四川南充市高坪中学2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试题

**基本信息** 高坪中学高2024级化学月考卷聚焦化学反应与能量、电化学核心知识，以铅蓄电池、CO₂电催化还原等真实情境为载体，融合热化学计算与电解原理分析，注重化学观念建构与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题|二次电池工作原理、反应能量变化、盖斯定律应用、电解精炼铜、电化学装置分析|结合铅蓄电池历史、硫单质燃烧能量图等情境，考查物质性质与能量转化关系| |非选择题|4题|热化学方程式书写、键能计算、燃料电池与电解池联用、中和热测定|17题以CH₄燃料电池电解制备Ca(H₂PO₄)₂为载体，综合考查电极反应、离子迁移及电子守恒，体现科学探究与实践|

高二上期第一次月考化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D B C D D C C C 题号 11 12 13 14 答案 C B D C 15．(共14分，每空两分） (1)＜ (2)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) ΔH=−290kJ·mol−1或其他合理形式 (3)98 (4)−1216 (5) -(b-a)kJ/mol 844 16．(共17分，除标注外，其余每空2分） (1) (1分) 高浓度KOH溶液(1分) (2) 阳极(1分) (4) AD H2 17．(共14分，除标注外，其余每空2分） (1) 负(1分) 8 (2) 阴(1分) (3) AC 原料室(1分) 产品室(1分) (4)0.4 18． (共13分，除标注外，其余每空2分） (1) (2) (3)环形玻璃搅拌棒(1分) (4) (5) 偏大 不相等 学科网（北京）股份有限公司 $ 高坪中学2025年秋季高2024级第一次月考 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64 一、单选题 1．十九世纪，铅蓄电池工作原理初步形成并延续至今。关于铅蓄电池，下列说法错误的是( ) A．铅蓄电池属于二次电池 B．放电时，该电池的正极材料是PbO2 C．放电一段时间后，负极质量减小 D．该电池的主要缺点是单位质量电池释放电能少 2．反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) A． B． C． D． 3．在298K、101kPa时，已知： 则与和间的关系正确的是( ) A． B． C． D． 4．下列说法错误的是( ) A．同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH相同 B．已知25℃、101kPa条件下：  ，  ，则可推出O3比O2稳定 C．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol⁻¹，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为  ΔH=-890.3kJ·mol⁻¹ D．已知500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，当N2的转化率为40%时，放热18.48kJ，则热化学方程式为  ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹ 5．有关碳及其化合物的循环转化关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A．1 mol C(s)完全燃烧放出热量 B．   C．上述四个反应中，既有放热反应，又有吸热反应 D．上述循环中存在 6．硫单质(S8，其结构式如图2所示)与O2反应过程中的能量变化如图1所示。下列说法错误的是( ) A．分解为、的反应为吸热反应 B．表示燃烧热的热化学方程式： C．中含有键 D．、最终转化成释放的热量 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA B．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生35.5g气体，则线路中通过NA个电子 C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g D．用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液的质量每减少3.6g转移电子数为0.4NA 8．粗镍中常含有铁、铅、铜、银、金等金属杂质，可用电解法提纯[已知：金属性；氧化性(高浓度)(低浓度)]。理论上在电解过程中一定不会发生的电极反应为( ) A． B． C． D． 9．利用CO2电催化还原制取C2H5OH和C2H4的装置如图所示。下列说法正确的是( ) A．电子流向：a→电极Ⅰ→交换膜→电极Ⅱ→b B．离子交换膜应选用阴离子交换膜 C．生成乙醇的电极反应：2CO2+12H++12e- =C2H5OH+3H2O D．在相同条件下，消耗的CO2和生成的O2体积比为3:2 10．下列实验设计(部分仪器已省略)或实验操作正确且能达到目的的是( ) A．证明与NaOH溶液的反应为放热反应 B．将反应中的化学能转化为电能 C．探究电解过程中阴离子的移动方向 D．在铁制镀件上镀铜 11．一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是( ) A．电极n与电源正极相连 B．双极膜中的移向电极m C．电解一段时间后，右池溶液pH不变 D．每生成0.1mol NH3，膜中有14.4g水解离 12．硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示（其中R为有机物）。下列说法正确的是( ) A．电极B上总反应式为 B．处理过程中Cl-可循环利用 C．处理后的水垢主要沉降在阳极附近 D．当外电路通过2mol e-时，电极A上产生1mol气体 13．硫酸厂烟气中SO2可用碱吸—电解法进行处理。先用NaOH溶液吸收SO2，再将生成的Na2SO3溶液进行电解，其原理如下图所示，下列说法错误的是( ) A．电极a与电源的正极相连 B．电极b上发生的电极反应式为 C．半透膜Ⅰ为阴离子交换膜，半透膜Ⅱ为阳离子交换膜 D．若收集到22.4 L的气体G，则有1 mol  M离子移向左室 14．某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。 实验 现象 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 下列说法正确的是( ) A．仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+ B．Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极 C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3-氧化了Fe2+ 二、非选择题 15．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题： (1)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=−238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=−akJ/mol，则a (填“＞”“＜”或“＝”)238.6。 (2)Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 (3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)    ΔH=−1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 kJ。 (4)已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出38.0kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH= kJ/mol。 (5)低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答： ①用CO2催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH= (用含a、b的式子表示)。又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的ΔH=-152kJ·mol−1，则表中的x= 。 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能/kJ·mol−1 800 430 x 410 450 ②用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为 。 16．完成下列问题。 (1)利用甲醇燃料电池实现工业上用KCl溶液制取KOH溶液，其工作原理如图所示。 ①甲醇(CH3OH)燃料电池的负极反应式为 。 ②从c口出来的气体为 (填化学式)，f口出来的为 。 ③写出电解KCl溶液总反应的离子方程式 。 (2)实验小组同学利用如图实验装置进行铁钉上镀镍。 镍电极为 (填“阳极”或“阴极”)，铁钉表面发生的电极反应式为 。 (3)我国自行研制的“神舟”飞船使用了镍镉蓄电池组，其充放电时发生的反应为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，电池装置如下图所示，阴离子交换膜两侧均注入KOH溶液。 ①下列对于该镍镉电池的分析中，正确的是 。 A．图示中的电池应先充电，再使用 B．充电时，OH-从镍电极区迁移进入镉电极区 C．放电时，镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极 D．充电或放电一段时间后，两电极区溶液中KOH的物质的量均未改变 ②镍镉电池在充电时，镉电极上发生的电极反应为 ；当Cd(OH)2和Ni(OH)2耗尽后仍继续充电，则会在电极发生副反应而造成安全隐患，称为电池过充电。此时镉电极上将生成气体 (填化学式)；镍电极上则会发生反应 (填电极反应式)而产生O2。 17．利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示： 回答下列问题： (1)a极为 极，a极电极反应式为 。a极每产生44g CO2气体，外电路转移电子的物质的量为 mol。 (2)Y室中石墨电极为 极，该极电极反应式为 。 (3)A膜、B膜和C膜中属于阳离子交换膜的是 (填“A”“B”或“C”)。H2PO4-从 (填“原料室”“产品室”“X室”或“Y室”，下同)移到 。 (4)a极上消耗2.24L(标准状况下)甲烷，阳极室Ca2+减少 mol。 18．2030年前实现碳达峰的承诺，体现了中国的大国风范。天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。 I．甲烷和二氧化碳重整制合成气的研究是实现碳达峰的手段之一、甲烷和二氧化碳重整制合成气的反应为： CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g)  ΔH1 副反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   副反应II：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  ΔH3 (1)已知：部分化学键键能数据如下表(1 mol CO中含有1 mol C≡O键)。 化学键 C-H C=O H-H C≡O 键能/() 413 745 436 1011 则 ， 。 (2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g) + 4 H2O(g)  ΔH=-644.25 kJ/mol。 又已知H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44 kJ/mol。则64g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 II．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将50 mL 0.5的盐酸与50 mL 0.55的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： (3)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。 (4)实验数据如表所示：请填写表格中的空白： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 3.40℃ 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 4 21.2 21.4 26.3 根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热 [计算结果保留三位有效数字，所用盐酸和NaOH溶液的密度按1计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]。 (5)简易量热计如果不盖杯盖，生成1 molH2O(l)时所测得中和热ΔH将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，实验中改用80 mL 0.50的盐酸和80 mL 0.55的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。 第 2 页 共 17 页 第 1 页 共 17 页 学科网（北京）股份有限公司 $