精品解析：江西赣州市南康区第五中学2026-2027学年九年级上学期随堂训练化学试卷

2026-2027学年第一学期九年级化学随堂训练 说明：1．考试范围：绪论至第三单元第2课时原子结构 2．本试题卷满分70分，考试时间65分钟。 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 宋代诗人苏辙在《水调歌头 徐州中秋》中“离别一倾久，七度过中秋”，月饼作为中秋佳节人们喜爱的食物，它的制作过程中涉及化学变化的是 A. 揉面制作面皮 B. 混合调制馅料 C. 包馅压制成型 D. 高温烤制出炉 2. 跨学科实践学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 4. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 化学反应分类 B. 物质的分类 C. 空气的成分 D. 可加热仪器分类 5. “物质性质决定用途”是重要的化学观念之一，下列物质的用途主要是利用其化学性质的是 A. 铜用来做电缆 B. 稀有气体作电光源 C. 天然气用来做燃料 D. 石墨用于制铅笔芯 6. 化学社团活动小明同学做氧气性质实验时记录了以下实验现象，其中描述正确的是 A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体 B. 木炭在空气中燃烧，发出白光、产生大量的白烟 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同 B. 一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 C. 热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 D. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 8. POSS涂层是一种新型环保涂料，通过使用水性漆替代传统的油性漆，解决了喷涂过程中带来的污染问题，提升了产品的环保性‌。下列关于POSS涂层的描述不正确的是 A. POSS涂层不溶于水 B. POSS涂层比油性涂料污染更大 C. POSS涂层耐磨性高‌ D. POSS涂层对人体健康危害更小 9. 培养学生的学科核心素养，是落实立德树人的重要举措。下列有关化学核心素养的理解不正确的是 A. 化学观念：氧气具有助燃性，所以氧气可以做火箭的燃料助燃剂 B. 科学思维：物质的化学性质需通过化学变化表现出来，故物理性质也需通过物理变化表现出来 C. 科学探究：蜡烛熄灭后产生的白烟可以被点燃，白烟可能是石蜡固体小颗粒 D. 科学态度：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B. 加热高锰酸钾制氧气 C. 两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液，一份加入二氧化锰，一份不加二氧化锰 D. 向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分），在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列属于纯净物的是______ A．加碘盐 B．冰水混合物 C．洁净的空气 D．_______ 12. 如图是氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图。下列说法正确的是_______。 A.分子在化学变化中不可再分 B.该反应属于化合反应 C.生成物一定是混合物 D.反应前后_______不变 13. 下列实验方法能达到实验目的的是______ 选项 实验目的 实验方法 A 区分氧气和二氧化碳 观察颜色 B 检验蜡烛燃烧生成的水 在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C 检验氧气的方法 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气 D 鉴别白酒和食醋 ___________ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共21分） 14. 央视科教频道(时尚科技秀)节目展示科技新创意。新产品、新发明。 （1）粮食与膜仓：为使粮食保鲜和减少虫霉危害，可通入氮气作保护气，这是因为氮气___________。 （2）发电玻璃：玻璃的主要成分之一是硅酸钠，发电玻璃表面覆盖一层碲化镉薄膜，在弱光照射下也能持续发电。玻璃中所含钠离子的符号是___________。 （3）稀土永磁：钕铁硼磁铁磁场稳定，可用于改善血压。下图是铷在元素周期表中的部分信息及铷原子结构示意图，铷原子易___________(选填“得到”或“失去”)电子，图中x=___________。 15. Y形管是一种简易实验仪器，同学们用Y形管进行了两组探究。 甲组探究：如图甲，验证分子的性质。 （1）一段时间后，B管内观察到的现象是___________，由此得出的结论是分子在___________。 （2）A、B、C三个装置中最先观察到C变红，由此可得出温度与分子运动速度的关系是___________。 乙组探究：如图乙，测定空气中氧气含量。 已知：Y形管内装有红磷，Y形管体积(已去除胶塞占的体积)为a mL，注射器中装有体积为b mL的水。 【实验步骤】 ①用酒精灯加热红磷至燃烧；②反应结束并冷却后，读取注射器中水的体积为c mL。 【实验结论】 （3）图乙中反应的文字或符号表达式为___________，根据实验数据计算，测得空气中氧气的体积分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。 【反思评价】 （4）实验中加入过量红磷的目的是___________。 16. 学习了氧气的性质后，我们对氧气有了进一步的了解，读如图回答下列问题。 （1）如图所示，实验一硫燃烧的符号表达式是_______； （2）以上两个实验说明可燃物燃烧的剧烈程度和_________有关； （3）如图所示实验二进行铁丝在氧气中燃烧的实验时将铁丝绕成螺旋状，目的是_______；集气瓶中少量水的作用是________。 17. 氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。工业上主要利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。工业流程如图所示。 （1）在焦炭和水蒸气反应前需先将焦炭粉碎，目的是___________。 （2）写出氨气燃烧生成氮气和水的文字表达式：___________。 （3）据流程图分析，氨气生产过程中，可重复使用的物质是氮气和___________(填写物质名称)。 （4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法，如控制温度在时，可将空气中与分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物与、分离开来，最适宜的温度应该控制在___________范围内。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -33.35 四、实验与探究题（本大题共2小题，共18分） 18. 如图是实验室制取气体常用的常见装置，请按要求填空： （1）写出标有编号的仪器名称：②___________。 （2）用A装置加热高锰酸钾的方法制取氧气，试管口塞一团棉花的目的是___________，反应的文字表达式为___________，该反应所属的基本反应类型是___________。 （3）实验室若改用C装置来收集氧气，验满的方法是___________，若用F装置收集氧气，所得气体不纯的可能原因是___________(答出一点即可)。 （4）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，气体的发生装置应选用___________。 （5）氨气(NH3)是一种密度比空气小，极易溶于水的气体。若用E装置收集氨气，则发生装置应该连接___________(“a”或“b”)口。 19. 某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1 g不同的催化剂，再加入溶质质量分数为的过氧化氢溶液20 mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 （1）粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？________（填“是”或“否”）。 （2）能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是________（填实验序号）。 （3）①在其他条件相同时，另取1 g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20 mL继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。从中可以得出的结论是________。 ②在其他条件相同时，另取2 g红砖小颗粒，向其中加入5%的过氧化氢溶液20 mL继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。说明化学反应速率快慢还与________有关。 （4）继续实验，发现温度对该反应速率有影响。进行探究温度对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素是________（填字母）。 A. 催化剂的种类 B. 催化剂的质量 C. 温度 D. 过氧化氢溶液的浓度 （5）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线所示。 ①结合实验和曲线分析，两种催化剂中催化效率更高的是________。 ②从曲线的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是________s（填“30”“65”或“120”）。 ③曲线最终达到相同的压强，说明：________。 五、综合计算题（共10分） 20. 根据所学知识，完成下列问题： 原子名称 质子数 核外电子数 中子数 相对原子质量 氢 1 1 0 1 碳-12 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 X 12 23 镁 Y 12 12 Z （1）上表中X的值为___________；Y的值为___________；Z的值为___________； （2）已知碳-12原子的实际质量为1.993×10-26 kg，则表中镁原子的实际质量为___________。(写出计算过程) （3）等质量的铁和钠相比较，___________(选填“铁”或“钠”)所含原子数目更多。(温馨提示：铁的相对原子质量是56，钠的相对原子质量是23) （4）从表格中可以找到以下规律，下列概括正确的是_________(填序号，双选)。 A. 不同种原子，质子数不同 B. 所有的原子中都含有中子 C. 在原子中，质子数=核外电子数 D. 