精品解析：四川眉山市东坡区永寿高级中学校2025-2026学年高二上学期11月月考 化学试卷

永寿高中2025-2026学年高二上期11月月考 化学试卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列判断正确的是 A. 等温等压条件下能自发进行的反应一定是熵增的反应 B. 升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率 C. 增大压强使反应物分子的活化分子百分数增大，从而增大化学反应速率 D. 常温下，反应 不能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．的反应为自发反应，由可知，在一定温度条件下，放热但熵减的反应也有可能自发进行，A错误； B．温度升高，反应体系中分子总数不变，活化分子数量增加，活化分子百分数提高，单位体积内的活化分子数增大，反应速率加快，B正确； C．压强增大，反应体系分子总数不变，活化分子数不变，单位体积内的活化分子数增大，反应速率加快，C错误； D．该反应为吸热，熵增反应，根据可知，常温下该反应，可能自发进行，D错误； 故选B。 2. 以下说法正确的是 A. 用蒸馏水润湿过的pH试纸测某溶液的pH值，所测结果一定会偏低 B. 用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.45 C. 温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等 D. 任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．若待测液为酸性溶液，润湿试纸会稀释溶液使测得偏高；若为中性溶液，测得不变，仅碱性溶液时结果偏低，因此所测结果不一定偏低，A错误； B．广范试纸的测量精度为整数，无法得到3.45的测量结果，B错误； C．水的电离常数，水的离子积常数，二者相差水的浓度项，温度一定时数值不相等，C错误； D．水自身存在电离平衡，因此任何水溶液中均存在和，且由水电离出的和一定相等，D正确； 故选D。 3. 已知：，（），下列说法不正确的是 A. 0.1 mol X和0.5 mol Y充分反应，生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 C. 达到化学平衡状态时，该反应放出的总热量可能达到 D. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应，0.1 mol X完全反应需要Y的物质的量为，小于0.5 mol，故Y过量。该反应为可逆反应，X不能完全转化为Z，所以生成Z的物质的量满足，A正确； B．升高温度，正、逆反应速率均增大。该反应的正反应放热，升温时逆反应速率增大的程度更大，平衡向逆反应方向移动，但正反应速率并不减小，B错误； C．题给焓变表明，按所写反应每净消耗1 mol X，放出的热量。此选项未限定反应物的起始投料量，达到平衡时净消耗的X可能为1 mol，此时放出的总热量为，C正确； D．达到化学平衡状态时，，各物质的生成速率与消耗速率相等，在外界条件不变时，X、Y、Z的浓度均保持不变，D正确； 故选B。 4. 分别取50 mL 盐酸与50 mL 氢氧化钠溶液进行中和反应热（准确测定实验值为）的测定实验。下列说法正确的是 A. 仪器A的名称是玻璃搅拌器，该仪器可以用不锈钢制成的搅拌器代替 B. 某同学通过实验测出中和反应热，造成这一结果的原因可能是没有将NaOH溶液一次性快速倒入HCl中 C. 用稀醋酸代替稀盐酸，测定出中和热的值偏大 D. 倒入NaOH溶液充分反应后，应待温度计读数不再变化时再读数 【答案】C 【解析】 【分析】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是，实验根据混合液的温度升高测定反应放出的热量。设测得反应放出的热量为，单位为kJ；反应生成水的物质的量为，单位为mol，则，单位为。生成水的物质的量相同时，测得放出的热量越少，所得越大。 【详解】A．图中A为玻璃搅拌器（环形玻璃搅拌棒），用于使混合液的温度均匀。不锈钢导热较快，换用不锈钢搅拌器会增加热量散失，使测定误差增大，因此不能用不锈钢搅拌器代替，A错误； B．没有将NaOH溶液一次性快速倒入HCl中，会延长混合过程，增加热量散失，使测得的温度升高值偏小，测得放出的热量偏少，所得应大于。而小于，与上述误差方向相反，B错误； C．醋酸是弱酸，其电离过程吸热，电离产生的再与反应生成水。因此，生成等量水时，稀醋酸与氢氧化钠溶液反应放出的热量比稀盐酸与氢氧化钠溶液反应少，测得的大于，即的值偏大，C正确； D．反应放热使混合液温度升高，随后混合液向环境散热，温度会降低。若一直等待温度计读数不再变化，可能错过最高温度；应在混合并充分搅拌后连续观察温度计，记录其最高读数，D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 常温下，向0.01 mol/L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中的物质的量浓度将增大 B. 常温下，向0.01 mol/L的氨水中通入氨气，溶液中的电离度不变 C. 向pH = 2的醋酸溶液中加入pH = 2的HCl溶液后，醋酸的电离平衡不移动 D. 加热2 mol/L的氨水溶液，溶液中的浓度一定会增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸溶液中存在电离平衡。常温下加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但溶液体积增大，的物质的量浓度仍减小，A错误； B．氨水中存在电离平衡。一定温度下，弱电解质的浓度越大，其电离度越小。向氨水中通入氨气，氨水浓度增大，虽然电离平衡正向移动，但的电离度减小，B错误； C．醋酸溶液中存在电离平衡，其电离平衡常数为。两种溶液的pH均为2，的浓度均为。混合瞬间，不变，与按相同倍数减小，二者的比值不变。因此，混合后的浓度商，醋酸的电离平衡不移动，C正确； D．氨水中存在电离平衡，一水合氨的电离是吸热过程，升温有利于其电离；但加热也会使氨气逸出，减少溶液中的一水合氨，使上述电离平衡有逆向移动的趋势。因此，不能断定溶液中的浓度一定增大，D错误； 故选C。 6. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. d点对应的溶液中可以大量存在：、、、 B. b点对应的溶液中可以大量存在：、、、 C. c点对应的溶液中可以大量存在：、、、 D. 【答案】A 【解析】 【分析】水的电离平衡为，一定温度下，水的离子积为常数，因此同一条曲线上的各点对应相同的水的离子积。25℃曲线上的a点满足，故25℃时；另一条曲线上的c点满足，故该温度下。据各点所属曲线及已知离子浓度，可确定另一种离子的浓度，并通过比较与判断溶液的酸碱性。 【详解】A．d点所在曲线对应的，该点，由可得。由于，溶液呈碱性，、、、在该条件下能够大量共存，A正确； B．b点位于25℃曲线上，，且，由可得。由于，溶液呈酸性，在酸性条件下能氧化，反应为，这些离子不能大量共存，B错误； C．c点满足，溶液呈中性，但与会发生反应，不能大量共存，C错误； D．c点所在曲线对应的，大于25℃时的。水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，使水的离子积增大，因此该曲线对应的温度高于25℃，即，D错误； 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 常温下，pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性 B. 常温下，pH = 2的和pH = 12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 C. 常温下，pH = 8的NaOH溶液，稀释100倍后pH = 6 D. 常温下，10 mL pH = 3的溶液加水稀释使体积变为1 L，稀释后溶液pH = 5 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH = 3的醋酸溶液中，；常温下，pH = 11的NaOH溶液中，。醋酸是弱酸，只部分电离，因此醋酸溶液中能与碱反应的酸的总量大于已电离出的的量。混合时发生反应，等体积混合后醋酸未被完全中和，溶液显酸性，A错误； B．pH = 2的硫酸溶液中，；常温下，pH = 12的NaOH溶液中，。等体积混合时，与的物质的量相等，按恰好完全反应，生成的是强酸强碱盐，溶液显中性，B正确； C．NaOH溶液加水稀释时，浓度减小，pH降低；但溶液中仍有，溶液仍显碱性。接近中性时不能忽略水的电离，因此稀释100倍后有7 < pH < 8，不可能变为pH = 6的酸性溶液，C错误； D．溶液的稀释倍数为。原溶液中，若电离程度不变，稀释后浓度应为。醋酸存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，使浓度减小的倍数小于100，所以稀释后，即3 < pH < 5，D错误； 故选B。 8. 一定温度下，在体积可变的反应器中充入足量的黄钠铁矾[]，发生反应：，达到平衡时压强为，保持温度不变，将体积变为原来的一半，平衡时测得压强为p。下列推断正确的是 A. p0≤p＜2p0 B. p0≤p≤2p0 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】该反应的特点是只有一种气体，，温度不变，平衡常数不变，即水蒸气压强不变，C项符合题意，故选C。 9. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案中设计或结论不正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 B 浓度 向已加入5 mL 0.005 mol/L 溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液的试管中，再加入少量铁粉 溶液红色变浅 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 恒温恒容通入惰性气体，装置内压强增大，但是平衡不移动 D 催化剂 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol/L 溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合气体中存在平衡，其中呈红棕色，无色，正反应为放热反应。将烧瓶浸泡在热水中，温度升高，平衡向吸热的逆反应方向移动，浓度增大，气体颜色变深，A正确； B．混合溶液中存在显色平衡。加入铁粉后，发生反应，使浓度减小，显色平衡向逆反应方向移动，红色物质浓度减小，溶液红色变浅，B正确； C．HI分解达到平衡时，容器中存在平衡。恒温恒容充入Ar，气体总物质的量增大，容器内总压强增大，但各反应物和生成物的物质的量及容器体积均未改变，各物质浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，浓度不变，气体颜色不变，C正确； D．在稀硫酸催化、水浴加热条件下，乙酸乙酯发生可逆水解，反应为，乙酸乙酯被消耗，上层液体逐渐减少。催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短达到平衡所需的时间，但不能使化学平衡发生移动，因此不能根据上层液体减少得出催化剂使平衡向正反应方向移动的结论，D错误； 故选D。 10. 一定温度下，向体积相同的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的，发生反应：。甲装置保持压强不变，乙装置保持容积不变，一段时间后甲乙装置相继达到平衡状态。下列说法中错误的是 A. 达到平衡所需的时间甲>乙 B. 甲、乙装置达平衡时，氨气的体积分数甲<乙 C. 甲装置达到平衡后，再向甲装置按比例1：3通入和，再次达平衡后的体积分数将不变 D. 乙装置达到平衡后，再向乙装置通入一定量的，再次达到平衡后的体积分数不变 【答案】D 【解析】 【分析】该反应正向进行时，气体总物质的量增大。两容器起始温度、体积和氨气的物质的量相同，因此起始压强和氨气浓度相同。随着反应进行，甲保持压强不变，容器体积逐渐增大；乙保持容积不变，容器内压强逐渐增大。两容器最初都只含氨气，生成的氮气和氢气的物质的量之比均为1：3。 【详解】A．反应过程中甲容器逐渐膨胀，在相同反应程度下，甲中各气体的浓度均小于乙；乙保持容积不变，反应进行得较快，达到平衡所需时间较短，因此达到平衡所需的时间甲>乙，A正确； B．甲达到平衡后，若保持温度不变，将其压缩至初始体积，各气体的浓度先同时增大，随后平衡向气体分子数减小的逆反应方向移动，氨气的体积分数增大。压缩后最终的温度、体积和起始投料情况与乙相同，最终平衡状态也与乙相同，因此两装置达平衡时氨气的体积分数甲<乙，B正确； C．按物质的量之比1：3加入的和，按反应的化学计量关系完全折算为后，相当于增加氨气的起始投入量。恒温恒压下，起始氨气的投入量增大时，容器体积同比例增大，起始氨气浓度不变，建立的平衡与原平衡等效，各气体的体积分数相同，因此再次达平衡后氨气的体积分数不变，C正确； D．向乙中再加入氨气，最终建立的平衡等效于从开始就在乙中投入更多氨气所建立的平衡。若先将起始氨气的物质的量和容器体积同比例增大，达到平衡时各气体的浓度及体积分数均与原平衡相同；再将这一平衡体系压缩回乙的原体积，各气体浓度瞬间增大，随后平衡向气体分子数减小的逆反应方向移动，氨气的体积分数增大。因此题述操作后氨气的平衡体积分数增大，D错误； 故选D。 11. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确； B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误； C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误； D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误； 故选A。 12. 已知ΔG=ΔH-TΔS，ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。下列说法正确的是 A. 在1000℃时，TiCl4 (g)＋O2 (g) = TiO2 (s)＋2Cl2(g)不能自发进行 B. 在600℃时，TiO2 (s)＋C(s)＋2Cl2 (g)=TiCl4 (g)＋CO2 (g)能自发进行 C. 依图可知，在800～1100℃反应2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △G>0 D. 反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的△S<0 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应是图中的逆反应，1000℃时正反应，故逆反应，能自发进行，A错误； B．目标反应可由图中与相加得到，根据盖斯定律，总反应为两反应之和，600℃时两反应相加后小于0，故能自发进行，B正确； C．反应可由乘以2再，减去得到，计算得800～1100℃时总，C错误； D．反应中气体物质的量增大，混乱度增加，故，D错误； 故选B。 13. 恒温恒容下，向密闭容器中按投料比通入气体，发生反应，下列能判断反应处于平衡状态的是 A. B. 体积分数不再改变 C. 体系内气体密度不再改变 D. 与物质的量之比不再改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应速率与化学计量数关系，平衡时应，A中不满足平衡速率关系，A错误； B．起始投料比，设起始二氧化碳和氢气的物质的量均为1mol，平衡时转化转化的物质的量为xmol，则，平衡的体积分数为，体积分数始终不变，B错误； C．体系总质量守恒（反应前后均为气体），恒容下密度=，始终不变。因此密度不变不能作为平衡标志，C错误； D．初始投料比为1:1，但反应中的消耗量是的3倍，导致与的物质的量之比在反应过程中不断变化。当比值不再改变时，说明反应达平衡，D正确； 综上，答案是D。 14. 在恒容密闭容器中，CaCO3(s)受热分解，平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系如图所示。已知T2温度时，CaCO3(s)完全分解；体系中气体产物在T3温度时的浓度。下列说法错误的是 A. CaCO3(s)受热分解的过程为吸热过程 B. T1温度时，向容器中通入N2，平衡不移动 C. T1温度时，向容器中再通入CO2，再次平衡后，逆反应速率比原平衡逆反应速率大 D. T3温度的热解反应的浓度平衡常数Kc大于 【答案】C 【解析】 【分析】该图为恒容密闭容器中分解平衡体系各组分物质的量随温度的变化曲线：随温度升高，曲线代表的物质的量逐渐降低，曲线代表的物质的量逐渐升高；​温度时体系仍为分解平衡态，​温度下完全分解，​到​区间无固体反应物剩余。 【详解】A．由图像可知，温度升高，平衡体系中物质的量减少，平衡正向移动，说明分解为吸热过程，A正确； B．恒容容器中通入不参与反应的，反应组分的浓度不变，平衡不移动，B正确； C．该反应平衡常数，温度不变则不变，再次平衡时与原平衡相等，逆反应速率由和温度决定，故平衡后逆反应速率与原平衡相等，C错误； D．反应吸热，温度升高增大；时完全分解，温度更高但物质的量不再变化，与时浓度相等，时平衡状态下，故，D正确； 故选C。 15. 与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 (的选择性) A. 其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大 B. 其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大 C. 催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于：250℃ D. 高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应，其他条件不变，升高温度，的平衡转化率降低，故A错误； B．其他条件不变，在225~300℃范围，氨气的转化率增大不明显，但氮气的选择性明显降低，所以随着温度的升高，出口处氮气的量降低，故B错误； C．温度高于250℃，氮气的选择性明显降低，温度低于225℃，氮气的转化率明显降低，所以催化氧化除去尾气中的应选择反应温度为225~250℃，故C错误； D．根据图示，高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂，故D正确； 选D。 二、非选择题：本题共4题，共55分 16. 回答下列问题。 （1）已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则稳定性：金刚石_______石墨。(填“>”“＜”下同) （2）甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。 在催化剂的作用下，200~300℃时，可用CO2和H2合成CH3OH，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现： ① ② 合成甲醇的热化学方程式为_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。 （3）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和合成甲醇，经相同反应时间测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 ①温度为时，的转化率升高，可能原因是_______。 ②温度为时，的转化率降低，可能原因是_______。 （4）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_______。 【答案】（1）＜ （2） ①. = ②. C （3） ①. 反应未达平衡，由到温度升高，反应速率加快，的转化率升高 ②. 反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由到温度升高，化学平衡逆向移动，的转化率降低 （4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1 【解析】 【小问1详解】 焓变为正，为吸热反应，可知石墨能量低，则稳定性：金刚石＜石墨，故答案为：＜； 【小问2详解】 根据盖斯定律，合成甲醇的热化学方程=反应①+反应②，即，而；间接法制备甲醇的反应①吸热，反应②放热，总体放热，反应①活化能较大，C符合题意； 【小问3详解】 ①温度升高反应速率变快所以原因为：反应未达平衡，由T1到T2温度升高，反应速率加快，CO2的转化率升高； ②反应在T2时达到平衡，且反应为放热反应所以反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由T2到T3温度升高，化学平衡逆向移动，CO2的转化率降低； 【小问4详解】 在反应中，断裂3mol H-H键，1mol键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3 ，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，故答案为：。 17. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10 请回答下列问题： （1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序_______。 （2）向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_______。 （3）体积相同、pH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_______(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是_______(填序号)。 （4）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_______(填写序号)。 a.反应所需要的时间：B>A b.开始反应时的速率：A>B c.参加反应的锌物质的量：A=B d.A中有锌剩余 （5）25°C 时常压下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO- )=_______ mol· L -1(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使 0.10mol·L -1CH3COOH 的电离程度增大的是_______(填字母)。 a.加少入量0.10mol·L -1的稀盐酸 b.加热该CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀释至0.010mol·L -1 e.加入少量氯化钠晶体 f.加入少量0.10mol·L -1的NaOH溶液 【答案】（1）CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN （2）CN-+CO2+H2O=HCN+ HCO （3） ①. ①>②=③ ②. ③>②=① （4）cd （5） ①. 10-5-10-9 ②. bdf 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN； 【小问2详解】 向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O═HCN+ HCO； 【小问3详解】 pH相同即c(H+)相同的盐酸和硫酸中和碱的能力相同，而盐酸和醋酸，因为醋酸是弱电解质，所以醋酸中和碱的能力强，所以消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序为：①＞②=③； 若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸，由于硫酸是二元强酸，另外两种酸是一元酸，则硫酸提供氢离子能力最多，而盐酸和醋酸能够提供氢离子总量相同，所以加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为：③>②=①； 【小问4详解】 氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液(A为盐酸，B为醋酸)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余； a．由于醋酸中酸过量，醋酸会进一步电离出氢离子，则反应较快，所以反应所需的时间A＞B，故a错误； b．开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，故b错误； c．由于生成的氢气的质量相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，故c正确； d．醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故d正确， 故答案为：cd； 【小问5详解】 25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=10-5mol/L，由于该温度下水的离子积Kw=1.0×10-14，则该温度下c(OH-)==10-9 mol/L。在醋酸溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9) mol/L； a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，导致醋酸电离程度减小，a不符合题意； b．CH3COOH电离过程会吸收热量，加热该CH3COOH溶液，会使醋酸的电离平衡正向移动，因而会促进醋酸的电离，使其电离程度增大，b符合题意； c．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，但平衡移动趋势是微弱的，总的来说CH3COOH浓度增大，故CH3COOH的电离程度减小，c不符合题意； d．加水稀释至0.010 mol/L，电离平衡正向移动，导致醋酸电离程度增大，d符合题意； e．加入少量氯化钠晶体，对溶液中各种离子浓度无影响，因此醋酸的电离平衡不移动，e不符合题意； f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液，会反应消耗溶液中的H+，使溶液中c(H+)减小，电离平衡正向移动，导致醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，f符合题意； 综上所述可知可知：能够使醋酸电离程度增大的序号是bdf。 18. 中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 （1）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中反应的化学方程式为________________________________________________________________。 （2）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，简述滴定前排气泡的操作：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________；描述达到滴定终点的现象：___________________________________________________________________________________。 （4）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积____(填序号)。 ①=10 mL　②=40 mL　③<10 mL　④>40 mL （5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，列式计算该葡萄酒中SO2含量： _________ g·L-1。 （6）以下操作会使得SO2含量偏高的有_________________。 a．未用标准溶液润洗碱式滴定管 b．滴定过程中振荡锥形瓶时有液滴溅出 c．滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水 d．滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 （7）有同学建议在第(1)步中将适量盐酸改为适量硫酸可提高测定的准确度，其理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2）将碱式滴定管的胶管弯曲使尖嘴斜向上，轻轻挤压玻璃珠旁的橡胶，使溶液从尖嘴流出，排出气泡 （3） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴标准NaOH溶液进入锥形瓶，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色 （4）④ （5）0.24 （6）ad （7）盐酸具有挥发性，盐酸进入锥形瓶后会额外消耗NaOH标准液 【解析】 【分析】本实验通过加热酸化的葡萄酒，使其中的全部逸出，用将完全氧化为，再通过NaOH标准溶液滴定生成的，根据滴定消耗的NaOH量间接计算葡萄酒中的含量，完成对葡萄酒残留量的定量检测。 【小问1详解】 ​具有还原性，​具有氧化性，二者发生氧化还原反应，​被氧化为+6价生成硫酸，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 实验用标准液滴定，使用碱式滴定管，碱式滴定管排气泡的操作为将碱式滴定管的胶管弯曲使尖嘴斜向上，轻轻挤压玻璃珠旁的橡胶，使溶液从尖嘴流出，排出气泡。。 【小问3详解】 酚酞的变色pH范围约为8.2~10.0，与滴定终点pH=8.8匹配，因此应选酚酞作指示剂；滴定前C中生成的​溶液为酸性，酚酞在酸性环境下为无色，达到滴定终点时过量的少量使溶液呈弱碱性，酚酞变为浅红色，达到滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准NaOH溶液进入锥形瓶，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 【小问4详解】 50 mL规格的滴定管，0刻度在上方，最大刻度50mL在下方，而最大刻度线到滴定管尖嘴底部之间还存在无刻度的空间，因此液面在刻度“10”处时，刻度线以下的液体体积大于40 mL，故选④。 【小问5详解】 根据反应关系可得定量关系：，代入数据计算： ，，， 含量。 【小问6详解】 根据，含量与消耗的NaOH标准液体积正相关： a．未润洗碱式滴定管，会稀释标准液，导致滴定消耗的V(标准)偏大，结果偏高，a符合题意； b．振荡时液滴溅出，会损失待测液中的，消耗V(标准)偏小，结果偏低，b不符合题意； c．锥形瓶内加蒸馏水不改变溶质的物质的量，对结果无影响，c不符合题意； d．滴定前俯视读数、滴定后仰视读数，会使读取的V(标准)数值比实际消耗值偏大，结果偏高，d符合题意； 故选ad。 【小问7详解】 盐酸具有挥发性，加热时会随一同逸出，消耗NaOH标准液，导致测定的含量结果偏高；而硫酸属于难挥发性酸，不会随气流逸出，可避免额外消耗NaOH，减少实验误差，提升测定准确度。 19. 乙酸乙酯是一种有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。回答下列问题： 已知平衡常数()与温度()的关系为：，其中为反应的焓变， 和为常数。 （1）乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为-874 kJ·mol-1、-1367 kJ·mol-1和-2238 kJ·mol-1，则酯化反应的△H=_____________ kJ·mol-1。 （2）在常压和353.15K时，初始组成，用NaHSO4作催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。 平衡时乙酸的转化率 =_______％，平衡常数=__________________(保留2位有效数字)。已知乙酸乙酯的净反应速率方程为：，其中，则 _____________(保留2位有效数字 )。 （3）研究发现，难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是(任写一种方法)____________________________。 【答案】（1）-3 （2） ①. 30 ②. 3.9 ③. 2.6×10-6 （3） ①. 该反应的焓变，其绝对值小，温度升高平衡常数的变化幅度小，故温度变化对平衡影响小；该反应无气体参与，压强变化几乎不影响平衡 ②. 蒸出乙酸乙酯和水、增大乙醇或乙酸的浓度等。 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧热写出各物质燃烧的热化学方程式： ① ② ③ 根据盖斯定律①+②-③得酯化反应：， 【小问2详解】 由图可知，乙醇的初始浓度为，平衡浓度为；因为初始组成，所以乙酸的初始浓度为；根据化学方程式列三段式： 乙酸的转化率：； 平衡常数：。 达到平衡时，净反应速率，即，，。 【小问3详解】 由第（1）问可知，该反应的焓变，其绝对值很小，因此改变温度对化学平衡移动的影响较小；同时，该反应体系中各物质均为液相，没有气体参与，改变压强对平衡几乎没有影响。若要提高乙酸乙酯的产率，需要使平衡正向移动，根据勒夏特列原理，可以采取及时移出产物（如蒸出乙酸乙酯或水）或增大反应物浓度（如增大乙酸的浓度）等措施。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永寿高中2025-2026学年高二上期11月月考 化学试卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列判断正确的是 A. 等温等压条件下能自发进行的反应一定是熵增的反应 B. 升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率 C. 增大压强使反应物分子的活化分子百分数增大，从而增大化学反应速率 D. 常温下，反应 不能自发进行 2. 以下说法正确的是 A. 用蒸馏水润湿过的pH试纸测某溶液的pH值，所测结果一定会偏低 B. 用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.45 C. 温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等 D. 任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)一定相等 3. 已知：，（），下列说法不正确的是 A. 0.1 mol X和0.5 mol Y充分反应，生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 C. 达到化学平衡状态时，该反应放出的总热量可能达到 D. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 4. 分别取50 mL 盐酸与50 mL 氢氧化钠溶液进行中和反应热（准确测定实验值为）的测定实验。下列说法正确的是 A. 仪器A的名称是玻璃搅拌器，该仪器可以用不锈钢制成的搅拌器代替 B. 某同学通过实验测出中和反应热，造成这一结果的原因可能是没有将NaOH溶液一次性快速倒入HCl中 C. 用稀醋酸代替稀盐酸，测定出中和热的值偏大 D. 倒入NaOH溶液充分反应后，应待温度计读数不再变化时再读数 5. 下列说法正确的是 A. 常温下，向0.01 mol/L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中的物质的量浓度将增大 B. 常温下，向0.01 mol/L的氨水中通入氨气，溶液中的电离度不变 C. 向pH = 2的醋酸溶液中加入pH = 2的HCl溶液后，醋酸的电离平衡不移动 D. 加热2 mol/L的氨水溶液，溶液中的浓度一定会增大 6. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. d点对应的溶液中可以大量存在：、、、 B. b点对应的溶液中可以大量存在：、、、 C. c点对应的溶液中可以大量存在：、、、 D. 7. 下列说法正确的是 A. 常温下，pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性 B. 常温下，pH = 2的和pH = 12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 C. 常温下，pH = 8的NaOH溶液，稀释100倍后pH = 6 D. 常温下，10 mL pH = 3的溶液加水稀释使体积变为1 L，稀释后溶液pH = 5 8. 一定温度下，在体积可变的反应器中充入足量的黄钠铁矾[]，发生反应：，达到平衡时压强为，保持温度不变，将体积变为原来的一半，平衡时测得压强为p。下列推断正确的是 A. p0≤p＜2p0 B. p0≤p≤2p0 C. D. 9. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案中设计或结论不正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 B 浓度 向已加入5 mL 0.005 mol/L 溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液的试管中，再加入少量铁粉 溶液红色变浅 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 恒温恒容通入惰性气体，装置内压强增大，但是平衡不移动 D 催化剂 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol/L 溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 一定温度下，向体积相同的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的，发生反应：。甲装置保持压强不变，乙装置保持容积不变，一段时间后甲乙装置相继达到平衡状态。下列说法中错误的是 A. 达到平衡所需的时间甲>乙 B. 甲、乙装置达平衡时，氨气的体积分数甲<乙 C. 甲装置达到平衡后，再向甲装置按比例1：3通入和，再次达平衡后的体积分数将不变 D. 乙装置达到平衡后，再向乙装置通入一定量的，再次达到平衡后的体积分数不变 11. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 12. 已知ΔG=ΔH-TΔS，ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。下列说法正确的是 A. 在1000℃时，TiCl4 (g)＋O2 (g) = TiO2 (s)＋2Cl2(g)不能自发进行 B. 在600℃时，TiO2 (s)＋C(s)＋2Cl2 (g)=TiCl4 (g)＋CO2 (g)能自发进行 C. 依图可知，在800～1100℃反应2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △G>0 D. 反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的△S<0 13. 恒温恒容下，向密闭容器中按投料比通入气体，发生反应，下列能判断反应处于平衡状态的是 A. B. 体积分数不再改变 C. 体系内气体密度不再改变 D. 与物质的量之比不再改变 14. 在恒容密闭容器中，CaCO3(s)受热分解，平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系如图所示。已知T2温度时，CaCO3(s)完全分解；体系中气体产物在T3温度时的浓度。下列说法错误的是 A. CaCO3(s)受热分解的过程为吸热过程 B. T1温度时，向容器中通入N2，平衡不移动 C. T1温度时，向容器中再通入CO2，再次平衡后，逆反应速率比原平衡逆反应速率大 D. T3温度的热解反应的浓度平衡常数Kc大于 15. 与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 (的选择性) A. 其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大 B. 其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大 C. 催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于：250℃ D. 高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 二、非选择题：本题共4题，共55分 16. 回答下列问题。 （1）已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则稳定性：金刚石_______石墨。(填“>”“＜”下同) （2）甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。 在催化剂的作用下，200~300℃时，可用CO2和H2合成CH3OH，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现： ① ② 合成甲醇的热化学方程式为_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。 （3）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和合成甲醇，经相同反应时间测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 ①温度为时，的转化率升高，可能原因是_______。 ②温度为时，的转化率降低，可能原因是_______。 （4）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_______。 17. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10 请回答下列问题： （1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序_______。 （2）向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_______。 （3）体积相同、pH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_______(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是_______(填序号)。 （4）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_______(填写序号)。 a.反应所需要的时间：B>A b.开始反应时的速率：A>B c.参加反应的锌物质的量：A=B d.A中有锌剩余 （5）25°C 时常压下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO- )=_______ mol· L -1(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使 0.10mol·L -1CH3COOH 的电离程度增大的是_______(填字母)。 a.加少入量0.10mol·L -1的稀盐酸 b.加热该CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀释至0.010mol·L -1 e.加入少量氯化钠晶体 f.加入少量0.10mol·L -1的NaOH溶液 18. 中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 （1）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中反应的化学方程式为________________________________________________________________。 （2）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，简述滴定前排气泡的操作：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________；描述达到滴定终点的现象：___________________________________________________________________________________。 （4）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积____(填序号)。 ①=10 mL　②=40 mL　③<10 mL　④>40 mL （5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，列式计算该葡萄酒中SO2含量： _________ g·L-1。 （6）以下操作会使得SO2含量偏高的有_________________。 a．未用标准溶液润洗碱式滴定管 b．滴定过程中振荡锥形瓶时有液滴溅出 c．滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水 d．滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 （7）有同学建议在第(1)步中将适量盐酸改为适量硫酸可提高测定的准确度，其理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 19. 乙酸乙酯是一种有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。回答下列问题： 已知平衡常数()与温度()的关系为：，其中为反应的焓变， 和为常数。 （1）乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为-874 kJ·mol-1、-1367 kJ·mol-1和-2238 kJ·mol-1，则酯化反应的△H=_____________ kJ·mol-1。 （2）在常压和353.15K时，初始组成，用NaHSO4作催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。 平衡时乙酸的转化率 =_______％，平衡常数=__________________(保留2位有效数字)。已知乙酸乙酯的净反应速率方程为：，其中，则 _____________(保留2位有效数字 )。 （3）研究发现，难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是(任写一种方法)____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $