湖北省武汉市部分重点中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

武汉市部分重点中学2025一2026学年度上学期期中联考 高一化学 命题单位：武汉市第六中学 审题单位：圆创教育研究中心武汉市武钢三中 本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 考试时间：2025年11月10日上午11：00-12：15 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1,答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题 卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016NazS32Fe56Ba137I127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法中与氧化还原无关的是 A.食物腐败 B.钟乳石的形成 C金属生锈 D.植物的光合作用 2.化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是 A.进行焰色试验时，可用铁丝替代铂丝，但不能用玻璃棒代替铂丝 B.容量瓶、长颈漏斗、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液 C.做钠与水反应的实验不必佩戴护目镜 D.实验后，多余的钠不能放回原试剂瓶中 3.下列有关物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 纯净物 HCIO Mg(OH)2 NH,HCO, SiO2 S0, CuS04·5H20 B H3S NH,·H,0 NH F C1202 Mgo 液氨 HCI Fe(OH)3 CH3COONa C02 Mn.0, 冰水 D CHa NH, KCI P20 Na202 氯水 高一化学试卷第1页（共8页） 4.下列离子能在指定溶液中大量共存的是 A.碱性溶液中：Na*、Ba2+、HCO?、NO B.澄清透明的溶液中：MnO;、S0子、H、Fe2+ C.强酸性溶液中：Mg2、Na、S0、CI D.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：Fe2+、CH,C00、K、NO; 5.N是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.同温同压下，等质量的N0与C0的体积之比为14：15 B.1mol氯气参加氧化还原反应转移的电子数一定为2N C.常温下，02和0，的混合物共64g,所含氧原子数目为2N D.0.5mo/L的AICl,溶液中含有1.5N个CI 6.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A.中和反应有盐和水生成，可推出有盐和水生成的反应一定是中和反应 B.单质中只含一种元素，可推出只含一种元素的物质一定是单质 C.Na202能与H20反应产生02，可推出Ca02也能与H0反应产生02 D.氧化物都含有氧元素，可推出含有氧元素的化合物一定是氧化物 7.下列关于化学基本概念，说法正确的是 A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B.Na202与水发生反应，它既作氧化剂，又作还原剂 C.胶体是纯净物 D.NaCl的电离需要通电 8.下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是 A.Cu0稀硫酸CuS0,溶液，Cu Cl:,FeCl,→fe(oH)g B.Fe C.C02→Na2C03→NaHC03→NaCl D.Ca(ClO)2(aq)- 0,(HC10(ag)光黑0，(g） 高一化学试卷第2页（共8页） 9.下列反应的离子方程式正确的是 A.将过量的C0,通入到饱和的碳酸钠溶液：C02+C0}+H,0=2HC0j B.向NaHC0,溶液中加人过量的Na0H溶液：HC0+0H°=C02↑+H,0 C.醋酸和碳酸钠溶液反应：C0}+2H'一C02↑+H,0 D.碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2+20H+2HC0,—CaC0,↓+2H,0+C0好 10.在标准状况下，将aLNH,完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度为pg/cm,溶质的质量分数为 w,溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中错误的是 1000ap 1000a 17a 17a+2240 A.c=22400+17a B.c-22.4V C.w=22.4p D.P= 2240(a+1) 11.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 Fec 溶液 氯气 NaOH 溶液 饱和食盐水干燥的湿润的 红園水 有色布条有色布条 甲 A.装置甲制备Fe(OH),胶体 B.装置乙验证氯气是否与水反应 C.装置丙验证Na和水反应是否为放热反应 D.装置丁可以用于蒸发获取氯化钠品体 12.已知如下反应： ①2FeBr2+Br2=2FeBr 2Cl,+2NaBr-2NaCl+Br2 ③2KMn0.+16HCI(浓)=2KCl+2MnCl2+5CL2↑+8H,0 QNaSO,+Fe,(SO.):+H2O-Na2SO.+2FeSO.+H2SO. 下列叙述错误的是 A.氧化性由强到弱的顺序：Mn0>CL2>Br2>fe+ B.③中每2 mol KMn(0,参加反应转移电子总数为10N C.KMnO,与FeS0,在酸性环境下可能发生反应： 2KMn0,+10FeS04+8H2S0,=K,S0,+2MnS0+5Fe(S0,)3+8H20 D.向含有CL2、Br,的混合溶液中滴加Na2S0,溶液，则S0}先与Br2反应 高一化学试卷第3页（共8页） 13.下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 鉴别Na,C0,和 取适量固体于试管，加适量水充分溶 若有白色沉淀生成，则该固体 NaHCO3 解，滴加Ca(OH)2溶液 为Na,C0, 探究卤素单质的氧 向溴化钠溶液中滴加足量氯水，再加 若溶液先变橙色，后变蓝色，则 化性 入淀粉碘化钾溶液 氧化性：Cl2>Br2>2 探究c(H)对 用H,SO,调节相同浓度KCl、KBr和 若最低c(H)顺序：KCI>KBr> MnO2氧化性的 KI溶液的c(H),测量MnO,与其发 KI,则c(H)浓度越大，MnO2 影响 生氧化还原反应所需最低c(H) 氧化性越强 探究钠在氧气中燃 取少量反应后的固体，加入2~3mL 若有气体生成，则钠在氧气中 0 烧所得固体产物的 蒸馏水 燃烧所得产物为Na202 成分 14.常温下在10mL0.1mol·L的Na,C0,溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL,溶液中的含碳 元素的各种微粒的物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图。 ↑含碳组分物质的量分数 1.0 HCO H心Q 0.5 H,C03 02 985 pH 下列说法正确的是 A.当pH=8时，溶液中溶质仅为NaHCO; B.若向溶液中加人少量CaCL,固体，C0物质的量分数会上升 C.图像中HCO,物质的量分数达到最大值后，继续滴加HCl溶液，立即会有C02生成 D.pH在8~12时，加入少量的NaOH固体，HC0;物质的量分数会下降 高一化学试卷第4页（共8页） 15.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：CI、S0?、C0、NH、Na、K。为确认溶液组成进行如 下实验： ①500mL上述溶液，加入足量BaCL2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g,向沉淀中加 入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶。 ②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体1.792L(已换算成标准状况)。此步发生的 离子反应为NH+OH△NH,↑+H,0,且假定产生的气体全部逸出。 由此可以得出关于原溶液组成结论错误的是 A.一定存在S0、CO}、NH、CI,不能确定是否存在Na、K B.如果上述6种离子都存在，则c(CI)<c(S0) C.原溶液中c(S0)=0.04mo/L D.检验溶液中是否含有K*,需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 世界是由物质组成的，化学是在原子、分子水平上研究物质的基础自然科学。现有下列7种物质： ①钠②过氧化钠粉末③NaOH溶液④盐酸⑤二氧化碳⑥NH,HS0.固体⑦KC1O,固体 按要求回答下列问题 (1)上述物质中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 (2)NH,HS0,在水溶液中的电离方程式为 0 (3)将小块钠投到预热的坩埚中，加热片刻，观察到的现象是 (4)写出实验室用KC10,固体与浓盐酸制取CL,的化学方程式，并用“单线桥”标明电子转移的方向 和数目： ,其中浓盐酸的作用是 17.(14分) 已知FL2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物，可用于医药，在有机化学中常用作 催化剂。某研究性学习小组对FeL,进行了如下实验： I.实验中要用到450mL0.2mol/Lel,溶液，在配制过程中有下列问题： (1)用托盘天平称量，计算需要称取Fel,固体的质量 (2)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、容量瓶、量简外，还需要 (3)下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是 (填标号)。 A.容量瓶必须干燥才能使用 B.配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水 C.可以直接在容量瓶中溶解FeL,固体，然后定容 D.本实验中应选用500mL容量瓶 (4)若在配制过程中出现下列情况，会使所配制Fl2溶液的浓度偏高的是 (填标号)。 A.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.向容量瓶转移溶液时有少量溅出 C.加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 D.没有冷却到室温就立即开始转移溶液 Ⅱ.探究FeL2的性质 (5)已知还原性：I>Fe2,若向150mL0.2mo/LFeL2溶液通人标准状况下672mLCL2,则反应的离 子方程式为 (6)为测定Fl2催化剂中铁元素的含量（已知杂质不含铁元素），某化学兴趣小组设计如图方案： 过量 一系列 氯水氨水 滤液 产生红褐操作 ng氧化铁 加lmo/L J② ③ 色沉淀 ④ 固体 me 研细 硫酸 过滤 催化剂 ① 不溶性物质 步骤②中氯水的目的是将Fe·氧化为Fe“,红褐色沉淀是Fe(OH),请写出步骤③的离子方程式 ,步骤④的一系列操作是过滤 、干燥、灼烧、称量。 (7)计算FL2催化剂中铁元素的质量百分数为】 18.(13分) 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校 化学兴趣小组对含钠元素物质的某些反应进行了初步探究。 1.该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 盐酸 柜。 碱石灰 过氧化钠 a带火星的木条 CaCo 8网 ① ② ③ 步骤1：打开弹簧夹K,关闭K,打开分液漏斗活塞加人盐酸，将带火星的木条放在a处，观察实 验现象。 步骤2：打开弹资夹K,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察实 验现象。 请回答下列问题： (1)装置①中反应的离子方程式是 _0 (2)装置②中盛放的试剂是 .一.一；装置③中盛放的试剂是 (3)验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”的现象是： 步骤1中的现象是 步骤2中的现象是 -0 (4)有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复然，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二 氧化碳发生了化学反应，其理由是 Ⅱ.验证NaHC0,固体受热分解 (5)若称取16.8g纯净的NaHC0固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。请写出 NaHCO,固体受热的化学方程式 。如果把剩余的固体全部加人到100mL3mo/L的盐酸 中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度 (设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略 不计) 19.(14分) 氯的许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。根据要求回答下列问题。 I.实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。 浓盐酸 浓盐酸 .MnO, 浓盐酸 甲 (1)A、B、C三套装置中，制备CL应选用装置 (选填“A”“B”“C”)。 (2)写出制取氯气的化学方程式 (3)氯气通人到热的氢氧化钠溶液中，其中部分氯元素被氧化为C10°、C10,部分被还原为CI。反 应后测得溶液中C、Cl0°、Cl0,的物质的量分别为xy:,则xy之间的关系为 0 (4)氯气可以制作漂白液，而漂白液常用来处理工厂废水中含有的剧毒CN,在碱性条件下，CN被 氧化为无毒的C0、N2。请写出该反应的离子方程式 Ⅱ.工业上常用Cl2、NaCI0等含氯的物质制备KzFe04。制备高铁酸钾(K,Fe04)的流程如图所示： 铁悄CL, NaCIo NaOH ↓ 饱和 KOH溶液 反应I 反应Ⅱ +Na,Fe0. →粗K,Fe0,晶体 尾气 NaCl (5)K2FeO,能否作水的杀菌消毒剂 (填“能”或“否”)。 (6)写出反应Ⅱ的离子方程式 从上述流程可知，溶解度：Na,Fe0, (填 “>”“<”或“=”)K,Fe04o 武汉市部分重点中学2025一2026学年度上学期期中联考 高一化学试卷参考答案与评分细则 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 题号 2 3 4 5 6 8 答案 B B C C B 题号 10 11 12 13 14 15 答案 D D Q D C D B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(共14分) (1)①③④(2分) ②⑥⑦(2分) (2)NH HSO,=NH+H++SO() (3)钠熔成闪亮金属球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体(2分) 5c (4)KClO+6HCl(浓)-KC+3C2个+3H20(4分) 酸性、还原性(2分) 17.(共14分) (1)31.0(1分) (2)玻璃棒、胶头滴管(2分) (3)AC(2分) (4)D(2分) (5)C2+2I=I2+2C1-(2分) (6)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)a↓+3NHt(2分) 洗涤(1分) (7×100%或，m ×100%(2分) 10m 高一化学试卷参考答案与评分细则第1页（共2页） 18.(共13分) (1)CaC03+2H+-Ca2++C02个+H20(2分) (2)饱和NaHCO3溶液(2分) 浓硫酸(1分) (3)带火星木条不能复燃(1分) 带火星木条能复燃(1分) (4)气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2,使木条复燃(2分) (5)2NaHC0,△Na2C0。+C02个+H20(2分) 1mol/1.(2分) 19.(共14分) (1)B(2分) (2)MnO2+4HCI(浓)△MnCL2+2H20+Cl2个(2分) (3)x=y+5z(2分) (4)2CN+5C1O-+20H--2CO?+N2个+5CI-+H20(2分) (5)能(2分) (6)2Fe3++3C10-+10OH-=2FeO?+3CI+5H20(2分) >(2分) 高一化学试卷参考答案与评分细则第2页（共2页）