相对原子质量≈质子数+电子数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期九年级化学随堂训练 说明：1．考试范围：绪论至第三单元第2课时原子结构 2．本试题卷满分70分，考试时间65分钟。 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 宋代诗人苏辙在《水调歌头 徐州中秋》中“离别一倾久，七度过中秋”，月饼作为中秋佳节人们喜爱的食物，它的制作过程中涉及化学变化的是 A. 揉面制作面皮 B. 混合调制馅料 C. 包馅压制成型 D. 高温烤制出炉 【答案】D 【解析】 【详解】A、揉面制作面皮过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、混合调制馅料过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、包馅压制成型过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、高温烤制出炉过程中有新物质生成，属于化学学化，故选项正确。 故选：D。 2. 跨学科实践学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不需要列入监测项目，故A符合题意； B、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，能进入人体呼吸道甚至肺部，对人体健康有危害，需要列入监测项目，故B不符合题意； C、二氧化硫是有毒气体，溶于雨水会形成酸雨，属于空气污染物，需要列入监测项目，故C不符合题意； D、二氧化氮是有毒气体，溶于雨水会形成酸雨，属于空气污染物，需要列入监测项目，故D不符合题意。 故选A。 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A.量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作符合规范，正确。 B.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积过多，加热时易沸腾喷出，操作错误。 C.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上、标签朝向手心，图中瓶塞正放，会污染试剂、腐蚀桌面，操作错误。 D.用胶头滴管滴加液体时，滴管需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内部，否则会污染试剂，操作错误。 4. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 化学反应分类 B. 物质的分类 C. 空气的成分 D. 可加热仪器分类 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是多种物质生成一种物质的反应，二者为交叉关系（例如既属于氧化反应也属于化合反应，是氧化反应但不属于化合反应，是化合反应但不属于氧化反应），模型正确。 B.物质分为纯净物和混合物，纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，纯净物和混合物属于并列关系，模型错误。 C.空气中约占78%、约占21%是体积分数，不是质量分数，模型错误。 D.试管可直接加热，不属于间接加热仪器；锥形瓶需垫陶土网间接加热，不属于直接加热仪器，分类错误。 5. “物质性质决定用途”是重要的化学观念之一，下列物质的用途主要是利用其化学性质的是 A. 铜用来做电缆 B. 稀有气体作电光源 C. 天然气用来做燃料 D. 石墨用于制铅笔芯 【答案】C 【解析】 【详解】A.铜作电缆利用铜的导电性，属于物理性质，错误。 B.稀有气体作电光源利用其通电时发出不同颜色光的性质，过程中无新物质生成，属于物理性质，错误。 C.天然气作燃料利用其可燃性，燃烧属于化学变化，该性质属于化学性质，正确。 D.石墨制铅笔芯利用石墨质软、呈灰黑色的性质，属于物理性质，错误。 6. 化学社团活动小明同学做氧气性质实验时记录了以下实验现象，其中描述正确的是 A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体 B. 木炭在空气中燃烧，发出白光、产生大量的白烟 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A.“生成四氧化三铁固体”是实验结论，不属于可观察的实验现象，描述错误。 B.木炭在空气中仅呈红热状态，在氧气中燃烧才会发出白光，且木炭燃烧无白烟生成，描述错误。 C.红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体小颗粒，现象为产生大量白烟，不是白雾，描述错误。 D.硫在氧气中燃烧，现象为发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，描述正确。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同 B. 一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 C. 热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 D. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为氧气和液氧均由氧分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质相同，说法正确，不符合题意； B、一滴水中大约有个水分子，说明分子的质量和体积都很小，说法正确，不符合题意； C、热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，说法错误，符合题意； D、红墨水在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高，分子运动加快，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8. POSS涂层是一种新型环保涂料，通过使用水性漆替代传统的油性漆，解决了喷涂过程中带来的污染问题，提升了产品的环保性‌。下列关于POSS涂层的描述不正确的是 A. POSS涂层不溶于水 B. POSS涂层比油性涂料污染更大 C. POSS涂层耐磨性高‌ D. POSS涂层对人体健康危害更小 【答案】B 【解析】 【详解】A、POSS涂层是一种新型环保涂料，通过使用水性漆替代传统的油性漆，可知POSS涂层不溶于水，A选项正确； B、POSS涂层解决了喷涂过程中带来的污染问题，提升了产品的环保性‌，比油性涂料污染更小，B选项错误； C、POSS涂层属于涂料，可知其耐磨性高，C选项正确； D、POSS涂层提升了产品的环保性‌，对人体健康危害更小，D选项正确。 故选：B。 9. 培养学生的学科核心素养，是落实立德树人的重要举措。下列有关化学核心素养的理解不正确的是 A. 化学观念：氧气具有助燃性，所以氧气可以做火箭的燃料助燃剂 B. 科学思维：物质的化学性质需通过化学变化表现出来，故物理性质也需通过物理变化表现出来 C. 科学探究：蜡烛熄灭后产生的白烟可以被点燃，白烟可能是石蜡固体小颗粒 D. 科学态度：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气具有助燃性，可作为火箭燃料的助燃剂，化学观念表述正确，不符合题意。 B.化学性质需要通过化学变化才能表现的表述正确，但物理性质（如颜色、状态、气味等）不需要发生物理变化就可以直接观测，无需通过物理变化表现，该推导逻辑错误，符合题意。 C.蜡烛熄灭后的白烟是石蜡蒸气冷凝形成的固体小颗粒，具有可燃烧的性质，科学探究的推理正确，不符合题意。 D.绿色出行、垃圾分类、节约用水符合环保理念，是公民应尽的义务，科学态度表述正确，不符合题意。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B. 加热高锰酸钾制氧气 C. 两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液，一份加入二氧化锰，一份不加二氧化锰 D. 向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧时放热，容器内压强先增大；反应消耗氧气，冷却后温度降低，压强减小，由于氧气被消耗，最终压强应小于初始值，图像错误。 B、加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，固体质量会因生成氧气而减少，但最终固体（锰酸钾、二氧化锰）质量不会为0，图像错误。 C、二氧化锰是催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成氧气的质量，两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液最终生成氧气质量应相等，图像错误。 D、向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢，二氧化锰是催化剂，在反应前后质量不变，图像正确。 故选D。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分），在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列属于纯净物的是______ A．加碘盐 B．冰水混合物 C．洁净的空气 D．_______ 【答案】 ①. B ②. 蒸馏水##氧气##二氧化碳 【解析】 【详解】A.加碘盐含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物； B.冰是固态的水，冰水混合物只含一种物质，属于纯净物； C.洁净的空气含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物； D.填仅由单一物质组成的物质即可，比如氧气、蒸馏水、二氧化碳等均符合要求。 12. 如图是氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图。下列说法正确的是_______。 A.分子在化学变化中不可再分 B.该反应属于化合反应 C.生成物一定是混合物 D.反应前后_______不变 【答案】 ①. B ②. 原子种类(原子个数或元素种类) 【解析】 【详解】A、由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以分开，选项错误； B、由反应的图示可知该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应，选项正确； C、由反应的图示可知反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质是纯净物，选项错误； ①故选：B； ②由图示可知反应的前后都含有两种原子，且原子的种类、原子个数、元素种类没有改变；故填：原子种类(原子个数或元素种类)。 13. 下列实验方法能达到实验目的的是______ 选项 实验目的 实验方法 A 区分氧气和二氧化碳 观察颜色 B 检验蜡烛燃烧生成的水 在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C 检验氧气的方法 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气 D 鉴别白酒和食醋 ___________ 【答案】 ①. C ②. 闻气味，有特殊醇香味的是白酒，有刺激性酸味的是食醋 【解析】 【详解】A.氧气和二氧化碳常温下均为无色气体，观察颜色无法区分，不能达到实验目的。 B.澄清石灰水是检验二氧化碳的试剂，检验蜡烛燃烧生成的水应在火焰上方罩干冷烧杯，观察内壁是否出现水雾，不能达到实验目的。 C.氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该方法是标准的氧气检验方法，可达到实验目的。 D.白酒和食醋气味差异明显，可通过闻气味鉴别；也可利用食醋中的醋酸能与碳酸盐（如小苏打）反应产生气泡的性质鉴别。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共21分） 14. 央视科教频道(时尚科技秀)节目展示科技新创意。新产品、新发明。 （1）粮食与膜仓：为使粮食保鲜和减少虫霉危害，可通入氮气作保护气，这是因为氮气___________。 （2）发电玻璃：玻璃的主要成分之一是硅酸钠，发电玻璃表面覆盖一层碲化镉薄膜，在弱光照射下也能持续发电。玻璃中所含钠离子的符号是___________。 （3）稀土永磁：钕铁硼磁铁磁场稳定，可用于改善血压。下图是铷在元素周期表中的部分信息及铷原子结构示意图，铷原子易___________(选填“得到”或“失去”)电子，图中x=___________。 【答案】（1）化学性质稳定 （2）Na+ （3） ①. 失去 ②. 18 【解析】 【小问1详解】 为使粮食保鲜和减少虫霉危害，可通入氮气作保护气，是因为氮气的化学性质稳定； 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钠原子的最外层电子数为1，容易失去最外层的1个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，表示为Na+； 【小问3详解】 铷原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子； 在原子中，质子数=核外电子数，则图中x=37-2-8-8-1=18。 15. Y形管是一种简易实验仪器，同学们用Y形管进行了两组探究。 甲组探究：如图甲，验证分子的性质。 （1）一段时间后，B管内观察到的现象是___________，由此得出的结论是分子在___________。 （2）A、B、C三个装置中最先观察到C变红，由此可得出温度与分子运动速度的关系是___________。 乙组探究：如图乙，测定空气中氧气含量。 已知：Y形管内装有红磷，Y形管体积(已去除胶塞占的体积)为a mL，注射器中装有体积为b mL的水。 【实验步骤】 ①用酒精灯加热红磷至燃烧；②反应结束并冷却后，读取注射器中水的体积为c mL。 【实验结论】 （3）图乙中反应的文字或符号表达式为___________，根据实验数据计算，测得空气中氧气的体积分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。 【反思评价】 （4）实验中加入过量红磷的目的是___________。 【答案】（1） ①. 酚酞溶液变红 ②. 不断运动 （2）温度越高，分子运动越快 （3） ①. 或 ②. （4）充分消耗氧气 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以一段时间后，B管内观察到的现象是酚酞溶液变红，说明分子在不断运动。故填：酚酞溶液变红；不断运动。 【小问2详解】 据图甲可知，C装置温度最高，A、B、C三个装置中最先观察到C变红，说明温度越高，分子运动越快。故填：温度越高，分子运动越快。 【小问3详解】 红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，文字或符号表达式为或；该实验中消耗多少体积的氧气，反应结束，冷却至室温后会进入多少体积的水，则空气中氧气的体积分数=。故填：或；。 【小问4详解】 为充分消耗氧气，使实验结果更准确，实验中加入过量红磷。故填：充分消耗氧气。 16. 学习了氧气的性质后，我们对氧气有了进一步的了解，读如图回答下列问题。 （1）如图所示，实验一硫燃烧的符号表达式是_______； （2）以上两个实验说明可燃物燃烧的剧烈程度和_________有关； （3）如图所示实验二进行铁丝在氧气中燃烧的实验时将铁丝绕成螺旋状，目的是_______；集气瓶中少量水的作用是________。 【答案】（1） （2）氧气浓度 （3） ①. 增大铁丝与氧气的接触面积，增大铁丝的受热面积 ②. 防止高温熔融物掉落瓶底导致集气瓶炸裂 【解析】 【小问1详解】 硫燃烧生成二氧化硫，反应的符号表达式为：。 【小问2详解】 硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，且铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，而氧气约占空气体积的21%，则说明可燃物燃烧的剧烈程度和氧气浓度有关。 【小问3详解】 将铁丝绕成螺旋状，增大铁丝与氧气的接触面积，且增大铁丝的受热面积； 铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物掉落瓶底导致集气瓶炸裂，则集气瓶底应留少量的水或细沙。 17. 氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。工业上主要利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。工业流程如图所示。 （1）在焦炭和水蒸气反应前需先将焦炭粉碎，目的是___________。 （2）写出氨气燃烧生成氮气和水的文字表达式：___________。 （3）据流程图分析，氨气生产过程中，可重复使用的物质是氮气和___________(填写物质名称)。 （4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法，如控制温度在时，可将空气中与分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物与、分离开来，最适宜的温度应该控制在___________范围内。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -33.35 【答案】（1）增大可燃物的接触面积 （2）氨气+氧气氮气+水 （3）氢气 （4）-195.8℃ ~ -33.35℃或-195.8℃<t<-33.35℃ 【解析】 【小问1详解】 在焦炭和水蒸气反应前需先将焦炭粉碎，是为了增大可燃物的接触面积； 【小问2详解】 氨气和氧气在点燃的条件下生成氮气和水，反应的文字表达式为：氨气+氧气氮气+水 ； 【小问3详解】 据流程图分析，氨气生产过程中，可重复使用的物质是氮气和氢气； 【小问4详解】 根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃＞温度＞-195.8℃，故填-195.8 ℃~ -33.35℃或-195.8℃<t<-33.35℃。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共18分） 18. 如图是实验室制取气体常用的常见装置，请按要求填空： （1）写出标有编号的仪器名称：②___________。 （2）用A装置加热高锰酸钾的方法制取氧气，试管口塞一团棉花的目的是___________，反应的文字表达式为___________，该反应所属的基本反应类型是___________。 （3）实验室若改用C装置来收集氧气，验满的方法是___________，若用F装置收集氧气，所得气体不纯的可能原因是___________(答出一点即可)。 （4）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，气体的发生装置应选用___________。 （5）氨气(NH3)是一种密度比空气小，极易溶于水的气体。若用E装置收集氨气，则发生装置应该连接___________(“a”或“b”)口。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 防止加热时粉末状的物质进入导管 ②. ③. 分解反应 （3） ①. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 ②. 最初的集气瓶中未装满水##未等导管口有气泡连续均匀冒出就开始收集 （4）B （5）a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器②的名称为锥形瓶；故填：锥形瓶。 【小问2详解】 用A装置加热高锰酸钾的方法制取氧气，试管口塞一团棉花的目的是防止加热时粉末状的物质进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为，，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；故填：防止加热时粉末状的物质进入导管；；分解反应。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，采用向上排空气法收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满； F装置为排水集气法，所得气体不纯的可能原因是最初的集气瓶中未装满水或未等导管口有气泡连续均匀冒出就开始收集； 【小问4详解】 若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为B；故填：B。 【小问5详解】 氨气(NH3)是一种密度比空气小，气体先在集气瓶上方聚集，若用E装置收集氨气，则发生装置应该连接a；故填：a。 19. 某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1 g不同的催化剂，再加入溶质质量分数为的过氧化氢溶液20 mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 （1）粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？________（填“是”或“否”）。 （2）能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是________（填实验序号）。 （3）①在其他条件相同时，另取1 g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20 mL继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。从中可以得出的结论是________。 ②在其他条件相同时，另取2 g红砖小颗粒，向其中加入5%的过氧化氢溶液20 mL继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。说明化学反应速率快慢还与________有关。 （4）继续实验，发现温度对该反应速率有影响。进行探究温度对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素是________（填字母）。 A. 催化剂的种类 B. 催化剂的质量 C. 温度 D. 过氧化氢溶液的浓度 （5）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线所示。 ①结合实验和曲线分析，两种催化剂中催化效率更高的是________。 ②从曲线的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是________s（填“30”“65”或“120”）。 ③曲线最终达到相同的压强，说明：________。 【答案】（1）否 （2）丙、丁 （3） ①. 在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快 ②. 催化剂的质量 （4）ABD （5） ①. 猪肝块 ②. 放热 ③. 30 ④. 催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 甲实验中催化剂是MnO2粉末，温度为常温；乙实验中催化剂是红砖粉末，温度为60℃，变量不唯一，所以不能得出粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同催化效果的结论。 【小问2详解】 丙实验中催化剂是红砖小颗粒，丁实验中催化剂是块状红砖，其他条件相同，丙中缓慢产生气泡，丁中十分缓慢，能说明催化剂的催化效果与其形态有关。 【小问3详解】 ①实验丙中过氧化氢溶液溶质质量分数为5%，另取1g红砖小颗粒，加入8%的过氧化氢溶液20mL，产生气泡速率明显更快，说明在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快。 ②实验丙中催化剂质量为1g，另取2g红砖小颗粒，加入5%的过氧化氢溶液20mL，产生气泡速率明显更快，说明化学反应速率快慢还与催化剂的质量有关。 【小问4详解】 探究温度对该反应速率的影响时，应控制催化剂的种类、催化剂的质量、过氧化氢溶液的浓度相同，改变温度，所以选 ABD。 【小问5详解】 ①由曲线a（猪肝块作催化剂）和曲线b（土豆块作催化剂）可知，相同时间内，用猪肝块作催化剂时压强变化更大，说明催化效率更高的是猪肝块。 ②从曲线a、b的变化可以看出，反应结束后压强有下降趋势，说明反应过程中温度升高，压强增大，反应结束后温度降低，压强减小，所以过氧化氢分解的反应是放热反应； 加猪肝块催化的过氧化氢完全反应时，压强达到最大值，所用的时间大约是30s。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明产生的气体体积相同，即催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。 五、综合计算题（共10分） 20. 根据所学知识，完成下列问题： 原子名称 质子数 核外电子数 中子数 相对原子质量 氢 1 1 0 1 碳-12 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 X 12 23 镁 Y 12 12 Z （1）上表中X的值为___________；Y的值为___________；Z的值为___________； （2）已知碳-12原子的实际质量为1.993×10-26 kg，则表中镁原子的实际质量为___________。(写出计算过程) （3）等质量的铁和钠相比较，___________(选填“铁”或“钠”)所含原子数目更多。(温馨提示：铁的相对原子质量是56，钠的相对原子质量是23) （4）从表格中可以找到以下规律，下列概括正确的是_________(填序号，双选)。 A. 不同种原子，质子数不同 B. 所有的原子中都含有中子 C. 在原子中，质子数=核外电子数 D. 相对原子质量≈质子数+电子数 【答案】（1） ①. 11 ②. 12 ③. 24 （2）解：设表中镁原子的实际质量为x，由表中镁的数据可知：镁的相对原子质量≈质子数+中子数=核外电子数+中子数=12+12=24，则 x=3.986×10-26kg 答：表中镁原子的实际质量为3.986×10-26kg。 （3）钠 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数，钠原子的质子数为11，则钠原子的核外电子数X=11；镁原子的核外电子数为12，则镁原子的质子数Y=12； 在原子中，相对原子质量近似等于中子数+质子数，镁原子的质子数为12，中子数为12，则镁原子的相对原子质量Z=12+12=24； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 等质量的金属，所含原子个数最多，即原子质量最小；由原子的相对原子质量与其实际质量是成正比的关系，相对原子质量最小的即是原子个数最多的金属，铁的相对原子质量是56，钠的相对原子质量是23，故等质量的铁和钠相比较，钠所含原子数目更多； 【小问4详解】 A、从表格数据可知，不同种原子，质子数不同，故A说法正确； B、从表格数据可知，并不是所有的原子中都含有中子，例如氢原子中不含有中子，故B说法错误； C、从表格数据可知，在原子中，质子数=核外电子数，故C说法正确； D、从表格数据可知， 相对原子质量≈质子数+中子数，故D说法错误； 故选：AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $