四川省南充高级中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

南充高中高2025级第三学期第一次月考 化学试题 （时间：75分钟 总分：100分） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 第Ⅰ卷 （选择题共45分） 一、选择题。（本大题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1．化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A．铝和氧化铁反应需高温，则该反应 B．在光照或点燃条件下不同 C．C（s，金刚石）=C（s，石墨） ，则金刚石比石墨稳定 D．碳和碳的燃烧热相同 2．下列热化学方程式正确的是 A．已知在、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为： B．已知稀溶液与稀溶液反应生成放出热量，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的热化学方程式可表示为： C．乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为： D．、下，将和置于密闭容器中充分反应，放热，其热化学方程式为： 3．已知：① ② 则的为 A． B． C． D． 4．在固定容积为的密闭容器中，充入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应：，测得、和的物质的量（）随时间（）变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示的物质的量随时间的变化曲线 B．时，和的转化率相等 C． D．～，用表示的化学反应速率为 5．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 6．在合成氨气时，下列措施能增大活化分子百分数的是 A．及时从体系中分离出氨气 B．温度升高至左右 C．选择～ D．适当增大原料中的比例 7．脱除汽车尾气中和的反应过程中，各物质相对能量如图（TS表示过渡态），下列说法正确的是 A．相对稳定性： B．和的总键能大于和的总键能 C．该反应的决速步骤为 D．该反应的热化学方程式为 8．下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．测定化学反应速率 C．探究双氧水分解的热效应 D．探究压强对平衡移动的影响 9．已知反应，将一定量纯净的置于特制的真空密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解。下列不能判断该分解反应已经达到平衡状态的是 A． B．密闭容器中的体积分数不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中总压强不变 10．下列生产生活事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天开启碳酸饮料立刻泛起大量泡沫 B．实验室常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 C．工业上采用高压条件合成氨气 D．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入固体 11．一种资源化反应为，该反应在一定条件下能自发进行。下列说法正确的是 A．反应的平衡常数表达式 B．其他条件一定，采用压缩容器体积的方式增大压强能提高的产率 C．使用合适的催化剂可提高的平衡转化率 D．该反应在高温条件下自发进行 12．反应的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入氩气 ④使用催化剂 A．①② B．③④ C．②④ D．①④ 13．一定量混合气体发生反应：，平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得的浓度降低为。下列有关判断正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．C的体积分数减小 C．B的转化率增大 D． 14．已知反应：，平衡时的物质的量分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．压强： B．平衡常数： C．当不再变化时，反应达到平衡状态 D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 15．向恒容密闭容器中通入和，发生反应：，不同温度（、）下，测得随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应正向为吸热反应 B．时，的平衡转化率 C．时，该反应的平衡常数 D．降低温度，混合气体的平均摩尔质量增大 第Ⅱ卷 （非选择题，共55分） 二、填空题。（本题共4个小题，共55分） 16．（14分）研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。 Ⅰ．根据所学知识，回答下列问题。 （1）中和反应反应热的测定，倒入NaOH溶液的正确操作是_________（填字母）。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次性迅速倒入 C．分三次倒入 （2）实验室中和反应反应热的测定过程中，玻璃搅拌器的正确操作是_________（填字母）。 A．上下移动 B．顺时或逆时针搅拌 C．用铜丝搅拌器代替效果更好 （3）已知：稀溶液中， ，则浓硫酸与稀溶液反应生成水，放出的热量_________（填“大于”、“等于”或“小于”）。若用与等体积等浓度的氢氧化钠溶液混合，则放出的热量_________。（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）试比较反应热的大小： ① ② 则________（填“”或“”）。 Ⅱ．金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图。 （5）石墨的燃烧热为_________________。 （6）已知： ，上述反应中、分子中化学键的键能分别是、。则分子中化学键的键能为___________。 （7）综合上述有关信息，写出处理汽车尾气转化为无毒气体过程中和反应的热化学方程式：_____________________________________________________。 17．（14分）甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下。已知：为二元弱酸 甲组：通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 某同学进行实验，实验装置如图。 （1）仪器A的名称：_____________，完成该实验还需要_________（填仪器名称） （2）写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式：_____________________。 乙组：通过测定溶液褪色所需时间来比较化学反应速率。进行如下实验。 实验序号 实验温度/K 溶液（含硫酸） 溶液 溶液褪至无色所需时间/s V/mL V/mL V/mL A 293 2 0.02 5 0.1 5 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 6 （3）为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计的，其中其中________；________； （4）利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为________。 （5）在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后溶液突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间溶液的温度，结果如表所示。 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合实验目的与表中数据：温度________（填“是”或“不是”）反应速率突然加快的原因。 从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是________的影响。 若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________（填标号）。 a． b． c． d． 18．（13分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数和温度的关系如表所示，回答下列问题： T℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应化学平衡常数的表达式为________。 （2）该可逆反应的正反应的反应热________0（填“>”或“<”）。 （3）若升高温度到，重新达到平衡时________10（填“>”、“=”或“<”）。 （4）若该反应已达平衡后，改变下列一个条件，该反应的速率和转化率都减小的是________。 A．降低温度 B．向密闭容器中充入氦气（不参与反应） C．将容器的体积增大 D．分离氢气 （5）在密闭容器中充入、，在时，反应经达到平衡，请计算：①达到平衡时的转化率________。 ②前内用的浓度变化表示的平均反应速率________。 （6）时，若在容积为的密闭容器中同时充入、、和，则上述平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。 19．（14分）根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化，可能发生的反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）不同条件下，将充入体积不变的密闭容器中，同时发生上述反应ⅰ和反应ⅱ，体系内的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 ①压强、、由小到大的顺序是_____。 ②温度高于之后，随着温度升高，不同压强下的转化率相近的原因是___________。 Ⅱ．甲烷制备合成气对于提高天然气的利用价值具有重要的意义。 甲烷和重整是制取合成气的重要方法。体系内发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ。 ⅰ ⅱ ⅲ （2）向恒压、恒温密闭容器（总压）中通入不同物质的量之比的惰性气体，气体投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 ①当仅投入等量的和，平衡时体系中的物质的量分数为________%。平衡分压________。（分压总压物质的量分数）。反应ⅲ的压强平衡常数________。（是用分压代替浓度计算的平衡常数）。 ②保持其他条件不变，若起始投料组成中惰性气体的含量下降，则反应ⅰ平衡_________移动（填“正向”“逆向”或“不”），体系_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充高中高2025级第三学期第一次月考 化学参考答案 一、选择题。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C C A A B D C B D B C B D C 二、填空题。 16．（14分，除特殊标注外，每空2分） （1）B（1分） （2）A（1分） （3）大于 小于 （4） （5） （6）631.5 （7） 17．（14分，除特殊标注外，每空2分） （1）分液漏斗（1分） 秒表（或计时器）（1分） （2） （3）4（1分） 293（1分） （4）0.025 （5）不是 催化剂 d 18．（13分，除特殊标注外，每空2分） （1）（1分） （2） （3） （4）AD （5） （6）逆反应 19．（14分，除特殊标注外，每空2分） （1） 之后，反应体系中以反应ⅱ为主，反应ⅱ反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡移动没有影响（答案合理，酌情给分） （2） 逆向 增大 学科网（北京）股份有限公司 $