___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （5）结合(1)图信息，与足量溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 11.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)回答下列问题： （1）今有10种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥二氧化硫；⑦生石灰；⑧乙醇；⑨熔融的KOH；⑩NH3； 其中：能导电的是(填序号，下同)　　　　　　　；属于非电解质的是　　　　　　　。 （2）已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、101kPa条件下的体积是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)　　　　　　　。 （3）标况下6.72L由CO2、H2组成的混合气体，其质量为4.8g，则该混合气体中H2的质量为　　　　　　　。 （4）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为　　　　　　　。 （5）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则　　　　　　　。 （6）密闭刚性容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，室温下向A中充入由 H2和 O2组成的混合气体，向B中充入2mol空气，此时活塞的位置如图所示，用电火花引燃，使其完全反应并恢复室温后，活塞最终停留在容器正中间。下列说法正确的是_______。 A. 引燃前A室气体所含原子的物质的量为4mol B. A室气体n(H2)：n(O2)可能为5：2 C. B室气体的密度是同温同压下H2密度的7.25 倍 D. 反应前后容器内气体压强比为3：2 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)下列电离方程式书写错误的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)固体在水中的溶解并形成水合离子的过程如图所示，下列说法中正确的是 A. 氯化钠的电离方程式可表示为： B. 固体溶解图示中，a代表，b代表 C. 氯化钠固体加热熔化后也能形成水合离子而导电 D. 固体是由和按一定规则紧密排列而成 3.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，不同的离子，摩尔电导率一般不同，通常摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势如下图所示，下列说法不正确的是 A. 是强电解质 B. 图中导电能力最低点是和恰好完全反应生成和 C. 由图可知，的离子摩尔导电率比的大 D. 把澄清石灰水换成等浓度的溶液，图像与上图不完全相同 4.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)某小组同学根据物质组成分析的物质类别并实验探究其性质，请回答下列问题。 （1）在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　。根据电离过程分析，与性质相似，通过实验探究性质。 （2）向一定浓度的溶液中匀速、逐滴滴入一定浓度的 溶液，滴加过程中测得溶液电导率(电导率反映了物质传导电流的能力。电导率越大，溶液导电性越好)的变化如图所示。 电导率减小的过程中所发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （3）在两份相同的 溶液中，分别匀速滴入浓度相等的溶液，滴加过程中，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示(忽略混合过程中的溶液体积变化)。 ①图中曲线　　　　　　　　　　　(填“M”、“N”)代表滴加溶液的变化曲线。 ②bd段对应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 ③电导率相同的c点对应的两溶液中，含有相等离子数的离子符号是　　　　　　　　　　　。 ④下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．a点溶液导电能力极弱，说明生成物不是电解质 B．b点之前反应的离子方程式是 C．b点溶液中加入 溶液一定会产生蓝色沉淀 D．a、b两点对应生成的沉淀量一定相等 E．d点溶液中的溶质是 和 F．曲线上a、d两点对应的两溶液酸碱性相同 考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液： B. 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体： C. 次氯酸见光分解： D. 钠与硫酸铜溶液反应： 2.(2025-2026高一上·湖北省武汉市部分重点中学·期中)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： ①500 mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。 ②向①的滤液中加入足量的溶液，加热，产生气体1.792 L(已换算成标准状况)。此步发生的离子反应为 ，且假定产生的气体全部逸出。 由此可以得出关于原溶液组成结论错误的是 A. 一定存在、、、，不能确定是否存在、 B. 如果上述6种离子都存在，则 C. 原溶液中 D. 检验溶液中是否含有，需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 3.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液吸收过量CO2： B. 高铁酸钾(K2FeO4)与水反应生成一种气体： C. 碳酸钙固体溶于盐酸： D. Fe3O4溶于稀硫酸： 4.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)下列有关事实或应用涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 金属用作有机合成中的除水剂： B. 向纯碱溶液中缓慢通入少量的氯气： C. 向碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水： D. 实验室制备少量氢氧化铁胶体：(胶体) 5.(2025-2026高一上·湖北土家族苗族自治州利川市第一中·期中)向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)2 B. 点Ba(OH)2和稀H2SO4恰好完全反应，溶液呈中性 C. 过程中电导率增加是因为BaSO4是强电解质，会电离出Ba2+和 D. 该曲线也可表示向该浓度Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，溶液电导率的变化 6.(2025-2026高一上·湖北土家族苗族自治州利川市第一中·期中)下列有关离子方程式正确的是 A. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： B. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应： C. 向CaCl2溶液中通入CO2： D. Na投入CuSO4水溶液： 7.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量新制氯水： B. 将鸡蛋壳泡在醋酸中： C. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： D. 已知，向含溶质的溶液中通入： 8.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与溶液反应： B. 向溶液中通入过量气体： C. 和水反应： D. 大理石溶于稀盐酸： 9.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)下列离子方程式中，正确的是 A. 钠和冷水反应： B. 铁和稀硫酸反应： C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应： D. 溶液跟反应： 10.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性溶液滴加H2O2使之褪色： B. 将少量通入溶液中： C. 将少量通入溶液中： D. NH4HCO3溶液中加足量的NaOH溶液： 11.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO B. 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D. 向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O 12.(2025-2026高一上·湖北省武汉市部分重点中学·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. 将过量的通入饱和的碳酸钠溶液中： B. 向溶液中加入过量的溶液： C. 醋酸和碳酸钠溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 13.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液： B. 氯气通入水中：Cl2 + H2O2H+ + Cl–+ ClO– C. 漂白粉溶液中通入少量CO2： D. 将钠投入到盛有水的烧杯中： 14.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 溶液中加入MgSO4溶液：Ba2++=BaSO4↓ B. 铁粉溶于稀硫酸： C. 醋酸与Na2CO3反应：2H++=H2O+CO2↑ D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 15.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应： B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： C. 硝酸银溶液跟铜反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 16.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)为探究硫酸氢钠溶液的部分化学性质，某同学做了以下四组实验。 下列说法错误的是 A. 实验①说明溶液为酸性 B. 实验②中的离子方程式为 C. 实验③中反应本质是锌与氢离子发生置换反应 D. 实验④说明可溶于溶液 17.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 过氧化钠与水反应： B. 次氯酸钙溶液中通入少量 C. 硫酸氢钠溶液加氢氧化钡至溶液恰好呈中性： D. 少量溶液与澄清石灰水反应： 18.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH、Na+、Fe3+、S2- 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B NH、Fe3+、Br-、SO 过量Na2S 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO-、SO 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClO D K+、Na+、CO、AlO 少量HCl H++AlO+H2O=Al(OH)3↓ A. A B. B C. C D. D 19.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化铁胶体制备：胶体 B. 标准状况下通入溶液中： C. 硫酸铝溶液中加少量氢氧化钡： D. 足量氯气通入纯碱溶液中： 20.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)下列各组溶液中，反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 与氢氧化钠溶液混合： C. 通入到溶液中： D. NaOH、、NaClO制备： 21.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)下列各组溶液中，反应的离子方程式一定相同的是 A. 石灰石上分别滴加稀盐酸、稀硫酸 B. 石灰石上分别滴加稀盐酸、稀醋酸 C. 澄清的石灰水分别与少量的、足量的NaHCO3溶液反应 D. 澄清石灰水分别与少量的、足量的Ca(HCO3)2溶液反应 22.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 有下列物质：①“84”消毒液；②溶液；③固体；④；⑤熔融的；⑥75%酒精；⑦氨水；⑧CO2。 （1）上述状态下的物质可导电的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)；属于电解质的是　　　　　　　　　　　。 （2）写出物质⑤的电离方程式　　　　　　　　　　　 （3）写出物质③饱和溶液制备胶体的化学方程式　　　　　　　　　　　，制备胶体实验中，需要标识的图标是　　　　　　　　　　　(填字母)。 （4）资料查得：物质①与物质②混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （5）一定温度下，导电能力随物质加入量的变化曲线如图。反应①、②导电变化的曲线分别是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　(填字母)。 ①向溶液中通入气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 23.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)Ⅰ．现有下列物质，①液氯②小苏打③胶体④溶液⑤碳酸钙⑥无水乙醇⑦⑧干冰⑨漂白粉⑩石墨棒。 （1）上述物质中，属于电解质的是　　　　　　　　　　　，常温下能导电的是　　　　　　　　　　　。 （2）写出物质②溶于水时的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （3）物质⑨长期暴露在空气中能与和水蒸气发生反应而最终失效，发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．向两份相同的溶液中，分别滴入含相同物质的量的、溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 （4）表示滴加溶液的曲线为　　　　　　　　　　　。 （5）a、b、c、d四点中，混合溶液呈中性的是　　　　　　　　　　　，写出当滴加一定体积的溶液满足时的离子方程式　　　　　　　　　　　。 24.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)Ⅰ．向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液中显中性 B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的　　　　　　　　　　　曲线表示(填序号)。 （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．某地甲、乙两厂排放污水，污水中共含有下列6种离子：、、、、、(两厂所排污水不含相同离子)。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后的污水变成无色澄清的几乎只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度会大大降低。 （5）请写出污水混合时产生沉淀的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　。 25.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)请回答大量下列问题： 在以下物质中①②③NaHCO3晶体④熔融⑤⑥⑦石墨⑧⑨。 （1）属于非电解质的有　　　　　　，属于碱性氧化物的有　　　　　　，本身能导电的有　　　　　　（填序号）。 （2）写出NaHCO3溶于水的电离方程式　　　　　　。 （3）已知次磷酸（）是一元弱酸，与足量溶液反应生成的钠盐的化学式为　　　　　　，该盐为　　　　　　（“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”）。次磷酸（）常用于化学镀银，化学方程式为。中元素的化合价为　　　　　　；该反应中，氧化产物是　　　　　　（填化学式）。 （4）向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，此时反应的离子方程式为　　　　　　。 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)某溶液所含离子的浓度如表所示，则X可能是 离子 X 浓度(mol/L) 0.4 0.2 0.1 0.4 0.2 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)下列各组中的离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 新制的氯水溶液：、、、 B. 加入锌粉产生的溶液：、、、 C. 滴加酚酞，溶液呈红色的溶液：、、、 D. 澄清透明溶液：、、、 3.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列溶液中的离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 4.(2025-2026高一上·湖北襄阳部分高中教联体·期中)下列各组离子一定不能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 在久置氯水中：、、、 C. 在84消毒液中：、、、 D. 在滴加石蕊变蓝色的溶液中：、、、 5.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比，则M为 A. OH- B. Na+ C. Mg2+ D. Ba2+ 6.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)下列各组微粒在指定条件中，一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 使石蕊试液变蓝的溶液中： C. 加入金属锌产生的溶液中： D. 新制氯水溶液中： 7.(2025-2026高一上·湖北省孝感市楚天协作体·期中)某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有 B. 溶液X中一定不含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 8.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 A. 先加入适量的硝酸酸化，再加入沉淀，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 B. 加入足量的溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的 C. 某溶液的焰色试验为黄色，则该溶液中含有 D. 先加入适量的盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 9.(2025-2026高一上·湖北部分学校·期中)时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 B. 透明的溶液中：、、、 C. 加入金属锌产生的溶液中：、、、 D. 新制氯水中：、、、 10.(2025-2026高一上·湖北鄂东南联考·期中)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 遇酚酞变红的溶液：、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 无色溶液：、、、 D. 碱性溶液：、、、 11.(2025-2026高一上·湖北省武汉市部分重点中学·期中)下列离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 强酸性溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液变红色的溶液中：、、、 12.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，、、、、、，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是 A. 溶液中可能有 B. 溶液中不可能有 C. 溶液中一定有 D. 溶液中可能有 13.(2025-2026高一上·湖北宜昌部分学校·期中)某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： Ⅰ：取少量溶液，向其中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变红。 Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。 Ⅲ：取实验Ⅱ反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液，有白色沉淀生成下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含、、 B. 原溶液中一定含，可能含 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 实验Ⅱ的白色沉淀是和 14.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)在无色透明且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组中的离子能在其中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15.(2025-2026高一上·湖北黄冈部分高中·期中)在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 16.(2025-2026高一上·湖北十堰八校教联体·期中)下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 通入过量CO2后的溶液中：、、、 B. 加Na2O2后的溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 3 mol/L的HNO3溶液中：、、、 17.(2025-2026高一上·湖北省荆州中学·期中)下列关于离子检验的说法中正确的是 A. 用玻璃棒蘸取某待测液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定含有 B. 取少量某无色待测液，先滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中含有 C. 向某无色待测液中，滴加适量盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 D. 向自来水中加入硝酸酸化，再滴溶液，产生白色沉淀，说明自来水中含有 18.(2025-2026高一上·湖北武汉部分学校·期中)某溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据上述实验现象，下列推断错误的是 A. 适量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀1中加足量的稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中可能存在，一定不存在 D. 不能确定原溶液中是否含有 19.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是 A. 酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、 B. 醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：、、、 D. 惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：、、、 20.(2025-2026高一上·湖北省襄阳市第四中学·期中)某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，离子可能为 所含离子 浓度 A.  B.  C.  D.  21.(2025-2026高一上·湖北省荆州市沙市中学·期中)下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 通入过量CO2后的溶液中：Ca2+、Ba2+、、Cl- B. 加Na2O2的溶液中：Fe2+、Al3+、I-、Br- C. 无色透明的溶液中：K+、Na+、、OH- D. 与铁反应放出氢气的溶液：Mg2+、Na+、Cl-、 22.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)有一份澄清溶液，可能含有、、、、、、、、、中的若干种，且各离子的个数相等(不考虑水的微弱电离)。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 已知：溶于形成紫红色溶液。 下列关于原溶液的判断错误的是 A. 试样中加足量氯水无气体产生，说明溶液中肯定不存在 B. 通过层的颜色变化，能判断出溶液中肯定存在 C. 是否存在、需要通过焰色试验才能确定 D. 肯定不存在的离子是、、、、 23.(2025-2026高一上·湖北省十堰市郧阳中学·期中)某无色透明强酸性溶液中还含有八种离子、、、、、、、中的五种离子，该溶液遇BaCl2溶液产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 一定不含有、、离子 B. 可能含有、、等离子 C. 根据题给信息无法确认5种离子 D. 5种离子个数比可能为1:1:1:2:2 24.(2025-2026高一上·湖北部分高中联考·期中)今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体； 第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，回答以下问题： （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－？　　　　　　　　(填“是”或“否”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有　　　　　　　　离子，其物质的量浓度为　　　　　　　　。 （3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成分为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）综合上述实验， 能否确定有K+存在？(填“能”或“否”)（以下二选一填）　　　　　　　　 ； 若能，请计算K+的浓度范围______________________________； 若不能，请描述检验是否存在K+的实验操作__________________________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $